高中化學(xué)人教版練習(xí)（五）物質(zhì)的量

培優(yōu)強(qiáng)化練(五)物質(zhì)的量學(xué)習(xí)理解共45分一、選擇題(本題共6小題，每小題5分，共30分)1．在相同的溫度和壓強(qiáng)下，二氧化碳和笑氣(化學(xué)式為N2O)的體積相同，則下列它們的物理量一定相同的是()①分子數(shù)②原子數(shù)③密度④質(zhì)量⑤物質(zhì)的量A．只有①⑤B．只有①②④⑤C．只有②③④⑤D．①②③④⑤【解析】選D。由題信息可知，n(CO2)＝n(N2O)，故分子數(shù)、原子數(shù)相同，由于CO2、N2O的摩爾質(zhì)量相等，則其質(zhì)量相等，體積相同，其密度相同，故①②③④⑤均正確。2．(2021·汕頭高一檢測(cè))設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．32gO2和O3混合氣體所含氧原子數(shù)目為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的原子數(shù)為0.3NAC．2mol·L－1的FeCl3溶液，其中含有Cl－為6NAD．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA【解析】選A。O2和O3的混合氣體中只含O原子，32gO2和O3混合氣體所含氧原子數(shù)目為eq\f(32g,16g·mol－1)×NA＝2NA，故A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O是液體，2.24LH2O的物質(zhì)的量不是0.1mol，故B錯(cuò)誤；2mol·L－1的FeCl3溶液，Cl－的濃度為6mol·L－1，沒(méi)有溶液體積，不能計(jì)算Cl－的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2的物質(zhì)的量是0.5mol；在常溫常壓下，11.2LN2的物質(zhì)的量不是0.5mol，故D錯(cuò)誤。3.(2021·九江高一檢測(cè))如圖是某溶液在稀釋過(guò)程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)分析得出V1值等于()A．2B．3C．4D．5【解析】選C。對(duì)已知物質(zhì)的量濃度的溶液進(jìn)行稀釋?zhuān)♂屒昂笕苜|(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有2mol·L－1×1L＝0.5mol·L－1×V1，解得V1＝4L?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】(2021·丹江口高一檢測(cè))下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1mol·L－1的是()A．將0.1mol氨氣充分溶解在1L水中B．將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990g水混合C．將8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液D．將0.1mol氧化鉀溶于水并配成1L溶液【解析】選C?！?L”是溶劑的體積，不是溶液體積，A錯(cuò)誤；未指明溶液的密度，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量濃度，B錯(cuò)誤；三氧化硫溶于水生成硫酸，三氧化硫的物質(zhì)的量等于硫酸的物質(zhì)的量，溶液體積為1L，故溶液濃度為0.1mol·L－1，C正確；0.1mol氧化鉀與水反應(yīng)生成0.2molKOH，配成1L溶液，其濃度為0.2mol·L－1。4．冬季的降雪給機(jī)場(chǎng)和馬路帶來(lái)諸多不便，其中醋酸鉀(CH3COOK)是融雪效果較好的融雪劑，下列關(guān)于醋酸鉀說(shuō)法正確的是()A．1molCH3COOK的質(zhì)量為98g·mol－1B．CH3COOK的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)分子質(zhì)量C．一個(gè)CH3COOK微粒的質(zhì)量約為eq\f(98,6.02×1023)gD．含有6.02×1023個(gè)碳原子的CH3COOK的物質(zhì)的量為1mol【解析】選C。質(zhì)量的單位是g，A錯(cuò)誤；CH3COOK的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，B錯(cuò)誤；1molCH3COOK的質(zhì)量為98g，則1個(gè)CH3COOK的質(zhì)量約為eq\f(98,6.02×1023)g，C正確；因1molCH3COOK中碳原子為2mol，即6.02×1023×2個(gè)，D錯(cuò)誤。5．(2021·鄭州高一檢測(cè))標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)中含氫原子個(gè)數(shù)最多的是()A．3.01×1024個(gè)H2S分子B．22.4LH2C．23gC2H5OHD．22.4LNH3【解析】選A。3.01×1024個(gè)H2S分子中含氫原子個(gè)數(shù)為6.02×1024；22.4LH2物質(zhì)的量為1mol，含有的氫原子個(gè)數(shù)為1mol×2×6.02×1023mol－1＝1.204×1024；23gC2H5OH中氫原子個(gè)數(shù)為eq\f(23g,46g·mol－1)×6.02×1023mol－1×6＝1.806×1024；22.4LNH3含氫原子個(gè)數(shù)為eq\f(22.4L,22.4L·mol－1)×6.02×1023mol－1×3＝1.806×1024。6．(2021·三明高一檢測(cè))設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是()A．18gC含有9NA個(gè)電子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有4NA個(gè)氯原子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LN2和H2的混合氣體中含3NA個(gè)原子D．含2.709×1024個(gè)原子的水分子含有1.5NA個(gè)氧原子【解析】選B。n(e－)＝eq\f(18g,12g·mol－1)×6＝9mol，N(e－)＝9NA，故A項(xiàng)正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CCl4是液體，n(CCl4)>1mol，N(Cl)>4NA，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；n(N、H)＝eq\f(33.6L,22.4L·mol－1)×2＝3mol，N(N、H)＝3NA，故C項(xiàng)正確；n(O)＝eq\f(\f(2.709×1024,6.02×1023mol－1),3)＝1.5mol，N(O)＝1.5NA，故D項(xiàng)正確。【補(bǔ)償訓(xùn)練】(2019·瀘州高一檢測(cè))下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)一定相同的是()A．2gH2和16gO2B．0.1molHCl和2.24LArC．150℃、1.01×105Pa時(shí)，1LCO2和1LH2OD．28gCO和6.02×1022個(gè)O3【解析】選C。A項(xiàng)，n(H2)＝eq\f(2g,2g·mol－1)＝1mol，n(O2)＝eq\f(16g,32g·mol－1)＝0.5mol，故N(H2)∶N(O2)＝2∶1；B項(xiàng)，沒(méi)有注明2.24LAr所處的狀況；C項(xiàng)，同溫同壓下，n(CO2)∶n(H2O)＝N(CO2)∶N(H2O)＝V(CO2)∶V(H2O)；D項(xiàng)，N(CO)＝eq\f(28g,28g·mol－1)×NA＝6.02×1023。二、非選擇題(本題共1小題，共15分)7．(2021·汕頭高一檢測(cè))如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽的有關(guān)內(nèi)容，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________________________mol·L－1。(2)取用任意體積的該鹽酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是__________(填標(biāo)號(hào))。A．溶液中HCl的物質(zhì)的量B．溶液的濃度C．溶液中Cl－的數(shù)目D．溶液的密度(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol·L－1的稀鹽酸。①該學(xué)生需要量取__________mL(保留一位小數(shù))上述濃鹽酸進(jìn)行配制。②在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在括號(hào)內(nèi)填A(yù)表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“無(wú)影響”)。Ⅰ.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面()Ⅱ.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水()Ⅲ.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線()Ⅳ.定容時(shí)，俯視讀數(shù)()【解析】(1)c(HCl)＝eq\f(1000mL×1.19g·cm－3×36.5%,36.5g·mol－1×1L)＝11.9mol·L－1。(2)溶液的濃度和密度不隨所取量的多少而變化。(3)根據(jù)c(濃)×V(濃)＝c(稀)×V(稀)，則取濃鹽酸的體積V(濃)＝eq\f(0.400mol·L－1×500×10－3L,11.9mol·L－1)≈0.0168L＝16.8mL。答案：(1)11.9(2)B、D(3)①16.8②BBCA應(yīng)用實(shí)踐共35分一、選擇題(本題共4小題，每小題5分，共20分)8．丙烷通常被用來(lái)驅(qū)動(dòng)火車(chē)、公交車(chē)、叉車(chē)和出租車(chē)，也被用來(lái)充當(dāng)休旅車(chē)和露營(yíng)時(shí)取暖做飯的燃料。下列關(guān)于丙烷(C3H8)的說(shuō)法中正確的是()A．1molC3H8的氣體體積為22.4LB．常溫常壓下，11.2LC3H8的物質(zhì)的量為0.5molC．5LC3H8和5LCO2的質(zhì)量相等D．丙烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.96g·L－1【解析】選D。A項(xiàng)未指明狀況，無(wú)法計(jì)算；B項(xiàng)常溫常壓下Vm＞22.4L·mol－1，故11.2LC3H8的物質(zhì)的量小于0.5mol；C項(xiàng)未指明狀況，無(wú)法比較其質(zhì)量；D項(xiàng)由M＝ρVm得ρ＝eq\f(M,Vm)＝eq\f(44g·mol－1,22.4L·mol－1)≈1.96g·L－1，正確。9．(2021·廣州高一檢測(cè))碳化硅是第三代半導(dǎo)體材料，利用焦炭與石英砂在高溫下生成碳化硅：3C＋SiO2eq\o(=,\s\up7(高溫))SiC＋2CO↑。下列說(shuō)法中正確的是()A．該反應(yīng)中焦炭作還原劑B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO中所含電子總數(shù)為14NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSiO2中所含原子總數(shù)為3NAD．每生成1molSiC轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4NA【解析】選D。根據(jù)化合價(jià)分析，SiO2中Si的化合價(jià)為＋4價(jià)，SiC中Si為＋4價(jià)，C的化合價(jià)為－4價(jià)，CO中C的化合價(jià)為＋2價(jià)，O的化合價(jià)為－2價(jià)，因此該反應(yīng)中C既作氧化劑又作還原劑，A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO的物質(zhì)的量為0.5mol，每摩爾CO所含有電子數(shù)為14NA，因此標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.5molCO所含有的電子數(shù)為7NA，B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下SiO2為固體，無(wú)法利用體積計(jì)算原子總數(shù)，C錯(cuò)誤；每生成1molSiC，C化合價(jià)降低4得到4NA個(gè)電子，D正確。10．20gA物質(zhì)和14gB物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成8.8gC物質(zhì)、3.6gD物質(zhì)和0.2molE物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為()A．100g·mol－1B．108g·mol－1C．55g·mol－1D．96g·mol－1【解析】選B。物質(zhì)E的質(zhì)量＝20g＋14g－8.8g－3.6g＝21.6g，其摩爾質(zhì)量＝21.6g÷0.2mol＝108g·mol－1。11．(2021·濟(jì)南高一檢測(cè))同溫同壓下，質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．所占的體積由大到小的順序是H2>CH4>O2>CO2>SO2B．所含分子數(shù)由多到少的順序是H2>CH4>O2>CO2>SO2C．密度由大到小的順序是SO2>CO2>O2>CH4>H2D．所含的電子數(shù)由多到少的順序是CO2>SO2>CH4>O2>H2【解析】選D。根據(jù)n＝eq\f(m,M)可知，質(zhì)量相同時(shí)，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，則體積也越小，質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體，所占的體積由大到小的順序是H2>CH4>O2>CO2>SO2，選項(xiàng)A正確；根據(jù)n＝eq\f(m,M)可知，質(zhì)量相同時(shí)，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，則分子數(shù)越少，同溫同壓下，質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2，分子數(shù)由多到少的順序是H2>CH4>O2>CO2>SO2，選項(xiàng)B正確；同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體摩爾質(zhì)量由大到小的順序是SO2>CO2>O2>CH4>H2，密度的大小順序?yàn)镾O2>CO2>O2>CH4>H2，選項(xiàng)C正確；分別取mg五種氣體，質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體含電子數(shù)分別為eq\f(m,44)×22,eq\f(m,2)×2，eq\f(m,32)×16，eq\f(m,16)×10，eq\f(m,64)×32，所含的電子數(shù)由多到少的順序是H2>CH4>CO2＝O2＝SO2，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題共1小題，共15分)12．(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體共28L，質(zhì)量為51g。其中CO2的質(zhì)量為_(kāi)_________g，混合氣體中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________?；旌蠚怏w的平均摩爾質(zhì)量為_(kāi)________________________________________________。(2)同溫同壓下，同質(zhì)量的NH3和H2S氣體體積比為_(kāi)_________，原子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_______________，密度之比為_(kāi)_________。(3)在120℃時(shí)分別進(jìn)行如下四個(gè)反應(yīng)(除S外其他物質(zhì)均為氣體)：A．2H2S＋O2=2H2O＋2S↓B．2H2S＋3O2=2H2O＋2SO2C．C2H4＋3O2=2H2O＋2CO2D．C4H8＋6O2=4H2O＋4CO2若反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定、容積可變的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度(d)和氣體體積(V)分別符合關(guān)系式d前＞d后和V前＜V后的是__________；符合d前＞d后和V前＞V后的是__________(填寫(xiě)反應(yīng)的代號(hào))。(4)常溫下，10.0mL1.0mol·L－1的H2SO4(aq)，加水稀釋到500mL，所得H2SO4(aq)的濃度為_(kāi)_________mol·L－1；蒸發(fā)濃縮，使溶液的體積為2.50mL，所得H2SO4(aq)的濃度為_(kāi)_________mol·L－1?！窘馕觥?1)假設(shè)一氧化碳的物質(zhì)的量為xmol，二氧化碳的物質(zhì)的量為ymol，則有x＋y＝eq\f(28,22.4)＝1.25，28x＋44y＝51，解x＝0.25，y＝1，則二氧化碳的質(zhì)量為44g，一氧化碳的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為eq\f(0.25,1.25)×100%＝20%，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為eq\f(51,1.25)＝40.8g·mol－1。(2)同溫同壓下，同質(zhì)量的NH3和H2S氣體體積比等于摩爾質(zhì)量的反比，即為34∶17＝2∶1，原子個(gè)數(shù)之比等于(2×4)∶(1×3)＝8∶3，密度比等于摩爾質(zhì)量之比，即為17∶34＝1∶2。(3)若反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定、容積可變的容器內(nèi)進(jìn)行，四個(gè)反應(yīng)的氣體體積取決于氣體的物質(zhì)的量的變化，A中體積變小，由于產(chǎn)生固體硫，所以氣體密度減??；B中氣體體積變小，密度變大；C中氣體體積不變，密度不變；D中氣體體積變大，密度變??；故符合題意的為D和A。(4)根據(jù)溶液的稀釋規(guī)律，溶液稀釋或濃縮前后溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量不變：c1V1＝c2V2＝c3V3。稀釋到500mL時(shí)，c2(H2SO4)＝eq\f(c1（H2SO4）×V1,V2)＝eq\f(1.0mol·L－1×10.0mL,500mL)＝0.020mol·L－1；濃縮到2.50mL時(shí)，c3(H2SO4)＝eq\f(c1（H2SO4）×V1,V3)＝eq\f(1.0mol·L－1×10.0mL,2.50mL)＝4.0mol·L－1。答案：(1)4420%40.8g·mol－1(2)2∶18∶31∶2(3)DA(4)0.0204.0遷移創(chuàng)新共20分非選擇題(本題共1小題，共20分)13．如圖所示，一密閉容器被無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的兩隔板a和b分成甲、乙兩室。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中