無機化學試題與答案

無機化學試題一、選擇題（20分，每題2分）1.已知：298K時，反應C（石墨）+O2（g）→CO2（g）⊿rHmΘ=·mol-1CO（g）+1/2O2（g）→CO2（g）⊿rHmΘ=·mol-1則反應C（石墨）+1/2O2（g）→CO（g）的⊿rHmΘ等于（）。kJ·mol-1kJ·mol-1kJ·mol-1D.kJ·mol-12.已知反應A（g）+2B(l)4C(g)的平衡常數(shù)kθ=，則反應4C(g)A(g)+2B(l)的平衡常數(shù)為（）A．B.-0.123C.D.3.根據(jù)下列反應：2Fe3++Fe→3Fe2+2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl22KMnO4+10FeSO4+8H2SO4→2MnSO4+5Fe2(SO)3+K2SO4+8H2O判斷電極電勢最大的電對是（）Mn2++/Fe2++/Fe+/Cu4.BCl3分子中，B以SP2雜化軌道成鍵，則該分子的空間構型是（）A.三角形B.平面三角形C.直線形D.四面體5.對于主量子數(shù)n=3的電子層，可以容納的軌道數(shù)n2和電子數(shù)是（）和6和9C.9和186.在配合物K3[COC13（NO2）3]中，中心離子的電荷是（）A.+5B.+4C.+3D.7.下列氧化物中,熔點最高的是（）A.CaOB.MgOC.SO38.原電池符號為：（-）Zn∣ZnS04(c1)‖F(xiàn)e2(S04)3(c2),FeS04(c3)∣Pt(+)若加氨水于鋅電極溶液中，使Zn2+生成鋅氨配離子[Zn(NH3)4]2+,這時電池電動勢將（）。A.增大B.減小C.不變D.不能確定9.酸性溶液中，錳的元素電勢圖如下：試判斷發(fā)生歧化反應的物質是（）。A.MnO4-和MnO42-B.Mn3+和Mn2+C.Mn3+和MnO42-D.MnO2和Mn3+10.以下分析報告是四種酸性未知溶液的定性分析結果，合理的是（）A.H?,NO2-,Mn04-,CrO42-B.Fe2?,Mn2+,SO42-,Cl-C.Fe3?,Ni2?,Iˉ,ClˉD.Fe2?,SO42-,Clˉ,Cr2O72-二、填空題（20分，每題2分）1.配合物K[PtC13NH3]的名稱是；內界是；外界是；中心離子的電荷數(shù)是.2.對于一可逆反應，當濃度商Q＜Kc時，反應_________進行；當濃度商Q=Kc時，反應_________;當濃度商Q＞Kc時，反應_________進行。3.多原子分子的極性除了與有關，還與分子的有關。號元素Cr的核外電子排布為________________________,該元素在周期表中_____周期_____族_____區(qū)。5.金屬中導電性最強的是;密度最小的是;熔點最高的是;硬度最大的是。分子中的C原子在成鍵時采取的雜化軌道類型是，CH4分子的幾何構型為；而H2S分子中的S原子在成鍵時采取的雜化軌道類型是，H2S分子的幾何構型是。為___酸___堿鹽,水解顯____性；NH4C1為___酸___堿鹽,水解顯____性8.硫化物ZnS、CuS、MnS、SnS、HgS中易溶于稀鹽酸的是，不溶于稀鹽酸但溶于濃鹽酸的是，不溶于濃鹽酸但可溶于硝酸的是，只溶于王水的是.9.難溶電解質Mg(OH)2,分別在(1)純水中；(2)MgC12溶液中；（3）NH4C1溶液中溶解，溶解度大小順序為_________＞_________＞10.當以金屬與酸作用制取鹽，最后溶液pH值等于3時，溶液中余下Fe3+雜質的濃度是。（已知Ksp（Fe（OH）3）=4×10-38）三、判斷題（10分，每題1分）1.溫度越高，活化能就越大，反應速率也越快。2.氫鹵酸除氫氟酸因分子締合關系是弱酸外，其余全是強酸，它們的酸性強弱順序是HC1〈HBr〈HI。3.銅與濃HNO3反應生成NO2，銅與稀HNO3反應生成NO，所以稀HNO3的氧化性比濃HNO3強。4.金剛石與石墨是同素異形體，由金剛石轉變?yōu)槭摹鱮H>0。5.硼酸是三元酸。在酸中、堿中、受熱、見光都不穩(wěn)定。7.金屬鐵可與CuC12溶液反應而置換出金屬銅；金屬銅也能與FeC13溶液反應，但只能使FeC13還原為FeC12，而不能置換出金屬鐵。8.天平的感量是指針偏移一格時所需的毫克數(shù)。9.電離能和電子親和能都是只從一個方面反映孤立氣態(tài)原子失去和獲得電子的能力，電負性則反映了化合態(tài)原子吸引電子能力的大小。10.配離子的K愈大，其穩(wěn)定性愈大，在溶液中愈不易解離。四、簡答題（20分，每題10分）1.根據(jù)下列實驗現(xiàn)象確定各字母所代表的物質。2.配平化學反應方程式：A.C+HNO4→B.Cr2O72-+H2S+H+→五.計算題（20分，每題10分）1.1273K時，反應FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的Kc=。若CO的起始濃度為mol·L-1，CO2的起始濃度為mol·L-1時，問（1）反應物、生成物的平衡濃度各是多少（2）CO的轉化率是多少（3）增加FeO的量，對平衡有何影響2.已知：Eθ(Pb2+/Pb)=,Eθ(Sn2+/Sn)=判斷反應Pb2++Sn→Pb+Sn2+能否在下列條件下自發(fā)進行C(Pb2+)=C(Sn2+)=1mol·L-1;C(Pb2+)=mol·L-1,C(Sn2+)=2mol·L-1.六.推斷題（10分）有一黑色鐵的化合物固體A，溶于HC1時可得淺綠色溶液B，同時放出有腐敗臭雞蛋味的氣體C，若將此氣體導入硫酸銅溶液中，可得黑色沉淀物D。若將氯氣通入B溶液中，則溶液變?yōu)辄S色E，再加幾滴硫氰化鉀，溶液變血紅色F。問A、B、C、D、E、F各為何物，并寫出有關反應式。無機化學試題答案選擇題（20分，每題2分）1B,2C.3C..5C.6C.8A.9C二、填空題（301三氯一氨合鉑（Ⅱ）酸鉀，[PtC13NH3]-，K+，+2.2逆向；平衡；正向。3分子組成，空間構型。41S22S22P63S23P63d54S1,4,ⅥB,d.5Ag;Li;W;Cr6SP3,正四面體；SP3，V字角型7弱酸強堿，堿；強酸弱堿，酸。8ZnS、MnS，SnS,CuS,HgS。9（3）＞（1）＞（2）104×10-5三、判斷題（10分，每題1分）1×2√3×4×5×6√7√8√9√10×四、簡答題（20分，每題10分）1解：(A)Ni （2分） (B)[Ni(NH)] （4分） (C)鎂試劑 （6分） (D)Fe(OH) （8分） (E)KFe[Fe(CN)] （10分）2A.3C+4HNO3→3CO2↑+4NO↑B.Cr2O72-+3H2S+8H+→2Cr3++3S↓+7H2O五.計算題（20分，每題10分）(1)六．推斷題A、FeS，B、FeC