浙江省寧波三鋒教研聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

PAGEPAGE1浙江省寧波三鋒教研聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中聯(lián)考試題考生須知：1.本卷共6頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有〖答案〗必須寫在答題紙上，寫在試卷上無(wú)效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23S-32Fe-56選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列科學(xué)家中，為我國(guó)化學(xué)工業(yè)發(fā)展和技術(shù)創(chuàng)新做出重要貢獻(xiàn)的是（）A.李四光 B.侯德榜 C.鄧稼先 D.華羅庚〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．李四光是我國(guó)的地質(zhì)學(xué)家，A錯(cuò)誤；B．侯德榜研制出制取碳酸鈉的方法，對(duì)我國(guó)化學(xué)工業(yè)做出重大貢獻(xiàn)，B正確；C．鄧稼先是我國(guó)的物理學(xué)家，C錯(cuò)誤；D．華羅庚是我國(guó)的數(shù)學(xué)家，D錯(cuò)誤；故選B。2.下列儀器與名稱對(duì)應(yīng)不正確的是（）A.坩堝 B.圓底燒瓶 C.長(zhǎng)頸漏斗 D.容量瓶〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．為坩堝，A正確；B．為圓底燒瓶，B正確；C．為分液漏斗，C錯(cuò)誤；D．為容量瓶，D正確；故選C。3.下列電離方程式中，正確的是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．碳酸鈉屬于鹽，強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離成鈉離子和碳酸根離子，，A錯(cuò)誤；B．Ba(OH)2強(qiáng)堿，完全電離成鋇離子和氫氧根離子，，B錯(cuò)誤；C．次氯酸鈉屬于鹽，強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離成鈉離子和次氯酸根離子，，C錯(cuò)誤；D．硫酸鐵屬于鹽，強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離成鐵離子和硫酸根離子，D正確；故選D。4.下列變化過(guò)程中，加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．雖氧元素化合價(jià)升高，但過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)中過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，A不符合題意；B．鐵元素化合價(jià)升高，需要加入氧化劑，B符合題意；C．過(guò)程沒有元素化合價(jià)變化，C不符合題意；D．銅元素化合價(jià)降低，應(yīng)加入還原劑，D不符合題意；故選B。5.分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類正確的是（）A.酸性氧化物：CO、、B.常見氧化劑：、、高錳酸鉀C.同素異形體：石墨、、金剛石D.電解質(zhì)：、氨水、〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．CO不能與堿反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的鹽和水，CO不屬于酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B．氫氣是常見的還原劑，B錯(cuò)誤；C．石墨、C60、金剛石是碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，C正確；D．氨水屬于混合物，氨水既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選C。6.下列物質(zhì)的保存方法不正確的是（）A.金屬鈉保存在煤油中 B.氯水保存在無(wú)色試劑瓶中C.過(guò)氧化鈉應(yīng)密封保存 D.漂白粉密封保存〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．金屬鈉能與空氣中的氧氣及水蒸氣反應(yīng)，故通常保存在煤油中，A正確；B．氯水中的次氯酸見光分解，故氯水需保存在棕色試劑瓶中，B錯(cuò)誤；C．過(guò)氧化鈉能與空氣中的二氧化碳及水蒸氣反應(yīng)，故應(yīng)密封保存，C正確；D．漂白粉露置在空氣中，會(huì)與二氧化碳及水蒸氣反應(yīng)而逐漸失效，故應(yīng)密封保存，D正確；故選B7.“物質(zhì)的量”是聯(lián)系宏觀世界和微觀世界的橋梁，下列說(shuō)法正確的是（）A.的質(zhì)量是B.“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位C.任何氣體的“氣體摩爾體積”均為D.等質(zhì)量的CO與中所含原子數(shù)之比為7：8〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．1mol氫氣的質(zhì)量為1mol×2g/mol=2g，故A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)的量是國(guó)際單位制七個(gè)基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，符號(hào)為mol，故B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積為22.4L/mol，故C錯(cuò)誤；D．等質(zhì)量的一氧化碳與氧氣中所含原子數(shù)之比為：=8：7，故D錯(cuò)誤；故選B。8.宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈所著的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載?！般y針驗(yàn)毒”的原理是，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A.發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑 B.被氧化，是氧化劑C.Ag發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑 D.氧化性：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．H、S元素的化合價(jià)不變，則H2S既不是氧化劑又不是還原劑，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中O元素化合價(jià)降低，則氧化劑是O2，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，B錯(cuò)誤；C．Ag元素的化合價(jià)升高，被氧化，為還原劑，C正確；D．氧化劑大于氧化產(chǎn)物，故氧化性：，D錯(cuò)誤；故選C。9.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（）A.用25mL量筒量取12.36mL鹽酸B.用托盤天平稱量8.75g食鹽C.配制980mL溶液用1000mL的容量瓶D.用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3.5〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．量筒的精確度只能達(dá)到0.1mL，不能讀到12.36ml，錯(cuò)誤；B．托盤天平能精確到0.1g，故稱取8.75g的食鹽是錯(cuò)誤的，錯(cuò)誤；C．容量瓶的規(guī)格和所配制的溶液的體積相符，沒有980mL的容量瓶，必須采用稍大一點(diǎn)的1000mL的容量瓶，配制同濃度的溶液1000mL，再量取980mL即可，正確；D．廣泛pH試紙的測(cè)定的pH為正整數(shù)，無(wú)法測(cè)得某溶液pH為3.5，錯(cuò)誤?！即鸢浮竭xC。10.下列生活中的物質(zhì)與其有效成分的化學(xué)式、用途對(duì)應(yīng)關(guān)系中，不正確的是（）選項(xiàng)ABCD生活中的物質(zhì)食鹽小蘇打鐵紅漂白粉有效成分的化學(xué)式NaClNa2CO3Fe2O3Ca(ClO)2用途做調(diào)味品做發(fā)酵粉做紅色顏料做消毒劑〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．食鹽的有效成分的化學(xué)式是NaCl，可做調(diào)味品，A正確；B．小蘇打的有效成分的化學(xué)式是NaHCO3，受熱分解產(chǎn)生氣體，可做發(fā)酵粉，B錯(cuò)誤；C．鐵紅的有效成分的化學(xué)式是Fe2O3，顯紅色，可做紅色顏料，C正確；D．漂白粉的有效成分的化學(xué)式是Ca(ClO)2，具有強(qiáng)氧化性，可做消毒劑，D正確；故選B。11.下列說(shuō)法不正確的是（）A.金屬鈉著火時(shí)不能用水滅火B(yǎng).將氯氣通入澄清石灰水中制取漂白粉C.觀察鉀的焰色試驗(yàn)時(shí)，要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，這樣做的目的是濾去黃光D.每次做焰色試驗(yàn)前都要用鹽酸洗凈鉑絲并在火焰上灼燒至與原來(lái)的火焰顏色相同〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．金屬鈉能夠與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以著火時(shí)不能用水滅火，應(yīng)該使用干土或沙子，A正確；B．氫氧化鈣微溶于水，應(yīng)該將氯氣通入飽和石灰乳中制取漂白粉，B錯(cuò)誤；C．鉀元素化合物中常會(huì)混入鈉元素的化合物，觀察鉀的焰色試驗(yàn)時(shí)，要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察，以濾去鈉元素的黃光，C正確；D．每次做焰色試驗(yàn)前都要用鹽酸洗凈鉑絲，使鉑絲表面的雜質(zhì)元素變?yōu)榉悬c(diǎn)低的氯化物，當(dāng)在火焰上灼燒至與原來(lái)的火焰顏色相同時(shí)，氯化物就會(huì)變?yōu)闅怏w逸出，從而避免雜質(zhì)元素對(duì)待檢驗(yàn)元素的干擾，D正確；故選B。12.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是（）A.K＋、MnO、Na＋、Cl－ B.K＋、Na＋、NO、COC.Na＋、HCO、NO、SO D.Fe3＋、Na＋、Cl－、SO〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．MnO4-的水溶液顯紫色，在無(wú)色溶液中不能大量共存，A不符合題意；B．離子水溶液均無(wú)色，且離子之間及與OH-之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，因此離子可以大量共存，B符合題意；C．在堿性溶液中，OH-與HCO3-會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生和H2O，不能大量共存，C不符合題意；D．Fe3＋水溶液顯黃色，在無(wú)色溶液中不能大量存在，且Fe3＋與OH－反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。13.下列表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．CuO與C反應(yīng)，銅得電子，C失電子，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中Na共失去2e-，Cl2共得到2e-，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目正確，但電子轉(zhuǎn)移方向有誤，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確，選項(xiàng)C正確；D．該反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)降低得電子，氧元素化合價(jià)升高失電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。14.在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是（）A.加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說(shuō)明溶液中有存在B.溶液呈淺黃綠色，說(shuō)明有分子存在C.向氯水中加入NaOH粉末，氯水黃綠色消失，說(shuō)明氯水中含有HClOD.加入溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明有存在〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．次氯酸具有漂白性，加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說(shuō)明溶液中有存在次氯酸，A錯(cuò)誤；B．氯氣為黃綠色，溶液呈淺黃綠色，說(shuō)明溶液中有的存在，B正確；C．氯氣為黃綠色，加入溶液，氯水淺黃綠色消失，只能說(shuō)明溶液中有分子的存在，C錯(cuò)誤；D．加入溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明有氯離子存在，D錯(cuò)誤；故選B。15.下列有關(guān)碳酸鈉和碳酸氫鈉的說(shuō)法不正確的是（）A.可以用加熱的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3雜質(zhì)B.碳酸鈉晶體中加少量水放熱，碳酸氫鈉中加少量水吸熱C.等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生二氧化碳少D.碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液可用氫氧化鈣溶液鑒別〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．NaHCO3不穩(wěn)定，受熱分解變?yōu)镹a2CO3，達(dá)到除雜凈化目的，A正確；B．碳酸鈉晶體中加少量水后溫度升高，說(shuō)明物質(zhì)溶解時(shí)放熱，碳酸氫鈉中加少量水時(shí)溫度降低，說(shuō)明物質(zhì)溶解吸熱，B正確；C．碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，根據(jù)方程式可知：106gNa2CO3完全反應(yīng)產(chǎn)生1molCO2氣體，84gNaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生1molCO2氣體，可見等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生二氧化碳少，C正確；D．碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈣溶液都會(huì)產(chǎn)生CaCO3白色沉淀，因此不能用氫氧化鈣溶液鑒別二者，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。16.下列說(shuō)法不正確的是（）A.工業(yè)上常使用鐵的氧化物做原料冶煉鐵B.除去溶液中混有的可加入過(guò)量鐵粉，再過(guò)濾C.向某未知溶液中滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明原溶液中有D.向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中加入幾滴新制氯水，溶液變紅色，則該溶液中一定含有〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鐵的氧化物含鐵，工業(yè)上常使用鐵的氧化物做原料冶煉鐵，A正確；B．除去溶液中混有的可加入過(guò)量鐵粉，硫酸鐵和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，然后再過(guò)濾除去過(guò)量鐵粉即可，B正確；C．生成沉淀也可能為碳酸銀沉淀，不能說(shuō)明一定含有氯離子，C錯(cuò)誤；D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，說(shuō)明不存在鐵離子；再向溶液中加入幾滴新制氯水，溶液變紅色，說(shuō)明有鐵離子產(chǎn)生，這說(shuō)明該溶液中一定含有Fe2＋，D正確；故選C。17.下列離子方程式中，正確的是（）A.鈉與水反應(yīng)：B.將氧化鎂與鹽酸混合：C.大理石加入到鹽酸中：D.用稀硫酸清洗鐵銹：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，，A錯(cuò)誤；B．氧化鎂與鹽酸混合生成氯化鎂和水：，B正確；C．大理石加到鹽酸中，大理石是固體，應(yīng)保留化學(xué)式：，C錯(cuò)誤；D．用稀硫酸清洗鐵銹，反應(yīng)生成硫酸鐵和水：，D錯(cuò)誤；故選B。18.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不正確的是（）A.鈉在空氣中加熱，先熔化成銀白色小球，然后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體B.氫氣在氯氣中點(diǎn)燃，安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，燃燒后產(chǎn)物在空氣中形成白霧C.鈉放入硫酸銅溶液后，浮在水面，迅速游動(dòng)，嘶嘶作響，溶液中有紅色固體析出D.氯化鐵溶液中加入足量鐵粉，鐵粉逐漸溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鈉熔點(diǎn)很低，在空氣中加熱，先熔化成銀白色小球，然后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成過(guò)氧化鈉，為淡黃色固體，A正確；B．氫氣在氯氣中點(diǎn)燃，安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，燃燒后產(chǎn)物為氯化氫，在空氣中與水蒸氣形成鹽酸小液滴，在空氣中形成白霧，B正確；C．鈉放入硫酸銅溶液后，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，則現(xiàn)象為鈉浮在水面，迅速游動(dòng)，嘶嘶作響；生成氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，C錯(cuò)誤；D．氯化鐵溶液中加入足量鐵粉，鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，鐵離子在溶液中為棕黃色，亞鐵離子在溶液中為淺綠色，則反應(yīng)現(xiàn)象為鐵粉逐漸溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，D正確；故選C。19.設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（）A.5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為B.物質(zhì)的量濃度為1mol/L的溶液中，含有個(gè)數(shù)為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO和的混合氣體中所含的碳原子數(shù)為D.0.1mol過(guò)氧化鈉含有的離子總數(shù)為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Fe與HCl反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2，1molFe反應(yīng)失去2mol電子，5.6g鐵的物質(zhì)的量是0.1mol，因此與與鹽酸反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2，A錯(cuò)誤；B．只有溶液濃度，缺少溶液體積，不能計(jì)算微粒的數(shù)目，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，由于CO和CO2的分子中都只含有1個(gè)C原子，故混合氣體中含有C原子數(shù)目是，C正確；D．Na2O2中含有2個(gè)Na+和1個(gè)過(guò)氧根離子，共3個(gè)離子，因此0.1molNa2O2含有的離子總數(shù)為0.3，D錯(cuò)誤；故選C。20.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A.工業(yè)上通過(guò)電解飽和食鹽水可以制取氯氣等產(chǎn)品B.氯氣可用于自來(lái)水的消毒，藥物的合成等C.Cl2不與鐵反應(yīng)，因此液氯可儲(chǔ)存在鋼瓶中D.侯氏制堿法實(shí)現(xiàn)了從NaCl到Na2CO3的轉(zhuǎn)化〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，電解飽和食鹽水得到NaOH、Cl2、H2，故A不符合題意；B．氯氣溶于水可以得到HClO，利用HClO的強(qiáng)氧化性，用于自來(lái)水的消毒，氯氣可以用于藥物的合成等，故B不符合題意；C．鐵在常溫下與干燥的氯氣不反應(yīng)，氯氣與鐵在點(diǎn)燃的條件下能發(fā)生反應(yīng)生成氯化鐵，因此液氯可以儲(chǔ)存在鋼瓶中，故C符合題意；D．侯氏制堿法的方程式為NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，NaHCO3受熱分解成Na2CO3，實(shí)現(xiàn)了NaCl與NaHCO3的轉(zhuǎn)化，故D不符合題意；〖答案〗為C。21.下列敘述不正確的是（）選項(xiàng)被提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或方法A溶液通入適量B(蒸氣)堿石灰C銅粉鐵粉加入過(guò)量鹽酸并過(guò)濾D溶液通入過(guò)量〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．FeCl2與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，通入氯氣可除去FeCl3溶液中的FeCl2，A正確；B．氯氣能和堿石灰反應(yīng)，不能干燥氯氣，B錯(cuò)誤；C．銅與鹽酸不反應(yīng)、鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，可用鹽酸除去銅中的鐵粉，C正確；D．二氧化碳與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，能除去碳酸鈉，D正確；故選B。22.如圖是數(shù)字化實(shí)驗(yàn)得到的光照過(guò)程中氯水的pH變化情況。對(duì)此，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.pH減小的主要原因是光照引起了溶解度的減小，氯氣逸出，導(dǎo)致了溶液中濃度減小B.光照過(guò)程中，氯水pH減小的同時(shí)，溶液中的濃度也不斷減小C.光照使氯水中的次氯酸分解為鹽酸，溶液的酸性增強(qiáng)D.隨著對(duì)氯水光照時(shí)間的延長(zhǎng)，氯水的漂白性將增強(qiáng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氯水pH減小主要原因是光照條件下HClO分解生成HCl，導(dǎo)致反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO生成HCl的量越來(lái)越多，氫離子濃度增大，A錯(cuò)誤；B．光照條件下HClO分解生成HCl，HCl是強(qiáng)酸，能完全電離，則溶液中c(Cl-)增大，B錯(cuò)誤；C．光照使氯水中的次氯酸分解為鹽酸：2HClO2HCl+O2↑，HClO是弱酸、鹽酸是強(qiáng)酸，則溶液的酸性增強(qiáng)，C正確；D．HClO具有漂白性，鹽酸沒有漂白性，光照條件下HClO分解生成HCl，導(dǎo)致溶液中c(HClO)減小，溶液的漂白性減弱，D錯(cuò)誤；故選C。23.某同學(xué)用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.利用裝置①可以較長(zhǎng)時(shí)間看到白色沉淀B.裝置②可以除去中的HCl氣體C.裝置③中生成棕黃色的煙，加少量水溶解，得到棕黃色溶液D.裝置④中若氣球明顯膨脹，證明與NaOH溶液反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氫氧化亞鐵具有還原性，易被氧化；把吸有氫氧化鈉溶液的膠頭滴管伸入液面下滴加，加鐵粉并滴加硫酸產(chǎn)生的氫氣排出裝置內(nèi)空氣等措施，可較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色沉淀，故A正確；B．裝置②洗氣應(yīng)長(zhǎng)管進(jìn)短管出，故B錯(cuò)誤；C．鐵和氯氣加熱產(chǎn)生氯化鐵是棕黃色的煙，溶于水，氯化鐵溶液呈棕黃色，故C正確；D．向瓶?jī)?nèi)滴加氫氧化鈉溶液，氣球膨脹，則瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，即消耗氯氣，證明氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D正確。故選B。24.向一定量的Fe和的混合物中加入100mL0.1mol/L的稀硫酸，固體恰好完全溶解且有氣體放出，所得溶液滴加KSCN無(wú)明顯現(xiàn)象；若用足量的在高溫下去還原相同質(zhì)量的此混合物，充分反應(yīng)后，得到的固體的質(zhì)量為（）A.0.28g B.0.56g C.0.84g D.1.12g〖答案〗B〖解析〗【詳析】向鐵和氧化鐵的混合物中加入稀硫酸發(fā)生的反應(yīng)為氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氧化鐵和水、反應(yīng)生成的氧化鐵與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵、鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，由題意可知，稀硫酸與鐵和氧化鐵的混合物恰好反應(yīng)得到硫酸亞鐵溶液，由電荷守恒可知，溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.1L=0.01mol，由鐵原子個(gè)數(shù)守恒可知，用足量的氫氣在高溫下還原相同質(zhì)量的鐵和氧化鐵的得到鐵的質(zhì)量為0.01mol×56g/mol=0.56g，故選B。25.某無(wú)色澄清溶液中，可能含有Na+、K+、H+、Cu2+、Mg2+、、、Cl-中的若干種，且各離子的物質(zhì)的量濃度相等。現(xiàn)依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：(1)取樣，加入足量氯化鋇溶液有白色沉淀生成，繼續(xù)加入稀硝酸，沉淀全部溶解；(2)繼續(xù)往(1)所得溶液中加入硝酸銀溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成；(3)用潔凈的鉑絲蘸取原樣品，在火焰上灼燒，觀察到黃色火焰。下列結(jié)論正確的是（）A.肯定含有Na+、K+、 B.肯定含有、Cl-C.該實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定是否含有K+ D.肯定不含有K+、H+、Cu2+、〖答案〗A〖解析〗【詳析】無(wú)色澄清溶液中不含有藍(lán)色Cu2+；(1)取樣，加入足量氧化鋇溶液有白色沉淀生成，繼續(xù)加入稀硝酸，沉淀全部溶解，說(shuō)明溶液中含有，產(chǎn)生的沉淀是BaCO3，不含；與能夠形成白色沉淀的Mg2+、H+不能大量存在；(2)繼續(xù)往(1)所得溶液中加入硝酸銀溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，該白色沉淀是AgCl，由于(1)中加入了Cl-，因此不能由此確定原溶液中是否含有Cl-；(3)用潔凈的鉑絲蘸取原樣品，在火焰上灼燒，觀察到黃色火焰，說(shuō)明溶液中含有Na+。根據(jù)上述分析可知該溶液中含有Na+、，根據(jù)電荷守恒，結(jié)合各離子的物質(zhì)的量濃度相等，可知一定還含有陽(yáng)離子K+，一定不含有H+、Cu2+、Mg2+、，而不能確定是否含有Cl-，故合理選項(xiàng)是A。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共6小題，共50分)26.請(qǐng)按要求完成下列填空：（1）磁性氧化鐵的化學(xué)式_______，KSCN的化學(xué)名稱是_______。（2）氯氣與水反應(yīng)的離子方程式_______。（3）下列物質(zhì)：①液態(tài)HCl；②氯水；③酒精；④；⑤NaCl溶液；⑥固體；⑦云霧。其中能導(dǎo)電的是_______；能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是_______?！即鸢浮剑?）①.②.硫氰化鉀（2）（3）①.②⑤②.⑦〖解析〗（1）磁性氧化鐵為四氧化三鐵，即化學(xué)式為；KSCN的化學(xué)名稱是硫氰化鉀；（2）氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，即離子方程式為；（3）電解質(zhì)需要在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，①液態(tài)HCl屬于電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電；②氯水屬于混合物且含有自由移動(dòng)離子，即能夠?qū)щ?；③酒精屬于非電解質(zhì)且不能導(dǎo)電；④CO2屬于非電解質(zhì)且不能導(dǎo)電；⑤NaCl溶液屬于電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ?；⑥Na2CO3固體屬于電解質(zhì)但不能導(dǎo)電；⑦云霧屬于膠體，能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象；綜上能導(dǎo)電的是②⑤；能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是⑦。27.化學(xué)與人類生活密切相關(guān)。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：（1）小蘇打可用于治療胃酸過(guò)多，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）電子工業(yè)中常用氯化鐵溶液刻蝕覆銅板制印刷電路板，該反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）曾有報(bào)道，在清洗衛(wèi)生間時(shí)，因混合使用“潔廁靈”(主要成分是稀鹽酸)與“84”消毒液(主要成分是NaClO)而發(fā)生氯氣中毒事件，其原理為。該反應(yīng)的氧化劑是_______(填化學(xué)式)；當(dāng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______個(gè)?！即鸢浮剑?）（2）（3）①.NaClO②.(或)〖解析〗（1）碳酸氫鈉和鹽酸生成氯化鈉和水、二氧化碳，反應(yīng)為；（2）鐵離子和銅生成亞鐵離子和銅離子，；（3）該反應(yīng)中次氯酸鈉中氯元素化合價(jià)降低生成氯氣，故NaClO為氧化劑；反應(yīng)2分子中HCl中1分子HCl中氯元素化合價(jià)升高生成氯氣，電子轉(zhuǎn)移為，當(dāng)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L（為0.25mol）時(shí)轉(zhuǎn)移的電子0.25mol，數(shù)目為(或)個(gè)。28.鐵是人類較早使用的金屬之一，鐵及其化合物應(yīng)用廣泛。請(qǐng)運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題。Ⅰ．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組想利用腐蝕銅后所得的廢液回收銅，并同時(shí)使溶液再生，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：（1）通入F氣體時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（2）若取少量濾液B于試管中，加入適量氫氧化鈉溶液，振蕩試管，再放置幾分鐘，可以觀察到試管內(nèi)的現(xiàn)象為_______，涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。Ⅱ．學(xué)習(xí)小組同學(xué)繼續(xù)研究鐵與水蒸氣的反應(yīng)，進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)Ⅱ（3）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（4）甲同學(xué)觀察到實(shí)驗(yàn)Ⅰ中持續(xù)產(chǎn)生肥皂泡，一段時(shí)間后，取少量實(shí)驗(yàn)Ⅰ中反應(yīng)后固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ。如果實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的溶液b呈現(xiàn)紅色，則說(shuō)明溶液a中一定含有_______離子(寫離子符號(hào))，但甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中的溶液b并沒有呈現(xiàn)紅色，請(qǐng)你分析溶液b未呈現(xiàn)紅色的原因?yàn)椋篲______?！即鸢浮剑?）（2）①.生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色②.、（3）（4）①.②.反應(yīng)后的固體中含有未反應(yīng)的Fe，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中全部被Fe還原為〖解析〗〖祥解〗廢液中加入過(guò)量的鐵單質(zhì)，鐵單質(zhì)置換銅離子生成銅單質(zhì)，鐵單質(zhì)將三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子，故濾液B是氯化亞鐵溶液，加入的鐵過(guò)量，濾渣C是鐵和銅，濾渣C加入鹽酸，得到單質(zhì)銅和氯化亞鐵溶液，再加入氯氣將二價(jià)鐵離子氧化成三價(jià)鐵離子，據(jù)此分析。（1）加入氯氣將二價(jià)鐵離子氧化成三價(jià)鐵離子，故反應(yīng)的離子方程式為；（2）濾液B的溶質(zhì)氯化亞鐵，氯化亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)會(huì)生成氫氧化亞鐵的白色沉淀，在空氣中會(huì)被氧化成氫氧化鐵，最終變成紅褐色，即現(xiàn)象為生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色；方程式為、；（3）鐵與水蒸氣反應(yīng)，會(huì)生成四氧化三鐵和氫氣，故反應(yīng)的方程式為；（4）加入硫氰化鉀溶液，溶液b呈現(xiàn)紅色，則說(shuō)明溶液一定有三價(jià)鐵離子；如果不變色，說(shuō)明沒有三價(jià)鐵離子，故可能的原因?yàn)榉磻?yīng)后的固體中含有未反應(yīng)的Fe，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中Fe3+全部被Fe還原為Fe2+；〖答案〗為Fe3+；反應(yīng)后的固體中含有未反應(yīng)的Fe，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中Fe3+全部被Fe還原為Fe2+；29.氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備和NaClO，已知：氯氣和堿反應(yīng)在室溫下生成氯化物和次氯酸鹽，溫度升高時(shí)主要產(chǎn)物是氯化物和氯酸鹽，氯氣和堿的反應(yīng)釋放熱量?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）a中制取氯氣的化學(xué)方程式為_______。（2）d中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是_______，采用冰水浴冷卻的目的是_______。（3）e的作用是_______。（4）反應(yīng)結(jié)束后，取出c中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶、_______、_______、干燥，得到晶體。(填寫操作名稱)（5）反應(yīng)結(jié)束后，d試管中溶液具有消毒、漂白作用，向d中通入或加入下列物質(zhì)，能使其消毒、漂白效果明顯增強(qiáng)的有_______。A. B.飽和食鹽水 C.D.NaOH溶液〖答案〗（1）（2）①.②.冷卻降溫，防止反應(yīng)放熱使體系溫度升高生成（3）吸收氯氣，防止污染環(huán)境（4）①.過(guò)濾②.洗滌（5）C〖解析〗〖祥解〗由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置a中二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置b中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，裝置c中氯氣與氫氧化鉀溶液共熱反應(yīng)制備氯酸鉀，裝置d中氯氣與氫氧化鈉溶液在冰水浴中反應(yīng)制備次氯酸鈉，裝置e中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣。（1）由分析可知，裝置a中二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故〖答案〗為：；（2）由分析可知，裝置d中氯氣與氫氧化鈉溶液在冰水浴中反應(yīng)制備次氯酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為，反應(yīng)采用冰水浴冷卻的目的是冷卻降溫，防止反應(yīng)放熱使體系溫度升高生成氯酸鈉，故〖答案〗為：；冷卻降溫，防止反應(yīng)放熱使體系溫度升高生成；（3）由分析可知，裝置e中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，故〖答案〗為：吸收氯氣，防止污染環(huán)境；（4）由題意可知，反應(yīng)結(jié)束后，得到氯酸鉀的實(shí)驗(yàn)操作為取出c中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥得到氯酸鉀晶體，故〖答案〗為：過(guò)濾；洗滌；（5）碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，由強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，次氯酸溶液能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和次氯酸，由分析可知，d試管中所得溶液為有效成分是次氯酸鈉的漂白液，則增強(qiáng)漂白液消毒、漂白效果的措施為向溶液中通入二氧化碳，增大溶液中次氯酸濃度，故選C。30.如圖為實(shí)驗(yàn)室中濃硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度是_____mol/L。(2)某實(shí)驗(yàn)需要90mL3.0mol/L稀硫酸，要配制該溶液，經(jīng)計(jì)算，需要用量筒量取______mL濃硫酸。(3)在下列配制過(guò)程示意圖中，有錯(cuò)誤的是_______(填寫序號(hào))(4)下列情況會(huì)引起所配稀硫酸濃度偏高的是______。A.用蒸餾水洗滌量筒中殘留的硫酸并轉(zhuǎn)移至容量瓶B.容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理C.溶液未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶D.未洗滌燒杯和玻璃棒〖答案〗（1）18.4mol·L－1（2）16.3