寧夏達(dá)標(biāo)名校2024屆高考臨考沖刺化學(xué)試卷含解析

寧夏達(dá)標(biāo)名校2024屆高考臨考沖刺化學(xué)試卷1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、合成一種用于合成γ分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體，其合成的關(guān)鍵一步如圖。下列有關(guān)化合物甲、乙的說(shuō)法正確的是B.甲分子中至少有8個(gè)碳原子在同一平面上D.乙與足量H?完全加成的產(chǎn)物分子中含有4個(gè)手性碳原子2、已知A、B為單質(zhì)，C為化合物。能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是()①若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液，則A可能是Na②若C溶液遇Na?CO?放出CO?氣體，則A可能是H?③若C溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，則B可能為Fe④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則B可能為CuA.①②B.③④C.①③3、化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.二氧化硫能夠殺死會(huì)將酒變成醋的酵母菌B.二氧化碳可以作為溫室大棚里的氣態(tài)肥料C.可以用熟石灰鑒別所有的氮肥和鉀肥D.蔗糖、淀粉、纖維素都屬于糖類物質(zhì)A.元素W與氫形成原子比為1:1的化合物有多種B.元素X的單質(zhì)能與水、無(wú)水乙醇反應(yīng)D.元素W與元素Z可形成含有極性共價(jià)鍵的化合物5、一定條件下，等物質(zhì)的量的N?(g)和O?(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)：N?(g表示該反應(yīng)在溫度T℃時(shí)N?的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N?的濃度隨時(shí)間的變化。敘述正確的是()A.溫度T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)B.溫度T℃時(shí)，混合氣體的密度不變即達(dá)到平衡狀態(tài)C.曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D.若曲線b改變的條件是溫度，則該正反應(yīng)放熱A.屬于烴類B.由不同酯組成的混合物C.密度比水大D.不能發(fā)生皂化反應(yīng)A.Kp(Ag?C?O?)的數(shù)量級(jí)等于10-1B.n點(diǎn)表示AgCl的不飽和溶液C.向c(Cr)=c(C?O?2)的混合液中滴入AgNO?溶液時(shí)，先生成Ag?C?O?沉淀8、下列說(shuō)法正確的是()c(Na+)>c(ClOr)>c(CH?COO)C.PH=1NaHSO?溶液中c(H+)=2c(SO?2)+c(OH)A.t?時(shí)只減小了壓強(qiáng)C.t?時(shí)只減小了NH?的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.t?時(shí)減小N?濃度，同時(shí)增加了NH?的濃度是乙：在500℃時(shí)，用V?Os做催化劑，10molSO?和5molO?反應(yīng)丙：在450℃時(shí)，8molSO?和5molO?反應(yīng)?。涸?00℃時(shí)，8molSO?和5molO?反應(yīng)C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙B.C?o和石墨的混合物共1.8g,含碳原子數(shù)目為0.D.5.6g鐵在足量的O?中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)C.NaClO?的作用是傳導(dǎo)離子和參與電極反應(yīng)13、下圖為一定條件下采用多孔惰性電極的儲(chǔ)氫電池充電裝置(忽略其他有機(jī)物)。已知儲(chǔ)氫裝置的電流效率(只允許H*通過(guò))A.采用多孔電極增大了接觸面積，可降低電池能量損失B.過(guò)程中通過(guò)C-H鍵的斷裂實(shí)現(xiàn)氫的儲(chǔ)存C.生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為C?H?+6e+6H^==C?H??D.若7=75%,則參加反應(yīng)的苯為0.8mol14、以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是√√Fe[Fe(CN)][Mg?11離子交換膜16、下列說(shuō)法正確的是()A.Cl表示中子數(shù)為18的氯元素的一種核素B.乙酸乙酯(CH?COOCH?CH?)和硬脂酸甘油酯互為同系物C.的名稱為2-乙基丁烷D.CH?(CH?)?CH?和CH(CH?)?互為同素異形體A.工業(yè)煉鋁：電解熔融的氯化鋁B.制取漂粉精：將氯氣通入澄清石灰水C.工業(yè)制硫酸：用硫磺為原料，經(jīng)燃燒、催化氧化、最后用98.3%濃硫酸吸收D.工業(yè)制燒堿：電解飽和食鹽水，在陽(yáng)極區(qū)域得到燒堿溶液時(shí)，其工作原理如圖所示。吸收的全部CO?中，有2/3轉(zhuǎn)化為Na?CO?固體沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表(NaClO,四甘醇二甲醚)NaHCO?溶液HNO?酸化的AgNO?溶液④FeCl?溶液、KSCN溶液實(shí)驗(yàn)結(jié)論A無(wú)色透明B乙酸乙酯和氫氧化鈉溶液混合共熱后，混合液不再分層乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中可完全水解C色沉淀D乙酸和乙醇都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙酸分子中的氫與乙醇分子中的氫具有相同的活性A.AB.BD.電池總反應(yīng)式為4Na+3CO?=2Na?CO?+C22、某反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)過(guò)程a有催化劑參與B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于△HC.改變催化劑，可改變?cè)摲磻?yīng)的活化能D.有催化劑的條件下，反應(yīng)的活化能等于E?+E?二、非選擇題(共84分)23、(14分)烯烴和酚類是兩種重要的有機(jī)化工原料。完成下列填空：(1)合)除苯乙烯外，還需要另外兩種單體，寫出這兩種單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(2)由苯乙烯合成需要三步，第一步選用的試劑為,目的是(3)鄰甲基苯酚可合成A,分子式為C?H?O?,在一定條件下A自身能縮聚成B。B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。A與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為(4)設(shè)計(jì)一條!制備A的合成路線(合成路線常用的表示方法為：目標(biāo)24、(12分)氯吡格雷是一種用于預(yù)防和治療因血小板高聚集引起的心、腦及其他動(dòng)脈循環(huán)障礙疾病的藥物。以A為原料合成該藥物的路線如圖：(1)A的化學(xué)名稱是,C中的官能團(tuán)除了氯原子，其他官能團(tuán)名稱為。(2)A分子中最少有_原子共面。(3)C生成D的反應(yīng)類型為_。(4)A與新制Cu(OH)?反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物，比A多一個(gè)碳原子，符合以下條件的G的同分異構(gòu)體共有__種。其中核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，且峰值比為2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(6)已知：寫出以苯甲醇為有機(jī)原料制備化合物的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)。25、(12分)一水硫酸四氨合銅晶體[Cu(NH?)?SO?·H?O]常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)可溶于水，難溶于乙醇，在空氣中不穩(wěn)定，受①實(shí)驗(yàn)室用銅與濃硫酸制備硫酸銅溶液時(shí)，往往會(huì)產(chǎn)生有污染的SO?氣體，隨著硫酸濃度變小，反應(yīng)會(huì)停止，使得硫②實(shí)際生產(chǎn)中往往將銅片在空氣中加熱，使其氧化生成CuO,再溶解在稀硫酸中即③所以工業(yè)上進(jìn)行了改進(jìn)，可以在浸入硫酸中的銅片表面不斷通O?,并加熱；也可以在硫酸和銅的混合容器中滴加(1)某同學(xué)在上述實(shí)驗(yàn)制備硫酸銅溶液時(shí)銅有剩余，該同學(xué)將制得的CuSO?溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因。(3)H?O?溶液的濃度對(duì)銅片的溶解速率有影響?，F(xiàn)通過(guò)下圖將少量30%的H?O?溶液濃縮至40%,在B處應(yīng)增加一個(gè)設(shè)備，該設(shè)備的作用是餾出物是。將上述制備的CuSO?溶液按如圖所示進(jìn)行操作Cu?(OH)?SO?,試寫出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式Ⅲ.產(chǎn)品純度的測(cè)定精確稱取mg晶體，加適量水溶解，注入圖示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量NaOH溶液，中的氨全部蒸出，并用蒸餾水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁，用V?mL0.500mol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.500mol·L-!NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCI(選用甲基橙作指示劑),到終點(diǎn)時(shí)消耗V?mLNaOH溶液。1.水2.長(zhǎng)玻璃管3.10%NaOH溶液4.樣品液5.鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液(3)下列實(shí)驗(yàn)操作可能使氨含量測(cè)定結(jié)果偏低的原因是A.滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管(1)儀器a的名稱為。(2)實(shí)驗(yàn)小組發(fā)現(xiàn)裝置C存在不足，不足之處是。③煮沸過(guò)的BaCl?溶液未煮沸過(guò)的BaCl?溶液25mL煮沸過(guò)的Ba(NO?)?溶液25mL,再加入食用油25mL未煮沸過(guò)的Ba(NO?)?溶液25mL(6)圖1-4分別為①,②,③,④號(hào)實(shí)驗(yàn)所測(cè)pH隨時(shí)間的變化曲線。pH時(shí)間/spH圖3pH圖2pH圖4根據(jù)以上數(shù)據(jù)，可得到的結(jié)論是。27、(12分)某化學(xué)興趣小組為探究Na?SO?固體在隔絕空氣加熱條件下的分解產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程：稀鹽酸Na,SO,已知：氣體Y是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.518g/L。(2)固體X與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式為。(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中若測(cè)得白色沉淀的質(zhì)量為6.291g,則Na?SO?的分解率為_。(4)Na?SO?在空氣易被氧化，檢驗(yàn)Na?SO?是否氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是_。28、(14分)鐵能形成多種化合物，如Fe(SCN)?,[Fe(CO)s](羰基鐵),它們?cè)谏钌a(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。(1)Fe3+基態(tài)核外電子排布式為(2)實(shí)驗(yàn)室用KSCN溶液、苯酚溶液檢驗(yàn)Fe3+,N、O、S的第一電離能由大到小的順序?yàn)?。SCN~中的碳原子的雜化軌道類型為,與SCN*互為等電子體的分子是_。(3)羰基鐵[Fe(CO)s]可用作催化劑。1mol[Fe(CO)s1分子中含σ鍵數(shù)目為(4)某種氮化鐵晶胞的晶體如圖所示，該氮化鐵晶體的化學(xué)式為29、(10分)甲烷是天然氣的主要成分，是一種重要的清潔能源和化工原料。(1)用煤制天然氣時(shí)會(huì)發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，通過(guò)多種途徑生成CH?。2CO(g)C(s)+CO?(g)△H=—171CO(g)+3H?(g)=CH?(g)+H?O(g)(2)天然氣中含有H?S雜質(zhì)，某科研小組用氨水吸收得到NH?HS溶液，已知T℃k(NH?H?O)=1.74×10~?;k?(H?S)Cc(NH?)>c(HS-)>c(H?S)>c(H+)Dc(HS~)>c(S2-)>c(H+)>c((3)工業(yè)上常用CH?與水蒸氣在一定條件下來(lái)制取H?,其原理為：CH?(g)+H?O(g)=CO(g)+3H?(g)①一定溫度時(shí)，在一個(gè)體積為2L的恒容密閉容器中，加入1molCH?和1.4mol水蒸氣發(fā)生上述反應(yīng)，5min后達(dá)平衡，生成0.2molCO,用H?表示該反應(yīng)的速率為。此反應(yīng)的平衡常數(shù)為(結(jié)果保留到?、谙铝姓f(shuō)法中能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是。B生成1molCH?的同時(shí)消耗3molH?D體系的密度不再發(fā)生變化E反應(yīng)速率V(CH?):V(H?O):u(CO):u(H?)=1:1:1:3B.甲中至少有6個(gè)碳原子共面，即苯環(huán)的6個(gè)C,B錯(cuò)誤；故選D。N?(g)+O?(g)f起始(mol/L)c?,C?0B.反應(yīng)物和生成物均是氣體，故氣體的質(zhì)量m不變，容器為恒容容器，故V不變，則密度不變，故B錯(cuò)誤；C.由圖可知，b曲線氮?dú)獾钠胶鉂舛葴p小，故應(yīng)是平衡發(fā)生移動(dòng)，催化劑只能改變速率，不能改變平衡，故b曲線不故答案為A?！窘忸}分析】C.“地溝油”的主要成分為油脂，油脂的密度比水小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.皂化反應(yīng)是指油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，“地溝油”的主要成分為油脂，能發(fā)生皂化反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤?！绢}目點(diǎn)撥】本題主要考查了油脂的性質(zhì)與用途，熟悉油脂結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意皂化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是高級(jí)脂肪酸甘油酯的水解反應(yīng)，“地溝油”的主要成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯，密度比水小，油脂在【解題分析】A.Kp(Ag?C?O?)=(10?)2×10-246=10-1146,科學(xué)計(jì)數(shù)法表示時(shí)應(yīng)該是a×10*,a是大于1小于10的數(shù)，故它的數(shù)量級(jí)等C.設(shè)c(Cr)=c(C?O?2)=amol/L,混合液中滴入AgNO?溶液時(shí)，生成Ag?C?O?沉淀所需,生D.Ag?C?O?+2Cr=2AgCl+C?O?2的平衡常數(shù)為故合理選項(xiàng)是D?！窘忸}分析】反應(yīng)時(shí)，溶液中溶質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)NaA,c(Na*)=c(A?),溶液呈中【解題分析】【題目詳解】A.t?時(shí)只減小了壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)速率增大，但平衡時(shí)正反應(yīng)速率小于原來(lái)平衡反應(yīng)速率，故B.t?時(shí)只降低了溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率逐漸減小，故B錯(cuò)誤；C.t?時(shí)減小了NH?的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但正反應(yīng)速率在改變條件時(shí)刻不變，故C錯(cuò)誤；D.t?時(shí)減小N?濃度，同時(shí)增加了NH?的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，如果增加氨氣濃度大于減少氮?dú)鉂舛鹊?倍時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，氮?dú)鉂舛却笥谠瓉?lái)濃度，則正反應(yīng)速率大于原來(lái)平衡反應(yīng)速率，故D正確；【題目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)平衡圖象分析，明確圖中反應(yīng)速率與物質(zhì)濃度關(guān)系是解本題關(guān)鍵，會(huì)根據(jù)圖象曲線變化確【解題分析】根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，用控制變量法判斷反應(yīng)速率相對(duì)大小，然后排序，注意催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響更【題目詳解】度的影響不如催化劑影響大，故使用催化劑反應(yīng)速率更快，【解題分析】分與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，所以最終生成一氧化氮分子數(shù)小于0.4N,故A錯(cuò)誤；所以其中含有的碳原子數(shù)目為0.15M,B正確；C.1L0.1mol/LNH?Al(SOA)?溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量n[NHAl(SO)?]=0.1mol/L×1L=0.1mol,該鹽是強(qiáng)酸弱堿耗數(shù)與水解產(chǎn)生的H數(shù)目相等，而A1*一個(gè)水解會(huì)產(chǎn)生3個(gè)H,因此溶液中陽(yáng)離子總數(shù)大于0.2M,C錯(cuò)誤；D.Fe在氧氣中燃燒產(chǎn)生Fe?0,3molFe完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mol電子，5.6gFe的物質(zhì)的量是0.1mol,則其反應(yīng)轉(zhuǎn)移故合理選項(xiàng)是B?！窘忸}分析】由電子流向可知，左邊吸附層為負(fù)極，發(fā)生了氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是H?-2e+2OH=2H?O,右邊吸附層為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是2e+2H*=H?,結(jié)合原電池中陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極解答該題?！绢}目詳解】A.“全氫電池”工作時(shí)，將酸堿反應(yīng)的化學(xué)能(中和能)轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B.右邊吸附層為正極，發(fā)生了還原反應(yīng)，電極反應(yīng)是2e+2H*=H?,故B錯(cuò)誤；D.由電子流向可知，左邊吸附層為負(fù)極，發(fā)生了氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是H?-2e+2OH=2H?正確答案是A。2H?O-4e=O?t+4H,生成1.6molO?失去的電子量為6.4mol,根據(jù)陰陽(yáng)得失電子守恒，陰極得到電子總數(shù)為6.4mol,+2C1'=[Mg?Cl?],通過(guò)0.2mol電子時(shí)，消耗0.1molMg,質(zhì)量減少2.4g,則充電時(shí)質(zhì)量增加2.4g,故D錯(cuò)誤。答案：C.根據(jù)裝置圖，漏斗的下端應(yīng)緊靠燒杯內(nèi)壁，故C不符合題意；A.該核素的中子數(shù)=35-17=18,故A正確；C.系統(tǒng)命名法是選擇最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，該物最長(zhǎng)碳鏈為5個(gè)碳原子，名稱應(yīng)該為為3-甲基戊烷，故C錯(cuò)誤；故選C。A.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，故b中使用了催化劑，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)物能量高于生成物，為放熱反應(yīng)，△C.不同的催化劑，改變反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的活化能不同，故C正確；D.催化劑不改變反應(yīng)的始終態(tài)，焓變等于正逆反應(yīng)的活化能之差，圖中不能確定正逆反應(yīng)的活化能，故D錯(cuò)誤；二、非選擇題(共84分)23、CH?=CH-CNCH?=CH-CH=CH?HBr(或HCl)【解題分析】(1)鏈節(jié)主鏈為碳原子，且含有碳碳雙鍵，應(yīng)是烯烴、1,3-丁二烯之間發(fā)生的加聚反應(yīng)，除苯乙烯外，還需要另外(2)苯乙烯先與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，然后再催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)，最后在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到ax第一步的目的是：保護(hù)碳碳雙鍵防止被加成，故答案為HBr;保護(hù)碳碳雙鍵防止(3)鄰甲基苯酚可合成A,分子式為CH?O?,則A為,A發(fā)生縮聚反應(yīng)得到B,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：A與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：,最后用酸酸化得到24、鄰氯苯甲醛(2—氯苯甲醛)氨基、羧基12取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))【解題分析】反應(yīng)生成D,D發(fā)生取代反應(yīng)得到E,E最終發(fā)生反應(yīng)得到氯吡格雷，據(jù)此結(jié)合題干信息分析解答問(wèn)題?！绢}目詳解】,分子中含有的管能團(tuán)有氨基、羧基和氯原子，故答案為：鄰氯苯甲醛；氨基、羧基；(2)A分子中苯環(huán)和醛基均為共平面結(jié)構(gòu)，故分子中最少有苯環(huán)上的所有原子共平面，即最少有12個(gè)原子共平面，故答(3)C與CH?OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成D,反應(yīng)類型為取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng)),故答案為：取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng));,故答案為：(5)物質(zhì)G是物質(zhì)A的同系物，比A多一個(gè)碳原子，物質(zhì)G除苯環(huán)之外無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可知物質(zhì)G含有醛基，又苯環(huán)上有只有兩個(gè)取代基，則物質(zhì)G除苯環(huán)外含有的基團(tuán)有2組，分別為一CHO、一CH?Cl和—Cl、一CH?CHO,分別都有鄰間對(duì)3中結(jié)構(gòu)，故G的同分異構(gòu)體共有6種，其中核磁共振氫譜中有4個(gè)吸收峰，且峰值比為2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為：6;,根據(jù)題干信息，結(jié)合合成氯吡格雷的路線可得，以苯甲醇為有機(jī)原料制備化合物可,故答案為：25、反應(yīng)中硫酸過(guò)量，在濃縮過(guò)程中，稀硫酸變濃，濃硫酸的吸水性使CuSO?·5H?O失去結(jié)晶水變?yōu)镃uSO?Cu+H?O?+H?SO?=CuSO?+2H?O減壓設(shè)備水(H?O)2Cu2?+2NH?·H?O+SO?2=Cu?(OH)?SO?+2NH?加入乙醇或醇析Cu(NH?)?SO?·H?O晶體難溶于乙醇，能溶于水平衡氣壓，防止堵塞和倒吸I.(1)得到的為硫酸銅和硫酸溶液，濃縮時(shí)，硫酸變濃，具有吸水性；(2)雙氧水與銅、稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水；(3)過(guò)氧化氫受熱易分解，故采用減壓蒸餾的方式；Ⅱ.(1)硫酸銅與NH?·H?O反應(yīng)生成Cu?(OH)?SO?,據(jù)此書寫離子方程式；(2)根據(jù)Cu(NH?)?SO?·H?O可溶于水，難溶于乙醇分析；Ⅲ.(1)玻璃管2起到了平衡氣壓的作用；(3)氨含量測(cè)定結(jié)果偏低，說(shuō)明中和滴定時(shí)消耗氫氧化鈉溶液體積V?偏大?！绢}目詳解】(3)過(guò)氧化氫受熱易分解，故采用減壓蒸餾的方式，則B處增加一個(gè)減壓設(shè)備，餾出物為H?O;Ⅱ.(1)淺藍(lán)色沉淀的成分為Cu?(OH)?SO?,反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2+2NH?·H?O+SO?2=Cu?(OH)?SO?+2NH?;Ⅲ.(1)裝置中長(zhǎng)導(dǎo)管可起到平衡氣壓，防止堵塞和倒吸；(2)與氨氣反應(yīng)的n(HCl)=10~3V?L×0.500mol·L~1-0.500mol·L-1×10~3V?L=5×10~*(V?-V?)mol,根據(jù)NH?~HCl可則,B.滴定過(guò)程中選用酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，消耗NaOH溶液體積偏大，測(cè)定的氨含量偏低，故B正D.取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁，導(dǎo)致鹽酸偏少，需要的氫氧化鈉偏少，則V?偏小，含故答案選AB。26、錐形瓶裝置C中的溶液與空氣接觸探究氧氣能否氧化SO?2排除裝置內(nèi)的空氣，防止氧氣干擾2SO?+O?+2H?O=4H?+2SO?2-O?、NO?都能氧化氧化SO?2,氧氣的氧化效果比NO?更好，在氧氣、NO?共存條【解題分析】(1)根據(jù)裝置圖判斷儀器a的名稱；(2)要驗(yàn)證“只是O?氧化了SO?2,與NO?無(wú)關(guān)”,需在無(wú)氧條件下把SO?通入Ba(NO?)?溶液。(3)①、②號(hào)試劑的區(qū)別是①號(hào)溶液中無(wú)氧氣、②號(hào)試劑中溶有氧氣。(4)進(jìn)行①號(hào)、③號(hào)試劑的共同點(diǎn)是無(wú)氧環(huán)境，區(qū)別是①號(hào)溶液中無(wú)硝酸根離子、③號(hào)試劑中有硝酸根離子；(5)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①號(hào)依然澄清，②號(hào)出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明O?把SO?2氧化為SO?2;(6)根據(jù)pH減小的速度、pH達(dá)到的最小值分析?！绢}目詳解】(1)根據(jù)裝置圖，儀器a的名稱是錐形瓶；(3)①、②號(hào)試劑的區(qū)別是①號(hào)溶液中無(wú)氧氣、②號(hào)試劑中溶有氧氣，對(duì)比①、②號(hào)試劑，探究的目的是氧氣能否氧(4)進(jìn)行①號(hào)、③號(hào)試劑的共同點(diǎn)是無(wú)氧環(huán)境，區(qū)別是①號(hào)溶液中無(wú)硝酸根離子、③號(hào)試劑中有硝酸根離子；進(jìn)行①號(hào)、③號(hào)實(shí)驗(yàn)的目的是探究在酸性環(huán)境中，NO?能否將SO?2氧化成SO2,進(jìn)行①號(hào)、③號(hào)實(shí)驗(yàn)前通氮?dú)饪梢耘懦b(5)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①號(hào)依然澄清，②號(hào)出現(xiàn)渾濁，說(shuō)明O,把SO?2氧化為SO?2,第②號(hào)實(shí)驗(yàn)時(shí)C中反應(yīng)的離子方程式(6)根據(jù)圖象可知，O?、NO?都能氧化氧化SO?2,氧氣的氧化效果比NO?更好，在氧氣、NO?共存條件下，氧化27、H?S2S2+SO?2+6H*=3SJ+3H?O90%取少量Na?SO?樣品于試管中，加入足量鹽酸溶解，再加入BaCl?溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則Na?SO?已被氧化變質(zhì)；若不產(chǎn)生白色沉淀，則Na?SO?未被氧化變質(zhì)【解題分析】氣體Y是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.518g/L,則相對(duì)分子質(zhì)量為22.4×1.518=34.0,Y應(yīng)為H?S氣體，生成的淡黃色沉淀為S,溶液加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，說(shuō)明生成Na?SO?,則隔絕空氣加熱，Na?SO?分解生成Na?S和Na?SO?,發(fā)生4Na?SO?△Na?S+3Na?SO?,以此解答該題?！绢}目詳解】(2)固體X與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀，為硫(4)Na?SO?在空氣中被氧化，可生成Na?SO?,檢驗(yàn)Na?SO?是否氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是：取少量Na?SO?樣品于試管中，加入足量鹽酸溶解，再加入BaCl?溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則Na?SO?已被氧化變質(zhì)；若不產(chǎn)生白色沉淀，則Na?SO?與未反應(yīng)的Na?SO?在酸性條件下會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)產(chǎn)生S單質(zhì)是本題解答的關(guān)鍵。可根據(jù)BaSO?既不溶于水也不溶于N>O>SspCO?(COS等)10NA或6.02×102Fe?N(1)Fe位于第4周期第VⅢ族，其價(jià)電子排布式為3d?4s2,失去3個(gè)電子形成Fe3*,從4s開始失去電子；(2)同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大呈增大趨勢(shì)，氮元素2p能級(jí)處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量低，同一主族元素的(3)羰基配合物中，中心Fe與配體CO