食醋中醋酸含量的測(cè)定

PAGEPAGE10食醋中醋酸含量的測(cè)定摘要：食醋不僅是人們?nèi)粘Ｉ钪斜夭豢缮俚恼{(diào)味品，也是現(xiàn)代食療的常用食品之一。食醋具有幫助消化的作用，還有預(yù)防衰老、增強(qiáng)腸胃道的殺菌能力、養(yǎng)顏美容、以及增強(qiáng)肝臟、擴(kuò)張血管等功能。由此可見(jiàn)，適量食用食醋有益于人體健康。食醋中主要含有醋酸，醋酸能夠殺滅細(xì)菌和溶解食物中的鈣、鐵、磷等有機(jī)物，使人容易吸收。本實(shí)驗(yàn)將對(duì)其中醋酸含量進(jìn)行了測(cè)定。關(guān)鍵詞：食醋、氫氧化鈉、鄰苯二甲酸氫鉀、酸堿滴定法1、前言1.1概述醋與和食鹽一樣屬于最古老的調(diào)味品，有關(guān)醋的文字記載，至少也有三千年以上。醋古稱“酢”、“醯”、“苦酒”等。公元1058年周公所著《周禮》一書(shū)，就有“醯人掌五齊、七菹”的記載，這說(shuō)明醋及醋的相關(guān)制品在飲食生活中的重要地位。本實(shí)驗(yàn)要求掌握堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定方法以及掌握食醋總酸度的測(cè)定原理、方法和操作技術(shù)，并了解基準(zhǔn)物質(zhì)的概念和作為基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)具備的條件，體驗(yàn)用化學(xué)定量分析方法解決實(shí)際問(wèn)題的過(guò)程，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。2、實(shí)驗(yàn)部分2.1實(shí)驗(yàn)原理及數(shù)學(xué)模型2.1.1實(shí)驗(yàn)原理食醋中的酸主要是醋酸，此外還含有少量其它弱酸例如乳酸。醋酸為一弱酸，其電離常數(shù)Ka=1．76×10-5，凡是Ka>10-8的一元弱酸，均可被強(qiáng)堿準(zhǔn)確滴定。因此本實(shí)驗(yàn)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定食用醋，可測(cè)出酸的總量。反應(yīng)式為

NaOH+HAc=NaAc+H2O反應(yīng)產(chǎn)物為NaAc，為強(qiáng)堿弱酸鹽，則終點(diǎn)時(shí)溶液的pH>7（其值為8.72），因此，以酚酞為指示劑。本實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果以醋酸計(jì)算為方便計(jì)算，本實(shí)驗(yàn)將食醋稀釋10倍后，制得試樣。而CO2的存在干擾測(cè)定，因此，稀釋食醋試樣用的蒸餾水應(yīng)經(jīng)過(guò)煮沸。

NaOH在稱量過(guò)程中不可避免地會(huì)吸收空氣中的二氧化碳，使得配制的NaOH溶液濃度比真實(shí)值偏高，最終使實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果偏高，因此，不能用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液。為得到更準(zhǔn)確的數(shù)據(jù)，需要先配成近似濃度為0.1mol/L的溶液，然后用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定。

鄰苯二甲酸氫鉀和草酸常用作標(biāo)定堿的基準(zhǔn)物質(zhì)。但是鄰苯二甲酸氫鉀易制得純品，在空氣中不吸水，容易保存，摩爾質(zhì)量大，是一種較好的基準(zhǔn)物質(zhì)。因此，本實(shí)驗(yàn)選用鄰苯二甲酸氫鉀。標(biāo)定NaOH反應(yīng)式為：

KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O2.1.2數(shù)學(xué)模型1.NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定反應(yīng)方程式為：KHP+NaOH=KNaP+H2O故：（CV）NaOH=(CV)KHP=(mV/MV總)KHP；2.食醋中醋酸含量的測(cè)定反應(yīng)方程為：NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O故：（CV）HAC=(CV)NaOH;注：KHP的摩爾質(zhì)量為204.22g/molCH3COOH的摩爾質(zhì)量為60.05g/mol;2.2實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：2.2.1實(shí)驗(yàn)儀器25mL堿式滴定管、25mL容量瓶、50mL容量瓶、50mL容量瓶、50mL錐形瓶、5mL移液管、洗瓶、分析天平、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)、托盤天平、洗耳球2.2.2實(shí)驗(yàn)試劑白醋、鄰苯二甲酸氫鉀、氫氧化鈉、酚酞指示劑2.3實(shí)驗(yàn)步驟2.3.1食醋樣品的處理用移液管準(zhǔn)確稱取5.00mL白醋樣品，加入到50mL容量瓶中，用新煮沸后冷卻的蒸餾水（不含二氧化碳）稀釋至刻度，搖勻。2.3.20.1mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制用分析天平準(zhǔn)確稱取0.3800g~0.4200gNaOH，用蒸餾水溶解于50mL小燒杯中，轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中，加蒸餾水定容，搖勻.2.3.30.1mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定（1）用托盤天平稱取約占三分之一稱量瓶的鄰苯二甲酸氫鉀，用分析天平以遞減稱量法準(zhǔn)確稱取1.0100g~1.0300gKHC8H4O4于小燒杯中，加少量蒸餾水溶解。然后轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。（2）準(zhǔn)確吸取該鄰苯二甲酸氫鉀溶液5.00mL于50mL錐形瓶中，加1滴酚酞指示劑，用NaOH溶液滴定至溶液呈微紅色且半分鐘內(nèi)不褪色及為終點(diǎn)。記錄每次消耗NaOH溶液的體積，并計(jì)算NaOH溶液的濃度。平行3次，取平均值。數(shù)據(jù)記錄如下：表一NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定項(xiàng)目123mKHP+稱量（傾前）/g33.6771mKHP+稱量（傾后）/g31.8720mKHP/g1.8051VKHP總/mL100.00VKHP/mL5.005.005.00VNaOH終/mL4.314.404.41VNaOH始/mL0.000.000.00VNaOH/mL4.314.404.41CNaOH/mol·L-10.10300.10000.1003CNaOH/mol·L-10.1011︱di︱0.00190.00110.0008相對(duì)平均偏差1.25%2.3.40.1mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)食醋的標(biāo)定.（1）用移液管移取稀釋好的食醋試液5.00mL于錐形瓶中，加10mL蒸餾水，1~2滴酚酞指示劑。（2）用上述標(biāo)定的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至微紅色且半分鐘內(nèi)部褪色為終點(diǎn)。記錄NaOH消耗的體積。（3）平行3組測(cè)定，取平均值，記錄NaOH的體積。計(jì)算食用醋的總酸度ρHAC，單位為g/100mL數(shù)據(jù)記錄如下：表二HAc含量的測(cè)定項(xiàng)目123VNaOH終/mL3.493.493.45VNaOH始/mL0.000.000.00VNaOH/mL3.493.493.45CNaOH/mol·L-10.1011Vs/mL5.005.005.00ρHAC/g·100mL-14.244.244.19ρHAC平均/g·100mL-14.22相對(duì)平均偏差0.47%3、結(jié)果與討論該白醋樣品標(biāo)簽注明其白醋總酸含量大于4g/100mL，而經(jīng)本實(shí)驗(yàn)測(cè)定其總酸含量為4.22g/100mL，因此可知該產(chǎn)品的醋酸含量符合出廠要求，而且也符合國(guó)家總酸含量不低于3.5g/100mL的標(biāo)準(zhǔn)。4、結(jié)論該白醋中醋酸總含量為4.22g/100mL，所測(cè)結(jié)果滿意。參考文獻(xiàn)：[1]中國(guó)化學(xué)的發(fā)展與展望；白春禮；《大學(xué)化學(xué)》2000，2（1）[2].華東理工大學(xué)化學(xué)系,四川大學(xué)化工學(xué)院.分析化學(xué)(第六版).北京:高等教育出版社,2003.[3].霍冀川.化學(xué)綜合設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn).北京:化學(xué)工業(yè)出版社,2007[4].刁國(guó)旺,顏朝國(guó),沐來(lái)龍,等.大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)(第四分冊(cè)).南京:南京大學(xué)出版社,2006.[5].申秀民,北京師范大學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中心.化學(xué)綜合實(shí)驗(yàn)[M].北京:北京師范大學(xué)出版社,2007.[6].余向春.化學(xué)文獻(xiàn)即查閱方法[M].北京:科學(xué)出版社,2003.[7].李云雁,胡傳榮.試驗(yàn)設(shè)計(jì)與數(shù)據(jù)處理[M].北京:化學(xué)工業(yè)出版社,2005.[8].李艷輝主編.無(wú)機(jī)及分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)[M].南京:南京大學(xué)出版社,2006.[9].武漢大學(xué)化學(xué)系編.儀器分析[