24級藥學(xué)專業(yè)無機化學(xué)試卷A答案

裝訂線2024--2024學(xué)年第一裝訂線藥學(xué)專業(yè)無機化學(xué)課程考試試卷(A卷)專業(yè)：班級：姓名：學(xué)號：題號題號一二三四五六總分得分評閱人□一、英譯漢〔5分，每題0.5分，共5分〕1、semipermeablemembrane半透膜2、primarybattery原電池3、hypertonicsolution緩沖溶液4、wavefunction波函數(shù)5、covalentbond共價鍵6、reductingagent復(fù)原劑7、coordinationcompound配位化合物8、inorganicchemistry無機化學(xué)9、osmoticpressure滲透壓力10、dispersedsystem分散系□二、選擇題：〔20題，每題1分，共20分〕12345678910CDBBBCABBA11121314151617181920DDDDBBCDCA1、質(zhì)量濃度為11.1g·L－1的CaCl2〔M＝111.0g·L－1〕溶液的滲透濃度是〔〕。〔A〕100mmol·L－1〔B〕200mmol·L－1〔C〕300mmol·L－1〔D〕400mmol·L－12、在多電子原子中，具有以下各組量子數(shù)的電子中能量最高的是〔〕。〔A〕3，2，＋1，＋〔B〕3，1，0，－〔C〕3，1，－1，－〔D〕4，2，0，＋3、HAC的解離度和溶液pH均減小，可向HAC溶液中參加〔〕〔A〕NaOH〔B〕HCl〔C〕H2O〔D〕NaAc-1-4、4、以下電池中，電動勢最大的是()〔A〕(－)Zn|Zn2+(c?)‖Cu2+(c?)|Cu(＋)〔B〕(－)Zn|Zn2+(0.1mol·L-1)‖Cu2+(c?)|Cu(＋)〔C〕(－)Zn|Zn2+(c?)‖Cu2+(0.1mol·L-1)|Cu(＋)〔D〕(－)Zn|Zn2+(0.1mol·L-1)‖Cu2+(0.1mol·L-1)|Cu(＋)5、以下物質(zhì)不屬于共軛酸堿對的是：〔〕。〔A〕〔B〕〔C〕〔D〕6、角量子數(shù)l=2的某一電子，其磁量子數(shù)m()〔A〕只有一個數(shù)值〔B〕可以是三個數(shù)值中的任一個〔C〕可以是五個數(shù)值中的任一個〔D〕可以有無限多少數(shù)值7、某元素的原子在基態(tài)時有6個電子處于n=3,l=2的能級上，其未成對的電子數(shù)為〔〕〔A〕4〔B〕5〔C〕3〔D〕28、以下各組量子數(shù)，不正確的選項是〔〕〔A〕n=2,l=1,m=0,s=-1/2〔B〕n=3,l=0,m=1,s=1/2〔C〕n=2,l=1,m=-1,s=1/2〔D〕n=3,l=2,m=-2,s=-1/29、以下表達(dá)正確的選項是()(A)同離子效應(yīng)與鹽效應(yīng)的效果是相同的(B)同離子效應(yīng)與鹽效應(yīng)的效果是相反的(C)鹽效應(yīng)與同離子效應(yīng)相比影響要大的多(D)以上說法都不正確-2-裝訂線專業(yè)班級裝訂線10、欲配制pH=6.50的緩沖溶液，用以下何種酸最好()(A)(CH3)2AsO2H(Ka=6.40×10－7)(B)ClCH2COOH(Ka=1.40×10－3)(C)CH3COOH(Ka=1.76×10－5)(D)HCOOH(Ka=1.77×10－4)11、Eθ〔Cl2/Cl-〕=+1.36V，在以下電極反響中標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為+1.36V的電極反響是：〔A〕Cl2+2e-=2Cl-〔B〕2Cl--2e-=Cl2〔C〕1/2Cl2+e-=Cl-〔D〕都是12、以下化合物中，氧呈現(xiàn)+2價氧化態(tài)的是()(A)Cl2O5(B)BrO2(C)HClO2(D)F2O13、電極電勢與pH無關(guān)的電對是()(A)H2O2/H2O(B)IO3－/I－(C)MnO2/Mn2+(D)MnO4－/MnO42－14、有關(guān)標(biāo)準(zhǔn)氫電極的表達(dá)中不正確的選項是()(A)標(biāo)準(zhǔn)氫電極是指將吸附純氫氣〔分壓101.325kPa〕達(dá)飽和的鍍鉑黑的鉑片浸在H+離子活度為1mol·L－1的酸溶液中組成的電極(B)溫度指定為298K(C)任何一個電極的電勢絕對值均無法測得，電極電勢是指定標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電勢為零而得到的相對電勢(D)使用標(biāo)準(zhǔn)氫電極可以測定所有金屬的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢15、以下有關(guān)分步沉淀的表達(dá)中正確的選項是()〔A〕.溶度積小者一定先沉淀出來〔B〕.沉淀時所需沉淀試劑濃度小者先沉淀出來〔C〕.溶解度小的物質(zhì)先沉淀出來〔D〕.被沉淀離子濃度大的先沉淀16、向飽和AgCl溶液中加水，以下表達(dá)中正確的選項是()〔A〕AgCl的溶解度增大〔B〕AgCl的溶解度、Ksp均不變〔C〕AgCl的Ksp增大〔D〕AgCl溶解度增大17、將紅細(xì)胞置于體積比1:2的生理鹽水和50g/L葡萄糖溶液的混合溶液中，紅細(xì)胞將〔〕〔A〕皺縮〔B〕膨脹〔C〕不受影響〔D〕無法判斷18、外加直流電場于膠體溶液時，向某一電極方向運動的只是〔〕〔A〕膠核〔B〕緊密層〔C〕膠團〔D〕膠粒19、化合物[Co34Cl2]Br的名稱是〔〕〔A〕溴化二氯四氨鈷酸鹽〔Ⅱ〕〔B〕溴化二氯四氨鈷酸鹽〔Ⅲ〕〔C〕溴化二氯四氨合鈷〔Ⅱ〕〔D〕溴化二氯四氨合鈷〔Ⅲ〕20、以下原子軌道沿x鍵軸重疊時，能形成σ鍵的是〔〕〔A〕px-px〔B〕py-py〔C〕px-pz〔D〕s-dz2□三、判斷題〔10分，每空1分，共10分〕12345678910錯對錯對對對對錯錯對1、把紅細(xì)胞放入高滲溶液中，會發(fā)生溶血現(xiàn)象。2、當(dāng)一種氧化劑與幾種復(fù)原劑反響時，通常優(yōu)先與較強的復(fù)原劑反響。3、在配位個體中，中心原子的配位數(shù)等于配體的數(shù)目。4、電池電動勢E>0時，氧化復(fù)原反響自發(fā)進(jìn)行。5、在一定溫度下，向含有大量AgI固體的溶液中假設(shè)適量水時，AgI的標(biāo)準(zhǔn)溶度積常數(shù)和溶解度均不發(fā)生變化。6、非極性分子中的化學(xué)鍵不一定是非極性共價鍵。7、電子通過晶體時能產(chǎn)生衍射現(xiàn)象，說明它具有波動性。8、假設(shè)兩種溶液的滲透壓力相等，那么它們的物質(zhì)的量濃度也相等。9、只有電子才有波粒二象性。10、雜化軌道的成鍵能力大于參與雜化的各原子軌道的成鍵能力。□四、填空題〔15分，每空1分，4題2分，共15分〕1、產(chǎn)生滲透的條件是和。2、共價鍵具有和性，通常共價鍵可分為和，比穩(wěn)定。3、C6H6分子與CCl4分子之間存在的作用力是。4、100mL0.2mol·L-1NH3[pKbθ(NH3)=4.74]溶液中參加100mL0.2mol·L-1HCl溶液，pH＝。5、[Co(NH3)6]3+命名，配體，配位原子，配位數(shù)。-5-□□五、簡答題：〔18分，第一題6分，第二、三、四題各4分，共18分〕寫出K、Cr和S元素的核外電子排布。解：19K[Ar]4s124Cr[Ar]3d54s116S[Ne]3s23p4試解釋在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，三氯化鐵溶液為什么可以溶解銅板?：=0.337V=0.770V解：對于反響：2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+電對Fe3+/Fe2+是氧化電對，作電池的正極；Cu2+/Cu電對是復(fù)原電對，作電池的負(fù)極。Cu2++2e-Cu=0.337VFe3++e-Fe2+=0.770V因為=0.770-0.337>0，反響向右自發(fā)進(jìn)行。所以三氯化鐵溶液可以氧化銅板。3、將相同體積的0.008mol·L-1AgNO3溶液與0.006mol·L-1KBr溶液混合，制備AgBr溶膠，該膠團的結(jié)構(gòu)式是什么，電泳時，此溶膠的膠粒的電泳方向是什么。解：[(AgBr)m·nAg+·(n-x)NO3]x+xNO-3向負(fù)極移動試用雜化軌道理論說明，BF3是平面三角形的空間構(gòu)型，而NF3卻是三角錐形。解：BF3是平面三角形sp2雜化，NF3卻是三角錐形sp3雜化。寫出－6－ 裝訂線專業(yè)裝訂線□六、計算題：(32分，每題8分，共32分)1、將銅片插入盛有0.5mol·L－1CuSO4溶液的燒杯中，銀片插入盛有0.5mol·L－1AgNO3溶液的燒杯中，組成一個原電池?！?〕寫出原電池符號；〔2〕寫出電極反響式和電池反響式；〔3〕求該電池的電動勢。(Ag+/Ag)=0.7996V(Cu2+/Cu)=0.3402V解：〔1〕〔－〕Cu|Cu2+(0.5mol·L－1)||Ag+(0.5mol·L－1)|Ag〔＋〕〔2〕正極反響

Ag++e－Ag負(fù)極反響

Cu2++2e－Cu

①×2＋②得電池反響式：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+〔3〕E=(Ag+/Ag)－(Cu2+/Cu)=(Ag+/Ag)+0.0592lg[Ag+]－(Cu2+/Cu)－lg[Cu2+]=0.7996+0.0592lg0.5－0.3402－lg0.5=0.4505(V)2、50ml0.10mol·L－1HAc溶液與25ml0.10mol·L－1NaOH溶液相混合，是否具有緩沖作用？并計算該溶液的pH值。解：HAc+NaOH→NaAc+H2O反響前/mmol0.10×500.10×250反響后/mmol0.10(50-25)0.10×25∴pH=4.75－7－33、將等體積濃度均為0.001mol·L-1的KCl和KI混合，逐滴參加AgNO3溶液〔設(shè)體積不變〕，問Cl-和I-沉淀順序如何？能否用分步沉淀將兩者別離？[Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17]解：根據(jù)溶度積規(guī)那么，離子積到達(dá)溶度積時所需Ag+濃度小的先析出沉淀。生成AgCl、AgI沉淀時所需的濃度分別為：顯然滴加AgNO3后，先析出AgI沉淀。當(dāng)溶液中[Ag+]>1.