氧化還原反應(yīng)課件

氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律一、性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律1.氧化性與還原性氧化性：得電子的能力還原性：失電子的能力物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于元素得失電子的難易程度，而與得失電子的數(shù)目無關(guān)。一、性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律2.比較方法(1)根據(jù)元素活動性順序表比較a.金屬活動順序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

原子失電子能力逐漸減弱，單質(zhì)還原性逐漸減弱K+Ca2+Na+Mg+Al3+Zn2+

Fe2+

Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+

離子得電子能力逐漸增強(qiáng)，離子氧化性逐漸增強(qiáng)b.非金屬活動順序表FClBrIS單質(zhì)氧化性逐漸減弱F-Cl-Br-I-

S2-

離子還原性逐漸增強(qiáng)2.比較方法(2)從化學(xué)反應(yīng)方向的角度判斷——“劑>物”

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物氧化劑的氧化性越強(qiáng)，其還原產(chǎn)物的還原性越弱還原劑的還原性越強(qiáng)，其氧化產(chǎn)物的氧化性越弱失電子，化合價升高，被氧化氧化劑

+

還原劑還原產(chǎn)物

+

氧化產(chǎn)物得電子，化合價降低，被還原氧化對還原，強(qiáng)對弱一、性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律2.比較方法(3)根據(jù)反應(yīng)的程度比較不同氧化劑與相同還原劑作用時，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性越強(qiáng)?！纾?Fe+3Cl2══2FeCl3Fe+S══FeS氧化性：Cl2>S點燃Δ一、性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律2.比較方法(4)“熱>冷”(溫度)“濃>稀”(濃度)“易>難”(反應(yīng)條件、劇烈程度)例如：MnO2+4HCl(濃)══MnCl2+Cl2↑+2H2O

2KMnO4+16HCl(濃)══2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O氧化性：KMnO4>MnO2Δ二、反應(yīng)先后規(guī)律

同一氧化劑與含多種還原劑(c相同)的溶液反應(yīng)時，首先被氧化的是還原性較強(qiáng)的物質(zhì)；

同一還原劑與含多種氧化劑(c相同)的溶液反應(yīng)時，首先被還原的是氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)。氧化性、還原性強(qiáng)者優(yōu)先反應(yīng)。還原性：S2->SO32-(或HSO3-)>I->Fe2+>Br->Cl-氧化性：KMnO4(H+)>Cl2>Br2>Fe3+>Cu2+>H+三、價態(tài)規(guī)律1.價態(tài)高低規(guī)律元素化合價處于最高價態(tài)只有氧化性、處于最低價態(tài)只有還原性、處于中間價態(tài)既有氧化性又有還原性。例如：SO2+2H2S══3S↓+2H2O2SO2+O2══2SO3注意，化合價高與氧化性無直接聯(lián)系，化合價低與還原性無直接聯(lián)系。催化劑三、價態(tài)規(guī)律2.價態(tài)歸中規(guī)律

a.同種元素相鄰價態(tài)物質(zhì)間不反應(yīng)b.同種元素不同價態(tài)之間的氧化還原反應(yīng)，只靠攏，不交叉。

高價態(tài)+

低價態(tài)→中間價態(tài)指出下列反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，并用線橋表示電子的轉(zhuǎn)移。KClO3+6HCl(濃)══KCl+3Cl2↑+3H2O三、價態(tài)規(guī)律3.鄰位價態(tài)規(guī)律氧化還原反應(yīng)發(fā)生時，其價態(tài)一般先變?yōu)猷徫粌r態(tài)。例如：(1)Cl-被氧化成Cl2，而不是更高價態(tài)的氯；