河北省保定市唐縣第一中學2020-2021學年高二第一學期第二次月考化學試卷

高二化學（總分：100分時間：90分鐘）一、選擇題：（共16?3=48分）1．化學能可與熱能、電能等相互轉(zhuǎn)化。下列表述不正確的是()A.有能量變化是化學反應的基本特征之一B．圖Ⅰ所示的裝置能將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸．圖Ⅱ所示的反應為放熱反應D．化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與形成。圖Ⅰ圖Ⅱ2．對于在一定條件下的密閉容器中進行的反應C(s)＋CO2(g)2CO(g)，下列說法不正確的是()A．將木炭磨成粉末可以加快反應速率B．升高溫度可以加快反應速率C．容器體積不變時，向其中充入N2，反應速率不變D．增加木炭的量可以加快反應速率3．化學電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應用。下列說法不正確的是()A．圖甲：Zn2＋向Cu電極方向移動，Cu電極附近溶液中H＋濃度增大B．圖乙：正極的電極反應式為Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－C．圖丙：鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應，鋅筒會變薄D．圖丁：電池放電過程中，硫酸濃度不斷減小4.下列反應中,在高溫下不能自發(fā)進行的是()A.CO(g)C(s)+QUOTE1212O2(g)B.2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)C.(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)D.MgCO3(s)MgO(s)+CO2(g)5．一定條件下，將3molA氣體和1molB氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)C(g)＋2D(s)。2min末該反應達到平衡，生成D的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是()A．若混合氣體的密度不再改變時，該反應不一定達到平衡狀態(tài)B．2min后，加壓會使正反應速率加快，逆反應速率變慢C．反應過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為3∶1D．從開始到平衡，用A表示的化學反應速率為0.3mol·L－1·min－16.下列熱化學方程式正確的是（）A.CH3OH(g)的燃燒熱為192.9kJ·mol－1，則CH3OH(g)燃燒熱的熱化學方程式是CH3OH(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－192.9kJ·mol－1B．OH－(aq)＋H＋(aq)=H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ·mol－1(中和熱)C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ·mol－1(反應熱)D．2NO2=O2＋2NOΔH＝＋116.2kJ·mol－1(反應熱)7．在一個絕熱恒容的密閉容器中發(fā)生可逆反應：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，當m、n、p、q為任意整數(shù)(不為零)時，一定能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是()A．體系的壓強不再改變B．混合氣體的密度不再改變C．v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶qD．體系的溫度不再變化8．下列相關(guān)實驗示意圖不能達到實驗目的的是()A.探究不同催化劑對H2O2分解速率影響B(tài).探究溫度對2NO2N2O4平衡影響C.驗證Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋平衡狀態(tài)變化D.驗證鈉和水反應的熱效應9．如圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是()A.發(fā)生的反應可表示為2A(g)2B(g)＋C(g)B．前2minA的分解速率為0.1mol·L－1·min－1C．開始時，正、逆反應同時開始D．2min時，A、B、C的濃度之比為2∶3∶110．下列各圖是溫度(或壓強)對2A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)ΔH<0的正、逆反應速率的影響，曲線交點表示建立平衡時的溫度或壓強，其中正確的是()ABCD我國科學家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na-CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應為：3CO2＋4Na2Na2CO3＋C。下列說法錯誤的是()A．放電時，ClOeq\o\al(－,4)向負極移動B．充電時釋放CO2，放電時吸收CO2C．放電時，正極反應為：3CO2＋4e－=2COeq\o\al(2－,3)＋CD．充電時，正極反應為：Na＋＋e－=Na12.在一密閉容器中進行以下可逆反應:M(g)+N(g)P(g)+2L(?)。在不同的條件下P的體積分數(shù)?(P)的變化情況如圖,則該反應()A.正反應放熱,L是固體B.正反應放熱,L是氣體C.正反應吸熱,L是氣體D.正反應放熱,L是固體或氣體13．羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K=0.1;反應前CO物質(zhì)的量為10mol,平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是()A.升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應是吸熱反應B.通入CO后,正反應速率逐漸增大C.反應前H2S物質(zhì)的量為7molD.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%14.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是()A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液裝置②的總反應式是:Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋C．裝置③中鋼閘門應與外接電源的負極相連D．裝置④中的鐵釘幾乎沒被腐蝕15.(雙選)下列說法正確的是()A．增大壓強或升高溫度，一定能使化學反應速率加快B．已知Ni(CO)4(g)=Ni(s)＋4CO(g)ΔH＝QkJ·mol－1，則Ni(s)＋4CO(g)=Ni(CO)4(g)ΔH＝－QkJ·mol－1C．500℃、30MPa下，0.5molN2(g)和1.5molH2(g)反應生成NH3(g)放熱QkJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－2QkJ·mol－1D．已知兩個平衡體系：2NiO(s)2Ni(s)＋O2(g)、2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)的平衡常數(shù)分別為K1和K2，可推知平衡NiO(s)＋CO(g)Ni(s)＋CO2(g)的平衡常數(shù)為eq\r(,K1·K2)16．(雙選)一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應物，發(fā)生反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反應放熱)，測得反應的相關(guān)數(shù)據(jù)如下,下列說法正確的是()容器1容器2容器3反應溫度T/K700700800反應物投入量2molSO2、1molO24molSO32molSO2、1molO2平衡v正(SO2)/mol·L－1·s－1v1v2v3平衡c(SO3)/mol·L－1c1c2c3平衡體系總壓強p/Pap1p2p3物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率αα1(SO2)α2(SO3)α3(SO2)平衡常數(shù)KK1K2K3A．v1＜v2，c2＜2c1B．K1＞K3，p2＞2p3C．v1＜v3，α1(SO2)＞α3(SO2)D．c2＞2c3，α2(SO3)＋α3(SO2)＜1二、非選擇題：（共52分）17.（10分）用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為：2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。一實驗小組欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的量來探究某種影響化學反應速率的因素，設(shè)計實驗方案如下(KMnO4溶液已酸化)，實驗裝置如圖甲所示：實驗序號A溶液B溶液①2L0.1mol·L－1H2C2O4溶液3L0.1mol·L－1KMnO4溶液②2L0.2mol·L－1H2C2O4溶液3L0.1mol·L－1KMnO4溶液(1)該實驗探究的是________因素對化學反應速率的影響。相同時間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小系是________＞________(填實驗序號)。(2)若實驗①在2min末收集了4.48LCO2(標準狀況下)，則在2min末，c(MnOeq\o\al(－,4))＝___mol·L－1(假設(shè)混合溶液的體積為5L)。(3)除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應速率外，本實驗還可通過測定________________________________________來比較化學反應速率。(4)小組同學發(fā)現(xiàn)反應速率變化如圖乙，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：產(chǎn)物Mn2＋是反應的催化劑，②________________________________。18.（11分）斷開1molAB(g)分子中的化學鍵使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量稱為A—B鍵的鍵能。下表列出了一些化學鍵的鍵能E：化學鍵HHO=O0HE/kJ·mol－1436x463請回答下列問題：如圖表示某反應的能量變化關(guān)系，則此反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應，其中ΔH＝__________(用含有a、b的關(guān)系式表示)。若圖示中表示反應H2(g)＋QUOTE1212O2(g)===H2O(g);ΔH＝－241.8kJ·mol－1，則b＝_____kJ·mol－1，x＝________。（3）已知：①Al2O3(s)＋3C(s)=2Al(s)＋3CO(g)ΔH1＝＋1344.1kJ·mol－1②2AlCl3(g)=2Al(s)＋3Cl2(g)ΔH2＝＋1169.2kJ·mol－1由Al2O3、C和Cl2反應生成AlCl3的熱化學方程式為__。19.（15分）肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。(1)如圖是一個電化學過程示意圖。①鉑片上發(fā)生的電極反應式是___________________________。②假設(shè)使用肼—空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g，則肼—空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣_____L(假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%)。=3\*GB3③若把銅電極改換成鉑電極電解1L0.5mol·L－1CuSO4溶液，則和電源正極相連的電極上的電極反應式為________，若此電極產(chǎn)生4.48L(標準狀況)氣體，則所得溶液的氫離子濃度：C(H+)＝________(不考慮溶液體積變化)，若要使電解質(zhì)溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可加入________(填字母)。a．CuOb．Cu(OH)2c.CuCO3d.Cu2(OH)2CO3(2)肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，生成無污染的物質(zhì)。電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時，負極的電極反應式是________________________20.(16分)CO和H2在一定條件下可以合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0。現(xiàn)在體積為1L的恒容密閉容器(如圖甲所示)中通入1molCO和2molH2，測定不同時間、不同溫度(T/℃)下容器中CO的物質(zhì)的量，如下表：0min10min20min30min40minT11mol0.8mol0.62mol0.4mol0.4molT21mol0.7mol0.5molaa請回答：①T1__________(填“＞”或“＜”或“＝”)T2，理由是___________________________________。已知T2℃時，第20min時容器內(nèi)壓強不再改變，此時H2的轉(zhuǎn)化率為，平衡常數(shù)表達式為：；②若將1molCO和2molH2通入原體積為1L的恒壓密閉容器(如圖乙所示)中，在T2℃下達到平衡，此時反應的平衡常數(shù)為________；=3