上海市高中名校2024屆高三最后一模化學(xué)試題含解析

上海市高中名校2024屆高三最后一?；瘜W(xué)試題1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、熱催化合成氨面臨的兩難問題是：采用高溫增大反應(yīng)速率的同時會因平衡限制導(dǎo)致NH?產(chǎn)率降低。我國科研人員研制了Ti·H·Fe雙溫區(qū)催化劑(Ti-H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過100℃)。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法正確的是()C.使用Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)D.④為N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域的傳遞過程中性溶液A.溶液X中一定沒有AlO3、SiO?2,可能有Na?、Fe2+B.溶液X中加NaOH后，所得沉淀的成分可能有兩種C.溶液X中c(CI)≤0.2mol-L-1D.溶液X可能是由NH?HSO?、MgCl?按物質(zhì)的量之比2:1混合再溶于水配制而成)的說法正確的是)的說法正確的是A.a、b互為同系物C.b的同分異構(gòu)體中含有羧基的結(jié)構(gòu)還有7種(不含立體異構(gòu))A.X能加聚反應(yīng)B.Y分子苯環(huán)上的二氯代物有5種D.X、Y分子的所有原子可能共平面B.向FeSO?溶液中加入NH?HCO?溶液得到FeCO?沉淀B.元素非金屬性的順序為b>c>d7、二氧化碳捕獲技術(shù)用于去除氣流中的二氧化碳或者分離出二氧化碳作為氣體產(chǎn)物，其中CO?催化合成甲酸是原子利用率高的反應(yīng)，且生成的甲酸是重要化工原料。下列說法不正確的是()B.在捕獲過程，二氧化碳分子中的共價鍵完全斷裂C.N(C?H?)?能夠協(xié)助二氧化碳到達催化劑表面8、下列屬于氧化還原反應(yīng)，且氧化劑和還原9、下列化學(xué)用語正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF所含分子數(shù)為0.5NAB.2molNO與1molO?充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NAC.常溫下，1L0.1mol-L-1氯化銨溶液中加入氫氧化鈉溶液至溶液為中性，則溶液D.已知白磷(P?)為正四面體結(jié)構(gòu)，NA個P?與NA個甲烷所含共價鍵數(shù)目之比為1:1時利用此裝置在圖乙中的鐵上鍍銅。下列說法中不正確的是()甲A.銅電極應(yīng)與Y電極相連接B.H*通過質(zhì)子交換膜由左向右移動C.當(dāng)N電極消耗0.25mol氣體時，則鐵電極增重16g12、我國科學(xué)家構(gòu)建了一種有機框架物M,結(jié)構(gòu)如圖。下列說法錯誤的是()A.1molM可與足量Na?CO?溶液反應(yīng)生成1.5molCO?B.苯環(huán)上的一氯化物有3種C.所有碳原子均處同一平面D.1molM可與15molH?發(fā)生加成反應(yīng)13、食鹽加碘是往食鹽中加入微量KIO?。工業(yè)中往KOH和KI混合溶液中通入Cl?制取KIO?,以下說法不正確的是C.制取KIO?的反應(yīng)中消耗KOH和KI的物質(zhì)的量比是6:1D.取少量反應(yīng)后混合液，加足量稀HNO?,再滴加AgNO?溶液，若無黃色沉淀，則反應(yīng)已完全目的配制100mL1.0mol/LCuSO?溶液將25gCuSO?·5H?O溶于100mL蒸餾水中除去KNO?中少量NaCl在溶液中將MnO?-完全轉(zhuǎn)化為Mn2+向酸性KMnO?溶液中滴加H?O?溶液至紫色消失確定NaCl溶液中是否混有Na?CO?取少量溶液滴加CaCl?溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁A.AB.B15、X、Y、Z是位于不同周期的主族元素、原子序數(shù)依次增大且均小于18,Z為金屬元素，X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為8,X、Y、Z組成的物質(zhì)可發(fā)生反應(yīng)：ZX?A.1molZX?發(fā)生上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4molMMC.上述反應(yīng)中的離子化合物的所有元素原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.Y元素在同周期和同主族元素的最高價含氧酸中酸性最強16、下列關(guān)于電化學(xué)的實驗事實正確的是()A以稀H?SO?為電解質(zhì)的Cu-Zn原電池B電解CuCl?溶液C負極處產(chǎn)生H?,正極處吸收O?DA.A二、非選擇題(本題包括5小題)17、化合物M是制備一種抗菌藥的中間體，實驗室以芳香化合物A為原料制備M的一種合成路線如下：CC定條件CH?O?BDE(2)由C生成D所需的試劑和條件為,該反應(yīng)類型為(4)0為M的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的O的結(jié)構(gòu)有種(不含立體異構(gòu)),任寫出其中一.種核磁共振氫譜中有4組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式_。(5)參照上述合成路線和信息，以乙烯和乙醛為原料(無機試劑任選),設(shè)計制備聚2-丁烯的合成路線化合物B中含五元環(huán)結(jié)構(gòu)，化合物E中含兩個六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)。(5)⑤的反應(yīng)類型是KCl溶液②①(2)熔融后的固體中含Na?CrO?、Fe?O?、Na?SiO?、NaAlO?、KCl等，步驟①的具體步驟為水浸，過濾，調(diào)pH為7~8,加熱煮沸半小時，趁熱過濾。第一次過濾濾渣中的主要成分為,“調(diào)pH為7~8,加熱煮沸半小時”的目的是(4)步驟④包含的具體操作有,經(jīng)干燥得到K?Cr?O?晶體。(有關(guān)物質(zhì)的EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up6(◆),△)EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up6(NaCl),KC)(5)步驟⑤需往兩種固體混合物中加入一滴水及少量酒精研磨，所用的硅酸鹽質(zhì)儀器的名稱是。實驗一焦亞硫酸鈉的制取(1)裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為。(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合ab實驗二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)Na?S?O?溶于水即生成NaHSO?。(4)證明NaHSO?溶液中HSO?-的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是(填序號)。a.測定溶液的pHb.加入Ba(OH)?溶液c.加入鹽酸d.加入品紅溶液e.用藍色石蕊試紙檢測(5)檢驗NazS?Os晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是實驗三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定(6)葡萄酒常用Na?S?Os作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO?計算)的方案如下：(已知：滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO?+I?+2H?O=H?SO?+2HI)①按上述方案實驗，消耗標(biāo)準(zhǔn)I溶液25.00mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO?計算)為 ②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果21、2019年10月9日，瑞典皇家科學(xué)院將2019年度諾貝爾化學(xué)獎授予美國JohnBGoodenough教授、M.stanleyWhittlingham教授和日本化學(xué)家AkiraYoshino,以表彰其在鋰離子電池的發(fā)展方面作出的貢獻。(1)基態(tài)鋰原子核外能量最高的電子所處能級的電子云輪廓圖的形狀為基態(tài)磷原子第一電離能比硫的(填“大”(2)實室中可用KSCN或K?[Fe(CN)?]來檢驗Fe3,FeCl?與KSCN溶液混合，可得到配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式(3)磷酸(H?PO?)和亞磷酸(H?PO?)是磷元素的兩種含氧酸。PO?3-的空間構(gòu)型為;亞磷酸與NaOH反應(yīng)只生成NaHPO?和NaH?PO?兩種鹽，則H?PO?的結(jié)構(gòu)式為(4)磷酸分子間脫水可生成多磷酸，其某一鈣鹽的結(jié)構(gòu)如圖所示：由圖推知該多磷酸鈣鹽的通式為(用n表示重復(fù)單元數(shù))(5)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為pgcm3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與O2緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為；Fe2+與O2最短核間距為pm。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)A.經(jīng)歷①過程之后氮氣分子被催化劑吸附，并沒有變成氮原子，①過程中氮氮三鍵沒有斷裂，故A錯誤；B.①為催化劑吸附N?的過程，②為形成過渡態(tài)的過程，③為N?解離為N的過程，以上都是吸熱反應(yīng)，需要在高溫時進行，而④⑤為了增大平衡產(chǎn)率，需要在低溫下進行，故B錯誤；C.催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)反應(yīng)不會因加入催化劑而改變反應(yīng)熱，故C錯誤；D.由題中圖示可知，過程④完成了Ti-H-Fe故D正確；故答案為D?！窘忸}分析】A.加入一定量的氫氧化鈉后得到中性溶液，說明原溶液為酸性，則偏鋁酸根離子和硅酸根離子和碳酸氫根離子都不能存在，后續(xù)溶液中加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，說明不含溴離子。原溶液存在的陰離子只能是硫酸以4.66克白色沉淀為硫酸鋇沉淀，產(chǎn)生氣體為氨氣，所以原溶液一定含有銨根離子和硫酸根離子，若有亞鐵離子，則C.氨氣的體積為448mL,物質(zhì)的量為0.02mol,說明銨根離子物質(zhì)的量為0.02mol,結(jié)合氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol,硫酸鋇沉淀為4.66克，硫酸根離子物質(zhì)的量為0.02mol,氧化鎂質(zhì)量為0.4克，鎂離子物質(zhì)的量為0.01mol,結(jié)合的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol,第一步消耗0.06mol氫氧化鈉，所以說明原溶液還有氫離子，物質(zhì)的量為0.06-0.02-0.02=0.02mol,根據(jù)電荷守恒分析，還應(yīng)存在有陰離子，只能為氯離子，所以氯離子的物質(zhì)的量為為,故錯誤；0.02mol,可能是由0.02moINH?HSO?和0.01molMgCl?按物質(zhì)的量之比2:1混合再溶于水配制而成，或還有氯化鈉，EQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up2(有),；)D.反應(yīng)2Na?O?+2H?O=4NaOH+O?↑中有O元素化合價的變化，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中Na?O?既是還原劑也是故合理選項是D.【解題分析】A.重水中氧原子為16O,氫原子為重氫D,重水的分子式為D?O,故A正確；B.次氯酸中不存在氫氯鍵，其中心原子為氧原子，分子中存在1個氧氫鍵和1個氧氯鍵，結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl,故BC.實驗式為最簡式，乙烯的實驗式為CH?,故C錯誤；D.二氧化硅晶體為原子晶體，不存在二氧化硅分子，故D錯誤。【解題分析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，故B、2molNO與1molO?充分反應(yīng)，生成的NO?與N?O?形成平衡體系，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA,故B正確；C.常溫下，1L0.1mol-L-1氯化銨溶液中加入氫氧化鈉溶液至溶液為中性，溶液中存在電荷守恒，c(NH?+)+c(Na+)=c(Cr),溶液含銨根離子數(shù)少于0.1NA,故C錯誤；D.已知白磷(P?)為正四面體結(jié)構(gòu)，NA個P?與NA個甲烷所含共價鍵數(shù)目之比為6:4,故D錯誤；故選B。上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；在鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負極相連，銅為陽極應(yīng)與正極相【題目詳解】A.鐵上鍍銅，則鐵為陰極應(yīng)與負極相連，銅為陽極應(yīng)與正極Y相連，故A正確；B.M是負極，N是正極，質(zhì)子透過離子交換膜由左M極移向右N極，即由左向右移動，故B正確；D.CO(NH?)?在負極M上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CO(NH?)?+H?O-6e=CO?↑+N?↑+6H*,故D正確；【解題分析】A.根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)可知：在該化合物中含有3個-COOH,由于每2個H*與CO?2反應(yīng)產(chǎn)生1molCO?氣體，所以1molMB.在中間的苯環(huán)上只有1種H原子，在與中間苯環(huán)連接的3個苯環(huán)上有2種不同的H原子，因此苯環(huán)上共有3種不同位置的H原子，它們被取代，產(chǎn)生的一氯化物有3種，B正確；D.在M分子中含有4個苯環(huán)和3個碳碳三鍵，它們都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則可以與1molM發(fā)生加成反應(yīng)的氫故合理選項是D?！窘忸}分析】C.方程式為6KOH+3Cl?+KI=KIO?+6KCl+3H?O,制取KIO?的反應(yīng)中消耗KOH和KI的物質(zhì)的量比是6:1,故C不完全，故D錯誤?！绢}目點撥】二、非選擇題(本題包括5小題)醛基鄰甲基苯甲酸(或2-甲基苯甲酸)Brz、光照取代反應(yīng)【解題分析】A分子式是C?Hg,結(jié)合物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化產(chǎn)生的C的結(jié)構(gòu)可知A是B催化氧化產(chǎn)生D與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生E:E與I?在一定條件下發(fā)生信息中反應(yīng)產(chǎn)生F:與NaOH的乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生M:【題目詳解】,,(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為中官能團的名稱為醛基；在光照條件下與Br?發(fā)生取代反應(yīng)生成發(fā)生消去反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為：(4)M為,由信息，其同分異構(gòu)體Q中含有HCOO-、-C(5)聚2-丁烯的單體為CH?CH=CHCH?=CH?與HBr加成得到。故合成路線為【題目點撥】本題考查有機物推斷和合成，根據(jù)某些結(jié)構(gòu)簡式、分子式、反應(yīng)條件采用正、逆結(jié)合的方法進行推斷，要結(jié)合已經(jīng)學(xué)過的知識和題干信息分析推斷，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識綜合運用能力、發(fā)【解題分析】已知化合物B分子式為C?H?O?,有3個不飽和度，且含有五元環(huán)，那么必有一個O原子參與成環(huán)；考慮到B與A反應(yīng)后產(chǎn)物C的結(jié)構(gòu)為所以推測B的結(jié)構(gòu)即為。C生成D時，反應(yīng)條件與已知且E中含有兩個六元環(huán)，所以推測E的結(jié)構(gòu)即【題目詳解】(3)B分子式為C?H?O?,有3個不飽和度，且含有五元環(huán)，那么必有一個O原子參與成環(huán)；考慮到B與A反應(yīng)后產(chǎn)物(4)D經(jīng)過反應(yīng)③后，分子式中少了1個H?O,且E中含有兩個六元環(huán)，所以推測E的結(jié)構(gòu)即(5)F經(jīng)過反應(yīng)⑤后分子結(jié)構(gòu)中多了一個碳碳雙鍵(6)M與C互為同分異構(gòu)體，所以M的不飽和度也為6,去除苯環(huán)，仍有兩個不飽和度。結(jié)合分子式以及核磁共振氫譜的面積比，可知M中應(yīng)該存在兩類一共3個甲基。考慮到M可水解的性質(zhì)，分子中一定存在酯基。綜合考慮，M的分子中苯環(huán)上的取代基個數(shù)為2或3時都不能滿足要求；如果為4時，滿足要求的結(jié)構(gòu)可以有：;如果為會引入-CH?CN的基團，并且形成一個碳碳雙鍵，因此只要得到環(huán)己酮經(jīng)過該反應(yīng)就能制備出產(chǎn)品。原料相比于環(huán)【題目點撥】在討論復(fù)雜同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)時，要結(jié)合多方面信息分析；通過分子式能獲知有機物不飽和度的信息，通過核磁共振氫譜可獲知有機物的對稱性以及等效氫原子的信息，通過性質(zhì)描述可獲知有機物中含有的特定基團；分析完有機物的AlO?、SiO?2水解為Al(OH)?和H?SiO?,過濾除去并洗滌研缽3【解題分析】加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾鉻鐵礦(含F(xiàn)eO·Cr?O?、Al?O?、SiO?等),與KCIO?及NaOH、Na?CO?發(fā)生反應(yīng)，熔融后的固體半小時，趁熱過濾，除去不溶的Fe?O?以及反應(yīng)NaFeO?+2H?O=Fe(OH)?l+NaOH生成的Fe(OH)?沉淀，濾液含有稀硫酸發(fā)生反應(yīng)：2CrO?2+2H*==Cr?O?2+H?O,加入KCl,Na?Cr?O?轉(zhuǎn)化為K?Cr?O?,將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾并洗滌沉淀得到K?Cr?O?,加入草酸晶體和無水乙醇得到產(chǎn)品K[Cr(C?O?)?]nH?O。(1)高溫下陶瓷或玻璃中的SiO?會與NaOH及Na?CO?發(fā)生反應(yīng)；由流程分析可知6FeO-Cr?O?、Na?CO?和KClO?在加熱條件下生成Na?CrO?、Fe?O?、KCl(6)根據(jù)K[Cr(C?O?)?}nH?O中水的質(zhì)量分析為16.8%,即【題目詳解】(1)高溫下陶瓷或玻璃儀器中的SiO?會與NaOH及Na?CO(2)根據(jù)分析第一次過濾的濾渣為熔渣中的Fe?O?以及反應(yīng)NaFeO?+2H?O=Fe(OH)?J+NaOH生成的Fe(OH)s;由于NaAlO?、Na?SiO?是強堿弱酸鹽，在溶液中存在水解平衡，水解產(chǎn)生Al(OH)?、H?SiO?,由于鹽的水解反應(yīng)是吸熱反(3)根據(jù)流程，酸化時，CrO?2→Cr?O?2,(4)依據(jù)溶解度曲線，步驟④包含的操作有蒸發(fā)濃縮、冷,解得n=3.(6)K[Cr(C?O?)?]·nH?O的相對分子質(zhì)量為267+18n,由題意知,解得n=3.本題考查學(xué)生對工藝流程的理解、閱讀題目獲取信息能力、物質(zhì)推斷、化學(xué)用語、化學(xué)計算、氧化還原反應(yīng)等，需要20、Na?SO?+H?SO?=Na?SO?+SO?↑+H?O或Na?SO?+2H?SO?=2NaHSO?+SO?↑+H?O過濾da、e取少量Na?S?O?晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成0.16偏低(1)裝置I中濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫氣體，同時生成硫酸鈉和水，其化學(xué)方程式為：Na?SO?+H?SO?=Na?SO?+SO?↑+H?O或Na?SO?+2H?SO?=2NaHSO(2)從裝置Ⅱ中溶液中獲得已析出的晶體，采取的方法是過濾；(3