湖北省高三理綜模擬考試化學(xué)試卷附答案解析

湖北省高三理綜模擬考試化學(xué)試卷附答案解析

班級(jí):姓名：考號(hào)：

一、單選題

1.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的描述錯(cuò)誤的是（）

?.用于考古測(cè)定文物年代的原子為C

B.新戊烷的化學(xué)名稱為2-二甲基丙烷

c.氮分子的電子式為:NWN:

D.氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為'?J7'.?XX

2.青石棉是一種致癌物質(zhì)，是《鹿特丹公約》中受限制的46種化學(xué)品之一，其化學(xué)式為NazFesSiQz（OH）2。

青石棉用稀硝酸處理時(shí)，還原產(chǎn)物只有N0,下列說(shuō)法不正確的是（）

A.青石棉是一種硅酸鹽產(chǎn)品

B.青石棉中含有一定量的石英晶體

C.青石棉的化學(xué)組成可表示為Na2O?3FeO?Fe2O3?8Si02?H2O

D.1mol青石棉能還原ImolHNO3

3.乙酰氨基阿維菌素是高效、廣譜、低殘留的獸用最新一代驅(qū)蟲藥物，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)乙酰氨

基阿維菌素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.屬于芳香族化合物B.分子式為CloHUo?N

C.分子中至少有8個(gè)碳原子共面I）.能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)

工業(yè)上制備高純硅涉及的反應(yīng)+小

4.SiHChSi+3HCloNA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的

是（）

A.2g∣L完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

B.Imol單晶硅中Si-Si鍵的數(shù)目為4NA

第1頁(yè)共18頁(yè)

C.PH=I的HCl溶液中H+的數(shù)目為0?1NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSiHCh的分子數(shù)為0.1NA

5.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）

2

A.碳酸氫鈣溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：Ca^+HCO;+OIΓ=CaCO3I+H2O

2t

B.醋酸與碳酸鈣反應(yīng):CaCO3+2H=Ca+CO21+H2O

t

C.鈉與水反應(yīng)：Na+?O=Na+OH+H2t

D.NaOH和Ck反應(yīng)：C12+2OH=CΓ+C10+H2O

6.圖中裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.用裝置甲在強(qiáng)光照條件下制取一氯甲烷

B.用裝置乙驗(yàn)證I-澳丙烷消去反應(yīng)有不飽和氣態(tài)燃生成

C.用裝置丙蒸儲(chǔ)石油并收集60~150℃儲(chǔ)分

D.用裝置丁制取并收集乙酸乙酯

7.歐洲輸送天然氣的北溪管道近期發(fā)生了嚴(yán)重的泄漏事故。天然氣的主要成分為甲烷，下列說(shuō)法中不氐建

的是（）

Λ.天然氣的大量泄漏會(huì)加劇溫室效應(yīng)，導(dǎo)致全球氣候惡化

B.甲烷與水之間能形成氫鍵，故天然氣會(huì)不斷溶入海水

C.因非金屬性C大于Si,故甲烷比SiH,更穩(wěn)定

D.甲烷與等量的氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成產(chǎn)物最多的是HCl

8.從神化綠廢料（主要成分為GaAs,Feq、與SiO,和CaCo3）中回收錢和神的工藝流程如圖所示。

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神化錢

廢料Ga

下列說(shuō)法正確的是()

A.“堿浸”時(shí)，采用高溫可加快化學(xué)反應(yīng)速率

惰性電極電解溶液時(shí)，在陽(yáng)極有金屬像生成

B.Ga?(SO4%

C.尾液中溶質(zhì)的主要成分是硫酸，可以循環(huán)利用

D.Ga、AS均位于周期表第四周期，屬于過(guò)渡元素

9.Nq和CO是環(huán)境污染性氣體，可在P"CΓ表面轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，其反應(yīng)為:

有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過(guò)程如圖所示，能量變化過(guò)程如圖

N2θ(g)+Cθ(g)CO2(g)+N2(g)ΔW,12

所示，下列說(shuō)法正確的是()

Njo(I)\

N2(g)/

忸1圖2

A.由圖2可知正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能

B.反應(yīng)中加入Pt?。*可使反應(yīng)的焰變減小

C.由圖1、2可知AH=AH∣+AH2=AEz-AEi

和的總能量小于和的總能量

D.ImolN2OlmolC0ImolCO2ImolN2

10.有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法中不正確的是()

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j

ONa*?crCaF1AM(?C??OF')?耀石

A.在NaCl晶體中,距Na.最近的CI形成正八面體

B.在CaFz晶體中,每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca”

C.在金剛石晶體中,碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1：2

D.CaFz晶體在熔融狀態(tài)不導(dǎo)電

11.下列各組元素中，電負(fù)性依次減小的是（）

A.0、CKHB.K、Na、AlC.As、P、HD.0、S、Cl

12.下列方程式符合題意的是（）

Λ.實(shí)驗(yàn)室制備乙酸甲酯：CH￡0011+C%uf0H.QhCooakHlLo

2t

B.向飽和NHKI溶液中加鎂粉：2NH：+Mg=2NH3t+Mg+H2t

12t3+

C.向1L0.1mol?L^FeL溶液中通入4.48LCh（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：2Fe+2Γ+2Cl2=2Fe+I2+4CΓ

D.Fe（OH）*和NaCIO在堿性條件下反應(yīng)制備Na2FeO∣:2Fe（0H）3+3C10=2FeθΓ+3CΓ+4H'+H2O

13.被譽(yù)為“礦石熊貓”的香花石，是由我國(guó)地質(zhì)學(xué)家首次發(fā)現(xiàn)，它由前20號(hào)元素中的6種主族元素組成，

其化學(xué)式為YMa（ZMR）3%,其中X、Y、Z為金屬元素，Z的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，X、Z位于同

一主族，Y、Z、R、T位于同一周期，R元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，T無(wú)正價(jià)，X與R

的原子序數(shù)之和是■'的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.原子半徑：Y>Z>R>T

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W<R<T

C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X>Z

D.XR2、WR兩種化合物中R的化合價(jià)相同

14.某有機(jī)化合物X的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

?.X存在芳香族同分異構(gòu)體B?X分子中有3種官能團(tuán)

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C.ImolX最多能與4molNaOH反應(yīng)D.X不能與溟水反應(yīng)

15.市售的LiClO樣品含有少量LiCl,某實(shí)驗(yàn)小組欲測(cè)定LiCIo樣品組成，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①準(zhǔn)確稱取0.069gLiCK）樣品，加水溶解。再加入過(guò)量硫酸酸化的Kl溶液，發(fā)生反應(yīng)

+

ClO+21+2H=CI+1,+H2O。

②用0.Imol?I?Na2S2O3溶液與步驟①中生成的I2發(fā)生反應(yīng)I2+2Na2S203=2NaI+Na2S406,I2剛好反應(yīng)完全時(shí),

消耗溶液20.00mL。LiCIo樣品的組成可表示為XLiCIo?yLiCl（x、y均為整數(shù)），則XLiClOyLiCl

的化學(xué)式為（）

A.4LiClO?3LiCIB.LiQOLiCl

C.4LiCIO?LiCID.2LiClO?LiCl

二、工業(yè)流程題

16.廢鉛蓄電池是發(fā)展循環(huán)鉛產(chǎn)業(yè)的重要二次資源，對(duì)其進(jìn)行資源化處理和清潔回收是鉛工業(yè)可持續(xù)發(fā)展

的一條重要途徑，某課題組進(jìn)行了如下處理：

（N?>jCO>?NaTO,

海令渡HBF整醺口

?c??

鬻mι→∣≡-需跚

I

由蛾*電解頻

已知：①?gòu)U鉛膏的主要成分為PbSe）還含有PbO2、PbO?Pb等;

②HB耳為一元強(qiáng)酸。

回答下列問(wèn)題：

（1）鉛與碳同主族，且位于第六周期，則鉛的價(jià)電子排布圖為。

（2）脫硫廢液的成分為（NHJzSO4'Na2SO4,在“鹽浸脫硫”實(shí)驗(yàn)中，脫硫率隨時(shí)間的變化如下圖所示，當(dāng)

脫硫率為80%時(shí)，可采用的實(shí)驗(yàn)條件為,若溫度過(guò)高（高于90℃）時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)脫硫率降低，可能

的原因是。

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∣∣<'

⑶“鹽浸脫硫”過(guò)程需要嚴(yán)格控制NazCO,的用量，NaQO,過(guò)量易生成NaPb2(CO)OH,該反應(yīng)的化學(xué)

方程式為0

(4)浸出液的主要成分為Pb(BR)2，PbO2溶解反應(yīng)的離子方程式為。

(5)“電解”操作中，應(yīng)該以作為陽(yáng)極電極材料，電解廢液經(jīng)加熱濃縮得到(填化學(xué)式)，可

進(jìn)行循環(huán)利用。若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行濃縮操作，應(yīng)該用.(填儀器名稱)進(jìn)行。

三、有機(jī)推斷題

17.化合物E是合成一種新型多靶向抗腫瘤藥物的中間體，其合成路線流程圖如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)化合物A能發(fā)生的反應(yīng)類型有(填標(biāo)號(hào))。

a.消去反應(yīng)b.加成反應(yīng)c.取代反應(yīng)d.縮聚反應(yīng)

(2)化合物A和B在下列一種表征儀器中顯示的信號(hào)(或數(shù)據(jù))完全相同，該儀器是(填標(biāo)號(hào))。

a.質(zhì)譜儀b.紅外光譜儀c.元素分析儀d.核磁共振氫譜儀

(3)化合B與試劑X發(fā)生取代反應(yīng)生成C與HBr,X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(4)化合物D分子結(jié)構(gòu)中的官能團(tuán)的名稱為c

(5)化合物E與足量氫氧化鈉溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

(6)化合物C同時(shí)滿足如下條件的同分異構(gòu)體有______種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

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①能與FeCI3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO?氣體；

③結(jié)構(gòu)中含有碳碳三鍵；

④核磁共振氫譜峰面積比為6:2:2:1:1?

四、實(shí)驗(yàn)題

18.缺鐵性貧血是常見(jiàn)病，補(bǔ)鐵劑是治療缺鐵性貧血的常用藥物，種類很多。葡萄糖酸亞鐵［(QHuOJFe］是

常用的補(bǔ)鐵劑，易溶于水，幾乎不溶于乙醇。某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用如圖裝置制備FeCO3,并利用FeCO3與

葡萄糖酸反應(yīng)得到葡萄糖酸亞鐵。

(1)實(shí)驗(yàn)中恒壓滴液漏斗上側(cè)管a的優(yōu)點(diǎn)是______0

(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，應(yīng)打開(kāi)活塞KrK,,關(guān)閉K2,讓反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣將裝置中的空氣排凈。一段時(shí)間后，要使

蒸儲(chǔ)燒瓶b中制得的FeSo,溶液進(jìn)入三頸燒瓶C中，操作方法及實(shí)驗(yàn)原理為0

(3)將制得的碳酸亞鐵懸濁液過(guò)濾、洗滌，證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為。

(4)將葡萄糖酸與碳酸亞鐵混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小組的同學(xué)用酸性KMnO4溶液測(cè)定所得葡萄糖酸亞鐵晶體的純度時(shí)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的純度大

于100%,其原因是。經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)可用EDTA(簡(jiǎn)寫為HJ)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。取mg葡

萄糖酸亞鐵晶體溶于鹽酸，加入過(guò)量的MmLqmolLlEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液，充分反應(yīng)后，再用qmol?U的含Zn"

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的EDTA至終點(diǎn)，消耗含Zn"標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為V?mL(反應(yīng)的離子方程式為

R2++Y'RY2-,R"為金屬離子)，則葡萄糖酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用C公VpV”m列式表

示)。

第7頁(yè)共18頁(yè)

五、原理綜合題

19.燃料氣主要成分為CO和H?,利用燃料氣合成甲烷反應(yīng)原理為2CO(g)+2H?(g).CO2(g)+CH4(g)0

回答下列問(wèn)題：

⑴已知CH4、CO、凡的燃燒熱分別為890kJ?moL、283kJ-mol1-?285kJ?moΓl,則反應(yīng)

2CO(g)+2H2(g).CO2(g)+CHt(g)的AH=。

(2)在恒容容器中充入2molH2、2molC0,分別在催化劑M、N作用下發(fā)生反應(yīng)

2CO(g)+2H2(g).CO2(g)+CH4(g),氫氣體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時(shí)間和溫度變化關(guān)系如圖所示：

①據(jù)圖判斷,Q(填或"=")T2,催化劑催化效果：M(填“強(qiáng)于”或“弱于")N?

②在溫度TJC下，若在恒壓容器中充入4molH>4molC0,則剛達(dá)到平衡時(shí)H,體積分?jǐn)?shù)符合上圖中的

(填“a”“b”“c”或“d”)點(diǎn)。

(3)在溫度VC下，向恒容反應(yīng)器中加入等物質(zhì)的量的CH”和CO2發(fā)生反應(yīng)

CO2(g)÷CH4(g)2Cθ(g)+2H,(g),開(kāi)始時(shí)總壓為72kPa,研究表明H?的生成速率

22l

v(H2)=2.4×IO-?p(CO2)-p(CH4)(kPa-h^),某時(shí)刻反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，測(cè)得該溫度下p(H2)=52kPa,

則該時(shí)刻P(CHJ=kPa,v(H2)=kPaJh?該溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)KP=

(kPaf(列出表達(dá)式，平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓-總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

參考答案與解析

1.B

【詳解】A.根據(jù)：4C的含量可以測(cè)定文物年代，A正確;

B.新戊烷的化學(xué)名稱為2,2-二甲基丙烷，B錯(cuò)誤；

第8頁(yè)共18頁(yè)

c.氮分子的電子式為:NwN:，C正確;

D.氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為，rT：2：XX,D正確；

'：；-

故答案為：B?

2.B

【詳解】A、硅酸鹽指的是Si、。與其它化學(xué)元素結(jié)合而成的化合物的總稱，根據(jù)青石棉的化學(xué)式，得出青

石棉是一種硅酸鹽產(chǎn)品，故A說(shuō)法正確；

B、硅酸鹽中不含有Si。?，因此青石棉中不含石英晶體，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C、按照硅酸鹽寫成氧化物形式，青石棉的化學(xué)式組成用氧化物的形式可表示為Na2O?3FeO-Fe2O:（?8SiO2機(jī)0,

故C說(shuō)法正確；

D、根據(jù)C選項(xiàng)分析，青石棉中含有+2價(jià)的鐵，與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，推出

Imol青石棉能還原ImolHNO3,故D說(shuō)法正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】復(fù)雜硅酸鹽寫成氧化物的形式按照：活潑金屬氧化物、較活潑金屬氧化物、SiO2、HQ,注意各元

素原子個(gè)數(shù)比符合原來(lái)的組成，各元素的化合價(jià)不能改變，同種金屬元素，不同價(jià)態(tài)，低價(jià)在前，高價(jià)在

后。

3.C

【詳解】A.分子中含苯環(huán)的化合物叫芳香族化合物，根據(jù)上述結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，乙酰氨基阿維菌素屬于芳香

族化合物，A正確；

B.根據(jù)給出的鍵線式結(jié)構(gòu)，可得出分子的不飽和度為6,其分子式為CHQzN,B正確；

C.與苯環(huán)相連的碳原子一定共面，即分子中至少有7個(gè)碳原子共面，C錯(cuò)誤；

D.分子中的碳?xì)鋯捂I、氮?dú)鋯捂I均可發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)可加成反應(yīng)，D正確；

故選Co

4.A

【詳解】A.反應(yīng)中氫氣中氫元素化合價(jià)由0變?yōu)?1,根據(jù)化學(xué)方程式和電子守恒可知，2gHz（為ImoI）完

全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,A正確；

B.單晶硅中平均1個(gè)硅原子形成2個(gè)硅硅鍵，Imol單晶硅中Si-Si鍵的數(shù)目為2NA,B錯(cuò)誤；

C.不確定溶液體積，不能計(jì)算氫離子的物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；

第9頁(yè)共18頁(yè)

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SiHCI3不是氣體，不能計(jì)算其物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；

答案選A。

5.D

【詳解】A.碳酸氫鈣溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)，氫氧根離子過(guò)量，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和碳酸鈉、水，

2+

離子方程式為：Ca+2HC0;+20H=CaCO3I+2?0+COr,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

2t

B.醋酸為弱酸，離子方程式中不能拆，CaC03+2CH3C00H=Ca+2CH3COO+H20+C02↑,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：2Na+2HQ=2Na'+20H+H",C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.NaoH和Ck反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、水：Cl2+20H=CΓ+C10+H2O,D項(xiàng)正確；

故選Do

6.B

【詳解】A.甲烷與氯氣的取代反應(yīng)為鏈鎖反應(yīng)，產(chǎn)物復(fù)雜，不能利用光照下的取代反應(yīng)制備一氯甲烷，故

A錯(cuò)誤；

B.1-澳丙烷在氫氧化鈉乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，水可吸收揮發(fā)出來(lái)的乙醇，丙烯可被酸性高鎰

酸鉀氧化，使溶液褪色，可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B正確；

C.溫度計(jì)是用來(lái)測(cè)定微分的溫度，溫度計(jì)水銀球應(yīng)在燒瓶支管口處，故C錯(cuò)誤；

D.乙酸乙酯、乙酸均能與NaoH反應(yīng)，小試管中應(yīng)為飽和碳酸鈉溶液，故D錯(cuò)誤；

故選Bo

7.B

【詳解】A.天然氣會(huì)引起溫室效應(yīng)，故大量泄漏會(huì)加劇溫室效應(yīng)，導(dǎo)致全球氣候惡化，故A正確；

B.碳的電負(fù)性較弱，甲烷與水之間不能形成氫鍵，故B錯(cuò)誤；

C.非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，因非金屬性C大于Si,故甲烷比SiH,更穩(wěn)定，故C正確；

D.甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)為連鎖反應(yīng)，每一步都生成HCl,生成產(chǎn)物最多的是HCl,故D正確；

故選Bo

8.C

【分析】主要成分為的GaAs、Fe2O3,SiOz和CaCOa的碎化像廢料堿浸時(shí)，F(xiàn)ezOs和CaCo不溶，形成濾渣I,

SiO?溶解生成NazSiO：；,GaAS被氧化為NaGaO2和Na3AsO,,加稀硫酸中和生過(guò)濾,濾渣II為Ga(OH)3沉淀,Al(OH)3,

酸溶得到Ga2(SOt)3,電解制得Ga。

【詳解】A.“堿浸”時(shí)，反應(yīng)物HQz受熱易分解，不能采用高溫，A錯(cuò)誤；

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B.惰性電極電解Ga2(SθJ3溶液時(shí)，錢離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成像，在陰極反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.惰性電極電解GaKSO41溶液時(shí)，陽(yáng)極水放電生成G和H',陰極析出線，尾液中溶質(zhì)的主要成分是硫酸，

可以循環(huán)利用，C正確；

D.Ga、AS均位于周期表第四周期，屬于主族元素，D錯(cuò)誤；

故答案選C。

9.A

【詳解】A.該反應(yīng)放熱，△分是正反應(yīng)的活化能，△傷是逆反應(yīng)的活化能，由圖可知，正反應(yīng)的活化能小

于逆反應(yīng)的活化能，故A正確；

B.PtzO'是該反應(yīng)的催化劑，加入PtzO',可降低反應(yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，不能改變反應(yīng)

的焰變，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)蓋斯定律將圖1兩個(gè)反應(yīng)相加有Nq(g)+Cθ(g).?CO2(g)+N2(g),則焙變△廬△卅△從，由圖

2可知，焰變△氏-△為，即△年△￡+△小△瓦-△瓦，故C錯(cuò)誤；

D.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，即ImOlN2。和ImOlCO的總能量大于Imol

CO2和ImOlNz的總能量,故D錯(cuò)誤;

故選：Ao

10.D

【詳解】分析：A、根據(jù)在NaCl晶體中，距Na'最近的CI有6個(gè)，距CI最近的Na'有6個(gè)進(jìn)行分析；B、利

用均攤法確定每個(gè)晶胞中含有的鈣離子、氟離子個(gè)數(shù)；C、每個(gè)C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，兩個(gè)C原子形成一

個(gè)共價(jià)鍵；D、CaE晶體是離子化合物。

詳解：在NaCl晶體中，距Na’最近的Cl有6個(gè)，距Cl最近的Na'有6個(gè)，這6個(gè)離子構(gòu)成一個(gè)正八面體，

A選項(xiàng)正確；在CaFz晶胞中每個(gè)Ca"連接4個(gè)氟離子，Ca"位于立方體的8個(gè)頂角和6個(gè)面，所以C/的數(shù)

目是：8×1/8+6X1/2=4,在CaFz晶體中,每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca",B選項(xiàng)正確；每個(gè)C原子形成4個(gè)共

價(jià)鍵，兩個(gè)C原子形成一個(gè)共價(jià)鍵，所以在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為1：2,C選項(xiàng)正確；

Ca&是離子化合物，在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠完全電離出Ca2+和F-離子，能夠?qū)щ?，D說(shuō)法不正確，D

選項(xiàng)錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)D。

點(diǎn)睛：晶體中微粒的排列具有周期性，晶體中最小的結(jié)構(gòu)重復(fù)單元稱為晶胞，利用“均攤法”可以計(jì)算一

個(gè)晶胞中的粒子數(shù)，從而確定晶體的化學(xué)式。中學(xué)中常見(jiàn)考題里涉及的晶胞有立方晶胞、六方晶胞；在立

方晶胞中：

(1)每個(gè)頂點(diǎn)上的粒子被8個(gè)晶胞共用，每個(gè)粒子只有1/8屬于該晶胞，如本題中的CJ離子；

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(2)每條棱上的粒子被4個(gè)晶胞共用，每個(gè)粒子只有1/4屬于該晶胞；

(3)每個(gè)面心上的粒子被2個(gè)晶胞共用，每個(gè)粒子只有1/2屬于該晶胞。如本題中的CaO

(4)晶胞內(nèi)的粒子完全屬于該晶胞。

11.A

【分析】同周期元素，電負(fù)性從左到右逐漸增大；同主族元素，電負(fù)性從上到下逐漸減小。

【詳解】A.三種元素電負(fù)性從大到小次序?yàn)椋?、Cl、H,A項(xiàng)正確；

B.三種元素電負(fù)性從大到小次序?yàn)椋篈hNa、K,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.三種元素電負(fù)性從大到小次序?yàn)椋篜、As、H,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.三種元素電負(fù)性從大到小次序?yàn)椋?、Cl、S,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

12.B

【詳解】A.竣酸和醇的酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸脫羥基，醇脫氫，故實(shí)驗(yàn)室制備乙酸甲酯的方程式為：C%C00H

1818

+CHiOHCH3COOCH3+H2O,故A錯(cuò)誤;

2

B.NHQl是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，所以向飽和NHQI溶液中加鎂粉的反應(yīng)為2NH：+Mg=2NH"+Mg1+H2

↑,故B正確；

C.n(Cl2)=O.2mol,最多得0.4mol電子，n(FeI2)=0.Imob最多失0.3mol電子，所以CC過(guò)量,FeI2Φ

z+3+

Fe,和1全部被氧化，離子方程式為：2Fe+41+3Cl2=2Fe+2I2+6CΓ,故C錯(cuò)誤;

D.題給離子方程式不滿足電荷守恒，正確的應(yīng)為2Fe(0H)3+3C10+40H=2Fe0t+3Cl+5Hz0,故D錯(cuò)誤；

故答案為：B,

13.D

【分析】根據(jù)題給信息可知，X、Y、Z、R、W、T分別為鈣、鋰、被、氧、硅、氟。

【詳解】A.Y、Z、R、T位于同一周期，元素的原子半徑從左向右逐漸減小，故A正確；

B.非金屬性：F>O>Si,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：SiH,<H2O<HF,故B正確；

C.鈣元素比被元素的金屬性強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Ca(OH)2>Be(OH)2,故C正確；

D.CaO2,SiOz中氧(即R)的化合價(jià)分別為-1、-2,故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。

14.B

【詳解】A.X分子式為CHzOs,X中只不飽和度為3,所以不可能存在屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體，A

項(xiàng)錯(cuò)誤；

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B.X分子中有碳碳雙鍵、酯基、羥基，B項(xiàng)正確；

C.X分子中只有酯基能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，所以ImOlX最多能與ImolNaon反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.X分子中存在碳碳雙鍵，則X能與濃澳水發(fā)生加成反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

15.C

【詳解】步驟②消耗Na2SQ3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.OOml,,物質(zhì)的量為0.002mol

由關(guān)系式LiClCM2~2Na2Sq3可知，0.0699gLiClO樣品中含有n(LiClθ)W).OOlmo1,質(zhì)量為0.0585g,則

5

n(LiCl)="黑？°譽(yù)≈0.00025mol與x:y=4:1,化學(xué)式為4LiClO?LiCl;

答案選C。

?θ.(DErπτπ

6s6p

(2)90℃,30min或70℃,60min(NH4)?CO3分解或(NHJCo、、水解程度增大，使得溶液

中碳酸根離子濃度降低

⑶2PbSO4+3Na2CO,+H2O=NaPb2(CO,),OH+2Na2SO4+NaHCO3或

2PbCO,+Na2CO3+H2O=NaPb2(CO3),OH+NaHCO1

+2+

(4)PbO2+2H+H2O2=Pb+2H2O+O2T

(5)粕(Pt)或碳棒或石墨HBE1蒸發(fā)皿

【分析】廢鉛膏經(jīng)過(guò)鹽浸脫硫后濾渣中為：PbSO,、PbO2、Pb,浸出后Pb元素的存在形式為：Pb(BI^)2,電

解時(shí)鉛離子得電子生成鉛。

(1)

鉛為第六周期第IVA族元素，價(jià)電子排布為6s26p、價(jià)電子排布圖為：ΓΓ廠1.

6s6p

(2)

如題圖所示：縱坐標(biāo)為脫硫率，橫坐標(biāo)為時(shí)間，當(dāng)脫硫率為80%,對(duì)應(yīng)的溫度為90℃,反應(yīng)時(shí)間為30min或

溫度為70℃,反應(yīng)時(shí)間為60min。若溫度過(guò)高，單位時(shí)間內(nèi)脫硫率降低，可能的原因是錢鹽分解或碳酸鹽

水解程度增大；

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⑶

該化學(xué)方程式的本質(zhì)是Pb”與CO；的雙水解，且由于NaVO',過(guò)量所以生成NaHCo3而不生成CO”故化

學(xué)方程式為2PbSO4+3Na2CO3+H2O=NaPb2(CO3),OH+2Na2SO4+NaHCO3或

2PbCO,+Na2CO3+H2ONaPb2(CO3),OH+NaHCO1；

(4)

浸出液中鉛以Pb(B月％形式存在PbO2中Pb元素的化合價(jià)降低，所以HQ?作為還原劑，生成O?,HBK為一

元強(qiáng)酸，在書寫離子方程式時(shí)拆為H卡和BF4,故電極反應(yīng)式為PbO2+2H++H2O2=Pb"+2Hq+O2T;

(5)

電解過(guò)程生成。2(陽(yáng)極氧化產(chǎn)物)、粗鉛(陰極還原產(chǎn)物)，所以陽(yáng)極的電極材料應(yīng)當(dāng)選用箱(Pt)或碳棒或石

墨等惰性電極材料；電解廢液的溶質(zhì)主要為HBR,結(jié)合題中流程有HB耳可循環(huán)使用；蒸發(fā)濃縮應(yīng)當(dāng)在蒸發(fā)

皿中進(jìn)行。

17.(Dbc

⑵C

(3)CH≡CCH2CH2OH

(4)羥基、酯基

^^CooCH3?o^^^zXCOoNa

÷2NaOH^^NaBr÷CH3OH+θ?

BrC)H

C≡CCH2COOHCH2C≡CCOOHC≡CCH2COOH

⑹6fS、?s、

H3C人丫SIXCH3HaC入丫入'CHi

OHOHOH

CH3Cl13

h#CHC≡CCOOH-H,Ce—I—C三CCOOH`h≡c-(^-

2c-COOH

”(任選其一)

OHT?

OHoh

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【詳解】(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，A中含有竣基、濱原子和苯環(huán)，能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，故答案

為：be；

(2)化合物A和化合物B只有組成元素完全相同，因此兩者在元素分析儀中顯示的信號(hào)(或數(shù)據(jù))完全相同，

故答案為：c；

(3)B與X發(fā)生取代反應(yīng)生成C和HBr,對(duì)比B和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B中Br原子被-C≡CCHzCHqH取

代生成C,同時(shí)得到HBr,則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡CCHWH,OH,故答案為CH三CCHQHqH；

(4)根據(jù)化合物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子中含有的官能團(tuán)為羥基和酯基，故答案為：羥基、酯基；

(5)化合物E與足量氫氧化鈉反應(yīng)，-Br發(fā)生水解變?yōu)?OH,酯基也發(fā)生水解，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

(6)化合物C滿足①能與FeCI3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基，②能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO?氣

體，說(shuō)明含有竣基，③結(jié)構(gòu)中含有碳碳三鍵；④核磁共振氫譜峰面積比為622:1:1,說(shuō)明含有5種不同環(huán)境

的氫原仁且數(shù)目之比為622:1:1.符合條件的同分異構(gòu)體仃:

OH

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選其…)。

18.(1)保證稀硫酸順利滴入蒸儲(chǔ)燒瓶中

(2)關(guān)閉K3,打開(kāi)七,蒸鐳燒瓶中氣體壓強(qiáng)增大，將FeSO4溶液壓入三頸燒瓶C中

(3)取最后一次的洗滌液，滴加BaCL溶液，不出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明沉淀已經(jīng)洗凈

(4)2CH,OH(CHOH)4COOH+FeCO,→(C6H11O7),Fe+H2O+CO,↑

(5)酸性KMno,會(huì)氧化葡萄糖酸根離子中的-OH竺也必吵或竺二XlOO%

m

【分析】實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，應(yīng)打開(kāi)活塞KrK,,關(guān)閉K2,讓反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣將裝置中的空氣排凈，防止Fe＞被

氧化；關(guān)閉降，打開(kāi)九，b中的氣體壓強(qiáng)增大，可將FeSO4溶液壓入C中，與NaWO,溶液反應(yīng)生成FeCO3

沉淀；

【詳解】(1)恒壓滴液漏斗上側(cè)管a可以平衡漏斗和蒸儲(chǔ)燒瓶?jī)?nèi)的氣體壓強(qiáng)，使漏斗中的液體能順利滴下。

(2)一段時(shí)間后，關(guān)閉K、，打開(kāi)K*b中的氣體壓強(qiáng)增大，可將FeSO4溶液壓入C中，與NazCO,溶液反

應(yīng)生成FeCO3沉淀；開(kāi)始反應(yīng)中生成的H?的存在可排出裝置中氧氣，防止Fe“被氧化。

(3)FeCO3沉淀上含有SO：,硫酸根離子會(huì)和鋼離子生成不溶于酸的硫酸鋼沉淀，檢驗(yàn)最后一次的洗滌液

中是否含有S0；,即可判斷沉淀是否洗滌干凈，方法為：取最后一次的洗滌液，滴加BaCU溶液，不出現(xiàn)

白色沉淀，說(shuō)明沉淀已經(jīng)洗凈。

(4)葡萄糖酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)，和FeCO■,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成葡萄糖酸亞鐵、二氧化碳、水，反應(yīng)

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為2CH2OH(CHO