全國高中化學優(yōu)質(zhì)課《氧化還原反應》課件

人教版必修1第二章化學物質(zhì)及其變化第三節(jié)

氧化還原反應第一課時國際公認的衰老的理論：人體細胞遭受到攻擊，就好比鐵暴露在空氣中久了會生銹一樣，這個過程叫做氧化。生命衰老和病變的過程也就是氧化的速度超過還原的速度。銅在氧氣中燃燒鐵絲在氧氣中燃燒硫在氧氣中燃燒3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO

SO2

S+O218世紀末從得氧和失氧角度分析得到氧，被氧化，氧化反應失去氧，被還原，還原反應

?CuO+H2=Cu+H2O與氧化合的反應，叫做氧化反應；從含氧化合物中奪取氧的反應，叫做還原反應。18世紀末得到氧，被氧化，氧化反應失去氧，被還原，還原反應

CuO+H2=Cu+H2O化合價升高化合價降低?19世紀從化合價升降角度分析從含氧化合物中奪取氧的反應，叫做還原反應；與氧化合的反應，叫做氧化反應?；蟽r升高的反應叫氧化反應；化合價降低的反應叫還原反應。0+1+20

2Na+Cl2=2NaCl

點燃？化合價升高，被氧化，氧化反應化合價降低，被還原，還原反應Na+Cl-NaClCl-Na+化合價的升降——電子的得失

2Na+Cl2=2NaCl

點燃20世紀初e-CuCuH2還原反應H2OOOCu氧化反應O+200+1CuO+H2Cu+H2O△分析得氧失氧→發(fā)現(xiàn)化合價升降得到2×e-，

2Na+Cl2=2NaCl

點燃失去2×e-，化合價升高，被氧化，氧化反應化合價降低，被還原，還原反應HCl+17+1+1+17δ+δ-

H2+Cl2=2HClHClHCl電子對偏向電子對偏離點燃化合價的升降——電子對的偏移失電子（或電子對偏離）的反應稱為氧化反應；得電子（或電子對偏向）的反應為還原反應。20世紀初氧化還原反應：

凡是有元素化合價升降的反應。1970年國際純粹與應用化學聯(lián)合會（IUPAC)是否有電子轉(zhuǎn)移氧化還原反應非氧化還原反應化學反應氧化還原反應的特征：

元素化合價的升降實驗裝置現(xiàn)象解釋①②結(jié)論實驗驗證:Zn+H2SO4=ZnSO4

＋H2

↑思考討論電流表指針為什么偏轉(zhuǎn)？電流如何產(chǎn)生？電子哪里來？失去2e-，化合價升高，被氧化得到2×e-，化合價降低，被還原S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑

感受氧化還原反應的價值

N2H4+O2===N2+2H2O點燃-2+1感受氧化還原反應的價值汽車尾氣：CO、NOx催化劑CO+NON2+CO2

催化劑感受氧化還原反應的價值鋼鐵腐蝕電池金屬冶煉感受氧化還原反應的價值電鍍討論：下列化學反應屬于氧化還原反應的是1、工業(yè)冶煉鐵：

Fe2O3+3CO

=2Fe+3CO22、植物光合作用：6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2

3、天然氣燃燒：CH4+2O2=CO2+2H2O4、鐘乳石的形成CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)25、銅生銹：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO36、鉛蓄電池：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O7、火藥爆炸：3C+S+2KNO3=N2+3CO2+K2S

高溫點燃吃什么食物來防止身體氧化綠茶，洋蔥，菜花，紅薯......很幸運聯(lián)合國承認的抗氧化蔬菜大多產(chǎn)于亞洲化合價升高失電子或電子對偏離被氧化化合價降低得電子或電子對偏向被還原氧化反應還原反應小結(jié)電子守恒化合價升降總數(shù)相等同時發(fā)生學與問：嘗試畫出化合反應、分解反應、置換反應與氧化還原反應的交叉分類示意圖，并列舉具體的化學反應加以說明。分解反應化合反應氧化還原反應置換反應復分解反應討論：快速找出氧化還原反應①.CuSO4+Fe=Cu+FeSO4②.NaOH+HCl=NaCl+H2O③.2KClO3=2KCl+3O2↑④.2FeCl2+Cl2

＝2FeCl3⑤.Cl2+2KOH＝KCl+KClO+H2O?

學與問：凡是有單質(zhì)參加或生成的化學反應都是氧化還原反應嗎？舉例說明？3O2=2O3

放電

想一想某元素在化學反應中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素A．一定被氧化B．一定被還原C．可能被氧化，也可能被還原D．以上都不是C氧化還原反應發(fā)生在同種元素之間的是

A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC.2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．2H2O2H2↑＋O2↑2H2↑＋O2↑B

想一想?在反應，MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中______元素化合價升高，被_____（填“氧化”或“還原”），發(fā)生______（填“氧化”或“還原”）反應；反應中，體現(xiàn)了HCl的_________________性質(zhì)。Cl氧化氧化

練一練酸性、還原性?

制備單質(zhì)硅時，主要反應為：①SiO2＋2C=Si＋2CO↑；②Si＋2Cl2=

SiCl4；③SiCl4＋2H2=Si＋4HCl。對上述三個反應的敘述，不正確的是A.①③為置換反應B.①②③均為氧化還原反應C.②為化合反應D.反應物中硅元素均被氧化D

練一練高溫高溫高溫含有砒霜（As2O3）的試樣和鋅、鹽酸混合反應，生成的砷化氫（AsH3）在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的物質(zhì)的量為2×10-5mol，則

A．被氧化