食醋中醋酸含量的測定

PAGEPAGE10食醋中醋酸含量的測定摘要：食醋不僅是人們?nèi)粘Ｉ钪斜夭豢缮俚恼{(diào)味品，也是現(xiàn)代食療的常用食品之一。食醋具有幫助消化的作用，還有預(yù)防衰老、增強腸胃道的殺菌能力、養(yǎng)顏美容、以及增強肝臟、擴張血管等功能。由此可見，適量食用食醋有益于人體健康。食醋中主要含有醋酸，醋酸能夠殺滅細菌和溶解食物中的鈣、鐵、磷等有機物，使人容易吸收。本實驗將對其中醋酸含量進行了測定。關(guān)鍵詞：食醋、氫氧化鈉、鄰苯二甲酸氫鉀、酸堿滴定法1、前言1.1概述醋與和食鹽一樣屬于最古老的調(diào)味品，有關(guān)醋的文字記載，至少也有三千年以上。醋古稱“酢”、“醯”、“苦酒”等。公元1058年周公所著《周禮》一書，就有“醯人掌五齊、七菹”的記載，這說明醋及醋的相關(guān)制品在飲食生活中的重要地位。本實驗要求掌握堿標準溶液的標定方法以及掌握食醋總酸度的測定原理、方法和操作技術(shù)，并了解基準物質(zhì)的概念和作為基準物質(zhì)應(yīng)具備的條件，體驗用化學(xué)定量分析方法解決實際問題的過程，培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)態(tài)度。2、實驗部分2.1實驗原理及數(shù)學(xué)模型2.1.1實驗原理食醋中的酸主要是醋酸，此外還含有少量其它弱酸例如乳酸。醋酸為一弱酸，其電離常數(shù)Ka=1．76×10-5，凡是Ka>10-8的一元弱酸，均可被強堿準確滴定。因此本實驗用NaOH標準溶液滴定食用醋，可測出酸的總量。反應(yīng)式為

NaOH+HAc=NaAc+H2O反應(yīng)產(chǎn)物為NaAc，為強堿弱酸鹽，則終點時溶液的pH>7（其值為8.72），因此，以酚酞為指示劑。本實驗測定結(jié)果以醋酸計算為方便計算，本實驗將食醋稀釋10倍后，制得試樣。而CO2的存在干擾測定，因此，稀釋食醋試樣用的蒸餾水應(yīng)經(jīng)過煮沸。

NaOH在稱量過程中不可避免地會吸收空氣中的二氧化碳，使得配制的NaOH溶液濃度比真實值偏高，最終使實驗測定結(jié)果偏高，因此，不能用直接法配制標準溶液。為得到更準確的數(shù)據(jù)，需要先配成近似濃度為0.1mol/L的溶液，然后用基準物質(zhì)標定。

鄰苯二甲酸氫鉀和草酸常用作標定堿的基準物質(zhì)。但是鄰苯二甲酸氫鉀易制得純品，在空氣中不吸水，容易保存，摩爾質(zhì)量大，是一種較好的基準物質(zhì)。因此，本實驗選用鄰苯二甲酸氫鉀。標定NaOH反應(yīng)式為：

KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O2.1.2數(shù)學(xué)模型1.NaOH標準溶液的標定反應(yīng)方程式為：KHP+NaOH=KNaP+H2O故：（CV）NaOH=(CV)KHP=(mV/MV總)KHP；2.食醋中醋酸含量的測定反應(yīng)方程為：NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O故：（CV）HAC=(CV)NaOH;注：KHP的摩爾質(zhì)量為204.22g/molCH3COOH的摩爾質(zhì)量為60.05g/mol;2.2實驗儀器與試劑：2.2.1實驗儀器25mL堿式滴定管、25mL容量瓶、50mL容量瓶、50mL容量瓶、50mL錐形瓶、5mL移液管、洗瓶、分析天平、燒杯、玻璃棒、鐵架臺、托盤天平、洗耳球2.2.2實驗試劑白醋、鄰苯二甲酸氫鉀、氫氧化鈉、酚酞指示劑2.3實驗步驟2.3.1食醋樣品的處理用移液管準確稱取5.00mL白醋樣品，加入到50mL容量瓶中，用新煮沸后冷卻的蒸餾水（不含二氧化碳）稀釋至刻度，搖勻。2.3.20.1mol·L-1NaOH標準溶液的配制用分析天平準確稱取0.3800g~0.4200gNaOH，用蒸餾水溶解于50mL小燒杯中，轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中，加蒸餾水定容，搖勻.2.3.30.1mol·L-1NaOH標準溶液的標定（1）用托盤天平稱取約占三分之一稱量瓶的鄰苯二甲酸氫鉀，用分析天平以遞減稱量法準確稱取1.0100g~1.0300gKHC8H4O4于小燒杯中，加少量蒸餾水溶解。然后轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。（2）準確吸取該鄰苯二甲酸氫鉀溶液5.00mL于50mL錐形瓶中，加1滴酚酞指示劑，用NaOH溶液滴定至溶液呈微紅色且半分鐘內(nèi)不褪色及為終點。記錄每次消耗NaOH溶液的體積，并計算NaOH溶液的濃度。平行3次，取平均值。數(shù)據(jù)記錄如下：表一NaOH標準溶液的標定項目123mKHP+稱量（傾前）/g33.6771mKHP+稱量（傾后）/g31.8720mKHP/g1.8051VKHP總/mL100.00VKHP/mL5.005.005.00VNaOH終/mL4.314.404.41VNaOH始/mL0.000.000.00VNaOH/mL4.314.404.41CNaOH/mol·L-10.10300.10000.1003CNaOH/mol·L-10.1011︱di︱0.00190.00110.0008相對平均偏差1.25%2.3.40.1mol/LNaOH標準溶液對食醋的標定.（1）用移液管移取稀釋好的食醋試液5.00mL于錐形瓶中，加10mL蒸餾水，1~2滴酚酞指示劑。（2）用上述標定的NaOH標準溶液滴定至微紅色且半分鐘內(nèi)部褪色為終點。記錄NaOH消耗的體積。（3）平行3組測定，取平均值，記錄NaOH的體積。計算食用醋的總酸度ρHAC，單位為g/100mL數(shù)據(jù)記錄如下：表二HAc含量的測定項目123VNaOH終/mL3.493.493.45VNaOH始/mL0.000.000.00VNaOH/mL3.493.493.45CNaOH/mol·L-10.1011Vs/mL5.005.005.00ρHAC/g·100mL-14.244.244.19ρHAC平均/g·100mL-14.22相對平均偏差0.47%3、結(jié)果與討論該白醋樣品標簽注明其白醋總酸含量大于4g/100mL，而經(jīng)本實驗測定其總酸含量為4.22g/100mL，因此可知該產(chǎn)品的醋酸含量符合出廠要求，而且也符合國家總酸含量不低于3.5g/100mL的標準。4、結(jié)論該白醋中醋酸總含量為4.22g/100mL，所測結(jié)果滿意。參考文獻：[1]中國化學(xué)的發(fā)展與展望；白春禮；《大學(xué)化學(xué)》2000，2（1）[2].華東理工大學(xué)化學(xué)系,四川大學(xué)化工學(xué)院.分析化學(xué)(第六版).北京:高等教育出版社,2003.[3].霍冀川.化學(xué)綜合設(shè)計實驗.北京:化學(xué)工業(yè)出版社,2007[4].刁國旺,顏朝國,沐來龍,等.大學(xué)化學(xué)實驗(第四分冊).南京:南京大學(xué)出版社,2006.[5].申秀民,北京師范大學(xué)化學(xué)實驗教學(xué)中心.化學(xué)綜合實驗[M].北京:北京師范大學(xué)出版社,2007.[6].余向春.化學(xué)文獻即查閱方法[M].北京:科學(xué)出版社,2003.[7].李云雁,胡傳榮.試驗設(shè)計與數(shù)據(jù)處理[M].北京:化學(xué)工業(yè)出版社,2005.[8].李艷輝主編.無機及分析化學(xué)實驗[M].南京:南京大學(xué)出版社,2006.[9].武漢大學(xué)化學(xué)系編.儀器分析[