江西省撫州市2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期學(xué)生學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)試題（原卷版）

江西省撫州市2022—2023學(xué)年高二上學(xué)期學(xué)生學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)試題說明：1.本卷分為第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共18小題，全卷滿分100分，考試時(shí)間為75分鐘。2.請(qǐng)同學(xué)們將答案直接填在答題卷上，收卷時(shí)只收答題卷。本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：第Ⅰ卷(選擇題，共46分)一、選擇題(本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是A.所有的放熱反應(yīng)不需要加熱就能進(jìn)行反應(yīng)B.濃稀釋是放熱反應(yīng)C.同溫同壓下，反應(yīng)在光照和點(diǎn)燃條件下的不同D.可逆反應(yīng)的表示完全反應(yīng)時(shí)的熱量變化，與反應(yīng)是否可逆無關(guān)2.下列有關(guān)說法正確的是A.第一電離能：B.鍵角：C.電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镈.溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變3.在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳在恒容密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)，不可用上述反應(yīng)中某種物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.CO生成速率與CO2的生成速率相等 B.CO的質(zhì)量不變C.體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 D.氣體密度不再變化4.下列有關(guān)化學(xué)用語或說法表述正確的是A.的空間填充模型：B.能級(jí)能量一定比能級(jí)的能量高C.的電子式：D.基態(tài)氧原子的軌道表示式：5.由和反應(yīng)生成和的能量變化如圖所示。下列說法不正確的是A.反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和B.斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和C.反應(yīng)生成時(shí)轉(zhuǎn)移D.6.準(zhǔn)確移取20.00mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定。下列說法正確的是A滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B.隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C.用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時(shí)停止滴定D.滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小7.在容積不變的密閉容器中，和發(fā)生反應(yīng)：。溫度分別為和時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如圖所示，下列說法正確的是A.該反應(yīng)的B.溫度為時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率為80%C.加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，目的是加快反?yīng)速率，提高的產(chǎn)率D.溫度為時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)大于時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)8.下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案探究化學(xué)反應(yīng)的限度取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加0.1mol/LFeCl3溶液5~6滴，充分反應(yīng)，可根據(jù)溶液中既含又含的實(shí)驗(yàn)事實(shí)判斷該反應(yīng)是可逆反應(yīng)探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響用兩支試管各取5mL0.1mol/L的KMnO4溶液，分別加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的H2C2O4（草酸）溶液，記錄溶液褪色所需的時(shí)間抑制水解，并防止被氧化配制溶液時(shí)，先將溶于適量濃鹽酸中，再用蒸餾水稀釋到所需濃度，最后在試劑瓶中加入少量鐵粉比較不同濃度硫酸的酸性強(qiáng)弱室溫下，用試紙分別測(cè)定濃度為和溶液的A.A B.B C.C D.D9.常溫下，用溶液分別滴定濃度均為的溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O的水解)。其中Xn表示或，下列敘述錯(cuò)誤的是A.Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級(jí)為B.點(diǎn)表示的過飽和溶液C.向c(Cl)=c(C2O)的混合溶液中滴入溶液時(shí)，先生成沉淀D.常溫下，Ag2C2O4(s)＋2Cl(aq)2AgCl(s)＋C2O的平衡常數(shù)為108.0410.亞磷酸()是一種二元弱酸，常溫下電離常數(shù)，下列說法正確的是A.H3PO3與足量的溶液反應(yīng)生成的Na2HPO3是酸式鹽BNaH2PO3溶液顯酸性C.向亞磷酸溶液中加入少量固體，則變小D.對(duì)的亞磷酸溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小二、選擇題(本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分)11.下列說法正確的是A.常溫下，的溶液中，由水電離的B.將的溶液和的溶液等體積混合，所得溶液C.氨水和溶液等體積混合后所得溶液pH>7，則c(NH)＞c(NH3·H2O)D.向的溶液中加入溶液反應(yīng)的離子方程式為：12.時(shí)，測(cè)得溶液中反應(yīng)在不同濃度時(shí)的速率如下表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)123450.1000.2000.3000.1000.1000.1000.1000.1000.2000.3000.007600.01530.0227001510.0228下列說法正確的是A.該反應(yīng)的速率方程可表示為B.反應(yīng)開始后的某一時(shí)刻存在C.反應(yīng)速率常數(shù)與濃度有關(guān)D.溫度越高，該反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)越大13.用甲醇燃料電池作電源，用鐵作電極電解含的酸性廢水，利用生成的可將轉(zhuǎn)化成沉淀而除去，裝置如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A.由c口加入物質(zhì)為B.燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為C.電解過程中，F(xiàn)e(I)質(zhì)量減少，F(xiàn)e(II)上有氣體產(chǎn)生D.電路中每轉(zhuǎn)移6mol電子，最多有0.5molCr2O被還原14.常溫下，將0.1mol/L的二元弱酸H2A溶液與NaOH溶液混合，H2A、HA、A2的物質(zhì)的量濃度分?jǐn)?shù)隨體系pH的變化如圖所示【已知】。下列敘述錯(cuò)誤的是A.時(shí)，溶液中一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH)+3c(HA)B.常溫下，的數(shù)量級(jí)為C.時(shí)，D.混合溶液始終存在c(Na+)=c(HA)+2c(A2)第Ⅱ卷(非選擇題，共54分)三、填空題(本題共4小題，共54分)15.高鐵酸鉀是一種多功能的新型水處理劑。一種濕法制備高鐵酸鉀的新工藝流程如圖所示：已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差，在堿性環(huán)境中比酸性環(huán)境中相對(duì)穩(wěn)定?；卮鹨韵聠栴}：（1）高鐵酸鉀中氧元素在元素周期表中屬于___________區(qū)元素，原子的核外電子排布式為___________。（2）寫出氧化過程的離子方程式___________。（3）氧化時(shí)控溫20~25℃，溫度不能高于25℃原因是___________。（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得氧化時(shí)間、氧化劑濃度與產(chǎn)率、純度的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分別如圖1、圖2所示。為了獲取更純的高鐵酸鉀，反應(yīng)時(shí)間應(yīng)控制在___________，氧化劑濃度應(yīng)控制在___________。（5）某工業(yè)廢水含(濃度為)，可用高鐵酸鉀氧化混凝去除。為避免形成降低去除率，控制體系___________(常溫下)。16.已知25℃時(shí)，部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：弱酸化學(xué)式電離平衡常數(shù)回答下列問題：（1）等物質(zhì)的量濃度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的由小到大的順序?yàn)開__________(填字母序號(hào))。（2）常溫下，0.1mol/L醋酸溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)減小的是___________(填字母序號(hào))。A. B.C. D.（3）25℃時(shí)，將溶液和溶液分別與溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時(shí)間(t)變化如圖1所示：反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生氣體的速率存在明顯差異的原因是___________反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c(SCN)_________c(CH3COO)(填“>”“<”或“=”)。（4）體積均為的與一元酸，加水稀釋過程中與溶液體積的關(guān)系如圖2所示，則的電離平衡常數(shù)___________(填“大于”、“小于”或“等于”)的電離平衡常數(shù)。（5）25℃時(shí)，在與的混合溶液中，若測(cè)得，則溶液中________mol/L(填精確值)，___________。17.Ⅰ.全釩液流電池是目前最成熟的液流電池技術(shù)。它通過釩離子價(jià)態(tài)的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)能量的存儲(chǔ)和釋放。下圖1為放電工作原理。（1）電極為___________極(填“正”或“負(fù)”)，充電時(shí)，電極的反應(yīng)為___________。（2）若負(fù)載為如圖2所示裝置，A、B、C、D均為石墨電極。①甲槽是電極電解飽和食鹽水的裝置，產(chǎn)生時(shí)，電池中消耗___________。②乙槽為溶液，當(dāng)C電極析出物質(zhì)時(shí)，則乙槽中生成的的物質(zhì)的量濃度為___________。③若通電一段時(shí)間后，向所得的乙槽溶液中加入的才能恰好恢復(fù)到電解前的濃度，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___________(用表示)。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)：市售補(bǔ)鐵食鹽中鐵含量測(cè)定。已知：①補(bǔ)鐵食鹽中還含有，其中(其中顯價(jià))；②。實(shí)驗(yàn)步驟：稱取樣品，加稀硫酸溶解后配成溶液。取出，加入稍過量的溶液，充分反應(yīng)后，滴入淀粉溶液，用標(biāo)準(zhǔn)液滴定，重復(fù)操作次，消耗標(biāo)準(zhǔn)液平均值為。（3）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為___________。（4）樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。18.環(huán)境問題越來越受到人們的重視，“綠水青山就是金山銀山”的理念已被人們認(rèn)同。運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對(duì)緩解環(huán)境污染具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）亞硝酰氯氣體是有機(jī)合成中的重要試劑，它可由和在通常條件下反應(yīng)制得，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：化學(xué)鍵鍵能243630200607（2）為研究汽車尾氣轉(zhuǎn)化為無毒無害的物質(zhì)的有關(guān)反應(yīng)，在某恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：①該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，在提高反應(yīng)速率的同時(shí)提高的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有___________(填字母序號(hào))。a.按體積比為再充入和b.改用高效催化劑c.升高溫度d.增加的濃度②由圖可知，壓強(qiáng)為、溫度為下的平衡常數(shù)Kp=________MPa1(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，保留2位有效數(shù)字)。③若在點(diǎn)將反應(yīng)容器降低溫度至的同時(shí)縮小體積至體系壓強(qiáng)增大，達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)，可能是圖中點(diǎn)中的___________點(diǎn)(填字母序號(hào))。（3）有人設(shè)想采用下列方法減少對(duì)環(huán)境的污染：用還原