難溶電解質(zhì)的溶解平衡 說課稿 教案 教學(xué)設(shè)計(jì)

授課課題沉淀溶解平衡原理教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能①關(guān)注難溶電解質(zhì)在水溶液中的化學(xué)行為。②初步認(rèn)識(shí)難溶電解質(zhì)存在的溶解平衡及其特征。③理解KSP的含義及初步應(yīng)用。過程與方法①通過常見實(shí)例引課，結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)難溶電解質(zhì)在水溶液中的化學(xué)行為。②通過沉淀的生成、溶解的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀①通過實(shí)驗(yàn)探究讓學(xué)生體驗(yàn)難溶電解質(zhì)溶解平衡狀態(tài)的存在，樹立對(duì)立統(tǒng)一的思想，激發(fā)求知的興趣和求真求是的科學(xué)態(tài)度。②培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)探究、思考、合作、交流創(chuàng)新的品質(zhì)。教學(xué)重點(diǎn)難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著“沉淀溶解”的平衡。教學(xué)難點(diǎn)通過探究認(rèn)識(shí)難溶電解質(zhì)的化學(xué)行為以及在水溶液中存在著沉淀溶解平衡，并能運(yùn)用平衡移動(dòng)原理進(jìn)行分析。教學(xué)設(shè)備多媒體，實(shí)驗(yàn)用品教學(xué)過程教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng)【引入新課】AgCl是同學(xué)們很熟悉的一種難溶物，今天我們就來研究它在水的化學(xué)行為。大家先來看個(gè)實(shí)驗(yàn)?！緦?shí)驗(yàn)探究】（1）向盛有5ml0.1mol/LNaCl溶液的試管中加入1滴0.1mol/LAgNO3溶液，振蕩，靜置一段時(shí)間。（2）將實(shí)驗(yàn)（1）中的試液分置于兩支試管中，向其中一支試管a繼續(xù)滴加少量AgNO3溶液，另一支試管b滴加3滴0.1mol/LKI溶液，觀察對(duì)比實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（3）再向試管b中滴加少量Na2S溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。【教師提問】請分析產(chǎn)生上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因。【學(xué)生回答、PPT小結(jié)】電解質(zhì)的溶解性：|||難溶微溶可溶易溶|||溶解度0.01g1g10g【小結(jié)并板書】一、沉淀溶解平衡的建立：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl—（aq）1、概念：在一定溫度下，難溶電解質(zhì)溶于水形成飽和溶液時(shí)，溶質(zhì)的離子與固態(tài)物質(zhì)之間建立動(dòng)態(tài)平衡，叫做沉淀溶解平衡。注：此處的“”表示“溶解”和“沉淀”是相對(duì)的兩方面，不表示電離。【學(xué)生活動(dòng)】歸納沉淀溶解平衡的特征?！拘〗Y(jié)并板書】2、沉淀溶解平衡的特征①動(dòng)——?jiǎng)討B(tài)平衡，v(溶解)=v(沉淀)≠0。②等——v(溶解)=v(沉淀)。③定——溶液中離子濃度保持不變。④變——當(dāng)改變外界條件時(shí)，溶解平衡將發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到新的平衡。【思考】①寫出AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)的平衡常數(shù)表達(dá)式。②寫出AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)的平衡常數(shù)表達(dá)式?！拘〗Y(jié)并板書】3、溶度積常數(shù)：（簡稱溶度積）AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)(1)表達(dá)式：Ksp(AmBn)=c(An+)m·c(Bm-)n【課堂練習(xí)1】寫出BaSO4、Cu(OH)2、Ag2S、Al(OH)3的沉淀溶解平衡與溶度積Ksp表達(dá)式。【教師講解】溶度積的意義。【板書】(2)意義①Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)。②溶度積和溶解度的值都可以反映物質(zhì)的溶解能力。③用溶度積直接比較時(shí)，物質(zhì)的類型必須相同?！纠}講解】已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，則下列難溶鹽的飽和溶液中Ag+物質(zhì)的量濃度的大小順序正確的是（）A、AgCl＞AgI＞Ag2CrO4B、AgCl＞Ag2CrO4＞AgIC、Ag2CrO4＞AgCl＞AgID、Ag2CrO4＞AgI＞AgCl【問題思考】定義難溶電解質(zhì)溶液中某時(shí)刻有關(guān)離子濃度冪的乘積為Qc，Qc與Ksp的大小之間有什么關(guān)系？【教師講解并板書】4、有關(guān)溶度積Ksp的理解與應(yīng)用(1)利用Ksp判斷沉淀的溶解與生成。①Q(mào)c＞Ksp：溶液過飽和，有沉淀析出。②Qc═Ksp：溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)。③Qc＜Ksp：溶液未飽和，無沉淀析出?！菊n堂練習(xí)2】在1L含0.001mol·L-1的SO42-的溶液中，注入0.01mol·L-1的BaCl2溶液，能否使SO42-沉淀完全？（已知Ksp=1.08×10-10，當(dāng)SO42-離子濃度小于1×10-5mol·L-1時(shí)則認(rèn)為沉淀完全）【板書并講解】(2)Ksp與溶解度（S）的關(guān)系?！窘處熜〗Y(jié)并板書】2、化學(xué)性質(zhì)：（1）受熱易分解：NH4ClNH3↑+HCl↑(碳銨)NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O﹙NH4﹚2CO32NH3↑+CO2↑+H2O注：銨鹽分解不一定生成氨氣（如硝酸銨），與分解溫度、及酸根離子有關(guān)。【教師講解并板書】（2）與堿反應(yīng)：NH4++OH－NH3↑+H2O實(shí)驗(yàn)室利用此原理檢驗(yàn)銨鹽、制備氨氣?！窘處熤v解并板書】3、銨鹽的檢驗(yàn)：+NaOH溶液①用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)（變藍(lán)）銨鹽NH3加熱②蘸濃鹽酸的玻璃棒接近瓶口（產(chǎn)生白煙）三、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法：【教師提問】實(shí)驗(yàn)室以NH4Cl固體和Ca(OH)2固體為原料制備氨氣，請同學(xué)們寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式?！窘處燑c(diǎn)評(píng)學(xué)生板書】1、原理：2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O【教師小結(jié)并板書】2、裝置：固體+固體氣體3、收集：向下排空氣法4、干燥：堿石灰或CaO或NaOH固體5、檢驗(yàn)：方法①濕潤的紅色石蕊試紙方法②蘸濃鹽酸的玻璃棒6、尾氣吸收：（圖）【課堂小結(jié)】教師演示、學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因。引導(dǎo)學(xué)生閱讀課本思考依據(jù)電解質(zhì)在水中的溶解性可以分為幾類。學(xué)生對(duì)比化學(xué)平衡、電離平衡的特征，歸納沉淀溶解平衡的特征。學(xué)生對(duì)比化學(xué)平衡常數(shù)及電離常數(shù)的表達(dá)式，寫出溶度積常數(shù)的表達(dá)式?！菊n堂練習(xí)1】寫出BaSO4、Cu(OH)2、Ag2S、Al(