高中化學(xué)必修2 　化學(xué)鍵 全市一等獎(jiǎng)

第三節(jié)化學(xué)鍵那么是不是任意兩種元素的原子之間都能結(jié)合成新的物質(zhì)呢？大約110種元素3700萬種物質(zhì)問題回顧實(shí)驗(yàn):鈉在氯氣中燃燒2Na+Cl22NaCl點(diǎn)燃回憶：

鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖？

解釋氯化鈉是怎樣形成的?交流：Na+Cl－電子轉(zhuǎn)移1氯化鈉的形成過程：離子鍵定義：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。

我們把帶相反電荷離子之間的靜電作用稱之為離子鍵。思考

哪些物質(zhì)中存在離子鍵呢？2、活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽

(如：NaNO3)3、銨根和酸根離子（或活潑非金屬元素）形成的鹽。(如：NH4Cl,(NH4)2SO4)1、活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間的化合物。(如：Na2O)4、金屬陽離子與OH-（如NaOH)（IA、IIA）（VIA、VIIA）課堂練習(xí)練習(xí)1.下列說法正確的是：A.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C.在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵D.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量降低(D)練習(xí)2.下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),其所表示的各原子組中能形成離子化合物的的是：

A.10與12B.8與17C.11與17D.6與14(C)質(zhì)疑

化學(xué)反應(yīng)中一般是原子的最外層電子發(fā)生變化,所以化學(xué)反應(yīng)中需要表示出最外層電子的變化,那么用什么來表示呢?電子式a.原子的電子式：

在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)·

(或×)來表示原子的最外層電子。這種式子叫做電子式。H×Na××Mg×b.離子的電子式：[]×[]2－×

×—Na+Mg2+歸納：電子式是怎樣寫的？1.下列電子式是否正確

×××Na+S：：¨¨2-思考：2.寫出下列粒子的電子式：

硫原子，溴離子，鉀離子·S·····K+[Br]-····

：

：:O:[:Na:]+[:S:]-2::::::AB型AB2型A2B型c.離子化合物的電子式NaClMgCl2Na2SS2-NaNa思考如何書寫下列物質(zhì)的電子式？A、CaBr2B、NaOHC、NH4Cl用電子式可以直觀形象地表示組成物質(zhì)的微粒間的成鍵類型。用電子式表示離子化合物的形成過程

用電子式表示MgCl2的形成過程

(2)生成物要用離子化合物的電子式表示。

(1)反應(yīng)物要用原子的電子式表示。(3)用于連結(jié)反應(yīng)物和生成物的符號(hào)是而不是＝。書寫要點(diǎn)小結(jié)離子鍵:使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用.（成鍵粒子、成鍵條件）

活潑金屬原子M活潑非金屬原子N失去電子得到電子陽離子Mm+陰離子Nn-靜電作用

靜電吸引=靜電排斥離子鍵