高二化學(xué)選擇性必修第二冊(cè)第一章第二節(jié)講義

第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第1課時(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表[核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)]1.了解元素周期律、元素周期系和元素周期表的關(guān)系。2.能從核外電子排布角度，解釋元素周期系的基本結(jié)構(gòu)。3.通過原子結(jié)構(gòu)和元素在周期表中的位置分析推理其他元素的位置及性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的模型認(rèn)知能力。一、元素周期律、元素周期系和元素周期表1．元素周期律：元素的性質(zhì)隨元素原子的核電荷數(shù)遞增發(fā)生周期性遞變。2．元素周期系：元素按其原子核電荷數(shù)遞增排列的序列。3．元素周期表：呈現(xiàn)周期系的表格，元素周期系只有一個(gè)，元素周期表多種多樣。4．三張有重要?dú)v史意義的周期表(1)門捷列夫周期表門捷列夫周期表又稱短式周期表，重要特征是從第四周期開始每個(gè)周期截成兩截，第1～7族分主副族，第八族稱為過渡元素。(2)維爾納周期表維爾納周期表是特長(zhǎng)式周期表，每個(gè)周期一行，各族元素、過渡金屬、稀有氣體、鑭系和錒系，各有各的位置，同族元素上下對(duì)齊，它確定了前五個(gè)周期的元素種類。(3)玻爾元素周期表玻爾元素周期表特別重要之處是把21～28、39～46等元素用方框框起，這說明他已經(jīng)認(rèn)識(shí)到，這些框內(nèi)元素的原子新增加的電子是填入內(nèi)層軌道的，他已經(jīng)用原子結(jié)構(gòu)解釋元素周期系了，玻爾元素周期表確定了第六周期為32種元素。為紀(jì)念門捷列夫發(fā)表第一張?jiān)刂芷诒?部分如下)150周年，聯(lián)合國宣布2019年為“國際化學(xué)元素周期表年”。關(guān)于下表的說法正確的是()A．表中數(shù)字代表元素的原子序數(shù)B．表中元素的排列依據(jù)是元素的原子結(jié)構(gòu)C．推測(cè)表中“？＝70”指代的元素的最高化合價(jià)為＋4D．每一縱列都對(duì)應(yīng)現(xiàn)在常用的元素周期表中的一族答案C解析表中數(shù)字代表元素的相對(duì)原子質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；表中元素的排列依據(jù)是相對(duì)原子質(zhì)量的大小，故B錯(cuò)誤；推測(cè)表中“？＝70”和C、Si在同一橫排，屬于同主族，所以元素的最高化合價(jià)為＋4，故C正確；每一橫行都對(duì)應(yīng)現(xiàn)在常用的元素周期表中的同一族，故D錯(cuò)誤。二、構(gòu)造原理與元素周期表1．元素周期表的基本結(jié)構(gòu)(1)周期元素種數(shù)的確定第一周期從1s1開始，以1s2結(jié)束，只有兩種元素。其余各周期總是從ns能級(jí)開始，以np結(jié)束，從ns能級(jí)開始以np結(jié)束遞增的核電荷數(shù)(或電子數(shù))就等于每個(gè)周期里的元素?cái)?shù)目。周期ns～np電子數(shù)元素?cái)?shù)目一1s1～222二2s1～22p1～688三3s1～23p1～688四4s1～23d1～104p1～61818五5s1～24d1～105p1～61818六6s1～24f1～145d1～106p1～63232七7s1～25f1～146d1～107p1～63232(2)元素周期表的形成若以一個(gè)方格代表一種元素，每個(gè)周期排一個(gè)橫排，并按s、p、d、f分段，左側(cè)對(duì)齊，可得到如下元素周期表：若將p段與p段對(duì)齊，d段與d段對(duì)齊、f段單獨(dú)列出，將2s2與p段末端對(duì)齊，則得到書末的元素周期表2．元素周期表探究(1)元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(周期：7個(gè)共7個(gè)橫行\(zhòng)b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(短周期：3個(gè)第一、二、三周期,長(zhǎng)周期：4個(gè)第四、五、六、七周期)),族：16個(gè)共18個(gè)縱列\(zhòng)b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(主族：7個(gè)ⅠA～ⅦA族,副族：7個(gè)ⅢB～ⅦB族，ⅠB～ⅡB族,Ⅷ族：1個(gè)第8、9、10縱列,0族：1個(gè)稀有氣體元素))))(2)元素周期表的分區(qū)①根據(jù)核外電子的排布分區(qū)按電子排布式中最后填入電子的能級(jí)符號(hào)可將元素周期表分為s、p、d、f4個(gè)區(qū)，而ⅠB、ⅡB族這2個(gè)縱行的元素的核外電子因先填滿了(n－1)d能級(jí)而后再填充ns能級(jí)而得名ds區(qū)。5個(gè)區(qū)的位置關(guān)系如下圖所示。②根據(jù)元素的金屬性和非金屬性分區(qū)3．元素的對(duì)角線規(guī)則(1)在元素周期表中，某些主族元素與其右下方的主族元素(如圖)的有些性質(zhì)是相似的(如鋰和鎂在過量的氧氣中燃燒均生成正常氧化物，而不是過氧化物)，這種相似性被稱為“對(duì)角線規(guī)則”。(2)處于“對(duì)角線”位置的元素，它們的性質(zhì)具有相似性。實(shí)例分析：①鋰和鎂的相似性a．鋰與鎂的沸點(diǎn)較為接近：元素LiNaBeMg沸點(diǎn)/℃1341881.424671100b.鋰和鎂在氧氣中燃燒時(shí)只生成對(duì)應(yīng)的氧化物，并且Li2O和MgO與水反應(yīng)都十分緩慢。4Li＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2Li2O、2Mg＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO。c．鋰和鎂與水的反應(yīng)都十分緩慢，并且生成的氫氧化物難溶于水，附著于金屬表面阻礙反應(yīng)的進(jìn)行。d．鋰和鎂都能直接與氮?dú)夥磻?yīng)生成相應(yīng)的氮化物L(fēng)i3N和Mg3N2。e．鋰和鎂的氫氧化物在加熱時(shí)，可分解為L(zhǎng)i2O、H2O和MgO、H2O。f．在堿金屬的氟化物、碳酸鹽和磷酸鹽中，只有鋰鹽是難溶于水的，相應(yīng)的鎂鹽也難溶于水。②鈹和鋁的相似性a．鈹與鋁都可與酸、堿反應(yīng)放出氫氣，并且鈹在濃硝酸中也發(fā)生鈍化。b．二者的氧化物和氫氧化物都既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿溶液：Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O，Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O；Be(OH)2＋2HCl=BeCl2＋2H2O，Be(OH)2＋2NaOH=Na2BeO2＋2H2O。c．二者的氧化物Al2O3和BeO的熔點(diǎn)和硬度都很高。d．BeCl2和AlCl3都是共價(jià)化合物，易升華。③硼和硅的相似性a．自然界中B與Si均以化合物的形式存在。b．B與Si的單質(zhì)都易與強(qiáng)堿反應(yīng)，且不與稀酸反應(yīng)：2B＋2KOH＋2H2O=2KBO2＋3H2↑，Si＋2KOH＋H2O=K2SiO3＋2H2↑。c．硼烷和硅烷的穩(wěn)定性都比較差，且都易水解。d．硼和硅的鹵化物的熔、沸點(diǎn)比較低，易揮發(fā)，易水解。(1)價(jià)電子一定是最外層電子()(2)元素的價(jià)電子數(shù)一定等于其所在族的族序數(shù)()(3)同一族元素的價(jià)電子數(shù)一定相同()(4)基態(tài)原子的N層上只有一個(gè)電子的元素，一定是ⅠA元素()(5)原子的價(jià)電子排布為(n－1)d6～8ns2的元素一定是過渡元素()(6)基態(tài)原子的p能級(jí)上半充滿的元素一定位于p區(qū)()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)√1．在元素周期表中，同族元素的價(jià)層電子數(shù)相同，這是同族元素性質(zhì)相似的結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)。ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、零族最外層電子排布的通式分別為ns1、ns2、ns2np1、ns2np2、ns2np3、ns2np4、ns2np5、ns2np6。2．從第四周期開始，比短周期多出的元素全部是金屬元素的原因。提示四、五周期多出來的各10種元素，它們的最外層電子數(shù)不超過2個(gè)，即為ns1～2(Pd除外)；而六、七周期比四、五周期又多出來的各14種元素，它們基態(tài)原子最外層也只有2個(gè)s電子，所以它們都是金屬元素。3．(1)s區(qū)、d區(qū)、p區(qū)分別有幾個(gè)列。提示s區(qū)有兩列；d區(qū)有8列，p區(qū)有6列。(2)寫出s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、f區(qū)價(jià)電子排布式的通式。提示s區(qū)：ns1～2p區(qū)：ns2np1～6(He除外)d區(qū)：(n－1)d1～9ns1～2(鈀除外)ds區(qū)：(n－1)d10ns1～2f區(qū)：(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2(3)元素周期表中的第11列銅、銀、金和第12列鋅、鎘、汞為什么稱為ds區(qū)？提示第11列銅、銀、金和第12列鋅、鎘、汞，由于該區(qū)開始的第11列銅、銀、金按構(gòu)造原理進(jìn)行電子排布時(shí)，電子排布式中最后兩個(gè)能級(jí)的電子排布應(yīng)為(n－1)d9ns2，而事實(shí)上卻是(n－1)d10ns1，可理解為先填滿了(n－1)d能級(jí)而后再填充ns能級(jí)，因而得名ds區(qū)。(4)為什么s區(qū)(H除外)、d區(qū)、ds區(qū)的元素都是金屬元素？提示因?yàn)閟區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)元素的最外層電子數(shù)為1～2個(gè)。(5)典型非金屬元素的價(jià)電子數(shù)有什么特點(diǎn)。提示一般典型非金屬元素的價(jià)電子數(shù)大于或等于4個(gè)(注：H、B除外)。(6)為什么副族元素又稱為過渡元素？提示由于副族元素是從典型的金屬元素(s區(qū)元素)過渡到非金屬元素(p區(qū)元素)的中間元素，因而又被稱為過渡元素。4．(1)寫出13Al、24Cr、26Fe、29Cu、30Zn、33As等元素原子的核外電子排布式，并判斷它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢?。?3Al：__________________，____________________。②24Cr：__________________，____________________。③26Fe：__________________，____________________。④29Cu：__________________，____________________。⑤30Zn：__________________，____________________。⑥33As：__________________，____________________。(2)Cu、Cr的電子排布式不符合構(gòu)造原理，此外還有哪些元素的基態(tài)原子電子排布不符合構(gòu)造原理。答案(1)①1s22s22p63s23p1第三周期ⅢA族②1s22s22p63s23p63d54s1第四周期ⅥB族③1s22s22p63s23p63d64s2第四周期Ⅷ族④1s22s22p63s23p63d104s1第四周期ⅠB族⑤1s22s22p63s23p63d104s2第四周期ⅡB族⑥1s22s22p63s23p63d104s24p3第四周期ⅤA族(2)Mo(鉬)、Ag(銀)、Au(金)、Ru(釕)、Rh(銠)、Pd(鈀)、Pt(鉑)5．(1)寫出下列價(jià)電子層所對(duì)應(yīng)的元素在周期表中的位置和所屬的區(qū)，并指明屬于金屬還是非金屬。序號(hào)①4s24p5②4d105s2③5s1④3d74s2在周期表中的位置所屬的區(qū)金屬還是非金屬(2)預(yù)言119號(hào)元素基態(tài)原子的最外層電子排布式。答案(1)①第四周期ⅦA族p區(qū)非金屬②第五周期ⅡB族ds區(qū)金屬③第五周期ⅠA族s區(qū)金屬④第四周期Ⅷ族d區(qū)金屬(2)8s1根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特征判斷元素在元素周期表中的位置電子排布式eq\o(→,\s\up7(確定))價(jià)電子排布式eq\o(→,\s\up7(確定))1．(2019·廣南縣第三中學(xué)校高二開學(xué)考試)下列對(duì)元素周期表的認(rèn)識(shí)正確的是()A．有9行7個(gè)周期B．有16列16個(gè)族C．有三個(gè)短周期四個(gè)長(zhǎng)周期D．非金屬元素存在于主族與副族中答案C解析元素周期表有7個(gè)橫行，分為7個(gè)周期，故A錯(cuò)誤；元素周期表有18列16個(gè)族，其中7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)第Ⅷ族和1個(gè)0族，故B錯(cuò)誤；元素周期表有7個(gè)周期，其中一、二、三為短周期，四、五、六、七為長(zhǎng)周期，故C正確；副族中沒有非金屬元素，非金屬元素全部是主族或0族元素，故D錯(cuò)誤。2．下列敘述中正確的是()A．除0族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B．除短周期外，其他周期均有18種元素C．副族元素中沒有非金屬元素D．堿金屬元素是指第ⅠA族的所有元素答案C解析A項(xiàng)中F的最高化合價(jià)為0價(jià)，O的最高化合價(jià)不是＋6，與族序數(shù)不等；B項(xiàng)中六、七周期所含元素?cái)?shù)均不是18種；D項(xiàng)中H不屬于堿金屬。3．外圍電子排布為4d55s1的元素在周期表中的位置是()A．第四周期ⅠB族 B．第五周期ⅠB族C．第四周期ⅥB族 D．第五周期ⅥB族答案D解析由于該元素的能級(jí)最高為5s，所以處于第五周期，外圍電子排布為4d55s1。所以位于第ⅥB族。因此該元素在周期表中的位置是第五周期ⅥB族。4．已知M2＋的3d軌道中有6個(gè)電子。試推斷：(1)M原子的電子排布式。(2)M原子的最外層電子數(shù)為多少？(3)M元素在周期表中的位置。答案(1)1s22s22p63s23p63d64s2(2)2(3)第四周期Ⅷ族解析因3d能級(jí)未滿，4p能級(jí)肯定無電子，故M應(yīng)在過渡元素區(qū)，M一定為第四周期元素。該元素失電子時(shí)應(yīng)先失去4s電子再失3d電子，故4s軌道應(yīng)有2個(gè)電子。綜上可推知M的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，應(yīng)在第四周期Ⅷ族，最外層有2個(gè)電子。5.仔細(xì)觀察下圖，回答下列問題：(1)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，B元素位于元素周期表的第________周期________族。(2)鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物的水化物是________(填“酸性”“堿性”或“兩性”)化合物，證明這一結(jié)論的有關(guān)離子方程式是_________________________________________________。(3)根據(jù)周期律知識(shí)，硼酸酸性比碳酸______________，理由是__________________________________________________________________________________________________。(4)根據(jù)Mg在空氣中的燃燒情況，Li在空氣中燃燒生成的產(chǎn)物為________(用化學(xué)式表示)。答案(1)二ⅢA(2)兩性Be(OH)2＋2OH－=BeOeq\o\al(2－,2)＋2H2O，Be(OH)2＋2H＋=Be2＋＋2H2O(3)弱硼的非金屬性比碳弱(4)Li2O、Li3N解析(1)B是5號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)Be(OH)2與Al(OH)3的化學(xué)性質(zhì)相似，但差別在于Be的化合價(jià)是＋2價(jià)。(3)B比C的非金屬性弱。(4)Mg在空氣中與O2、CO2、N2反應(yīng)得MgO、Mg3N2，將Li與Mg類比得答案。6．在研究原子核外電子排布與元素周期表的關(guān)系時(shí)，人們發(fā)現(xiàn)價(jià)電子排布相似的元素集中在一起。據(jù)此，人們將元素周期表分為5個(gè)區(qū)，如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：(1)在s區(qū)中，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素，其原子的價(jià)電子的電子云形狀為________。(2)在d區(qū)中，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素，其常見離子的電子排布式為________________，其中較穩(wěn)定的是________。(3)在ds區(qū)中，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素，其原子的價(jià)電子排布式為________。(4)在p區(qū)中，第二周期ⅤA族元素原子的價(jià)電子的軌道表示式為________。(5)當(dāng)今常用于核能開發(fā)的元素是鈾和钚，它們?cè)赺_____區(qū)中。答案(1)球形(2)Fe2＋：1s22s22p63s23p63d6，F(xiàn)e3＋：1s22s22p63s23p63d5Fe3＋(3)3d104s2(4)(5)f解析(1)s區(qū)為ⅠA族、ⅡA族，符合條件的元素為Be，其電子排布式為1s22s2，價(jià)電子的電子云形狀為球形。(2)d區(qū)為ⅢB～ⅦB族(不包括鑭系、錒系)、Ⅷ族，族序數(shù)最大且原子序數(shù)最小的元素為Fe，其常見離子為Fe2＋、Fe3＋，電子排布式分別為1s22s22p63s23p63d6、1s22s22p63s23p63d5，由離子的電子排布式可知Fe3＋的3d能級(jí)為半充滿狀態(tài)，其穩(wěn)定性大于Fe2＋。(3)符合條件的元素為Zn，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，價(jià)電子排布式為3d104s2。(4)符合題意的元素為N，其價(jià)電子的軌道表示式為。(5)鈾和钚均為錒系元素，位于f區(qū)。一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．關(guān)于元素周期表中元素的分區(qū)，下列說法正確的是()A．元素周期表的s區(qū)全部是金屬元素B．元素周期表的d區(qū)包含所有的過渡元素C．過渡元素包括d區(qū)和ds區(qū)的元素D．p區(qū)元素都是非金屬元素答案C解析s區(qū)中的H是一個(gè)特例，它屬于非金屬元素，故A錯(cuò)誤；d區(qū)包括ⅢB～ⅦB族(鑭系和錒系除外)元素和Ⅷ族元素，ds區(qū)包括ⅠB族和ⅡB族元素，過渡元素包括所有的副族元素和Ⅷ族元素，即包括了d區(qū)和ds區(qū)的元素，故B錯(cuò)誤、C正確；p區(qū)包括ⅢA～ⅦA族元素和0族元素，其中的鋁、鉛等都是金屬元素，故D錯(cuò)誤。2．(2019·山東濟(jì)寧高二期末)下列說法中正確的是()A．所有金屬元素都分布在d區(qū)和ds區(qū)B．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱列的元素都是金屬元素C．ns電子的能量不一定高于(n－1)p電子的能量D．電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了洪特規(guī)則答案B解析在周期表中金屬元素分布在s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)、f區(qū)和p區(qū)，故A錯(cuò)誤；元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱列的元素，稱為過渡元素，全部為金屬，故B正確；電子能量與能層和能級(jí)都有關(guān)，ns電子的能量一定高于(n－1)p電子的能量，故C錯(cuò)誤；根據(jù)能量最低原理知，電子先排能量低的軌道后排能量高的軌道，則21Sc的電子排布式為1s22s22p63s23p63d14s2，故D錯(cuò)誤。3．下面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?)A．只有s區(qū) B．只有d區(qū)C．s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū) D．d區(qū)和ds區(qū)答案D解析s區(qū)的氫為非金屬，d區(qū)和ds區(qū)全部為金屬，p區(qū)包含大多數(shù)非金屬元素。4．閃爍著銀白色光澤的金屬鈦(22Ti)因具有密度小、強(qiáng)度大、無磁性等優(yōu)良的機(jī)械性能，被廣泛地應(yīng)用于軍事、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域，號(hào)稱“崛起的第三金屬”。已知鈦有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列關(guān)于金屬鈦的敘述中不正確的是()A．上述鈦原子中，中子數(shù)不可能為22B．鈦元素在周期表中處于第四周期C．鈦的不同同位素在周期表中處于不同的位置D．鈦元素是d區(qū)的過渡元素答案C解析題給三種同位素原子中，中子數(shù)最小為26，故A項(xiàng)正確；Ti位于第四周期ⅣB族，屬于d區(qū)元素，故B、D項(xiàng)正確；同種元素的不同同位素在周期表中的位置相同，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。5．元素周期表中共有18縱列，從左到右排為18列，第1列為堿金屬元素(氫元素除外)，第18列為稀有氣體元素，則下列說法正確的是()A．第9列元素中沒有非金屬元素B．第15列元素原子的最外層電子排布式是ns2np5C．最外層電子排布式為ns2的元素一定在第2列D．第11、12列為d區(qū)元素答案A解析A項(xiàng)，第9列為Ⅷ族，全部為金屬元素；B項(xiàng)，第15列為ⅤA族，其元素原子的最外層電子排布式為ns2np3；C項(xiàng)，He的最外層電子排布式為1s2，卻在第18列；D項(xiàng)，第11、12列元素原子的價(jià)電子排布式為(n－1)d10ns1～2，所以為ds區(qū)元素。6．已知某元素＋2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，該元素在周期表中屬于()A．ⅤB族 B．ⅡB族C．Ⅷ族 D．ⅡA族答案D解析由題意推知，該元素的外圍電子排布為4s2，故該元素位于第四周期ⅡA族。7．某元素簡(jiǎn)化電子排布式為[Xe]4f46s2，其應(yīng)在()A．s區(qū)B．p區(qū)C．d區(qū)D．f區(qū)答案D解析元素在周期表中的分區(qū)，取決于元素原子的最后一個(gè)電子所進(jìn)入的能級(jí)，因最后一個(gè)電子進(jìn)入f能級(jí)，所以該元素為f區(qū)元素。二、選擇題：每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。8．外圍電子排布為3d104s2的元素在周期表中的位置是()A．第三周期ⅦB族 B．第三周期ⅡB族C．第四周期ⅦB族 D．第四周期ⅡB族答案D解析該元素的最大能層為4，應(yīng)位于第四周期，3d和4s電子數(shù)之和為12，應(yīng)在第12列，是ⅡB族。9．某元素的最外層電子數(shù)為2，價(jià)電子數(shù)為5，并且是同族中原子序數(shù)最小的元素，關(guān)于該元素的判斷錯(cuò)誤的是()A．電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2B．該元素為VC．該元素為ⅡA族元素D．該元素位于ds區(qū)答案CD解析某元素的最外層電子數(shù)為2，價(jià)電子數(shù)為5，說明最外層電子數(shù)和價(jià)電子數(shù)不相等，則價(jià)電子應(yīng)存在d能級(jí)電子，并且是同族中原子序數(shù)最小的元素，則可知應(yīng)為第四周期元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2，為第四周期ⅤB族元素，為V元素，位于d區(qū)。10．已知某元素原子的價(jià)電子排布式為(n－1)dansb，則下列說法正確的是()A．該元素是金屬元素B．該元素可能位于周期表中d區(qū)C．該元素的族序數(shù)為a＋bD．該元素位于周期表中第四周期答案AB解析由原子的價(jià)電子排布式為(n－1)dansb可知該元素應(yīng)為過渡元素，是金屬元素，A正確；該元素可能位于周期表的d區(qū)或ds區(qū)，B正確；其族序數(shù)不一定是a＋b(如銅)，C錯(cuò)誤；該元素可能位于周期表中的第四、第五或第六周期，D錯(cuò)誤。11．下列關(guān)于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關(guān)系的表述中，正確的是()A．基態(tài)原子的N層上只有一個(gè)電子的元素，一定是第ⅠA族元素B．基態(tài)原子的價(jià)電子排布為(n－1)d6～8ns2的元素一定是副族元素C．基態(tài)原子的p能級(jí)上半充滿的元素一定位于p區(qū)D．基態(tài)原子的價(jià)電子排布為(n－1)dxnsy的元素的族序數(shù)一定為x＋y答案C解析基態(tài)原子的N層上只有一個(gè)電子的元素，可能為K、Cr或Cu，K為主族元素，Cr、Cu為副族元素，故A錯(cuò)誤；副族元素的d能級(jí)電子數(shù)為10或1～5，原子的價(jià)電子排布為(n－1)d6～8ns2的元素為Ⅷ族元素，故B錯(cuò)誤；基態(tài)原子的p能級(jí)上半充滿的元素，電子最后填充p能級(jí)，屬于p區(qū)，故C正確；ⅢB～ⅦB及Ⅷ族元素，其族序數(shù)為外圍電子中d、s能級(jí)含有的電子數(shù)目之和，族序數(shù)一定為x＋y，ⅠB族、ⅡB族元素，族序數(shù)等于外圍電子排布中s能級(jí)中的電子數(shù)，族序數(shù)為y，故D錯(cuò)誤。三、非選擇題12．某元素原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p1，根據(jù)原子核外電子排布與元素在元素周期表中的位置關(guān)系，完成下列各題：(1)該元素處于元素周期表的第________周期，該周期的元素種數(shù)是________。(2)該元素處于元素周期表的第________族，該族的非金屬元素種數(shù)是________。(3)該元素處于元素周期表的________區(qū)，該區(qū)包括________族的元素。答案(1)四18(2)ⅢA1(3)pⅢA～ⅦA、0解析(1)根據(jù)元素原子有4個(gè)電子層容納電子，則該元素處于第四周期，故共有18種元素。(2)由外圍電子排布為4s24p1可以知道，該元素處于p區(qū)，為主族元素，最外層電子數(shù)為3，處于第ⅢA族，該族元素只有一種非金屬元素——硼。(3)由外圍電子排布為4s24p1可以知道，該元素處于p區(qū)，由該區(qū)元素的價(jià)層電子的電子排布為ns24p1～6，可以確定所包含元素族的種數(shù)為ⅢA～ⅦA族、0族。13．下表為元素周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。請(qǐng)回答下列問題：(1)表中屬于d區(qū)的元素是________(填編號(hào))。(2)表中元素①的6個(gè)原子與元素③的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀物名稱為________。(3)某元素的特征電子排布式為nsnnpn＋1，該元素原子的核外最外層電子數(shù)為________。答案(1)⑨(2)苯(3)5解析(1)⑨屬于d區(qū)元素。(2)元素①是氫元素，元素③是碳元素，依題意，形成的環(huán)狀物是苯。(3)從nsnnpn＋1可知，n＝2，該元素為N元素，最外層電子數(shù)為5。14．結(jié)合元素周期表回答下列問題：(1)表中的實(shí)線是元素周期表的部分邊界，請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表的邊界。(2)表中所列元素，屬于短周期元素的有________(用元素符號(hào)回答，下同)，屬于主族元素的有________。(3)g元素位于第________周期________族；i元素位于第________周期________族。(4)元素f是第________周期________族元素，請(qǐng)按氦元素的式樣寫出該元素的原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量________。(5)寫出b元素的基態(tài)原子的電子排布式________，寫出h元素的符號(hào)________，該原子的價(jià)層電子的軌道表示式________。答案(1)(2)H、C、Na、Mg、Al、S、ArH、C、Na、Mg、Al、S(3)三0四ⅡB(4)三ⅥA(5)1s22s22p2Ti15．有A、B、C、D、E、F、G七種元素，除E為第四周期元素外其余均為短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s區(qū)，其余元素位于p區(qū)，A、E的原子外圍電子層排布相同，A的原子中沒有成對(duì)電子；B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；C元素原子的外圍電子層排布式為nsnnpn＋1；D元素單質(zhì)的氧化性在同周期主族元素的單質(zhì)中排第二位；F的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是單電子數(shù)的3倍；G的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同。回答下列問題：(1)寫出下列元素的符號(hào)：D________，G________。(2)E元素位于周期表________區(qū)，________族。(3)寫出C的電子排布式：________。(4)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。(5)基態(tài)A原子中含有的未成對(duì)電子數(shù)為________。答案(1)SMg(2)sⅠA(3)1s22s22p3(4)(5)1解析A、B、C、D、E、F、G七種元素，除E為第四周期元素外其余均為短周期元素，A、E、G位于元素周期表的s區(qū)，A、E的原子外圍電子層排布相同，A的原子中沒有成對(duì)電子，則A為H，E為第四周期ⅠA族元素，即E為K；B、C、D、F元素位于p區(qū)，C元素原子的外圍電子層排布式為nsnnpn＋1，n＝2時(shí)符合，則C為N元素；B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同，電子排布式為1s22s22p2，則B為C元素；D元素單質(zhì)的氧化性在同周期主族元素的單質(zhì)中排第二，D排在N元素之后則D為S；F的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，F(xiàn)的原子序數(shù)比C元素的大，其電子排布為1s22s22p4，即F為O元素，G的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)相同，G位于元素周期表的s區(qū)，則G電子排布式為1s22s22p63s2，則G為Mg元素。

第2課時(shí)元素周期律(一)[核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)]1.能從原子結(jié)構(gòu)的角度理解原子半徑、元素第一電離能之間的遞變規(guī)律，能利用遞變規(guī)律比較原子(離子)半徑、元素第一電離能的相對(duì)大小。2.通過原子半徑、元素第一電離能遞變規(guī)律的學(xué)習(xí)，建立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的認(rèn)知模型，并能利用認(rèn)知模型解釋元素性質(zhì)的規(guī)律性和特殊性。一、原子半徑1．影響原子半徑大小的因素(1)電子的能層數(shù)：電子的能層越多，電子之間的排斥作用使原子半徑增大。(2)核電荷數(shù)：核電荷數(shù)越大，核對(duì)電子的吸引作用就越大，使原子半徑減小。2．原子半徑的遞變規(guī)律(1)同周期：從左至右，核電荷數(shù)越大，半徑越小。(2)同主族：從上到下，核電荷數(shù)越大，半徑越大。3．原子或離子半徑的比較方法(1)同種元素的離子半徑：陰離子大于原子，原子大于陽離子，低價(jià)陽離子大于高價(jià)陽離子。例如：r(Cl－)＞r(Cl)，r(Fe)＞r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)。(2)能層結(jié)構(gòu)相同的離子：核電荷數(shù)越大，半徑越小。例如：r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)。(3)帶相同電荷的離子：能層數(shù)越多，半徑越大。例如：r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)，r(O2－)＜r(S2－)＜r(Se2－)＜r(Te2－)。(4)核電荷數(shù)、能層數(shù)均不同的離子：可選一種離子參照比較。例如：比較r(K＋)與r(Mg2＋)，可選r(Na＋)為參照，r(K＋)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)。(1)能層數(shù)少的元素原子半徑一定小于能層數(shù)多的元素的原子半徑()(2)核外能層結(jié)構(gòu)相同的單核粒子，半徑相同()(3)質(zhì)子數(shù)相同的不同單核粒子，電子數(shù)越多，半徑越大()(4)各元素的原子半徑總比離子半徑大()(5)同周期元素從左到右，原子半徑、離子半徑均逐漸減小()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×1．下列各組微粒不是按半徑逐漸增大的順序排列的是()A．Na、K、Rb B．F、Cl、BrC．Mg2＋、Al3＋、Zn2＋ D．Cl－、Br－、I－答案C解析同主族元素，從上到下，原子半徑(離子半徑)逐漸增大，故A、B、D三項(xiàng)中的各微粒的半徑逐漸增大；電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，Mg2＋、Al3＋能層數(shù)相同但鋁的核電荷數(shù)大，所以Al3＋的半徑小，故C項(xiàng)微粒不是按半徑逐漸增大的順序排列的。2．下列化合物中陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是()A．NaF B．MgI2C．BaI2 D．KBr答案B解析題中陽離子半徑由小到大的順序?yàn)閞(Mg＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Ba2＋)，陰離子半徑由大到小的順序?yàn)閞(I－)＞r(Br－)＞r(F－)。要使r(陽)/r(陰)最小，應(yīng)取r(陽)最小的與r(陰)最大的相比，即r(Mg2＋)/r(I－)最小。粒子半徑比較的一般思路(1)“一層”：先看能層數(shù)，能層數(shù)越多，一般微粒半徑越大。(2)“二核”：若能層數(shù)相同，則看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小。(3)“三電子”：若能層數(shù)、核電荷數(shù)均相同，則看核外電子數(shù)，電子數(shù)多的半徑大。二、元素的電離能1．元素第一電離能的概念與意義(1)概念①第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能，符號(hào)：I1。②逐級(jí)電離能：氣態(tài)基態(tài)一價(jià)正離子再失去一個(gè)電子成為氣態(tài)基態(tài)二價(jià)正離子所需的最低能量叫做第二電離能，第三電離能和第四、第五電離能依此類推。由于原子失去電子形成離子后，若再失去電子會(huì)更加困難，因此同一原子的各級(jí)電離能之間存在如下關(guān)系：I1<I2<I3……(2)意義：可以衡量元素的原子失去一個(gè)電子的難易程度。第一電離能數(shù)值越小，原子越容易失去一個(gè)電子；第一電離能數(shù)值越大，原子越難失去一個(gè)電子。2．元素第一電離能變化規(guī)律(1)每個(gè)周期的第一種元素的第一電離能最小，最后一種元素的第一電離能最大，即一般來說，隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)。(2)同一族，從上到下第一電離能逐漸減小。3．電離能的應(yīng)用(1)根據(jù)電離能數(shù)據(jù)，確定元素原子核外電子的排布及元素的化合價(jià)。如Li：I1?I2<I3，表明Li原子核外的三個(gè)電子排布在兩個(gè)能層上(K、L能層)，且最外層上只有一個(gè)電子，易失去一個(gè)電子形成＋1價(jià)陽離子。(2)判斷元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱：I1越大，元素的非金屬性越強(qiáng)；I1越小，元素的金屬性越強(qiáng)。特別提醒——電離能的影響因素及特例(1)電離能數(shù)值的大小主要取決于原子的核電荷數(shù)、原子半徑及原子的電子構(gòu)型。(2)具有全充滿、半充滿及全空的電子構(gòu)型的元素穩(wěn)定性較高，其電離能數(shù)值較大，如稀有氣體的電離能在同周期元素中最大，N為半充滿、Mg為全充滿狀態(tài)，其電離能均比同周期相鄰元素大。一般情況，第一電離能：ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA。(1)第一電離能越大的原子失電子的能力越強(qiáng)()(2)第三周期所含元素中鈉的第一電離能最小()(3)鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大()(4)H的第一電離能大于C的第一電離能()(5)在所有元素中，氟的第一電離能最大()(6)同一周期中，主族元素原子的第一電離能從左到右越來越大()(7)同一周期典型金屬元素的第一電離能總是小于典型非金屬元素的第一電離能()答案(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×(6)×(7)√1．某主族元素的第一、二、三、四電離能依次為899kJ·mol－1、1757kJ·mol－1、14840kJ·mol－1、18025kJ·mol－1，則該元素在元素周期表中位于()A．第ⅠA族 B．第ⅡA族C．第ⅢA族 D．第ⅣA族答案B解析分析該元素的各級(jí)電離能可知，第一、二電離能較小，第三電離能劇增，說明該元素原子易失去2個(gè)電子，則該元素原子的最外層電子數(shù)為2，該元素位于第ⅡA族。2．根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol－1)，判斷下列說法不正確的是()元素代號(hào)I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900A.Q元素可能是0族元素B．R和S均可能與U在同一主族C．U元素可能在元素周期表的s區(qū)D．原子的價(jià)電子排布式為ns2np1的可能是T元素答案B解析根據(jù)第一電離能的數(shù)據(jù)可知，R的最外層應(yīng)該有1個(gè)電子，S的最外電子層應(yīng)該有2個(gè)電子，不屬于同一主族的元素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；U的最外層有1個(gè)電子，可能屬于s區(qū)元素，C項(xiàng)正確；T元素最外層有3個(gè)電子，價(jià)電子排布式為ns2np1，D項(xiàng)正確。電離能的應(yīng)用(1)根據(jù)電離能數(shù)據(jù)，確定元素在化合物中的化合價(jià)，如K：I1?I2＜I3，表明K原子易失去一個(gè)電子形成＋1價(jià)陽離子。(2)判斷元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱：I1越大，元素的非金屬性越強(qiáng)；I1越小，元素的金屬性越強(qiáng)。1．(2019·揚(yáng)州高二月考)下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是()A．LiI B．NaBrC．KCl D．CsF答案A解析堿金屬離子半徑：r(Li＋)<r(Na＋)<r(K＋)<r(Cs＋)，鹵素離子半徑：r(F－)<r(Cl－)<r(Br－)<r(I－)，顯然，陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是LiI。2．若aAm＋與bBn－的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是()A．離子半徑：Am＋<Bn－B．原子半徑：A<BC．A的原子序數(shù)比B的大m＋nD．b＝a－n－m答案B解析因?yàn)閍Am＋與bBn－的核外電子排布相同，即b＋n＝a－m，推知a－b＝m＋n，故A的原子序數(shù)比B的大m＋n；由上式可知b＝a－m－n；核外電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小，故離子半徑：Am＋<Bn－；比較原子半徑需要考慮兩原子的電子層數(shù)，故原子半徑：A>B。3．氣態(tài)原子生成＋1價(jià)氣態(tài)陽離子所需要的能量稱為第一電離能。元素的第一電離能是衡量元素金屬性強(qiáng)弱的一種尺度。下列有關(guān)說法不正確的是()A．一般來說，元素的第一電離能越大，其金屬性越弱B．元素N的第一電離能大于元素O的第一電離能C．金屬單質(zhì)跟酸反應(yīng)的難易，只跟該金屬元素的第一電離能有關(guān)D．金屬單質(zhì)跟酸反應(yīng)的難易，除跟該金屬元素的第一電離能有關(guān)外，還與該單質(zhì)中固態(tài)金屬原子以及該金屬原子失去電子后在水溶液里形成水合離子的變化有關(guān)答案C4．(2019·福建三明一中段考)短周期元素X的第一至第六電離能分別為I1＝578kJ·mol－1I2＝1817kJ·mol－1I3＝2745kJ·mol－1I4＝11575kJ·mol－1I5＝14830kJ·mol－1I6＝18376kJ·mol－1以下說法正確的是()A．X原子的最外層只有1個(gè)電子B．元素X常見化合價(jià)為＋3價(jià)C．X原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子D．元素X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿答案B解析結(jié)合題給電離能數(shù)據(jù)可知，元素X的常見化合價(jià)為＋3價(jià)，應(yīng)為Al元素，據(jù)此判斷各選項(xiàng)。5．不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的最低能量，設(shè)其為E，如圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點(diǎn)，并完成下列問題。(1)同主族內(nèi)不同元素的E值的變化特點(diǎn)是__________________________________________。(2)同一周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，E值增大，但個(gè)別元素的E值出現(xiàn)反常現(xiàn)象。試預(yù)測(cè)下列關(guān)系式中正確的是________(填編號(hào))。①E(砷)＞E(硒) ②E(砷)＜E(硒)③E(溴)＞E(硒) ④E(溴)＜E(硒)(3)估計(jì)1mol氣態(tài)鈣原子失去最外層一個(gè)電子所需最低能量E值的范圍：________＜E＜________。(4)10號(hào)元素E值較大的原因是___________________________________________________。答案(1)隨著原子序數(shù)的增大，E值變小(2)①③(3)485738(4)10號(hào)元素為氖，該元素原子的最外層電子排布已達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)解析本題主要考查元素第一電離能的變化規(guī)律。(1)從1H、3Li、11Na、19K等同主族元素可以看出，同主族元素隨著原子序數(shù)的增大，E值變小。(2)從第二、第三周期看，第ⅢA族和第ⅥA族元素比同周期相鄰兩元素E值都低，可以推出E(砷)＞E(硒)、E(溴)＞E(硒)。(3)據(jù)同主族、同周期元素E值變化規(guī)律可知，E(K)＜E(Ca)＜E(Mg)。(4)10號(hào)元素(Ne)原子的最外層電子排布已達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．下列有關(guān)微粒半徑的大小比較錯(cuò)誤的是()A．K＞Na＞Li B．Na＋＞Mg2＋＞Al3＋C．Mg2＋＞Na＋＞F－ D．Cl－＞F－＞F答案C解析A項(xiàng)，同一主族元素的原子，從上到下原子半徑逐漸增大；B項(xiàng)，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小；C項(xiàng)，半徑大小應(yīng)為Mg2＋＜Na＋＜F－；D項(xiàng)，Cl－比F－多一個(gè)電子層，故半徑：Cl－＞F－，F(xiàn)－比F多一個(gè)電子，故半徑：F－＞F。2．下列關(guān)于粒子半徑的比較不正確的是()①r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)②r(F－)＜r(Cl－)＜r(Br－)＜r(I－)③r(Na＋)＜r(Mg2＋)＜r(Al3＋)＜r(F－)＜r(O2－)④r(Fe3＋)＞r(Fe2＋)＞r(Fe)A．②③④ B．①④C．③④ D．①②③答案C解析同主族元素，從上到下，同價(jià)態(tài)離子半徑逐漸增大，所以①②正確；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨核電荷數(shù)增大，離子半徑減小，③錯(cuò)誤；不同價(jià)態(tài)的同種元素的離子，核外電子多的半徑大，④錯(cuò)誤。3．已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是()A．原子半徑：A>B>D>CB．原子序數(shù)：d>c>b>aC．離子半徑：C3－>D－>B＋>A2＋D．單質(zhì)的還原性：A>B>D>C答案C解析aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則四種元素在元素周期表中的相對(duì)位置如下：……CDBA……據(jù)此可知，原子半徑：B＞A＞C＞D；原子序數(shù)：a＞b＞d＞c；離子半徑：C3－＞D－＞B＋＞A2＋；單質(zhì)的還原性：B＞A＞C＞D。4．下列四種粒子中，半徑按由大到小的順序排列的是()①基態(tài)X的原子結(jié)構(gòu)示意圖：②基態(tài)Y的價(jià)電子排布式：3s23p5③基態(tài)Z2－的軌道表示式：④W基態(tài)原子有2個(gè)能層，電子式：A．③>①>②>④ B．③>②>①>④C．①>③>④>② D．①>④>③>②答案A解析①根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖可知X為S；②基態(tài)Y的價(jià)電子排布式為3s23p5，可知Y為Cl；③根據(jù)基態(tài)Z2－的軌道表示式可知Z2－為S2－；④根據(jù)W基態(tài)原子有2個(gè)能層，電子式為，可知W為F；能層數(shù)越多，半徑越大，則F<Cl，同周期元素隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，則Cl<S，同種元素的陰離子半徑大于原子半徑，則S<S2－；綜上半徑大小關(guān)系為S2－>S>Cl>F，即③>①>②>④；A正確。5．(2019·蒙山縣第一中學(xué)高二期末)以下說法不正確的是()A．第一電離能越小，表示該氣態(tài)原子越容易失電子B．同一元素的電離能，各級(jí)電離能逐級(jí)增大C．在元素周期表中，主族元素原子的第一電離能從左到右一定是越來越大D．在元素周期表中，同主族元素從上到下，第一電離能呈現(xiàn)遞減的趨勢(shì)答案C解析第一電離能越小，氣態(tài)原子失去一個(gè)電子所需要的最小能量越小，越容易失電子，故A正確；同一元素的電離能，各級(jí)電離能逐級(jí)增大，故B正確；在元素周期表中，主族元素原子的第一電離能從左到右呈增大的趨勢(shì)，當(dāng)外圍電子在能量相等的軌道上形成全空、半滿或全滿結(jié)構(gòu)時(shí)，原子的能量較低，元素的第一電離能較大，故C錯(cuò)誤；在元素周期表中，同主族元素從上到下，第一電離能呈現(xiàn)遞減的趨勢(shì)，這是因?yàn)橥髯逶氐膬r(jià)電子數(shù)相同，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)核外電子的有效吸引作用逐漸減弱，故D正確。6．(2019·蘭州一中高二期末)下列敘述正確的是()A．通常，同周期元素中第ⅦA族元素的第一電離能最大B．在同一主族中，自上而下元素的第一電離能逐漸減小C．第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其原子半徑越大，第一電離能越大D．主族元素的原子形成單原子離子時(shí)的最高化合價(jià)數(shù)都和它的族序數(shù)相等答案B解析稀有氣體不容易失電子，則同周期元素中稀有氣體的第一電離能最大，故A錯(cuò)誤；在同一主族中，自上而下元素的失電子能力增強(qiáng)，則自上而下元素的第一電離能逐漸減小，故B正確；第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半徑越大，失電子能力越強(qiáng)，越容易失電子，第一電離能越小，故C錯(cuò)誤；有的主族元素的原子形成單原子陽離子時(shí)的最高化合價(jià)數(shù)等于其族序數(shù)，如Cl元素等，但F元素形成的最高化合價(jià)為－1價(jià)，不等于其族序數(shù)，故D錯(cuò)誤。二、選擇題：每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。7．(2019·石河子第二中學(xué)高二月考)下列各組元素中，第一電離能依次減小的是()A．HLiNaKB．NaMgAlSiC．IBrClFD．FONC答案A解析H、Li、Na、K屬于同一主族元素且原子序數(shù)依次增大，其第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以其第一電離能依次減小，故A正確；Na、Mg、Al、Si屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次增大，其第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第ⅡA族元素的第一電離能大于第ⅢA族的，所以其第一電離能由大到小的順序?yàn)镾i、Mg、Al、Na，故B錯(cuò)誤；I、Br、Cl、F屬于同一主族元素且原子序數(shù)依次減小，同一主族元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以I、Br、Cl、F第一電離能依次增大，故C錯(cuò)誤；F、O、N、C屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一電離能由大到小的順序是F、N、O、C，故D錯(cuò)誤。8．(2019·蒙山縣第一中學(xué)高二期末)在下面的電子結(jié)構(gòu)中，第一電離能最小的原子可能是()A．ns2np3B．ns2np4C．ns2np5D．ns2np6答案B解析同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一電離能大于相鄰元素，同一主族元素中，其第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小。A中ns2np3屬于第ⅤA族元素、B中ns2np4屬于第ⅥA族元素、C中ns2np5屬于第ⅦA族元素、D中ns2np6屬于0族元素，如果這幾種元素都是第二周期元素，其第一電離能大小順序是Ne＞F＞N＞O，所以第一電離能最小的原子可能是第ⅥA族元素，故選B。9．Li、Be、B原子失去一個(gè)電子，所需的能量相差并不大，但最難失去第二個(gè)電子的原子是()A．LiB．BeC．BD．相差不大答案A解析Li、Be、B原子失去一個(gè)電子后的電子排布式分別為1s2、1s22s1、1s22s2，Li原子再失去一個(gè)電子時(shí)，將要失去第一電子層上的電子，失電子較難；而Be、B原子再失去一個(gè)電子時(shí)，失去同電子層上的電子，相對(duì)容易些，故Li失去第二個(gè)電子時(shí)要更難些。10．(2019·黃陵中學(xué)高新部高二期末)下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示，單位為kJ·mol－1)。I1I2I3I4……R7401500770010500……下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是()A．R的最高正價(jià)為＋3價(jià)B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外層共有2個(gè)電子D．R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2答案BC解析由表中數(shù)據(jù)I3?I2，可知元素R的最高正價(jià)為＋2價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；元素R一定位于第ⅡA族，B項(xiàng)正確；元素R一定位于第ⅡA族，最外層有2個(gè)電子，但R不一定是Be元素，C項(xiàng)正確、D項(xiàng)錯(cuò)誤。三、非選擇題11．根據(jù)下列5種元素的電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol－1)，回答下列問題。元素符號(hào)I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600V420310044005900(1)在元素周期表中，最有可能處于同一族的是________(填字母，下同)。A．Q和RB．S和TC．T和VD．R和TE．R和V(2)它們的氯化物的化學(xué)式中，最有可能正確的是___________。A．QCl2B．RClC．SCl3D．TClE．VCl4(3)下列元素中，最有可能與Q元素處于同一族的是________。A．硼B(yǎng)．鈹C．鋰D．氫E．氦(4)在這5種元素中，最容易與氯元素形成離子化合物的是________。A．QB．RC．SD．TE．V(5)利用表中的數(shù)據(jù)判斷，V元素最有可能是下列元素中的________。A．HB．LiC．NaD．K理論根據(jù)是___________________________________________________________________。答案(1)E(2)B(3)E(4)E(5)DR和V都是I2?I1，應(yīng)該均屬于ⅠA族元素，因?yàn)镽和V都存在第四電離能，核外電子數(shù)應(yīng)該至少為4個(gè)，故應(yīng)該是Na或K，并且V的第一電離能小于R的，所以V的金屬性更強(qiáng)，應(yīng)該是K解析各級(jí)電離能中發(fā)生突躍式升高的情況是R：I2?I1、S：I3?I2、T：I4?I3、V：I2?I1，化合價(jià)分別為＋1、＋2、＋3、＋1；Q的第一電離能比其他元素的第一電離能明顯高得多，最有可能為稀有氣體元素。(2)各元素價(jià)態(tài)與化合物中氯原子數(shù)相同的只有選項(xiàng)B。(3)最有可能與Q元素處于同一族的元素的第一電離能應(yīng)該特別大或者性質(zhì)很不活潑，只有選項(xiàng)E符合要求。(4)最容易與氯元素形成離子化合物的元素應(yīng)該是第一電離能最小的，選項(xiàng)E符合要求。(5)R和V都顯＋1價(jià)，應(yīng)為ⅠA族元素，都有第四電離能，核外電子數(shù)應(yīng)該至少為4個(gè)，R和V的目標(biāo)元素鎖定在Na、K，V的第一電離能較小，應(yīng)為K，所以選項(xiàng)D正確。12．判斷下列微粒半徑的大小。(1)Mg________Ba。(2)K________Ca。(3)基態(tài)原子X外圍電子排布為3s23p5________基態(tài)原子Y價(jià)電子排布3s23p4。(4)S2－________S。(5)N3－________Na＋。(6)Ne________Ar。(7)基態(tài)原子W________基態(tài)原子Z。答案(1)＜(2)＞(3)＜(4)＞(5)＞(6)＜(7)＞13．現(xiàn)有核電荷數(shù)小于18的元素A，其電離能數(shù)據(jù)如表所示[I1表示失去第1個(gè)電子的電離能，In(n＝2,3,4,5,6,7,8,9,10,11)表示失去第n個(gè)電子的電離能，單位為eV]。符號(hào)I1I2I3I4I5I6電離能7.6415.0380.12109.3141.2186.5符號(hào)I7I8I9I10I11電離能224.9226.0327.9367.41761(1)外層電子離核越遠(yuǎn)，能量越高，電離能越________(填“大”或“小”)；陽離子所帶電荷數(shù)越多，在失去電子時(shí)，電離能越________(填“大”或“小”)。(2)上述11個(gè)電子分屬________個(gè)能層。(3)失去11個(gè)電子后，該元素還有________個(gè)電子。(4)該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是________。答案(1)小大(2)3(3)1(4)Mg(OH)2解析(1)電子離核越遠(yuǎn)，能量越高，受原子核的引力越小，失去電子越容易，則電離能越??；陽離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，原子核對(duì)核外電子的引力越大，失電子越難，則電離能越大。(2)根據(jù)題目數(shù)據(jù)知，I1、I2較小，I3突然增大，說明最外層有2個(gè)電子，I3到I10變化較小，但I(xiàn)11突然增大，說明次外層有8個(gè)電子，又由于核電荷數(shù)小于18，所以A為Mg。(3)Mg元素的原子失去11個(gè)電子后，還有1個(gè)電子。(4)Mg元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Mg(OH)2。14．如圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。請(qǐng)回答以下問題：(1)認(rèn)真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將Na～Ar之間六種元素用短線連接起來，構(gòu)成完整的圖像。(2)由圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是________。(3)圖中5號(hào)元素在周期表中的位置是________周期________族。(4)圖中出現(xiàn)的元素中最活潑的金屬元素位于元素周期表的________周期________族。(5)寫出圖中6號(hào)元素的價(jià)電子排布式：________。(6)分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷Na～Ar元素中，Al的第一電離能的大小范圍________<Al<________(填元素符號(hào))。答案(1)(2)從上到下依次減小(3)三ⅤA(4)五ⅠA(5)3s23p5(6)NaMg解析同一周期元素第一電離能的變化規(guī)律：從左到右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但有反?，F(xiàn)象，第ⅡA族、第ⅤA族元素價(jià)電子分別是全充滿和半充滿，能量低，比較穩(wěn)定，第一電離能分別大于第ⅢA族和第ⅥA族元素的第一電離能。(1)依據(jù)第二周期第一電離能的遞變規(guī)律，可以連出第三周期第一電離能的變化圖像。(2)由圖可以得出同一主族元素第一電離能的變化規(guī)律：從上到下依次減小。(3)圖中5號(hào)元素是P，P在周期表中處于第三周期ⅤA族。(4)依據(jù)同一周期元素的金屬性從左到右逐漸減弱，同一主族從上到下逐漸增強(qiáng)，可以得出圖中出現(xiàn)的元素中最活潑的金屬元素是Rb，處于第五周期ⅠA族。(5)圖中6號(hào)元素是Cl，價(jià)電子排布式為3s23p5。(6)依據(jù)第一電離能遞變規(guī)律，可以得出Al的第一電離能的大小范圍：Na<Al<Mg。

第3課時(shí)元素周期律(二)[核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)]1.能從原子結(jié)構(gòu)角度理解元素的電負(fù)性規(guī)律，能用電負(fù)性解釋元素的某些性質(zhì)。2.理解元素的第一電離能、電負(fù)性與金屬性、非金屬性之間的關(guān)系。3.掌握元素周期律，分析“位—構(gòu)—性”之間的關(guān)系。一、電負(fù)性1．有關(guān)概念與意義(1)鍵合電子：元素相互化合時(shí)，原子中用于形成化學(xué)鍵的電子稱為鍵合電子。(2)電負(fù)性：用來描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小。電負(fù)性越大的原子，對(duì)鍵合電子的吸引力越大。(3)電負(fù)性大小的標(biāo)準(zhǔn)：以氟的電負(fù)性為4.0和鋰的電負(fù)性為1.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)。2．遞變規(guī)律(1)同周期，自左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)、金屬性逐漸減弱。(2)同主族，自上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)、非金屬性逐漸減弱。3．應(yīng)用(1)判斷元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱①金屬的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬的電負(fù)性一般大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負(fù)性則在1.8左右，它們既有金屬性，又有非金屬性。②金屬元素的電負(fù)性越小，金屬元素越活潑；非金屬元素的電負(fù)性越大，非金屬元素越活潑。(2)判斷元素的化合價(jià)①電負(fù)性數(shù)值小的元素在化合物中吸引電子的能力弱，元素的化合價(jià)為正值。②電負(fù)性數(shù)值大的元素在化合物中吸引電子的能力強(qiáng)，元素的化合價(jià)為負(fù)值。(3)判斷化合物的類型如H的電負(fù)性為2.1，Cl的電負(fù)性為3.0，Cl的電負(fù)性與H的電負(fù)性之差為3.0－2.1＝0.9<1.7，故HCl為共價(jià)化合物；如Al的電負(fù)性為1.5，Cl的電負(fù)性與Al的電負(fù)性之差為3.0－1.5＝1.5<1.7，因此AlCl3為共價(jià)化合物；同理，BeCl2也是共價(jià)化合物。特別提醒電負(fù)性之差大于1.7的元素不一定都形成離子化合物，如F的電負(fù)性與H的電負(fù)性之差為1.9，但HF為共價(jià)化合物。(1)元素電負(fù)性的大小反映了元素原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小()(2)元素的電負(fù)性越大，則元素的非金屬性越強(qiáng)()(3)同一周期電負(fù)性最大的元素為稀有氣體元素()(4)第ⅠA族元素的電負(fù)性從上到下逐漸減小，而第ⅦA元素的電負(fù)性從上到下逐漸增大()(5)NaH的存在能支持可將氫元素放在ⅦA的觀點(diǎn)()答案(1)√(2)√(3)×(4)×(5)√1．按照電負(fù)性的遞變規(guī)律推測(cè)：元素周期表中電負(fù)性最大的元素和電負(fù)性最小的元素位于周期表中的哪個(gè)位置？提示根據(jù)電負(fù)性的遞變規(guī)律，在元素周期表中，越往右，電負(fù)性越大；越往下，電負(fù)性越小，由此可知，電負(fù)性最強(qiáng)的元素位于周期表的右上方，最弱的元素位于周期表的左下方。2．(1)根據(jù)化合物SiC、CCl4判斷，Si、C、Cl的電負(fù)性大小的順序是________。答案Cl＞C＞Si(2)根據(jù)化合物HCl、HClO判斷，H、Cl、O的電負(fù)性大小順序是________。答案O＞Cl＞H3．一般認(rèn)為，如果兩個(gè)成鍵元素的電負(fù)性相差大于1.7，它們通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵元素的電負(fù)性相差小于1.7，它們通常形成共價(jià)鍵。查閱下列元素的電負(fù)性數(shù)值，判斷下列化合物：①NaF②AlCl3③NO④MgO⑤BeCl2⑥CO2(1)屬于共價(jià)化合物的是_____________________________________。(2)屬于離子化合物的是_____________________________________。元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi電負(fù)性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8答案(1)②③⑤⑥(2)①④解析根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)分別分析上述各化合物中兩種元素的電負(fù)性的差值與1.7作比較，得出結(jié)論。二、元素周期律的綜合應(yīng)用1．同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律性質(zhì)同一周期(從左到右)同一主族(從上到下)核外電子的排布能層數(shù)相同增加最外層電子數(shù)1→2或8相同金屬性減弱增強(qiáng)非金屬性增強(qiáng)減弱單質(zhì)的氧化性、還原性氧化性增強(qiáng)減弱還原性減弱增強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性酸性增強(qiáng)減弱堿性減弱增強(qiáng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)減弱第一電離能增大(但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA)減小電負(fù)性變大變小2.電負(fù)性、第一電離能與金屬性和非金屬性的關(guān)系特別提醒第一電離能：ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA。(1)在同周期中，稀有氣體元素的第一電離能最大()(2)同周期，從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸增強(qiáng)，第一電離能也逐漸增大()(3)主族元素的電負(fù)性越大，元素原子的第一電離能一定越大()(4)同一周期(第一周期除外)元素中，第ⅦA族元素的原子半徑最大()(5)同主族(第ⅠA族除外)元素中，第二周期對(duì)應(yīng)元素的電負(fù)性最大，第一電離能最大()答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)√1．下列選項(xiàng)中的各組元素(從左到右)同時(shí)滿足下列三個(gè)條件的是()①原子半徑依次減?。虎诘谝浑婋x能逐漸升高；③電負(fù)性逐漸增大。A．Na、Mg、Al B．C、O、NC．Li、Na、K D．I、Cl、F答案D解析Na、Mg、Al為同周期元素，同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，電負(fù)性逐漸增大，Mg原子的3s能級(jí)處于全充滿狀態(tài)，故Mg的第一電離能大于Al的第一電離能，A項(xiàng)錯(cuò)誤；C、O、N為同周期元素，同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，故原子半徑：N>O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，故Li、Na、K的原子半徑逐漸增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；I、Cl、F是同主族元素，同主族元素從下到上，原子半徑逐漸減小，第一電離能逐漸升高，電負(fù)性逐漸增大，D項(xiàng)正確。2．如圖是第三周期主族元素的某些性質(zhì)隨原子序數(shù)變化的柱形圖，則y軸可表示()①第一電離能②電負(fù)性③原子半徑④簡(jiǎn)單離子半徑⑤最高正化合價(jià)⑥形成簡(jiǎn)單離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)A．①②③④⑤⑥ B．①②③⑤C．②④⑤ D．②⑤答案D解析第三周期元素中Mg元素原子的3s能級(jí)為全充滿狀態(tài)，P元素原子的3p能級(jí)為半充滿狀態(tài)，均較穩(wěn)定，則第一電離能：Mg>Al，P>S，①錯(cuò)誤；同周期主族元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大，②正確；同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，③錯(cuò)誤；對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，同周期金屬元素形成的簡(jiǎn)單陽離子半徑從左到右逐漸減小，④錯(cuò)誤；Na→Cl，最高正化合價(jià)由＋1→＋7，⑤正確；同周期主族元素形成簡(jiǎn)單離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，從左到右，金屬元素逐漸增多，非金屬元素逐漸減少，⑥錯(cuò)誤。綜上可知，D項(xiàng)正確。1．下列各元素電負(fù)性大小順序正確的是()A．K＞Na＞Li B．F＞O＞SC．As＞P＞N D．C＞N＞O答案B解析K、Na、Li為同主族元素，從下到上電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，應(yīng)為K<Na<Li，A錯(cuò)誤；F、O為同周期元素，電負(fù)性：F＞O；O、S為同主族元素，電負(fù)性：O＞S，B正確；As、P、N為同主族元素，從下到上電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，電負(fù)性：As<P<N，C錯(cuò)誤；C、N、O為同周期元素，從左到右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，電負(fù)性：C<N<O，D錯(cuò)誤。2．不能說明X的電負(fù)性比Y的大的是()A．與H2化合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易B．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)C．X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多D．X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來答案C解析A項(xiàng)，與H2化合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易，則X的非金屬性強(qiáng)于Y，元素非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，能說明X的電負(fù)性比Y的大；B項(xiàng)，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)，則X的非金屬性強(qiáng)于Y，元素非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，能說明X的電負(fù)性比Y的大；C項(xiàng)，X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多不能說明X的電負(fù)性比Y的大，如Si的電負(fù)性比H??；D項(xiàng)，X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來，則X的非金屬性強(qiáng)于Y，元素非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，能說明X的電負(fù)性比Y的大。3．X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－兩種離子的核外電子排布相同，下列說法中正確的是()A．X的原子半徑比Y小B．X和Y的核電荷數(shù)之差為m－nC．電負(fù)性：X>YD．第一電離能：X<Y答案D解析X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－兩種離子的核外電子排布相同，則兩種離子核外電子數(shù)相等，X處于Y的下一周期，且X為金屬元素，Y為非金屬元素。X處于Y的下一周期，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以原子半徑：X>Y，A錯(cuò)誤；Xm＋和Yn－兩種離子的核外電子排布相同，則兩種離子核外電子數(shù)相等，假設(shè)X的核電荷數(shù)為a，Y的核電荷數(shù)為b，則a－m＝b＋n，所以a－b＝m＋n，B錯(cuò)誤；X為金屬元素，Y為非金屬元素，元素的金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小，元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，所以元素的電負(fù)性：X<Y，C錯(cuò)誤；元素的金屬性越強(qiáng)，其第一電離能越小，故第一電離能：X<Y，D正確。4．下列四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5，則下列有關(guān)的比較中正確的是()A．第一電離能：④＞③＞②＞①B．原子半徑：④＞③＞②＞①C．電負(fù)性：④＞②＞①＞③D．最高正化合價(jià)：④＞③＝②＞①答案A解析由四種元素基態(tài)原子的電子排布式可知，①是S元素、②是P元素、③是N元素、④是F元素。同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，故第一電離能：N＜F，但P元素原子的3p能級(jí)容納3個(gè)電子，為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能：S＜P，同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能：N＞P，所以第一電離能：S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故A正確；同周期自左而右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：P＞S、N＞F，電子層數(shù)越多原子半徑越大，故原子半徑：P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B錯(cuò)誤；同周期自左而右電負(fù)性增大，所以電負(fù)性：P＜S、N＜F，同主族自上而下電負(fù)性減小，所以電負(fù)性：P＜N，N元素的非金屬性比S元素強(qiáng)，故電負(fù)性：P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，故C錯(cuò)誤；F元素沒有正化合價(jià)，所以最高正化合價(jià)：①＞②＝③，故D錯(cuò)誤。5．X、Y是同周期的兩種非金屬元素，不能說明X元素的非金屬性比Y元素強(qiáng)的事實(shí)是________(填字母)。A．將X的單質(zhì)通入HnY溶液中產(chǎn)生渾濁B．加熱至300℃，HnY發(fā)生分解而HmX不分解C．第一電離能：X>YD．電負(fù)性：X>YE．單質(zhì)的熔點(diǎn)：X>YF．氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：HmX>HnYG．X與Y形成的化合物YmXn中X元素顯負(fù)價(jià)答案CEF解析將X的單質(zhì)通入HnY溶液中產(chǎn)生渾濁，X能夠置換出Y，說明X元素的非金屬性比Y元素強(qiáng)，A錯(cuò)誤；加熱至300℃，HnY發(fā)生分解而HmX不分解，說明HmX穩(wěn)定而HnY不穩(wěn)定，說明X元素的非金屬性比Y元素強(qiáng)，B錯(cuò)誤；第一電離能指的是氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子時(shí)需要的能量，第一電離能：I1(Cl)>I1(P)>I1(S)，而非金屬性：Cl>S>P，不能說明X元素的非金屬性比Y元素強(qiáng)，C正確；電負(fù)性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力的標(biāo)度，非金屬性強(qiáng)的電負(fù)性大，能說明X元素的非金屬性比Y元素強(qiáng)，D錯(cuò)誤；判斷物質(zhì)熔、沸點(diǎn)高低先看晶體類型，不能說明X元素的非金屬性比Y元素強(qiáng)，E正確；水溶液的酸性：HCl>HF、HCl>H2S，而非金屬性Cl<F、Cl>S，不能說明X元素的非金屬性比Y元素強(qiáng)，F(xiàn)正確；X與Y形成的化合物YmXn中X元素顯負(fù)價(jià)，可以說明X元素的非金屬性比Y元素強(qiáng)，G錯(cuò)誤。6．元素的電負(fù)性(用γ表示)和元素的化合價(jià)一樣，也是元素的一種性質(zhì)。下表給出了14種元素的電負(fù)性：元素AlBBeCClFH電負(fù)性1.52.01.52.53.04.02.1元素MgNNaOPKSi電負(fù)性1.23.00.93.52.10.81.8已知：兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，一般形成離子鍵；兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，一般形成共價(jià)鍵。(1)根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：________<γ<________。(3)請(qǐng)指出下列化合物中顯正價(jià)的元素：NaH：__________、NH3：__________、CH4：__________、ICl：____________。(4)表中符合“對(duì)角線規(guī)則”的元素有Be和________________、B和____________，它們的性質(zhì)分別有一定的相似性，原因是__________________________________________________，寫出表示Be(OH)2顯兩性的離子方程式：____________________________________________。答案(1)同周期從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大；同主族從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小(2)0.81.2(3)NaHHI(4)AlSi電負(fù)性的值相近Be(OH)2＋2H＋=Be2＋＋2H2O、Be(OH)2＋2OH－=BeOeq\o\al(2－,2)＋2H2O解析(1)由題給信息可知，同周期從左到右，元素原子的電負(fù)性逐漸增大；同主族從上到下，元素原子的電負(fù)性逐漸減小。(2)結(jié)合電負(fù)性變化規(guī)律和元素周期表知，電負(fù)性大小：K<Ca<Mg，所以Ca的電負(fù)性的取值范圍為0.8<γ<1.2。(3)電負(fù)性數(shù)值小的元素在化合物中顯正價(jià)，NaH、NH3、CH4、ICl中電負(fù)性數(shù)值小的元素分別是Na、H、H、I。(4)“對(duì)角線規(guī)則”指在元素周期表中某些主族元素與其右下方的主族元素的性質(zhì)相似，其原因是元素的電負(fù)性的值相近。一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．下列不是元素的電負(fù)性的應(yīng)用的是()A．判斷一種元素是金屬元素還是非金屬元素B．判斷化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)C．判斷化學(xué)鍵的類型D．判斷化合物的溶解性答案D2．(2019·蒙山縣第一中學(xué)高二期末)下列關(guān)于元素電負(fù)性大小的比較中，不正確的是()A．P＜S＜O＜F B．C＜N＜O＜FC．O＜S＜Se＜Te D．K＜Na＜Mg＜Al答案C解析同一周期從左到右，元素電負(fù)性逐漸增大，因此F＞O、S＞P，同一主族從上到下，元素電負(fù)性逐漸減小，所以電負(fù)性O(shè)＞S，故電負(fù)性：F＞O＞S＞P，故A正確；同周期自左而右電負(fù)性逐漸增大，則電負(fù)性：C＜N＜O＜F，故B正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，元素的非金屬性：Te＜Se＜S＜O，則電負(fù)性：Te＜Se＜S＜O，故C錯(cuò)誤；一般來說，元素的金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小，則電負(fù)性：K＜Na＜Mg＜Al，故D正確。3．已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性：X＞Y，下列說法錯(cuò)誤的是()A．X與Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)B．第一電離能可能Y小于XC．最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)酸的酸性弱于Y對(duì)應(yīng)酸的酸性D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY＜HnX答案C解析同周期元素從左到右，原子序數(shù)依次增大，原子半徑依次減小，非金屬性依次增強(qiáng)，電