高中化學(xué)必修2 歸納與整理（省一等獎）

歸納與整理離子共存、離子的檢驗和推斷

考點二離子的檢驗和推斷

考點一離子共存

1.應(yīng)用離子反應(yīng)發(fā)生的條件，正確判斷常見離子在溶液中能否大量共存。2.利用離子的特征反應(yīng)，能鑒別常見離子以及進行綜合推斷?！究季V要求】【重難點】離子共存和離子推斷。離子共存、離子的檢驗和推斷

考點一離子共存

【回眸高考】(2012·江蘇，3)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A【回眸高考】B(2017·江蘇，9)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是一離子間能相互反應(yīng)則不能大量共存，常見的反應(yīng)類型有：總結(jié)提升判斷下列離子能否大量共存(2)澄清透明的水溶液中：Fe2＋、H＋、ClO－、Cl－()鞏固提高××××(5)常溫下pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－()√×重點突破二細審題干，分析限制條件(1)分清“無色溶液”和“澄清透明的溶液”常見的有色離子有哪些？離子Cu2＋Fe3＋Fe2＋溶液顏色藍色棕黃色淺綠色紫紅色重點突破二細審題干，分析限制條件(2)準(zhǔn)確判斷溶液的酸堿性①pH＝1的溶液；②使酚酞溶液變紅的溶液；③與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；④與鎂粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；⑤使pH試紙變藍的溶液；⑥c(OH－)＝1×10－14mol·L－1的溶液；⑦與NH4HCO3反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液；⑧使pH試紙變紅的溶液；⑨使甲基橙呈紅色的溶液；⑩常溫下水電離出的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液；常溫，下列溶液呈酸性的有（），呈堿性的有（），既能呈酸性也能呈堿性的有（）①④⑥⑧⑨②⑤③⑦⑩解題探究1.(2018·南京調(diào)研)下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是C.Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－D.Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－√題型一題干中有限制條件的離子共存題型二選項中有限制條件的離子共存問題判斷2.(2017·泰州中學(xué)高三期中)制備K3Fe(C2O4)3·3H2O的實驗中，過濾出產(chǎn)品后，常溫下另取母液向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后溶液中可大量存在的一組離子是√3.(2013·江蘇，3)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是√題型二選項中有限制條件的離子共存問題判斷深度總結(jié)判斷離子能否大量共存的“四個要點”：一色、二性、三特殊、四反應(yīng)。(1)一色——溶液顏色;(2)二性——溶液的酸堿性;(3)三特殊——幾種特殊情況：(3)三特殊——幾種特殊情況：(4)四反應(yīng)——四種反應(yīng)類型：指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。

考點二離子的檢驗和推斷

考點一離子共存

離子共存、離子的檢驗和推斷

知識梳理·題型構(gòu)建1．向某溶液中，加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不消失，能否判斷溶液中存在SO

?答案不能。若溶液中存在Ag＋，也有相同的現(xiàn)象發(fā)生。3．向某溶液中滴入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，能否判斷溶液中一定存在CO

？答案

不能，若溶液中存在HCO

、SO、HSO

，也有相同的現(xiàn)象。2．向某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，能否確定溶液中一定存在SO

？答案

不能，若溶液中存在SO

、Ag＋，也有相同現(xiàn)象。思考與交流先加鹽酸酸化,再加入BaCl2溶液Ag＋1.離子檢驗中的常見干擾因素以及排除措施待檢離子干擾離子排干擾措施Cl－加過量的Ba(NO3)2溶液加稀硝酸酸化的AgNO3溶液OH－選項操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有B滴加稀硫酸有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生原溶液中有C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈紫色(透過藍色鈷玻璃)原溶液中有K＋D滴加NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無(2018·淮安質(zhì)檢)向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是√解題探究2.常見離子的檢驗方法根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實驗中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可以把檢驗離子的方法歸納為三種類型：①生成沉淀；②生成氣體；③顯現(xiàn)特殊顏色。離子試劑現(xiàn)象注意Cl－、Br－、I－AgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黃色)、AgI(黃色)

稀鹽酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀鹽酸酸化Fe2＋NaOH溶液白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀

Fe3＋NaOH溶液紅褐色沉淀

濃NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍要加熱稀鹽酸和澄清石灰水澄清石灰水變渾濁稀H2SO4和品紅溶液產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使品紅溶液褪色

有干擾A.至少存在5種離子B.Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4mol·L－1√3.電荷守恒在定量推斷離子中的應(yīng)用⑴肯定性原則:根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；堅持“四項基本原則”，破解離子推斷題：深度總結(jié)⑵互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的