高三化學(xué)一輪高考復(fù)習(xí)常考題型77電解池電極方程式書寫基礎(chǔ)練習(xí)

2022屆高三化學(xué)一輪高考復(fù)習(xí)常考題型：77電解池電極方程式書寫基礎(chǔ)練習(xí)注意事項(xiàng)：1．答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2．請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）一、單選題（共14題）1．一種電解法制備高純鉻和硫酸的簡單裝置如圖所示。下列說法正確的是A．b為直流電源的負(fù)極B．陰極反應(yīng)式為2H++2e=H2↑C．工作時(shí)，乙池中溶液的pH減小D．若有1

mol離子通過A膜，理論上陽極生成5.6mL氣體2．如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列判斷正確的是A．a(chǎn)為負(fù)極、b為正極B．電解過程中，c電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．d為陽極，電極反應(yīng)為：2Cl―2e－=Cl2↑D．電解過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能3．（周考3滾動(dòng)）氨是生產(chǎn)氨肥、尿素等物質(zhì)的重要原料。電化學(xué)法是合成氨的一種新方法，其原理如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是A．圖中所示物質(zhì)中，X為N，Y為H2，Z為NH3B．Y參與的電極反應(yīng)為H2+2e—=2H+C．當(dāng)有3gH+通過質(zhì)子交換膜時(shí)，Z的體積為22.4L（標(biāo)況）D．反應(yīng)過程中左邊區(qū)域溶液pH逐漸降低4．原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)．已知常溫下，有下列3個(gè)裝置．下列說法中正確的是A．①②中Mg作負(fù)極，③中Fe作負(fù)極B．②中Al作正極，其電極反應(yīng)式為Al﹣3e﹣=Al3+C．③中Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe﹣2e﹣=Fe2+D．若①②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，則①②中產(chǎn)生的H2的量也一定相同5．研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2CaO作電解質(zhì)，利用下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列正確的是：A．由TiO2制得1mol金屬Ti，理論上外電路轉(zhuǎn)移2NA電子B．陽極的電極反應(yīng)式為：C+2O24e==CO2↑C．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+”接線柱應(yīng)連接Pb電極D．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少6．下列敘述正確的是A．在堿性介質(zhì)中氫氧燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為B．用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為C．精煉銅時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)正極的電極反應(yīng)式為7．用右圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時(shí)，控制溶液pH為9～10，陽極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體。下列說法不正確的是A．用石墨作陽極，鐵作陰極B．陽極的電極反應(yīng)式：Cl－+2OH－－2e－===ClO－+H2OC．陰極的電極反應(yīng)式：2H2O+2e－===H2↑+2OH－D．除去CN－的反應(yīng)：2CN－+5ClO－+2H+===N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O8．如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為鐵電極，通電進(jìn)行電解。假設(shè)在電解過程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，下列說法正確的是A．乙燒杯中的d電極反應(yīng)式為Fe－2e＝Fe2+B．電解一段時(shí)間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會(huì)產(chǎn)生沉淀C．當(dāng)b極增重5.4g時(shí)，d極產(chǎn)生的氣體為2.24L（標(biāo)況）D．甲燒杯中溶液的pH降低9．下列對應(yīng)的電極反應(yīng)式中，正確的是A．用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式：B．酸性氫氧燃料電池正極的電極反應(yīng)式：C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的電極上的電極反應(yīng)式：D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵電極的電極反應(yīng)式：10．全釩液流電池充電時(shí)間短，續(xù)航能力強(qiáng)，被譽(yù)為“完美電池”。工作原理如圖，已知反應(yīng)的離子方程式：VO2+＋V3+＋H2OVO2+＋V2+＋2H+。下列敘述錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)，正極電極反應(yīng)為：VO2+＋e＋2H+＝VO2+＋H2OB．充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)為：V3+＋e＝V2+C．放電時(shí)，H+從電池右邊移向左邊D．利用該電池電解飽和NaCl溶液(石墨作電極)，2molVO2+發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)，可生成氣體44.8L11．電－Fenton法是用于水體中有機(jī)污染物降解的高級(jí)氧化技術(shù)，其反應(yīng)原理如圖所示。其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng)：H2O2+Fe2+=Fe3++OH－＋·OH，生成的羥基自由基(·OH)能氧化降解有機(jī)污染物。下列說法中正確的是A．電源的X極為正極，Y極為負(fù)極B．陰極的電極反應(yīng)式為Fe2+－e－=Fe3+C．陽極的電極反應(yīng)式為H2O－e－=H++·OHD．每消耗1molO2，整個(gè)電解池中理論上可產(chǎn)生2mol·OH12．某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開K1、閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是()A．?dāng)嚅_K2，閉合K1時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：2H＋＋2Cl－Cl2↑＋H2↑B．?dāng)嚅_K2，閉合K1時(shí)，石墨電極附近溶液變紅C．?dāng)嚅_K1，閉合K2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)式為：Cl2＋2e－=2Cl－D．?dāng)嚅_K1，閉合K2時(shí)，石墨電極作正極13．下圖兩個(gè)裝置中，溶液體積均為200mL，開始時(shí)，電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時(shí)間后，測得導(dǎo)線上都通過了0.02mole一，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述正確的是（）A．在①中Cu棒為陽極；在②中Cu棒為負(fù)極B．電極上生成物質(zhì)的質(zhì)量：①<②C．電極反應(yīng)式：①中陽極：4OH一一4e一=2H2O+O2↑；②中負(fù)極：2H++2e一=H2↑D．溶液的pH：①不變；②增大14．某生產(chǎn)工藝中用惰性電極電解Na2CO3溶液獲得NaHCO3和NaOH，其原理如圖。下列有關(guān)說法正確的是A．應(yīng)選用陽離子交換膜，電解時(shí)Na+從右側(cè)往左移動(dòng)B．陽極電極反應(yīng)為4CO+2H2O4e=4HCO+O2↑C．B出口為H2，C出口為NaHCO3溶液D．a(chǎn)接外電源負(fù)極第II卷（非選擇題）二、填空題（共5題）15．如圖在A、B、C三只燒杯中各盛放稀硫酸、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液(1)圖中A池是_________(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)。(2)石墨1電極的名稱是________，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是_________(3)寫出以下電極的電極反應(yīng)式B池：石墨1電極_______石墨2電極__________C池：Ag電極__________Cu電極________(4)寫出B池中反應(yīng)的離子方程式_______________16．如圖X是直流電源。Y槽中c、d為石墨棒，Z槽中e、f是質(zhì)量相同的銅棒。接通電路后，發(fā)現(xiàn)d附近顯紅色。(1)①電源上a為___極②Z槽中f為___極。(2)①寫出Y槽中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。②寫出Z槽中e極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式：_________。(3)若在電解過程中Y池c極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L的氣體，則在Z池某極上析出固體物質(zhì)的質(zhì)量為_____g。17．為了提高燃料的利用率可以將甲醇設(shè)計(jì)為燃料電池，并用以此為電源進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示，回答相關(guān)問題。①寫出通甲醇一極的電極反應(yīng)方程式___；寫出乙池中B(C)電極的電極反應(yīng)式___。②反應(yīng)過程中，乙池溶液pH的變化為___(升高、降低或不變)。③當(dāng)乙池中A(Fe)極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O2___mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。18．如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關(guān)問題，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請按要求回答相關(guān)問題：(1)石墨電極(C)作________極，甲中甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為______________________________。(2)若消耗2.24L(標(biāo)況)氧氣，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積(標(biāo)況)為________L。(3)丙中以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、An等雜質(zhì))的電解精煉。下列說法正確的是________(填字母)。A．a(chǎn)電極為純銅B．粗銅接電源正極，發(fā)生還原反應(yīng)C．CuSO4溶液的濃度保持不變D．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬(4)若丙中以稀H2SO4為電解質(zhì)溶液，電極材料b為鋁，則能使鋁表面生成一層致密的氧化膜，該電極反應(yīng)式為__________________________________________________________。19．按圖所示裝置，以石墨為電極電解氯化銅溶液。（1）陰極為_____（“A”或“B”），陰極電極反應(yīng)式______________________（2）如要用電解的方法精煉銅，電解液選用CuSO4溶液，則陽極的材料是________（填寫“粗銅”或“純銅”）陽極電極反應(yīng)式為（不寫雜質(zhì)的）_______________________。參考答案1．C【分析】該裝置制備高純Cr和硫酸，甲池中Cr電極上Cr3+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則Cr為陰極，陰極電極反應(yīng)式為Cr3++3e=Cr；陽極電極反應(yīng)式為2H2O4e=O2↑+4H+，從而實(shí)現(xiàn)目的，據(jù)此分析解答。【詳解】A.該裝置制備高純Cr和硫酸，甲池中Cr電極上Cr3+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則Cr為陰極，連接陰極的電極a為負(fù)極，則b為正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.陰極反應(yīng)式為Cr3++3e=Cr；陽極反應(yīng)式為2H2O?4e?=O2↑+4H+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.甲池中硫酸根離子通過交換膜進(jìn)入乙池、丙中生成的氫離子通過交換膜進(jìn)入乙池，所以導(dǎo)致乙池中硫酸濃度增大，溶液的pH減小，C項(xiàng)正確；D.若有1mol離子通過A膜，則丙池生成1mol氫離子，根據(jù)氫離子和氧氣關(guān)系知，理論上陽極生成氣體0.25mol，但沒有指明為標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能計(jì)算氧氣的體積，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】公式的使用是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)，并且也是高頻考點(diǎn)，在使用時(shí)一定看清楚兩點(diǎn):①條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該物質(zhì)是否為氣體。如：本題D項(xiàng)沒有標(biāo)明條件，不能使用該公式計(jì)算氧氣的體積。2．B【分析】由圖可知，電流從正極流向負(fù)極，則a為正極，b為負(fù)極，則c為陽極，d為陰極，銅離子在陰極得到電子，氯離子在陽極失去電子，結(jié)合電解池的基本工作原理分析作答?！驹斀狻恳罁?jù)上述分析易知：A.電流從正極流向負(fù)極，則a為正極，b為負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.電解過程中，c為陽極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C.d為陰極，銅離子在陰極得到電子，其電極反應(yīng)式為：Cu2++2e=Cu，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.電解過程中，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了學(xué)生對電解原理這個(gè)知識(shí)點(diǎn)的理解以及掌握情況，解答本題的關(guān)鍵是首先判斷出電源正負(fù)極，然后分析電解池的陽極是否是惰性電極，最后確定電極反應(yīng)，。解答本題時(shí)需要注意的是，題目中給出的是電流方向，不是電子的運(yùn)動(dòng)方向。3．D【解析】試題分析：A、根據(jù)氫離子的移動(dòng)方向可知左側(cè)是陰極，氫離子向陰極移動(dòng)，因此Y是氫氣，氫氣在陽極失去電子，X是氮?dú)猓獨(dú)獾玫诫娮樱Y(jié)合氫離子生成氨氣，即Z是氨氣，A正確；B、Y參與的電極反應(yīng)為H2+2e—=2H+，B正確；C、3g氫離子是3mol，生成1mol氨氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，C正確；D、氫離子在陰極區(qū)被消耗生成氨氣，因此酸性減弱，pH增大，D錯(cuò)誤，答案選D。考點(diǎn)：考查電化學(xué)原理的應(yīng)用4．D【詳解】試題分析：A．①中更活潑的金屬鎂失電子作負(fù)極，②中鎂不能與堿反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則鋁作負(fù)極，③中鐵在濃硝酸中會(huì)鈍化，銅作負(fù)極；B．②中鎂不能與堿反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，鋁作負(fù)極失電子被氧化產(chǎn)生AlO2﹣；C．③中鐵在濃硝酸中會(huì)鈍化，銅作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；D．①②中產(chǎn)生的都是氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，產(chǎn)生的氫氣的量相同．解：A．①中更活潑的金屬鎂失電子作負(fù)極，②中鎂不能與堿反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則鋁作負(fù)極，③中鐵在濃硝酸中會(huì)鈍化，銅作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．②中鎂不能與堿反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，鋁作負(fù)極失電子被氧化，電極反應(yīng)為：2Al+8OH﹣﹣6e﹣=2AlO2﹣+4H2O，Mg作為正極，電極反應(yīng)式為6H2O+6e﹣═6OH﹣+3H2↑，故B錯(cuò)誤；C．③中鐵在濃硝酸中會(huì)鈍化，銅作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以銅失電子生成銅離子，即電極反應(yīng)式為Cu﹣2e﹣═Cu2+，故C錯(cuò)誤；D．①②中產(chǎn)生的都是氫氣，H2～2e﹣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，產(chǎn)生的氫氣的量相同，故D正確；故選D．5．B【解析】由TiO2制得1mol金屬Ti，Ti的化合價(jià)由＋4價(jià)降低0價(jià)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子是4mol，A不正確。電解池中陽極失去電子，氧離子放電，B正確。蓄電池中鉛是負(fù)極，C不正確。根據(jù)反應(yīng)前后可知氧化鈣的質(zhì)量是不變的，D不正確。答案選B。6．B【詳解】A.負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)式應(yīng)為，故A錯(cuò)誤；B.在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，故B正確；C.精煉銅時(shí)，粗銅作陽極與電源的正極相連，故C錯(cuò)誤；D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極，鐵失去電子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為，故D錯(cuò)誤；答案選B。7．D【解析】試題分析：A．該電解質(zhì)溶液呈堿性，電解時(shí)，用不活潑金屬或?qū)щ姺墙饘僮髫?fù)極，可以用較不活潑金屬作正極，所以可以用石墨作氧化劑、鐵作陰極，故A正確；B．陽極上氯離子失電子生成氯氣，氯氣和氫氧根離子反應(yīng)生成次氯酸根離子和水，所以陽極反應(yīng)式為Cl+2OH2e═ClO+H2O，故B正確；C．電解質(zhì)溶液呈堿性，則陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，電極反應(yīng)式為2H2O+2e═H2↑+2OH，故C正確；D．陽極產(chǎn)生的ClO將CN氧化為兩種無污染的氣體，兩種氣體為二氧化碳和氮?dú)?，該反?yīng)在堿性條件下進(jìn)行，所以應(yīng)該有氫氧根離子生成，反應(yīng)方程式為2CN+5ClO+H2O═N2↑+2CO2↑+5Cl+2OH，故D錯(cuò)誤；故選D?！究键c(diǎn)定位】考查電解原理【名師點(diǎn)晴】本題涉及，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)及電解原理是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是BD，注意D中反應(yīng)生成物，注意B中堿性條件下不能有氫離子參加反應(yīng)或生成。電極反應(yīng)式的書寫的具體步驟如下：（1）首先根據(jù)題意寫出電池反應(yīng)。（2）標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑、還原劑。（3）根據(jù)還原劑——負(fù)極材料，氧化產(chǎn)物——負(fù)極產(chǎn)物，氧化劑——正極材料，還原產(chǎn)物——正極產(chǎn)物來確定原電池的正、負(fù)極和反應(yīng)產(chǎn)物。根據(jù)電池反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目來確定電極反應(yīng)中得失的電子數(shù)目。（4）注意環(huán)境介質(zhì)對反應(yīng)產(chǎn)物的影響。8．D【詳解】試題分析：A．乙燒杯中的d電極做陰極，電極材料不參加反應(yīng)。B．電解一段時(shí)間，甲可能是硝酸溶液，乙可能是氫氧化鉀溶液，混合后無沉淀。C．當(dāng)b極增重5.4g時(shí)，生成0.05molAg，2molAg——2mole1molH2，d電極可以生成5.6L氫氣。D．甲燒杯電解一段時(shí)間后生成硝酸，溶液的pH降低?？键c(diǎn)：電解原理等知識(shí)。9．A【詳解】A．電解池中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl2e=Cl2↑，故A正確；B．酸性氫氧燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為O2+4H++4e=2H2O，故B錯(cuò)誤；C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是粗銅，電極反應(yīng)式為Cu2e=Cu2+，故C錯(cuò)誤；D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Fe2e=Fe2+，故D錯(cuò)誤；故選A。10．D【解析】試題分析：A、放電時(shí)正極VO2+得到電子轉(zhuǎn)化為VO2+，電極反應(yīng)式為VO2+＋e＋2H+＝VO2+＋H2O，A正確；B、充電時(shí)，陰極得到電子，電極反應(yīng)為：V3+＋e＝V2+，B正確；C、放電時(shí)是原電池，H+從電池負(fù)極移向正極，即從右邊移向左邊，C正確；D、不能確定氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則不能計(jì)算體積，D錯(cuò)誤，答案選D?？键c(diǎn)：考查電化學(xué)原理的應(yīng)用11．C【解析】試題分析：A．由反應(yīng)原理示意圖可知，左邊電極Fe3+和O2得電子，則可知左邊電極為陰極，所以電源的X電極為負(fù)極，Y為正極，故A錯(cuò)誤；B．陰極上Fe3++e－=Fe2+，O2+2e－+2H+=H2O2，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖示，陽極的電極反應(yīng)式為H2O－e－=H++·OH，故C正確；D．每消耗1molO2，生成1molH2O2，H2O2+Fe2+=Fe3++OH－＋·OH，生成1mol·OH，轉(zhuǎn)移3mol電子，陽極生成3mol·OH，共產(chǎn)生4mol·OH，故D錯(cuò)誤。故選C?？键c(diǎn)：電解原理12．D【解析】試題分析：斷開K2、閉合K1時(shí)，裝置為電解池，兩極均有氣泡產(chǎn)生，則總反應(yīng)為2Cl+2H2OH2↑+2OH+Cl2↑，石墨為陽極，銅為陰極，因此石墨電極處產(chǎn)生Cl2，在銅電極處產(chǎn)生H2，銅電極附近產(chǎn)生OH，溶液變紅，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)A中分析可知B錯(cuò)誤；C、斷開K1、閉合K2時(shí)，裝置為原電池，銅電極上的電極反應(yīng)為H22e+2OH=2H2O，其為負(fù)極，而石墨上的電極反應(yīng)為Cl2+2e=2Cl，其為正極，C錯(cuò)誤，D、根據(jù)C中分析可知D正確，答案選D?！究键c(diǎn)定位】本題綜合考查電解池和原電池知識(shí)【名師點(diǎn)晴】解答時(shí)注意把握電化學(xué)工作原理，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)。明確原電池和電解池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意電極名稱的判斷和電極反應(yīng)式的書寫。13．D【分析】①有外接電源，是電解池；②沒有外接電源，是原電池?！驹斀狻緼．①中銅接正極，所以銅是陽極，鐵是陰極；②中活潑性鋅大于銅，所以鋅是負(fù)極銅是正極；錯(cuò)誤。B．由電極反應(yīng)式知：①Cu2++2e=Cu，導(dǎo)線上通過0.02mole一時(shí)，析出銅0.64g②2H++2e=H2↑，通過0.02mole一時(shí)，得到氫氣0.02g，所以①＞②，錯(cuò)誤．C．電極反應(yīng)式：①中陽極：Cu2e=Cu2+，②中負(fù)極：Zn2e=Zn2+錯(cuò)誤．D．①中各離子的濃度不變，所以PH值不變；②中氫離子得電子生成氫氣，氫離子的濃度降低，所以PH增大，正確。答案選A。14．B【分析】根據(jù)圖示，a極放出氧氣，是溶液中的水失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，a極為陽極，陽極區(qū)生成氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子，則b極放出氫氣，溶液中的水得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，陰極區(qū)生成的氫氧根離子與陽極區(qū)遷移過來的鈉離子結(jié)合形成氫氧化鈉?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析，陽極區(qū)的鈉離子需要向陰極區(qū)遷移，應(yīng)選用陽離子交換膜，電解時(shí)Na+從左側(cè)往右移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)上述分析，陽極電極反應(yīng)為4CO+2H2O4e=4HCO+O2↑，故B正確；C．B出口為H2，C出口為氫氧化鈉溶液，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)上述分析，a極為陽極，a接外電源正極，故D錯(cuò)誤；故選B。15．原電池陽極將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在電極上方，試紙變藍(lán)2Cl2e=Cl2↑2H++2e=H2↑或2H2O+2e=H2↑+2OHAge=Ag+Ag++e=Ag2Cl+2H2O2OH+Cl2↑+H2↑【分析】根據(jù)圖中裝置連接及電化學(xué)原理可判斷出，圖中A池為原電池工作原理，Zn作負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，Cu作正極，氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；則B池與C池均為電解池工作原理，B池石墨1連接電池的正極，作電解池的陽極，氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成氯氣，石墨2作電解池的陰極，水中氫離子在此極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子；C池Cu極連接負(fù)極，作電解池的陰極，Ag+發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成Ag，Ag極作電解池的陽極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成Ag+，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知，圖中A池是原電池；(2)結(jié)合上述分析可知，B池為電解池，石墨1電極的名稱是陽極；發(fā)生的電極反應(yīng)為：2Cl—2e=Cl2↑，可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在電極上方，若試紙變藍(lán)，則產(chǎn)生的為氯氣，故答案為：陽極；將濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在電極上方，試紙變藍(lán)；(3)B池：石墨1連接電池的正極，作電解池的陽極，氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成氯氣，電極反應(yīng)式為：2Cl2e=Cl2↑；石墨2作電解池的陰極，水中氫離子在此極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根離子，2H++2e=H2↑或2H2O+2e=H2↑+2OH；C池：Ag極作電解池的陽極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成Ag+，電極反應(yīng)式為：Age=Ag+；Cu極連接負(fù)極，作電解池的陰極，Ag+發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成Ag，電極反應(yīng)式為：Ag++e=Ag，故答案為：2Cl2e=Cl2↑；2H++2e=H2↑或2H2O+2e=H2↑+2OH；Age=Ag+；Ag++e=Ag；(4)根據(jù)反應(yīng)實(shí)質(zhì)可看出B池為電解食鹽水的反應(yīng)，總反應(yīng)的離子方程式為2Cl+2H2O2OH+Cl2↑+H2↑。16．正陰2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑Cu－2e－=Cu2＋12.8【分析】X為直流電源，Y槽中c、d為石墨棒，Z槽中e、f是質(zhì)量相同的銅棒，接通電路后發(fā)現(xiàn)d附近顯紅色，則d附近生成氫氧根離子，則d極為電解池陰極，d電極上氫離子放電生成氫氣和氫氧根離子，c為陽極，c電極上氯離子放電，則a是直流電源正極，b是直流電源負(fù)極；電子從原電池的負(fù)極流向電解池的陰極，再到陽極，最后流入原電池的正極；結(jié)合電解池中兩極上的反應(yīng)分析解答?！驹斀狻?1)①由以上分析可知a為正極，故答案為：正；②Z槽中f與原電池負(fù)極相連為陰極；故答案為：陰；(2)①Y槽中為惰性電極電解氯化鈉溶液，其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，故答案為：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；②Z槽中e極與電源正極相連為陽極，其電極反應(yīng)式為Cu－2e－=Cu2＋，故答案為：Cu－2e－=Cu2＋；(3)電解過程中Y池c極為陽極，電極方程式為：4OH4e=O2+2H2O，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L的氧氣，物質(zhì)的量為=0.1mol，共轉(zhuǎn)移0.4mol電子，Z池f是陰極，電極方程式為：Cu2++2e=Cu，析出固體物質(zhì)Cu的物質(zhì)的量為0.02mol，質(zhì)量為0.02mol64g/mol=12.8g，故答案為：12.8。17．CH3OH6e+8OH=CO+6H2O4OH4e=2H2O+O2↑降低280mL【詳解】①燃料電池中通甲醇一極為負(fù)極，通甲醇一極的電極反應(yīng)方程式CH3OH6e+8OH=CO+6H2O，乙池中B極為電解池的陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，乙池中B(C)電極的電極反應(yīng)式4OH4e=2H2O+O2↑，故答案為：CH3OH6e+8OH=CO+6H2O，4OH4e=2H