浙江省臺州市八校聯(lián)盟2023-2024學年高二上學期期中聯(lián)考化學試題（解析版）

PAGEPAGE1浙江省臺州市八校聯(lián)盟2023-2024學年高二上學期期中聯(lián)考考生須知：1.本卷共6頁滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數(shù)字。3.所有〖答案〗必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結束后，只需上交答題紙?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H—1C—12O—16選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列屬于放熱反應的是A.鈉和水反應 B.濃硫酸稀釋C碳和水蒸氣反應 D.氯化銨晶體和氫氧化鋇晶體反應〖答案〗A【詳析】A．鈉和水反應，生成氫氧化鈉和氫氣，同時放出熱量，則該反應為放熱反應，A符合題意；B．濃硫酸稀釋，放出熱量，但沒有發(fā)生化學反應，B不符合題意；C．碳和水蒸氣反應，生成一氧化碳和氫氣，需要持續(xù)提供高溫環(huán)境，屬于吸熱反應，C不符合題意；D．氯化銨晶體和氫氧化鋇晶體在常溫下就能發(fā)生反應，但需要從周圍環(huán)境中吸收熱量，屬于吸熱反應，D不符合題意；故選A。2.下列說法不正確的是A.化學反應中的能量變化的形式一定是熱量的吸收或釋放B.在101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成指定產物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱C.一個化學反應，不管是一步完成的還是分幾步完成的，其反應熱是相同的D.熱化學方程式不僅表明了化學反應中的物質變化，而且表明了化學反應中的能量變化〖答案〗A【詳析】A．化學反應中的能量變化的形式可能是熱量的吸收或釋放，也可能是產生光能或電能等，A不正確；B．燃燒熱定義時，壓強為101kPa，純物質的量為1mol，且完全燃燒生成指定產物，此時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱，B正確；C．依據(jù)蓋斯定律，對于一個化學反應，不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的，C正確；D．熱化學方程式不僅指明反應物的物質的量及狀態(tài)，還指明反應放出或吸收的熱量，也就是既表明化學反應中的物質變化，又表明化學反應中的能量變化，D正確；故選A。3.對于可逆反應，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是A. B.C. D.〖答案〗C〖祥解〗速率比等于化學計量數(shù)比，都轉化為用A物質表示的反應速率，速率的單位都用，然后進行比較?！驹斘觥緼．；B．B是固體，不能用其表示反應速率；C．；D．；可見，反應速率最大的是；〖答案〗選C。4.冰融化為水的過程的焓變和熵變正確的是A.ΔH>0，ΔS<0 B.ΔH<0，ΔS>0 C.ΔH>0，ΔS>0 D.ΔH<0，ΔS<0〖答案〗C【詳析】冰融化過程中，物質的狀態(tài)由固體變?yōu)橐后w，熵值增大，則△S＞0；熔化過程吸收能量，因此焓變△H＞0，故冰融化的過程中，其焓變和熵變均增大；故選C。5.對于反應：A(g)+B(g)2C(g)+D(s)△H＜0，下列措施會使該反應的平衡正向移動的是A.升高溫度 B.分離出CC.加入合適的催化劑 D.恒壓充入不參與反應的稀有氣體〖答案〗B【詳析】A．該反應的△H＜0，升高溫度，正、逆反應速率都增大，但逆反應速率增大的更多，平衡逆向移動，A不符合題意；B．分離出C，減小生成物濃度，此時逆反應速率減小，正反應速率不變，正反應速率大于逆反應速率，平衡正向移動，B符合題意；C．加入合適的催化劑，將同等程度地增大正、逆反應速率，平衡不發(fā)生移動，C不符合題意；D．恒壓充入不參與反應的稀有氣體，混合氣的體積增大，濃度減小，由于反應前后氣體的分子數(shù)相等，則平衡不發(fā)生移動，D不符合題意；故選B。6.已知氫氣在氯氣中燃燒的熱化學方程式：。下列說法正確的是A.常溫常壓下，1個氫氣分子和1個氯氣分子化合生成2個氯化氫分子，放出184.6kJ的熱量B.拆開1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵所需能量大于拆開2molH-Cl鍵所需能量C.相同條件下，0.5mol氫氣和0.5mol氯氣的能量總和大于1mol氯化氫氣體的能量D.反應方程式中的各化學計量數(shù)擴大兩倍，的值不變〖答案〗C【詳析】A．熱化學方程式中，化學計量數(shù)表示物質的量，常溫常壓下，1mol氫氣分子和1mol氯氣分子化合生成2mol氯化氫分子，放出184.6kJ的熱量，故A錯誤；B．正反應放熱，拆開1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵所需能量小于拆開2molH-Cl鍵所需能量，故B錯誤；C．正反應放熱，相同條件下，0.5mol氫氣和0.5mol氯氣的能量總和大于1mol氯化氫氣體的能量，故C正確；D．反應方程式中的各化學計量數(shù)擴大兩倍，的值擴大兩倍，故D錯誤；選C。7.下列不能用勒夏特列原理解釋的是A.打開汽水瓶時，有氣泡冒出B.可逆反應平衡后，縮小體積顏色加深C.氯水宜在避光、低溫條件下保存D.用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫雜質〖答案〗B【詳析】A．存在平衡H2CO3?H2O+CO2，打開瓶蓋時，壓強減小，平衡向右移動，二氧化碳氣體溶解度減小，逸出二氧化碳，可以用平衡移動原理來解釋，故A不選；

B．反應前后氣體體積不變，加壓后顏色加深是因為體積減小導致濃度增大，不是平衡發(fā)生移動造成的，不能用勒夏特列原理解釋，故B選；

C．在溶液中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，光照HClO分解，c(HClO)降低，化學平衡正向移動，使溶液中c(Cl2)減小，因此溶液顏色變淺，宜在避光、低溫條件下保存，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；

D．氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，增大氯離子濃度使平衡左移，用飽和食鹽水洗氣既除去氯氣中的氯化氫、又避免氯氣溶解，能用勒夏特列原理解釋，故D不選；

故選：B。8.下列關于化學平衡常數(shù)的敘述正確的是A.當反應中有關物質的濃度商等于平衡常數(shù)時，該反應達到化學平衡狀態(tài)B.在任何條件下，化學平衡常數(shù)都是一個定值C.化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)一定發(fā)生改變D.溫度一定，對于給定的化學反應，正、逆反應的平衡常數(shù)互為相反數(shù)〖答案〗A【詳析】A．當反應中有關物質的濃度商等于平衡常數(shù)時，該反應的正反應速率等于逆反應速率，各物質的濃度不再發(fā)生改變，反應達到化學平衡狀態(tài)，A正確；B．在溫度一定時，化學平衡常數(shù)是一個定值，若溫度改變，化學平衡常數(shù)將發(fā)生改變，B不正確；C．若溫度不變，改變濃度或壓強時，化學平衡可能發(fā)生移動，但平衡常數(shù)不發(fā)生改變，C不正確；D．對于給定的化學反應，溫度一定時，正反應與逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，D不正確；故選A。9.下列關于工業(yè)合成氨的說法正確的是A.工業(yè)合成氨采用10～30MPa，是因為該條件下催化劑的活性最好B.選擇不同的催化劑會改變此反應△H的數(shù)值C.合成氨工業(yè)中采用低溫以提高平衡轉化率D.合成氨工業(yè)中采用循環(huán)操作，主要是為了提高氮氣和氫氣的利用率〖答案〗D【詳析】A．合成氨工業(yè)采用，使反應速率快，且有利于提高平衡混合物中氨的含量，故A錯誤；B．催化劑能改變化學反應速率，不能改變反應△H的數(shù)值，故B錯誤；C．合成氨若采用低溫可提高平衡轉化率，但溫度降低會使化學反應速率減小，達到平衡所用時間變長，在實際生產中采用的溫度為400~500℃，故C錯誤；D．合成氨反應的轉化率不高，采用循環(huán)操作，可提高氮氣和氫氣的利用率，降低生產成本，D正確；故選D。10.下列關于碰撞理論的理解不正確的是A.當其他條件相同時，反應物濃度增大，活化分子百分數(shù)增大，單位時間內有效碰撞次數(shù)增大，所以反應速率增大B.對于有氣體參加的化學反應，當其他條件相同時，壓縮體積增大壓強，單位體積內活化分子數(shù)增大，單位時間內有效碰撞次數(shù)增大，所以反應速率增大C.當其他條件相同時，降低溫度，活化分子百分數(shù)減小，單位時間內有效碰撞次數(shù)減小，所以反應速率減小D當其他條件相同時，加入適當催化劑，活化能減小，活化分子百分數(shù)增大，單位時間內有效碰撞次數(shù)增大，所以反應速率增大〖答案〗A【詳析】A．當其他條件相同時，反應物濃度增大，活化分子百分數(shù)不變，單位體積內活化分子數(shù)增多，單位時間內有效碰撞次數(shù)增大，所以反應速率增大，故A錯誤；B．對于有氣體參加的化學反應，當其他條件相同時，壓縮體積增大壓強，反應物濃度增大，單位體積內活化分子數(shù)增大，單位時間內有效碰撞次數(shù)增大，所以反應速率增大，故B正確；C．當其他條件相同時，降低溫度，活化分子百分數(shù)減小，單位時間內有效碰撞次數(shù)減小，所以反應速率減小，故C正確；D．當其他條件相同時，加入適當催化劑，活化能減小，活化分子百分數(shù)增大，單位時間內有效碰撞次數(shù)增大，所以反應速率增大，故D正確；選A。11.可逆反應在恒容絕熱容器中反應，下列不能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是A.v正(NO2)=2v逆(N2O4) B.氣體顏色不再變化C.體系溫度不再變化 D.〖答案〗D【詳析】A．v正(NO2)=2v逆(N2O4)時，說明v正(NO2)=v逆(NO2)，正、逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，A項不選；B．NO2為紅棕色氣體，當氣體顏色不再變化，說明NO2濃度不再變化，反應達到平衡狀態(tài)，B項不選；C．該反應在恒容絕熱容器中進行，當體系溫度不再變化，說明反應放出和吸收的熱量相等，證明反應達到平衡狀態(tài)，C項不選；D．未體現(xiàn)正、逆反應速率之間的關系，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，D項選；〖答案〗選D。12.一定溫度下，X、Y、Z三種氣體在某恒容密閉容器中發(fā)生反應，其中氣體的物質的量變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A.Q點時，Y的正反應速率大于逆反應速率B.0～15min內，用X表示的平均反應速率是C.該反應的化學方程式可表示為：D.達到平衡后，再充入氬氣(氬氣不參與反應)，壓強增大使反應速率加快〖答案〗A【詳析】A．Q點沒有到平衡，Y的物質的量還在增加，說明反應向正反應方向進行，則Y的正反應速率大于逆反應速率，故A正確；B．從開始到達到平衡時X的物質的量改變量為6-3-3mol，沒有說明容器的體積，不能用X表示的平均反應速率，故B錯誤；C．從開始到平衡各物質變化的物質的量分別為?n(X)=6-3=3mol，?n(Y)=2mol，?n(Z)=2-1=1mol，變化的物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，該反應是可逆反應，該反應的化學方程式可表示為：，故C錯誤；D．到平衡后，充入氬氣，各物質的濃度不變，反應速率不變，故D錯誤；故〖答案〗為A。13.已知A轉化為C和D分步進行：①；②，其反應過程能量如圖所示，下列說法正確的是A.1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量B.反應：C.物質B在反應中生成，后又被消耗，是該反應的催化劑D.反應過程中，由于，反應②速率大于反應①，氣體B很難大量積累〖答案〗D【詳析】A．根據(jù)圖示，1molA(g)的能量低于1molB(g)、2molD(g)的總能量，但1molA(g)的能量不一定低于1molB(g)的能量，故A錯誤；B．焓變=正反應活化能-逆反應活化能，反應：，故B錯誤；C．物質B在反應中生成，后又被消耗，是該反應的中間產物，故C錯誤；D．活化能越小反應速率越快，反應過程中，由于，反應②速率大于反應①，氣體B很難大量積累，故D正確；選D。14.我國科研人員提出了由和轉化為高附加值產品的催化反應歷程，該歷程示意圖如下所示。下列說法正確的是A.①→②的過程中吸收能量B.→過程中，C—H鍵全部發(fā)生斷裂C.生成總反應的原子利用率為100%D.該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率〖答案〗C【詳析】A．據(jù)圖可知①→②焓值降低，過程為放熱過程，故A錯誤；B．該過程中反應物為CO2和CH4，生成的產物為CH3COOH，CH4生成-CH3，有C-H鍵發(fā)生斷裂但不是全部斷裂，故B錯誤；C．圖中分析，1molCH4和1molCO2反應元素全部生成1molCH3COOH，生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%，故C正確；D．催化劑只能改變反應速率，不影響化學平衡，不影響轉化率，故D錯誤；故選C。15.關于反應，下列敘述與圖像不相符的是A.圖①表示反應達到平衡后，恒容條件下在t0時刻充入了一定量物質CB.圖②可知該反應的，且C.圖③表示不同溫度下，反應相同時間時A的百分含量，可知M點該反應處于平衡狀態(tài)D.圖④曲線S表示不同壓強下達到平衡時C的百分含量，則F點時平衡發(fā)生正向移動〖答案〗A【詳析】A．反應達到平衡后，恒容條件下在t0時刻充入了一定量物質C，逆反應速率瞬間增大，正反應速率逐漸增大，敘述與圖像不相符，故選A；B．“先拐先平”數(shù)值大，根據(jù)圖②，T1>T2，P2>P1，升高溫度C的含量降低，平衡逆向移動，增大壓強C的含量升高，平衡正向移動，可知該反應的，且，敘述與圖像相符，故不選B；C．溫度越高反應速率越快，達到平衡用的時間越短，圖③表示不同溫度下，反應相同時間時A的百分含量，M點A的含量最少，可知M點該反應處于平衡狀態(tài)，敘述與圖像相符，故不選C；D．F點C的百分含量小于相同條件下平衡時C的百分含量，所以F點時平衡發(fā)生正向移動，敘述與圖像相符，故不選D；選A。16.下列實驗方案設計、現(xiàn)象和結論不正確的是實驗目的方案設計現(xiàn)象和結論A探究反應物濃度對化學反應速率的影響分別取10mL0.lmol/LNa2S2O3溶液和5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液、5mL蒸餾水于兩支試管中，然后同時加入10mL0.1mol/LH2SO4溶液前者出現(xiàn)渾濁的時間更短，說明增大Na2S2O3濃度，可以加快反應速率B探究壓強對化學反應速率的影響在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)向其中通入氬氣反應速率不變，說明化學反應速率不受壓強影響C探究溫度對化學平衡的影響將裝有NO2和N2O4混合氣體的連同球分別浸泡在冰水和熱水中：2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)，△H＜0熱水中氣體顏色深，冰水中顏色淺，說明其他條件不變時，升高溫度，會使化學平衡向吸熱方向移動D探究KI與FeCl3反應的限度取5mL0.1mol/L的KI溶液于試管中，加入1mL0.1mol/L的FeCl3溶液，充分反應后滴入5滴15%KSCN溶液溶液變血紅色，則KI與FeCl3的反應有一定限度A.A B.B C.C D.D〖答案〗B【詳析】A．兩份混合溶液的體積相同，H2SO4的濃度相同，但Na2S2O3的濃度不同，增大Na2S2O3的濃度，出現(xiàn)渾濁的時間縮短，從而得出增大反應物濃度，可加快反應速率，A不符合題意；B．對于合成氨反應，在體積不變時，通過充入稀有氣體增大容器的壓強，由于反應物和生成物的濃度不變，所以反應速率不變，不能得出化學反應速率不受壓強影響的結論，B符合題意；C．對于反應2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)△H＜0，升高溫度，混合液的顏色加深，則表明平衡逆向移動，從而得出結論：升高溫度，會使化學平衡向吸熱方向移動，C不符合題意；D．足量的KI溶液中加入少量的FeCl3溶液，反應后的溶液能使KSCN溶液變紅，表明FeCl3有剩余，從而說明KI與FeCl3的反應有一定限度，D不符合題意；故選B。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.按要求填空：（1）在25℃和101kPa下，16gCH3OH(l)在O2中完全燃燒，放出363.3kJ的熱量，請寫出表示該反應的熱化學方程式：_____。（2）研究表明，二氧化碳與氫氣反應可以合成甲醇，反應如下：①反應的平衡常數(shù)表達式為：_____。②有利于提高平衡時甲醇產率的措施有_____(填字母)a．使用催化劑b．縮小反應容器的容積c．適當降低反應溫度（3）已知共價鍵的鍵能與熱化學方程式信息如下表：共價鍵H—HH—O鍵能/()ab熱化學方程式則的_____(用含、a、b、c的式子表示)〖答案〗（1）（2）①.②.b、c（3）【小問1詳析】根據(jù)16gCH3OH(l)在O2中完全燃燒，放出363.3kJ的熱量，即CH3OH(l)完全燃燒放出363.3kJ的熱量，可知1molCH3OH(l)完全燃燒放出726.6kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為：，；【小問2詳析】①根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物濃度系數(shù)次冪之積除以反應物濃度系數(shù)次冪之積，可得；②根據(jù)反應：，想提高平衡時甲醇的產率，應改變條件使平衡向正反應方向移動，要使反應速率增大，據(jù)此分析：a．催化劑不能改變生成物的產量，故a不符合題意；b．縮小反應容器的容積，相當于增大壓強，高壓能使平衡正向移動，提高甲醇產量，故b符合題意；c．該反應屬于放熱反應，適當降低反應溫度，能使平衡正向移動，提高甲醇產量，故c符合題意；故選bc；【小問3詳析】根據(jù)反應，結合焓變ΔH等于反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能，則有：，即，對于反應，。18.在2L的密閉容器中，進行如下化學反應：，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：t℃50080083010001300K0250.91.01.74回答下列問題：（1）該反應為_____反應(選填吸熱、放熱)。（2）某溫度下，平衡濃度符合下式：，此時的溫度為_____℃。該溫度下，若向該容器中充入，，4min末達到平衡，CO2的轉化率為_____(用百分數(shù)表示，保留一位小數(shù))；H2的體積分數(shù)為_____(用百分數(shù)表示，保留一位小數(shù))。（3）寫出兩種增大正反應速率的措施：_____?！即鸢浮剑?）吸熱（2）①.1300②.66.7%③.16.7%（3）增大反應物濃度、升高溫度、加入催化劑、壓縮體積增大壓強【小問1詳析】由化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系表可知：隨溫度升高，平衡常數(shù)增大，可知隨溫度升高，平衡正向移動，則正反應為吸熱反應；【小問2詳析】由可知，該溫度下平衡常數(shù)，則此時溫度為1300℃；向該容器中充入，，由于體積為2L，則，，4min末達到平衡，設CO2的轉化量為x，由此可列三段式：則有，求得x=，則CO2的轉化率為，H2的體積分數(shù)為；【小問3詳析】可以通過增大反應物濃度、升高溫度、加入催化劑、壓縮體積增大壓強來增大正反應速率。19.某興趣小組為探究外界條件對化學反應速率的影響，設計的實驗方案如下：實驗編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃濃度/()體積/mL濃度/()體積/mL①0102.00.013.025②0.202.00.013.025③0.202.00.013.050（1）實驗時發(fā)生反應的離子方程式為_____；加入H2C2O4需過量的原因是_____。（2）探究反應物濃度對反應速率影響的是實驗_____(填編號，下同)；為了更好地控制反應的溫度，恰當?shù)募訜岱绞綖開____。（3）測得實驗②中溶液褪色的時間為20s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v(KMnO4)=_____。（4）實驗過程中發(fā)現(xiàn)：在開始反應的一段時間內，反應速率較小，溶液褪色不明顯；但不久反應速率明顯增大，溶液很快褪色。導致上述現(xiàn)象的原因可能是_____?！即鸢浮剑?）①.②.保證高錳酸鉀反應完，能觀察到褪色現(xiàn)象（2）①.①②②.水浴加熱（3）（4）反應中生成的Mn2+是該反應的催化劑〖祥解〗以高錳酸鉀和草酸溶液反應來探究外界條件對化學反應速率的影響，要注意控制變量，只能改變其中一個變量，根據(jù)題目表格數(shù)據(jù)，分析可知此實驗的變量為草酸溶液的濃度、溫度，故依據(jù)表格具體分析即可?！拘?詳析】實驗時發(fā)生的反應為：；為了順利觀察到KMnO4紫色褪去，起始時必須滿足高錳酸鉀的物質的量小于草酸的物質的量。【小問2詳析】探究反應物濃度對化學反應速率影響，除了濃度不同，其他條件必須完全相同，滿足條件的實驗編號是①和②；水浴加熱可以更好控制溫度同時受熱均勻。【小問3詳析】【小問4詳析】實驗過程中發(fā)現(xiàn)：在開始反應的一段時間內，反應速率較小，溶液褪色不明顯；但不久反應速率明顯增大，溶液很快褪色是因為此反應會生成具有催化作用的二價錳離子。20.取0.55mol/L的NaOH的溶液50mL與0.25mol/L的硫酸溶液50mL置于如圖所示的裝置中進行中和反應反應熱的測定實驗：溫度起始溫度(t1)/℃終止溫度(t2)/℃實驗次數(shù)H2SO4NaOH125.225.028.5224.925.129.5325.024.828.4425.125.128.4回答下列問題：（1）上圖所示簡易量熱計中缺少的一種玻璃儀器是_____。（2）取純水的密度近似作為實驗所用酸堿稀溶液的密度，取純水的比熱容近似作為反應所得溶液的比熱容，通過表中數(shù)據(jù)計算中和反應的反應熱_____(結果保留小數(shù)點后1位。純水的密度ρ=1g/cm3，比熱容c=4.18J/(g?℃))。（3）實驗中若用70mL0.25mol/L的H2SO4溶液跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_____(填“相等”或“不相等”)；單次中和反應反應熱的測定實驗至少用到溫度計_____次。（4）下列操作可能會使所測得的中和反應反應熱數(shù)值的絕對值偏大的是_____(填字母，下同)；偏小的是_____。a．簡易量熱計未蓋杯蓋b．兩燒杯夾層間碎紙條沒有填滿c．記錄混合液的最高溫度作為終止溫度d．用量筒量取酸和堿溶液的體積時均仰視讀數(shù)e．測量HCl溶液的溫度計用水洗凈擦干后才用來測NaOH溶液的溫度〖答案〗（1）玻璃攪拌器（2）（3）①.不相等②.3（4）①.d②.ab〖解析〗〖祥解〗利用0.55mol/L的NaOH的溶液與0.25mol/L的硫酸溶液，來測定中和反應的反應熱，兩溶液體積均為50mL，取純水的密度近似作為實驗所用酸堿稀溶液的密度，ρ=1g/cm3，根據(jù)m=可計算出稀酸、稀堿的質量均為50g，則混合后溶液質量為100g，利用求出中和反應的反應熱?！拘?詳析】測定中和反應反應熱的過程中需利用玻璃攪拌器進行攪拌，使反應充分進行，則圖中缺少的一種玻璃儀器是玻璃攪拌器；【小問2詳析】計算4次實驗反應前稀硫酸和氫氧化鈉的平均溫度分別為：25.1℃、25.0℃、24.9℃，25.1℃，則4次實驗反應前后溶液溫度差值(即t2-t1)分別為：3.4℃、4.5℃、3.5℃、3.3℃，第2次實驗中，反應前后溶液溫度差值(即t2-t1)誤差較大，應舍去，則三次實驗平均溫度變化值為，，根據(jù)反應物濃度及體積可知，NaOH過量，硫酸中H2SO4的物質的量為，則反應生成H2O的物質的量為，則；【小問3詳析】實驗中若用70mL0.25mol/L的H2SO4溶液跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液反應，H2SO4過量，則二者反應生成水的物質的量為0.0275mol，兩次實驗生成水的物質的量不同，則反應放出的熱量不相等；實驗過程中，分別測量了反應前稀硫酸、氫氧化鈉溶液的溫度以及反應后溶液的溫度，則單次中和反應反應熱的測定實驗至少用到溫度計3次；【小問4詳析】a．簡易量熱計未蓋杯蓋，使熱量散出，導致中和反應反應熱數(shù)值的絕對值偏?。籦．兩燒杯夾層間碎紙條沒有填滿，裝置保溫性較差，使熱量散出，導致中和反應反應熱數(shù)值的絕對值偏小；c．記錄混合液的最高溫度作為終止溫度，是正確操作，對中和反應反應熱數(shù)值的測定無影響；d．用量筒量取酸和堿溶液的體積時均仰視讀數(shù)，量取溶液體積偏高，生成水的物質的量偏大，放出熱量偏高，導致中和反應反應熱數(shù)值的絕對值偏大；e．測量HCl溶液的溫度計用水洗凈擦干后才用來測NaOH溶液的溫度，該操作為正確操作，對中和反應反應熱數(shù)值的測定無影響；則使所測得的中和反應反應熱數(shù)