湖北省高中名校2022-2023學年高二下學期5月聯合測評化學試卷

湖北省高中名校2022-2023學年度下學期高二聯合測評

化學試卷

本試題共8頁，19題。滿分100分?？荚囉脮r75分鐘?？荚嚂r間：2023年5月30日下午

★?？荚図樌?/p>

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如

需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，用簽字筆或鋼筆將答案

寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23Mg24Cu64

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。

1.我國科研人員首次以CC>2為原料合成了葡萄糖和長鏈脂肪酸，這項突破為人工和半人工合成“糧食”提

供了新技術。合成路線如下：CO,T^→CO」?→CH3C∞H-≡≡→葡萄糖、脂肪酸

下列說法錯誤的是（）

A.固體CO2可用作制冷劑B.過程②為還原反應

C.CHEOOH和C∣7H35COOH互為同系物D.葡萄糖是一種多羥基酮糖

2.物質結構與性質是高中化學的基礎，下列說法正確的是（）

A.基態(tài)氫原子的第一電離能最大B.依據VSEPR模型預測I；為V形離子

C.Na2。晶體中的化學鍵是純粹的離子鍵D.液晶不能表現出類似晶體的各向異性

3.化學反應原理是高中化學的核心，下列操作及描述說法錯誤的是（）

選項實驗___________________________操作及描述___________________________

A中和熱測定為了保證鹽酸完全被中和，可加入稍過量的NaoH溶液____________

B探究溫度對化學平衡的影響

加熱2mL0.5mol/LCuCI2溶液時，可觀察到溶液顯藍色

C酸堿中和滴定用標準鹽酸滴定待測NaOH溶液，接近終點時改為滴加半滴酸方式滴

定

D改良原電池為了防止電流衰減，選用鹽橋將單液原電池改裝為雙液原電池

A.AB.BC.CD.D

4.我國科學家預言的T-碳已被合成。T-碳的晶體結構可看作將金剛石中的碳原子用由四個碳原子組成的

正四面體結構單元取代所得，金剛石和T-碳的晶胞如圖所示?下列說法正確的是（）

A.金剛石中每個碳原子被12個最小環(huán)共用B.T-碳中最小環(huán)由24個碳原子組成

C.T-碳屬于分子晶體D.T-碳中鍵角是109°28'

5.偶氮苯從穩(wěn)定異構體向亞穩(wěn)態(tài)異構體的轉變只能由光觸發(fā)，而反向轉變則可以通過光或熱觸發(fā)。下列說

法正確的是（）

E式Z式

A.E式為偶氮苯反式結構B.分子中碳和氮原子雜化方式不同

C.兩種結構相互轉變?yōu)槲锢碜兓疍.相互轉變所需光的頻率和能量相同

的分子式均為C7H8。下列說法正確的是（)

A.均為脂肪煌B.互為同分異構體

C.所有原子可能共平面D.核磁共振氫譜峰面積比均為

7.四種元素Y、Z、M、Q位于同一短周期，Y的一種同位素在考古學中可用于斷代。由四種元素參與組

成的一種化合物屬于離子液體，結構如圖所示。下列說法錯誤的是（）

X

XXIX

Z——

—

—Z-YQ

"YXIXI

—

—

Z—Q-M-Q

XXYd

I/YI

XIQ

X

A.元素X可能為氫元素B.原子半徑：M>Y

C.簡單氫化物沸點：Q>ZD.M的最高價氧化物對應的水化物為三元弱酸

8.3-0-咖啡?？崴崾墙疸y花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子結構如圖。下列關于3-0■咖啡?？?/p>

尼酸的說法錯誤的是（）

A.含有5種官能團B.能發(fā)生取代反應和消去反應

C.能與NaOH溶液和Na2CO3溶液反應D.ImOI該物質能與5molH2恰好完全反應

9.有機物之間的轉化可合成新的物質，下列有關有機實驗描述錯誤的是（）

選項實驗裝置實驗描述

溫度計

It乙醇和

,濃硫酸10%NaOH溶液可除去乙烯中乙醇蒸氣和

混合液

碎瓷片JSO2等雜質氣體

10%NaOHKMnO4漠的CCL

溶液酸性溶液溶液

CuSO4溶液可除去乙煥中H2S等氣體

①②③④

試管中水可除去乙烯中乙醇蒸氣

灼熱的∏

銅絲7

D反復多次可將乙醇氧化為乙醛再氧化為乙酸

無水&

乙醇、基

A.AB.BC.CD.D

10.某同學在實驗室用石墨作電極來電解濁液a,實驗記錄如下表。

實驗裝置_________________________________實驗現象_________________________________

-I1I1-I.a為AgCIII.a為Agl

?

Z兩電極均產生氣泡，陰極附近生成黑色兩電極均產生氣泡，陰極表面附著少量

Ii□i-a濁液固體，并沉降在燒杯底部，燒杯中的液銀白色固體，燒杯中的液體逐漸變?yōu)樽?/p>

體逐漸變澄清________________________黃色_______________________________

下列說法錯誤的是（）

A.I中陽極產生的氣體可能為Cl2和02

B.H中陰極產生氣體的電極反應式為2H++2e一^=凡T

C.兩實驗陰極現象存在差異的原因可能是KSP(AgI)<Ksp(AgCl)

D.H中液體變?yōu)樽攸S色的原因是過程中碘離子被氧化

11.X、Y、Z是常見的三種冠酸，其結構如圖所示。Li+的直徑與X的空腔直徑大小相近，恰好能進入X

的空腔，且Li,與氧原子的一對孤電子對作用形成穩(wěn)定結構W0

CoCr?o八

例如：冠酸Z可與KMno&發(fā)生如圖所示的變化:

U

下列說法正確的是()

A.W中X與Li卡之間的作用力為離子鍵

B.X和W中的C-O-C鍵角相同

C.Y也能與κ+形成穩(wěn)定結構

D.烯嫌被KMnO4水溶液氧化的效果比被KMnO4冠酸Z溶液氧化的效果好

12.瓜環(huán)［n］(=5,6,7,8…)是一種具有大杯空腔、兩端開口的化合物(結構如圖)，在分子開關、催化劑、藥

O

HNx、NH

物載體等方面有廣泛應用。瓜環(huán)［n］可由和HCHO在一定條件下合成。

HNx/NH

O

瓜環(huán)[n]瓜環(huán)⑺

下列說法錯誤的是（）

O

1

HNxXNH

A.O分子式為C44O2N4

B.1molHCHO最多可以與2mol[Ag(NH3),]θH反應

C.合成1mol瓜環(huán)[7]生成14mol水

能與鹽酸和NaOH溶液反應

13.耦合電化學合成法可將CO?合成為碳酸二甲酯（DMC）,其反應原理如圖1所示，反應②的機理如圖

2所示。下列說法錯誤的是（）

圖2

A.a為直流電源負極

B.CO與PdBr2反應中有配位鍵生成

C.該合成總反應是氧化還原反應

D.BrPdCOOCH3和CH3OPdCOOCH,都是反應②的中間產物

14.CO2、C%干重整及HQ聯合制氫部分工藝的原理如圖所示。將ImolCO2和3molCH(t充入干重

整反應器，發(fā)生如下反應：

L

重整反應：CH4+CO22CO2H2

高溫

積炭反應：CH4--C+2H2

研究發(fā)現，增大n(FeO)能減少積炭，并增大鱉?的值。下列說法錯誤的是()

n(CO)

CO2、CH4H2O

II

FeO干重整Fe蒸汽X

k反應器反應器

II

CO、H2H2

A.干重整反應器中FeO參與的反應可能為FeO+CH4=Fe+CO+2H2

高溫

B.蒸汽反應器中反應為3Fe+4H2O(g)-Fe3O4+4H2

C.減少n(FeO),Fe上的積炭不會影響蒸汽反應器中產生的H2純度

D.干重整反應器中存在：n(CO2)+n(CH4)+n(CO)<4mol

c(A)

15.常溫下，濃度相同的一元弱酸HA和一元弱堿BoH相互滴定體系中，溶液中PH與■或

c(HA)

IgW”的關系如圖所示。已知HA和BOH的電離常數為K.,和Kb，且b和b'點的縱坐標之和為14。

C(BOH)ab

A.c和c'點的縱坐標之和小于a和a,縱坐標之和B?abed表示Ig業(yè)D與PH的關系

c（HA）

C.Ka=Kb>1x10'D.水的電離程度：a,<b,<c<d

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.（13分）

苯甲酸乙酯可用于配制香水香精和人造精油。某實驗小組利用苯甲酸制備苯甲酸乙酯，實驗中采用加入環(huán)

己烷的方法，使環(huán)己烷、乙醇和水形成三元共沸物，沸點為62.1℃,反應裝置和相關數據如下，加熱和夾

持儀器未畫出。

_____≡JJ______M_________________________

_______________________0.789378.5

_________苯甲酸_________1.2659249I

_________環(huán)己烷_________0.778580

乙醛0.731834.51

苯甲酸乙酯1.05211~213

回答下列問題：

（1）儀器A為分水器，使用A的主要目的是；實驗過程中當A中出現（填現象）,

停止加熱。

（2）反應結束后將燒瓶內反應液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入飽和Na2CO3溶液至溶液呈中性，再

用分液漏斗分離。并用乙醛萃取水層中溶有的少量有機產品，合并酸層與粗產品，用蒸鐳水洗滌有機層2

次，充分靜置分層后，將酸層從分液漏斗（填''上口”或“下口”）轉移至干燥的錐形瓶中。

（3）在錐形瓶中加入無水MgSO4固體，其目的是,搖動錐形瓶，至酸層澄清透明，過濾后將

醒層加入到干燥的圓底燒瓶中。

（4）對粗產物進行減壓蒸館（裝置如圖所示，加熱和夾持儀器未畫出）。

接式空泵

①毛細管的主要作用是。

②毛細管能否用碎瓷片代替（填“能”或“否”）。

③蒸儲中溫度計的示數為（填標號）。

a.小于34.51℃b.小于80℃C.高于80℃低于211°Cd.211~213oCe.高于213℃

（5）若實驗中加入苯甲酸10.0g,收集到苯甲酸乙酯8.0mL,則本實驗的產率為

17.（14分）

鄰羥基苯甲酸俗稱水楊酸，具有抗炎、抗菌、角質調節(jié)等作用。其分子結構如圖所示。

回答下列問題：

（1）下列關于水楊酸的說法中合理的是（填標號）。

a.屬于分子晶體b.沸點高于對羥基苯甲酸

C.相同條件下，在水中的溶解度小于對羥基苯甲酸

（2）具有酚羥基的物質通常能與FeQ3溶液發(fā)生顯色反應。其顯色原理是苯酚電離出的CAHSO-和Fe3+形

成配位鍵，得到的H3[Fe（θC6H5）6]顯紫色。

①基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為。

②實驗發(fā)現對羥基苯甲酸不能與FeCI3溶液發(fā)生顯色反應，從電離平衡的角度解釋其原因可能是

③查閱資料可知，對甲基苯酚與FeCI3溶液作用顯藍色，不同的酚類物質與Fe3+顯示不同的顏色，從分子

結構的角度解釋其原因可能是。

。OH

匕"丫

（3）理論上可以通過乙酸和鄰羥基苯甲酸反應制備阿司匹林J（）,然而實際生產中該反應產率極

低。

已知：L乙醇和乙酸在酸性條件下發(fā)生酯化反應，部分反應機理如下：

o：---OH

Il+H?（Il（HOC2HsI

CHLC-OH^=CH?一OH.=CHr-C-OH

I

H+O-C2H5

i.苯酚中氧原子2p軌道與碳原子2p軌道平行，氧原子P軌道電子云與苯環(huán)大兀鍵電子云發(fā)生重疊，電子

向苯環(huán)偏移，降低了氧原子周圍的電子云密度。

①H、0、C電負性由大到小的順序為。

②苯酚中氧原子的雜化方式為。

③該方法產率極低的原因可能有兩種：原因一是鄰羥基苯甲酸可以形成分子內氫鍵，阻礙酯化反應發(fā)生；

原因二是O

18.（14分）

維生素在人體生長、代謝、發(fā)育過程中發(fā)揮著重要的作用，維生素B2的中間體J的合成路線如圖（部分試

劑和反應條件略去）。

O

已知：Ii

R1-C-H+H2N-R2→Rl-CH=N-R2+H2O

回答下列問題：

（1）物質A的名稱為。

（2）AfB所需試劑和反應條件為o

（3）BfC的反應類型為。

（4）關于物質OHC（CHoH）3CH2OH,下列說法正確的是（填標號）。

a.1mol該物質與足量金屬Na反應可得4gH2

b.該物質可與新制的CU（OH）2反應得到磚紅色沉淀

c.可用酸性KMnO,溶液檢驗該物質中是否含有醛基d.該物質存在含碳碳雙鍵的酯類同分異構體

（5）物質F的結構簡式為。

（6）Gfl的化學方程式為。

（7）符合下列條件B的同分異構體有種。

a.屬于芳香族化合物b.能與NaHCO3溶液反應

19.（14分）

鎂基儲氫材料MgH2具有儲氫量高、成本低廉等優(yōu)點，發(fā)展前景廣闊?；卮鹣铝袉栴}：

I.MgH?熱分解放出H?該可逆反應的能量變化如圖所示:

能依

/W2=85kJ/mol

E↑=160kJ∕nw>l?∣

/Mg(s)+H2(g)

MgH2(S)

(1)該反應的熱化學方程式為。

(2)提高H2平衡產率的措施有(填標號)。

a.增大反應物MgH2的量b.升高反應溫度c,減小裝置壓強d.加入高效催化劑

∏.MgH2水解制備H?

(3)MgH2與H?O反應制備H2的化學方程式為。

(4)MgH2與H?O反應時，最初生成H2的速率很快，但隨后變得很緩慢，速率變慢的原因是，

(5)MgH2、NiCI2、CUCI2等鹽溶液能提升MgH2的水解性能?ImOl/L的幾種鹽溶液對MgH2水解

制備H2的性能曲線如圖。

%

'

?

w

?

f

w

x

R

Σ

已知：i.幾種物質的溶度積常數如下表:

物質Mg(OH)2Ni(OH)2Cu(OH)2

KSP5.6×10l25.5×IO-162.2×IO-20

ii.MgH2在MCI?(M代表Mg、NisCU)溶液中水解的示意圖如下:

溶液制備的性能優(yōu)于溶液，原因是。

①NiCl2H2MgCI2

在溶液中制備的性能不如在溶液中優(yōu)異，但使用溶液利于發(fā)展“鎂一氫”

②MgH?MgCl2H2NiCl2MgCl2

循環(huán)經濟，原因是。

溶液制備的性能不如溶液，可能的原因是。

③CUCI2H2NiCl2

化學試卷參考答案與評分細則

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一

項是符合題目要求的。

題1234567891()1112131415

號

答DBBAABDADBCBCCA

案

1.D解析：葡萄糖是一種多羥基醛糖。

2.B解析：基態(tài)氫原子的第一電離能最大。Na?O中的化學鍵不是純粹的離子鍵。液晶可以表現出類似晶

體的各向異性。

3.B解析：由于CUel2溶液中存在[Cu(HzO)J”和[[Cue]『相互轉化平衡，所以加熱0?5mol/LCuCl2

溶液，觀察到溶液顯黃色。

4.A解析：金剛石中每個碳原子會被12個六元環(huán)共用。

5.A解析：分子中碳和氮原子雜化方式均為SP,兩種結構互相轉變?yōu)榛瘜W變化，所需光的頻率和能量不

相同。

6.B解析：三種物質均為脂環(huán)燒。三種物質中均有C原子采用sp3雜化，故三種物質所有原子不可能共平

θ

面。?一√核磁共振氫譜峰面積比為2:1:1。

7.D解析：M為B,則最高價氧化物對應水化物為H3BO3,為一元弱酸。

8.A解析：分子中官能團共4種分別為皴基、羥基、酯基、碳碳雙鍵。其中醇羥基和酚羥基均為羥基，是

一種官能團。

9.D解析：乙醇的催化氧化只會從乙醇到乙醛，如果再從乙醛到乙酸需要更換催化劑。

10.B解析：H?O是弱電解質，不能拆，所以∏中陰極產生氣體的電極反應式為

2H2O+2e^=H2T+2OH。

??.C解析：由結構可知，物質Y和物質Z中的空腔大小相近，而Z可以和K+形成穩(wěn)定結構，則Y也可

以和物質Z形成穩(wěn)定結構。D項為相轉移催化劑，則KMnO4的酸溶液更容易氧化烯燃。

⑵B解析：1mol醛基可以和2mol[Ag(NH%]OH反應，而1個HCHo分子，可以看作有兩個醛基,

故1molHCHO最多可以與4mol[Ag(N&OH反應。

13.C解析：CO2中C為+4價，而碳酸二甲酯中鍛基C也為+4價，所以C的化合價未發(fā)生變化，為非氧

化還原反應。

14.C解析：Fe上積碳在高溫條件下會與水蒸氣發(fā)生反應，生成CO和H2,故H2的純度降低。

15.A

C（A）C（B+）

解析：由弱酸電離平衡常數推導出PH與Ig扁及關系，由弱堿電離平衡常數推導出PH與Ig油信，

從而可以化簡求得，Ka=Kb。由b和b'點的縱坐標之和為14,故可得出c和c'點的縱坐標之和等于a和a,

縱坐標之和都等于14,則d的縱坐標為7。

16.（13分）

（1）將水從反應體系中分離出來，促進平衡向生成苯甲酸乙酯的方向移動，提高苯甲酸乙酯產率（2分）

下層液體水的量不再增加（2分）

（2）上口（1分）

（3）除去有機物中極少量的水（2分）

（4）①防止液體暴沸（1分）②否（1分）③b（2分）

（5）68.32%或68.3%（2分）

解析：第（1）問，分水器的作用為及時將體系中水分離出去，從而使得酯化反應平衡正向移動，提高苯甲

酸乙酯產率。分水器中上層為有機層，下層為水層，所以當體系中不再產生水，則反應趨近于完全，所以

當觀察到下層水液面不再發(fā)生變化，反應即可停止。

第（2）問分液漏斗下口放出液體密度大的物質，上口倒出液體密度小的物質，由于髓的密度小于水，所以

有機層從分液漏斗上口倒出。

第（3）問無水MgSO4固體的目的是除去有機物中殘留的極少量的水，干燥有機物。

第（4）問①毛細管的作用為可以進入空氣，從而防止液體暴沸；②在減壓狀態(tài)下，碎瓷片氣孔中極少量空

氣會很快出來，從而不能持續(xù)起到防止液體暴沸的作用；③蒸儲燒瓶中有機物有三種，分別為環(huán)己烷、乙

醛和苯甲酸乙酯，所以蒸儲需要除去環(huán)己烷和乙醛，由于乙醛沸點為34.51℃,環(huán)己烷沸點為80℃,所以

減壓蒸鐳中溫度計示數應低于80℃,故答案選b。

第（5）問IOg苯甲酸，理論可得到苯甲酸乙酯1：；；°，實際得到L05χ8g,所以求得產率為68.32%。

17.（14分）

（1）ac（2分）（2）①[Ar]3d5（2分）

②對羥基苯甲酸中陵基電離出的氫離子抑制了酚羥基的電離，從而使其與Fe"的配位能力下降（2分）

③有機物中其他基團對酚羥基的影響（2分）

（3）①O>C>H（2分）

②Sp2（2分）

③竣基是吸電子基團，竣基和苯環(huán)共同作用使得羥基氧原子周圍的電子云密度降低，難以和乙酸中竣基碳

原子結合，酯化反應難以進行（2分）

解析：第（1）問，鄰羥基苯甲酸為分子，所以固體時為分子晶體；鄰羥基苯甲酸易形成分子內氫鍵，而對

羥基苯甲酸易形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸沸點低于對羥基苯甲酸，溶解度低于對羥基苯甲酸。

第（2）問①基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為[Ar]3dS②羥基和竣基均可以電離出H+,但與Fe"顯色，是因

為酚氧離子與Fe3+進行配位，若酚氧離子難以形成，則反應難以發(fā)生。故竣基電離出的氫離子抑制了酚羥

基的電離，從而使其與Fe3+的配位能力下降；③甲基或酚羥基等基團對整體結構的影響，所以導致出現不

同性質，出現不同顏色。

第（3）問①CC?中C為+4價，O為-2價，故電負性O>C：C&中H為+1價，C為-4價，故電負性OH,

所以電負性大小為O>C>H；②有題中信息苯酚中O原子2p軌道與C原子2p軌道平行,故O有一個2p軌

道未參與雜化，故O采用sp2雜化；③鄰羥基苯甲酸和乙酸為原料制備阿司匹林產率偏低的原因可能有兩

種：