2024屆陜西韓城象山中學高考化學二模試卷含解析

2024屆陜西韓城象山中學高考化學二模試卷1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)A.在Fel?溶液中滴加少量溴水：2Fe2++Brz=2Fe3++2Br-A向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激該溶液中一定含有S?O?2-B向3mlKI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL氧化性：Br?>I?C相同條件下，測定等濃度的Na?CO?溶液和Na?SO?D將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO?的集氣瓶A.A3、實驗室處理廢催化劑FeBr?溶液，得到溴的四氯化碳溶液和無水FeCl?。下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的B.將Br全部轉化為溴單質C.分液時，先從下口放出有機層，再從上口倒出水層D.將分液后的水層蒸干、灼燒制得無水FeCl?A.用NaHCO?溶液可以鑒別X和ZB.X、Y、Z都能發(fā)生取代反應C.X分子所有碳原子可能共平面D.與X具有相同官能團的同分異構體還有5種無銀鏡產(chǎn)生(現(xiàn)象2)NaOH(現(xiàn)象3)(現(xiàn)象4)試(aq)物沉A.根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+B.根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C.根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+,但沒有Mg2+D.根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2+A.C?N?晶體是分子晶體B.C?N?晶體中C—N鍵的鍵長比金剛石中的C—C鍵的鍵長長C.C?N?晶體中C、N原子個數(shù)之比為4:3D.C?N?晶體中粒子間通過共價鍵相結合7、化學與生活生產(chǎn)息息相關，下列說法正確的是()A.制作一次性醫(yī)用防護服的主要材料聚乙烯、聚丙烯是通過縮聚反應生產(chǎn)的B.氣溶膠的分散劑可以是空氣或液體水8、常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是原溶液中有Fe2+,無Fe3B.向C?HsONa溶液中通入CO?酸性：H?CO?>C?HsOHC.向含有ZnS和Na?S的懸濁液中滴加CuSO?溶液D.①某溶液中加入Ba(NO?)?溶液原溶液中有SO?2A.AB.BC.C假設鹽分以一個NaCl計),其大致結構如下圖所示，若海冰的冰齡達到1年以上，融化后的水為淡水。下列敘述正確外外層水鹽池A.3g由CO?和SO?組成的混合氣體中含有的B.1L0.1mol·L-1Na?SiO?溶液中含有的SiO?2數(shù)目為0.1NAC.0.1molH?O?分解產(chǎn)生O?時，轉移的電子數(shù)為0.2NAD.2.8g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.1NA12、X、Y、Z、R,W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素，它們所在紅棕色，R的原子半徑是五種元素中最大的，W與Z同主族。下列說法錯誤的是()B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>W13、下列有關電解質溶液的說法正確的是()A.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中B.醋酸溶液和氫氧化鈉溶液恰好反應，溶液中C.向0.1mol·L1CH?COOH溶液中加入少量水，溶液中減小D.將CH?COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大14、有機物①在一定條件下可以制備②,下列說法錯誤的是()B.①的芳香族同分異構體有3種(不包括①)C.Na?O?與CO?反應生成Na?CO?,則Na?O?D.CO?通入Ba(NO?)?溶液中沒有現(xiàn)象，則SO?通入Ba(NO?)?溶液中也無明顯現(xiàn)象A.18%B.46%C.53%——液的槍球a無水硫酸銅菌有稀溴水一玻璃棒Ⅱ足量酸性高錳酸鉀溶液Ⅱ澄清石灰水少量水潤濕的蔗糖98%濃硫酸氣球均體現(xiàn)了SO?的漂白性說明反應產(chǎn)物中有H?O說明有CO?產(chǎn)生B.0.1mol-L-1NH?A溶液的pH等于7D.等物質的量濃度的NaA和HA混合溶液pH小于723、(14分)有機物J是合成抗炎藥洛索洛芬鈉的關鍵中間體，它的一種合成路線如圖：(1)反應④的反應類型是(2)不用甲苯與氯氣在光照條件下反應得到B物質的原因是(3)根據(jù)流程中的信息，在反應⑥的條件下，CH?(COOC?H?)?與足量CH?CH?CH?I充分反應生成的有機產(chǎn)物結構(4)反應⑨的化學方程式為：其中產(chǎn)物X的結構簡式是。(5)寫出符合下列條件的I的同分異構體_。①能發(fā)生銀鏡反應，但不能發(fā)生水解反應；②苯環(huán)上一氯取代物只有一種；③核磁共振氫譜有4組峰。(6)根據(jù)流程中的信息，寫出!24、(12分)苯氧布洛芬鈣G是評價較好的解熱、鎮(zhèn)痛、消炎藥，下面是它的一種合成路線(具體反應條件和部分試劑略)(2)B→C的反應類型是D→E的反應類型是(3)寫出F和C在濃硫酸條件下反應的化學方程式。②苯環(huán)上核磁共振氫譜圖中共有2個吸收峰并用其測定某地下水的硬度。制備EDTA的實驗步驟如下：攪拌器步驟1:稱取94.5g(1.0mol)CICH?COOH于1000mL三頸燒瓶中(如圖),慢慢加入50%Na?CO?溶液，至不再產(chǎn)生無色步驟2:加入15.6g(0.26mol)H?NCH?CH?NH?,搖勻，放置片刻，加入2.0mol/LNaOH溶液90mL,加水至總體積為600mL左右，溫度計50℃加熱2h;步驟3:冷卻后倒入燒杯中，加入活性炭脫色，攪拌、靜置、過濾。用鹽酸調節(jié)濾液至pH=1,有白色沉淀生成，抽濾，取地下水樣品25.00mL進行預處理后，用EDTA進行檢測。實驗中涉及的反應有M2+(金屬離子)+Y?~(EDTA)=MY2~;M2*(金屬離子)+EBT(鉻黑T,藍色)==MEBT(酒紅色);MEBT+Y*~(EDTA)=MY2~+EBT(鉻黑T)。(5)將處理后的水樣轉移到錐形瓶中，加入氨水一氯化銨緩沖溶液調節(jié)pH為10,滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.0100mol-L①確認達到滴定終點的現(xiàn)象是②滴定終點時共消耗EDTA溶液15.0mL,則該地下水的硬度=(水硬度的表示方法都看作Ca2*,并將其折算成CaO的質量，通常把1L水中含有10mgCaO稱為1度)26、(10分)某校同學設計下列實驗，探究CaS脫除煙氣中的SO?并回收S。實驗步驟如下：步驟4.從濾液中回收甲醇(沸點為64.7℃),所得殘渣與步驟3的濾渣合并。步驟5.用CS?從濾渣中萃取回收單質S。(1)圖中用儀器X代替普通分液漏斗的突出優(yōu)點是。(2)三口燒瓶中生成硫和亞硫酸鈣的化學方程式為,三口燒瓶中最后殘留固體中含一定量的CaSO?, (2)裝置B瓶的作用是。 (2)對于反應2NO(g)+O?(g)率常數(shù)，僅受溫度影響。下列敘述正確的是A.整個反應的速率由第一步反應速率決定B.同一溫度下，平衡時第一步反應的越大，反應正向程度越大C.第二步反應速率慢，因而平衡轉化率也低D.第二步反應的活化能比第一步反應的活化能高(3)在密閉容器中充入一定量的CO和NO氣體，發(fā)生反應2CO(g)+2NO(g)-2CO?(g)+N?(g)△H<0,圖為平衡時③某研究小組探究該反應中催化劑對脫氮率(即NO轉化率)的影響。將相同量的NO和CO以一定的流速分別通過催化劑a和b,相同時間內測定尾氣，a結果如圖中曲線I所示。已知：催化效率b>a;b的活性溫度約450℃。在圖中畫出b所對應的曲線(從300℃開始畫)。反應I:2NH?(g)+CO?(g)=NH?COONH?(s)△H?反應Ⅱ:NH?COONH?(S)=CO(NH?)?(S)+H?O(g)△H?= (填序號)。②欲提高CH?OH的平衡產(chǎn)率，可采取的措施除改變溫度外，還有_(任寫兩種)。甲乙cmolH?O(g)(a、b、c均不為零)若甲容器平衡后氣體的壓強為開始的5/6,則該溫度下，反應的平衡常數(shù)為_,要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，乙容器中參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)【解題分析】A選項，在Fel?溶液中滴加少量溴水，首先是溴水和碘離子反應，故A錯誤；C選項，向NH?Al(SO?)?溶液中逐滴加入Ba(OH)?溶液至SO?2~恰好沉淀完全，鋁離子先生成沉淀，再是銨根離子反D選項，過量SO?通入到NaClO溶液中，次氯酸鈉有強氧化性，會將二氧化硫氧化為硫酸根離子，故D錯誤；綜上所述，答案為B。答案選C?！窘忸}分析】D.由水電離產(chǎn)生c(OH)=1×10-l?mol/L的溶液，水的電離受到了抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，HCO?與H*故合理選項是B?！窘忸}分析】A.某溶液中滴加K?[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液中有Fe2+,但是無法證明是否有Fe3*,選項A錯誤；C.向含有ZnS和Na?S的懸濁液中滴加CuSO?溶液，雖然有ZnS不溶物，但是溶液中還有Na?S,加入硫酸銅溶液以D.向溶液中加入硝酸鋇溶液，得到白色沉淀(有很多可能),再加入鹽酸時，溶液中就會同時存在硝酸鋇電離的硝酸根和鹽酸電離的氫離子，溶液具有硝酸的強氧化性。如果上一步得到的是亞硫酸鋇沉淀，此步就會被氧化為硫酸鋇沉淀，依然不溶，則無法證明原溶液有硫酸根離子，選項D錯誤?！绢}目點撥】大量離子之間的反應(本題就是進行大量存在的硫離子和銅離子的反應),然后再進行微量物質之間的反應。例如，向碳酸鈣和碳酸鈉的懸濁液中通入二氧化碳，二氧化碳先和碳酸鈉反應得到碳酸氫鈉，再與碳酸鈣反應得到碳酸氫鈣?！窘忸}分析】【題目點撥】【解題分析】A.假設3g由CO?和SO?組成的混合氣體中CO?的質量為xg,有CO?含有的質子的物質的量為SO?含有的質子的物質的量為電子的總物質的量CO?和SO?組成的混合氣體中含有的質子數(shù)為1.5NA,A項正確；B.由于SiO?2會水解，因此1L0.1mol·L-1Na?SiO?溶液中含有的SiO3數(shù)目小于0.1NA,B項錯誤；C.1mol過氧化氫分解轉移的電子的物質的量為1mol,因此0.1molH?O?分解產(chǎn)生O?時，轉移的電子數(shù)為0.1NA,C項D.聚乙烯中不存在碳碳雙鍵，因此2.8g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0,D項錯誤。故答案選A?！绢}目點撥】溶液中微粒數(shù)目確定需要注意以下幾個問題：溶液的體積是否已知；溶質能否水解或電離；水本身是否存在指定的元X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素，YZ氣體遇空氣變成紅棕色，則YZ為NO,故Y為NNa、Mg、Al、Si、P中的一種；五元素所在周期數(shù)之和為11,則X處于第一周期，故X為H元素。B.非金屬性N>S,故氫化物穩(wěn)定性NH?>H?S,故B正確；C.X、Z和R可能形成NaOH、氫氧化鎂、氫氧化鋁、硅酸、磷酸等，故C錯誤；【題目點撥】本題的突破口為“YZ氣體遇空氣變成紅棕色”,可知YZ為NO;本題中無法確定R代表的具體元素，但并不影響對【解題分析】B、醋酸溶液和氫氧化鈉溶液恰好反應，反應后溶質為CH?COONa,CH?COO部分水解，導致c(Na2)>c(CH?COO),H的數(shù)目增大，同一溶液中體積相同，則溶液中的比值增大，故C錯誤；D、將CH?COONa溶液從20℃升溫至30℃,CH?COO的水解程度增大，其水解平衡常數(shù)增大，導致【解題分析】A.根據(jù)①分子結構可以看出，它屬于氯代烴，是難溶于水的，故A正確；故D錯誤；故選B。n(NaOH)=0.02L×0.50mol/L=0.01mol,由反應的關系式SO?~H?SO?~2NaOH可知，n(SO?)=0.005mol,則硫和,答案選D?！窘忸}分析】B.鍍鋅鐵放在稀硫酸溶液中，鋅為原電池的負極，鐵為正極，當鋅反應完，反應速率減慢，所以不會出現(xiàn)氣泡突然消【解題分析】A.蔗糖遇到濃硫酸變黑，是由于濃硫酸具有脫水性，將蔗糖中氫元素和氧元素以水的比例脫出，不是吸水性，故AC.無水硫酸銅變藍，可以用來檢驗水，但是品紅溶液和溴水都有水，不確定使硫酸銅變藍的水是否由反應分解產(chǎn)生的，故C錯誤；D.Ⅲ中溶液顏色變淺，是因為還有二氧化硫，不退色說明二氧化硫反應完全了，IV中澄清石灰水變渾濁了，說明產(chǎn)【題目點撥】C項的無水硫酸銅變藍了，說明有水，這個水不一定是反應中產(chǎn)生的水，還要考慮Ⅱ中的其他試劑，這是易錯點?！窘忸}分析】A.硫酸為二元強酸，當濃度均為0.1mol-L-I時，硫酸溶液中的離子濃度一定大于HA溶液中離子的濃度，不能說明B.NH?A溶液中，由于NH?*水解使溶液呈酸性，若HA為強酸，NH?A溶液pH<7,而pH=7說明A~C.當溶液的pH小于3.1時，甲基橙均能變紅色，不能說明0.1molL-I的HA溶液pH是否大于1,C項錯誤；D.若HA為強酸，等濃度的NaA、HA混合溶液pH也小于7,D項錯誤；答案選B?！窘忸}分析】-CH?CH?CH?CH?,-CH(CH?)CH?CH?,-CH?CH(CH?)CH?,-C(CH?)?,含有H種類分別有4、4、3、1,則C?H?BrCl共有12種，故A錯誤；故答案選C。二、非選擇題(共84分)23、取代反應酯基、溴原子在光照條件下氯氣與甲苯反應選擇性差，得到的B物質中副產(chǎn)物多【解題分析】A為由合成流程結合生成C的條件及圖中轉化關系可知，C為,A為性條件下水解得到D為：,酸和醇發(fā)生前化反應，生成E性條件下水解得到D為：取代反應生成F,F與碘甲烷發(fā)生取代反應生成G,G取代生成H,H與甲醇發(fā)生酯化反應，生成I,I發(fā)生取代反應【題目詳解】故答案為：酯化反應(或取代反應);溴原子、酯基；(2)由于用甲苯與氯氣在光照條件下反應，氯氣取代甲基的H原子，選擇性差，因此得到的B物質中副產(chǎn)物多，故答案為：在光照條件下氯氣與甲苯反應選擇性差，得到的B物質中(3)反應⑥發(fā)生的是取代反應，CH?(COOC?Hs)?與足量(4)I發(fā)生取代反應得到J,根據(jù)原子守恒可知同時還生成乙二醇；反應⑨的化學方程式為：其中產(chǎn)物X的結構簡式為(5)能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基，但不能發(fā)生水解反應，則另一個為醚鍵；苯環(huán)上一氯取代物只有一種，說明苯環(huán)上只有一種氫原子；核磁共振氫譜有4組峰，說明只有4種氫原子；符合條件的同分異構體為：(6)與NaCN發(fā)生取代反應!,水解生成CH?CH?CH(COOH)CH?,與甲醇發(fā)生酯,合成路線為：【解題分析】與溴單質發(fā)生信息反應②生成A,則A為1;A與苯酚鈉反應生成B,結合最終產(chǎn)物可知該反應為取代反應，反應生成的B;B與氫氣發(fā)生加成反應生成C,則C為;C與氯化亞砜(SOCl?)發(fā)生信息中的反應①生成D,則D的結構簡式為：:D與【題目詳解】(2)B是生成E是,分子中含有醇羥基，F(xiàn)和C在濃硫酸條件下(4)A為,A的同分異構體符合下列條件：①屬于苯的二取代物；②苯環(huán)上核磁共振氫譜圖中共有2個吸收峰；③與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應，說明苯環(huán)上有兩個處于對位的取代基，其中一個是羥基，則可能的結構簡式為25、2CICH?COOH+CO?2=2CICH?COO+CO?t+H?O(球形)冷凝管x膠頭滴管100mL容量瓶8.0g取一塊pH試紙放到干燥的表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取待測溶液滴在pH試紙中部，待試紙變色后與標準比色卡比較滴入最后一滴EDTA標準溶液，溶液由酒紅色變?yōu)樗{色，且半分鐘內不恢復原色33.6度偏大【解題分析】(3)實驗中需要2.0mol/LNaOH溶液90mL,但是實驗室沒有90mL的容量瓶，應用100mL容量瓶，即應配制100mLNaOH溶液，據(jù)此計算需要NaOH固體的質量，再根據(jù)用NaOH固體配制NaOH溶液的實驗步驟判斷所需儀(5)①根據(jù)溶液顏色變色判斷滴定終點，用EBT(鉻黑T,藍色)作為指示劑，結合已知反應判斷滴定終點顏色的變化；②首先明確關系式n(M2+)~n(EDTA)~n(CaO),進而計算1L水樣中CaO的質量，再結合該地下水的硬度的表示方法③若實驗時裝有EDTA標準液的滴定管只用蒸餾水洗滌而未用標準液潤洗，則使得EDTA標準液的濃度偏等量EDTA消耗EDTA標準液的體積偏大?！绢}目詳解】反應的離子方程式為2CICH?COOH+CO?2=2CICH?COO+CO?t+H?O,故答案為：2CICH?COOH+CO?2=2CICH?COO(2)儀器Q的名稱是(球形)冷凝管，冷卻水應從下口進入，從上口流出，故答案為：(球形)冷凝管；x;(3)實驗中需要2.0mol/LNaOH溶液90mL,但是實驗室沒有90mL的容量瓶，應用100mL容量瓶，即應配制100mLNaOH溶液，因此n(NaOH)=c(NaOH)V(NaOH)=2.0mol/L×0.1L=0.2mol,m(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)=0.2mol×40g/mol=8.0g,用N冷卻、移液、洗滌、定容、裝瓶，據(jù)此可知配制時使用的儀器除了天平、燒杯、玻璃棒外，還需要膠頭滴管和100mL紙變色后與標準比色卡比較，故答案為：取一塊pH試紙放到干燥的表面皿上，用干燥的玻璃棒蘸取待測溶液滴在pHn(M2?)=n(EDTA)=0.0100mol-L-1×15.0×10-L=1.5×10~*mol,則25.00ml水中m(CaO)=nM=56g/mol×1.5×10~^mol=8.4mg,通常把1L水中含有10mgCaO稱為1度，所以該地下水的硬度為EDTA標準液的體積偏大，會使得測定結果將偏大，故答案為：偏大?！绢}目點撥】500mL、1000mL等，因此該題中配制90mLNaOH溶液，需要使用100mL容量瓶，在使用公式n(NaOH)=cV計算配制溶液的體積正好與容量瓶的某一規(guī)格一致，直接選用該規(guī)格的容量瓶即可，如果不一致，那么選擇的容量瓶的規(guī)格跟實際配制溶液的體積相比較要大而近，比如該題配制90ml溶液選用100ml容量瓶，再由實際配制的體積計算需26、能使漏斗與三口燒瓶中的氣壓相等2CaS+3SO?△2CaSO?+3SCaSO?被系統(tǒng)中O?氧化蒸餾，收集64.7℃餾分加入CS?,充分攪拌并多次萃取加入適量乙醇充分攪拌，然后加入Na?SO?吸收液，蓋上表面皿，加熱至沸并保持微沸，在不斷攪拌下，反應至液面只有少量硫粉時，加入活性炭并攪拌，趁熱過濾，將濾液蒸發(fā)【解題分析】(2)CaS脫除煙氣中的SO?并回收S,元素守恒得到生成S和CaS(5)回收的S和得到的含Na?SO?吸收液制備Na?S?O?·5H?O,