2023年高考湖南卷化學(xué)真題（解析版）

PAGE1202年湖南卷化學(xué)高考真題一、選擇題：本題共4小題，每小題分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。.中華文化源遠流長，化學(xué)與文化傳承密不可分。下列說法錯誤的是A.青銅器“四羊方尊”的主要材質(zhì)為合金B(yǎng).長沙走馬樓出土的竹木簡牘主要成分是纖維素C.蔡倫采用堿液蒸煮制漿法造紙，該過程不涉及化學(xué)變化D.銅官窯彩瓷是以黏土為主要原料，經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成【答案】C【解析】【詳解】A．四羊方尊由青銅制成，在當(dāng)時銅的冶煉方法還不成熟，銅中常含有一些雜質(zhì)，因此青銅屬合金范疇，A正確；B．竹木簡牘由竹子、木頭等原料制成，竹子、木頭的主要成分為纖維素，B正確；C．蔡倫用堿液制漿法造紙，將原料放在堿液中蒸煮，原料在堿性環(huán)境下發(fā)生反應(yīng)使原有的粗漿纖維變成細漿，該過程涉及化學(xué)變化，C錯誤；D．陶瓷是利用黏土在高溫下燒結(jié)定型生成硅酸鋁，D正確；故答案選C。2.下列化學(xué)用語表述錯誤的是A.HClO的電子式：B.中子數(shù)為0的氧原子：OC.NH分子的VSEPR模型：D.基態(tài)N原子的價層電子排布圖：【答案】C【解析】【詳解】A．HClO中O元素成負化合價，在結(jié)構(gòu)中得到H和Cl共用的電子，因此HClO的電子式為，A正確；B．中子數(shù)為0，質(zhì)子數(shù)為8的O原子其相對原子質(zhì)量為0+8=8，其原子表示為O，B正確；C．根據(jù)VSEPR模型計算，NH分子中有對故電子對，N還連接有和H原子，因此NH的VSEPR模型為四面體型，C錯誤；D．基態(tài)N原子是價層電子排布為2s22p，其電子排布圖為，D正確；故答案選C。.下列玻璃儀器在相應(yīng)實驗中選用不合理的是A.重結(jié)晶法提純苯甲酸：①②③ B.蒸餾法分離CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥C.濃硫酸催化乙醇制備乙烯：③⑤ D.酸堿滴定法測定NaOH溶液濃度：④⑥【答案】A【解析】【詳解】A．粗苯甲酸中含有少量氯化鈉和泥沙，需要利用重結(jié)晶來提純苯甲酸，具體操作為加熱溶解、趁熱過濾和冷卻結(jié)晶，此時利用的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒，A選項裝置選擇不合理；B．蒸餾法需要用到溫度計以測量蒸汽溫度、蒸餾燒瓶用來盛裝混合溶液、錐形瓶用于盛裝收集到的餾分，B選項裝置選擇合理；C．濃硫酸催化制乙烯需要控制反應(yīng)溫度為70℃，需要利用溫度計測量反應(yīng)體系的溫度，C選項裝置選擇合理；D．酸堿滴定法測定NaOH溶液濃度是用已知濃度的酸液滴定未知濃度的堿液，酸液盛裝在酸式滴定管中，D選項裝置選擇合理；故答案選A。4.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法錯誤的是A.含有手性碳原子的分子叫做手性分子B.鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛的沸點C.酰胺在酸或堿存在并加熱的條件下可發(fā)生水解反應(yīng)D.冠醚(8-冠-6)的空穴與K+尺寸適配，兩者能通過弱相互作用形成超分子【答案】D【解析】【詳解】A．手性分子中含有手性碳原子，可以利用分子中知否含有手性碳原子區(qū)分物質(zhì)是否含有手性，A正確；B．鄰羥基苯甲醛中含有分子內(nèi)氫鍵，分子內(nèi)氫鍵可以降低物質(zhì)的熔沸點，因此鄰羥基苯甲醛的熔沸點低于對羥基苯甲醛的熔沸點，B正確；C．酰胺在酸性條件下反應(yīng)生成羧基和氨基，在堿性條件下反應(yīng)生成羧酸鹽和氨氣，二者均為水解反應(yīng)，C正確；D．冠醚(8-冠-6)的空穴大小為260~20pm，可以適配K+(276pm)、Rb+(04pm)，冠醚與離子之間以配位鍵的形式結(jié)合，屬強相互作用，D錯誤；故答案選D。5.下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯誤的是A.堿性鋅錳電池的正極反應(yīng)：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-B.鉛酸蓄電池充電時的陽極反應(yīng)：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+C.K[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]-=KFe[Fe(CN)6]↓D.TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-【答案】B【解析】【詳解】A．堿性鋅錳電池放電時正極得到電子生成MnO(OH)，電極方程式為MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-，A正確；B．鉛酸電池在充電時陽極失電子，其電極式為：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO，B錯誤；C．K[Fe(CN)6]用來鑒別Fe2+生成滕氏藍沉淀，反應(yīng)的離子方程式為K++Fe2++[Fe(CN)6]-=KFe[Fe(CN)6]↓，C正確；D．TiCl4容易與水反應(yīng)發(fā)生水解，反應(yīng)的離子方程式為TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，D正確；故答案選B。6.日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為W(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的前20號元素，W為金屬元素?；鶓B(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等，基態(tài)X、Y、Z原子的未成對電子數(shù)之比為2：：。下列說法正確的是A.電負性：X>Y>Z>WB.原子半徑：X<Y<Z<WC.Y和W的單質(zhì)都能與水反應(yīng)生成氣體D.Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有強氧化性【答案】C【解析】【分析】根據(jù)題中所給的信息，基態(tài)X原子s軌道上的電子式與p軌道上的電子式相同，可以推測X為O元素或Mg元素，由熒光粉的結(jié)構(gòu)可知，X主要形成的是酸根，因此X為O元素；基態(tài)X原子中未成鍵電子數(shù)為2，因此Y的未成鍵電子數(shù)為，又因X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，故Y可能為F元素、Na元素、Al元素、Cl元素，因題目中給出W為金屬元素且熒光粉的結(jié)構(gòu)中Y與W化合，故Y為F元素或Cl元素；Z原子的未成鍵電子數(shù)為，又因其其原子序大于Y，故Y應(yīng)為F元素、Z其應(yīng)為P元素；從熒光粉的結(jié)構(gòu)式可以看出W為某+2價元素，故其為Ca元素；綜上所述，X、Y、Z、W四種元素分別為O、F、P、Ca，據(jù)此答題?！驹斀狻緼．電負性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小，根據(jù)其規(guī)律，同一周期從左到右依次增大，同一主族從上到下依次減小，故四種原子的電負性大小為：Y>X>Z>W，A錯誤；B．同一周期原子半徑從左到右依次減小，同一主族原子半徑從上到下依次增大，故四種原子的原子半徑大小為：Y<X<Z<W，B錯誤；C．F2與水反應(yīng)生成HF氣體和O2，Ca與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，二者均可以生成氣體，C正確；D．Z元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HPO4，幾乎沒有氧化性，D錯誤；故答案選C。7.取一定體積的兩種試劑進行反應(yīng)，改變兩種試劑的滴加順序(試劑濃度均為)，反應(yīng)現(xiàn)象沒有明顯差別的是選項試劑①試劑②A氨水溶液B溶液溶液C溶液酸性溶液D溶液溶液A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．向氨水中滴加溶液并振蕩，由于開始時氨水過量，振蕩后沒有沉淀產(chǎn)生，發(fā)生的反應(yīng)為；向溶液中滴加氨水并振蕩，開始時生成白色沉淀且沉淀逐漸增多,發(fā)生的反應(yīng)為；當(dāng)氨水過量后，繼續(xù)滴加氨水沉淀逐漸減少直至沉淀完全溶解，發(fā)生的反應(yīng)為，因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應(yīng)現(xiàn)象有明顯差別，A不符合題意；B．向中滴加溶液并振蕩，由于開始時過量，振蕩后沒有沉淀產(chǎn)生，發(fā)生的反應(yīng)為；向溶液中滴加并振蕩，開始時生成白色沉淀且沉淀逐漸增多,發(fā)生的反應(yīng)為；當(dāng)過量后，繼續(xù)滴加沉淀逐漸減少直至沉淀完全溶解，發(fā)生的反應(yīng)為，因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應(yīng)現(xiàn)象有明顯差別，B不符合題意；C．向溶液中滴加酸性溶液并振蕩，由于開始時是過量的，可以被完全還原，可以看到紫紅色的溶液褪為無色，發(fā)生的反應(yīng)為;向溶液中滴加酸性溶液并振蕩，由于開始時是過量的，逐漸被還原，可以看到紫紅色的溶液逐漸變淺，最后變?yōu)闊o色，因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應(yīng)現(xiàn)象有明顯差別，C不符合題意；D．向溶液中滴加溶液，溶液立即變?yōu)檠t色；向溶液中滴加溶液，溶液同樣立即變?yōu)檠t色，因此，改變兩種試劑的滴加順序后反應(yīng)現(xiàn)象沒有明顯差別，D符合題意；綜上所述，本題選D。8.葡萄糖酸鈣是一種重要的補鈣劑，工業(yè)上以葡萄糖、碳酸鈣為原料，在溴化鈉溶液中采用間接電氧化反應(yīng)制備葡萄糖酸鈣，其陽極區(qū)反應(yīng)過程如下：下列說法錯誤的是A.溴化鈉起催化和導(dǎo)電作用B.每生成葡萄糖酸鈣，理論上電路中轉(zhuǎn)移了電子C.葡萄糖酸能通過分子內(nèi)反應(yīng)生成含有六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物D.葡萄糖能發(fā)生氧化、還原、取代、加成和消去反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A．由圖中信息可知，溴化鈉是電解裝置中的電解質(zhì)，其電離產(chǎn)生的離子可以起導(dǎo)電作用，且在陽極上被氧化為，然后與反應(yīng)生成和，再和葡萄糖反應(yīng)生成葡萄糖酸和，溴離子在該過程中的質(zhì)量和性質(zhì)保持不變，因此，溴化鈉在反應(yīng)中起催化和導(dǎo)電作用，A說法正確；B．由A中分析可知，2mol在陽極上失去2mol電子后生成mol，mol與反應(yīng)生成mol，mol與mol葡萄糖反應(yīng)生成mol葡萄糖酸，mol葡萄糖酸與足量的碳酸鈣反應(yīng)可生成0.5mol葡萄糖酸鈣，因此，每生成mol葡萄糖酸鈣，理論上電路中轉(zhuǎn)移了4mol電子，B說法不正確；C．葡萄糖酸分子內(nèi)既有羧基又有羥基，因此，其能通過分子內(nèi)反應(yīng)生中六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)的酯，C說法正確；D．葡萄糖分子中的號C原子形成了醛基，其余5個C原子上均有羥基和H；醛基上既能發(fā)生氧化反應(yīng)生成羧基，也能在一定的條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成醇，該加成反應(yīng)也是還原反應(yīng)；葡萄糖能與酸發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)也是取代反應(yīng)；羥基能與其相連的C原子的鄰位C上的H（）發(fā)生消去反應(yīng)；綜上所述，葡萄糖能發(fā)生氧化、還原、取代、加成和消去反應(yīng)，D說法正確；綜上所述，本題選B。9.處理某銅冶金污水(含)的部分流程如下：已知：①溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的如下表所示：物質(zhì)開始沉淀.94.26.2.5完全沉淀.26.78.246②。下列說法錯誤的是A.“沉渣Ⅰ”中含有和B.溶液呈堿性，其主要原因是C.“沉淀池Ⅱ”中，當(dāng)和完全沉淀時，溶液中D.“出水”經(jīng)陰離子交換樹脂軟化處理后，可用作工業(yè)冷卻循環(huán)用水【答案】D【解析】【分析】污水中含有銅離子、三價鐵離子、鋅離子、鋁離子，首先加入石灰乳除掉三價鐵離子和鋁離子，過濾后，加入硫化鈉除去其中的銅離子和鋅離子，再次過濾后即可達到除去其中的雜質(zhì)，以此解題?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知氫氧化鐵當(dāng)pH=.9時開始沉淀，氫氧化鋁當(dāng)pH=.5時開始沉淀，當(dāng)pH=4時，則會生成氫氧化鋁和氫氧化鐵，即“沉渣I”中含有Fe(OH)和Al(OH)，A正確；B．硫化鈉溶液中的硫離子可以水解，產(chǎn)生氫氧根離子，使溶液顯堿性，其第一步水解的方程式為：S2-+H2O?HS-+OH-，B正確；C．當(dāng)銅離子和鋅離子完全沉淀時，則硫化銅和硫化鋅都達到了沉淀溶解平衡，則，C正確；D．污水經(jīng)過處理后其中含有較多的鈣離子，故“出水”應(yīng)該經(jīng)過陽離子交換樹脂軟化處理，達到工業(yè)冷卻循環(huán)用水的標準后，才能使用，D錯誤；故選D。0.油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無機顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏料雌黃褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng)：下列說法正確的是A.和的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形B.反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，元素和S都被氧化C.反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，參加反應(yīng)：Ⅰ<ⅡD.反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，氧化轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為∶7【答案】D【解析】【詳解】A．的中心原子S形成的4個σ鍵的鍵長不一樣，故其空間結(jié)構(gòu)不是正四面體形，A錯誤；B．中As的化合價為+價，反應(yīng)Ⅰ產(chǎn)物中As的化合價為+價，故該過程中As沒有被氧化，B錯誤；C．根據(jù)題給信息可知，反應(yīng)I的方程式為：，反應(yīng)Ⅱ的方程式為：，則反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，參加反應(yīng)的：Ⅰ>Ⅱ，C錯誤；D．中As為+價，S為-2價，在經(jīng)過反應(yīng)Ⅰ后，As的化合價沒有變，S變?yōu)?2價，則mol失電子×4mol=2mol；在經(jīng)過反應(yīng)Ⅱ后，As變?yōu)?5價，S變?yōu)?6價，則mol失電子2×2mol+×8mol=28mol，則反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，氧化轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為∶7，D正確；故選D。.科學(xué)家合成了一種高溫超導(dǎo)材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該立方晶胞參數(shù)為。阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說法錯誤的是A.晶體最簡化學(xué)式為B.晶體中與最近且距離相等的有8個C.晶胞中B和C原子構(gòu)成的多面體有2個面D.晶體的密度為【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，其中K個數(shù)：8×=，其中Ca個數(shù)：，其中B個數(shù)：2×=6，其中C個數(shù)：2×=6，故其最簡化學(xué)式為，A正確；B．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于晶胞體心，Ca位于定點，則晶體中與最近且距離相等的有8個，B正確；C．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中B和C原子構(gòu)成的多面體有4個面，C錯誤；D．根據(jù)選項A分析可知，該晶胞最簡化學(xué)式為，則個晶胞質(zhì)量為：，晶胞體積為a×0-0cm，則其密度為，D正確；故選C。2.常溫下，用濃度為的標準溶液滴定濃度均為的和的混合溶液，滴定過程中溶液的隨()的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.約為B.點a：C.點b：D.水的電離程度：【答案】D【解析】【分析】NaOH溶液和HCl、CHCOOH混酸反應(yīng)時，先與強酸反應(yīng)，然后再與弱酸反應(yīng)，由滴定曲線可知，a點時NaOH溶液和HCl恰好完全反應(yīng)生成NaCl和水，CHCOOH未發(fā)生反應(yīng)，溶質(zhì)成分為NaCl和CHCOOH；b點時NaOH溶液反應(yīng)掉一半的CHCOOH，溶質(zhì)成分為NaCl、CHCOOH和CHCOONa；c點時NaOH溶液與CHCOOH恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)成分為NaCl、CHCOONa；d點時NaOH過量，溶質(zhì)成分為NaCl、CHCOONa和NaOH，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．由分析可知，a點時溶質(zhì)成分為NaCl和CHCOOH，c(CHCOOH)=0.000mol/L，c(H+)=0-.8mol/L，==0-4.76，故A正確；B．a(chǎn)點溶液為等濃度的NaCl和CHCOOH混合溶液，存在物料守恒關(guān)系c(Na+)=c(Cl-)=c(CHCOOH)+c(CHCOO-)，故B正確；C．點b溶液中含有NaCl及等濃度的CHCOOH和CHCOONa，由于pH<7，溶液顯酸性，說明CHCOOH的電離程度大于CHCOO-的水解程度，則c(CHCOOH)<c(CHCOO-)，故C正確；D．c點溶液中CHCOO-水解促進水的電離，d點堿過量，會抑制水的電離，則水的電離程度c>d，故D錯誤；答案選D。.向一恒容密閉容器中加入和一定量的，發(fā)生反應(yīng)：。的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.B.反應(yīng)速率：C.點a、b、c對應(yīng)的平衡常數(shù)：D.反應(yīng)溫度為，當(dāng)容器內(nèi)壓強不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)【答案】B【解析】【詳解】A．一定條件下，增大水的濃度，能提高CH4的轉(zhuǎn)化率，即x值越小，CH4的轉(zhuǎn)化率越大，則，故A正確；B．b點和c點溫度相同，CH4的起始物質(zhì)的量都為mol，b點x值小于c點，則b點加水多，反應(yīng)物濃度大，則反應(yīng)速率：，故B錯誤；C．由圖像可知，x一定時，溫度升高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率增大，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡正向移動，K增大；溫度相同，K不變，則點a、b、c對應(yīng)的平衡常數(shù)：，故C正確；D．該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，反應(yīng)進行時壓強發(fā)生改變，所以溫度一定時，當(dāng)容器內(nèi)壓強不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D正確；答案選B。4.是一種強還原性的高能物質(zhì)，在航天、能源等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。我國科學(xué)家合成的某(Ⅱ)催化劑(用表示)能高效電催化氧化合成，其反應(yīng)機理如圖所示。下列說法錯誤的是A.(Ⅱ)被氧化至(Ⅲ)后，配體失去質(zhì)子能力增強B.M中的化合價為C.該過程有非極性鍵的形成D.該過程的總反應(yīng)式：【答案】B【解析】【詳解】A．(Ⅱ)被氧化至(Ⅲ)后，中的帶有更多的正電荷，其與N原子成鍵后，吸引電子的能力比(Ⅱ)強，這種作用使得配體中的鍵極性變強且更易斷裂，因此其失去質(zhì)子（）的能力增強，A說法正確；B．(Ⅱ)中的化合價為+2，當(dāng)其變?yōu)?Ⅲ)后，的化合價變?yōu)?，(Ⅲ)失去2個質(zhì)子后，N原子產(chǎn)生了個孤電子對，的化合價不變；M為，當(dāng)變?yōu)镸時，N原子的孤電子對拆為2個電子并轉(zhuǎn)移給個電子，其中的化合價變?yōu)?，因此，B說法不正確；C．該過程M變?yōu)闀r，有鍵形成，是非極性鍵，C說法正確；D．從整個過程來看，4個失去了2個電子后生成了個和2個，(Ⅱ)是催化劑，因此，該過程的總反應(yīng)式為，D說法正確；綜上所述，本題選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。5.金屬對有強吸附作用，被廣泛用于硝基或羰基等不飽和基團的催化氫化反應(yīng)，將塊狀轉(zhuǎn)化成多孔型雷尼后，其催化活性顯著提高。已知：①雷尼暴露在空氣中可以自燃，在制備和使用時，需用水或有機溶劑保持其表面“濕潤”；②鄰硝基苯胺在極性有機溶劑中更有利于反應(yīng)的進行。某實驗小組制備雷尼并探究其催化氫化性能的實驗如下：步驟：雷尼的制備步驟2：鄰硝基苯胺的催化氫化反應(yīng)反應(yīng)的原理和實驗裝置圖如下(夾持裝置和攪拌裝置略)。裝置Ⅰ用于儲存和監(jiān)測反應(yīng)過程?；卮鹣铝袉栴}：（）操作(a)中，反應(yīng)的離子方程式是_______；（2）操作(d)中，判斷雷尼被水洗凈的方法是_______；（）操作(e)中，下列溶劑中最有利于步驟2中氫化反應(yīng)的是_______；A.丙酮 B.四氯化碳 C.乙醇 D.正己烷（4）向集氣管中充入時，三通閥的孔路位置如下圖所示：發(fā)生氫化反應(yīng)時，集氣管向裝置Ⅱ供氣，此時孔路位置需調(diào)節(jié)為_______；（5）儀器M的名稱是_______；（6）反應(yīng)前應(yīng)向裝置Ⅱ中通入一段時間，目的是_______；（7）如果將三頸瓶N中的導(dǎo)氣管口插入液面以下，可能導(dǎo)致的后果是_______；（8）判斷氫化反應(yīng)完全的現(xiàn)象是_______?！敬鸢浮浚ǎ?Al+2OH-+2H2O=2AlO+H2↑（2）取最后一次洗滌液于試管中，滴加幾滴酚酞，如果溶液不變粉紅色，則證明洗滌干凈，否則沒有洗滌干凈（）C（4）C（5）恒壓滴液漏斗（6）排除裝置中的空氣，防止雷尼自燃（7）管道中氣流不穩(wěn)，不利于監(jiān)測反應(yīng)過程（8）集氣管中液面不再改變【解析】【分析】本題一道工業(yè)流程兼實驗的綜合題，首先用氫氧化鈉溶液溶解鎳鋁合金中的鋁，過濾后先后用堿和水來洗滌固體鎳，隨后加入有機溶劑制得雷尼鎳懸浮液，用于步驟2中鄰硝基苯胺的催化氫化，以此解題?！拘栐斀狻夸X可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+H2↑；【小問2詳解】由于水洗之前是用堿洗，此時溶液顯堿性，故可以用酸堿指示劑來判斷是否洗凈，具體方法為，取最后一次洗滌液于試管中，滴加幾滴酚酞，如果溶液不變粉紅色，則證明洗滌干凈，否則沒有洗滌干凈；小問詳解】根據(jù)題給信息可知，鄰硝基苯胺在極性有機溶劑中更有利于反應(yīng)的進行，在丙酮，四氯化碳，乙醇，正己烷中極性較強的為乙醇，故選C；【小問4詳解】向集氣管中充入時，氫氣從左側(cè)進入，向下進入集氣管，則當(dāng)由集氣管向裝置Ⅱ供氣，此時孔路位置需調(diào)節(jié)為氣體由下方的集氣管，向右進入裝置Ⅱ，故選C；【小問5詳解】由圖可知，儀器M的名稱是恒壓滴液漏斗；【小問6詳解】根據(jù)題給信息可知，雷尼暴露在空氣中可以自燃，故反應(yīng)前向裝置Ⅱ中通入一段時間，目的是排除裝置中的空氣，防止雷尼自燃；【小問7詳解】如果將三頸瓶N中的導(dǎo)氣管口插入液面以下，則會在三頸瓶中產(chǎn)生氣泡，從而導(dǎo)致管道中氣流不穩(wěn)，不利于監(jiān)測反應(yīng)過程；【小問8詳解】反應(yīng)完成后，氫氣不再被消耗，則集氣管中液面不再改變。6.聚苯乙烯是一類重要的高分子材料，可通過苯乙烯聚合制得。Ⅰ．苯乙烯的制備（）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①②③計算反應(yīng)④的_______；（2）在某溫度、下，向反應(yīng)器中充入氣態(tài)乙苯發(fā)生反應(yīng)④，其平衡轉(zhuǎn)化率為50%，欲將平衡轉(zhuǎn)化率提高至75%，需要向反應(yīng)器中充入_______水蒸氣作為稀釋氣(計算時忽略副反應(yīng))；（）在、下，以水蒸氣作稀釋氣。作催化劑，乙苯除脫氫生成苯乙烯外，還會發(fā)生如下兩個副反應(yīng)：⑤⑥以上反應(yīng)體系中，芳香烴產(chǎn)物苯乙烯、苯和甲苯的選擇性S()隨乙苯轉(zhuǎn)化率的變化曲線如圖所示，其中曲線b代表的產(chǎn)物是_______，理由是_______；（4）關(guān)于本反應(yīng)體系中催化劑的描述錯誤的是_______；AX射線衍射技術(shù)可測定晶體結(jié)構(gòu)B.可改變乙苯平衡轉(zhuǎn)化率C.降低了乙苯脫氫反應(yīng)的活化能D.改變顆粒大小不影響反應(yīng)速率Ⅱ．苯乙烯的聚合苯乙烯聚合有多種方法，其中一種方法的關(guān)鍵步驟是某(Ⅰ)的配合物促進(引發(fā)劑，X表示鹵素)生成自由基，實現(xiàn)苯乙烯可控聚合。（5）引發(fā)劑中活性最高的是_______；（6）室溫下，①在配體L的水溶液中形成，其反應(yīng)平衡常數(shù)為K；②在水中的溶度積常數(shù)為。由此可知，在配體L的水溶液中溶解反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______(所有方程式中計量系數(shù)關(guān)系均為最簡整數(shù)比)?！敬鸢浮浚ǎ?8（2）5（）①.苯②.反應(yīng)④為主反應(yīng)，反應(yīng)⑤⑥為副反應(yīng)，苯乙烯的選擇性最大；在恒溫恒壓下，隨乙苯轉(zhuǎn)化率的增大，反應(yīng)⑤正向移動，反應(yīng)⑥不移動，則曲線b代表產(chǎn)物苯（4）BD（5）C6H5CH2Cl（6）K?Ksp【解析】【小問詳解】根據(jù)蓋斯定律，將①-②-③可得C6H5C2H5(g)?C6H5CH=CH2(g)+H2(g)?H4=-486.9kJ/mol-(-426.kJ/mol)-(-24.8kJ/mol)=+8kJ/mol；答案為：+8；【小問2詳解】設(shè)充入H2O(g)物質(zhì)的量為xmol；在某溫度、00kPa下，向反應(yīng)器中充入mol氣態(tài)乙苯發(fā)生反應(yīng)④。乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，可列三段式，此時平衡時混合氣體總物質(zhì)的量為.5mol，此時容器的體積為V；當(dāng)乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為75%，可列三段式，此時乙苯、苯乙烯、H2物質(zhì)的量之和為.75mol，混合氣的總物質(zhì)的量為(.75+x)mol，在恒溫、恒壓時，體積之比等于物質(zhì)的量之比，此時容器的體積為；兩次平衡溫度相同，則平衡常數(shù)相等，則=，解得x=5；答案為：5；【小問詳解】曲線a芳香烴產(chǎn)物的選擇性大于曲線b、c芳香烴產(chǎn)物的選擇性，反應(yīng)④為主反應(yīng)，反應(yīng)⑤⑥為副反應(yīng)，則曲線a代表產(chǎn)物苯乙烯的選擇性；反應(yīng)④⑤的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，反應(yīng)⑥的正反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)；在9K、00kPa（即恒溫恒壓）下以水蒸氣作稀釋氣，乙苯的轉(zhuǎn)化率增大，即減小壓強，反應(yīng)④⑤都向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)⑥平衡不移動，故曲線b代表的產(chǎn)物是苯；答案為：苯；反應(yīng)④為主反應(yīng)，反應(yīng)⑤⑥為副反應(yīng)，苯乙烯的選擇性最大；在恒溫恒壓下，隨乙苯轉(zhuǎn)化率的增大，反應(yīng)⑤正向移動，反應(yīng)⑥不移動，則曲線b代表產(chǎn)物苯；【小問4詳解】A．測定晶體結(jié)構(gòu)最常用的儀器是X射線衍射儀，即用X射線衍射技術(shù)可測定Fe2O晶體結(jié)構(gòu)，A項正確；B．催化劑不能使平衡發(fā)生移動，不能改變乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率，B項錯誤；C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，故Fe2O可降低乙苯脫氫反應(yīng)的活化能，C項正確；D．催化劑顆粒大小會影響接觸面積，會影響反應(yīng)速率，D項錯誤；答案選BD?！拘?詳解】電負性Cl＞Br＞I，則極性C—Cl鍵＞C—Br鍵＞C—I鍵，則C6H5CH2Cl更易生成自由基，即活性最高的是C6H5CH2Cl；答案為：C6H5CH2Cl；【小問6詳解】Cu+在配體L的水溶液中形成[Cu(L)2]+，則Cu++2L?[Cu(L)2]+的平衡常數(shù)K=；CuBr在水中的溶度積常數(shù)Ksp=c(Cu+)?c(Br-)；CuBr在配體L的水溶液中溶解反應(yīng)為CuBr+2L?[Cu(L)2]++Br-，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為==K?Ksp；答案為：K?Ksp。7.超純是制備第三代半導(dǎo)體的支撐源材料之一，近年來，我國科技工作者開發(fā)了超純純化、超純分析和超純灌裝一系列高新技術(shù)，在研制超純方面取得了顯著成果，工業(yè)上以粗鎵為原料，制備超純的工藝流程如下：已知：①金屬的化學(xué)性質(zhì)和相似，的熔點為；②(乙醚)和(三正辛胺)在上述流程中可作為配體；③相關(guān)物質(zhì)的沸點：物質(zhì)沸點/55.74.642.465.8回答下列問題：（）晶體的晶體類型是_______；（2）“電解精煉”裝置如圖所示，電解池溫度控制在的原因是_______，陰極的電極反應(yīng)式為_______；（）“合成”工序中的產(chǎn)物還包括和，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______；（4）“殘渣”經(jīng)純水處理，能產(chǎn)生可燃性氣體，該氣體主要成分是_______；（5）下列說法錯誤的是_______；A.流程中得到了循環(huán)利用B.流程中，“合成”至“工序X”需在無水無氧的條件下進行C.“工序X”的作用是解配，并蒸出D.用核磁共振氫譜不能區(qū)分和（6）直接分解不能制備超純，而本流程采用“配體交換”工藝制備超純理由是_______；（7）比較分子中的鍵角大?。篲______(填“>”“<”或“=”)，其原因是_______。【答案】（）分子晶體（2）①.保證Ga為液體，便于純Ga流出②.Ga++eˉ=Ga（）8CHI+2Et2O+Ga2Mg5=2++2；（4）CH4（5）D（6）NR沸點較高，易與Ga(CH)分離，Et2O的沸點低于Ga(CH)，一起氣化，難以得到超純Ga(CH)（7）①.>②.Ga(CH)中Ga為sp2雜化，所以為平面結(jié)構(gòu)，而Ga(CH)(Et2O)中Ga為sp雜化，所以為四面體結(jié)構(gòu)，故夾角較小【解析】【分析】以粗鎵為原料，制備超純，粗Ga經(jīng)過電解精煉得到純Ga，Ga和Mg反應(yīng)生產(chǎn)Ga2Mg5，Ga2Mg5和CHI、Et2O反應(yīng)生成、MgI2和CHMgI，然后經(jīng)過蒸發(fā)溶劑、蒸餾，除去殘渣MgI2、CHMgI，加入NR進行配體交換、進一步蒸出得到超純，Et2O重復(fù)利用，據(jù)此解答?！拘栐斀狻烤w的沸點較低，晶體類型是分子晶體；【小問2詳解】電解池溫度控制在可以保證Ga為液體，便于純Ga流出；粗Ga在陽極失去電子，陰極得到Ga，電極反應(yīng)式為Ga++eˉ=Ga；【小問詳解】“合成”工序中的產(chǎn)物還包括和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式8CHI+2Et2O+Ga2Mg5=2++2；【小問4詳解】“殘渣”含，經(jīng)純水處理，能產(chǎn)生可燃性氣體CH4；【小問5詳解】A.根據(jù)分析，流程中得到了循環(huán)利用，A正確；B.容易和水反應(yīng)，容易被氧化，則流程中，“合成”至“工序X”需在無水無氧的條件下進行，B正確；C.“配體交換”得到，“工序X”先解構(gòu)后蒸出，C正確；D.二者甲基的環(huán)境不同，核磁共振氫譜化學(xué)位移不同，用核磁共振氫譜能區(qū)分和，D錯誤；故選D；【小問6詳解】直接分解時由于Et2O的沸點較低，與Ga(CH)一起蒸出，不能制備超純，而本流程采用“配體交換”工藝制備超純的理由是，根據(jù)題給相關(guān)物質(zhì)沸點可知，NR沸點遠高于Ga(CH)，與Ga(CH)易