高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量變化課件

高考化學(xué)考點一化學(xué)反應(yīng)與能量變化01反應(yīng)熱、焓變考點一：反應(yīng)熱、焓變請你在這里輸入你的正文內(nèi)容信息請你在這里輸入你的正文內(nèi)容信息請你在這里輸入你的正文內(nèi)容信息請你在這里輸入你的正文內(nèi)容信息請你在這里輸入你的正文內(nèi)容信息請你在這里輸入你的正文內(nèi)容信息VS1、定義：恒壓條件下，反應(yīng)的熱效應(yīng)等于焓變2、符號：△H3、單位：kJ/mol或kJmol-14、反應(yīng)熱表示方法：△H為“+”或△H>0時為吸熱反應(yīng)

△H為“一”或△H<0時為放熱反應(yīng)5、△H計算的三種表達(dá)式：(1)△H==化學(xué)鍵斷裂所吸收的總能量—化學(xué)鍵生成所釋放的總能量(2)△H==生成的總能量–反應(yīng)物的總能量(3)△H==反應(yīng)物的鍵能之和–生成物的鍵能之和考點一：反應(yīng)熱、焓變請你在這里輸入你的正文內(nèi)容信息請你在這里輸入你的正文內(nèi)容信息請你在這里輸入你的正文內(nèi)容信息請你在這里輸入你的正文內(nèi)容信息請你在這里輸入你的正文內(nèi)容信息請你在這里輸入你的正文內(nèi)容信息VS1．人們曾認(rèn)為的N2+3H2?2NH3化學(xué)反應(yīng)速率小，原料利用率低，不可能用于工業(yè)化生產(chǎn)，化學(xué)家們不斷地研究和改進(jìn)該反應(yīng)的條件，如催化劑、溫度、壓強(qiáng)等，并更新設(shè)備，成功地開發(fā)了合成氨的生產(chǎn)工藝。從此，人類能為植物的生長提供足夠的氮肥，緩解了地球上有限的耕地資源與龐大的糧食需求之間的矛盾。合成氨為放熱反應(yīng)，下列說法正確的是A．?dāng)嚅_H—H鍵放出能量B．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量C．形成N—H鍵吸收能量D．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量B考點一：反應(yīng)熱、焓變請你在這里輸入你的正文內(nèi)容信息請你在這里輸入你的正文內(nèi)容信息請你在這里輸入你的正文內(nèi)容信息請你在這里輸入你的正文內(nèi)容信息請你在這里輸入你的正文內(nèi)容信息請你在這里輸入你的正文內(nèi)容信息VS2．下圖是反應(yīng)CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)進(jìn)行過程中的能量變化曲線。下列相關(guān)說法正確的是A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．使用催化劑后反應(yīng)熱減小C．熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)△H＝-510kJ·mol－1D．曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化D考點一：反應(yīng)熱、焓變請你在這里輸入你的正文內(nèi)容信息請你在這里輸入你的正文內(nèi)容信息請你在這里輸入你的正文內(nèi)容信息請你在這里輸入你的正文內(nèi)容信息請你在這里輸入你的正文內(nèi)容信息請你在這里輸入你的正文內(nèi)容信息VS3．在研究物質(zhì)變化時，人們可以從不同的角度，不同的層面來認(rèn)識物質(zhì)變化時所引起的化學(xué)鍵及其能量變化，據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是A．化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成B．所有化學(xué)變化一定遵循質(zhì)量守恒和能量守恒C．在化學(xué)反應(yīng)中，破壞舊化學(xué)鍵吸收的能量大于形成新化學(xué)鍵釋放的能量時，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．化學(xué)鍵的變化必然會引起能量變化，所以，能量變化也一定會引起化學(xué)變化D考點一：反應(yīng)熱、焓變請你在這里輸入你的正文內(nèi)容信息請你在這里輸入你的正文內(nèi)容信息請你在這里輸入你的正文內(nèi)容信息請你在這里輸入你的正文內(nèi)容信息請你在這里輸入你的正文內(nèi)容信息請你在這里輸入你的正文內(nèi)容信息VS4．如圖所示的裝置，下列說法不正確的是A．鋅片為負(fù)極

B．銅片溶解，質(zhì)量減少C．電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B考點一：反應(yīng)熱、焓變請你在這里輸入你的正文內(nèi)容信息請你在這里輸入你的正文內(nèi)容信息請你在這里輸入你的正文內(nèi)容信息請你在這里輸入你的正文內(nèi)容信息請你在這里輸入你的正文內(nèi)容信息請你在這里輸入你的正文內(nèi)容信息VS5．下列反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量大于新化學(xué)鍵形成放出總能量的是A．高溫下碳和水蒸氣反應(yīng) B．甲烷燃燒C．酸堿中和反應(yīng) D．鐵與稀鹽酸反應(yīng)A考點一：反應(yīng)熱、焓變6．下列說法正確的是A．若反應(yīng)X+Y=M是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)一定不用加熱B．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴有能量的變化C．吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量低于生成物形成化學(xué)鍵放出的總能量D．濃硫酸稀釋是放熱反應(yīng)B考點一：反應(yīng)熱、焓變7．下列說法中正確的是A．碳與二氧化碳的反應(yīng)既是放熱反應(yīng)，也是化合反應(yīng)B．含1molH2SO4的溶液和含1molBa(OH)2的溶液完全中和所放出的熱量為中和熱C．在101kPa時，1molC燃燒所放出的熱量一定是碳的燃燒熱D．中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D02熱化學(xué)方程式考點2：熱化學(xué)方程式1.定義：表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。2.書寫熱化學(xué)方程式的注意事項：

(1)需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)。因反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)不同時，其△H不同。(2)要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)。物質(zhì)的聚集狀態(tài)，與它們所具有的能量有關(guān)。(3)熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)，它可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。對于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計量數(shù)不同時，其△H也不同。VS1．根據(jù)以下熱化學(xué)方程式，ΔH1和ΔH2的大小比較錯誤的是A．Br2(g)+H2(g)=2HBr(g)ΔH1，Br2(l)+H2(g)=2HBr(g)ΔH2，則有ΔH1<ΔH2B．2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)ΔH1，2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)ΔH2，則有ΔH1>ΔH2C．4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH1，4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)ΔH2，則有ΔH1<ΔH2D．C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1，C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH2，則有ΔH1<ΔH2B考點2：熱化學(xué)方程式考點2：熱化學(xué)方程式2．下列說法正確的是A．下圖中斷開非極性鍵吸收的能量和生成極性鍵放出的能量相同B．反應(yīng)Ⅱ比反應(yīng)Ⅲ生成的鍵更牢固C．D．C考點2：熱化學(xué)方程式3．鋰海水電池常用在海上浮標(biāo)等助航設(shè)備中，其示意圖如圖所示。電池反應(yīng)為2Li+2H2O=2LiOH+H2↑。電池工作時，下列說法正確的是A．該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．電子從鋰電極經(jīng)導(dǎo)線流向鎳電極C．金屬鋰作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)D．理論上每轉(zhuǎn)移2mol電子可以生成22.4LH2BVS考點2：熱化學(xué)方程式4．對于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)的化學(xué)反應(yīng)(反應(yīng)放熱)，下列敘述不一定正確的是A．反應(yīng)過程中的能量關(guān)系可用如圖表示B．1mol鋅的能量高于1molH2所含的能量C．若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，鋅為負(fù)極D．若將其設(shè)計為原電池，當(dāng)有鋅溶解時，正極放出氣體在標(biāo)況下為B03熱化學(xué)方程式的應(yīng)用考點3：熱化學(xué)方程式的應(yīng)用例題1、下列說法正確的是()

A.需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B.中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)C.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種裝置D.水力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程解析:需要加熱的化學(xué)反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)，如可燃物的燃燒反應(yīng)，A選項錯誤;原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故C選項錯誤;水力發(fā)電是將機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能的過程，故D選項錯誤。正確選項為BB考點3：熱化學(xué)方程式的應(yīng)用2．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A．已知：正丁烷(g)=異丁烷(g)△H<0，則正丁烷比異丁烷穩(wěn)定B．已知：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)△H=-1478.8k·mol-1，則C2H4的燃燒熱△H=-1478.8kJ·mol-1C．已知：H+(aq)+OH-(aq)==H2O(1)△H=-57.3kJ·mol-1，但稀Ba(OH)2(aq)和稀H2SO4(aq)完全反應(yīng)生成1molH2O(1)時，放出的熱量大于．已知：S(g)+O2(g)==SO2(g)△H1；S(s)+O2(g)==SO2(g)△H2，則△H1>△H2C考點3：熱化學(xué)方程式的應(yīng)用3．如圖所示，電流計G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極逐漸變細(xì)，B極逐漸變粗，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的A．A是Zn、B是Cu、C為稀硫酸B．A是Cu、B是Zn、C為稀硫酸C．A是Fe、B是Ag、C為AgNO3溶液D．A是Ag、B是Fe、C為AgNO3溶液C考點3：熱化學(xué)方程式的應(yīng)用4．化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨著能量的變化，下列有關(guān)能量的說法正確的是A．相同條件下，等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，后者放出熱量多B．已知：4Al（s）+3O2（g）=2A12O3

（s）△H=?2834.9kJ?mol?1，4Al（s）+2O3（g）=2A12O3（s）△H=?3119.1kJ?mol?1，則O3比O2穩(wěn)定C．已知S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=?297.23kJ?mol?1，可知1molSO2（g）的能量大于1molS（s）和1molO2（g）的能量總和D．在稀水溶液中H+（aq）+OH?（aq）=H2O（l）△H=?57.3kJ?mol?1，將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合時，放出的熱量大于57.3kJD考點3：熱化學(xué)方程式的應(yīng)用