專題12電解質(zhì)溶液

專題12電解質(zhì)溶液【核心考點(diǎn)梳理】一、電解質(zhì)溶液中離子濃度關(guān)系比較1．理解電解質(zhì)溶液中的兩個(gè)“微弱”：(1)弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水)的電離是微弱的，且水的電離能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱酸和弱堿的電離能力。如在稀醋酸溶液中：CH3COOHCH3COO－＋H＋，H2OOH－＋H＋，在溶液中微粒濃度由大到小的順序：c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)。(2)弱酸根離子或弱堿陽(yáng)離子的水解是微弱的，但水的電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于鹽的水解程度。如稀的CH3COONa溶液中：CH3COONa=CH3COO－＋Na＋，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，H2OH＋＋OH－，所以CH3COONa溶液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(CH3COOH)>c(H＋)。2．掌握三種守恒(1)電荷守恒規(guī)律電解質(zhì)溶液中，無(wú)論存在多少種離子，溶液都是呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)。如NaHCO3溶液中存在著Na＋、H＋、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、OH－，存在如下關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)＋2c(COeq\o\al(2－,3))。(2)物料守恒規(guī)律電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但元素總是守恒的。如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三種形式存在，它們之間有如下守恒關(guān)系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。(3)質(zhì)子守恒規(guī)律質(zhì)子守恒是指電解質(zhì)溶液中的粒子電離出氫離子（H+）總數(shù)等于粒子接受的氫離子（H+）總數(shù)加上游離的氫離子（H+）數(shù)。或者理解為電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去的質(zhì)子的物質(zhì)的量應(yīng)相等。質(zhì)子守恒公式的意義是由水電離出的H+數(shù)目（或濃度）永遠(yuǎn)等于由水電離出的OH－的數(shù)目（或濃度），這是對(duì)質(zhì)子守恒的另一角度的表述。質(zhì)子守恒可由電荷守恒和物料守恒推導(dǎo)出來(lái)。如Na2S水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移情況圖示如下：由圖可得Na2S水溶液中質(zhì)子守恒式可表示：c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)或c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)。質(zhì)子守恒的關(guān)系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導(dǎo)得到。二、強(qiáng)酸(堿)和弱酸(堿)稀釋圖像1．相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸分析：加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的pH大分析：加水稀釋到相同的pH，鹽酸加入的水多2．相同體積、相同pH值的鹽酸、醋酸分析：加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的pH大分析：加水稀釋到相同的pH，醋酸加入的水多3．pH與稀釋倍數(shù)的線性關(guān)系分析：(1)HY為強(qiáng)酸、HX為弱酸(2)a、b兩點(diǎn)的溶液中：c(X－)＝c(Y－)(3)水的電離程度：d＞c＞a＝b分析：(1)MOH為強(qiáng)堿、ROH為弱堿(2)c(ROH)＞c(MOH)(3)水的電離程度：a＞b三、酸堿中和滴定曲線1．滴定曲線特點(diǎn)氫氧化鈉滴定等濃度等體積的鹽酸、醋酸的滴定曲線鹽酸滴定等濃度等體積的氫氧化鈉、氨水的滴定曲線曲線起點(diǎn)不同：強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸、弱酸的曲線，強(qiáng)酸起點(diǎn)低；強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿、弱堿的曲線，強(qiáng)堿起點(diǎn)高突躍點(diǎn)變化范圍不同：強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)(強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng))的突躍點(diǎn)變化范圍大于強(qiáng)堿與弱酸反應(yīng)(強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng))室溫下pH＝7不一定是終點(diǎn)：強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)時(shí)，終點(diǎn)是pH＝7；強(qiáng)堿與弱酸(強(qiáng)酸與弱堿)反應(yīng)時(shí)，終點(diǎn)不是pH＝7(強(qiáng)堿與弱酸反應(yīng)終點(diǎn)是pH＞7，強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng)終點(diǎn)是pH＜7)2．滴定曲線上的特殊點(diǎn)的分析示例：常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。(1)pH—V圖各特殊點(diǎn)對(duì)水電離程度的影響點(diǎn)溶質(zhì)水的電離情況AHAc抑制BHAc、NaAc抑制CHAc、NaAc正常電離DNaAc只促進(jìn)ENaAc、NaOH抑制FNaAc、NaOH抑制說(shuō)明：表中HAc為CH3COOH根據(jù)圖中pH數(shù)據(jù)，圖中A、B、C、D、E、F各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度大小順序圖示：(2)pH—V圖各特殊點(diǎn)粒子大小關(guān)系及變化趨勢(shì)點(diǎn)溶質(zhì)離子濃度大小比較AHAcc(H＋)＞c(Ac－)＞c(OH－)B(1∶1)HAc、NaAcc(Ac－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C(pH＝7)HAc、NaAcc(Ac－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)DNaAcc(Na＋)＞c(Ac－)＞c(OH－)＞c(H＋)E(2∶1)NaAc、NaOHc(Na＋)＞c(Ac－)＞c(OH－)＞c(H＋)F(1∶1)NaAc、NaOHc(Na＋)＞c(OH－)＞c(Ac－)＞c(H＋)四、平衡常數(shù)(Kw、Ksp)曲線1．直線型(pM－pR曲線)pM為陽(yáng)離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)，pR為陰離子濃度的負(fù)對(duì)數(shù)①直線AB上的點(diǎn)：c(M2＋)＝c(R2－)；②溶度積：CaSO4＞CaCO3＞MnCO3；③X點(diǎn)對(duì)CaCO3要析出沉淀，對(duì)CaSO4是不飽和溶液，能繼續(xù)溶解CaSO4；④Y點(diǎn)：c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(Ca2＋)，二者的濃度積等10－5；Z點(diǎn)：c(COeq\o\al(2－,3))＜c(Mn2＋)，二者的濃度積等10－10.6。2．雙曲線型不同溫度下水溶液中c(H＋)與c(OH－)的變化曲線常溫下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線[Ksp＝9×10－6](1)A、C、B三點(diǎn)均為中性，溫度依次升高，Kw依次增大(2)D點(diǎn)為酸性溶液，E點(diǎn)為堿性溶液，Kw＝1×10－14(3)AB直線的左上方均為堿性溶液，任意一點(diǎn)：c(H＋)＜c(OH－)(1)a、c點(diǎn)在曲線上，a→c的變化為增大c(SOeq\o\al(2－,4))，如加入Na2SO4固體，但Ksp不變(2)b點(diǎn)在曲線的上方，Qc＞Ksp，將會(huì)有沉淀生成(3)d點(diǎn)在曲線的下方，Qc＜Ksp，則為不飽和溶液，還能繼續(xù)溶解CaSO4五、分布系數(shù)圖像分布系數(shù)圖及分析[分布曲線是指以pH為橫坐標(biāo)、分布系數(shù)(即組分的平衡濃度占總濃度的分?jǐn)?shù))為縱坐標(biāo)的關(guān)系曲線]一元弱酸(以CH3COOH為例)二元酸(以草酸H2C2O4為例)δ0為CH3COOH分布系數(shù)，δ1為CH3COO－分布系數(shù)δ0為H2C2O4分布系數(shù)、δ1為HC2Oeq\o\al(－,4)分布系數(shù)、δ2為C2Oeq\o\al(2－,4)分布系數(shù)隨著pH增大，溶質(zhì)分子濃度不斷減小，離子濃度逐漸增大，酸根離子增多。根據(jù)分布系數(shù)可以書寫一定pH時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式同一pH條件下可以存在多種溶質(zhì)微粒。根據(jù)在一定pH的微粒分布系數(shù)和酸的濃度，就可以計(jì)算各成分在該pH時(shí)的平衡濃度【點(diǎn)對(duì)點(diǎn)真題回顧】1.（2023·北京卷）利用平衡移動(dòng)原理，分析一定溫度下在不同的體系中的可能產(chǎn)物。已知：i.圖1中曲線表示體系中各含碳粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與的關(guān)系。ii.2中曲線Ⅰ的離子濃度關(guān)系符合；曲線Ⅱ的離子濃度關(guān)系符合[注：起始，不同下由圖1得到]。下列說(shuō)法不正確的是A由圖1，B.由圖2，初始狀態(tài)，無(wú)沉淀生成C.由圖2，初始狀態(tài)，平衡后溶液中存在D.由圖1和圖2，初始狀態(tài)、，發(fā)生反應(yīng)：【答案】C【解析】【詳解】A．水溶液中的離子平衡從圖1可以看出時(shí)，碳酸氫根離子與碳酸根離子濃度相同，A項(xiàng)正確；B．從圖2可以看出、時(shí)，該點(diǎn)位于曲線Ⅰ和曲線Ⅱ的下方，不會(huì)產(chǎn)生碳酸鎂沉淀或氫氧化鎂沉淀，B項(xiàng)正確；C．從圖2可以看出、時(shí)，該點(diǎn)位于曲線Ⅱ的上方，會(huì)生成碳酸鎂沉淀，根據(jù)物料守恒，溶液中，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．時(shí)，溶液中主要含碳微粒是，，時(shí)，該點(diǎn)位于曲線Ⅱ的上方，會(huì)生成碳酸鎂沉淀，因此反應(yīng)的離子方程式為，D項(xiàng)正確；故選C。2.（2021·北京卷）下列實(shí)驗(yàn)中，均產(chǎn)生白色沉淀。下列分析不正確的是A.Na2CO3與NaHCO3溶液中所含微粒種類相同B.CaCl2能促進(jìn)Na2CO3、NaHCO3水解C.Al2(SO4)3能促進(jìn)Na2CO3、NaHCO3水解D.4個(gè)實(shí)驗(yàn)中，溶液滴入后，試管中溶液pH均降低【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均存在Na+、、、H2CO3、H+、OH、H2O，故含有的微粒種類相同，A正確；B．H++，加入Ca2+后，Ca2+和反應(yīng)生成沉淀，促進(jìn)的電離，B錯(cuò)誤；C．Al3+與、都能發(fā)生互相促進(jìn)的水解反應(yīng)，C正確；D．由題干信息可知形成沉淀時(shí)會(huì)消耗碳酸根和碳酸氫根，則它們濃度減小，水解產(chǎn)生的氫氧根的濃度會(huì)減小，pH減小，D正確；故選B。3.（2020·北京卷）室溫下，對(duì)于1L0.1mol?L1醋酸溶液。下列判斷正確的是A.該溶液中CH3COO的粒子數(shù)為6.02×1022B.加入少量CH3COONa固體后，溶液的pH降低C.滴加NaOH溶液過(guò)程中，n(CH3COO)與n(CH3COOH)之和始終為0.1molD.醋酸與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為CO+2H+=H2O+CO2↑【答案】C【解析】【分析】醋酸是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，存在電離平衡，電離方程式為：CH3COOHCH3COO+H+

，1L0.1mol?L1醋酸溶液中存在物料守恒：n(CH3COO)+n(CH3COOH)=0.1mol，或c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.1mol?L1，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．1L0.1mol?L1醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量為0.1mol，醋酸屬于弱酸，是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，存在電離平衡，則CH3COO的粒子數(shù)小于6.02×1022，故A錯(cuò)誤；B．加入少量CH3COONa固體后，溶液中CH3COO的濃度增大，根據(jù)同離子效應(yīng)，會(huì)抑制醋酸的電離，溶液中的氫離子濃度減小，酸性減弱，堿性增強(qiáng)，則溶液的pH升高，故B錯(cuò)誤；C．1L0.1mol?L1醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量為0.1mol，滴加NaOH溶液過(guò)程中，溶液中始終存在物料守恒，n(CH3COO)+n(CH3COOH)=0.1mol，故C正確；D．醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，則根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸，醋酸與Na2CO3溶液反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳和水，醋酸是弱電解質(zhì)，離子反應(yīng)中不能拆寫，則離子方程式為CO+2CH3COOH=H2O+CO2↑+2CH3COO，故D錯(cuò)誤；答案選C。4.（2019·北京卷）實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.5mol·L?1CH3COONa溶液、0.5mol·L?1CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.隨溫度升高，純水中c(H+)>c(OH?)B.隨溫度升高，CH3COONa溶液的c(OH?)減小C.隨溫度升高，CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果D.隨溫度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因?yàn)镃H3COO?、Cu2+水解平衡移動(dòng)方向不同【答案】C【解析】【分析】水的電離為吸熱過(guò)程，升高溫度，促進(jìn)水的電離；鹽類水解為吸熱過(guò)程，升高溫度促進(jìn)鹽類水解，據(jù)此解題；【詳解】A.水的電離為吸熱過(guò)程，升高溫度，平衡向著電離方向移動(dòng)，水中c(H+).c(OH)=Kw增大，故pH減小，但c(H+)=c(OH)，故A不符合題意；B.水的電離為吸熱過(guò)程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，所以c(OH)增大，醋酸根水解為吸熱過(guò)程，CH3COOH+H2OCH3COOH+OH,升高溫度促進(jìn)鹽類水解，所以c(OH)增大，故B不符合題意；C.升高溫度，促進(jìn)水的電離，故c(H+)增大；升高溫度，促進(jìn)銅離子水解Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+，故c(H+)增大，兩者共同作用使pH發(fā)生變化，故C符合題意；D.鹽類水解為吸熱過(guò)程，升高溫度促進(jìn)鹽類水解，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選C?！军c(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)在水中的電離平衡，明確化學(xué)平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，溫度對(duì)水的電離和鹽類水解平衡的影響是解題的關(guān)鍵，鹽類水解是高頻考點(diǎn)，也是高考的重點(diǎn)和難點(diǎn)，本題難度不大，是基礎(chǔ)題?！军c(diǎn)對(duì)點(diǎn)模擬仿真】1．（2023·北京豐臺(tái)·統(tǒng)考二模）常溫下，向濃度均為的和混合溶液中滴加鹽酸，溶液隨鹽酸加入體積的變化如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是已知：常溫常壓下，1體積水能溶解約1體積。A．點(diǎn)的溶液中，B．b點(diǎn)()的溶液中，C．c點(diǎn)的溶液，是因?yàn)榇藭r(shí)的電離能力大于其水解能力D．點(diǎn)的溶液中，【答案】C【解析】A．點(diǎn)加入5mL的溶液中鹽酸，得到溶液中氫氧化鈉、氯化鈉物質(zhì)的量之比為1:1，此外溶液中碳酸根離子會(huì)水解生成氫氧根離子，故溶液中，A正確；B．b點(diǎn)加入鹽酸體積大于20mL，則，根據(jù)電荷守恒可知，，，則，故；由鈉元素守恒可知，，則溶液中，B正確；C．c點(diǎn)溶液中含有氯化鈉、碳酸氫鈉、碳酸，溶液，是因?yàn)樘妓岬碾婋x程度大于的水解能力，C錯(cuò)誤；D．點(diǎn)計(jì)入30mL稀鹽酸，根據(jù)氯元素、鈉元素守恒可知，溶液中，，則，D正確；故選C。2．（2023·北京順義·統(tǒng)考二模）某同學(xué)設(shè)計(jì)下述實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)[Ag(NH3)2]Cl溶液中的Ag+，實(shí)驗(yàn)如表：實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象試管滴管2mL[Ag(NH3)2]Cl溶液6滴0.1mol?L?1KCl溶液I中無(wú)明顯現(xiàn)象6滴0.1mol?L?1KI溶液II中產(chǎn)生黃色沉淀6滴0.1mol?L?1HCl溶液III中產(chǎn)生白色沉淀6滴飽和KCl溶液IV中產(chǎn)生白色沉淀下列說(shuō)法不正確的是A．I中的c(Ag+)較小，不足以與Cl－沉淀B．II中存在平衡：AgI(s)Ag+(aq)+I－(aq)C．III說(shuō)明NH3與H+的結(jié)合能力小于與Ag+的結(jié)合能力D．配離子與其它離子能否反應(yīng)，其本質(zhì)是平衡移動(dòng)的問(wèn)題【答案】C【解析】A．根據(jù)I和IV得到I中沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明I中的c(Ag+)較小，不足以與Cl－沉淀，故A正確；B．II中產(chǎn)生黃色沉淀即生成AgI沉淀，AgI沉淀存在溶解平衡即：AgI(s)Ag+(aq)+I－(aq)，故B正確；C．根據(jù)I和III的現(xiàn)象，產(chǎn)生的沉淀說(shuō)明[Ag(NH3)2]Cl和氫離子反應(yīng)，有大量銀離子生成，銀離子和氯離子反應(yīng)生成AgCl沉淀，說(shuō)明III中NH3與H+的結(jié)合能力大于與Ag+的結(jié)合能力，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)I和II的現(xiàn)象，可以得出配離子與其它離子能否反應(yīng)，其本質(zhì)是平衡移動(dòng)的問(wèn)題，故D正確。這是啥，答案為C。3．（2023·北京東城·北京五十五中?？寄M預(yù)測(cè)）向兩份等體積、等濃度，pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液pH隨加入NaClO溶液體積變化曲線如下圖，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。下列說(shuō)法正確的是實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ滴入V1mLNaClO溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀Ⅱ滴入V1mLNaClO溶液，溶液變黃，未見沉淀，繼續(xù)滴加出現(xiàn)紅褐色沉淀A．曲線Ⅰ、Ⅱ起點(diǎn)a、d的pH不同，可能是因?yàn)槿芤褐蠪e2+水解程度不同B．曲線Ⅰ、Ⅱ終點(diǎn)c、f的pH接近，可能是因?yàn)榇嬖谄胶猓篎e(OH)3?Fe3++3OHC．a(chǎn)~b段pH降低，主要原因是：2Fe2++ClO+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl+4H+D．d~e段pH升高，主要原因是：ClO+H+=HClO、OH+H+=H2O【答案】C【解析】A．硫酸亞鐵配制時(shí)，需要加入酸，抑制Fe2+水解，起始時(shí)pH不同是酸導(dǎo)致，故A錯(cuò)誤；B．c、f點(diǎn)NaClO均過(guò)量，NaClO水解使溶液顯堿性，其水解方程式為ClO+H2OHClO+OH，因此c、f點(diǎn)pH接近，故B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)～b段有大量紅褐色沉淀生成，其離子方程式為2Fe2++ClO+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl+4H+，故C正確；D．d～e段溶液變黃，說(shuō)明亞鐵離子被氧化成鐵離子，其離子方程式為2Fe2++ClO+2H+=2Fe3++Cl+H2O，消耗H+，pH升高，故D錯(cuò)誤；答案為C。4．（2023·北京東城·統(tǒng)考二模）時(shí)，的電離常數(shù)，的電離常數(shù)、。下列說(shuō)法不正確的是A．溶液和溶液中離子種類相同B．時(shí)，反應(yīng)的C．，物質(zhì)的量濃度相同的溶液與溶液的：前者小于后者D．向氯水中加入少量固體，增大【答案】B【解析】A．碳酸鈉電離出鈉離子和碳酸根離子，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子，碳酸氫根離子水解生成碳酸分子，碳酸氫鈉電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子電離出碳酸根離子和氫離子，碳酸氫根離子水解生成碳酸分子和氫氧根離子，兩種溶液中離子種類相同，A正確；B．時(shí)，反應(yīng)的，B錯(cuò)誤；C．從電離平衡常數(shù)分析，次氯酸的電離平衡常數(shù)比碳酸氫根離子的電離平衡常數(shù)大，根據(jù)越弱越水解分析，碳酸根離子水解程度大，溶液堿性強(qiáng)，pH大，C正確；D．氯水中含有鹽酸和次氯酸，鹽酸能和碳酸氫鈉反應(yīng)，使氯氣和水反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)，次氯酸的濃度增大，D正確；故選B。5．（2023·北京海淀·統(tǒng)考二模）分別測(cè)定不同濃度溶液、溶液和溶液的電導(dǎo)率()數(shù)值，測(cè)定結(jié)果的數(shù)據(jù)處理如下表。溶液溶液48392478125251.2%50.5%溶液109585593279751.0%50.0%溶液26718212668.2%69.2%已知：代表溶液的電導(dǎo)率數(shù)值；其他條件相同時(shí)，電導(dǎo)率越大，溶液導(dǎo)電性越好。下列說(shuō)法不正確的是A．僅由的數(shù)據(jù)不能說(shuō)明三種電解質(zhì)的強(qiáng)弱B．表中數(shù)據(jù)不能說(shuō)明同等條件下與的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱C．比值數(shù)據(jù)能說(shuō)明存在電離平衡D．溶液的數(shù)據(jù)能說(shuō)明溶液越稀，的電離程度越大【答案】B【解析】A．由的數(shù)據(jù)可知，HCl溶液的電導(dǎo)率最大，NaCl溶液的電導(dǎo)率居中，CH3COOH溶液的電導(dǎo)率最小，而NaCl、HCl均為強(qiáng)電解質(zhì)，故不能僅由的數(shù)據(jù)說(shuō)明三種電解質(zhì)的強(qiáng)弱，選項(xiàng)A正確；B．同等條件下，HCl溶液與NaCl溶液的濃度相同，氯離子濃度相同，氯離子的導(dǎo)電性相同，二者只有陽(yáng)離子的種類不同，即H+與Na+，而HCl溶液的電導(dǎo)率大于NaCl溶液的，故表中數(shù)據(jù)說(shuō)明同等條件下H+的導(dǎo)電能力比Na+的強(qiáng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．由表中數(shù)據(jù)可知，NaCl溶液、HCl溶液的σ比值與濃度成正比，而CH3COOH溶液的σ比值卻大于濃度比，說(shuō)明CH3COOH存在電離平衡，選項(xiàng)C正確；D．由表中數(shù)據(jù)可知，CH3COOH溶液的σ比值大于濃度比，說(shuō)明溶液越稀，CH3COOH的電離程度越大，選項(xiàng)D正確；答案選B。6．（2023·北京·高三統(tǒng)考專題練習(xí)）室溫下，將溶液與過(guò)量固體混合，溶液隨時(shí)間變化如圖所示。已知：

下列說(shuō)法不正確的是A．兩者混合發(fā)生反應(yīng)：B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆向移動(dòng)，溶液下降C．充分反應(yīng)后上層清液中約為D．內(nèi)上層清液中存在：【答案】D【解析】A．微溶于水，難溶于水，溶液與過(guò)量固體混合反應(yīng)生成，離子反應(yīng)為：，故A正確；B．隨上述反應(yīng)的進(jìn)行，減小，使得逆向移動(dòng)，c()減小，pH減小，故B正確；C．充分反應(yīng)后上層清液為碳酸鈣和硫酸鈣的飽和溶液，≈，故C正確；D．根據(jù)電荷守恒得：，溶液呈堿性，，則，故D錯(cuò)誤；故選：D。7．（2023·北京·高三專題練習(xí)）實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.10mol·L?1NaHCO3溶液的pH隨溫度變化如下圖。下列說(shuō)法正確的是A．OM段隨溫度升高溶液的pH減小，原因是HCO水解被抑制B．O點(diǎn)溶液和P點(diǎn)溶液中c(OH)相等C．將N點(diǎn)溶液恢復(fù)到25℃，pH可能大于8.62D．Q點(diǎn)、M點(diǎn)溶液中均有：c(CO)+c(HCO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)【答案】C【解析】A．升高溫度，HCO水解使pH增大，水電離使pH減小，OM段隨溫度升高溶液的pH減小，原因是水電離對(duì)氫離子濃度影響大于HCO水解，故A錯(cuò)誤；B．O點(diǎn)溶液和P點(diǎn)溶液中c(H+)相等，c(H+)c(OH)的值不相等，c(OH)不相等，故B錯(cuò)誤；C．溫度升高后，碳酸氫鈉可能部分分解，將N點(diǎn)溶液恢復(fù)到25℃，碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫根，pH可能大于8.62，故C正確；D．Q點(diǎn)、M點(diǎn)溶液中均有電荷守恒：2c(CO)+c(HCO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)，故D錯(cuò)誤；故選C。8．（2023·北京·高三統(tǒng)考專題練習(xí)）實(shí)驗(yàn)測(cè)得10mL0.50mol?L1NH4Cl溶液、10mL0.50mol?L1CH3COONa溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化如圖所示。已知25℃時(shí)CH3COOH和NH3?H2O電離常數(shù)均為1.8×105。下列說(shuō)法不正確的是A．圖中實(shí)線表示pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化B．將NH4Cl溶液加水稀釋至濃度mol?L1，溶液pH變化值小于lgxC．隨溫度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(H+)增大，pH減小，c(OH)減小D．25℃時(shí)稀釋相同倍數(shù)的NH4Cl溶液與CH3COONa溶液中：c(Na+)c(CH3COO)=c(Cl)c(NH)【答案】C【分析】由題中信息可知，圖中兩條曲線為10mL0.50mol·L1NH4Cl溶液、10mL0.50mol·L1CH3COONa溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化曲線，由于兩種鹽均能水解，水解反應(yīng)為吸熱過(guò)程，且溫度越高、濃度越小其水解程度越大。氯化銨水解能使溶液呈酸性，濃度越小，雖然水程度越大，但其溶液的酸性越弱，故其pH越大；醋酸鈉水解能使溶液呈堿性，濃度越小，其水溶液的堿性越弱，故其pH越小；溫度越高，水的電離度越大。因此，圖中的實(shí)線為pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化?！窘馕觥緼．由分析可知，圖中實(shí)線表示pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化，A說(shuō)法正確；B．將NH4Cl溶液加水稀釋至濃度mol·L1時(shí)，若氯化銨的水解平衡不發(fā)生移動(dòng)，則其中的c(H+)變?yōu)樵瓉?lái)的，則溶液的pH將增大lgx，但是，加水稀釋時(shí)，氯化銨的水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(H+)大于原來(lái)的，因此，溶液pH的變化值小于lgx，B說(shuō)法正確；C．隨溫度升高，水的電離程度變大，因此水的離子積變大，即Kw增大；隨溫度升高，CH3COONa的水解程度變大，溶液中c(OH)增大，因此，C說(shuō)法不正確；D．25℃時(shí)稀釋相同倍數(shù)的NH4C1溶液與CH3COONa溶液中均分別存在電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3COO)，c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)。因此，氯化銨溶液中，c(Cl)c(NH4+)=c(H+)c(OH)，醋酸鈉溶液中，c(Na+)c(CH3COO)=c(OH)c(H+)。由于25℃時(shí)CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×105，因此，由于原溶液的物質(zhì)的量濃度相同，稀釋相同倍數(shù)后的NH4C1溶液與CH3COONa溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度仍相等，由于電離常數(shù)相同，其中鹽的水解程度是相同的，因此，兩溶液中c(OH)c(H+)（兩者差的絕對(duì)值）相等，故c(Na+)c(CH3COO)=c(Cl)c(NH4+)，D說(shuō)法正確。故選C。9．（2023·北京西城·北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)校考三模）某同學(xué)在兩個(gè)相同的特制容器中分別加入溶液和溶液，再分別用鹽酸滴定，利用計(jì)和壓強(qiáng)傳感器檢測(cè)，得到如圖曲線。已知：常溫下，酚酞的變色范圍是，甲基橙的變色范圍是。下列說(shuō)法不正確的是A．溶液或溶液中B．圖中曲線甲和曲線丁表示向溶液中滴加鹽酸C．在點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D．滴定分析時(shí)，點(diǎn)可用酚酞、點(diǎn)可用甲基橙作指示劑指示滴定終點(diǎn)【答案】C【解析】A．根據(jù)電荷守恒，溶液或溶液中，溶液呈堿性，所以，故A正確；B．碳酸鈉溶液的pH大于碳酸氫鈉溶液，碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)開始不放二氧化碳，所以圖中曲線甲和曲線丁表示向溶液中滴加鹽酸，故B正確；C．點(diǎn)加入鹽酸的體積大于20mL，反應(yīng)結(jié)束，在點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，故C錯(cuò)誤；D．酚酞的變色范圍是，甲基橙的變色范圍是，滴定分析時(shí)，點(diǎn)可用酚酞、點(diǎn)可用甲基橙作指示劑指示滴定終點(diǎn)，故D正確；選C。10．（2023·北京昌平·統(tǒng)考二模）廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含、、PbO和Pb．還有少量及Fe、Al的氧化物等。為了保護(hù)環(huán)境、充分利用鉛資源，通過(guò)下圖流程實(shí)現(xiàn)鉛的回收。已知：①一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表：難溶電解質(zhì)②一定條件下，一些金屬氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表：金屬氫氧化物開始沉淀的pH2.36.83.57.2完全沉淀的pH3.28.34.69.1③“酸浸”后溶液的pH約為4.9下列說(shuō)法中不正確的是A．在脫硫過(guò)程中，可能轉(zhuǎn)化為B．在脫硫過(guò)程中，轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為：C．“酸浸”過(guò)程中，做氧化劑而非還原劑D．“酸浸”后，濾渣的主要成分是、【答案】A【分析】鉛膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb，還有少量硫酸鋇、Fe、Al的氧化物等，向鉛膏中加入碳酸鈉溶液進(jìn)行脫硫，硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛，過(guò)濾，向所得固體中加入醋酸、過(guò)氧化氫進(jìn)行酸浸，過(guò)氧化氫可將溶液中的亞鐵離子氧化為鐵離子，酸浸后溶液的pH約為4.9，依據(jù)金屬氫氧化物沉淀時(shí)的pH可知，濾渣主要成分為氫氧化鋁、氫氧化鐵、過(guò)濾后向?yàn)V液中加入氫氧化鈉溶液進(jìn)行沉鉛，得到氫氧化鉛沉淀，濾液中的金屬陽(yáng)離子主要為鈉離子和鋇離子，氫氧化鉛再進(jìn)行處理得到PbO?！窘馕觥緼．在脫硫中，加入Na2CO3不能使鉛膏中BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，主要原因?yàn)锽aSO4的Ksp小于BaCO3的Ksp，BaSO4比BaCO3更難溶，A錯(cuò)誤；B．從表中可知，PbSO4的Ksp大于PbCO3的Ksp，PbCO3比PbSO4更難溶，脫硫時(shí)向PbSO4中加入Na2CO3，PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3，離子方程式為，B正確；C．酸浸過(guò)程