浙江省十校聯盟選考學考2024屆高考沖刺押題（最后一卷）化學試卷含解析

浙江省十校聯盟選考學考2024屆高考沖刺押題(最后一卷)化學試卷蘸有碘水的試紙等均為重要的有機化工原料。下列說法正確的是A.萘、菲、芘互為同系物B.萘、菲、芘的一氯代物分別為2、5、3種C.萘、菲、芘中只有萘能溶于水D.萘、菲、芘的所有原子不可能處于同一平面5、向飽和食鹽水中通入氯化氫，直至有白色固體析出，析出過程中敘述錯誤的是A.白色固體是NaClB.溶液中存在兩種電離平衡C.溶液pH值減小D.NaCl的溶解速6、將3.9g鎂鋁合金，投入到500mL2mol/L的鹽酸中，合金完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀A.125mLB.200mLC.250mLD,560mLA.過氧碳酸鈉(2Na?CO?·3H?O?)具有碳酸鈉和H?O?的雙重性質，可作去污劑、消毒劑B.亞硝酸鈉具有防腐的作用，所以可在食品中適量添加以延長保質期。C.不銹鋼是通過改變材料的內部結構達到防銹蝕的目的8、酸雨的主要成分是H?SO?,以下是形成途徑之一：①NO?+SO?=NO+SO?,②2NO+O?=2NO?,③SO?+H?O=H?SO?,B.總反應可表示為2SO?+O?+2H?ONO:2H?SO?C.還可能發(fā)生的反應有4NO?+O?+2H?O=4HNO?D.還可能發(fā)生的反應有4NO+3O?+2H?O=4HNO?A.二氧化氯泡騰片和酒精均可殺滅新型冠狀病毒，二者的消毒原理相同B.聚丙烯和聚四氟乙烯為生產防護服的主要原料，二者均屬于有機高分子材料C.真絲織品和棉紡織品可代替無紡布生產防護口罩，二者均可防止病毒滲透D.保持空氣濕度和適當降溫可減少新型冠狀病毒傳染，二者均可防止病毒滋生10、化學可以變廢為室，利用電解法處理煙道氣中的NO,將其轉化為NH?NO?的原理如下圖所示，下列說法錯誤的是B.該電解池的電極材料為多孔石墨，目的是提高NO的利用率和加快反應速率C.用NH?NO?的稀溶液代替水可以增強導電能力，有利于電解的順利進行D.為使電解產物全部轉化為NH?NO?,需補充物質A為HNO?11、下列離子方程式正確的是()A.硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應SO2+Ba2?=BaSO?!上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是nZqXwnA.原子半徑的大?。篴<b<c<dD.y、w含有的化學鍵類型完全相同13、如圖是用于制取、收集并吸收多余氣體的裝置，如表方案正確的是()XYZA無水CaCl?CDA.AB.BA.硝化甘油B.苯C.重晶石D.硝酸銨15、某有機物的結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是()A.該有機物的分子式為Ci?H??O?B.1mol該有機物最多能與4molH?反應C.該有機物可與NaHCO?溶液反應放出CO?,生成2.24LCO?(標準狀況下)需要0.1mol該有機物D.該有機物可發(fā)生氧化、取代、加成和還原反應A.異戊二烯所有碳原子可能共平面B.可用溴水鑒別M和對二甲苯C.對二甲苯的一氯代物有2種D.M的某種同分異構體含有苯環(huán)且能與鈉反應放出氫氣17、用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液逐滴滴入②中，預測的現象與實際相符的是①中物質②中物質氯化亞鐵溶液氧化鋁粉末A.AB.BC.CD.DB.NaOH溶液與足量的Ca(HCO?)?溶液反應：2HCO?+20H+Ca2*==CaCO?J+2H?OC.等物質的量的FeBr?和Cl?在溶液中的反應：2Fe2?+2Br·+2Cl?==2Fe3?+Br?+4Cl·D.氨水吸收少量的二氧化硫：2NH?H?O+SO?==2NH??+SO?2+H?O19、已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應：4Fe2++4Na?O?+6H?O=4Fe(OH)?↓+O?↑+8Na+,B.4molNa?O?在反應中共得到8NA個電子D.反應過程中可以看到白色沉淀轉化為灰綠色再轉化為紅褐色沉淀麻黃堿?；撬酇.分子式分別為C?H??ON、C?H?NO?SB.均能發(fā)生取代反應，麻黃堿還能發(fā)生加成反應C.均能與金屬鈉及氫氧化鈉溶液反應D.牛磺酸與HSCH?CH(NH?)COOH(半胱氨酸)互為同系物再鑿而入爐曰礁，可五日不滅火，煎礦煮石，殊為省力?！毕铝姓f法中正確的是A.《物理小識》中記載的是以焦炭作為還原劑的B.文中說明以煤炭作為燃料被普遍使用，煤的主要成分為烴C.生鐵是指含硫、磷、碳量低的鐵合金D.工業(yè)上可通過煤的干餾獲得乙烯、丙烯等化工原料二、非選擇題(共84分)23、(14分)藥物瑞德西韋(Remdesivir))對2019年新型冠狀病毒(2019-nC(1)A的化學名稱為,由A→C的流程中，加入CH?COCl的目的是(2)由G→H的化學反應方程式為,反應類型為(3)J中含氧官能團的名稱為。碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳原子稱為手性碳原子，則瑞德西韋中含有個手性碳原子。(4)X是C的同分異構體，寫出一種滿足下列條件的X的結構簡式①苯環(huán)上含有硝基且苯環(huán)上只有一種氫原子；②遇FeCl?溶液發(fā)生顯色反應；③1mol的X與足量金屬Na反應可生成2gH?。(5)設計以苯甲醇為原料制備化合合成路線(無機試劑任選)___。24、(12分)化合物G是一種藥物合成的中間體，G的一種合成路線如下：(3)A→B所需反應試劑和反應條件為。(4)寫出C的符合下列條件同分異構體的結構簡式：。(任寫出3種)①能水解；②能發(fā)生銀鏡反應；③六元環(huán)結構，且環(huán)上只有一個碳原子連有取代基。為原料制備25、(12分)某研究性學習小組的同學設計了如圖裝置制取溴苯和溴乙烷：AB己知：乙醇在加熱的條件下可與HBr反應得到溴乙烷(CH?CH?Br),二者某些物理性質如下表所示：溶解性(本身均可作溶劑)沸點(℃)密度(g/mL)乙醇溴乙烷(2)根據實驗目的，選擇下列合適的實驗步驟：①→(選填②③④等)。②將A裝置中的純鐵絲小心向下插入苯和液溴的混合液中；③點燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對錐形瓶加熱10分鐘；(4)冰水的作用是(5)反應完畢后，U形管內的現象是;分離溴乙烷時所需的玻璃儀器有26、(10分)CoCl?·6H?O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鈷礦(主要成分為Co?O?、Co(OH)?,還含少量Fe?O?、萃取率猶萃取率猶③CoCl?·6H?O熔點為86℃,加熱至110~120℃時，失去結晶水生成無水氯化鈷。(1)寫出浸出過程中Co?O?發(fā)生反應的離子方程式_。(3)“加Na?CO?調pH至a”,過濾所(4)“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是、和過濾。制得的CoClz6H?O在烘 ,。_A.2.0~2.5B.3.0~3.5(6)為測定粗產品中CoClz6H?O含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量AgNO?溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量。通過計算發(fā)現粗產品中CoClz·6H?O的質量分數大于100%,其原因可能是27、(12分)“84消毒液”因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名，在日常生活中使用廣泛，其有效成分是NaClO。某(1)該學習小組按上圖裝置進行實驗(部分夾持裝置省去),反應一段時間后，分別取B、C瓶中的溶液進行實驗，實驗已知：①飽和NaClO溶液pH為11;實驗步驟實驗1:取樣，滴加紫色石蕊試液3①儀器a的名稱,裝置A中發(fā)生反應的離子方程式。③若將C瓶溶液換成NaHCO?溶液，按上述操作步驟進行實驗，C瓶現象為：實驗1中紫色石蕊試液立即褪色；實驗2中溶液的pH=1.結合平衡移動原理解釋紫色石蕊試液立即褪色的原因(2)測定C瓶溶液中NaClO含量(單位：g/L)的實驗步驟如下：I.取C瓶溶液20mL于錐形瓶中，加入硫酸酸化，加入過量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分反應。Ⅱ.用0.1000mol/LNa?S?O?標準溶液滴定錐形瓶中的溶液，淀粉溶液顯示終點后，重復操作2～3次，Na?S?O?溶液的②蓋緊瓶塞并在暗處反應的原因滴定至終點的現象③C瓶溶液中NaClO含量為.g/L(保留2位小數)28、(14分)以乙烯為原料，在一定條件下可以轉化為A、B、C,所示：最后合成有機化合物D,轉化關系如下圖BBAAQBDc請回答：(1)寫出有機物B的官能團名稱：(3)有機化合物D的相對分子質量為：29、(10分)扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F路線如圖：(2)E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，寫出E的結構簡式：(3)D→F的反應類型是,1molF在一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量為： mol.寫出符合下列條件的F的所有同分異構體(不考慮立體異構)的結構簡式：①屬于一元酸類化合物②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基(4)已知：A有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖(其他原料任選)(合成路線常用的表示方式為一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)【解題分析】故選C。2mol/L×0.5L4mol/L×VV=0.25L=250ml,故選C。【考點定位】考查化學計算中常用方法終態(tài)法鎂鋁合金與鹽酸反應，金屬完全溶解，生成氯化鎂和氯化鋁，氯化鎂和氯化鋁，加入4molL1的NaOH溶液，生成的沉淀最多時，Mg2+和Al3+全部轉化為沉淀，所以溶液中的溶質只有NaCl,根據氯原子和鈉原子守恒解題?！窘忸}分析】A、過氧化氫(H?O?)常用作氧化劑、漂白劑和消毒劑，為了貯存、運輸、使用的方便，工業(yè)上將過氧化氫轉化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體(2Na?CO?·3H?O?),該晶體具有碳酸鈉和過氧化氫的雙重性質，選項A正確；B、亞硝酸具有防腐作用，所以可在食品中適量添加以延長保質期，但是亞硝酸鹽會危害人體健康，應控制用量，選C、不銹鋼是通過改變材料的內部結構達到防銹蝕的目的，指耐空氣、蒸汽、水等弱腐蝕介質和酸、堿、鹽等化學浸【解題分析】B.①×2+②+③×2得：2SO?+O?+2H?O=2H?SO?,故B正確；C.利用3NO?+H?O=2HNO?+NO④以及④×2+故選A。【解題分析】A.二氧化氯具有強的氧化性，能夠使病毒氧化變質而失去生理活性，因而具有殺菌消毒作用，而酒精則是由于其使蛋【解題分析】C.NH?NO?的稀溶液中自由移D.在陽極NO被氧化變?yōu)镹O?,電極反應式為NO-3e+2H?O=NO?+4H*;在陰極NO被還原產生NH?,電極反應式為NO+5e+6H?=NH??+H?O,從兩個電極反應式可知，要使電子得失守NH?的物質的量多，總反應方程式為8NO+7H?O電解3NH?NO?+2HNO3,B.碳酸氫根離子不能拆開寫，要寫成HCOC.氯化亞鐵溶液與新制氯水反應是Fe2*被Cl?氧z是形成酸雨的主要物質之一，推出z是SO?,n、p為單質，因此n性，即c(OH~)=10~2mol-L-I,w為強堿，即NaOH,推出x和y反應可能是Na?O?與H?O反應，即n為O?,q為S,四種元素原子序數增大，推出a為H,b為O,p為Na,據此分析作答?！绢}目詳解】【解題分析】A.濃硫酸和食鹽制取氯化氫可以用固液混合不加熱型裝置，HCl密度大于空氣且和氧氣不反應，所以可以采用向上B.氨氣密度小于空氣，應該用向下排空氣收集，選項B錯誤；C.二氧化氮和堿石灰反應可能有NO產生，NO也能污染空氣，選項C錯誤；D.乙炔密度小于空氣，應該用向下排空氣法收集，選項D錯誤；【解題分析】【解題分析】A.由結構簡式可知該有機物的分子式為C??H??O?,故A不符合題意；B.能與氫氣發(fā)生加成反應的為碳碳雙鍵、苯環(huán)和醛基，則1mol該有機物最多能與5molH?反應，故B符合題意；C.只有羧基能與NaHCO?反應，則0.1mol該有機物與足量NaHCO?溶液可生成0.1molCO?,氣體體積為2.24L(標準狀況下),故C不符合題意；D.分子中含有碳碳雙鍵、醛基，可發(fā)生加成、氧化、還原反應，含有羧基、羥基，可發(fā)生取代反應，故D不符合題【解題分析】A.異戊二烯中2個碳碳雙鍵所確定的平面重合時，所有碳原子共平面，A正確；C.對二甲苯的一氯代物有氯原子在苯環(huán)上1種，在甲基上1種，合計2種，C正確；D.M的分子式為C?H?O,某種同分異構體含有苯環(huán)，則剩余基團為CH-,無此基團，D錯誤；【題目點撥】碳碳雙鍵與溴水中的溴發(fā)生加成反應使溴水褪色；對二甲苯與溴水萃【解題分析】A.稀鹽酸和碳酸鈉反應先生成碳酸氫鈉和氯化鈉，生成的碳酸氫鈉再和稀鹽酸反應生成二氧化碳，所以不會立即產B.濃硝酸和AI發(fā)生氧化還原反應生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進一步被氧化，該現象為鈍化現象，所以不會產生大量紅棕色氣體，故B錯誤；C.過氧化鈉和水反應生成氧氣，氧氣能氧化氫氧化亞鐵，所以產生氣體和紅褐色沉淀，故C正確；D.氫氧化鈉和氧化鋁反應生成可溶性的偏鋁酸鈉，溶液為澄清，故D錯誤；【解題分析】在溶液中反應，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化，離子反應為2NH?·H?O+SO?=2NH??+SO?2+H?O,故D正確；故選B?！久麕燑c晴】本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意氧化還原反應的離子反應中遵循電子守恒，選項B中量少的完全反應，選項C中等物質的量的FeBr?和Cl?在溶液反應，由電子守恒可知，【解題分析】A.該反應中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價、O元素化合價由-1價變?yōu)?價和-2價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑、失電子化合價升高的反應物是還原劑，氧化劑對應的產物是還原產物，所以的過氧化鈉作還Fe(OH)?和O?是氧化產物，故A錯誤；B.該反應中有4mol過氧化鈉反應時有3mol過氧化鈉得電子發(fā)生還原反應，有的過氧化鈉作氧化劑，因此4molNa?O?在反應中共得到6NA個電子，故B錯誤；D.該反應中有氧氣生成，所以不能生成氫氧化亞鐵沉淀，而是直接生成紅褐色沉淀，故D錯誤；故選C?！绢}目點撥】本題的易錯點和難點為C,要注意該反應中有2種還原劑Fe2+和的Na?O?,氧化劑是的Na?O?,不能根據方【解題分析】A.根據物質結構簡式可知麻黃堿分子式是C?HisON,?；撬岱肿邮绞荂?H?NO?S,A錯誤；B.麻黃堿含有苯環(huán)、醇羥基，可以發(fā)生取代反應，含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應；牛磺酸含有羥基、氨基，可以發(fā)生故合理選項是B。C.綠礬的化學式是FeSO?·7H?O,在溶液中電離出二價鐵離子、硫酸根離子，不能電離出H*,C錯誤；【解題分析】B.煤其主要成分為碳、氫、氧和少量的氮、硫或其答案選A。二、非選擇題(共84分) CN加成反應酯基5【解題分析】A發(fā)生信息1的反應生成B,B發(fā)生硝化取代反應生成C,根據C的結構簡式可知，B為D發(fā)生信息1的反應生成E,E中含兩個Cl原子，則E為E和A發(fā)生取代反應生成F,G發(fā)生信息2的反應生成H,H發(fā)生取代反應，水解反應得到I,根據1結構簡式可知H為HOCH?CN,G為HCHO,I發(fā)生酯化反應生成J,F與J發(fā)生取代反應生成K,J,結合題目分析解答；【題目詳解】(1)由上述分析可知，A,其化學名稱為：苯酚；酚羥基具有弱還原性，能夠被濃硫酸氧化，因此加入CH?COCl的目的是保護羥基，防止一共有5個手性碳原子；氫原子；②遇FeCl?溶液發(fā)生顯色反應；③1mol的X與足量金屬Na反應可生成2gH?(即1mol),則含有兩個羥基，根(5)根據上述分析可知，該合成路線可為：【解題分析】中存在a-氫可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到醛基碳原子上生成C,故該反應時加成反應；C含有羥基，可以和酸性高錳酸鉀會發(fā)生氧化反應生成D;(4)C的分子式為CyH??O?,能水解且能發(fā)生銀鏡反應說明含有一OOCH的結構，含有醛基并且有六元環(huán)結構，且環(huán)上【題目詳解】中存在a-氫可以加到HCHO醛基氧上，其余部分加到醛基碳原子上生成C,故該反應時加成反應；C含有羥基，可以和酸性高錳酸鉀會發(fā)生氧化反應生成D;(4)C的分子式為C?H??O?,能水解且能發(fā)生銀鏡反應說明含有一OOC只有一個碳原子連有取代基，滿足上述條件的同分異構體有和可以先將通過取代反應轉和CH?COCH?COOH發(fā)生酯化反應可以生成目標產物,合成路線為：反應時放下鐵絲降溫，冷凝溴乙烷U形管底部產生無色的油狀液體分液漏斗、燒杯。【解題分析】(1)HBr和乙醇在加熱條件下，發(fā)生取代反應生成目標產物溴乙烷和水，B中發(fā)生反應生成目標產物的化學方程式再添加藥品，先加熱A裝置使苯和液溴先反應，再加熱B裝置制溴乙烷，即實驗的操作步驟為：①④②③,故答案為：④②③;檢查氣密性；(3)實驗中用純鐵絲代替鐵粉的優(yōu)點：可隨時控制反應的進行，不反應時上拉鐵絲，反應時放下鐵絲，而鐵粉添加后(4)冰水的作用是可降溫，冷凝溴乙烷，防止其揮發(fā)，故答案為：降溫，冷凝溴乙烷；(5)反應完畢后，U形管內的現象是底部有油狀液【題目點撥】本題考查了溴苯和溴乙烷的制取，這是一個綜合性較強的實驗題，連續(xù)制備兩種產品溴苯和溴乙烷，需要根據題意及裝置圖示，聯系所學知識合理分析完成，易錯點(5)實驗時要注意觀察并認真分析分離物質的原理，確定用分液的方26、Co?O?+SO?2~+4H*=2Co2?+SO?2~+2H?OClO?+Fe(OH)?、Al(OH)?蒸發(fā)(濃縮)冷卻(結晶)降低烘干溫度，防止產品分解除去溶液中的Mn2+B(1)向水鈷礦[主要成分為Co?O?、Co(OH)?,還含少量Fe?O?、Al?O?、MnO等]中加入鹽酸和亞硫酸鈉，浸出液含有的陽離子主要有H*、Co2*、Fe2*、Mn2*、AF+等，所以Co?O?和亞硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原，根據電荷守恒Co?O?+SO?2+4H?=2Co2(2)NaCIO?的作用是將Fe2*氧化成Fe3*,其反應的離子方程式為：CIO?+6Fe2++6H*=CI+6Fe3+3H?O;在酸性條件ClO?+6Fe2?+6H?=CI+6Fe3*+3H?O;ClO?+5Cr+(3)NaCIO?的作用是將Fe2*氧化成Fe3*,加Na?CO?調pH至a,鋁離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成二氧化碳，水解的離子方程式為：2AP*+3CO?2+3H?O=2Al(OH)?J+3CO?↑;鐵離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成氫Al(OH)?,故答案為Fe(OH)?、Al(OH)s;(4)從溶液中制取氯化鈷固體，其操作步驟為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶和過濾，故答案為蒸發(fā)濃縮；冷卻結晶；(5)根據流程圖可知，此時溶液中存在Mn2*、Co2*金屬離子；由萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系可知，調節(jié)溶液pH在3.0～3.5之間，Mn2*的萃取率很高而Co2*的萃取率較小，并防止Co2*轉化為Co(OH)?沉淀，故答案為(6)根據CoCl?*6H?O的組成分析，造成產品中CoCl?·6H?O的質量分數大于100%的原因可能是：含有雜質，導致氯離子含量大或結晶水化物失去部分水，導致相同質量的固體中氯離子含量變大，故答案為粗產品含有可溶性氯化物【點晴】理解工藝流程圖、明確實驗操作與設計及相關物質的性質是解答本題的關鍵，試題充分考查了學生的分析、理解能力27、分液漏斗MnO?+2CI+4H*△Cl?↑+Mn2?+2H?ONaClO、NaOH溶液中存在平衡分解(防止Cl?、I?逸出)當滴入最后一滴Na?S?O?溶液時，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘不變色4.41【解題分析】裝置A中MnO?固體和濃鹽酸反應生成Cl?,Cl?中含HCl氣體，通過裝置B中飽和食鹽水除去氯化氫，通過裝置C中氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉，通過碳酸氫鈉溶液，氯氣和水反應生成的鹽酸和碳酸氫鈉反應，促進氯③C瓶溶液中石蕊立即褪色的原因是氯氣和水反應生成的鹽酸和碳酸氫鈉反應，促進氯氣和水反應正向進行次氯酸濃(2)①取C瓶溶液20mL于錐形瓶，加足量鹽酸酸化，迅速加入過量KI溶液，次氯酸鈉在酸性溶液中氧化碘化鉀生成③ClO+2I+2H?=I?+CI+H?O、I?+2S?O?2=2I+S?O?2,ClO~～I?~2S?O?2,以此計算C瓶溶液中NaClO的含量。【題目詳解】②氯氣和裝置C中氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉，C瓶溶液的溶質是NaCl、NaClO、NaOH;③C瓶溶液中石蕊立即褪色的原因是：溶液中存在平衡Cl?+H?O=HCl+HClO,HCO?消耗H*,使平衡右移，HCIO②緊瓶塞并在暗處反應的原因是防止HCIO光照分解；通常選用淀粉溶液作指示劑，滴定至終點的現象當滴入最后一滴Na?S?O?溶液時，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘