四川省賓市敘州區(qū)第二中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中化學(xué)試題

敘州區(qū)二中高2022級(jí)高二上期期中考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量有：H1C12O16S32Cu64Si28Cl35.5第一部分選擇題(共42分)一、選擇題(本題共14個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共42分)1.下列關(guān)于化學(xué)與能源說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.柴草及化石燃料轉(zhuǎn)化成能源時(shí)一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.在多能源結(jié)構(gòu)時(shí)期，氫能、生物質(zhì)能等的核心仍然是化學(xué)反應(yīng)C.核能、太陽(yáng)能等的利用取決于新型材料的合成與開(kāi)發(fā)D.過(guò)去和現(xiàn)在，能源的開(kāi)發(fā)與利用離不開(kāi)化學(xué)，將來(lái)能源的開(kāi)發(fā)與利用不需要化學(xué)【答案】D【解析】【詳解】A．柴草及化石燃料轉(zhuǎn)化成能源時(shí)，均要燃燒，燃燒為放熱反應(yīng)，均有新物質(zhì)生成，均發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故A正確；B．氫能是由電解水制得；生物質(zhì)能是太陽(yáng)能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，即以生物質(zhì)為載體的能量。它直接或間接地來(lái)源于綠色植物的光合作用，光合作用也是化學(xué)反應(yīng)，故B正確；C．核能、太陽(yáng)能的利用需要提出能發(fā)生核變化的金屬，需要制備晶體硅等，故C正確；D．過(guò)去和現(xiàn)在，能源的開(kāi)發(fā)與利用離不開(kāi)化學(xué)，將來(lái)能源的開(kāi)發(fā)與利用也需要化學(xué)，即人教版《必修2》P36，“能源的開(kāi)發(fā)和利用離不開(kāi)化學(xué)，過(guò)去、現(xiàn)在、將來(lái)都是如此”，故D錯(cuò)誤；答案為D。2.下列說(shuō)法正確的是A.非自發(fā)的反應(yīng)一定可以通過(guò)改變條件使其成為自發(fā)反應(yīng)B.相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最小，固態(tài)時(shí)熵值最大C.反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的D.恒溫恒壓下，且的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行【答案】C【解析】【詳解】A．非自發(fā)的反應(yīng)是在任何條件下均不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．同一種物質(zhì)的熵：氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)，即相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大，固態(tài)時(shí)熵值最小，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)的，時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則，故C正確；D．恒溫恒壓下，且的反應(yīng)在任何條件下均有，即且的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選：C。3.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄了下列數(shù)據(jù)，其中正確的是A.用試紙測(cè)出某溶液為3.5 B.用托盤(pán)天平稱(chēng)取固體C.用量筒量取鹽酸 D.用酸式滴定管測(cè)出消耗鹽酸的體積為【答案】D【解析】【詳解】A．用試紙測(cè)出的溶液為整數(shù)，故A錯(cuò)誤；B．托盤(pán)天平的精度為0.1g，故B錯(cuò)誤；C．量筒的精度是0.1mL，可以用量筒量取鹽酸，故C錯(cuò)誤；D．滴定管的精度為0.01mL，酸式滴定管量取酸性溶液，用酸式滴定管測(cè)出消耗鹽酸的體積為，故D正確；選D。4.對(duì)反應(yīng)

，下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)B.該反應(yīng)C.該反應(yīng)在低溫下可以自發(fā)進(jìn)行D.該反應(yīng)在加熱時(shí)能自發(fā)進(jìn)行的原因是【答案】D【解析】【詳解】由可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且有氣體生成，體系混亂度增大，則，當(dāng)時(shí)反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)在加熱時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，則A、B、C錯(cuò)誤，D正確。故答案選D。5.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.28g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含C－H鍵的數(shù)目為4NAB.電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解銅C.92.0g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為1.0NAD.1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA【答案】A【解析】【詳解】A．已知乙烯和環(huán)丙烷的最簡(jiǎn)式均為CH2，故28g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含C－H鍵的數(shù)目為=4NA，A正確；B．電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，陽(yáng)極上除了Cu失去電子之外，還有Fe、Zn、Ni等也失去電子，故溶解銅的質(zhì)量小于，B錯(cuò)誤；C．已知甘油分子中含有3個(gè)羥基，故92.0g甘油(丙三醇)中含有羥基數(shù)為=3.0NA，C錯(cuò)誤；D．已知CH4和Cl2在光照下，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4等四種有機(jī)產(chǎn)物，根據(jù)碳原子守恒可知，1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成CH3Cl分子數(shù)小于1.0NA，D錯(cuò)誤；故答案為：A。6.一定條件下，某密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L1，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的平均反應(yīng)速率為0.04mol·L1·s1，則這段時(shí)間為A.2.5s B.5s C.7.5s D.10s【答案】B【解析】【詳解】根據(jù)化學(xué)方程式可知v(SO3)=2v(O2)=20.04mol·L1·s1，根據(jù)v=知，這段時(shí)間為=5s，故選B。7.某化學(xué)興趣小組用鋁片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，以下能夠加快該反應(yīng)速率的是①用98%的濃硫酸代替稀硫酸②加熱③改用鋁粉④增大稀硫酸的體積⑤加水⑥加入少量硫酸銅A.全部 B.②③⑥ C.①②③⑥ D.②③④⑥【答案】B【解析】【分析】

【詳解】①濃硫酸與金屬反應(yīng)不能生成氫氣，錯(cuò)誤；②加熱，能加快反應(yīng)速率，正確；③改用鋁粉，增大表面積，能加快反應(yīng)速率，正確；④增大稀硫酸的體積，硫酸的濃度減小，不能加快反應(yīng)，錯(cuò)誤；⑤加水后，溶液的體積增大，硫酸的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，錯(cuò)誤；⑥加入少量硫酸銅與鋁反應(yīng)生成銅，形成原電池，能加快反應(yīng)，正確；②③⑥正確，答案選B。8.向盛有硫酸銅藍(lán)色溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色溶液，再加無(wú)水乙醇得到深藍(lán)色晶體。下列說(shuō)法正確的是A.深藍(lán)色溶液中含有的主要有色離子為B.與間的配位鍵比與間的配位鍵弱C.加乙醇的目的是降低生成的配合物的溶解度D.中含有鍵的數(shù)目為【答案】C【解析】【分析】由題意可知，硫酸銅藍(lán)色溶液中存在四水合銅離子，向溶液中加入氨水時(shí)，藍(lán)色的四水合銅離子與氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水，氫氧化銅藍(lán)色沉淀與氨水反應(yīng)生成深藍(lán)色的四氨合銅離子，加入無(wú)水乙醇降低硫酸四氨合銅的溶解度，使溶液中硫酸四氨合銅析出得到深藍(lán)色晶體。【詳解】A．由分析可知，深藍(lán)色溶液中含有的主要有色離子為四氨合銅離子，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，實(shí)驗(yàn)時(shí)藍(lán)色的四水合銅離子轉(zhuǎn)化為深藍(lán)色的四氨合銅離子，說(shuō)明氨分子與銅離子形成的配位鍵強(qiáng)于水分子與銅離子形成的配位鍵，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，加入無(wú)水乙醇能降低硫酸四氨合銅的溶解度，使溶液中硫酸四氨合銅析出得到深藍(lán)色晶體，故C正確；D．四水合銅離子中銅離子與4個(gè)水分子形成的配位鍵屬于鍵，每個(gè)水分子中含有2個(gè)鍵，則1mol離子中含有的鍵的數(shù)目為1mol×(4+2×4)×NAmol—1=12NA，故D錯(cuò)誤；故選C。9.利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)或操作不能達(dá)到相應(yīng)目的是A.①探究反應(yīng)物的接觸面積對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài).②探究溫度對(duì)平衡的影響C.③除去堿式滴定管中的氣泡D.④測(cè)漂白精溶液的pH【答案】D【解析】【詳解】A．①中只有CaCO3的表面積不相同，其它外界條件相同，可用于探究反應(yīng)物的接觸面積對(duì)反應(yīng)速率的影響，A正確；B．在燒瓶中存在NO2與N2O4的可逆反應(yīng)，反應(yīng)的起始狀態(tài)相同，氣體顏色相同，然后一個(gè)燒瓶放入熱水中，一個(gè)放入冷水中，看到熱水中氣體顏色變深，冷水中氣體顏色變淺，可知對(duì)于可逆反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，降低溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，可用于探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，B正確；C．③中圖示符合堿式滴定管中氣泡排除方法的操作要求，C正確；D．漂白精具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將pH氧化使其褪色，因此不能使用pH試紙測(cè)定溶液pH值，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。10.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.氯水中存在的平衡：Cl2+H2OH++Cl+HClO，當(dāng)加入適當(dāng)?shù)腘aHCO3(s)后，溶液顏色變淺B.在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡，+H2O2+2H+，若向K2Cr2O7溶液中滴入5~15滴濃硫酸，溶液顏色橙色加深C.對(duì)于反應(yīng)體系CO(g)+NO2(g)NO(g)+CO2(g)，給平衡體系增大壓強(qiáng)可使顏色變深D.對(duì)于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0，平衡體系升高溫度顏色變深【答案】C【解析】【詳解】A．當(dāng)向氯水中加入適當(dāng)?shù)腘aHCO3(s)后，溶液顏色變淺，說(shuō)明氯氣濃度減小，平衡正向移動(dòng)，可以用勒夏特列原理解釋?zhuān)珹錯(cuò)誤；B．向K2Cr2O7溶液中滴入5~15滴濃硫酸，溶液顏色橙色加深，說(shuō)明H+濃度增大時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，可以用勒夏特列原理解釋?zhuān)珺錯(cuò)誤；C．該平衡反應(yīng)兩邊計(jì)量數(shù)和相等，給平衡體系增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，但是由于NO2的濃度增大，使顏色變深，不可以用勒夏特列原理解釋?zhuān)珻正確；D．對(duì)該平衡體系升高溫度，可使平衡逆向移動(dòng)，NO2的濃度增大，所以顏色變深，可以用勒夏特列原理解釋?zhuān)珼錯(cuò)誤；故答案為：C。11.某溫度下，相同體積、相同的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時(shí)的變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是A.點(diǎn)導(dǎo)電能力比點(diǎn)強(qiáng)B.點(diǎn)的值大于點(diǎn)C.與鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，消耗鹽酸體積D.、兩點(diǎn)的相等【答案】D【解析】【分析】根據(jù)信息可知?dú)溲趸c溶液和氨水具有相同的體積和pH，由于氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，氨水是弱電解質(zhì)，則氫氧化鈉的濃度小于氨水，稀釋過(guò)程中，促進(jìn)氨水電離，所以pH變化快的是氫氧化鈉，變化慢的是氨水?！驹斀狻緼．溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，a點(diǎn)的堿性小于b點(diǎn)，即a點(diǎn)的離子濃度小于b點(diǎn)，所以a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力比處于b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力弱，A錯(cuò)誤；B．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，氨水的電離平衡常數(shù)不變，B錯(cuò)誤；C．氨水和氫氧化鈉都是一元堿，等pH的氨水和氫氧化鈉，氨水的濃度大于氫氧化鈉，二者等體積時(shí)，氨水的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉，所以氨水消耗鹽酸體積大，即Va<Vc，C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的pH相等，即溶液中相等，D正確；故答案為：D。12.向稀氨水中分別加入①蒸餾水、②氨氣、③氯化銨，并維持室溫，相關(guān)判斷正確的是A.加入①之后，氨水的電離平衡得到促進(jìn)，c(OH)增大B.加入①之后，c()增大，c(NH3·H2O)減小、增大C.加入②之后，氨水的電離平衡正移，NH3·H2O的電離程度增大D.加入③之后，c(NH3·H2O)增大，維持不變【答案】D【解析】【分析】在稀氨水中存在電離平衡：NH3·H2O+OH，然后根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析判斷?！驹斀狻緼．稀氨水中存在電離平衡：NH3·H2O+OH，加入①蒸餾水，對(duì)溶液起稀釋作用，導(dǎo)致電離平衡正向移動(dòng)，稀釋后溶液中c(OH)減小，A錯(cuò)誤；B．在稀氨水中存在電離平衡：NH3·H2O+OH，加入①蒸餾水后，對(duì)溶液起稀釋作用，導(dǎo)致電離平衡正向移動(dòng)，n(NH3·H2O)減小，n()增大，溶液導(dǎo)致溶液體積增大，且稀釋使溶液體積增大的倍數(shù)大于平衡移動(dòng)使、OH離子濃度增大的影響，因此溶液中c()減小，c(OH)減小，c(NH3·H2O)減小，=，溫度不變，Kb不變，所以增大，B錯(cuò)誤；C．在氨水中存在化學(xué)平衡：NH3+H2ONH3·H2O，向溶液中通入NH3，c(NH3·H2O)增大，電離平衡正向移動(dòng)，但平衡移動(dòng)趨勢(shì)是微弱的，最終NH3·H2O的電離程度減小，C錯(cuò)誤；D．在稀氨水中存在電離平衡：NH3·H2O+OH，向其中加入NH4Cl，NH4Cl電離產(chǎn)生，使c()增大，電離平衡逆向移動(dòng)，=。溫度不變，Kw、Kb不變，所以就不變，D正確；故合理選項(xiàng)是D。13.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)。下圖是某次實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的圖像，推斷t時(shí)刻突然改變的條件可能是A.增大的濃度 B.升高反應(yīng)體系的溫度C.增大壓強(qiáng)（縮小容器體積） D.添加了合適的催化劑【答案】C【解析】【詳解】A．增大NO的濃度，t時(shí)刻正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，與圖不符，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高反應(yīng)體系的溫度，平衡逆向移動(dòng)，與圖不符，B錯(cuò)誤；C．縮小容器體積增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，C正確；D．添加了合適的催化劑，正逆反應(yīng)速率同等程度的增大，與圖不符，D錯(cuò)誤；故答案選C?！军c(diǎn)睛】根據(jù)勒夏特列原理：①升高溫度時(shí)，反應(yīng)向著吸熱方向移動(dòng)；降低溫度時(shí)，反應(yīng)向著放熱方向移動(dòng)；②增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)向著系數(shù)變小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)向著系數(shù)變大的方向移動(dòng)；③增大濃度，反應(yīng)向著削弱該物質(zhì)濃度的方向移動(dòng)。14.在某一密閉容器中，有下列的可逆反應(yīng)：A（g）＋B（g）xC（g）（正反應(yīng)放熱）有圖Ⅰ所示的反應(yīng)曲線，試判斷對(duì)圖Ⅱ的說(shuō)法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強(qiáng)，C%表示C的體積分?jǐn)?shù)）A.P3＞P4，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率 B.P3＜P4，y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)C.P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度 D.P3＞P4，y軸表示混合氣體的密度【答案】A【解析】【分析】圖1中，根據(jù)先拐先平數(shù)值大知，溫度一定時(shí)，P2＞P1，增大壓強(qiáng)，C的含量增大，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以x=1；壓強(qiáng)一定時(shí)，T1＞T2，升高溫度，C的含量降低，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)?！驹斀狻緼、升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率減小，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大，則P3＞P4，A正確；B、升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B的體積分?jǐn)?shù)增大，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B的體積分?jǐn)?shù)減小，P3＜P4，B錯(cuò)誤；C、混合氣體總質(zhì)量不變，容器容積不變，反應(yīng)混合氣體的密度不變，C錯(cuò)誤；D、混合氣體總質(zhì)量不變，容器容積不變，反應(yīng)混合氣體的密度不變，D錯(cuò)誤；故選A。【點(diǎn)睛】本題考查圖象分析，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，根據(jù)先拐先平數(shù)值大確定反應(yīng)熱和x值，再采用“定一議二”的方法分析解答。第二部分非選擇題(共58分)二、非選擇題(本題包括15~19題，共5題)15.某學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下(正確的操作順序自行判斷)：A.用酸式滴定管取稀，注入錐形瓶中，加入酚酞B.用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管C.用蒸餾永洗干凈滴定管D.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上23cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下E.檢查滴定管是否漏水F.另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度，用去NaOH溶液15.00mL（1）在G操作中如何確定終點(diǎn)_______。（2）堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果_______(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)（3）配制100mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，除了燒杯、玻璃棒，必須使用到的玻璃儀器是_______。（4）觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀溶液濃度測(cè)定值_______(選填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。（5）計(jì)算待測(cè)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度_______。【答案】（1）無(wú)色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色)且半分鐘不褪去（2）偏大（3）100mL容量瓶、膠頭滴管（4）偏小（5）【解析】【小問(wèn)1詳解】終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象是當(dāng)溶液無(wú)色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色)且半分鐘不褪去；故答案為：無(wú)色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色)且半分鐘不褪去；【小問(wèn)2詳解】堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，則氫氧化鈉溶液的濃度變小，滴定時(shí)消耗的氫氧化鈉的體積偏大；故答案為：偏大；【小問(wèn)3詳解】需要使用的儀器有：藥匙、燒杯、量筒、托盤(pán)天平(砝碼、鑷子)、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶，必須使用到的玻璃儀器是為：100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；故答案為：100mL容量瓶、膠頭滴管；【小問(wèn)4詳解】觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則氫氧化鈉的體積偏小，所以測(cè)定的硫酸的濃度偏小；故答案為：偏小；【小問(wèn)5詳解】滴定時(shí)消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為，根據(jù)反應(yīng)：,則：，所以100mL硫酸中物質(zhì)的量為，則待測(cè)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度；故答案為：。16.回答下列問(wèn)題：（1）①若在一個(gè)容積為2L的密閉容器中加入0.2molN2的和0.6molH2的，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2+3H22NH3，若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得2NH3的物質(zhì)的量為0.2mol。則平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______。②平衡后，若要提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有_______。A.加了催化劑B.增大容器體積C.降低反應(yīng)體系的溫度D.加入一定量N2③下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______(填序號(hào)字母)。A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3∶2B.v(N2)正=3v(H2)逆C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D.混合氣體的密度保持不變（2）化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定：實(shí)驗(yàn)測(cè)得，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L甲烷在氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w時(shí)釋放出akJ的熱量，試寫(xiě)出表示甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式：_______。（3）砷(As)是第四周期VA族元素，可以形As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4成等化合物，有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：①畫(huà)出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。②工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀，通O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行，原因是_______。③已知：則反應(yīng)的As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)_______。【答案】（1）①.50%②.CD③.C（2）（3）①.②.③.加快反應(yīng)速率，提高原料的利用率④.【解析】【小問(wèn)1詳解】①當(dāng)生成0.2molNH3時(shí)，消耗氫氣0.3mol，氫氣的轉(zhuǎn)化率為：；②A.加催化劑可以加快反應(yīng)速率，但不會(huì)影響氫氣的轉(zhuǎn)化率，A錯(cuò)誤；B.增大容器體積，壓強(qiáng)減小，該反應(yīng)正向氣體分子數(shù)減少，故平衡逆向移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率減小，B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低反應(yīng)體系的溫度，平衡正向移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，C正確；D.加入一定量N2，反應(yīng)物濃度增大，平衡正向移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，D正確；故選CD；③A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3∶2，濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡，A錯(cuò)誤；B.當(dāng)v(N2)正=v(H2)逆時(shí)可以判斷達(dá)到平衡，B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)變化，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時(shí)達(dá)到平衡，C正確；D.該反應(yīng)氣體總質(zhì)量和容器體積均不變，混合氣體的密度始終保持不變，不能判斷達(dá)到平衡，D錯(cuò)誤；故選C。小問(wèn)2詳解】標(biāo)況下11.2L甲烷的物質(zhì)的量為0.5mol，完全燃燒時(shí)放出的熱量為akJ，故1mol甲烷完全燃燒時(shí)放出的熱量為2akJ，表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：；【小問(wèn)3詳解】①As的原子序數(shù)為33，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；②As2S3與O2反應(yīng)，生成H3AsO4和單質(zhì)硫，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，化學(xué)方程式為：；該反應(yīng)正向氣體分子數(shù)減少，加壓濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的利用率增大，故在加壓下進(jìn)行的原因是：加快反應(yīng)速率，提高原料的利用率；③記I：；II：；III，目標(biāo)反應(yīng)=2I3IIIII，故。17.兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均使用鎂片和鋁片作電極，甲同學(xué)將電極放入2mol/LH2SO4溶液A中，乙同學(xué)將電極放入6mol/LNaOH溶液B中，如圖：（1）原電池中的能量轉(zhuǎn)化過(guò)程是將_______。（2）A中正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______，電子的流向是由_______(填“Al→Mg或Mg→Al”)。（3）B中負(fù)極為_(kāi)______(填元素符號(hào))。（4）由此實(shí)驗(yàn)得出的下列結(jié)論中，正確的是_______(填字母)。A.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)B.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序已過(guò)時(shí)，已沒(méi)有實(shí)用價(jià)值C.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問(wèn)題具體分析D.上述實(shí)驗(yàn)證明了“直接利用金屬活動(dòng)性順序判斷原電池中的正負(fù)極”這種做法不可靠（5）兩位同學(xué)繼續(xù)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量)，當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①A電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。②一段時(shí)間后，丙池中F電極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______。③當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕10.8g時(shí)，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為_(kāi)______mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)?！敬鸢浮浚?）化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能（2）①.2H++2e=H2↑②.Mg→Al（3）Al（4）CD（5）①.CH4＋10OH_8e=CO＋7H2O②.石墨上有紅色固體析出③.560【解析】【分析】將電極放入2mol/LH2SO4溶液A中，鎂活潑作負(fù)極，鋁較不活潑作正極，將電極放入6mol/LNaOH溶液B中，鎂不反應(yīng)作正極，鋁反應(yīng)作負(fù)極；甲、乙、丙三池中，根據(jù)A、B電極中通入的甲烷和氧氣可確定甲為原電池，其中A為負(fù)極、B為正極，乙、丙為電解池，乙中C為陽(yáng)極、D為陰極，丙中為E陽(yáng)極、F為陰極。【小問(wèn)1詳解】原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；【小問(wèn)2詳解】A中Al作正極，氫離子作氧化劑，電極反應(yīng)式為2H++2e=H2↑；電子的流向是由Mg（負(fù)極）→Al（正極）；【小問(wèn)3詳解】B中負(fù)極為能在氫氧化鈉溶液反應(yīng)的Al，Mg不反應(yīng)作正極；【小問(wèn)4詳解】A．根據(jù)金屬單質(zhì)與水或酸置換出氫氣的難易可得鎂的金屬性比鋁的金屬性強(qiáng)，Al在氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣不能作為比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，A錯(cuò)誤；B．比較金屬活動(dòng)性順序的依據(jù)要明確，不要被一些特殊反應(yīng)混淆金屬活動(dòng)性順序的比較，B錯(cuò)誤；C．該實(shí)驗(yàn)中鎂鋁在稀硫酸中比較置換出氫氣的難易而可以比較金屬性，鎂鋁在氫氧化鈉溶液中鎂不反應(yīng)而鋁反應(yīng)是因?yàn)闅溲趸X具有兩性能溶解于氫氧化鈉而氫氧化鎂只有堿性不能溶解于氫氧化鈉，說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問(wèn)題具體分析，C正確；D．上述實(shí)驗(yàn)證明了“直接利用金屬活動(dòng)性順序判斷原電池中的正負(fù)極”這種做法不可靠，要注意反應(yīng)的特殊性和明確金屬活動(dòng)性順序的比較方法，D正確；答案選CD?！拘?wèn)5詳解】A電極是原電池的負(fù)極，甲烷作還原劑在氫氧化鉀介質(zhì)下氧化為碳酸根離子，該電極反應(yīng)式為CH4＋10OH_8e=CO＋7H2O；F是電解池的陰極，銅離子在該電極得電子還原為銅單質(zhì)，現(xiàn)象是石墨上有紅色固體析出；根據(jù)串聯(lián)電極的電子守恒法可得。18.銅和三氧化二鐵在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，用黃銅礦(主要成分為，其中為+2價(jià)、為+2價(jià))制取銅和三氧化二鐵的工藝流程如圖所示：（1）將黃銅礦粉碎的目的是_______。（2）高溫熔燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是，當(dāng)1參加反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子_______。（3）向?yàn)V液A中通入的目的是_______。（4）向溶液B中通入后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（5）工業(yè)上用生物法處理的原理為(硫桿菌作催化劑)：由圖甲和圖乙可知，使用硫桿菌的最佳條件為_(kāi)______，若反應(yīng)溫度過(guò)高，反應(yīng)速率下降，其原因是_______。【答案】（1）增大接觸面積，加快反應(yīng)速率（2）6（3）將亞鐵離子氧化成鐵離子（4）（5）①.溫度為30℃，②.反應(yīng)溫度過(guò)高，使硫桿菌失去活性，催化活性降低【解析】【分析】黃銅礦粉末通氧氣高溫焙燒產(chǎn)生硫化亞鐵和銅，加鹽酸酸溶時(shí)硫化亞鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，銅不溶解而過(guò)濾分離出來(lái)，濾液A通入的氯氣將亞鐵氧化為鐵離子，溶液B通氨氣使鐵離子沉淀為氫氧化鐵，過(guò)濾分離出的氫氧化鐵經(jīng)焙燒得氧化鐵。【小問(wèn)1詳解】黃銅礦粉碎的目的是增大固體表面積，加快反應(yīng)速率，提高原料利用率；【小問(wèn)2詳解】該反應(yīng)中銅元素和氧元素化合價(jià)降低，則1參加反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子為；【小問(wèn)3詳解】濾液A為氯化亞鐵，通入的目的是將亞鐵離子氧化成鐵離子；【小問(wèn)4詳解】濾液B為氯化鐵，通入氨氣的離子方程式為【小問(wèn)5詳解】由圖像可知，在溫度為30℃和時(shí)，亞鐵的氧化速率都最高，則使用硫桿菌的最佳條件為30℃和；反應(yīng)溫