2023年河南省洛陽市中考化學三模試卷（附答案詳解）

2023年河南省洛陽市中考化學三模試卷

1.河南莊稼熟，國家糧食足。小麥、大米中含有的淀粉屬于下列營養(yǎng)素中的（）

A.油脂B.糖類C.蛋白質(zhì)D.維生素

2.2016年“世界環(huán)境日”中國確定的主題為'“改善環(huán)境質(zhì)量，,nvιr<

推動綠色發(fā)展”。下列做法與之相違背的是（：

A.農(nóng)作物的秸桿就地焚燒

B.社會公共場所嚴禁吸煙

C.積極開展綠化國土行動

D.工業(yè)廢水處理達標后排放

3.下列圖示的實驗操作中。正確的是（）

A.ɑ取塊狀固體

B.，傾倒液體

60-

50≡

C.之神一一》讀取液體的體積D.[∣=jM聶子測溶液的PH

4F≡、、

30三視線-pH試紙

4.在做下列物質(zhì)在氧氣中燃燒的實驗時,從安全和環(huán)保的角度考慮，集氣瓶中通常不加水

或細沙的是（）

A.硫磺B.紅磷C.鐵絲D.木炭

5.下列關于水的說法不正確的是（）

A.用肥皂水可以鑒別硬水和軟水

B.蒸儲是凈化程度最高的凈水方法

C.用活性炭可除去水中的色素和異味

D.電解水的實驗證明水是由氫氣和氧氣組成的

6.如圖為元素周期表中的一格，下列說法中不正確的是（

(10Ncl

A.頰的相對原子質(zhì)量為20.18g發(fā)J

20.18/

B.笳原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為10

C.氟元素位于元素周期表中第二周期

D.然氣為稀有氣體

7.化學與人類生活密切相關。下列生產(chǎn)、生活中常見的反應屬于置換反應的是（）

A.工業(yè)上常用稀硫酸除鐵銹

B.用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸（主要成分為鹽酸）過多癥

C.實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣

D.碳酸氫錢是一種常用化肥，受熱易分解生成氨氣、水和二氧化碳

8.分類觀是化學學科的重要觀念，水不屬于（）

A.單質(zhì)B.純凈物C.氧化物D.化合物

溶

9.如圖是硝酸鉀和氟化鉀的溶解度曲線,下列說法正確的

解

是（）度

g

A.硝酸鉀的溶解度一定大于氯化鉀的溶解度

B.t。C時，硝酸鉀溶液的濃度一定等于氯化鉀溶液的濃度40-----氧化鉀

30匕亍

C.把60。C時硝酸鉀溶液降溫至30汽，一定有硝酸鉀晶體析

出°t3°60溫度也

D.60。C時，把50g匕^物質(zhì)分別加入到50g水中，充分溶解得到硝酸鉀溶液的質(zhì)量一定大于

氯化鉀溶液的質(zhì)量

10.如圖是某化學反應的微觀示意圖。則從如圖獲得的信息中，不正確的是（）

A.汞是由原子直接構成B.氧化汞和氧氣均是由分子構成

C.生成汞和氧氣的化學計量數(shù)之比為2：1D.生成汞和氧氣的質(zhì)量比為201：32

11.下列區(qū)分物質(zhì)的方法或試劑不正確的是（）

A.用灼燒法區(qū)分晴綸線、羊毛線B.用熟石灰區(qū)分氯化錢、硝酸鏤

C.用澄清的石灰水區(qū)分二氧化碳、氮氣D.用水區(qū)分硝酸鍍固體、氫氧化鈉固體

12.將20g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為25%的稀硫酸。下列說法中不正確的是（）

A.實驗步驟：計算、量取、混勻、裝瓶貼簽

B.實驗儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、細口瓶

C.稀釋濃硫酸時將水沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入濃硫酸中，并不斷攪拌

D.濃硫酸不慎沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，再涂上3%?5%的碳酸氫鈉溶液

13.下列圖象與對應的敘述相符合的是（）

一定溫度下，向接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固

B.高溫灼燒一定質(zhì)量的大理石

H

質(zhì)2

C量

MgFe將等質(zhì)量的Mg、Fe分別與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸反應

^g

°酸的質(zhì)量/g

沉

淀

質(zhì)

量向一定質(zhì)量的HCI和Mgg的混合溶液中，逐滴加入NaoH溶液

'g,

14.現(xiàn)有一定質(zhì)量的由兩種金屬組成的混合物。加入過量的稀鹽酸，充分反應，測得生成

H20.2g,將反應后的溶液蒸發(fā)，得到ILig固體。則金屬混合物的組成不可能是（）

A.MgFeB.FeZnC.ZnMgD.AiFe

15.一百多年前，法國化學家拉瓦錫得出空氣是由和氧氣組成的結論。地殼中含量

最高的非金屬元素和人體中含量最高的金屬元素組成的化合物為?

16.廚房中有食鹽、食醋、小蘇打等物質(zhì)，其中(寫化學式)是焙制糕點所用的發(fā)酵

粉的主要成分之一；用洗潔精可以洗去餐具上的油污，洗潔精在此過程中起作用。

17.為探究燃燒的條件，設計如圖甲、乙兩個實驗。請回答：

疽氣球

A

(1)乙和甲相比，乙的優(yōu)點是。

(2)甲實驗中能得出燃燒需要達到可燃物著火點的實驗現(xiàn)象是o

(3)甲實驗中熱水的作用是。

18.二氧化氯(Cle)2)和75%的酒精溶液都是常用的消毒劑。

⑴制取Clo2的反應為S+2NaC102=2NaCl+2C1O2,Qo2中氯元素的化合價為。

(2)酒精需密封保存，原因是酒精有?

19.四種金屬氧化物:①CU0；②MgO;③AI2O3；④Fe3O4中，氧元素含量最高的是；

5.2gC2H2在點燃時能與14.4gC>2反應，得至lJ13.2gCC>2、3.6gH2O?mgCO,則m為,該

反應的化學方程式為。

20.甲、乙、丙是中學化學的常見物質(zhì)，已知甲為單質(zhì)，乙、丙的

組成元素完全相同，它們的轉化關系如右圖所示(表示反應可一

步實現(xiàn)，部分物質(zhì)和反應條件已略去)。

(1)若它們都含有形成化合物種類最多的元素，乙可以用于滅火。則

甲為；乙和丙的性質(zhì)有很大不同，從微觀角度解釋其原因是

(2)若它們都含有地殼中含量居第二位的金屬元素，甲與氯氣化合生成乙，且乙中金屬元素顯

+3價。則乙的化學式為；甲轉化為丙的化學方程式為：。

21.我們的祖先在科學領域有著突出的成就。

(1)早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器。請寫出用氧化鐵煉鐵的化學方程式

(2)公元前2世紀我國已有濕法煉銅的記載：“曾青(即硫酸銅溶液)得鐵則化為銅”，請寫出

該過程中發(fā)生反應的化學方程式O

22.如圖是實驗室常用的制取氣體的裝置。

(1)選用B裝置制取氣體時，若想控制液體的滴加速度，如何改進該裝置?

(2)請寫出利用A裝置制取O2的化學反應方程式。

23.某化學小組利用如圖微型裝置進行實驗。

(1)寫出試管內(nèi)所發(fā)生反應的化學方程式。

(2)寫出A處V形管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象O

(3)寫出B處V形管內(nèi)所發(fā)生反應的化學方程式

大理石

24.將一定量鋅粉加入到硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中充分反應后過濾。

(1)若向濾渣中加入鹽酸，有無色氣體放出，則濾渣成分是什么?

(2)若濾液為藍色，則濾液中的溶質(zhì)一定有什么?

(3)寫出反應后溶液質(zhì)量增加的化學反應方程式。

25.酸、堿、鹽是幾類重要化合物，它們與人類日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)關系十分密切。

(1)生活中常用生石灰做干燥劑，這是因為生石灰具有(填字母)。

a.堿性

b.吸水性

c.氧化性

d.脫水性

（2）請簡述氫氧化鈣（俗稱熟石灰）在生產(chǎn)或生活中的一種用途

（3）中和反應是化學學習和研究的重要內(nèi)容。

①如圖是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應的示意圖，該反應中發(fā)生變化的微粒是。

②若向稀氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸至過量，此時溶液中的溶質(zhì)是。

（4）食鹽（主要成分是NaCl）除可用作調(diào)味品外，還是一種重要化工原料。腺曬海水所得到的粗

鹽中含有不溶性雜質(zhì)（泥沙）和可溶性雜質(zhì)（CaCI2、MgCl2、Na2SO4）,如圖是某化學小組在實

驗室對粗鹽樣品進行除雜提純的過程。

①溶解、過濾、蒸發(fā)的操作中都需要用到的一種玻璃儀器為（填“燒杯”“漏斗”或

"玻璃棒”）。

②加適量稀鹽酸的目的是。

③請設計實驗驗證溶液乙中所含有的雜質(zhì)。（簡要敘述實驗步驟及現(xiàn)象）

（5）工業(yè)廢水需處理達到標準后再排放，以免造成水體污染。某造紙廠欲排放Ioot含NaOH的

廢水，其中NaoH的質(zhì)量分數(shù)為1.6%。用廢硫酸（H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為20%）來處理該廢水至中

性，需要這種廢硫酸的質(zhì)量是多少？

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：人體必需的六大營養(yǎng)素是糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、水和無機鹽，淀粉屬于糖

類。

故選：Bo

根據(jù)人體所需的六大營養(yǎng)素來分析。

要想解答好這類題目，要理解和熟記食品、藥品與健康食品中的有機營養(yǎng)素，以及與之相關的知

識。

2.【答案】A

【解析】解：A、直接焚燒秸稈，會污染空氣，不符合主題；

B、吸煙能危害人體健康，污染環(huán)境，符合主題；

C、綠化國土可以凈化空氣，符合主題；

D、工廠廢水任意排放會污染水源，所以工業(yè)廢水處理達標后排放，符合主題。

故選：Ao

本題考查學生根據(jù)各種污染源和防治措施進行分析解題，并增強環(huán)保意識，保護環(huán)境。

3.【答案】B

【解析】解：A.向試管中裝塊狀固體藥品時，先將試管橫放，用鎰子把塊狀固體放在試管口，再

慢慢將試管豎立起來，圖中所示操作錯誤；

B.向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標簽要對準手心，瓶口緊挨，圖中所示操作正確；

C量筒讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，圖中所示操作錯誤；

D.不能將PH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，圖中所示操作錯誤。

故選：B0

根據(jù)常見實驗操作的方法和注意事項進行分析判斷。

本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答

此類試題的關鍵。

4.【答案】D

【解析】解：A、硫磺在氧氣中燃燒，集氣瓶中通常加水，以吸收二氧化硫，防止污染空氣，故

選項錯誤。

B、紅磷在氧氣中燃燒，集氣瓶中通常加水，以吸收生成的五氧化二磷，防止污染空氣，故選項

錯誤.

C、鐵絲在氧氣中燃燒，集氣瓶中通常加水或細沙，以防止生成物熔化濺落下來，使瓶底炸裂，

故選項錯誤。

D、木炭在氧氣中燃燒，集氣瓶中通常不加水或細沙，故選項正確。

故選:Do

根據(jù)常見物質(zhì)在氧氣中燃燒的實驗注意事項，進行分析判斷。

本題難度不大，了解常見物質(zhì)在氧氣中燃燒的實驗注意事項是正確解答本題的關鍵。

5.【答案】D

【解析】解：A、用肥皂水可以鑒別硬水和軟水，遇肥皂水產(chǎn)生泡沫少的是硬水，遇肥皂水產(chǎn)生

泡沫多的是軟水，故A正確；

B、蒸儲得到的水是純水，是凈化程度最高的凈水方法，故B正確；

C、活性炭具有吸附性，用活性炭可除去水中的色素和異味，故C正確；

D、電解水的實驗證明水是由氫元素和氧元素組成的，故D不正確。

故選：Do

A、根據(jù)鑒別硬水和軟水的方法分析：

B、根據(jù)凈水方法對比分析；

C、根據(jù)活性炭具有吸附性分析；

D、根據(jù)電解水的結論分析。

本題主要考查了有關水的知識，難度不大，屬于基礎的知識，是中考的熱點，應加強有關水的知

識的歸納和學習。

6.【答案】A

【解析】解：A、筑的相對原子質(zhì)量為20.18,單位不是g,該選項不正確。

B、強原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為10,該選項正確。

C、敏元素原子的核外電子層數(shù)是2,位于元素周期表中第二周期，該選項正確。

D、雋;氣為稀有氣體，該選項正確。

故選：Ao

A、相對原子質(zhì)量是原子的相對質(zhì)量。

B、原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。

C、元素的原子核外電子層數(shù)是幾，所處周期數(shù)就是幾。

D、筑氣為稀有氣體。

元素周期表反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，要注意理解和應用。

7.【答案】C

【解析】解：A、鐵銹的主要成分是氧化鐵，與硫酸反應生成硫酸鐵和水，該反應是兩種化合物

相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應，故選項錯誤。

B、氫氧化鋁和胃酸中的鹽酸反應生成氯化鋁和水，該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種

新的化合物的反應，屬于復分解反應，故選項錯誤。

C、鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，該反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和

另一種化合物的反應，屬于置換反應，故選項正確。

D、碳酸氫錢是一種常用化肥，受熱易分解生成氨氣、水和二氧化碳，該反應符合“一變多”的

形式，符合分解反應的特征，屬于分解反應，故選項錯誤。

故選：Co

置換反應是由一種單質(zhì)和一種化合物反應，生成另外一種單質(zhì)和一種化合物的反應，據(jù)此進行分

析判斷。

本題難度不大，掌握置換反應的特征（“單化變單化”）并能靈活運用是正確解答本題的關鍵。

8.【答案】A

【解析】解：水屬于純凈物，是純凈物中的化合物，是化合物中的氧化物；水不屬于單質(zhì)，因為

它有兩種元素；

故選:Ao

物質(zhì)分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；純凈物是由一種物質(zhì)組成。

純凈物又分為單質(zhì)和化合物。由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由兩種或兩種以上的元素組成的

純凈物叫化合物。氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素。

本考點考查了物質(zhì)的分類，要加強記憶混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物等基本概念，并

能夠區(qū)分應用。本考點的基礎性比較強，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。

9.【答案】D

【解析】解：A、比較溶解度大小須確定溫度，故錯誤；

B、不知溶液中溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量多少，無法判斷溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小，故錯誤；

C、不知溶液是否飽和，無法判斷降溫是否析出晶體，若飽和則一定析出硝酸鉀晶體，故錯誤；

D、60。C時硝酸鉀和氯化鉀的溶解度分別是IIOg、40g,即IOOg水中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量分別是

110g、40g,所以把50g上述物質(zhì)分別加入到50g水中，硝酸鉀可全部溶解，氯化鉀最多溶解20g,

故充分溶解得到硝酸鉀溶液的質(zhì)量一定大于氯化鉀溶液的質(zhì)量，正確；

故選：D.

A、比較溶解度大小須確定溫度：

B、不知溶液中溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量多少，無法判斷溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小；

C、不知溶液是否飽和，無法判斷降溫是否析出晶體；

D、據(jù)該溫度下硝酸鉀和氯化鉀的溶解度分析解答.

明確溶解度概念、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、和結晶的方法等知識，才能結合題意靈活解答，要注意細心分

析.

10.【答案】D

【解析】解：A、汞由汞原子構成，該選項正確。

B、氧化汞和氧氣均是由分子構成，該選項正確。

C、生成汞和氧氣的化學計量數(shù)之比為2：1,該選項正確.

D、生成汞和氧氣的質(zhì)量比為402：32=201：16,該選項不正確。

故選：D0

加熱時氧化汞分解生成汞和氧氣。

本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結合各方面條件進行分析、判斷，從

而得出正確的結論。

11.【答案】B

【解析】解：A、羊毛中富含蛋白質(zhì)，灼燒產(chǎn)生焦羽毛氣味，精綸線中不含有蛋白質(zhì)，故用灼燒

法區(qū)分睛綸線、羊毛線，產(chǎn)生特殊氣味的是睛綸線，產(chǎn)生燒焦羽毛氣味的是羊毛線，可以鑒別，

故A正確，不符合題意；

B、用熟石灰區(qū)分氯化鍍、硝酸鏤，將熟石灰與氯化錢和硝酸鏤分別混合研磨，都能聞到刺激性

氣味，無法區(qū)分，故B不正確，符合題意；

C、用澄清石灰水區(qū)分二氧化碳和氮氣，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，氮氣與氫氧化鈣不反

應，現(xiàn)象明顯，可以區(qū)分，故C正確，不符合題意；

D、硝酸鍍、氫氧化鈉溶于水分別吸熱、放熱，使溫度分別降低、升高，現(xiàn)象明顯，可以鑒別，

故D正確，不符合題意；

故選：Bo

鑒別物質(zhì)時，首先對需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)進行對比分析找出特性，再根據(jù)性質(zhì)的不同，選擇適

當?shù)脑噭?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別。

本題有一定難度，在解決鑒別物質(zhì)題時，判斷的依據(jù)是：所選試劑需要與待鑒別的物質(zhì)反應并出

現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象。

12.【答案】C

【解析】解：A、將20g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為25%的稀硫酸，其操作步驟是計算、量取、

混勻、裝瓶貼簽，故選項說法正確。

B、量筒、膠頭滴管用于量取濃硫酸和水，燒杯、玻璃棒用于混勻操作，細口瓶用于盛放25%的

稀硫酸，故選項說法正確。

C、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時

地擴散；切不可把水注入濃硫酸中，這是因為濃硫酸的密度比水大，如果添加順序顛倒，那么水

會浮在濃硫酸上，又由于濃硫酸溶于水放出大量的熱，能使水沸騰，容易造成酸液飛濺，故選項

說法錯誤。

D、濃硫酸具有較強的腐蝕性，濃硫酸不慎沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，再涂上3%?5%的

碳酸氫鈉溶液，故選項說法正確。

故選：C0

A、利用濃溶液配制稀溶液，采用的加水稀釋的方法，進行分析判斷。

B、根據(jù)實驗步驟確定所需的儀器，進行分析判斷。

C、根據(jù)濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進行分析判斷。

D、根據(jù)濃硫酸不慎沾到皮膚上的處理方法，進行分析判斷。

本題難度不大，明確用濃溶液配制稀溶液配制稀溶液的基本步驟、溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變

等是正確解答本題的關鍵。

13.【答案】D

【解析】解：A、接近飽和的硝酸鉀溶液的質(zhì)量不可能為0,縱坐標不可能從0開始，故選項圖象

錯誤.

B、高溫灼燒一定質(zhì)量的大理石，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳逸出，剩余

固體的質(zhì)量減少，但不可能減少至0,故選項圖象錯誤。

C、等質(zhì)量鎂、鐵分別和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸反應，若消耗硫酸相同，則生成氫氣質(zhì)

量相同，故開始兩斜線重合，后因硫酸過量，鎂消耗的硫酸多，生成氫氣多，拐點高些，故選項

圖象錯誤。

D、向一定質(zhì)量的HCl和MgCk的混合溶液中，逐滴加入NaoH溶液，先與鹽酸反應，開始時不會生

成沉淀，鹽酸消耗完再與氯化鎂反應會生成氫氧化鎂沉淀，故沉淀的質(zhì)量先是零，滴加一定量的

氫氧化鈉溶液后，再不斷上升，最后形成一條水平直線；故選項圖象正確。

故選：D。

A、根據(jù)接近飽和的硝酸鉀溶液的質(zhì)量不可能為0,進行分析判斷。

B、高溫灼燒一定質(zhì)量的大理石，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，進行分析判斷。

C、根據(jù)若消耗硫酸相同，則生成氫氣質(zhì)量相同，故開始兩斜線重合，后因硫酸過量，鎂消耗硫

酸多，進行分析判斷。

D、向一定質(zhì)量的HCl和MgCk的混合溶液中，逐滴加入NaoH溶液，先與鹽酸反應，進行分析判斷。

本題是一道圖象坐標與化學知識相結合的綜合題，解題的關鍵是結合所涉及的化學知識，正確分

析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，進而確定正確的

圖象。

14.【答案】B

【解析】解：參加反應的氯化氫的質(zhì)量為：0.2g÷(?×100%)=7.3g,所以參加反應的氯元素

?o.?

的質(zhì)量為：7.3g-0.2g=7.1g,參加反應的金屬的質(zhì)量為11.1g-7.1g=4g,

4g的鎂、鋁、鋅、鐵生成的氫氣質(zhì)量為：

Mg：≈0.33g

Al：≈0.44g

Zn：鬻。。」2g

Fe：罷^≈0.14g

兩種金屬生成的氫氣質(zhì)量應該是一種大于0?2g,一種小于0.2g,金屬混合物才有可能生成0.2g的氫

氣，故選：B?

根據(jù)鹽酸和金屬反應生成鹽酸鹽和氫氣，依據(jù)氫氣的質(zhì)量計算出參加反應的鹽酸的質(zhì)量和氯元素

的質(zhì)量，進而計算出參加反應的金屬的質(zhì)量，然后結合題中的選項進行分析。

本題主要考查質(zhì)量守恒定律和均衡法的應用，難度不大，在平時的學習中加強訓練即可完成。

15.【答案】氮氣CaO

【解析】解：一百多年前，法國化學家拉瓦錫得出空氣是由氮氣和氧氣組成的結論。

地殼中含量最高的非金屬元素和人體中含量最高的金屬元素分別是氧元素和鈣元素，組成的化合

物為CaO。

故答案為：

氮氣；CaO。

根據(jù)空氣的發(fā)現(xiàn)史，地殼中含量最高的非金屬元素和人體中含量最高的金屬元素分別是氧元素和

鈣元素，進行分析解答。

本題難度不大，了解地殼中和人體中鹽酸含量、空氣的發(fā)現(xiàn)史等是正確解答本題的關鍵。

16.【答案】NaHCO3乳化

【解析】解：小蘇打是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一，其化學式為NaHCO3。

用洗潔精可以洗去餐具上的油污，洗潔精在此過程中起乳化作用，能將大的油滴分散成細小的油

滴隨水沖走。

故答案為：

NaHCO3;乳化。

根據(jù)小蘇打是烙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一，洗潔精具有乳化作用，進行分析解答。

本題難度不大，常見常見鹽的用途、洗潔精具有乳化作用等是正確解答本題的關鍵。

17.【答案】環(huán)保銅片上白磷燃燒而紅磷不燃燒隔絕氧氣，提供熱量

【解析】解：(1)乙和甲相比，乙的優(yōu)點是環(huán)保。

(2)甲實驗中能得出燃燒需要達到可燃物著火點的實驗現(xiàn)象是銅片上白磷燃燒而紅磷不燃燒。

(3)甲實驗中熱水的作用是隔絕氧氣，提供熱量。

故答案為：(1)環(huán)保。

(2)銅片上白磷燃燒而紅磷不燃燒。

(3)隔絕氧氣，提供熱量。

燃燒的條件：可燃物，可燃物與氧氣接觸，溫度達到可燃物的著火點，三者必須同時具備，缺一

不可。

滅火的方法有：移走可燃物，隔絕氧氣，降低溫度到可燃物的著火點以下。

18.【答案】+4價揮發(fā)性

【解析】解：(1)在化合物中氧元素一般顯-2價，設氯元素的化合價是X,根據(jù)在化合物中正負化

合價代數(shù)和為零，可得：x+(-2)×4=0,則X=+4價。

(2)酒精需密封保存，原因是酒精有揮發(fā)性。

故答案為：

(1)+4價；

(2)揮發(fā)性。

(1)根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，進行分析解答。

(2)根據(jù)酒精的物理性質(zhì)，進行分析解答。

本題難度不大，掌握化合物中正負化合價代數(shù)和為零、酒精的物理性質(zhì)是正確解答本題的關鍵。

19.【答案】③2.8i(U<iθ,-^()m.()2(O

【解析】解：CuO、MgO、A12O3、Fe3()4中的氧元素質(zhì)量分數(shù)分別是:MXloO%=20%蕓Xloo%=

oil4U

40%、黑XlOO%≈47.1%、名XIOO%227.6%,氧元素含量最高的是氧化鋁；

5.2gC2H2在點燃時能與14.4gθ2反應，得到13.2gCC>2'3.6gH2O和mgC0,則m=5.2+14.4-13.2-

3.6=2.8,乙煥、氧氣、二氧化碳、水、一氧化碳的化學計量數(shù)之比是字:喈:譬：鬻：鬻=4：

Zo?zτ,τ,10Zo

9：6：4：2,該反應的化學方程式為(A'().IU,O2(O-

故答案為：③；2.8；,力'∣(λ4'。。

化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和，

是因為化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變。

化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這

是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關方面計算的基礎。

20.【答案】C分子的構成不同F(xiàn)eCl3Fe+2HC1=FeCl2+H2T

【解析】解：甲、乙、丙是中學化學的常見物質(zhì)，已知甲為單質(zhì)，乙、丙的組成元素完全相同，

(1)若它們都含有形成化合物種類最多的元素，都含有碳元素，乙可以用于滅火，所以乙是二氧化

碳，甲是碳，碳轉化成的丙會與二氧化碳相互轉化，所以丙是一氧化碳，經(jīng)過驗證，推導正確，

所以甲為C；乙和丙的性質(zhì)有很大不同，從微觀角度解釋其原因是：分子的構成不同；

(2)若它們都含有地殼中含量居第二位的金屬元素，均含鐵元素，所以甲是鐵，甲與氯氣化合生成

乙，且乙中金屬元素顯+3價，所以乙是氯化鐵，鐵轉化成的丙會與氯化鐵相互轉化，所以丙是氯

化亞鐵，經(jīng)過驗證，推導正確，所以乙的化學式為Fe?;甲轉化為丙的反應可以是鐵和鹽酸反應

生成氯化亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑o

故答案為：(I)G分子的構成不同；

(2)FeCl3;Fe+2HC1=FeCl2+H2↑<,

根據(jù)甲、乙、丙是中學化學的常見物質(zhì)，己知甲為單質(zhì)，乙、丙的組成元素完全相同，若它們都

含有形成化合物種類最多的元素，都含有碳元素，乙可以用于滅火，所以乙是二氧化碳，甲是碳，

碳轉化成的丙會與二氧化碳相互轉化，所以丙是一氧化碳；若它們都含有地殼中含量居第二位的

金屬元素，均含鐵元素，所以甲是鐵，甲與氯氣化合生成乙，且乙中金屬元素顯+3價，所以乙是

氯化鐵，鐵轉化成的丙會與氯化鐵相互轉化，所以丙是氯化亞鐵，然后將推出的物質(zhì)驗證即可。

在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結合推出的物質(zhì)和題中的轉化關系推導剩余

的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉化關系中進行驗證即可。

高溫

21.【答案】Fe2o3+3CO-2Fe+3CO2Fe+CuSO,=FeSO,+Cu

【解析】解：(1)赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用Co

的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為Fe203+

o

3C0-^2Fe+3C02

(2)鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu0

故答案為：

警

;

(I)Fe2O3+3CO-^2Fe+3CO2

(2)Fe+CuSO4=FeSO4+CUo

首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟(寫、配、

注、等)進行書寫即可。

本題難度不大，考查學生根據(jù)反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤

有不符合客觀事實、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標符號等。

22.【答案】將長頸漏斗換成分液漏斗(合理即可)2K(K),'2K(1或

,IKMIIOImKjAhQ`+A∕n<?+51

【解析】解：(1)若想控制液體的滴加速度，要控制液體的滴加速率，可將長頸漏斗換成分液漏斗

(合理即可)。

(2)實驗室用A裝置制取氧氣,屬于固體加熱型,可以采用的加熱氯酸鉀和二氧化鎰混合物的方法，

氯酸鉀在二氧化鎰的催化作用下、在加熱條件下生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為：

2K(l(),'',z,2Kt/?kλ。也可以采用加熱高鎰酸鉀的方法，高鎰酸鉀在加熱條件下生成鎰

酸鉀、二氧化鎰和氧氣，反應的化學方程式是2A?∕,Q,K,?lu(>.■.MllOj().<■

故答案為：

(1)將長頸漏斗換成分液漏斗(合理即可)；

JC2A”「或2A'.U"A二八'卜.”,,(2+O。

(1)根據(jù)若想控制液體的滴加速度，要控制液體的滴加速率，進行分析解答。

(2)實驗室用A裝置制取氧氣，屬于固體加熱型，據(jù)此進行分析解答。

本題難度不大，是中考的重要考點之一，熟練掌握實驗室中制取氣體的反應原理、發(fā)生裝置和收

集裝置的選擇依據(jù)等是正確解答本題的關鍵。

23.【答案】CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T紫色石蕊溶液變紅色CO2+Ca(OH)2=

Caeo31+H?。

【解析】解：(1)試管內(nèi)大理石的主要成分碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的

化學方程式為CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2To

(2)A處V形管內(nèi)二氧化碳和水反應生成碳酸，可觀察到的現(xiàn)象是紫色石蕊溶液變紅色。

(3)B處V形管內(nèi)二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為CO2+

Ca(OH)2=CaCO3I+H2Oo

故答案為：

(I)CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T；

(2)紫色石蕊溶液變紅色；

(3)CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H2O0

(1)根據(jù)試管內(nèi)大理石的主要成分碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，進行分析解答。

(2)根據(jù)A處V形管內(nèi)二氧化碳和水反應生成碳酸，進行分析解答。

(3)根據(jù)B處V形管內(nèi)二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，進行分析解答.

本題難度不大，掌握二氧化碳的化學性質(zhì)、實驗室制取二氧化碳的反應原理等是正確解答本題的

關鍵。

24.【答案】Zn,Cu,AgCU(No3)2、Zn(NO3)2Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu

【解析】解：(1)由金屬活動性Zn>Cu>Ag知，將一定量鋅粉加入到硝酸銀和硝酸銅的混合溶液

中，鋅先與AgNO3反應生成硝酸鋅和銀，AgNo3反應完，若還有鋅粉，鋅才能與CU(No3)2反應生

成硝酸鋅和銅；若向