高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理16化學(xué)反應(yīng)速率圖像專題

2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理：16化學(xué)反應(yīng)速率圖像專題一、單選題（共13題）1．用純凈的固體與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取。實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖所示(的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，溶液體積變化忽略不計(jì))，下列說法中正確的是A．OE段表示的平均反應(yīng)速率最大B．EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.04mol/(L·min)C．FG段溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大D．OE、EF、FG三段中，用表示的平均反應(yīng)速率之比為2：4：12．下列敘述及對(duì)應(yīng)圖示正確的是A．圖甲是某溫度下c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.100mol?L1的醋酸與醋酸鈉混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)與pH的關(guān)系曲線，pH=3的溶液中：Ka<104.75B．圖乙是恒溫密閉容器中發(fā)生CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)反應(yīng)時(shí)，c(CO2)隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，t1時(shí)刻改變的條件可能是縮小容器的體積C．圖丙是鐵條與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，t1時(shí)刻溶液的溫度最高D．圖丁是在0.1mol?L1Na2CO3溶液中加水稀釋，隨著加水量的增加，溶液中c(HCO)的變化曲線，則Na2CO3的水解程度A點(diǎn)大于B點(diǎn)3．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：甲：在試管1中加入100mL4mol?L1鹽酸和20g顆粒狀石灰石。乙：在試管2中加入100mL4mol?L1鹽酸和10g粉末狀石灰石。則同溫同壓下﹐實(shí)驗(yàn)甲、乙生成的CO2的體積V(CO2)與反應(yīng)時(shí)間()的關(guān)系曲線圖合理的是B．C．D．4．與的鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)開始內(nèi)平均反應(yīng)速率最大B．反應(yīng)速率先增大后減小C．內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響較大D．后反應(yīng)物濃度是影響反應(yīng)速度的主要因素5．一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)過程中B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖甲所示；反應(yīng)達(dá)到平衡后，在t1min、t2min、t3min、t4min分別只改變一種反應(yīng)條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖乙所示。下列有關(guān)說法正確的是A．0～2min內(nèi)，v(B)=0.1mol/(L·min)B．t1min時(shí)，改變的條件可能是升高溫度C．t3min時(shí)，改變的條件可能是增大壓強(qiáng)，此時(shí)c(B)不變D．t4min時(shí)，可能是使用了催化劑，此時(shí)c(B)不變6．容積固定的密閉容器中的可逆反應(yīng)為A(g)＋2B(g)2C(g)。以B的濃度表示的反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，已知速率的單位為mol·L1·s1，圖中陰影部分面積的數(shù)值等于A．A濃度的減少量 B．B物質(zhì)的量的減少量C．C濃度的增加量 D．以上都不對(duì)7．KClO3和KHSO3可發(fā)生下列反應(yīng)：＋→＋Cl－＋H＋(未配平)，已知酸性越強(qiáng)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率越快。如圖為反應(yīng)速率v()隨時(shí)間(t)的變化曲線。下列有關(guān)說法不正確的是A．KClO3和KHSO3發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3B．反應(yīng)開始階段速率逐漸增大可能是c(H＋)逐漸增高導(dǎo)致的C．縱坐標(biāo)為v()時(shí)的v()隨時(shí)間(t)的變化曲線與原圖曲線完全吻合D．反應(yīng)后期速率逐漸減小的主要原因是c()、c()降低8．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是甲乙丙丁A．圖甲表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化B．圖乙表示反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量C．圖丙表示0.1mol?L?1NaOH溶液滴定20mL0.1mol?L?1硫酸時(shí)溶液pH的變化D．圖乙表示常溫下稀釋pH均為11的MOH溶液和NOH溶液時(shí)pH的變化，由圖可知溶液的堿性：MOH＞NOH9．可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+gD(g)的vt圖象如圖甲所示，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其vt圖象如圖乙所示。①a1=a2②a1＜a2③b1=b2④b1＜b2⑤t1＞t2⑥t1=t2⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧圖乙中陰影部分面積更大。以上所列正確的為（）A．②④⑤⑦ B．②④⑤⑧ C．②③⑤⑦ D．②③⑤⑧10．用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置分別進(jìn)行鎂條與X(25mL0.2mol/L鹽酸)和鎂條與Y(50mL0.1mol/L鹽酸)的實(shí)驗(yàn)，每隔半分鐘分別測(cè)定反應(yīng)放出氣體的體積。下列選項(xiàng)中正確表示實(shí)驗(yàn)X及Y的結(jié)果的是()A． B． C． D．11．為了研究一定量碳酸鈣與足量稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，一位同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積隨反應(yīng)時(shí)間變化的情況，繪制如圖曲線。下列說法不正確的是A．由圖像可知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．0—t1時(shí)間段，CO2的化學(xué)反應(yīng)速率v＝(mL·min1)C．根據(jù)(V3—V2)＜(V2—V1)，推測(cè)反應(yīng)速率減慢的原因可能是鹽酸濃度減小D．由圖像可知，0—t1的反應(yīng)速率比t1—t2的反應(yīng)速率快12．NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020mol·L－1NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間，55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。據(jù)圖分析，下列判斷正確的是A．40℃之前，溫度升高反應(yīng)速率減慢，變藍(lán)時(shí)間變長(zhǎng)B．40℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的升高變短C．圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速率相等D．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3的反應(yīng)速率為5.0×10－5mol·L－1·s－113．在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，t1時(shí)刻達(dá)到平衡后，在t2時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過程（I、Ⅱ）如圖所示。下列說法中不正確的是A．t0～t1時(shí)，v(正)＞v(逆)B．I、Ⅱ兩過程分別達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ=ⅡC．t2時(shí)刻改變的條件可能是向密閉容器中加A物質(zhì)D．Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)Ⅰ=Ⅱ14．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是A．圖1是某溫度下AgCl的沉淀溶解平衡曲線，a、b、c、d四點(diǎn)c(Ag+)×c(Cl)相等B．圖2表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時(shí)改變某條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件一定是加入催化劑C．用3表示相同溫度下，向pH=10的NaOH溶液和氨水中分別加水稀釋時(shí)，溶液pH變化曲線，其中a是氨水稀釋時(shí)pH的變化曲線D．圖4表示水溶液中H+和OH濃度的關(guān)系，A、B點(diǎn)都只表示純水二、填空題（共10題）15．I.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖：(1)從反應(yīng)開始到10s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為___________，X的物質(zhì)的量濃度減少了___________，Y的轉(zhuǎn)化率為___________。(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。II.KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng)。現(xiàn)有以下實(shí)驗(yàn)記錄：回答下列問題：實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤溫度/℃3040506070顯色時(shí)間/s16080402010(1)該反應(yīng)的離子方程式為___________。(2)該實(shí)驗(yàn)的目的是探究___________。(3)實(shí)驗(yàn)試劑除了1mol·L1KI溶液、0.1mol·L1H2SO4溶液外，還需要的試劑是__；(4)上述實(shí)驗(yàn)操作中除了需要(3)的條件外，還必須控制不變的是___________(填字母)。A．溫度B．試劑的濃度C．試劑的用量(體積)D．試劑添加的順序16．甲同學(xué)用等質(zhì)量的鋅粉分別與鹽酸及相同體積、未知濃度的鹽酸反應(yīng)，記錄相關(guān)數(shù)據(jù)，并作出這兩個(gè)反應(yīng)過程中放出的體積隨反應(yīng)時(shí)間的變化曲線，如圖。(1)根據(jù)圖示可判斷，甲同學(xué)所用未知濃度的鹽酸的濃度比___________(填“大”或“小”)，理由是___________。(2)乙同學(xué)為控制反應(yīng)速率，防止因反應(yīng)過快而難以測(cè)量體積，且不改變生成的量，事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率。下列試劑中，不可行的是___________。A．蒸餾水B．KCl溶液C．溶液D．溶液(3)丙同學(xué)用硫酸代替上述實(shí)驗(yàn)中的鹽酸，二者的反應(yīng)速率是否相同___________(填“相同”或“不相同”)，理由是___________。(4)如果圖中22.4mL是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的氣體體積，則在該過程中轉(zhuǎn)移電子的電量是___________(1個(gè)電子的電量為)17．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的知識(shí)回答下列問題：Ⅰ．某溫度時(shí)，在2L容器中發(fā)生A、B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(2)反應(yīng)開始至4min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為_______。(3)4min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)？_______(填“是”或“否”)，8min時(shí)，v正_______(填“>”“<”或“=”)v逆。Ⅱ．氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且每生成2molNH3，放出92.4kJ的熱量。當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。圖中表示反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的時(shí)間段(t1時(shí)刻后)為_______。(2)在一定溫度下，向一個(gè)容積為1L的容器中通入2mol氮?dú)夂?mol氫氣及固體催化劑，使之反應(yīng)。已知平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%。①N2的轉(zhuǎn)化率為_______。②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量_______(填字母，下同)。A．小于92.4kJB．等于92.4kJC．大于92.4kJD．可能大于、小于或等于92.4kJ(3)若該反應(yīng)在絕熱條件下進(jìn)行，下列能證明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡的為_______。A．壓強(qiáng)不變B．體系的溫度不變C．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1:3:2D．混合氣體的質(zhì)量不變18．為了研究碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)速率，一位同學(xué)通過測(cè)定反應(yīng)中生成的氣體體積隨時(shí)間變化的情況，繪制出了如圖所示的曲線。請(qǐng)分析討論以下問題：(1)在0~、~、~各相同的時(shí)間段里，反應(yīng)速率最慢的是___________時(shí)間段，收集到氣體最多的是___________時(shí)間段。(2)試分析三個(gè)時(shí)間段里，反應(yīng)速率不同的可能原因(該反應(yīng)是放出熱量的反應(yīng))______。(3)在后，為什么收集到的氣體的體積不再增加______？19．溫度時(shí)，在容積為1L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的濃度隨時(shí)間變化如圖Ⅰ。其它條件不變，當(dāng)溫度分別為和時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖Ⅱ。(1)寫出容器中發(fā)生反應(yīng)的方程式___________；正反應(yīng)為___________反應(yīng)填“放熱”或“吸熱”。(2)當(dāng)時(shí)，該反應(yīng)___________達(dá)到平衡狀態(tài)填“已”或“未”；由圖Ⅰ，若為10min，則時(shí)間內(nèi)，___________；(3)其它條件不變，再充入一定量X，平衡___________移動(dòng)填“正向”、“逆向”、或“不”，X的轉(zhuǎn)化率___________填“增大”、“減小”、或“不變”。20．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。(1)從反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為_________；(2)X的物質(zhì)的量濃度減少了______，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________；。(3)10s后的某一時(shí)刻(t1)改變了外界條件，其速率隨時(shí)間的變化圖象如圖所示，則下列說法符合該圖象的是_________。A．t1時(shí)刻，增大了X的濃度B．t1時(shí)刻，縮小了容器體積C．t1時(shí)刻，升高了體系溫度D．t1時(shí)刻，使用了催化劑21．（1）催化重整不僅可以得到合成氣（和），還對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義。在一定溫度下，測(cè)得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為（k為速率常數(shù)）。在一定時(shí)，不同下積碳量隨時(shí)間的變化趨勢(shì)如圖所示，則、、從大到小的順序?yàn)開_______。（2）對(duì)于反應(yīng)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在和時(shí)的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示：比較a、b處反應(yīng)速率大?。篲______（填“大于”“小于”或“等于”）。反應(yīng)速率，、分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算a處的________（保留1位小數(shù)）。22．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3，達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：回答下列問題：（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是________

（填選項(xiàng)）．A．t0～t1B．t1～t2C．t2～t3D．t3～t4E．t4～t5F．t5～t6（2）t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是（填選項(xiàng)）．A．增大壓強(qiáng)

B．減小壓強(qiáng)

C．升高溫度D．降低溫度

E．加催化劑

F．充入氮?dú)鈚1時(shí)刻________

；t3時(shí)刻________

；t4時(shí)刻________

．（3）依據(jù)（2）中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是________

（填選項(xiàng)）．A．t0～t1

B．t2～t3C．t3～t4

D．t5～t6（4）如果在t6時(shí)刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，此時(shí)正向速率________逆向速率（填大于、小于、等于），平衡________移動(dòng)（填正向、逆向、不移動(dòng)）。（5）一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為________

23．(1)下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3△H＝－QkJ/mol到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a→b過程中改變的條件可能是_____；b→c過程中改變的條件可能是_____；若增大壓強(qiáng)時(shí)，將反應(yīng)速度變化情況畫在c~d處____________。(2)可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)達(dá)到平衡后，升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)，C的體積分?jǐn)?shù)減小。①用“>”、“＝”或“<”填空：該反應(yīng)的ΔH_____0，m＋n_____p。②用“增大”“減小”或“不變”填空(其他條件不變)：恒容下加入B，則A的轉(zhuǎn)化率_____；升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比c(B)/c(C)將_____；加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量_____。③若A、C均為無色氣體，B為紅色氣體，用“變深”、“變淺”或“不變”填空：恒容下加入C，平衡混合物的顏色_____；而恒壓充入氖氣，平衡混合物顏色_____。24．汽車尾氣中NOx的排放是造成空氣污染的重要因素之一，研究NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。（1）利用活性炭可處理NO。在5L密閉容器中加入NO和活性炭(假設(shè)無雜質(zhì))，一定條件下牛成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量(n/mol)如下表：一定條件下，已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.6kJ·mol1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=－393.5kJ·mo11①請(qǐng)寫出NO(g)與C(s)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________；②根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是_______（填序號(hào))；a.T1＞T2b.T1<T2c.無法比較③上述反應(yīng)T1℃時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡后再通入0.1molNO氣體，則達(dá)到新化學(xué)平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為_______________。（2）催化氧化法去除NO是在一定條件下，用NH3消除NO污染，其反應(yīng)原理為4NH3+6NO5N2+6H2O不同溫度條件下，n(NH3)：n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為4：1、3：1、1：3時(shí)，得到NO脫除率曲線如圖所示：①由圖可知，無論以何種比例反應(yīng)，在溫度超過900℃時(shí)NO脫除率都會(huì)驟然下降，這是因?yàn)樵谟醒鯒l件下氦發(fā)生了副反應(yīng)，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。②曲線c對(duì)應(yīng)NH3與NO的物質(zhì)的量之比是____________。③曲線a中NO的起始濃度為6×104mg/m3，從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過0.8s，該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為__________mg/(m3·s)。（3）NSR技術(shù)可實(shí)現(xiàn)NOx的儲(chǔ)存還原，NOx的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行，工作原理如圖a所示。①通過BaO和Ba(NO3)的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NOx的儲(chǔ)存和還原。儲(chǔ)存NOx的物質(zhì)是___________。②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進(jìn)行，圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是___________。③還原過程中，有時(shí)會(huì)產(chǎn)生笑氣(N2O)。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時(shí)，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：___________參考答案1．D【詳解】A．OE、EF、FG三段對(duì)應(yīng)所用時(shí)間相同，生成的二氧化碳體積分別為224mL、(672224)mL=448mL、(784672)mL=112mL，故EF段表示的平均速率最快，故A不選；B．EF段，n(CO2)==0.02mol，根據(jù)關(guān)系式CaCO3～2HCl～CO2，則n(HCl)=2n(CO2)=0.04mol，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為=0.4mol/(L?min)，故B不選；C．從EF段到FG段，反應(yīng)繼續(xù)放熱、溫度繼續(xù)升高、反應(yīng)物濃度下降，反應(yīng)濃度速率變慢，則FG段溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度小，故C不選；D．OE、EF、FG三段中，時(shí)間相同，生成的氣體的體積比等于反應(yīng)速率之比，則用CO2表示的平均反應(yīng)速率之比為224mL:448mL:112mL=2:4:1，故D選；故選：D。2．B【詳解】A．根據(jù)圖像中交點(diǎn)的坐標(biāo)可知，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=104.75，pH=3時(shí)電離常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，t1時(shí)刻c(CO2)突然變大，一段時(shí)間后，濃度與改變前相同，則t1時(shí)刻改變的條件可能是縮小容器的體積，故B正確；C．鐵條與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，溫度越來越高，故C錯(cuò)誤；D．Na2CO3溶液中加水稀釋，越稀越水解，隨著加水量的增加，Na2CO3的水解程度越來越大，A點(diǎn)小于B點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；故選B。3．C【詳解】碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)的方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，由關(guān)系式：，經(jīng)計(jì)算可知，兩組實(shí)驗(yàn)中的均完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)甲中石灰石的量比實(shí)驗(yàn)乙中的大，故實(shí)驗(yàn)甲產(chǎn)生的的體積更大，又因?yàn)楣腆w粉末狀的速率比顆粒狀的大，故選：C。4．A【詳解】A．圖中的曲線表明，在第一個(gè)2min內(nèi)產(chǎn)生了0.1mol，第二個(gè)2min內(nèi)產(chǎn)生了0.2mol，第三個(gè)2min內(nèi)產(chǎn)生了0.05mol，反應(yīng)速率先增大后減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B．反應(yīng)速率先增大后減小，B項(xiàng)正確；C．反應(yīng)過程中溫度和反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率均有影響，反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，2～4min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響大，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大，C項(xiàng)正確；D．4min后速率下降主要是由于反應(yīng)物濃度降低，D項(xiàng)正確；故選A。5．D【詳解】A．在0～2min內(nèi)，用B的濃度變化表示反應(yīng)速率v(B)==0.05mol/(L·min)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖象可知：在t1min時(shí)，v逆突然降低，若改變的條件是升高溫度，則反應(yīng)速率應(yīng)該比原來增大，因此改變條件不可能是升高溫度，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖象可知：在t3min時(shí)，v逆突然降低，且一直保持不變。若改變的條件是增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)速率應(yīng)該增大，且c(B)也增大，與圖象不吻合，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)圖象可知：在t4min時(shí)，v逆突然增大，且一直保持不變，說明反應(yīng)速率加快，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，此時(shí)c(B)不變，改變的條件可能是使用了催化劑，D正確；故合理選項(xiàng)是D。6．C【詳解】由v=Δc/Δt可知，v正與t的乘積為濃度減小量，v逆與t的乘積為濃度增加量，所以陰影部分的面積為正反應(yīng)B的濃度減少與逆反應(yīng)B的濃度增加的差，即為B濃度的減少，也等于C濃度的增加，為A濃度減少的2倍。故選C。7．C【分析】反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為1價(jià)，S元素化合價(jià)由+4價(jià)升高到+5價(jià)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3=3+Cl+3H+，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率增大，但同時(shí)反應(yīng)物濃度減小，因此后期反應(yīng)速率逐漸減小，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．反應(yīng)中KClO3為氧化劑，KHSO3為還原劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3=3+Cl+3H+，可知反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之

比為1∶3，故A正確；B．反應(yīng)開始階段氫離子濃度增大，由題給信息可知，速率逐漸增大可能是

c(H+)逐漸增高導(dǎo)致的，故B正確；C．反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3=3+Cl+3H+，v()∶v()=1∶3，縱坐標(biāo)為v()的vt曲線與圖中曲線不重合，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)后期雖然氫離子濃度增大，但c(

)、c()降低，反應(yīng)速率減小，故D正確；故選C。8．B【詳解】A．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，都大于原來平衡速率，故A不符合題意；B．反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量為吸熱反應(yīng)，該圖表示正確，故B符合題意；C．圖中向20mL0.1mol?L1硫酸中滴加0.1mol?L1NaOH溶液時(shí)，溶液酸堿性的變化是：酸性溶液→中性溶液→堿性溶液，20mL0.1mol?L1硫酸中的氫離子的物質(zhì)的量為20mL×0.1mol?L1×2=0.004mol，酸堿滴定達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)n(H+)=n(OH)，V(OH)===0.04L=40mL，故滴定終點(diǎn)消耗氫氧化鈉的體積應(yīng)該為40mL，故C不符合題意；D．稀釋pH均為11的MOH溶液和NOH溶液時(shí)，稀釋相同倍數(shù)時(shí)堿性強(qiáng)的pH變化大，弱堿pH的變化較小，因?yàn)樵陔婋x過程中弱堿還可以不斷電離出氫氧根，故堿性NOH＞MOH，故D不符合題意；答案選B?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C，應(yīng)明確所加溶液體積與酸堿反應(yīng)的情況，滴定終點(diǎn)消耗氫氧化鈉的體積應(yīng)該為40mL。9．A【詳解】同一化學(xué)反應(yīng)，加入催化劑，正、逆反應(yīng)速率都增大，即②a1＜a2，平衡時(shí)速率也增大，即④b1＜b2；反應(yīng)所需時(shí)間縮短，即⑤t1＞t2；但不改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，也就是兩種情況下反應(yīng)物的變化量相等，即⑦兩圖中陰影部分面積相等；綜合以上分析，②④⑤⑦符合題意，故選A。10．A【詳解】由于X條件下的鹽酸濃度比Y條件下的濃度大，故與鎂反應(yīng)時(shí)X的反應(yīng)速率大于Y的，用時(shí)X比Y的更短，而X中含有的HCl的物質(zhì)的量25mL×0.2mol/L×103L/mL=5×103mol與Y中所含的HCl的物質(zhì)的量50mL×0.1mol/L×103L/mL=5×103mol，二者相同，故最終生成的H2的量相等，故上述圖像中，A圖符合題意，故答案為：A。11．D【詳解】A.由圖像可知，該反應(yīng)在開始的一段時(shí)間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率隨著反應(yīng)濃度的減小而逐漸增大，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生了影響，A說法正確；B.0—t1時(shí)間段，CO2的體積變化量為V1mL，所以這段時(shí)間內(nèi)的平均速率為v＝(mL·min1)，B說法正確；C.減小反應(yīng)物的濃度可以減小化學(xué)反應(yīng)速率，在相同時(shí)間內(nèi)，生成的二氧化碳越多則化學(xué)反應(yīng)速率越大，根據(jù)(V3—V2)＜(V2—V1)推測(cè)反應(yīng)速率減慢的原因可能是鹽酸濃度減小,C說法正確；D.由圖像可知，(V1—0)＜(V2—V1)，說明0—t1的反應(yīng)速率比t1—t2的反應(yīng)速率慢，D說法不正確。本題答案為D。12．D【詳解】A.從圖象中可以看出，40℃以前，溫度越高，反應(yīng)速度越快，40℃后溫度越高，變色時(shí)間越長(zhǎng)，反應(yīng)越慢，而55℃，未變藍(lán)，說明沒有生成I2，故A錯(cuò)誤；B.40℃后溫度越高，變色時(shí)間越長(zhǎng)，反應(yīng)越慢，而55℃，未變藍(lán)，說明沒有生成I2，故B錯(cuò)誤；C.圖中b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度不同，反應(yīng)速率不同，故C錯(cuò)誤；D.a點(diǎn)時(shí)間為80s，濃度變化量為=0.004mol/L，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率=5.0×10－5mol·L－1·s－1，故D正確；答案選D。13．C【分析】A、由圖象分析可以知道，t0～t，反應(yīng)正向進(jìn)行，v(正)＞v(逆)；

B、由圖象分析可以知道，t2時(shí)刻改變條件后達(dá)到平衡時(shí)，逆反應(yīng)速率不變，說明和原平衡等效，體積分?jǐn)?shù)不變；

C、向密閉容器中加A，正反應(yīng)速率瞬間增大，不符合圖象；

D、由圖象分析可以知道，t2時(shí)刻改變條件后達(dá)到平衡逆反應(yīng)速率不變，說明和原平衡等效，則平衡常數(shù)不變。【詳解】A、由圖象分析可以知道，t0～t，反應(yīng)正向進(jìn)行，v(正)＞v(逆)，故A正確；

B、t2時(shí)刻改變條件后達(dá)到平衡時(shí)，逆反應(yīng)速率不變，說明和原平衡等效，A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ=Ⅱ，故B正確；

C、向密閉容器中加A，正反應(yīng)速率瞬間增大，逆反應(yīng)速率瞬間不可能增大，不符合圖象，所以C選項(xiàng)是不正確的；

D、t2時(shí)刻改變條件后達(dá)到平衡逆反應(yīng)速率不變，說明和原平衡等效，所以Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)I=Ⅱ，故D正確；

故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是t2時(shí)刻改變的條件。該反應(yīng)特點(diǎn)是A（g）+B（g）2C（g），且在恒溫恒壓條件下，根據(jù)圖像可知，t2時(shí)刻改變條件后，逆反應(yīng)速率瞬間增大，達(dá)到新平衡后，逆反應(yīng)速率和原平衡相等，因此改變的條件應(yīng)是向密閉容器中加C，建立了等效平衡。14．C【詳解】A．b點(diǎn)c（Ag+）?c（Cl）＞Ksp，d點(diǎn)c（Ag+）?c（Cl）＜Ksp；a點(diǎn)和c點(diǎn)處于相同溫度下，c（Ag+）?c（Cl）=Ksp且相同，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．圖2表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時(shí)改變某條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，正逆反應(yīng)速率均增大且保持相等，則改變的條件一定可能是加入催化劑，若反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，則也可能為增大壓強(qiáng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．pH=10的氫氧化鈉溶液和氨水，稀釋時(shí)一水合氨繼續(xù)電離，則稀釋時(shí)NaOH的pH變化大，所以a表示氨水稀釋時(shí)pH的變化曲線，選項(xiàng)C正確；D．圖4表示水溶液中H+和OH濃度的關(guān)系，A、B點(diǎn)都可表示中性的溶液，不一定為純水，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。15．0.079mol·L1·s10.395mol·L179.0%X(g)＋Y(g)2Z(g)4H＋＋4I＋O2=2I2＋2H2O溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響淀粉溶液CD【詳解】(1)10s時(shí)，Z的物質(zhì)的量增加1.58mol，其反應(yīng)速率為：mol·L1·s1，X的物質(zhì)的量由1.20降低到0.41，其濃度較少量為：=0.395mol·L1，Y的物質(zhì)的量由1.0減少為0.21，其轉(zhuǎn)化率為：，故答案為：0.079mol·L1·s1；0.395mol·L1；79.0%；(2)由圖可知X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，三者的變化分別為：0.79、0.79、1.58，變化量之比為1:1:2，可得反應(yīng)方程式為：X(g)＋Y(g)2Z(g)，故答案為：X(g)＋Y(g)2Z(g)；II.(1)KI具有強(qiáng)的還原性，能被氧氣氧化成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：4H＋＋4I＋O2=2I2＋2H2O，故答案為：4H＋＋4I＋O2=2I2＋2H2O；(2)由表格數(shù)據(jù)可知，該實(shí)驗(yàn)改變的外界條件是溫度，測(cè)量的是不同溫度條件下顯色的時(shí)間，可知其其探究的是溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故答案為：溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；(3)為確定顯示的時(shí)間，需要用到指示劑與碘單質(zhì)出現(xiàn)顯色，結(jié)合碘單質(zhì)的性質(zhì)可知應(yīng)用淀粉溶液作指示劑，故答案為：淀粉溶液；(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)必須保證其他條件不變，只改變一個(gè)條件，才能得到準(zhǔn)確的結(jié)論，而濃度條件在(3)已經(jīng)控制一致，因此還必須控制不變的是試劑的量和試劑的添加順序，故答案為：CD；16．大未知濃度的鹽酸反應(yīng)速率更快CD不相同該反應(yīng)實(shí)質(zhì)為Zn與H+反應(yīng)，等濃度的鹽酸和硫酸，硫酸中c(H+)更大，反應(yīng)速率更快192.64C【詳解】(1)根據(jù)圖示未知濃度的鹽酸反應(yīng)所需時(shí)間短可判斷，甲同學(xué)所用未知濃度的鹽酸的濃度比大(填“大”或“小”)，理由是未知濃度的鹽酸反應(yīng)速率更快。故答案為：大；未知濃度的鹽酸反應(yīng)速率更快；(2)A．蒸餾水降低濃度，反應(yīng)速率變慢，故A可行；B．KCl溶液降低反應(yīng)混合物濃度，反應(yīng)速率變慢，故B可行；C．溶液與氫離子結(jié)合成硝酸，得不到氫氣，故C不可行；D．溶液能與鋅反應(yīng)，影響氫氣的產(chǎn)量，故D不可行；故答案為：CD；(3)丙同學(xué)用硫酸代替上述實(shí)驗(yàn)中的鹽酸，二者的反應(yīng)速率是否相同不相同(填“相同”或“不相同”)，理由是該反應(yīng)實(shí)質(zhì)為Zn與H+反應(yīng)，等濃度的鹽酸和硫酸，硫酸中c(H+)更大，反應(yīng)速率更快。故答案為：不相同；該反應(yīng)實(shí)質(zhì)為Zn與H+反應(yīng)，等濃度的鹽酸和硫酸，硫酸中c(H+)更大，反應(yīng)速率更快；(4)如果圖中22.4mL是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的氣體體積，則在該過程中轉(zhuǎn)移電子的電量是=192.64C(1個(gè)電子的電量為)，故答案為：192.64C。17．2AB0.05mol/(L?min)否=t2t3t4t550%BAB【詳解】Ⅰ．(1)從圖像可以看出，在反應(yīng)過程中，A的物質(zhì)的量減小，為反應(yīng)物，B的物質(zhì)的量增加，為生成物。從開始到4min時(shí)，A的物質(zhì)的量從0.8mol減小到0.4mol，減小了0.4mol，B的物質(zhì)的量從0.2mol增加到0.4mol，增加了0.2mol。A和B變化的物質(zhì)的量之比為0.4mol:0.2mol=2:1，變化的物質(zhì)的量之比等于方程式的系數(shù)比，同時(shí)可以從圖像中看出，8min后，A和B的物質(zhì)的量不再變化，說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，8min后，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2AB。(2)從開始到4min時(shí)，消耗的A的物質(zhì)的量為0.4mol，容器體積為2L，則消耗的A的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，用A表示的反應(yīng)速率為=0.05mol/(L?min)。(3)4min時(shí)，A和B的物質(zhì)的量仍在變化，所以沒有達(dá)到平衡狀態(tài)。8min時(shí)，A和B的物質(zhì)的量不再變化，達(dá)到了平衡狀態(tài)，則v正=v逆。Ⅱ．(1)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以處于化學(xué)平衡狀態(tài)的時(shí)間段為t2t3和t4t5。(2)①起始時(shí)容器中共有氣體10mol，平衡時(shí)壓強(qiáng)為開始時(shí)的80%，在恒溫恒容的容器中，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，則平衡時(shí)混合氣的總的物質(zhì)的量為10mol×80%=8mol，比起始時(shí)減小了2mol，根據(jù)合成氨反應(yīng)的方程式可知，反應(yīng)中變化的物質(zhì)的量即為生成氨氣的物質(zhì)的量，所以生成氨氣2mol，則消耗了1mol氮?dú)猓缘獨(dú)獾霓D(zhuǎn)化率為=50%。②已知每生成2molNH3，放出92.4kJ的熱量。該反應(yīng)中生成了2molNH3，所以放出92.4kJ的熱量，故選B。(3)A．該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，即反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量有變化，所以反應(yīng)前后壓強(qiáng)會(huì)發(fā)生變化，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，故A選；B．該反應(yīng)在絕熱條件下進(jìn)行，當(dāng)體系溫度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，故B選；C．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1:3:2，和反應(yīng)是否平衡無關(guān)，故C不選；D．反應(yīng)物和生成物均為氣體，混合氣的總質(zhì)量一直不變，所以混合氣體質(zhì)量不變不能證明反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，故D不選；故選AB。18．~~O~時(shí)間段：反應(yīng)物濃度高，但溫度較低，所以速率較慢；~時(shí)間段：由于反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率變快；~時(shí)間段：隨反應(yīng)物濃度的下降，速率又變慢以后反應(yīng)物中至少有一種消耗完全。【分析】(1)首先明確橫、縱坐標(biāo)的含義，特別是縱坐標(biāo)并不是速率，因此從曲線的斜率大小來判斷反應(yīng)的快慢。(2)一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小受制于若干條件，綜合分析每個(gè)階段的主要影響因素。(3)當(dāng)反應(yīng)停止時(shí)，收集到的氣體體積不再發(fā)生變化?！驹斀狻?1)首先明確橫、縱坐標(biāo)的含義，特別是縱坐標(biāo)并不是速率，因此從曲線的斜率大小來判斷反應(yīng)的快慢，之前，~時(shí)間段的斜率最小，反應(yīng)最慢。~縱會(huì)標(biāo)升幅最大，故收集到的氣體就多；(2)O~時(shí)間段：反應(yīng)物濃度高，但溫度較低，所以速率較慢；~時(shí)間段：由于反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率變快；~時(shí)間段：隨反應(yīng)物濃度的下降，速率又變慢；(3)當(dāng)反應(yīng)停止時(shí)，收集到的氣體體積不再發(fā)生變化。19．放熱未正向減小【詳解】(1)根據(jù)圖像Ⅰ知，平衡時(shí)X減少，Y減少，Z增加，故發(fā)生反應(yīng)的方程式為；由圖Ⅱ知溫度時(shí)先達(dá)到平衡且Y的體積分?jǐn)?shù)更大，而升溫向吸熱方向移動(dòng)，故正反應(yīng)放熱，故答案為：；放熱；(2)由圖可知，當(dāng)時(shí)，該反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)；若為10min，時(shí)間內(nèi)，X減少，則；故答案為：未；；(3)其它條件不變，再充入一定量X時(shí)，平衡正向移動(dòng)；由于充入了X，X的轉(zhuǎn)化率減小，故答案為：正向；減小。20．0.079mol/(L·s)0.395mol/LX(g)+Y(g)?2Z(g)BD【詳解】(1)從反應(yīng)開始到10s，Z的物質(zhì)的量改變1.58mol，容器的體積為2L，則Z表示的反應(yīng)速率為：=0.079mol/(L·s)；(2)根據(jù)圖象可知，X的物質(zhì)的量濃度減少了：=0.395mol/L；反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則(1.20.41)mol：(1.000.21)mol：1.58mol=1：1：2，減少的為反應(yīng)物，增大的為生成物，則方程式為X(g)+Y(g)?2Z(g)；(3)A．t1時(shí)刻，增大了X的濃度，X為反應(yīng)物，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，A與圖象不符；B．反應(yīng)為氣體不變的反應(yīng)，則t1時(shí)刻，縮小了容器體積，平衡不移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率均增大，且增大的程度相同，B與圖象符合；C．t1時(shí)刻，升高了體系溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，但增大的程度不同，C與圖象不符；D．t1時(shí)刻，使用了催化劑，正逆反應(yīng)速率均增大，且增大的程度相同，D與圖象符合；答案為BD。21．大于1.3【詳解】（1）根據(jù)沉積碳的生成速率方程可知，在一定時(shí)，沉積碳的生成速率隨的增大而減小，所以根據(jù)題圖可知，、、從大到小的順序?yàn)椤?/p>

（2）溫度越高，反應(yīng)速率越大，由題圖可知，a點(diǎn)所在曲線對(duì)應(yīng)的溫度高于b點(diǎn)所在曲線對(duì)應(yīng)的溫度，所以a點(diǎn)的反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的反應(yīng)速率。a點(diǎn)所在曲線達(dá)到平衡時(shí)，，即，從題圖可知，a點(diǎn)所在曲線平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為22%，設(shè)投入，則根據(jù)“三段式”得代入得，，①，在a處的轉(zhuǎn)化率為20%，根據(jù)“三段式”得則②，將①代入②計(jì)算得。22．ACDFCEBA大于正向5：6【詳解】(1)根據(jù)圖示可以知道,t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6時(shí)間段內(nèi),v正=v逆，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，因此，本題正確答案是：ACDF。

(2)由N2+3H2?2NH3?H<0，可以知道，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且為氣體體積減小的反應(yīng)，則由圖可以知道：t1時(shí)，正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變條件應(yīng)為升高溫度；

t3時(shí)，正逆反應(yīng)速率同等程度的增大，改變條件應(yīng)為使用催化劑；

t4時(shí)，正逆反應(yīng)速率均減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，改變條件應(yīng)為減小壓強(qiáng)；

因此，本題正確答案是：C，E，B。(3)由圖可以知道，t1平衡逆向移動(dòng)，t3不移動(dòng)，t4平衡逆向移動(dòng)，均使氨氣的含量減少，則t0～t1氨氣的含量最大；因此，本題正確答案是：A。

（4）t6時(shí)刻分離出部分NH3，v逆立刻減小，而v正逐漸減小，所以此時(shí)正向速率大于逆向速率，平衡正向移動(dòng)；綜上所述，本題答案是：大于，正向。(5)設(shè)反應(yīng)前加入amolN2，bmolH2，達(dá)平衡時(shí)生成2xmolNH3，N2+3H2?2NH3起始ab0轉(zhuǎn)化x3x2x平衡axb3x2x則反應(yīng)后氣體總的物質(zhì)的量=(a+b2x)mol，2x/(a+b2x)=0.2，計(jì)算得出:a+b=12x，故反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比=(a+b2x)/(a+b)=(12x2x)/12x=5：6；因此，本題正確答案是:5:6。【點(diǎn)睛】本題考察了化學(xué)平衡相關(guān)知識(shí)，反應(yīng)速率的計(jì)算、平衡