高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理題型必練11等效平衡及其應(yīng)用【含答案】

等效平衡及其應(yīng)用一、單選題（共18題）1．關(guān)于硫酸工業(yè)中的催化氧化反應(yīng)，可以用勒夏特列原理解釋的是A．升溫至450℃左右 B．選擇V2O5做催化劑C．選擇常壓條件 D．通入過量氧氣2．某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(s)+dW(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當(dāng)達到新平衡時，物質(zhì)Y的濃度是原來的1.8倍。則正確的是A．可逆反應(yīng)的系數(shù)：a+b>c+d B．壓縮容器的容積時，v(正)=v(逆)C．達到新平衡時，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小 D．達到新平衡時，混合物中W的質(zhì)量分數(shù)增大3．在一密閉容器中進行反應(yīng)，已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.6mol/L、0.3mol/L、0.6mol/L，當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等時，可能存在的數(shù)據(jù)是A．SO2為1.2mol/L、O2為0.6mol/L B．SO2為0.75mol/LC．SO2、SO3均為0.45mol/L D．SO2為1.2mol/L4．一定條件下，分別向容積固定的密閉容器中充入A和足量的B，發(fā)生反應(yīng)如下：2A(g)+B(s)?2D(g)△H<0測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下，下列說法不正確的是實驗I實驗II實驗III反應(yīng)溫度/℃800800850c(A)起始/mol?L-1121c(A)平衡/mol?L-10.510.85放出的熱量/KJabcA．實驗Ⅲ的化學(xué)平衡常數(shù)K<1B．實驗Ⅲ在30分鐘達到平衡，則反應(yīng)速率V(A)=0.005mol/(L?min)C．當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不隨時間變化時上述反應(yīng)已達平衡D．實驗放出的熱量關(guān)系為b>2a5．等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達平衡：X(g)+2Y(g)3Z(g)△H＜0，當(dāng)改變某個條件并達到新平衡后，下列敘述正確的是A．升高溫度，X的體積分數(shù)減小B．增大壓強，Z的濃度不變C．保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變D．保持容器體積不變，充入一定量的Z，X的體積分數(shù)增大6．一定溫度下，將amolPCl5通往一容積不變的密閉容器中達如下平衡：PCl5gPCl3g＋Cl2g，此時平衡混合氣體的壓強為P1，再向容器中通入amolPCl5，恒溫下再度達到平衡后壓強變?yōu)镻2，則P1與P2的關(guān)系是A．2P1=P2 B．2P1＞P2 C．2P1＜P2 D．P1=2P27．將氣體和氣體混合于固定容積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，達到平衡時為mmol。在相同溫度下，分別按下列配比在相同密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時等于mmol的是A．B．C．D．8．某溫度下，在體積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(l),改變起始時加入各物質(zhì)的量，在不同壓強下達平衡時CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量如表所示，下列說法錯誤的是()壓強P1P2P3n/mol①2.0molCO26.0molH20.10mol0.04mol0.02mol②1.0molCO23.0molH2x1y1z1③1.0molCH3OCH33.0molH2Ox2y2z2A．P1>P2 B．x1=0.05C．P2條件下，③中CH3OCH3平衡轉(zhuǎn)化率為96% D．若該反應(yīng)可自發(fā)進行，則高溫更有利9．在一定溫度下，1molCO和2molH2O通入一個密閉容器中：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，一定時間后達到平衡，此時，CO的含量為p%，若維持溫度不變，改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，平衡時CO的含量仍為p%的是（）A．1molCO2、2molH2 B．0.2molCO2、0.2molH2、0.8molCO、1.8molH2OC．1molCO2、1molH2O D．1molCO2、1molH2、2molH2O10．一定溫度下，將amol的PCl5通入一個容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)，反應(yīng)達到平衡時，測得混合氣體的壓強為P1，此時再通入amol的PCl5，同樣溫度下再達到平衡時，測得混合氣體的壓強為P2，下列判斷正確的時（）A．2P1>P2 B．PCl5的分解率增大 C．2P1<P2 D．Cl2的體積分數(shù)增大11．PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將2.0molPCl3(g)和1.0molCl2(g)充入體積不變的1L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)△H＜0，平衡時PCl5為0.4mol，如果此時移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在相同條件下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量是A．0.4mol B．0.2molC．小于0.2mol D．大于0.2mol，小于0.4mol12．等物質(zhì)的量的PCl5(g)分別放入起始體積相同的恒壓容器A和恒容容器B中，相同溫度下反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)達到平衡時，兩容器PCl5分解率(用X表示)相比A．XA>XB B．XA<XBC．XA＝XB D．無法確定13．如圖所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA=VB=aL，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)；△H＞0達到平衡時，VA=1.2aL，則下列說法錯誤的是：A．反應(yīng)開始時，B容器中化學(xué)反應(yīng)速率快B．A容器中X的轉(zhuǎn)化率為40%，且比B容器中X的轉(zhuǎn)化率大C．打開K一段時間達平衡時，A的體積為1.6aL（連通管中氣體體積不計）D．打開K達新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積會增大14．某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡時，測得A、B、C的物質(zhì)的量之比為2∶2∶1。若保持溫度不變，以2∶2∶1的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，下列判斷正確的是A．平衡向逆反應(yīng)方向移動B．平衡不會發(fā)生移動C．C的質(zhì)量分數(shù)增大D．C的質(zhì)量分數(shù)可能減小15．某溫度時，一定壓強下的密閉容器中反生反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），達平衡后保持溫度不變，體積減小至原來的一半，再達平衡時Z的濃度變?yōu)樵胶鉅顟B(tài)的1.7倍，下列敘述正確是（）A．平衡正向移動B．Z的體積分數(shù)變小C．X的轉(zhuǎn)化率變大D．（a+b）＞（c+d）16．某溫度下，H2(g)＋CO2(g)

H2O(g)＋CO(g)的平衡常數(shù)K＝9/4。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是A．反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢B．平衡時，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%C．平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol·L－1D．平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%17．T℃時，在容積為2L的3個恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器甲乙丙反應(yīng)物的投入量3molA、2molB6molA、4molB2molC還到平衡的時間/min58A的濃度/mol?L-1clc2OC的體積分數(shù)/%ω1ω3混合氣體的密度/g·L-1ρ1ρ2下列說法正確的是A．若x<4，則2c1<c2B．若x=4，則ω1=ω3C．無論x的值是多少，均有2ρ1=ρ2內(nèi)D．容器甲中反應(yīng)從開始到平衡的平均反應(yīng)速率可能為v(A)=0.3mol·L-1·min-118．已知反應(yīng)O2(g)+2Cl2(g)?2Cl2O(g)△H>0，在三個恒溫、恒容的密閉容器中分別充人l

mol

O2與2mol

Cl2，測得平衡時O2的轉(zhuǎn)化率如下表．下列說法正確的是（）容器編號溫度（℃）容器體積/L平衡時O2轉(zhuǎn)化率平衡時壓強（Pa）①200V150%P1②200V270%P2③350V350%P3A．反應(yīng)速率：③＞①＞②B．平衡時壓強：P1>P2C．容器體積：V1<V3D．若實驗②中O2和Cl2用量均加倍，則平衡時O2的轉(zhuǎn)化率小于70%二、填空題（共4題）19．在等溫等容的條件下，已知可逆反應(yīng)，起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量如表所示：序號ABCD①②③④⑤（1）上述各反應(yīng)達到平衡時，互為等效平衡的是_________________________________?；榈刃胶獾姆磻?yīng)達到平衡后，相同的物理量有________________________________。（2）達到平衡后，①放出的熱量為，⑤吸收的熱量為，則、、的定量關(guān)系為__________________________。20．氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一。已知:

N2(g)+

3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4

kJ/mol在甲、乙、丙三個不同密閉容器中，按不同方式投料，起始溫度和容積相同，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：容器甲乙丙相關(guān)條件恒溫恒容絕熱恒容恒溫恒壓反應(yīng)物投料1molN2、3molH22molNH32molNH3平衡時容器體積V甲V乙V丙反應(yīng)的平衡常數(shù)KK甲K乙K丙則平衡時容器的體積V甲_____V丙，

平衡常數(shù)K丙_______K乙(填＞、＜或＝)。21．CO是生產(chǎn)羰基化學(xué)品的基本原料，850℃時，在恒容密閉容器中通入CO和H2O(g)，發(fā)生：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)H＜0，測定濃度隨時間關(guān)系如下表：t/minc(CO)/mol·L－1c(H2O)/mol·L－100.300.202\0.1030.18\4\0.08回答下列問題（1）t=3min時，υ(正)____________υ(逆)（選填：“＞”，“＜”，“＝”）。（2）0～2min，CO的平均反應(yīng)速率為____________。（3）上述反應(yīng)中的CO平衡轉(zhuǎn)化率為______；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為______。（4）850℃時，以下表中不同的起始濃度在體積可變的密閉容器中進行反應(yīng)，其CO平衡轉(zhuǎn)化率與原平衡相同的是______（選填a、b、c、d）。c(CO)c(H2O)c(H2)c(CO2)a2111b0.60.400c0.200.10.1d1111（5）在一定條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，其逆反應(yīng)的速率隨時間變化曲線如圖所示則t1時改變的某種反應(yīng)條件可能是_____（填序號）。a．增大CO濃度

b．加壓c．恒容時充入氬氣

d．使用催化劑22．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ/mol，為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和4molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_____________mol/(L·min)。（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為_________________。（3）下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是__________。A．升高溫度B．充入He(g)，使體系壓強增大C．將H2O(g)從體系中分離D．再充入1molCO2和4molH2（4）如果在相同的容器中事先充入1molCH3OH和1molH2O，為了使反應(yīng)達到的化學(xué)平衡和上述一樣，則起始還需加入H2的物質(zhì)的量為_____________。參考答案1．D【詳解】硫酸工業(yè)中的催化氧化反應(yīng)為。A．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫至450℃，平衡逆向移動，不利于SO3的產(chǎn)生，所以升溫目的是加快反應(yīng)速率，不能用勒夏特列原理解釋，故A不選；B．催化劑只能改變反應(yīng)速率，不會引起化學(xué)平衡的移動，不能用勒夏特列原理解釋，故B不選；C．增大壓強，平衡向體積減小的方向移動，有利于SO3的合成，所以選擇常壓條件，不可用勒夏特列原理解釋，故C不選；D．通入過量氧氣，平衡正向移動，可以用勒夏特列原理解釋，故D選；綜上所述，答案為D。2．D【詳解】A．由于壓縮容器的體積為原體積的一半后，反應(yīng)物Y的濃度變?yōu)樵瓉淼?.8倍，說明Y被消耗了，平衡正向移動，所以a+b＞d，但由于C為固體，所以無法確定a+b和c+d的大小關(guān)系，故A錯誤；B．壓縮容器容積時，由于平衡正向移動，故v(正)＞v(逆)，故B錯誤；C．壓縮容器容積時，由于平衡正向移動，因此反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯誤；D．壓縮容器容積時，由于平衡正向移動，因此生成物W的質(zhì)量分數(shù)增大，故D正確。故選D。3．B【詳解】A．SO2和O2的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，則SO2和O2的濃度濃度分別為1.2mol/L、0.6mol/L，但三氧化硫不可能完全轉(zhuǎn)化，故A錯誤；B．SO2為0.75mol/L，SO2的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，則SO2的濃度濃度為1.2mol/L，實際濃度為0.75mol/L小于1.2mol/L，故B正確；C．反應(yīng)物、生產(chǎn)物的濃度不可能同時減小，只能一個減小，另一個增大，故C錯誤；D．SO2濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，則SO2的濃度濃度分別為1.2mol/L，但三氧化硫不可能完全轉(zhuǎn)化，故D錯誤；故選：B?！军c睛】考查等效平衡的建立，需要注意以下幾點：①正反應(yīng)和逆反應(yīng)的含義；②可逆反應(yīng)的正反應(yīng)和逆反應(yīng)需要在同一條件下進行；可逆反應(yīng)是不能進行到底的，反應(yīng)物和生成物同時存在；可逆反應(yīng)中的反應(yīng)熱表示的轉(zhuǎn)化率為100%時放出的熱量。4．D【詳解】A．，所以該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝＜1，A正確；B．實驗III在30min達到平衡時的速率υ(A)＝＝0.005mol?L-1·min-1，B正確；C．密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量是變化的，而容器容積是不變的，因此當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不隨時間而變化時上述反應(yīng)達到平衡，C正確D．由于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，所以實驗I和實驗Ⅱ的平衡是等效的，因此b＝2a，D錯誤；答案選D。5．C【詳解】A．正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，X的體積分數(shù)增大，故A錯誤；B．增大壓強，平衡不移動，但縮小體積，Z的濃度增大，故B錯誤；C．保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，平衡不發(fā)生移動，Y的濃度不變，故C正確；D．保持容器體積不變，充入一定量的Z，相當(dāng)于增大壓強，平衡不移動，X的體積分數(shù)不變，故D錯誤；故選C。6．B【詳解】再通入amolPCl5時容器內(nèi)壓強會增大，如果達到的是等效平衡，由于容器容積不變，則2P1=P2，但實際上由于該反應(yīng)為氣體系數(shù)之和增大的反應(yīng)，增大壓強會使平衡逆向移動，平衡后的壓強會在等效平衡的基礎(chǔ)上減小，所以2P1＞P2；故答案為B。7．B【詳解】采取極端假設(shè)法。將題干中SO3完全轉(zhuǎn)換，相當(dāng)于容器內(nèi)有2molSO2，0.5molO2，依據(jù)恒溫恒容下建立等效平衡的條件，兩組量若為等效平衡，進行等效轉(zhuǎn)化后對應(yīng)量要相等。，將備選項中SO3完全轉(zhuǎn)化后(即等效轉(zhuǎn)化)，得如下數(shù)據(jù)：A．1.0molSO2+0.25molO2，A錯誤；B．2.0molSO2+0.5molO2，B正確；C．2.0molSO2+1.0molO2，C錯誤；D．2.0molSO2+0.75molO2，D錯誤；故選B。8．D【詳解】相同溫度和壓強下，只要使各物質(zhì)初始濃度對應(yīng)成比例即可建立等效平衡，則在相同溫度和壓強下，①②③互為等效平衡。A、根據(jù)①以及反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，壓強越大，會正向移動，P1時CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量為0.10mol，P2時CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量為0.04mol，因此P1>P2，故A正確，不符合題意；B、①②處于平衡狀態(tài)時是等效的，②的起始量是①的一半，則平衡時x1=0.05，故B正確，不符合題意；C、P2條件下，①③是完全等效的，平衡時CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量為0.04mol，轉(zhuǎn)化了0.96mol，平衡轉(zhuǎn)化率為96%，故C正確，不符合題意；D、該反應(yīng)是ΔS<0，若該反應(yīng)可自發(fā)進行，則低溫更有利，故D錯誤，符合題意；綜上所述，答案為D。9．B【詳解】維持溫度不變，改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，平衡時CO的含量仍為p%，說明二者互為等效平衡，該反應(yīng)為氣體等體積反應(yīng)，“一邊倒”后，需滿足n（CO）：n（H2O）=1：2即可。A、1molCO2、2molH2轉(zhuǎn)化到左邊，得到n（CO）=1mol、n（H2O）=1mol、n（H2）=1mol，與原平衡不等效，故A不符合；B、0.2molCO2、0.2molH2、0.8molCO、1.8molH2O轉(zhuǎn)化到左邊，得到n（CO）=1mol、n（H2O）=2mol，與原平衡完全等效，故B符合；C、CO2與H2O充入后不能發(fā)生CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，故C不符合；D、1molCO2、1molH2、2molH2O轉(zhuǎn)化到左邊，得到n（CO）=1mol、n（H2O）=3mol，與原平衡不等效，故D不符合；答案選B。【點睛】等效平衡的判斷方法（1）恒溫、恒容條件下反應(yīng)前后體積改變的反應(yīng)；判斷方法：極值等量即等效；（2）恒溫、恒壓條件下反應(yīng)前后體積改變的反應(yīng)；判斷方法：極值等比即等效；（3）恒溫條件下反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)；判斷方法：無論是恒溫、恒容，還是恒溫、恒壓，只要極值等比即等效，因為壓強改變對該類反應(yīng)的化學(xué)平衡無影響。10．A【分析】容積固定，再通入amolPCl5達到的新平衡相當(dāng)于一次性充入2amolPCl5達到的平衡狀態(tài)，與原平衡相比，新平衡相當(dāng)于增大了壓強，加壓平衡逆向移動，據(jù)此分析?！驹斀狻咳莘e固定，再通入amolPCl5達到的新平衡相當(dāng)于一次性充入2amolPCl5達到的平衡狀態(tài)，與原平衡相比，新平衡相當(dāng)于增大了壓強，加壓平衡逆向移動，A.容積固定，再通入amolPCl5達到的新平衡相當(dāng)于一次性充入2amolPCl5達到的平衡狀態(tài)，若平衡不移動，則2P1=P2，但加壓平衡會向氣體體積減小的方向移動，即逆反應(yīng)方向移動，則2P1>P2，A項正確；B.由于新平衡與原平衡相比相當(dāng)于增大了壓強，加壓平衡逆向移動，則PCl5的分解率減小，B項錯誤；C.由A項分析可知，2P1>P2，C項錯誤；D.由于新平衡與原平衡相比相當(dāng)于增大了壓強，加壓平衡逆向移動，生成的氯氣的量減少，Cl2的體積分數(shù)減小，D項錯誤；答案選A。【點睛】一定溫度下，將amol的PCl5通入一個容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)，反應(yīng)達到平衡時，再通入amol的PCl5，由于容器容積不變，所以瞬間PCl5的濃度增大，PCl3、Cl2的濃度減小，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動，但是平衡移動的結(jié)果相當(dāng)于增大壓強，因為容積固定，再通入amolPCl5達到的新平衡相當(dāng)于一次性充入2amolPCl5達到的平衡狀態(tài)，與原平衡相比，新平衡相當(dāng)于增大了壓強，加壓平衡逆向移動，PCl5的轉(zhuǎn)化率會減小，PCl5的體積分數(shù)會增大。這是學(xué)生們學(xué)習(xí)的難點。11．C【詳解】平衡后移走1.0mol

PCl3和0.5mol

Cl2到達新的平衡，等效為容器的體積為0.5L，開始時加入PCl3為1mol、Cl20.5mol的狀態(tài)，平衡時PCl5為0.2mol；但反應(yīng)過程為體積不變的容器，所以與原平衡相比，體積由0.5L增大到1L，壓強降低，平衡向逆反應(yīng)移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，故相同條件下再達平衡時，n(PCl5)＜0.2

mol，故選C；故答案選C。12．A【分析】恒壓容器A中，隨著反應(yīng)正向進行，氣體的總物質(zhì)的量增大，容器體積增大，可以先假設(shè)A容器恒容反應(yīng)，作為過渡，則過渡態(tài)與B容器反應(yīng)結(jié)果相同，然后再將A容器體積增大（相當(dāng)于減壓），則平衡再向正向移動?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，等物質(zhì)的量的PCl5(g)分別放入起始體積相同的恒壓容器A和恒容容器B中，相同溫度下反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)達到平衡時，恒壓容器中體積增大，壓強減小，平衡正向進行，兩容器中PCl5的分解率相比XA>XB，A項正確，答案選A。13．C【分析】由圖可知，A保持恒壓，B保持恒容．

A.化學(xué)反應(yīng)速率與物質(zhì)的濃度有關(guān)，濃度越大反應(yīng)速率越大；

B.先根據(jù)相同條件下，氣體的氣體之比等于物質(zhì)的量之比計算平衡后氣體的物質(zhì)的量，再結(jié)合方程式列三段式計算X參加反應(yīng)的物質(zhì)的量，最后根據(jù)轉(zhuǎn)化率公式計算X的轉(zhuǎn)化率，再結(jié)合A裝置為恒壓條件，相對于B來說，A容器相當(dāng)于減壓，分析化學(xué)平衡移動，判斷X的轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系；

C.根據(jù)恒溫恒容條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，已知A中充入1molX和1molY的體積為1.2aL，則打開K，相當(dāng)于充入了3molX和3molY，所以AB總體積為3.6aL，從而得出A的體積；

D.升高溫度，平衡向吸熱方向移動?！驹斀狻緼.起始VA=VB=aL，B中的物質(zhì)的量大于A中的物質(zhì)的量，即B裝置中的濃度大于A裝置中的濃度，所以反應(yīng)開始時，B反應(yīng)速率大于A反應(yīng)速率，A項正確；B.恒溫恒壓條件下，氣體的體積之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，達到平衡時，VA=1.2a

L，是起始時容器容積的1.2倍，所以平衡后混合氣體的物質(zhì)的量應(yīng)為起始時混合氣體物質(zhì)的量的1.2倍，共2.4mol，設(shè)A物質(zhì)反應(yīng)了xmol，可列出三段式X(g)+Y(g)?2Z(g)+W(g)起始1mol1mol轉(zhuǎn)化xmolxmol2xmolxmol平衡(1-x)mol(1-x)mol2xmolxmol則1-x+1-x+2x+x=2.4mol解得，x=0.4mol，所以A容器中X的轉(zhuǎn)化率為；A裝置為恒溫恒壓條件，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行時，混合氣體的物質(zhì)的量增大，導(dǎo)致A容器容積增大，相對于B來說，A容器相當(dāng)于減壓，而減壓平衡會向氣體體積增大的正反應(yīng)方向移動，所以A容器中X的轉(zhuǎn)化率比B大，B項正確；C.當(dāng)打開K時，整個裝置是在恒溫恒壓條件下反應(yīng)，使整個裝置中氣體的壓強與A裝置中的初始壓強相同，向A中充入1molX和1molY達到平衡時，VA=1.2aL；當(dāng)打開K時，AB中氣體共為3molX和3molY，由于整個裝置是在恒溫恒壓條件下的反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)時，混合氣體的體積是3.6aL，其中B是aL，所以A是3.6aL?aL=2.6aL，故C錯誤；D.打開K后，裝置為恒壓條件，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡正向移動，氣體物質(zhì)的量增大，則容器容積增大，則A容器的體積會增大，D項正確；答案選C。【點睛】B項中A、B裝置中X轉(zhuǎn)化率的比較是學(xué)生們學(xué)習(xí)的易錯點。首先明確A裝置為恒溫恒壓條件，且該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行時，混合氣體的物質(zhì)的量增大，則會導(dǎo)致A容器容積增大，那么相對于B來說，A容器相當(dāng)于減壓，而減壓平衡會向氣體體積增大的正反應(yīng)方向移動，即正反應(yīng)方向，所以A容器中X的轉(zhuǎn)化率比B大。14．C【分析】從等效平衡的角度分析，達到平衡，此時測得n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．若保持溫度不變，以n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1的比例向該容器中再充入A、B和C，相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上縮小體積，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動．【詳解】可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)，反應(yīng)前氣體的化學(xué)計量數(shù)之和大于生成物的氣體化學(xué)計量數(shù)之和，A、達到平衡，此時測得n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1，若保持溫度不變，以n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1的比例向該容器中再充入A、B和C，相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上縮小體積，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，故A錯誤；B、根據(jù)A知化學(xué)平衡會向正反應(yīng)方向移動，故B錯誤；C、化學(xué)平衡會向正反應(yīng)方向移動，所以C的質(zhì)量分數(shù)增大，故C正確；D、化學(xué)平衡會向正反應(yīng)方向移動，C的質(zhì)量分數(shù)增大，故D錯誤。故選C。15．B【解析】保持溫度不變壓強增大至原來的2倍，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，假定平衡不移動，W濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，達到新平衡時，物質(zhì)W的濃度是原來的1.7倍，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，則應(yīng)由a+b＜c+d，A、由上述分析可知，增大壓強平衡向逆反應(yīng)移動，選項A錯誤；B、平衡向逆反應(yīng)移動，Z的體積分數(shù)減小，選項B正確；C、由上述分析可知，增大壓強平衡向逆反應(yīng)移動，X的轉(zhuǎn)化率變大，選項C錯誤；D、平衡向逆反應(yīng)方向移動，則應(yīng)由a+b＜c+d，選項D錯誤。答案選B。16．C【解析】A、反應(yīng)開始時，丙中的物質(zhì)的濃度最大，反應(yīng)速率最快，甲中的物質(zhì)的濃度最小，反應(yīng)速率最慢，選項A正確；B、甲和丙對比，相當(dāng)于是在甲的基礎(chǔ)上又加倍增大了物質(zhì)的加入量，但是對于化學(xué)反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，增大壓強，化學(xué)平衡不移動，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變，根據(jù)計算得出甲中H2的轉(zhuǎn)化率是60%，所以丙中H2的轉(zhuǎn)化率是60%，選項B正確；C、對于甲容器：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）開始（mol/L）：0.010.0100變化（mol/L）：xxxx平衡（mol/L）：0.01-x0.01-xxx所以=，解得x=0.006，c（CO2）=0.01mol-0.006mol=0.004mol；甲和丙對比，相當(dāng)于是在甲的基礎(chǔ)上又加倍增大了物質(zhì)的加入量，但是對于化學(xué)反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，增大壓強，化學(xué)平衡不移動，丙的初始投入量是甲的2倍，所以平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2倍，但為0.008mol，選項C不正確；C、乙和甲對比，乙相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上增加了氫氣的量，所以乙中二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，會大于甲中的，即大于60%，選項D正確。答案選C。17．C【解析】A、若x＜4，則正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)．若甲、乙建立等效平衡，則2c1=c2，但乙對于甲而言，恒容時等倍增加反應(yīng)物的用量，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動，所以乙容器中A的平衡濃度c2＜2c1，選項A正確；B、起始甲中投入量與化學(xué)方程式化學(xué)計量數(shù)比不等，故w3不可能等于w1，x的值也不能確定，選項B錯誤；C、起始乙投入的量是甲的2倍，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，而容積體積又相等，故有2ρ1=ρ2，選項C正確；D、起始乙投入的量是甲的2倍，體積相同，乙中反應(yīng)物的濃度是甲中2倍，反應(yīng)速率快，達到平衡需要的時間短，故容器甲達到平衡所需的時間比容器乙達到平衡所需的時間長，選項D錯誤。答案選C。18．C【解析】A、②平衡時O2轉(zhuǎn)化率比①大，說明②相對于①平衡向正反應(yīng)方向移動，所以開始時壓強：p1<p2，則反應(yīng)速率②>①，選項A錯誤；B、②平衡時O2轉(zhuǎn)化率比①大，說明平衡時②中氣體的物質(zhì)的量比①少，又溫度相同，則②中壓強大，所以平衡時壓強：p1<p2，選項B錯誤；C、③和①O2轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率相同，又該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，③的溫度高，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以達到③的壓強則平衡向逆反應(yīng)方向移動，即③的壓強小于①，所以③的體積大于①，V1<V3，選項C正確；D、若實驗②中O2和Cl2用量均加倍，相當(dāng)于增大壓強，平衡正向移動，則O2轉(zhuǎn)化率大于70%，選項D錯誤。答案選C。19．①③⑤各組分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)【分析】恒溫恒容下對于反應(yīng)前后氣體體積沒有變化的反應(yīng)來說（即△V=0的體系）：等價轉(zhuǎn)化后，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同，兩平衡等效，根據(jù)等效平衡思想解題?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，（1）恒溫恒容下，對于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)來說（即△V≠0的體系），改變起始加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，等價轉(zhuǎn)化后，如通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相等，即對應(yīng)各物質(zhì)起始投料的物質(zhì)的量與原平衡起始態(tài)相同，則達平衡后與原平衡等效，①③⑤互為等效平衡；互為等效平衡的反應(yīng)達到平衡后，各組分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)相同，故答案為：①③⑤；各組分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)；（2）反應(yīng)①與反應(yīng)⑤是等效平衡，因此反應(yīng)①放出的熱量與反應(yīng)⑤吸收的熱量之和為該反應(yīng)的反應(yīng)熱，即?！军c睛】在相同條件下，同一可逆反應(yīng)體系，不管從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始都可以建立同一平衡狀態(tài)，也就是等效平衡，還可以從中間狀態(tài)（既有反應(yīng)物也有生成物）開始，平衡時各物質(zhì)的濃度對應(yīng)相等；由于化學(xué)平衡狀態(tài)與條件有關(guān)，而與建立平衡的途徑無關(guān)，因而同一可逆反應(yīng)，從不同狀態(tài)開始，只要達到平衡時條件（溫度，濃度，壓強等）完全相同，則可形成等效平衡。20．＜＜【詳解】丙為氨的分解是氣體體積增大的反應(yīng)，所以丙恒溫恒壓，體積變大，甲恒溫恒容，體積不變，所以，V甲＜V丙；合成氨是放熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)氨氣分解就是吸熱的，乙絕熱容器，丙恒溫，所以乙反應(yīng)后比丙溫度低，向吸熱方向進行的程度小，平衡時乙中氨氣濃度比丙高，氮氣和氫氣濃度比丙低，K丙＜K乙。21．＝40%1bbd【分析】(1)t=3min時，由CO的濃度可計算出水蒸汽的濃度；(2)0～2min，CO的轉(zhuǎn)化濃度等于水蒸汽的轉(zhuǎn)化濃度；(3)因3min已達到平衡，平衡時，CO的濃度為0.18mol·L-1，水蒸汽的濃度為0.08mol·L-1，氫氣和二氧化碳的濃度為0.12mol·L-1；(4)只要起始時c（CO）：c（H2O）=3：2，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率即相等，；(5)t1時刻改變條件，逆反應(yīng)速率瞬時加快，則可能為加壓或使用催化劑；【詳解】(1)t=3min時，由CO的濃度可計算出水蒸汽的濃度為0.08mol/L，再分析4min時，水蒸汽的濃度為0.08mol/L，可知3min時反應(yīng)已達到平衡，所以正逆反應(yīng)速率相等，故答案為：=；(2)0～2min，CO的轉(zhuǎn)化濃度等于水蒸汽的轉(zhuǎn)化濃度，為0.1mol/L，則CO平均反應(yīng)速率為：，故答案為：；(3)3min已達到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為：；因平衡時，CO的濃度為0.18mol·L-1，水蒸汽的濃度為0.08mol·L-1，氫氣和二氧化碳的濃度為0.12mol·L-1，則該溫度下平衡常數(shù)為：，故答案為：；1；(4)由表格分析可知，只要起始時c（CO）：c