2023-2024屆高考一輪復習化學教案（魯科版）第4章非金屬及其化合物第23講氨和銨鹽

第23講氨和鐵鹽

［復習目標J1.掌握NH3及鍍鹽的性質(zhì)與用途?2.掌握噴泉實驗、N%的實驗室制法的原理及

操作。

考點一氨

■歸納整合

1.氨的分子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)

電子式密度氣味水溶性

H：N：H

比空氣的小刺激性氣味極易溶于水（1：700）

H

思考試從結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上解釋NH3極易溶于水的原因。

提示NH3、H2O均為極性分子，NE與HzO之間可形成分子間氫鍵，并且NFh和H2O反應。

2.氨的化學性質(zhì)

I溶于*NH1+HqiNHjHqINH：+OH-

版］J遇酸/NHi+HCl=NH1Cl（魔棒生煙）

?∏INH,+H+=NH；

+

I鹽溶液AP+3NH3?H,O=Λl（OH）i∣+3NH：

還原性卜催化氧化:4NH3+5O2ffi=4NO+6H2O

提醒①NH3是中學化學中唯一的堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，可在推斷題中

作為解題突破口。

②氨水呈堿性，NH3?H2O屬于一元弱堿，計算氨水的濃度時，溶質(zhì)按NH3進行計算。

3.噴泉實驗

如圖為氨噴泉實驗的裝置（夾持裝置均已略去）。

。氨『氨

止水夾『水，止水夾

m喜一水

?覆一水

圖1圖2

(1)用圖1裝置進行噴泉實驗。

①引發(fā)“噴泉”的方法是。

答案打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水

②簡述產(chǎn)生噴泉的原理：。

答案氨極易溶于水，使燒瓶內(nèi)的壓強迅速減小

(2)只使用圖2所示裝置進行噴泉實驗。

①打開止水夾，水不能倒吸入燒瓶的原因是___________________________________________

__________________________________________________________________________________O

答案玻璃管中有空氣，氨與水不接觸，不能被水吸收，燒瓶內(nèi)壓強不減小，故不能產(chǎn)生倒

吸現(xiàn)象

②如何引發(fā)圖2裝置的“噴泉”？

答案打開止水夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，使燒瓶內(nèi)氨膨脹，將導管中的空氣排出,

使氨與燒杯中的水接觸

(3)指出下面幾種常見的能形成噴泉的氣體的吸收劑。

CO2、CI2、NO2、

氣體HCINH3NONO、Ch(4:3)

2：

Se)2、H2SO2(41)

吸收劑水、NaoH溶液小NaOH溶液一丞

4.噴泉實驗產(chǎn)物的濃度計算

關(guān)鍵是確定所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，標準狀況下的氣體進行噴泉實驗后所

得溶液的物質(zhì)的量濃度：

(I)HChNH3、N02氣體或它們與其他不溶于水的氣體混合時，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為

I

224mo"'?

(2)當是NCh和Ch的混合氣體且體積比為4：1時，c(HNCh)=:?mol.LL

Zo

底易錯辨析

1.液氨制冷、碘的升華、加熱法分離NH?4C1和NaCI都不涉及化學變化()

2.現(xiàn)有Imol?I√∣的氨水，則該溶液中NH3?H2O的濃度是Imol?I7∣()

3.氨水具有弱堿性，說明氨水是弱電解質(zhì)()

4.濃氨水可檢驗氯氣管道是否漏氣()

答案l.×2,×3.×4.√

■專項突破關(guān)鍵能力

一、從“類別”和“價態(tài)”的視角理解NE的性質(zhì)

1.下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（）

A.將集有氨的試管倒扣于盛有水的水槽中，液體迅速充滿試管，說明氨極易溶于水

B.將濕潤的紅色石蕊試紙放入集有氨的集氣瓶中，試紙由紅色變?yōu)樗{色，說明氨水呈堿性

C.將蘸有濃氨水和濃硝酸的玻璃棒靠近，觀察到白煙，說明氨具有堿性且易與酸化合生成

錢鹽

D.將紅熱的Pt絲伸入盛有濃氨水的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體，說明氨的直接氧

化產(chǎn)物為NO2

答案D

解析氨極易溶于水，將集有氨的試管倒扣于盛有水的水槽中，液體迅速充滿試管，故A正

硫；氨水呈堿性：NH3+H2ONH3-H2ONH：+OH，故B正確；氨被氧氣直接氧化

為NO,NO被02氧化為紅棕色的NCh,故D錯誤。

2.氨催化氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，某同學用該原理在實驗室探究硝酸的制

備和性質(zhì)，設計了如圖所示裝置。下列說法錯誤的是（）

A.甲裝置中的固體可以是NaoH或CaO

B.乙裝置中的干燥劑可以是堿石灰

C.丙中發(fā)生的反應是4NH3+5θ2篁辿4NO+6H2O

D.若戊中觀察到紫色石蕊溶液變紅，則說明已制得HNo3

答案A

解析甲裝置需要提供氯氣和氧氣，如果甲裝置中的固體是NaOH或Cao,只能提供氨氣,

不能提供氧氣，X應為過氧化鈉等，故A錯誤；戊中觀察到紫色石蕊溶液變紅，說明生成了

酸性物質(zhì)，可以說明一氧化氮、氧氣與水反應生成了硝酸，故D正確。

■練后反思■------------------------------------------------------------------------

氨的化學性質(zhì)歸納

C［親水生成堿

類一堿畦4

化學性質(zhì)，I戀酸生成鹽

〔價一還原性

二、噴泉實驗原理的理解

3.下圖是課外活動小組的同學設計的4個噴泉實驗方案，下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉的是

()

③

A.擠壓裝置①的膠頭滴管使CCk全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾

B.擠壓裝置②的膠頭滴管使NaoH溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾

C.用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾

D.向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾

答案B

解析H2難溶于NaOH溶液，不能使燒瓶內(nèi)外形成較大壓強差，故不能引發(fā)噴泉。

4.如圖為化學教學中所用的噴泉實驗裝置。某同學在燒瓶中盛不同成分的氣體進行噴泉實驗,

請幫助分析實驗后燒瓶中所得溶液的濃度。(假設是在標準狀況下完成實驗，且溶質(zhì)不擴散)

⑴若用HCl氣體，則c(HCl)=e

(2)若用NO2氣體，則C(HNO3)=_____________________________________________________

(3)若用"(NO?)："(Ch)=2：1的混合氣體，則C(HNO3)=。

答案(I)錯誤！mol?L1(2)錯誤！mol?L1(3)錯誤！mol?L^'

解析設燒瓶的容積為VL,則氣體的物質(zhì)的量均為錯誤！mol。

V

石mol?

(1)若是HCI氣體，噴泉后，溶液充滿燒瓶，則溶液的體積為VL,C(HCI)=KTJ—

(2)若為NCh,噴泉后，溶質(zhì)為HNO3,

3NO2+H2O=2HNO3+NO

錯誤！mol錯誤！X錯誤！mo?

2

則噴泉后溶液的體積為］VL,

C(HNO3)=錯誤！=錯誤！mol?L^1o

V

(3)若Zi(NO2)：n(O2)=2：1,發(fā)生反應：4NO2+O2+2H2O=4HNO3,則反應剩余不LO2,

2V

ml

53×524°1

溶液的體積為NVZL,溶質(zhì)為HNO3,則C(HNO3)=2~-------mol?L^^1o

考點二錢鹽、NHj的檢驗

?歸納整合必備知識

1.鐵鹽及NHj的檢驗

(1)鏤鹽的物理性質(zhì)

錢鹽大多數(shù)是自色固體，絕大多數(shù)易溶于水。

(2)鏤鹽的化學性質(zhì)

NHJNH,Cl=NH1f+HCIt

熱不穩(wěn)

Wi1HCOjNHHCOt??NH：J+CO2t+H2O

定生

旅八∣九

-------＞硫X酸f?b被>}?、硝r?k酸被W分解ZATJ產(chǎn)?物un復A=r雜

消石,灰.2NH,C1+Ca(OH)?提CaC'+

~2NH：#+2Hq（方驗室制套式）

反應NaOH,NH：+OH^?NH.,t+H2O

溶液(NH:的檢驗)

(3)NH；的檢驗步驟

未知液X二產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變監(jiān)魚的氣體，則證明含NH-

2.氨的實驗室制法

(1)加熱固態(tài)鏤鹽和堿的混合物

Ca(OH)2

和NH1CI

J/棉花：減小NH：,

簡易裝置

與空氣的對流

L速率,收集到純

?凈的NH.3

干燥用堿石灰

①將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管U，試紙變藍；

驗滿

②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產(chǎn)生

（2）實驗室制取氨的其他方法

方法化學方程式（或原理）氣體發(fā)生裝置

.

NH-HO=^=NHt+HO

加熱濃氨水32321

(a≡

NaOH溶于水放熱，促使氨水分解，且OH

濃氨水+固體Nae）H

濃度的增大有利于NH的生成

31

Cao與水反應，使溶劑（水）減少；反應放熱，

濃氨水+固體CaO促使氨水分解。化學方程式為NH3?H2O+)

1—>ED

CaO=NH3t+Ca（OH）2

E易錯辨析

I.所有鐵鹽中N均呈一3價（）

2.NHQ和NaCl固體可用升華法分離（）

3.用濃氯化鎂溶液處理過的舞臺幕布不易著火，其原因是氯化鐵分解吸收熱量，降低了溫度;

氯化錠分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣（）

4.草木灰（含K2CO3）與鐵鹽混用降低肥效（）

5.錠鹽加熱均易分解產(chǎn)生NH3（）

6.在實驗室中，可用加熱NFhCl固體的方法制備氨（）

答案1.×2.×3.√4.√5.×6.X

■專項突破翳朝?I

一、錢鹽的性質(zhì)

1.寫出鏤鹽下列用途的化學方程式（溶液中的反應寫離子方程式）。

(1)實驗室氯化鉉與熟石灰反應制取氨氣。

(2)檢驗某溶液中是否含有鍍根離子。

(3)醫(yī)療上用氯化鏤作尿液酸化劑。

(4)硝酸鏤用作炸藥，分解產(chǎn)物均為空氣的成分。

答案(1)2NH4C1+Ca(OH)2=^=2NH3t+CaCl2+2H2O

(2)NH；+OH-=^=NH3t+H2O

+

(3)NH4+H2ONH3-H2O+H

磐(或受熱)

(4)2NH4NO32N2t+O2t+4H2O

2.下圖只表示出與反應有關(guān)的一種反應物或生成物(無關(guān)物質(zhì)己略去)，其中A、C為無色氣

體，請寫出下列空白。

(1)化合物W的化學式可能是或.

(2)反應③的離子方程式為___________________________________________________________

(3)反應②中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為O

(4)寫出A―E的化學方程式：________________________________________________________

答案(I)(NH4)2CO3NH4HCO3

2+

(2)3Cu+8H"+2N0^=3Cu+2N0t+4H2O

(3)1：2(4)4NH3+5O2=?4NO+6H2O

二、氨的制備與性質(zhì)的綜合實驗探究

3.某化學興趣小組為了制取并探究氨的性質(zhì)，用下列裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗[制

取氨的反應原理：2NHKl+Ca(OH)24=CaCl2+2NH3t+2H2O],)

發(fā)

生濃

裝干燥劑鹽r4?7

置

Jyuy、酸???-zK

干燥的紅色濕潤的紅色

石蕊試紙石蕊試紙

ABCDEF

(1)利用上述原理，實驗室制取氨應選用(填字母)發(fā)生裝置進行實驗。

a

(2)B裝置中的干燥劑可選用O

(3)氣體通過C、D裝置時，試紙顏色會發(fā)生變化的是(填"C”或"D”)裝置。

(4)當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1~2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)

象是o

(5)F裝置中倒置漏斗的作用是。

(6)氨的用途很廣，如可用氨處理二氧化氮：8NH3+6NO2=≡7N2+12H2O,該反應中氨體

現(xiàn)(填“氧化性”或“還原性”)。請你列舉出氨的另一種用途：

答案(l)a(2)堿石灰(3)D(4)產(chǎn)生白煙(5)防止倒吸(6)還原性作制冷劑、制氮肥(或

化肥)、制硝酸、作化工原料(任答一點，其他合理答案也可)

真題演練明確考向

1.正誤判斷，正確的打“，錯誤的打“X”。

(1)加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變

藍，說明NEHCCh顯堿性(2017?全國卷Π,13B)(X)

(2)用燒堿處理含高濃度NH；的廢水并回收利用氨(2017?天津，1D)(√)

(3)NH4HCO3受熱易分解，因而可用作化肥(2019?江蘇，3A)(X)

(4)氨氣使AlCb溶液產(chǎn)生白色沉淀，反應中氨氣被還原(2017?北京，8D)(X)

2.(2021?江蘇，7)N2是合成氨工業(yè)的重要原料，NE不僅可制造化肥，還能通過催化氧化生

產(chǎn)HNO3；HNo3能溶解Cu、Ag等金屬，也能與許多有機化合物發(fā)生反應；在高溫或放電條

件下，N2與反應生成NO,No進一步氧化生成No2。2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)?H=

-kJ?mol1O大氣中過量的NoX和水體中過量的NH；、No3均是污染物。通過催化還原的方

法，可將煙氣和機動車尾氣中的NO轉(zhuǎn)化為N2,也可將水體中的NO*轉(zhuǎn)化為N2。在指定條

件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是()

HQ

A.NO(g)—HNO3(aq)

B.稀HNo3(aq)9*Nθ2(g)

CO

c?NO(g)高溫，催化劑，N2(g)

O3

D.NO3(aq)N2(g)

答案C

解析No不溶于水也不與水反應，A錯誤；稀HNO3與CU反應得到硝酸銅、水和N0,得

不到NCh,B錯誤；Nc)有氧化性，Co有還原性，在高溫、催化劑條件下二者可發(fā)生氧化還

原反應轉(zhuǎn)化為無毒的N2和Cθ2,C正確；。3有強氧化性，不能作還原劑將硝酸根離子還原，

D錯誤。

3.(2022?海南，17)磷酸氫二鏤KNH山HPO4］常用于干粉滅火劑。某研究小組用磷酸吸收氨氣

制備(NH必HPo4，裝置如圖所示(夾持和攪拌裝置已省略)。

NHi

尾氣處理

PH傳感器

H3PO1

回答問題：

(1)實驗室用NFhCl(S)和Ca(OH)2(s)制備氨氣的化學方程式為

___________________________________________________________________________________O

1

(2)現(xiàn)有濃H3PO4質(zhì)量分數(shù)為85%,密度為g?mL^'o若實驗需IOOmLmoI-L的H3PO4溶

液，則需濃H3PO4__________mL(保留一位小數(shù))。

(3)裝置中活塞K2的作用為。

實驗過程中，當出現(xiàn)現(xiàn)象時，應及時關(guān)閉K”打開K2。

(4)當溶液PH為?時，停止通NH3，即可制得(NH止HPo4溶液。若繼續(xù)通入N%,當時，溶

液中OHI和(填離子符號)濃度明顯增加。

(5)若本實驗不選用PH傳感器,還可選用作指示劑，當溶液顏色由__________

變?yōu)闀r，停止通NH3。

答案(1)2NH4C1+Ca(OH)2=^=CaCl2+2H2O+2NH3t(2)(3)平衡氣壓防倒吸倒吸

(4)NHlPoi(5)酚Ift無色淺紅色

解析本實驗的實驗目的為制備磷酸氫二餒［(NH4)2HPO4］,實驗原理為2NH?+

H3PO4=(NH4)2HPO4,結(jié)合相關(guān)實驗基礎(chǔ)知識分析解答問題。(1)實臉室用NHKl(S)和

Ca(OH)2(s)在加熱的條件下制備氨氣，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2=2=CaCb+

δ

2H2O+2NH3t。(2)設需濃H^PO4的體積為VmL,則---~~-------E--------=

0.1LX1,7mol?L^l,M?=(,(3)由于NH3極易溶于水，因此可選擇打開活塞K?以平衡氣壓，防

止發(fā)生倒吸，所以實臉過程中，當出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象時，應及時關(guān)閉Ki,打開K2。(4)繼續(xù)通入

NH3,(NH4)2HPO4繼續(xù)反應生成(NH4)3PO4,當pH＞時，溶液中OH，NH；、Por的濃度明

顯增加。（5）由（4）可知，當PH為?時，可制得（NHSHPCU,說明（NH止HPo4溶液顯堿性，因

此若不選用PH傳感器，還可以選用酚釀作指示劑，當溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色時，停止

通入NHs,即可制得（NHAHPO4溶液。

課時精練

1.清代《本草綱目拾遺》中關(guān)于“鼻沖水（氨水）”的記載明確指出：“鼻沖水，……貯以玻

璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減……唯以此水瓶口對鼻吸其氣，即遍身麻顫出汗而

愈，虛弱者忌之。宜外用，勿服?！毕铝杏嘘P(guān)“鼻沖水”的推斷不正確的是（）

A.鼻沖水是弱電解質(zhì)

B.鼻沖水滴入酚酬溶液中，溶液變紅色

C.鼻沖水中含有分子和離子的種類為6種

D.存在平衡：NH3+H2ONH3-H2ONH^+OH

答案A

解析鼻沖水為氮水，氨水本身為混合物，所以鼻沖水不是弱電解質(zhì)，故A錯誤；氮水中含

有的分子為NH3、H20、NH3?HzO,離子有NH；、0H?H+,共六種，故C正確。

2.下列關(guān)于氨的說法正確的是（）

A.氨是非電解質(zhì)，氨水是電解質(zhì)，NHt具有金屬陽離子的一些性質(zhì)

B.氨溶于水后，大部分以NH3分子形式存在，所以氨水顯弱堿性

C.用堿石灰代替消石灰與氯化錢固體加熱制取氨氣，可使反應速率加快

D.用玻璃棒蘸取濃氨水靠近濃鹽酸、濃硝酸和濃硫酸，都可看到有白煙生成

答案C

解析選項A,NH3在熔融態(tài)不導電，其水溶液導電是由于形成了NH3?H2O,故NH3不是電

解質(zhì)，氨水是電解質(zhì)溶液，而不是電解質(zhì)，NH:能與陰離子形成鹽，具有金屬陽離子的一些

性質(zhì)；選項B,氨水呈弱堿性的原因是NH3?H2O電離出OFT;選項C,堿石灰中的CaO、

NaOH吸水能力強，能使反應溫度迅速上升，從而加快反應速率；選項D,濃硫酸不是揮發(fā)

性酸，故玻璃棒蘸取濃氨水靠近濃硫酸看不到有白煙生成。

3.下列離子方程式書寫正確的是（）

A.實驗室用氯化俊和熟石灰制氨：NH；+OH-T=NH3t+EO

B.NaOH溶液與NHQl溶液混合力口熱：NH^+OH=^=NH3H2O

+

C.氨水中加鹽酸：NH3-H2O+H=NH:+H2O

2+

D.氨水中加入氯化鐵溶液：Fe+2NH3?H2O=2NH4+Fe（OH）2I

答案C

解析A項，該反應屬于固體間的加熱反應，不能書寫相應的離子方程式；B項，加熱條件

下NH3-H2O分解為NH3和H2O,離子方程式應為NHit+0H^=?=NH3t+H2O:D項，向

3+

氨水中滴加FeCl3溶液應生成Fe(C)H)3沉淀，離子方程式為Fe+3NH3?H2O=Fe(OH)3I+

3NH；。

4.某同學探究氨氣和錢鹽的性質(zhì)，對相關(guān)實驗操作及現(xiàn)象描述正確的是()

A.室溫下測定等濃度的氨水和NaoH溶液的pH,比較NH3?H2O和NaOH的堿性強弱

B.向試管中滴加稀NaoH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙不變藍，則原

溶液中無NH;

C.液氨作為清潔能源的反應原理是4NH3+5O2=≡4NO+6H2O

D.加熱可除去NH4Cl中的少量NaHCO3

答案A

解析NH3田2。是弱電解質(zhì)，NaoH是強電解質(zhì)，前者部分電離，后者完全電離，故通過室

溫下測定等濃度的氨水和NaOH溶液的pH,可比較NH3-H2O和NaOH的堿性強弱，A正確；

NJh極易溶于水，稀溶液中不加熱，NH3不能逸出，無法確定是否含NHlB錯誤；NH3不

易燃燒，產(chǎn)生的No是大氣污染物，不能作清潔能源，C錯誤：NHtCl受熱也會分解，故不

可采用加熱法除雜，D錯誤。

5.如圖所示是NH3的兩個性質(zhì)實驗，下列有關(guān)說法正確的是()

A.兩個實驗均表現(xiàn)了NH3易溶于水

B.兩個實驗均表現(xiàn)了NE易揮發(fā)

C.兩個實驗均表現(xiàn)了NH3是堿性氣體

D.兩個實驗均表現(xiàn)了NHj是還原性氣體

答案C

解析實驗一是氨的噴泉實臉，證明氨極易溶于水，形成的氨水為弱堿性溶液，酚酰溶液變

紅色，證明氨是堿性氣體。實驗二中濃氨水揮發(fā)出的氮分子和濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫分子結(jié)

合生成氯化鐵固體小顆粒，證明濃氨水易揮發(fā)，氨遇到氯化氫發(fā)生反應生成氯化鐵，證明氨

是堿性氣體。

6.科學家從化肥廠生產(chǎn)的(NH4)2SO4中檢出化學式為N4H4(SO4)2的物質(zhì)，該物質(zhì)的晶體中含

有SO孑和N4H1兩種離子，當NaHf遇到堿性溶液時，會生成N?,分子。下列說法正確的是

A.l4N>N4與N2互為同位素

B.N4H4(SO4)2的電離方程式為N4H4(SO4)2N4Hf+2S0Γ

C.N4H4(SO4)2不能與草木灰、K3PO4等化肥混合施用

D.N4H4(SO4)2中只含共價鍵，不含離子鍵

答案C

解析同位素是指同種元素的不同原子的互稱，N4與N2為兩種單質(zhì)，故A錯誤；N4H4(SO4)2

的晶體中含有SO廠和Ni4H/,可知該物質(zhì)為離子化合物，含離子鍵，完全電離，電離方程式

為N4H4(SO4)2=N4HΓ+2SOF,故B、D錯誤；草木灰、K3PO4等化肥顯堿性，根據(jù)題給

信息N4H曠遇到堿性溶液時，會生成N4分子判斷，混用會使肥效降低，故C正確。

7.下列制備NE并制取氨水的裝置正確且能達到實驗目的的是()

答案D

解析A項，固體加熱，試管口應略向下傾斜，錯誤；B項，NH3被酸性干燥劑P2O5吸收且

氣流方向不對，錯誤；C項，氨氣的密度小于空氣，應短進長出，錯誤。

8?下列實驗能達到相應實驗目的的是()

A.用甲制備氫氧化鐵膠體

B.用乙驗證非金屬性：Cl>C>Si

C.用丙裝置制備干燥的氨氣

D.用丁裝置吸收HCL并防止倒吸

答案C

解析制備氫氧化鐵膠體的方法是把飽和的氯化鐵溶液逐滴滴入沸水中，故A錯誤；濃氨水

與Cao混合可制備氨氣，堿石灰干燥氨氣，則圖中裝置可制備干燥的氨氣，故C正確；苯的

密度比水的密度小，不能隔絕氣體與水，丁裝置不能防止倒吸，故D錯誤。

9.已知氨氣可與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用下圖中的裝置(省略夾持裝置及加

熱裝置)可以實現(xiàn)該反應。實驗時C中粉末逐漸變?yōu)榧t色，D中出現(xiàn)無色液體。下列有關(guān)說法

正確的是()

A.試管A中加入的試劑為NH4Cl固體

B.反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3

C.裝置B中加入的物質(zhì)可以是堿石灰或無水氯化鈣

D.裝置D中液體可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍

答案D

解析實驗室制取氨氣應該用加熱氯化錠和氫氧化鈣固體的方法，只加熱氯化餒固體不能得

到氨氣，A錯誤；2NH3+3CuO=^=3Cu+N2+3H2O為氧化還原反應，CuO為氧化劑，氨

氣為還原劑，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2,B錯誤；裝置B的作用為干燥氨氣，

加入的物質(zhì)可以是堿石灰，不能用無水氯化鈣，易與氨氣結(jié)合生成絡合物，C錯誤；D中冷

卻出現(xiàn)的液體為氨水，溶液顯堿性，可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍，D正確。

10.(NHRSOa是一種常見的化肥，某工廠用石膏、NH3、比0和CCh制備(NH4)2SO4的工藝

流程如下：

濾操作2(NH?SC

~液k(NHJSO,

通入通入

CaSO4NH3［甲1Cc)2」7］操作!

懸濁液r,C煨燒「°"

「CaC。色

L-生石灰

下列說法正確的是()

A.通入NH3和C02的順序可以互換

B.操作2為將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，可得(NH4)2SO4

C.步驟②中反應的離子方程式為Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3I+2NH；

D.通入的NH3和CCh均應過量，且工藝流程中CO2可循環(huán)利用

答案B

解析由于CCh微溶于水，NH3極易溶于水，應先通入足量NFh,使溶液呈堿性，然后再通

入適量CO2,通入NH3和CO2的順序不可以互換，故A錯誤；步驟②中反應的離子方程式

為CaSCU+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+2NH;+SO廠，故C錯誤；反應過程中二氧化碳參

與反應生成硫酸鎂和碳酸鈣，碳酸鈣分解生成二氧化碳，工藝流程中產(chǎn)生的CO2可循環(huán)利用，

但應通適量二氧化碳，否則碳酸鈣溶解，故D錯誤。

11?（2022?青島模擬）為探究氨及鏤鹽性質(zhì)，將NHKl晶體裝入如圖所示T形三通管兩端，進

行微型實驗。下列說法錯誤的是（）

裹CaCl2濕潤的裹NaOH

NH1CI的脫脂葡PH試紙的脫脂棉NH1CI

A.輕輕擠壓任一乳膠頭，若蒸儲水中有氣泡冒出，則裝置氣密性良好

B.同時點燃兩個酒精燈后，兩端濕潤的PH試紙均變藍

C.實驗過程中豎直支管上方會出現(xiàn)白煙

D.停止加熱后可以交替擠壓兩邊乳膠頭，使氣體更充分吸收，減少污染

答案B

解析整套裝置是密閉體系，若裝置氣密性良好，輕輕擠壓任一乳膠頭，則蒸館水中有氣泡

冒出，故A正確；PH試紙遇酸變紅，遇堿變藍，氯化較受熱分解生成氨氣和HCl,左邊氯

化鈣會吸收氮氣，右邊NaC）H會吸收HCl,因此同時點燃兩個酒精燈后，左端PH試紙變紅，

右端PH試紙變藍，故B錯誤；豎直支管上方同時有氨氣和HCl,兩者相遇變?yōu)槁然F，因

此實驗過程中豎直支管上方會出現(xiàn)白煙，故C正確；停止加熱后，不斷交替擠壓兩邊乳膠頭，

增大壓強，將殘余的氣體全部趕入到蒸饋水中被吸收，減少污染，故D正確。

12.聯(lián)氨（又稱月井，N2H4,無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。

（1）聯(lián)氨的電子式為,其中氮的化合價為o

⑵聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似。寫出聯(lián)氨的第一步電離方程式：

,聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為。

HH

H'N'N'H

答案⑴..'.."-2⑵N2H4+H2ON2H?+OHN2H6（HSO4）2

解析（1）聯(lián)氨分子中每個N原子和兩個H原子形成共價鍵，氮原子之間存在氮氮單鍵，每

HH

H'N'N'H

個N原子還含有一個孤電子對，則其電子式為,?「.J；N元素對電子的吸引能力更

強，所以聯(lián)氨分子中H為+1價，N為一2價。（2）根據(jù)NH3在水中的電離可知聯(lián)氨的第一步

電離方程式為N2H4+H2ON2H；+OH二聯(lián)氨第二步電離方程式為N2H；+H2ON2Ht

+OH,因此聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽為N2H6（HSO4）2O

13.某小組同學欲探究NH3的催化氧化反應，按下圖裝置進行實驗（夾持裝置已略去）。

a

已知A、B裝置可選藥品：濃氨水、H2O2,蒸儲水、生石灰、MnO20

(1)儀器a的名稱為；儀器b的名稱為?

(2)裝置A燒瓶中固體的作用為(填字母，下同)。

A.催化劑B.氧化劑

C.還原劑D.反應物

(3)儀器b中盛放的試劑可以是。

A.濃硫酸B.堿石灰

C.五氧化二磷D.硫酸銅

(4)裝置E中發(fā)生反應的化學方程式為_____