必修1專題2-氧化還原反應(yīng)

教育學(xué)科教師輔導(dǎo)講義課題氧化復(fù)原反響教學(xué)目的1、了解氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。2、了解常見的氧化復(fù)原反響，能判斷反響中的氧化劑、復(fù)原性、氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物。3、能判斷氧化復(fù)原反響中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。4、掌握物質(zhì)氧化性、復(fù)原性強(qiáng)弱的比擬方法。5、能運(yùn)用質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒，進(jìn)行氧化復(fù)原反響的有關(guān)計(jì)算。6、根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，進(jìn)一步理解科學(xué)探究的意義。7、通過對氧化復(fù)原反響的學(xué)習(xí)與研究，感知事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系，對立統(tǒng)一的觀點(diǎn)。教學(xué)內(nèi)容章節(jié)內(nèi)容地位教材把《氧化復(fù)原反響》安排在高中化學(xué)必修教材第一冊專題2《從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)》中的第一單元第二節(jié)，有其重要的現(xiàn)實(shí)意義和實(shí)際意義。因?yàn)樵谥袑W(xué)階段的根本概念、根底理論知識中，《氧化復(fù)原反響》占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價(jià)態(tài)變化的反響都是氧復(fù)原反響。只有讓學(xué)生掌握氧化復(fù)原反響的根本概念，才能使他們理解這些反響的實(shí)質(zhì)。學(xué)生對本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學(xué)的學(xué)習(xí)。學(xué)情分析初中化學(xué)教材對氧化復(fù)原反響的知識介紹較簡單，即“物質(zhì)跟氧發(fā)生的反響屬于氧化反響，生成物是氧化產(chǎn)物。氧氣是一種常見的氧化劑。”和“含氧化合物里的氧被奪去的發(fā)應(yīng)叫做復(fù)原反響。”因此，在教師的引導(dǎo)下學(xué)生可以通過從得氧、失氧的角度去分析氧化復(fù)原反響，然后從化合價(jià)的角度去分析氧化復(fù)原反響，最后從本質(zhì)上理解氧化復(fù)原反響?？记榉治鲅趸瘡?fù)原反響以考查氧化復(fù)原反響的概念、規(guī)律及綜合應(yīng)用為主。題型有選擇和填空兩種形式，以填空為主。主要考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力，能力要求是綜合運(yùn)用能力，試題的難度偏大。試題考查形式主要有兩種，一種是通過氧化復(fù)原反響規(guī)律確定產(chǎn)物，另一種是通過氧化復(fù)原反響確定某物質(zhì)含量。課前檢測1.指出以下氧化復(fù)原反響中的氧化劑、復(fù)原劑，氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物。2FeC13+Fe=3FeC12Fe+2HC1=FeC12+H2↑4P+5O2=2P2O52.以下反響： 2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2① 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3② I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI③ 判斷以下物質(zhì)的復(fù)原能力由強(qiáng)到弱的順序是()－>Fe2＋>Cl－>SO2 B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－ C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2 D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－3.Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被復(fù)原為NaCl，假設(shè)反響中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16，那么x的值為() A.2B．3C．4D．54.隨著自然災(zāi)害的頻繁發(fā)生，又創(chuàng)造了很多消毒劑，世界衛(wèi)生組織(WHO)將二氧化氯(ClO2)列為A級高效、平安滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛的應(yīng)用。以下說法正確的選項(xiàng)是()A.ClO2是強(qiáng)氧化劑 B．ClO2是強(qiáng)復(fù)原劑C．其復(fù)原產(chǎn)物為Cl2 D．ClO2中氯元素為－1價(jià)課前檢測參考答案：1.2FeC13+Fe=3FeC12氧化劑FeC13；復(fù)原劑Fe；氧化產(chǎn)物復(fù)原產(chǎn)物FeC12Fe+2HC1=FeC12+H2↑氧化劑HC1；復(fù)原劑Fe；氧化產(chǎn)物FeC12；復(fù)原產(chǎn)物H24P+5O2=2P2O5氧化劑O2；復(fù)原劑P；氧化產(chǎn)物復(fù)原產(chǎn)物P2O52.D【解析】根據(jù)反響方程式可以判斷復(fù)原能力強(qiáng)弱：①中I－>Fe2＋，②中Fe2＋>Cl－，③中SO2>I－，綜合分析知：SO2>I－>Fe2＋>Cl－。3.D【解析】此題考查在氧化復(fù)原反響中用得失電子守恒進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算4.【解析】ClO2中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0，可判斷氯的化合價(jià)為＋4價(jià)；這種價(jià)態(tài)的氯有極強(qiáng)的氧化性；由于它是一種平安的消毒劑，而Cl2有毒，故其復(fù)原產(chǎn)物不會(huì)是Cl2。答案：A二、知識梳理〔一〕、氧化復(fù)原反響1．氧化復(fù)原反響的本質(zhì)和判斷依據(jù)(1)氧化復(fù)原反響的本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移(包括電子得失或電子對偏移)。(2)判斷依據(jù)：元素化合價(jià)升高和降低。典型例題1.以下類型的反響，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是() A.化合反響B(tài)．分解反響C．置換反響D．復(fù)分解反響【解析】A項(xiàng)，化合反響不一定是氧化復(fù)原反響，如NH3＋HCl===NH4Cl，該反響中無電子轉(zhuǎn)移。B項(xiàng)，分解反響不一定是氧化復(fù)原反響，如CaCO3CaO＋CO2↑，該反響中無電子轉(zhuǎn)移。C項(xiàng)，置換反響一定是氧化復(fù)原反響，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移。D項(xiàng)，復(fù)分解反響都不是氧化復(fù)原反響，無電子轉(zhuǎn)移。答案：C2．以下反響中，屬于氧化復(fù)原反響的是()①Na2O2＋2HCl=2NaCl＋H2O2②2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑③Cl2＋H2O=HCl＋HClO④ICl＋H2O=HCl＋HIOA.①④B．①③C．②③D．只有②【解析】①、④反響中的元素的化合價(jià)無變化，②、③反響中的Na2O2、Cl2在反響中都是既作氧化劑又作復(fù)原劑。答案：C2．氧化復(fù)原反響的有關(guān)概念(1)氧化反響：失去電子(化合價(jià)升高)的反響。(2)復(fù)原反響：得到電子(化合價(jià)降低)的反響。(3)氧化劑(被復(fù)原)：得到電子的反響物(所含元素化合價(jià)降低的反響物)。(4)復(fù)原性(被氧化)：失去電子的反響物(所含元素化合價(jià)升高的反響物)。(5)氧化產(chǎn)物：復(fù)原劑失電子被氧化后的對應(yīng)產(chǎn)物(包含化合價(jià)升高的元素的產(chǎn)物)。(6)復(fù)原產(chǎn)物：氧化劑得電子被復(fù)原后的對應(yīng)產(chǎn)物(包含化合價(jià)降低的元素的產(chǎn)物)。典型例題3.以下做法中用到物質(zhì)氧化性的是()A.明礬凈化水B．純堿除去油污C．臭氧消毒餐具D．食醋清洗水垢【解析】此題考查對物質(zhì)氧化性和有關(guān)電解質(zhì)溶液知識的辨析。明礬凈水原理是Al3＋水解生成Al(OH)3膠體吸附水中懸浮雜質(zhì)形成沉淀；純堿去油污原理是COeq\o\al(2－,3)水解使得溶液呈堿性；COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－；臭氧消毒利用了O3的強(qiáng)氧化性；食醋清洗水垢原理是利用醋酸的酸性。答案：C4．鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，TiO2制取Ti的主要反響有：①TiO2＋2C＋2Cl2eq\o(=,\s\up11(高溫))TiCl4＋2CO②TiCl4＋2Mgeq\o(=,\s\up11(高溫))2MgCl2＋Ti以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.反響①是置換反響 B．反響②是復(fù)分解反響C．反響①中TiO2是氧化劑 D．反響②中金屬鎂是復(fù)原劑【解析】在反響①中Ti的化合價(jià)不變，氧化劑為Cl2。答案：D5．研究發(fā)現(xiàn)CuSO4和FeS2在一定條件下可發(fā)生如下反響：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4以下說法正確的選項(xiàng)是()A.FeS2中的硫元素全部被氧化 B．5molFeS2發(fā)生反響，有10mol電子轉(zhuǎn)移C．產(chǎn)物中SOeq\o\al(2－,4)有一局部是氧化產(chǎn)物 D．FeS2只用作復(fù)原劑【解析】FeS2中的S一局部轉(zhuǎn)化為Cu2S，一局部轉(zhuǎn)化為SOeq\o\al(2－,4)；5molFeS2發(fā)生反響時(shí)，有3mol的－1價(jià)S轉(zhuǎn)化為SOeq\o\al(2－,4)，故轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為21mol。答案：C3.氧化復(fù)原反響中電子的轉(zhuǎn)移表示方法---雙線橋法考前須知：箭頭必須由反響物指向生成物，且兩端對準(zhǔn)同種元素。箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移的方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。在“橋”上標(biāo)明電子的“得”與“失”，且得失電子總數(shù)應(yīng)相等。4．氧化復(fù)原反響與四大根本反響類型間的關(guān)系(1)置換反響都是是氧化復(fù)原反響。(2)復(fù)分解反響都不是是氧化復(fù)原反響。(3)有單質(zhì)生成的分解反響是氧化復(fù)原反響，無單質(zhì)生成的通常為非氧化復(fù)原反響。(4)有單質(zhì)參加的化合反響是氧化復(fù)原反響，無單質(zhì)參加的通常為非氧化復(fù)原反響。典型例題6．物質(zhì)氧化性、復(fù)原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反響溫度等有關(guān)，以下各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl3溶液③Zn與H2SO4溶液④Fe與HCl溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化復(fù)原反響的是()A.①③B．③④C．①②D．①③④解析：Cu與HNO3反響時(shí)，Cu與濃HNO3反響產(chǎn)生NO2，而與稀HNO3反響產(chǎn)生NO，產(chǎn)物不同；Zn與稀H2SO4溶液反響產(chǎn)生H2，而與濃H2SO4反響產(chǎn)生SO2。Cu與FeCl3溶液反響生成FeCl2和CuCl2；Fe與HCl溶液反響生成FeCl2和H2，均與濃度和反響溫度無關(guān)。答案：A〔二〕、常見的氧化劑和復(fù)原劑1．常見的氧化劑(1)非金屬單質(zhì)：如Cl2、O2、Br2等。(2)含有高價(jià)態(tài)元素的化合物：濃H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2、KClO3、K2Cr2O7、HClO、NaClO等。(3)某些金屬性較弱的金屬的高價(jià)態(tài)離子：Fe3＋、Ag＋、Pb4＋、Cu2＋等。(4)過氧化物：Na2O2、H2O2等。2．常見的復(fù)原劑(1)活潑金屬：K、Na、Mg、Al等。(2)非金屬離子及低價(jià)態(tài)化合物：S2－、H2S、I－、SO2、H2SO3、Na2SO3等。(3)低價(jià)陽離子：Fe2＋、Cu＋等。(4)非金屬單質(zhì)及其氫化物：H2、C、CO、NH3等?！?〕．強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)復(fù)原性相遇時(shí)，一般都會(huì)發(fā)生氧化復(fù)原反響。如：H2SO4(濃)與金屬、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P等。 Cl2與金屬、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、H2、SO2、SO32-、H2SO3等。 HNO3與金屬、H2S、S2－、HI、I－、HBr、Br－、Fe2＋、P、SO2、SO32-、H2SO3等。(2)．元素處于最高價(jià)時(shí)只有氧化性，在反響中只作氧化劑；元素處于最低價(jià)時(shí)只有復(fù)原性，在反響中只作復(fù)原性； 元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，在反響中化合價(jià)既可升高又可降低，既有氧化性又有復(fù)原性，既可作氧化劑又可作復(fù)原性。典型例題7.在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反響：3NaClO=2NaCl＋NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反響，其最終產(chǎn)物是()A.NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4解析：Naeq\o(Cl,\s\up6(＋3))O2可發(fā)生類似題給的反響，即氯元素，局部化合價(jià)升高，局部化合價(jià)降低，比照各選項(xiàng)中各物質(zhì)的化合價(jià)可確定答案。答案：B〔三〕反響遵循的定律質(zhì)量守恒定律、電荷守恒定律典型例題8.〔NH4)2SO4在高溫下分解，產(chǎn)物是SO2、H2O、N2和NH3。在該反響的化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是()A.SO2、H2O、N2、NH3 B．N2、SO2、H2O、NH3C．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O、NH3、SO2、N2【解析】由得失電子數(shù)相等得：n(SO2)×(6－4)＝n(N2)×[0－(－3)]×2。那么3mol(NH4)2SO4發(fā)生分解，得到的產(chǎn)物中n(SO2)＝3mol，n(N2)＝1mol。由N、H元素守恒得：n(NH3)＝4mol，n(H2O)＝6mol。所以n(N2)<n(SO2)<n(NH3)<n(H2O)，正確答案為C。答案：C9．向100mLFeBr2溶液中通入Cl23.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)并全部被復(fù)原，測得溶液中c(Br－)＝ c(Cl－)，那么原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是()A.0.75mol/LB．1.5mol/LC．2mol/lD．3mol/L解析：Fe2＋和Br－都是Cl2的復(fù)原劑，復(fù)原性Fe2＋>Br－。Cl2通入FeBr2溶液后，化學(xué)反響為：先：Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋，F(xiàn)e2＋全部被氧化，后：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，Br－局部被氧化。共通入0.15molCl2，得電子0.3mol，生成0.3molCl－。設(shè)n(FeBr2)＝a。Fe2＋和Br－共失電子0.3mol，即3a－0.3mol＝0.3mol，a3Cl2＋4Fe2＋＋2Br－=6Cl－＋4Fe3＋＋Br2。答案：C10.(1)Na3AsO4與HI可發(fā)生反響，化學(xué)方程式是Na3AsO4＋2HI===Na3AsO3＋H2O＋I(xiàn)2試標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_____________________________________________?！?〕當(dāng)pH為5~9時(shí)，該反響體系中的氧化反響為由HI→I2；當(dāng)pH<4時(shí)，反響向反方向進(jìn)行，此時(shí)體系中的氧化反響為由________→________。如果兩種情況下反響中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，那么兩個(gè)反響中氧化劑的物質(zhì)的量之比是。(3)物質(zhì)的氧化性和復(fù)原性不僅與溶液的酸堿性有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反響溫度等因素有關(guān)，以下各組物質(zhì)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化復(fù)原反響的是()A.Cu與HNO3溶液B．Cu與FeCl3溶液C．Fe與HCl溶液D．Fe與H2SO4溶液【解析】這是一道從不同角度、不同方面考查氧化復(fù)原反響原理與實(shí)質(zhì)的試題。(1)根據(jù)反響前后元素的化合價(jià)變化不難得出該反響，對應(yīng)的方程式為：Na3AsO4＋2HI===Na3AsO3＋H2O＋I(xiàn)2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2e－?！?〕題中給出了為59時(shí)氧化反響是而pH<4時(shí)反響向反方向進(jìn)行，那么此時(shí)氧化反應(yīng)為Na3AsO3→I2，而pH<4時(shí)反響向反方向進(jìn)行，那么此時(shí)氧化反響為Na3AsO3→Na3AsO4，如果兩種情況下反響中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等，那么兩個(gè)反響中氧化劑(分別為Na3AsO4和I2)的物質(zhì)的量之比為1∶1。(3)銅與濃、稀硝酸反響的產(chǎn)物不同，鐵與濃、稀硫酸反響的產(chǎn)物也不相同，故應(yīng)選①④。三、課堂練習(xí)1．以下有關(guān)氧化復(fù)原反響的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是() A.在反響中不一定所有元素化合價(jià)都發(fā)生變化 B．肯定有一種元素被氧化另一種元素被復(fù)原 C．非金屬單質(zhì)在反響中只能得電子 D．金屬單質(zhì)在反響中失電子被復(fù)原2.在NH4NO3N2O+H2O中發(fā)生氧化反響的氮原子和發(fā)生復(fù)原反響的氮原子的質(zhì)量比是〔〕A.1∶1B.3∶5C.5∶33.以下變化，需要參加復(fù)原劑才能實(shí)現(xiàn)的是〔〕A.Fe2+Fe3+B.SO32—SO2C.SH2SD.Cl24．以下反響中，鹽酸做氧化劑的是〔〕A．MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2OB．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OC．2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑D．2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O5.g銅與足量稀硝酸完全反響時(shí)，HNO3得到電子數(shù)為〔A.molB.0.4molC.0.6molD6.：①I2＋SO2＋2H2O＝2HI＋H2SO4；②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3；③2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2根據(jù)上面反響判斷，以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A.氧化性強(qiáng)弱順序是：Fe3+>SO2>I2>SO42—B.復(fù)原性強(qiáng)弱順序是：SO2>I—>Fe2+>Cl—C.反響Cl2＋SO2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4不能發(fā)生D.Fe3+與I—在溶液可以大量共存7．以下物質(zhì)與濃鹽酸混合后微熱，不能發(fā)生氧化復(fù)原反響的是()A．MnO2B．Fe(NO3)2C．AgD．Na2S2O38．在反響MnO2+4HCl(濃)===MnCl2+Cl2↑+2H2O中，當(dāng)有被氧化時(shí)，生成Cl2的質(zhì)量為()A． B． C． D．9.閱讀以下材料：過氧化氫(H2O2)又稱雙氧水，它是一種二元弱酸，比碳酸的酸性還弱。過氧化氫的沸點(diǎn)比水高，且受熱易分解。作為一種經(jīng)典化工產(chǎn)品，工業(yè)上早在100多年前便開始生產(chǎn)過氧化氫。隨著社會(huì)需求的增長，尤其是生態(tài)環(huán)境保護(hù)的需要，雙氧水近年來更受人們的青睞，并稱其為綠色氧化劑。為了貯存、運(yùn)輸、使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”將其轉(zhuǎn)化成固態(tài)的過碳酸鈉晶體(其化學(xué)式為2Na2CO3·3H2O2)，該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。根據(jù)上述材料，答復(fù)以下問題：(1)H2O2的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)決定了H2O2具有多重性質(zhì)。①雙氧水有多種性質(zhì)：Na2O2＋2HCl=H2O2＋2NaCl，這個(gè)反響表達(dá)了雙氧水的性，H2O2的電離方程式為。②向含有酚酞的NaOH溶液中滴加H2O2，溶液紅色退去，表達(dá)了H2O2的性。③將H2O2參加酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫紅色消失，這表達(dá)了H2O2的性。(2)H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是。(3)以下物質(zhì)不會(huì)使過碳酸鈉失效的是()2B．H2SC．CH3COOHD．NaHCO3(4)H2O2不穩(wěn)定，易分解，在催化劑作用下分解更快。①實(shí)驗(yàn)室用H2O2制O2的化學(xué)方程式為：。②以下反響在一定條件下可以發(fā)生：a．H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O；b．H2O2＋2Fe3＋=2Fe2＋＋O2↑＋2H＋；在以上反響中Fe2＋實(shí)際上起著作用，總反響式為。③I2也與Fe2＋一樣，可發(fā)生上述類似反響，類比②在下面填入配平的適宜的化學(xué)反響方程式：a．H2O2＋I(xiàn)2=2HIO，b.。④從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)中，選用H2O2氧化海帶中I－的原因。(5)“綠色試劑”雙氧水可作為采礦業(yè)廢液的消毒劑，可消除采礦業(yè)廢液中的氰化物(如：KCN)，化學(xué)方程式為KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑。生成物A的化學(xué)式為，反響中被氧化的元素為。10．KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反響會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表示為：___KClO3＋___HCl(濃)___KCl＋___ClO2＋___Cl2＋________〔1〕請完成該化學(xué)反響方程式并配平?！?〕濃鹽酸在反響中顯示出來的性質(zhì)是_____①只有復(fù)原性②復(fù)原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性〔3〕產(chǎn)生0.1molCl2，那么轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為__________〔4〕ClO2具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率〔以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示〕是Cl2的_____倍。課堂練習(xí)參考答案：1．A3.C4．C5.C7．C8．D9.(1)①弱酸H2O2H＋＋HOeq\o\al(－,2)，HOeq\o\al(－,2)H＋＋Oeq\o\al(2－,2)②氧化(漂白)③復(fù)原(2)H2O2作氧化劑時(shí)復(fù)原產(chǎn)物是H2O，不產(chǎn)生環(huán)境污染物(3)D(4)①2H2O2eq\o(=,\s\up11(MnO2))2H2O＋O2↑②催化劑2H2O2eq\o(=,\s\up11(Fe2＋))2H2O＋O2↑③2HIO＋H2O2=I2＋2H2O＋O2↑④H2O2氧化I－不生成環(huán)境污染物，且不能氧化I2(5)KHCO3碳(C)10.(1)2,4,2,2,1,2H2O。(2)②(3)0.2mol。(4)(5/67.5)/(2/71)＝2.63。五、課堂小結(jié)氧化復(fù)原反響的有關(guān)概念是互相對立，又互相依存的。從元素原子得失電子的觀點(diǎn)，可將氧化復(fù)原反響有關(guān)概念的聯(lián)系和區(qū)別用如下框圖表示。六、課后作業(yè)一、選擇題1.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()C.氧化劑在同一反響中既可以是反響物,也可以是生成物2.以下表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是()A、含金屬元素的離子一定是陽離子B、在氧化復(fù)原反響中，非金屬單質(zhì)一定是復(fù)原劑C、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被復(fù)原D、金屬陽離子被復(fù)原不一定得到金屬單質(zhì)3.以下變化過程屬于復(fù)原反響的是()→MgCl2→Na+→CO2D.Fe3+→Fe17.4gMnO2固體粉末與一定體積的濃鹽酸〔含溶質(zhì)0.4mol〕共熱制取氯氣〔假設(shè)HCl揮發(fā)損失不計(jì)〕，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是〔〕2氯氣〔標(biāo)況〕5.以下物質(zhì)不能做復(fù)原劑的是()A.H2SB.Fe2+C.Fe3+D.SO26.以下各反響中,水只做氧化劑的是()A.C+H2O= CO+H2B.2H2O =2H2↑+O2↑C.Na2O+H2O=2NaOHD.CuO+H2 =Cu+H2O7.以下反響中,水作為復(fù)原劑的是〔〕A、Cl2+H2O=HCl+HClOB、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C、2F2+2H2O=4HF+O2D、2Na+4H2O=2NaOH+H28.P單質(zhì)在以下反響中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的變化是()9.在H2SO3+2H2S=3H2O+3S反響中,被氧化與被復(fù)原元素的質(zhì)量比為()A.1:1B.2:1C.1:2D.3:210.以下粒子中,既具有氧化性,又具有復(fù)原性的是()A.MgB.Zn2+C.Fe2+11.在反響中，復(fù)原產(chǎn)物是〔〕12.