2023年中考滬教版（全國）化學(xué)第7章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽二輪穩(wěn)中訓(xùn)練含答案

2023年中考滬教版（全國）化學(xué)第7章應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽二輪

穩(wěn)中保優(yōu)訓(xùn)練

滬教版（全國）第7章應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽

一、選擇題。

1、如圖所示，將充滿CO2的試管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸儲(chǔ)水中，一段時(shí)間后,

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（）

充滿CCh

:二-滴入紫色石蕊的水

①試管內(nèi)液面上升②試管內(nèi)溶液變紅

③試管內(nèi)液面不上升④試管內(nèi)溶液變藍(lán)⑤試管內(nèi)溶液不變色

A.①②B.①④C.②③D.③⑤

2、用稀鹽酸除鐵銹的原理是（）

A.FeO+2HCl=FeCh+H2OB.FeO+2HCl=FeCh+H2O

C.Fe2O3+6HCl=2FeCh+3H2OD.Fe2O3+6HCl=2FeCh+3H2O

3、有關(guān)堿的說法正確的是（）

A.堿電離出來的陽離子全部是H+B.能電離出OH一的化合物是堿

C.能和酸反應(yīng)生成鹽和水的化合物是堿D.堿的共性是針對(duì)可溶性堿而言的

4、下列關(guān)于氫氧化鈉的描述中不正確的是（）

A.曝露在空氣中易潮解B.能與酸發(fā)生中和反應(yīng)

C.其水溶液能使石蕊溶液變紅D.對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕作用

5、（雙選）在托盤天平兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別注

入20Og質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，天平平衡。向左盤燒杯中加入8g某碳酸鈣

和氧化鈣組成的固體混合物，其鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,充分反應(yīng)。下列有關(guān)說

法中，正確的是（）

A.左盤燒杯中可生成4.4g氣體

B.充分反應(yīng)后，左盤燒杯溶液中含有兩種溶質(zhì)

C.若向右盤燒杯中加入5.6g鐵粉，天平重新平衡

D.若向右盤燒杯中加入5.6g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸銀溶液，天平重新平衡

6、下列能使紫色石蕊試液和無色酚醐試液均變色的是（）

A.pH=l的鹽酸B.pH=3的硫酸

C.pH=7的氯化鈉溶液D?pH=14的氫氧化鉀溶液

7、已知生活中廁所清潔劑的pH=l,廚房的清潔劑的PH=I2。下列關(guān)于兩者的說

法不正確的是（）

A.廁所清潔劑加水稀釋，溶液PH升高

B.廚房清潔劑可能含有NaoH

C.混合使用能提高兩者的清潔效果

D.廁所清潔劑可能使鐵制下水道腐蝕

8、推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法，以下推理正確的是（）

A.化合物是由不同種元素組成的，所以由不同種元素組成的物質(zhì)一定是化合物

B.氧氣是由氧元素組成的，所以制取氧氣的反應(yīng)物中一定含氧元素

C.在原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以所有的微粒中質(zhì)子數(shù)一定等于核電子

數(shù)

D.酸溶液能使石蕊溶液變紅色，能使石蕊溶液變紅色的物質(zhì)是酸溶性

9、將適量的銅粉和鎂粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后過濾,

得到固體物質(zhì)和無色濾液，則關(guān)于濾出的固體和無色濾液的下列判斷正確的是

（）

A.濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鎂

B.濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅和鎂

C.濾液中一定含有硝酸銀和硝酸鎂，一定沒有硝酸銅

D.濾液中一定含有硝酸鎂，一定沒有硝酸銀和硝酸銅

10、下列實(shí)驗(yàn)操作中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)物質(zhì)目的主要實(shí)驗(yàn)操作

ACO2和HCl鑒別分別通入紫色石蕊中，觀察現(xiàn)象

BNaOH溶液中混有檢驗(yàn)取樣，滴加少量稀鹽酸，觀察現(xiàn)象

Na2CO3

CaCh固體中混有

C除雜充分加熱至固體質(zhì)量不再變化

NH4HCO3

NaCkMgCl2的混合溶溶解、加過量NaOH溶液、過濾、洗滌，

D分離

液再向?yàn)V渣中滴加適量稀鹽酸

A.AB.BC.CD.D

11、如圖所示是室溫下稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)過程中的PH變化曲線。下列有關(guān)

說法正確的是（）

X溶液的體積（mL）

A.圖中X是氫氧化鈉

B.圖中a點(diǎn)的陰離子是OH

C.向圖中C點(diǎn)所示溶液中加入鐵粉后，溶液中有氣泡產(chǎn)生

D.稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O

12、食鹽、食醋、純堿均是家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)，我能夠完成

的實(shí)驗(yàn)是（）

①檢驗(yàn)自來水中是否含有氯離子；

②除去熱水瓶中的水垢；

③區(qū)分食鹽和純堿；

④檢驗(yàn)雞蛋殼中是否含有碳酸鈣。

A.①②B.①③C.①④D.②③④

13、下列能使紫色石蕊試液和無色酚酷試液均變色的是（）

A.pH=l的鹽酸B.pH=3的硫酸

C.pH=7的氯化鈉溶液D.PH=I4的氫氧化鉀溶液

*14、下列實(shí)驗(yàn)不涉及化學(xué)變化的是（)

小

B木蘸濃

驗(yàn)證濃的腐蝕性

棍H2SO4H2SO4

黃銅片

C.6比較合金與純金屬的硬度

二分■銅片

/紫色

KQH_/石建溶液

D.格酒一食判斷溶液的酸堿性

15、鉗（Pd）是一種稀有的貴金屬，鉗銀合金在電子工業(yè)等有廣泛應(yīng)用。已知鈿、

鍥、銅三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是Ni>Cu>Pd,下列實(shí)驗(yàn)可以驗(yàn)證三者金屬活

動(dòng)性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)組合是（）

①Cu+硝酸銀溶液②Pd+稀鹽酸③Pd+硫酸銅溶液④Ni+稀鹽酸

A.①②B.①③C.②③D.②④

16、下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.除雜：除去鹽酸中混有的稀硫酸，加入適量的硝酸鋼溶液后，過濾

B.鑒別：不另加試劑就能鑒別出氯化鋼、硝酸銀、氯化鎂、硝酸鈉四種溶液

C.制備：用石灰石、純堿和水為原料制備燒堿

D.檢驗(yàn)：向氫氧化鈉溶液中滴加少量稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生，說明氫氧化鈉沒變質(zhì)

二、填空題。

17、請(qǐng)根據(jù)“溶液酸堿性的檢驗(yàn)”實(shí)驗(yàn)回答下列問題。

（1）下列使用PH試紙的方法中，正確的是（填序號(hào)）。

A將PH試紙剪成幾段使用

B將pH試紙直接插入待測(cè)液中

C將PH試紙放在表面皿上，用干凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在PH試紙上

D將PH試紙濕潤后放在表面皿上，用干凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在PH試紙上

E讀數(shù)時(shí)，在30秒內(nèi)將PH試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

(2)測(cè)量蘋果汁PH時(shí)，先用蒸儲(chǔ)水潤濕PH試紙，會(huì)使PH偏(填“大”

或“小，，)

(3)使用白色點(diǎn)滴板完成實(shí)驗(yàn)有顯色明顯、便于對(duì)比、(填

一項(xiàng))等優(yōu)點(diǎn)。

18、在高溫條件下，甲、乙兩種物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成丙和丁。反應(yīng)前后分

子種類變化的微觀示意圖如下所示。

O氫原子

?b+O一定條件三O?+8?氧原子

甲乙丙丁O碳原子

(1)一個(gè)甲分子由__________構(gòu)成

(2)四種物質(zhì)中，屬于氧化物的是(填化學(xué)式)

(3)丙分子中兩種原子的質(zhì)量比是

(4)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,該反應(yīng)__________(填“是”或“不是”)

置換反應(yīng)。

19、現(xiàn)有下列化肥樣品：硫酸鉀、硝酸鏤、磷礦粉和氯化鉀，從外觀即可以區(qū)分

的是O

20、、“水是生命之源”，飲用酸堿性太大或硬度太大的水都不利于人體健康?？?/p>

用測(cè)定水的酸堿度；生活中可通過的方法來降低水

的硬度。

21、根據(jù)圖示回答下列問題:

（1）鹽酸中含有的離子有（填離子符號(hào)）。

（2）氫氧化鈉溶液顯堿性的原因是因?yàn)樵撊芤褐泻校?/p>

（3）從粒子角度具體分析該反應(yīng)發(fā)生的原因是

三、實(shí)驗(yàn)題。

22、有三瓶失去標(biāo)簽的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%,10%、5%的鹽酸。選擇下列儀器

和藥品，設(shè)計(jì)兩種不同的方案，辨別出三瓶鹽酸

實(shí)驗(yàn)儀器：溫度計(jì)、量筒、秒表、燒杯、試管、剪刀、鏡子

藥品：鎂條

提示：鎂條和鹽酸反應(yīng)速度很快，通過觀察放出氣泡的速度很難準(zhǔn)確判斷鹽酸濃

度的大小。

（1）寫出鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：O

（2）實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制三個(gè)變量：

①在的環(huán)境溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

②取相同質(zhì)量的鎂條。

③取。

（3）你的方案是：-

四、綜合題。

23、以FeSO4?7H2θ為原料制備鐵紅（Fe2O3）的一種方法如下：

?OH,

FeSO4?7H=O-?卜溶解∣~→∣沉淀∣→?回司~-I煨燒下→Fe2O3

物質(zhì)Z濾液

已知“沉淀”時(shí)的主要反應(yīng)為：2FeSO4+H2O2+2H2O=2FeO(OH)+2H2SO4

（）（）可表示為（）。

IFeOOHmFe,C>3?nFeOH3,—n=

⑵“沉淀”時(shí)需控制溶液的PH與反應(yīng)的溫度。

①“沉淀”時(shí)調(diào)節(jié)溶液的初始PH約為4,過程中應(yīng)始終保持溶液的PH為3.0~4.5,

需不斷加入物質(zhì)Z調(diào)節(jié)溶液的pH,Z應(yīng)具備的性質(zhì)有（填字母）。

A能與酸反應(yīng)B能與堿反應(yīng)C不與Feo（OH）反應(yīng)

②‘'沉淀"時(shí)反應(yīng)溫度不宜過高，其原因是。

（3）“過濾”后需對(duì)固體進(jìn)行洗滌與干燥。洗滌時(shí)被除去的沾于固體表面的陰離子

為：（填離子符號(hào)）。

（4）“燃燒”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

⑸用該方法制備Fe2O3,計(jì)算理論上13.9tFeS04?7H20（相對(duì)分子質(zhì)量為278）可

制得Fe2O3的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）。

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穩(wěn)中保優(yōu)訓(xùn)練

滬教版（全國）第7章應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽

一、選擇題。

1、如圖所示，將充滿C02的試管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸儲(chǔ)水中，一段時(shí)間后,

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（）

充滿CCh

色-滴入紫色石蕊的水

①試管內(nèi)液面上升②試管內(nèi)溶液變紅

③試管內(nèi)液面不上升④試管內(nèi)溶液變藍(lán)⑤試管內(nèi)溶液不變色

A.①②B.①④C.②③D.③⑤

【答案】A

2、用稀鹽酸除鐵銹的原理是（）

A.FeO+2HCl=FeCl2+H2OB.FeO+2HCl=FeCb+H2O

C.Fe2O3+6HCl=2FeCl2+3H2OD.Fe2O3+6HCl=2FeCh+3H2O

【答案】D

3、有關(guān)堿的說法正確的是（）

A.堿電離出來的陽離子全部是H+B.能電離出OH-的化合物是堿

C.能和酸反應(yīng)生成鹽和水的化合物是堿D.堿的共性是針對(duì)可溶性堿而言的

【答案】D

4、下列關(guān)于氫氧化鈉的描述中不正確的是（）

A.曝露在空氣中易潮解B.能與酸發(fā)生中和反應(yīng)

C.其水溶液能使石蕊溶液變紅D.對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕作用

【答案】C

5、（雙選）在托盤天平兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別注

入200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，天平平衡。向左盤燒杯中加入8g某碳酸鈣

和氧化鈣組成的固體混合物，其鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,充分反應(yīng)。下列有關(guān)說

法中，正確的是（）

A.左盤燒杯中可生成4.4g氣體

B.充分反應(yīng)后，左盤燒杯溶液中含有兩種溶質(zhì)

C.若向右盤燒杯中加入5.6g鐵粉，天平重新平衡

D.若向右盤燒杯中加入5.6g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸銀溶液，天平重新平衡

【答案】BD

6、下列能使紫色石蕊試液和無色酚獻(xiàn)試液均變色的是（)

A.pH=l的鹽酸B.pH=3的硫酸

C.pH=7的氯化鈉溶液D.pH=14的氫氧化鉀溶液

【答案】D

7、已知生活中廁所清潔劑的pH=l,廚房的清潔劑的PH=I2。下列關(guān)于兩者的說

法不正確的是（）

A.廁所清潔劑加水稀釋，溶液PH升高

B.廚房清潔劑可能含有NaOH

C.混合使用能提高兩者的清潔效果

D.廁所清潔劑可能使鐵制下水道腐蝕

【答案】C

8、推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法，以下推理正確的是（）

A.化合物是由不同種元素組成的，所以由不同種元素組成的物質(zhì)一定是化合物

B.氧氣是由氧元素組成的，所以制取氧氣的反應(yīng)物中一定含氧元素

C.在原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以所有的微粒中質(zhì)子數(shù)一定等于核電子

數(shù)

D.酸溶液能使石蕊溶液變紅色，能使石蕊溶液變紅色的物質(zhì)是酸溶性

【答案】B

9、將適量的銅粉和鎂粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，充分反應(yīng)后過濾,

得到固體物質(zhì)和無色濾液，則關(guān)于濾出的固體和無色濾液的下列判斷正確的是

（）

A.濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鎂

B.濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅和鎂

C.濾液中一定含有硝酸銀和硝酸鎂，一定沒有硝酸銅

D.濾液中一定含有硝酸鎂，一定沒有硝酸銀和硝酸銅

【答案】B

10、下列實(shí)驗(yàn)操作中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)物質(zhì)目的主要實(shí)驗(yàn)操作

ACO2和HCl鑒別分別通入紫色石蕊中，觀察現(xiàn)象

NaOH溶液中混有

B檢驗(yàn)取樣，滴加少量稀鹽酸，觀察現(xiàn)象

Na2CO3

Cael2固體中混有

C除雜充分加熱至固體質(zhì)量不再變化

NH4HCO3

NaCKMgCl2的混合溶溶解、加過量NaOH溶液、過濾、洗滌，

D分離

液再向?yàn)V渣中滴加適量稀鹽酸

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

11、如圖所示是室溫下稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)過程中的PH變化曲線。下列有關(guān)

說法正確的是（）

X溶液的體積（mL）

A.圖中X是氫氧化鈉

B.圖中a點(diǎn)的陰離子是OH-

C.向圖中C點(diǎn)所示溶液中加入鐵粉后，溶液中有氣泡產(chǎn)生

D.稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O

【答案】C

12、食鹽、食醋、純堿均是家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)，我能夠完成

的實(shí)驗(yàn)是（）

①檢驗(yàn)自來水中是否含有氯離子；

②除去熱水瓶中的水垢；

③區(qū)分食鹽和純堿；

④檢驗(yàn)雞蛋殼中是否含有碳酸鈣。

A.①②B.①③C.①④D.②③④

【答案】D

13、下列能使紫色石蕊試液和無色酚酷試液均變色的是（）

A.PH=I的鹽酸B.pH=3的硫酸

C.pH=7的氯化鈉溶液D.PH=I4的氫氧化鉀溶液

【答案】D

*14、下列實(shí)驗(yàn)不涉及化學(xué)變化的是（）

A.

小

木

B.棍驗(yàn)證濃H2SO4的腐蝕性

C.比較合金與純金屬的硬度

D.判斷溶液的酸堿性

【答案】C

15、鈿（Pd）是一種稀有的貴金屬，鉗銀合金在電子工業(yè)等有廣泛應(yīng)用。已知鈿、

銀、銅三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是Ni>Cu>Pd,下列實(shí)驗(yàn)可以驗(yàn)證三者金屬活

動(dòng)性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)組合是（）

①Cu+硝酸鍥溶液②Pd+稀鹽酸③Pd+硫酸銅溶液④Ni+稀鹽酸

A.①②B.①③C.②③D.②④

【答案】B

16、下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.除雜：除去鹽酸中混有的稀硫酸，加入適量的硝酸鋼溶液后，過濾

B.鑒別：不另加試劑就能鑒別出氯化鋼、硝酸銀、氯化鎂、硝酸鈉四種溶液

C.制備：用石灰石、純堿和水為原料制備燒堿

D.檢驗(yàn)：向氫氧化鈉溶液中滴加少量稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生，說明氫氧化鈉沒變質(zhì)

【答案】C

二、填空題。

17、請(qǐng)根據(jù)“溶液酸堿性的檢驗(yàn)”實(shí)驗(yàn)回答下列問題。

（1）下列使用PH試紙的方法中，正確的是（填序號(hào)）。

A將PH試紙剪成幾段使用

B將PH試紙直接插入待測(cè)液中

C將PH試紙放在表面皿上，用干凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在PH試紙上

D將PH試紙濕潤后放在表面皿上，用干凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在PH試紙上

E讀數(shù)時(shí)，在30秒內(nèi)將PH試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照

（2）測(cè)量蘋果汁PH時(shí)，先用蒸儲(chǔ)水潤濕PH試紙，會(huì)使PH偏（填“大”

或“小”）

（3）使用白色點(diǎn)滴板完成實(shí)驗(yàn)有顯色明顯、便于對(duì)比、（填

一項(xiàng)）等優(yōu)點(diǎn)。

【答案】ACE；大；節(jié)約藥品

18、在高溫條件下，甲、乙兩種物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成丙和丁。反應(yīng)前后分

子種類變化的微觀示意圖如下所示。

O氫原子

?+O一定條件［O?+∞?氧原子

甲乙丙丁C）碳原子

（1）一個(gè)甲分子由__________構(gòu)成

（2）四種物質(zhì)中，屬于氧化物的是（填化學(xué)式）

（3）丙分子中兩種原子的質(zhì)量比是

（4）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,該反應(yīng)__________（填"是''或"不是”）

置換反應(yīng)。

【答案】（1）2個(gè)氫原子、1個(gè)氧原子（2）H2。、CO（3）3：4

一定條件

(4)H2O+CCO+H2是

19、現(xiàn)有下列化肥樣品：硫酸鉀、硝酸鏤、磷礦粉和氯化鉀，從外觀即可以區(qū)分

的是0

【答案】磷礦粉

20、、“水是生命之源”，飲用酸堿性太大或硬度太大的水都不利于人體健康。可

用

測(cè)定水的酸堿度；生活中可通過的方法來降低水的

硬度。

【答案】PH試紙加熱煮沸

21、根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)鹽酸中含有的離子有(填離子符號(hào))。

(2)氫氧化鈉溶液顯堿性的原因是因?yàn)樵撊芤褐泻校?/p>

(3)從粒子角度具體分析該反應(yīng)發(fā)生的原因是0

+

【答案】H+、CΓ；OH；H+OH=H2O

三、實(shí)驗(yàn)題。

22、有三瓶失去標(biāo)簽的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%、10%、5%的鹽酸。選擇下列儀器

和藥品，設(shè)計(jì)兩種不同的方案，辨別出三瓶鹽酸

實(shí)驗(yàn)儀器：溫度計(jì)、量筒、秒表、燒杯、試管、剪刀、鏡子

藥品：鎂條

提示：鎂條和鹽酸反應(yīng)速度很快，通過觀察放出氣泡的速度很難準(zhǔn)確判斷鹽酸濃

度的大小。

(1)寫出鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：O

(2)實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制三個(gè)變量：

①在的環(huán)境溫度下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

②取相同質(zhì)量的鎂條。

③取。

(3)你的方案是：O

【答案】⑴Mg+2HCl=MgCl2+H2↑相同體積的鹽酸

(2)不同濃度鹽酸和鎂條反應(yīng)所