專(zhuān)練04綜合運(yùn)用20題-2020年化學(xué)中考考前必殺200題(南京專(zhuān)用)(解析版)

2022年化學(xué)中考考前必殺200題（南京專(zhuān)用）知識(shí)綜合運(yùn)用20題1.（2022揚(yáng)州市寶應(yīng)一模）宏觀和微觀相結(jié)合是認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的重要方法。（1）下圖為部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：①氦元素與鎂元素化學(xué)性質(zhì)_______(填“相似”或“不相似”)。②鈉原子在形成化合物時(shí)，易失去最外層的電子，形成的陽(yáng)離子是_______(填粒子符號(hào))。③硅(Si)元素的含量居地殼中所有元素的第_______位，硅屬于_______(填“金屬”或“非金屬”)元素，硅元素原子的原子核內(nèi)x的值為_(kāi)______。（2）從陶瓷、玻璃、水泥到電子芯片，硅元素的用途非常廣泛。工業(yè)制取高純硅的部分反應(yīng)原理的示意圖如圖所示：①該化學(xué)反應(yīng)中，發(fā)生變化的是_______(填“分子”或“原子”)，所屬基本反應(yīng)類(lèi)型是_______。②反應(yīng)中，甲、乙物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為_(kāi)______。（3）圖2為在稀硫酸中加入金屬鐵、銅，發(fā)生反應(yīng)的微觀過(guò)程示意圖。①n=_______。②反應(yīng)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是_______(填名稱(chēng))。【答案】（1）①不相似②Na+③二或2非金屬14（2）①分子置換反應(yīng)②1:2（3）①2②氫離子【解析】（1）①氦原子和鎂原子的最外層電子數(shù)相同，但是氦原子只有一個(gè)電子層，達(dá)到了相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鎂原子的最外層電子數(shù)為2，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中，容易失去電子，故氦元素與鎂元素化學(xué)性質(zhì)不相似；②鈉原子的最外層電子數(shù)為1，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中，容易失去最外層1個(gè)電子，從而形成鈉離子，表示為：Na+；③地殼中元素含量由多到少（前四位）依次是：O、Si、Al、Fe，故硅(Si)元素的含量居地殼中所有元素的第二位；由“石”字旁可知，硅屬于非金屬元素；在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故x=2+8+4=14；（2）①該反應(yīng)屬于化學(xué)變化，化學(xué)反應(yīng)前后，分子的種類(lèi)發(fā)生了改變，原子的種類(lèi)和數(shù)目不變；該反應(yīng)符合“一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物”的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；②由圖可知，該反應(yīng)為四氯化硅和氫氣在一定條件下反應(yīng)生成硅和氯化氫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiCl4+H2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===，====))Si+4HCl，故反應(yīng)中，甲、乙物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為1:2；（2）①在稀硫酸中加入金屬鐵、銅，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，銅和稀硫酸不反應(yīng)，硫酸亞鐵解離出亞鐵離子與硫酸根離子，每個(gè)亞鐵離子帶2個(gè)單位的正電荷，故n=2；②鐵與稀硫酸反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是鐵原子將電子給氫離子，使氫離子變成氫原子，兩個(gè)氫原子結(jié)合生成氫氣分子，它本身失去兩個(gè)電子變成亞鐵離子，故反應(yīng)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是氫離子。2.（2022年江蘇省揚(yáng)州市廣陵區(qū)一模）鹽文化積淀了揚(yáng)州深厚的文化底蘊(yùn)。如圖是《天工開(kāi)物》中制取井鹽的插圖。（1）中國(guó)衛(wèi)生部向食鹽中添加碘酸鉀（KIO3）來(lái)補(bǔ)碘。碘是人體必需的______（填“常量”或“微量”）元素，加碘鹽的水溶液遇淀粉______（填“會(huì)”或“不會(huì)”）變藍(lán)，碘分子與氫分子一樣為雙原子分子，則碘分子化學(xué)式為_(kāi)_____；KIO3中碘元素的化合價(jià)______。（2）“鑿井”過(guò)程有“其器冶鐵錐”的記載其中“鐵錐”屬于______（填字母）；A．金屬材料B．復(fù)合材料C．有機(jī)合成材料D．無(wú)機(jī)非金屬材料“足踏錐梢，春石成粉碎”體現(xiàn)了“鐵錐”具有的物理性質(zhì)：______。（3）“制鹽”過(guò)程中“入于釜中煎煉頃刻成鹽”描寫(xiě)的是氯化鈉______結(jié)晶的過(guò)程，其中的“釜”類(lèi)似于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的______（填儀器名稱(chēng)）。（4）“井火”主要由天然氣燃燒產(chǎn)生，寫(xiě)出天然氣完全燃燒的化學(xué)方程式______?！敬鸢浮浚?）微量不會(huì)I2+5或+5價(jià)（2）A硬度大（3）蒸發(fā)蒸發(fā)皿（4）CH4+2O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===，====))CO2+2H2O【解析】（1）碘是人體必需的常量元素；碘單質(zhì)能使淀粉變藍(lán)，加碘鹽中沒(méi)有碘單質(zhì)不會(huì)使淀粉變藍(lán)；碘分子與氫分子一樣為雙原子分子，則化學(xué)式為I2；KIO3中鉀顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，根據(jù)化學(xué)式中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0，設(shè)碘元素的化合價(jià)為x，則(+1)+x+(-2)×3=0，解得x=+5；（2）鐵錐是金屬鐵，屬于金屬材料；“足踏錐梢，春石成粉碎”體現(xiàn)了“鐵錐”的硬度大，能粉碎春石；（3）“制鹽”過(guò)程中“入于釜中煎煉頃刻成鹽”描寫(xiě)的是氯化鈉蒸發(fā)結(jié)晶的過(guò)程；“釜”類(lèi)似于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的蒸發(fā)皿；（3）天然氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式為：CH4+2O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===，====))CO2+2H2O。3.（2022云南昆明校際一模）三星堆遺址是迄今為止西南地區(qū)發(fā)現(xiàn)的范圍最大、延續(xù)時(shí)間最長(zhǎng)、文化內(nèi)涵最豐富的古蜀文化遺址，出土了大量的金、銅、玉陶、貝等珍貴文物。請(qǐng)運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)，就相關(guān)問(wèn)題表達(dá)觀點(diǎn)，完成下面小題。（1）圖I：青銅神樹(shù)（一號(hào)）是中國(guó)現(xiàn)存最大的單件青銅文物。青銅屬于______材料（填“金屬材料”或“合成材料”），其硬度比銅______（填“大”或“小”）。我國(guó)使用青銅器的時(shí)間比使用鐵器、鋁器的時(shí)間均要早的原因是______。（填序號(hào)）A．金屬的活動(dòng)性順序B．金屬的導(dǎo)電性C．金屬的導(dǎo)熱性D．地殼中金屬元素的含量（2）圖II：黃金面具的發(fā)現(xiàn)，為古蜀文明中對(duì)于金器的崇拜，增添了一大實(shí)證。人們能夠把黃金打造成精美的面具，利用了金的______性。在生活中一些不良商家常用黃銅（銅鋅合金）做成飾品冒充真黃金欺騙消費(fèi)者，要鑒別真假黃金，我們可以采取的一種方法是______。（3）圖IV：陶器作為古代人民日常用具，是我國(guó)考古發(fā)現(xiàn)最多的--類(lèi)器物。陶器的主要化學(xué)成分是硅和鋁的鹽類(lèi)如CaSiO3等，CaSiO3中硅元素的化合價(jià)為_(kāi)_____。考古學(xué)上通過(guò)碳-14原子（質(zhì)了數(shù)為6，中子數(shù)為8）測(cè)定文物年代。碳-14和碳-12原子在原子結(jié)構(gòu)上的不同之處是______。（4）某化學(xué)小組將一定量的鎂粉加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到溶液甲和固體乙（注：上述所涉溶液均不飽和）。該小組同學(xué)對(duì)溶液甲和固體乙作出了如下判斷：①固體乙中一定有Ag，可能有Cu和Mg②若溶液甲呈藍(lán)色，則溶液甲中一定有Cu2+和Mg2+，一定沒(méi)有Ag+③向固體乙中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則固體乙中一定有Mg，可能有Cu和Ag④若溶液甲呈無(wú)色，則固體乙中一定有Ag和Cu，可能有Mg；該小組同學(xué)的上述判斷中，正確的是______。【答案】（1）金屬大A（2）延展灼燒（3）+4中子數(shù)不同（4）①④【解析】（1）青銅是銅錫合金，屬于金屬材料，合金的硬度比純金屬的要大，所以青銅的硬度比銅大。人類(lèi)利用金屬的先后順序與金屬的活潑性有關(guān)，金屬越不活潑越容易被先利用，故我國(guó)使用青銅器的時(shí)間比使用鐵器、鋁器的時(shí)間均要早的原因是銅不如鐵、鋁活潑。故答案為：金屬；大；A。（2）人們能夠把黃金打造成精美的面具，利用了金的延展性。在生活中一些不良商家常用黃銅（銅鋅合金）做成飾品冒充真黃金欺騙消費(fèi)者，要鑒別真假黃金，我們可以采取的一種方法是灼燒，表面變黑了的是黃銅，無(wú)明顯現(xiàn)象的是黃金，因?yàn)辄S銅中含有銅，加熱時(shí)會(huì)與空氣中的氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅，而金的化學(xué)性質(zhì)不活潑，即使高溫條件下也不能與氧氣發(fā)生反應(yīng)。故答案為：延展；灼燒（合理即可）。（3）CaSiO3中鈣元素化合價(jià)是＋2，氧元素化合價(jià)是?2，根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零可知，硅元素的化合價(jià)為＋4。考古學(xué)上通過(guò)碳?14原子（質(zhì)了數(shù)為6，中子數(shù)為8）測(cè)定文物年代。碳?14原子是質(zhì)子數(shù)都是6，中子數(shù)是14-6=8的一種碳原子，碳?12原子是質(zhì)子數(shù)都是6，中子數(shù)是12-6=6的另一種碳原子，故碳?14和碳?12原子在原子結(jié)構(gòu)上的不同之處是中子數(shù)不同。故答案為：＋4；中子數(shù)不同。（4）將一定量的鎂粉加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，則鎂首先與硝酸銀反應(yīng)生成銀，故固體乙中一定含有銀；可能含有Cu和Mg，故①正確；溶液甲呈藍(lán)色，說(shuō)明Cu（NO3）2沒(méi)有參加反應(yīng)或者反應(yīng)了一部分，則溶液甲中一定有Cu2+和Mg2+，不一定沒(méi)有Ag+，故②不正確；向固體乙中滴加稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明加入有鎂粉過(guò)量，則固體乙中一定有Mg，也一定有Cu和Ag，故③不正確；若溶液甲呈無(wú)色，說(shuō)明Cu（NO3）2已經(jīng)完全反應(yīng)，鎂可能正好完全反應(yīng)，也可能有剩余，則溶液中不含有Cu2+，固體乙中一定有Ag和Cu，可能有Mg，故④正確；故填：①④。4.（2022年3月蘇州工業(yè)園區(qū)五校線(xiàn)上評(píng)估）智能手機(jī)的各項(xiàng)功能令人眼花繚亂，幾乎無(wú)所不能，圖為某品牌手機(jī)拆解圖。（1）金屬鈦(Ti)的硬度大、熔點(diǎn)高，常溫下耐酸堿。①選擇鈦合金作為螺絲材料，是因?yàn)楹辖鸬挠捕缺冉M成金屬的硬度_______(填“大”或“小”)。②工業(yè)上可通過(guò)下面兩種方法制金屬鈦：方法一：TiCl4在高溫下與過(guò)量的Mg反應(yīng)可制取金屬鈦，同時(shí)生成氯化鎂。除去所得金屬鈦中混有的少量金屬鎂可用的試劑是_______。方法二：高溫下電解熔融的TiO2來(lái)制取金屬鈦，反應(yīng)方程式為_(kāi)______，電解過(guò)程中需定期更換石墨電極，原因是_______。（2）手機(jī)所用電池為鋰電池，具有質(zhì)量輕、充電時(shí)間短、放電時(shí)間長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)。①某鋰電池放電時(shí)反應(yīng)：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2↑，能量轉(zhuǎn)化形式為_(kāi)______。請(qǐng)標(biāo)出產(chǎn)物L(fēng)iCl中鋰元素的化合價(jià)_______。電池級(jí)碳酸鋰生產(chǎn)反應(yīng)之一為氯化鋰(LiCl)溶液與碳酸鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。②題圖是某電池手機(jī)在不同溫度下的電壓與待機(jī)時(shí)間的關(guān)系變化圖像。當(dāng)電壓低于3.6V，手機(jī)會(huì)自動(dòng)關(guān)機(jī)。請(qǐng)分析手機(jī)電池在冬天不耐用的原因是_______?！敬鸢浮浚?）①大②稀鹽酸(合理即可)③TiO2eq\o\ac(\s\up6(通電),\o(=====，======),\s\do6(高溫))Ti+O2↑電解產(chǎn)生氧氣會(huì)和石墨反應(yīng)，使石墨減少（2）①化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能Cl2LiCl+Na2CO3=Li2CO3↓+2NaCl②電池隨著溫度的降低，電壓降低，它所能釋放的能量是在減少的【解析】（1）①合金的硬度一般比純金屬大；②金屬鈦耐酸堿，故加入稀鹽酸或稀硫酸會(huì)和鎂反應(yīng)，而鈦不反應(yīng)，故可以除去所得金屬鈦中混有的少量金屬鎂；二氧化鈦高溫和通電條件下反應(yīng)生成鈦和氧氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：TiO2eq\o\ac(\s\up6(通電),\o(=====，======),\s\do6(高溫))Ti+O2↑；因電解生成氧氣，氧氣會(huì)和石墨發(fā)生反應(yīng)使石墨減少，故電解過(guò)程中需定期更換石墨電極；（2）電池放電時(shí)是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；氯化鋰中氯元素為-1價(jià)，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為零，故鋰元素為+1價(jià)，故標(biāo)出LiCl中鋰元素的化合價(jià)表示為：Cl；氯化鋰與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋰沉淀和氯化鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2LiCl+Na2CO3=Li2CO3↓+2NaCl；由圖可知電池隨著溫度的降低，電壓降低，它所能釋放的能量是在減少的，冬天溫度低，故手機(jī)電池在冬天不耐用。5.（2022蘇州市工業(yè)園區(qū)東沙湖中學(xué)模擬）某同學(xué)設(shè)計(jì)如下幾組實(shí)驗(yàn)，探究鹽酸的性質(zhì)?！镜谝唤M】選取3種溶液，2種固體，如表所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論解釋?zhuān)?）試管A中產(chǎn)生______（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）發(fā)生的反應(yīng)基本類(lèi)型是______。試管B可觀察到銅絲外面的黑色逐漸消失。（2）試管B中增加的離子是______（填離子符號(hào)）試管C中有氣泡產(chǎn)生。復(fù)分解反應(yīng)已發(fā)生。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____【第二組】對(duì)試管D中鹽酸和氫氧化鈣是否發(fā)生反應(yīng)進(jìn)行探究，如表所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論解釋有白色沉淀產(chǎn)生，證明氫氧化鈣溶液和稀鹽酸的反應(yīng)已發(fā)生。（4）你認(rèn)為這個(gè)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是否合理______，原因是（用化學(xué)方程式表示）______。通過(guò)測(cè)定D試管反應(yīng)前后溶液的pH變化，確定發(fā)生反應(yīng)。結(jié)論氫氧化鈣和鹽酸能發(fā)生反應(yīng)【第三組】對(duì)碳酸鈉和稀鹽酸的反應(yīng)本質(zhì)繼續(xù)探究。如表所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論解釋試管F中立刻有較多氣泡產(chǎn)生。試管G中開(kāi)始只有極少量氣泡，一段時(shí)間后有較多氣泡產(chǎn)生。（5）試管G中一開(kāi)始?xì)馀莺苌俚脑蚴牵ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）______。結(jié)論：鹽酸能與鐵、氧化銅、氫氧化鈣、碳酸鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)?！敬鸢浮浚?）固體溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液變淺綠色置換反應(yīng)（2）Cu2+（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（4）不合理Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（5）Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3【解析】（1）鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，現(xiàn)象為固體溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液變淺綠色，該反應(yīng)反應(yīng)物屬于單質(zhì)和化合物，生成物屬于單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)，故填：固體溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液變淺綠色；置換反應(yīng)。（2）灼燒變黑的銅絲中有氧化銅，氧化銅和鹽酸生成氯化銅和水，試管B中增加的離子是銅離子，故填：Cu2+。（3）碳酸鈉和稀鹽酸生成氯化鈉、二氧化碳和水，化學(xué)方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，故填：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。（4）有白色沉淀不一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，因?yàn)闅溲趸}和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，故填：不合理；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。（5）試管G中開(kāi)始只有極少量氣泡，一段時(shí)間后有較多氣泡產(chǎn)生，是因?yàn)閯傞_(kāi)始碳酸鈉和稀鹽酸生成了氯化鈉和碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，故填：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3。6.（2022年3月蘇州工業(yè)園區(qū)五校線(xiàn)上評(píng)估）訂書(shū)釘是生活中常用的文具，主要成分是鐵，其表面鍍有鎂、鋅、銅中的一種，為探究是哪種金屬，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)步驟】①取一塊訂書(shū)釘(40根釘)，如圖甲所示，浸入酒精中，一段時(shí)間后從表面取下一層膠水薄膜；②用棉花擦去酒精，待干燥后稱(chēng)量質(zhì)量為m1；③將其放入圖乙所示裝置，并在干燥管口用氫氣傳感器測(cè)量氫氣的質(zhì)量，同時(shí)記錄電子天平顯示的質(zhì)量變化(如圖丙所示)；④5.8min時(shí)停止反應(yīng)取出裝置剩余訂書(shū)釘，洗滌、干燥、稱(chēng)量、剩余訂書(shū)釘質(zhì)量為m2.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作，分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答：（1）從訂書(shū)釘?shù)耐庥^看，可以首先排除的金屬是_______。（2）圖丙中，表示電子天平讀數(shù)的曲線(xiàn)是點(diǎn)_________所在的曲線(xiàn)(填“O”或“P”)，P點(diǎn)縱坐標(biāo)X的值為_(kāi)______。（3）0~0.2min不產(chǎn)生氫氣的原因主要是_______。（4）你覺(jué)得1.7min后化學(xué)反應(yīng)速率減慢的最主要原因是_______。（5）金屬鋁也是生活中常用的金屬材料，化學(xué)興趣小組的同學(xué)把用砂紙打磨過(guò)的鋁片迅速放入氣密性良好的塑料瓶中，利用氧氣濃度傳感器測(cè)得瓶?jī)?nèi)氧氣含量的變化情況如圖所示。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中瓶?jī)?nèi)氧氣含量先減少后基本不變的原因_______?！敬鸢浮浚?）銅或Cu（2）O0.18（3）訂書(shū)釘表面被氧化，表面的氧化物先與稀硫酸反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣（4）鐵的金屬活動(dòng)性比鎂和鋅弱，故反應(yīng)速率減慢（5）鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，常溫下，能與空氣中的氧氣反應(yīng)，消耗氧氣，故氧氣含量下降，一段時(shí)間后，鋁表面形成了一層致密的氧化鋁薄膜，阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，氧氣含量不再減少【解析】（1）銅為紅色（或紫紅色），圖釘從外觀看為銀白色，所以從訂書(shū)釘?shù)耐庥^看，可以首先排除的金屬是銅；（2）將訂書(shū)釘放入圖乙所示裝置，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鎂鋅也能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，電子天平顯示的質(zhì)量變化，是反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量減少的量，即產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，所以其示數(shù)是減小的，故表示電子天平讀數(shù)的曲線(xiàn)是點(diǎn)O所在的曲線(xiàn)；P點(diǎn)所在曲線(xiàn)表示的物質(zhì)在0.02min前沒(méi)有變化，在0.02min至5.8min間逐漸增加，所以其表示的是產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量，即反應(yīng)前后物質(zhì)減少的質(zhì)量，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為：213.4g?213.22g=0.18g，所以P點(diǎn)縱坐標(biāo)X的值為0.18；（3）由于訂書(shū)釘與空氣接觸，其表面會(huì)形成氧化膜，所以0～0.2min不產(chǎn)生氫氣的原因主要是：訂書(shū)釘表面被氧化，表面的氧化物先與稀硫酸反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣；（4）一開(kāi)始，稀硫酸和表面的金屬氧化物反應(yīng)，后和鍍的金屬反應(yīng)，然后與鐵反應(yīng)，故1.7min后錐形瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)是鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵的金屬活動(dòng)性比鎂和鋅弱，故反應(yīng)速率減慢；（5）鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，常溫下，能與空氣中的氧氣反應(yīng)，消耗氧氣，使瓶中氧氣濃度降低，一段時(shí)間后，鋁的表面形成了致密的氧化膜，阻止鋁與氧氣的進(jìn)一步反應(yīng)，氧氣的含量不再變化。7.（2022年3月蘇州工業(yè)園區(qū)五校線(xiàn)上評(píng)估）請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（一）冬奧會(huì)中的化學(xué)知識(shí)（1）北京冬奧會(huì)滑雪頭盔既輕便又具有更高的防護(hù)性能。在頭盔的材料方面，科研團(tuán)隊(duì)選用了碳纖維、玻璃纖維、彈性體三種成分合成的新材料。碳纖維屬于（填字母序號(hào)）。A.無(wú)機(jī)材料 B.合成材料 C.復(fù)合材料（2）北京冬奧會(huì)火炬“飛揚(yáng)”的接力將在冬季低溫環(huán)境中進(jìn)行，采用氫燃料，保證了火炬能在極寒天氣中使用。①氫氣作燃料的優(yōu)點(diǎn)是________（寫(xiě)出一點(diǎn)）。②氫氣燃燒的化學(xué)方程式__________。（3）氫能客車(chē)搭載氫能公司自主研發(fā)的“氫騰”燃料電池系統(tǒng)助力北京冬奧，“氫騰”燃料電池工作時(shí)的能量轉(zhuǎn)化形式為_(kāi)_______能轉(zhuǎn)化為_(kāi)_________能。（4）北京冬奧會(huì)100%使用綠電。目前人們使用的燃料大多來(lái)自化石燃料，如煤、石油、______，化石燃料屬于__________（填“可再生”或“不可再生”）能源。（二）天宮課堂——“變”出奧運(yùn)五環(huán)航天員通過(guò)化學(xué)反應(yīng)讓奧運(yùn)五環(huán)在中國(guó)空間站上飄浮。首先王亞平在透明的五環(huán)模型中加入了無(wú)色的透明溶液依次是1.4.5號(hào)環(huán)中的碳酸鈉、2號(hào)環(huán)中的碘化鉀、碘酸鉀，3號(hào)環(huán)中的乙酸溶液，看似完全相同的透明五環(huán)在加入不同試劑后就顯現(xiàn)出了不同顏色。（5）碳酸鈉溶液呈______（填酸性、中性或堿性），能使酚酞試液變成__________色。（6）碘化鉀、碘酸鉀遇到乙酸后產(chǎn)生碘單質(zhì)，可用_______（填試劑名稱(chēng)）檢驗(yàn)，出現(xiàn)_______現(xiàn)象證明碘的生成。碘是人體中的微量元素，缺碘導(dǎo)致_______疾病。下列富含碘的食物是_______（填字母序號(hào)）。A.海帶B.米飯C.花生D.豆腐（7）乙酸是食醋的主要成分，除了可以做調(diào)味品，生活中還可用于__________。（8）碘酸鉀KIO3中碘元素的化合價(jià)為_(kāi)______?！敬鸢浮浚?）C（2）①無(wú)污染②.2H2+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===，====))2H2O（3）化學(xué)電（4）天然氣不可再生（5）堿性紅（6）淀粉淀粉變藍(lán)甲狀腺腫大A（7）除水垢（8）+5【解析】（1）碳纖維是由碳和纖維復(fù)合而成的，屬于復(fù)合材料，故選C；（2）氫氣燃燒生成水，無(wú)污染，化學(xué)方程式為：2H2+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===，====))2H2O；（3）“氫騰”燃料電池工作時(shí)將氫氣燃燒產(chǎn)生的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；（4）化石燃料包括煤、石油、天然氣；化石燃料的貯量是有限的，是不可再生能源；（5）碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變成紅色；（6）碘單質(zhì)會(huì)使淀粉變藍(lán)，可用淀粉檢驗(yàn)磺單質(zhì)；人體缺碘元素會(huì)導(dǎo)致甲狀腺腫大；A.海帶中富含碘元素，故A正確；B.米飯中富含淀粉，淀粉屬于糖類(lèi)，故B錯(cuò)誤；C.花生中富含油脂，故C錯(cuò)誤；D.豆腐中富含蛋白質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A；（7）乙酸能與水垢的主要成分碳酸鈣、氫氧化鎂反應(yīng)，生活中可用乙酸除水壺壁上的水垢；（8）碘酸鉀中鉀元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)碘元素的化合價(jià)為x，依據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0，+1+x+(-2)×3=0，解得：x=+5。8.（2022年3月蘇州工業(yè)園區(qū)五校線(xiàn)上評(píng)估）碳及其化合物的綜合利用是世界關(guān)注的熱點(diǎn)。①認(rèn)識(shí)“碳”Ⅰ.石墨與金剛石互稱(chēng)為同素異形體，從微觀角度看兩者性質(zhì)差異的主要原因是_______。從石墨中分離出單層石墨片(石墨烯)是目前人工制得的最薄材料，單層石墨片中碳元素以_______存在(填“單質(zhì)狀態(tài)”或“化合物狀態(tài)”)。Ⅱ.CO2與CO的化學(xué)性質(zhì)不同，是因?yàn)開(kāi)______。②“碳”排放Ⅰ.煤、_______和天然氣等化石燃料的燃燒會(huì)產(chǎn)生大量CO2，過(guò)多的CO2排放會(huì)導(dǎo)致加劇_______。Ⅱ.提倡“低碳生活”是當(dāng)今社會(huì)的生活理念，以下建議可行的是_______。A.減少使用一次性餐具B.推廣使用光伏發(fā)電C.提倡使用可循環(huán)購(gòu)物袋D.禁止使用化石燃料③“碳”捕捉Ⅰ.加壓水洗法可捕集CO2Ⅱ.石灰石循環(huán)法捕集CO2(如圖所示)使空氣中CO2含量減少的原因是_______(用化學(xué)方程式表示)。上述設(shè)想的優(yōu)點(diǎn)有_______(填字母)。A.原料可循環(huán)利用B.有效利用太陽(yáng)能C.可全天候使用④“碳”轉(zhuǎn)化甲烷與二氧化碳反應(yīng)生成兩種可燃性氣體的微觀示意圖如圖：Ⅰ.在框內(nèi)補(bǔ)充丙的微觀模型圖_______。Ⅱ.反應(yīng)難點(diǎn)之一是破壞甲烷分子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分為_(kāi)______(填微粒名稱(chēng))并重新組合?！敬鸢浮竣佗裉荚优帕蟹绞讲煌瑔钨|(zhì)狀態(tài)Ⅱ分子構(gòu)成不同②Ⅰ石油溫室效應(yīng)ⅡABC③CO2+CaOeq\o\ac(\s\up6(光照),\o(=====，======),\s\do6(400℃))CaCO3AB④⑩.碳原子和氫原子【解析】①Ⅰ石墨與金剛石都是碳單質(zhì)，兩者性質(zhì)差異的主要原因是碳原子排列方式不同；石墨由碳原子構(gòu)成，故單層石墨片中碳元素以單質(zhì)狀態(tài)存在；Ⅱ二氧化碳由二氧化碳分子構(gòu)成，一氧化碳由一氧化碳分子過(guò)程，故CO2與CO的化學(xué)性質(zhì)不同，是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同；②Ⅰ化石燃料包括煤、石油、天然氣；過(guò)多的CO2排放會(huì)導(dǎo)致加劇溫室效應(yīng)；ⅡA.減少使用一次性餐具，可以減少森林的砍伐，可以減少空氣中二氧化碳含量，符合題意；B.推廣使用光伏發(fā)電，可以減少化石燃料的使用，減少二氧排放，符合題意；C.提倡使用可循環(huán)購(gòu)物袋，可以減少資源浪費(fèi)，符合題意；D.新能源目前還不能廣泛使用，故不能禁止使用化石燃料，只能減少使用，不符合題意；故選ABC；③Ⅱ由圖可知，二氧化碳和氧化鈣在光照和400℃條件下反應(yīng)生成碳酸鈣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CO2+CaOeq\o\ac(\s\up6(光照),\o(=====，======),\s\do6(400℃))CaCO3；A.該設(shè)想中氧化鈣可以循環(huán)使用，符合題意；B.反應(yīng)條件中需要光照，可以有效利用太陽(yáng)能，符合題意；C.晚上沒(méi)有太陽(yáng)光，不能全天使用，不符合題意；故選AB；④Ⅰ甲烷與二氧化碳反應(yīng)生成兩種可燃性氣體，故圖中丙為氫氣，模型為：；Ⅱ甲烷分子分裂成碳原子和氫原子，二氧化碳分子分裂成碳原子和氧原子，在重新組合成氫氣分子和一氧化碳分子，故破壞甲烷分子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分為碳原子和氫原子。9.（2022江蘇儀征市中考一模）中國(guó)空間站“天宮課堂”分別于2021年12月9日和2022年3月22日開(kāi)講，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）在空間站的建設(shè)中使用了鈦和鈦合金。鈦元素在元素周期表中的相關(guān)信息如圖1所示。①鈦元素的相對(duì)原子質(zhì)量是_________。②鈦合金具有許多優(yōu)良性能，其硬度_________（填“大于”或“小于”）金屬鈦的硬度。③空間站的太陽(yáng)能電池在充電過(guò)程中的能量轉(zhuǎn)化：太陽(yáng)能→電能→_________。（2）如圖2“泡騰片實(shí)驗(yàn)”：航天員將半片泡騰片（含某種酸和碳酸氫鈉）塞入一個(gè)藍(lán)色水球里，水球里立即產(chǎn)生很多氣泡①該氣體的化學(xué)式是_________。②碳酸氫鈉俗稱(chēng)小蘇打，生活中可用作_________（舉一例）。（3）如圖3“太空冰雪’實(shí)驗(yàn)”：實(shí)驗(yàn)中用到了過(guò)飽和醋酸鈉溶液，它在太空中形成液體球態(tài)，用帶有結(jié)晶核的繩子接觸液球，它就會(huì)瞬間結(jié)冰，變成“冰球”，這個(gè)“冰球”其實(shí)是“熱球”。①過(guò)飽和醋酸鈉溶液結(jié)晶過(guò)程_________（填“放熱”或“吸熱”）。②如圖4是醋酸鈉的溶解度曲線(xiàn)，下列說(shuō)法正確的是_________（填字母）。A.常溫下，醋酸鈉易溶于水B.40℃時(shí)，飽和醋酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是65.6%C.加水能使醋酸鈉溶液從飽和變成不飽和D.將A點(diǎn)的飽和溶液升溫到60℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大（4）“在空間站里，氧氣和二氧化碳是怎么循環(huán)的呢？”地面分課堂的同學(xué)問(wèn)?？臻g站中的水、氣整合循環(huán)系統(tǒng)利用“薩巴蒂爾反應(yīng)”，將CO2轉(zhuǎn)化為H2O，配合氧氣生成系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)O2的再生，流程如圖5所示。①在氧氣生成系統(tǒng)中，運(yùn)用電解水的方法制氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。②在薩巴蒂爾反應(yīng)系統(tǒng)中，發(fā)生的反應(yīng)為CO2+4H2eq\o\ac(\s\up6(),\o(=====,======),\s\do6(催化劑))2H2+X，則X的化學(xué)式為_(kāi)________。③在流程圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，進(jìn)入氧氣生成系統(tǒng)發(fā)生電解的水的質(zhì)量_________（填“大于”、“等于”或“小于”）薩巴蒂爾反應(yīng)系統(tǒng)中生成水的質(zhì)量?！敬鸢浮浚?）47.87大于化學(xué)能（2）CO2發(fā)酵粉（或胃藥）

（3）吸熱C（4）①2H2Oeq\o\ac(\s\up7(通電),\o(===,====))2H2↑+O2↑②CH4③大于【解析】本題涉及元素周期表格的信息，合金的性質(zhì)，鹽的化學(xué)性質(zhì)及溶解度曲線(xiàn)相關(guān)問(wèn)題。（1）①由圖1可知，鈦元素的相對(duì)原子質(zhì)量是47.87g，故填：47.87；②合金的硬度大于組成它的純金屬，可知鈦合金硬度大于金屬鈦的硬度。故填：大于；③太陽(yáng)能電池在充電過(guò)程中的能量轉(zhuǎn)化：太陽(yáng)能→電能→化學(xué)能，故填：化學(xué)能。（2）①碳酸氫鈉與酸反應(yīng)生成二氧化碳，該氣體是二氧化碳，故填：CO2；②碳酸氫鈉俗稱(chēng)小蘇打，生活中可用作發(fā)酵粉（或胃藥），故填：發(fā)酵粉（或胃藥）；（3）①用到了過(guò)飽和醋酸鈉溶液，它在太空中形成液體球態(tài)，用帶有結(jié)晶核的繩子接觸液球，它就會(huì)瞬間結(jié)冰，變成“冰球”，由溶解度曲線(xiàn)可知醋酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，說(shuō)明過(guò)飽和醋酸鈉溶液結(jié)晶過(guò)程吸熱，溫度降低，溶解度減小，故選填：吸熱；②A、不知道20℃醋酸鈉的溶解度，不能確定，說(shuō)法錯(cuò)誤；B、由溶解度曲線(xiàn)可知：40℃時(shí)，飽和醋酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是eq\f(65.6g,100g+65.6g)×100%，說(shuō)法錯(cuò)誤；C、加水能使醋酸鈉溶液從飽和變成不飽和，說(shuō)法正確；D、由溶解度曲線(xiàn)可知：將A點(diǎn)的飽和溶液升溫到60℃，溶解度增大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，說(shuō)法錯(cuò)誤。故選C。（4）①水通電生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2Oeq\o\ac(\s\up7(通電),\o(===,====))2H2↑+O2↑；故填：2H2Oeq\o\ac(\s\up7(通電),\o(===,====))2H2↑+O2↑。②依據(jù)化學(xué)方程式等號(hào)兩邊原子種類(lèi)、數(shù)目均相等。等號(hào)左邊含有1個(gè)碳原子、2個(gè)氧原子、8個(gè)氫原子，等號(hào)右邊有4個(gè)氫原子和4個(gè)氧原子，所以一個(gè)X由1個(gè)碳原子和4個(gè)原子構(gòu)成，則X的化學(xué)式為CH4，故填：CH4；③如圖5所示，氧氣生成系統(tǒng)全部變?yōu)檠鯕?，而氧氣被航天員部分吸收生成二氧化碳，此時(shí)部分氧元素進(jìn)入二氧化碳中，經(jīng)過(guò)薩巴蒂爾反應(yīng)系統(tǒng)，生成水，可知進(jìn)入氧氣生成系統(tǒng)發(fā)生電解的水的質(zhì)量大于薩巴蒂爾反應(yīng)系統(tǒng)中生成水的質(zhì)量，故填：大于。10.（2022揚(yáng)州樹(shù)人學(xué)校一模）膽礬（CuSO4·5H2O）易溶于水，難溶于乙醇，在酸性環(huán)境中不易水解。某小組用工業(yè)廢銅焙燒得到的CuO（雜質(zhì)為氧化鐵及泥沙）為原料與稀硫酸反應(yīng)制備膽礬，并測(cè)定其結(jié)晶水的含量。回答下列問(wèn)題：（1）制備膽礬時(shí)，能否用銅和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)制得？理由是__________。（2）將CuO加入到適量的稀硫酸中，加熱，其主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。（3）待CuO完全反應(yīng)后停止加熱，邊攪拌邊加入適量H2O2，冷卻后用NH3·H2O調(diào)pH為3.5~4，再煮沸10min，冷卻后過(guò)濾。濾液經(jīng)如下實(shí)驗(yàn)操作：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、________乙醇洗滌、_______。得到膽礬。其中用乙醇洗滌的優(yōu)點(diǎn)是________?？刂迫芤簆H為3.5~4的目的是________使鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀。（4）結(jié)晶水測(cè)定：稱(chēng)量干燥坩堝的質(zhì)量為m1，加入膽礬后總質(zhì)量為m2，將坩堝加熱至膽礬全部變?yōu)榘咨蛩徙~，置于干燥器中冷至室溫后稱(chēng)量，重復(fù)上述操作，最終總質(zhì)量恒定為m3.根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，膽礬分子中結(jié)晶水的個(gè)數(shù)為_(kāi)_______（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。（5）下列操作中，會(huì)導(dǎo)致結(jié)晶水?dāng)?shù)目測(cè)定值偏高的是______（填標(biāo)號(hào)）。①膽礬未充分干燥②坩堝未置于干燥器中冷卻【答案】（1）不能，銅和稀硫酸不反應(yīng)（2）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O

（3）過(guò)濾干燥可以降低洗滌過(guò)程中物質(zhì)的溶解損失抑制銅離子水解（4）設(shè)結(jié)晶水個(gè)數(shù)為x，膽礬分子式表示為CuSO4·xH2O；分析：無(wú)水硫酸銅質(zhì)量是：m3-m1水的質(zhì)量是：m2-m3CuSO4·xH2O=CuSO4+xH2O16018xm3-m1m2-m3

解得：x=eq\f(80(m2-m3),18(m3-m1))（5）①【解析】（1）銅和稀硫酸不能反應(yīng)不能能制得膽礬，故不能用銅和稀硫酸反應(yīng)制取；（2）氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；（3）CuO為堿性氧化物，與硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，由于混有氧化鐵，溶于硫酸產(chǎn)生Fe3+，F(xiàn)e3+與Cu發(fā)生反應(yīng)生成Fe2+和Cu2+，依據(jù)流程可知，加入過(guò)氧化氫，重新氧化亞鐵離子，便于后續(xù)除雜，濾液經(jīng)如下實(shí)驗(yàn)操作：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、乙醇洗滌、干燥，得到膽礬。乙醇易揮發(fā)，更利于快速干燥，用乙醇洗滌的優(yōu)點(diǎn)是可以降低洗滌過(guò)程中物質(zhì)的溶解損失，其中控制溶液pH為3.5~4的目的是使Fe3+沉淀析出，同時(shí)抑制銅離子水解，防止生成雜質(zhì)導(dǎo)致產(chǎn)品不純；（4）見(jiàn)答案；（5）①根據(jù)結(jié)晶水表達(dá)式x=eq\f(80(m2-m3),18(m3-m1))可知，膽礬未充分干燥，m2偏大，導(dǎo)致最終結(jié)果偏大，故①正確；②坩堝未置于干燥器中冷卻，m1、m2不變，m3偏大，依據(jù)x=eq\f(80(m2-m3),18(m3-m1))可知，結(jié)果偏小，故②錯(cuò)誤，故選：①。11.（2022江蘇昆山市葛江中學(xué)一模）蘇州既是世界美食之都，更是一座擁有兩千五百多年歷史的文化旅游名城。（1）蘇州特色美食是一張靚麗的城市名片。①泡泡餛飩面皮如雪。面皮的主要成分為淀粉，淀粉屬______（填字母）。A．糖類(lèi)B．油脂C．蛋白質(zhì)②蟹粉豆腐中的豆腐富含蛋白質(zhì)。蛋白質(zhì)在人體內(nèi)轉(zhuǎn)化為_(kāi)_____被人體吸收。③青團(tuán)子的色澤翠潤(rùn)，所用的天然色素來(lái)自一種野生植物“漿麥草”。獲取天然色素時(shí)，將草渣與草汁分離開(kāi)可采用______的方法。（2）小橋流水、粉墻黛瓦，訴說(shuō)著蘇州歷史。①“簾外芭蕉惹驟雨，門(mén)環(huán)惹銅綠?！便~綠是銅發(fā)生一系列復(fù)雜反應(yīng)的產(chǎn)物，空氣中參與該反應(yīng)過(guò)程的物質(zhì)有H2O、O2、______（填名稱(chēng)）。②古代建筑工匠常用糯米灰漿粘合墻磚，糯米灰漿由糯米汁、熟石灰和砂土等混合制成。在空氣中熟石灰最終轉(zhuǎn)化為_(kāi)_____（填名稱(chēng)）。③蘇州護(hù)城河的水曾經(jīng)污染嚴(yán)重，如今經(jīng)過(guò)治理已經(jīng)重現(xiàn)文人筆下的美。含磷洗滌劑會(huì)污染水質(zhì)，目前已經(jīng)禁用。洗滌劑洗去油污的原理是______（填“溶解”或“乳化”）。（3）蘇州園區(qū)圓融廣場(chǎng)有一座“圓融”雕塑，主體材料為玻璃鋼，玻璃鋼屬于______材料。A.合成材料 B.無(wú)機(jī)非金屬材料 C.復(fù)合材料【答案】（1）A氨基酸過(guò)濾（2）二氧化碳碳酸鈣乳化（3）C【解析】（1）①淀粉屬于糖類(lèi)，故選A；②蛋白質(zhì)在人體內(nèi)轉(zhuǎn)化為氨基酸被人體吸收；③將草渣與草汁分離開(kāi)，屬于固液混合物的分離，故采用過(guò)濾的方法。（2）①化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，銅綠的成分為堿式碳酸銅，是銅與空氣中的氧氣、水和二氧化碳共同作用的結(jié)果，故答案填：二氧化碳；②用熟石灰來(lái)砌墻，是氫氧化鈣和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，故最終將熟石灰轉(zhuǎn)化為碳酸鈣；③洗滌劑洗去油污屬于乳化原理，將油污分散為小液滴，形成乳濁液除去。（3）三大合成材料為：塑料、合成纖維、合成橡膠；常見(jiàn)的無(wú)機(jī)非金屬材料如陶瓷和玻璃；復(fù)合材料，是由兩種或兩種以上不同性質(zhì)的材料，通過(guò)物理或化學(xué)的方法，在宏觀(微觀)上組成具有新性能的材料。各種材料在性能上互相取長(zhǎng)補(bǔ)短，產(chǎn)生協(xié)同效應(yīng)，使復(fù)合材料的綜合性能優(yōu)于原組成材料而滿(mǎn)足各種不同的要求。玻璃鋼即纖維強(qiáng)化塑料，一般指用玻璃纖維增強(qiáng)不飽和聚酯、環(huán)氧樹(shù)脂與酚醛樹(shù)脂基體，以玻璃纖維或其制品作增強(qiáng)材料的增強(qiáng)塑料，稱(chēng)謂為玻璃纖維增強(qiáng)塑料，或稱(chēng)為玻璃鋼，所以玻璃鋼屬于復(fù)合材料，故選C。12.（2022連云港一模）2020年9月，中國(guó)向世界宣布了2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和的目標(biāo)。（1）造成溫室效應(yīng)加劇的主要原因是煤、石油和______等化石燃料的過(guò)度使用。為了減緩大氣中二氧化碳的增加，我們生活中可以______（任寫(xiě)一條）。（2）某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中制取純凈、干燥的CO2，并探究CO2的性質(zhì)。根據(jù)下圖回答問(wèn)題：Ⅰ、儀器x的名稱(chēng)是______。Ⅱ、實(shí)驗(yàn)室中制取純凈、干燥的CO2，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)裝置從左到右依次是______（填寫(xiě)編號(hào)），如何證明二氧化碳已收集滿(mǎn)______。Ⅲ、要證明二氧化碳可以與水作用，請(qǐng)利用以上裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)______。Ⅳ、將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，為了探究它們是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置（圖甲）測(cè)定二氧化碳濃度的變化，并繪制成曲線(xiàn)（圖乙）。

分析：二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的時(shí)間段為_(kāi)_____。mn段二氧化碳濃度不變的原因是______。（3）二氧化碳的資源化利用是實(shí)現(xiàn)碳減排的重要途徑。近年，我國(guó)科學(xué)家合成了一種新型催化劑，可以將二氧化碳和氫氣轉(zhuǎn)化為清潔的液體燃料甲醇（CH3OH）和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____?！敬鸢浮浚?）天然氣少用一次性筷子（合理即可）（2）Ⅰ長(zhǎng)頸漏斗ⅡACBF用燃著的木條放在集氣瓶口，熄滅則證明已經(jīng)收集滿(mǎn)了ⅢABHJⅣ將干燥的二氧化碳分別通過(guò)H、J，H中沒(méi)有現(xiàn)象，J中紫色變?yōu)榧t色，說(shuō)明二氧化碳可以和水作用Ⅳt2~t3CO2已在水中達(dá)到飽和（3）CO2+3H2eq\o\ac(\s\up7(催化劑),\o(====,=====))CH3OH+H2O【解析】（1）溫室效應(yīng)主要是由于現(xiàn)代化工業(yè)社會(huì)過(guò)多燃燒煤炭、石油和天然氣，大量排放尾氣，這些燃料燃燒后放出大量的二氧化碳?xì)怏w進(jìn)入大氣造成的。為了減緩大氣中二氧化碳的增加，我們生活中可以少用一次性筷子、開(kāi)新能源汽車(chē)等；（2）Ⅰ、儀器x的名稱(chēng)①是長(zhǎng)頸漏斗；Ⅱ、實(shí)驗(yàn)室中制取CO2是用石灰石和稀鹽酸，是固體和液體反應(yīng)不需要加熱，反應(yīng)裝置選A，由于鹽酸中氯化氫氣體易揮發(fā)，使生成的二氧化碳?xì)怏w不純，要通過(guò)C裝置碳酸氫鈉溶液除去氯化氫氣體，由于生成的二氧化碳?xì)怏w中含有水蒸氣，想除去水蒸氣可以通過(guò)B裝置，因?yàn)闈饬蛩峋哂形?，在?shí)驗(yàn)室中常用做某些氣體的干燥劑，二氧化碳?xì)怏w密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，可選F裝置，故制取純凈、干燥的CO2，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)裝置從左到右依次②是ACBF；因?yàn)槎趸加屑炔荒苋紵膊恢С秩紵男再|(zhì)，故證明二氧化碳已收集滿(mǎn)可用③：用燃著的木條放在集氣瓶口，熄滅則證明已經(jīng)收集滿(mǎn)了；Ⅲ、因?yàn)樗嵝匀芤耗苁故镒兗t，二氧化碳沒(méi)有酸性不能使石蕊變紅，而二氧化碳溶于水生成的碳酸能使石蕊變紅，故要證明二氧化碳可以與水作用，可以④：將干燥的二氧化碳分別通過(guò)H、J，H中沒(méi)有現(xiàn)象，J中紫色變?yōu)榧t色，說(shuō)明二氧化碳可以和水作用；故填：A、B、H、J。Ⅳ、根據(jù)二氧化碳濃度變化圖分析可知，在t2到t3時(shí)間段，二氧化碳濃度急劇減小為零，說(shuō)明此時(shí)間段二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，故⑤填t2~t3；mn段二氧化碳濃度不變的原因是⑥：CO2已在水中達(dá)到飽和；（3）二氧化碳與氫氣在催化劑的作用下生成甲醇和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+3H2eq\o\ac(\s\up7(催化劑),\o(====,=====))CH3OH+H2O；13.（2022蘇工業(yè)園星海中學(xué)一模）“雙奧之城”鑄華章，“天下一家”向未來(lái)。2022年北京冬奧會(huì)的盛大舉行被世界點(diǎn)“贊”。（1）奧運(yùn)村最受各國(guó)運(yùn)動(dòng)員喜愛(ài)的美食無(wú)疑是被譽(yù)為“天下第一鍋”的天目湖魚(yú)頭王。①魚(yú)頭湯中的蛋白質(zhì)進(jìn)入人體后會(huì)逐步分解成被人體吸收的______。②“砂鍋魚(yú)頭”湯鮮汁濃，但其中幾乎不含有的營(yíng)養(yǎng)素是______（填序號(hào)）。A．無(wú)機(jī)鹽B．油脂C．糖類(lèi)D．水（2）冬奧會(huì)火種燈獨(dú)具中國(guó)文化特色，其造型靈感來(lái)自“中華第一燈”——西漢長(zhǎng)信宮燈，借“長(zhǎng)信”之意，表達(dá)人們對(duì)光明與希望的追求和向往。①西漢長(zhǎng)信宮燈是漢代青銅器，銅在空氣中易與水、______和______反應(yīng)，生成銅銹[主要成分Cu2（OH）2CO3]，所以青銅器保留至今的不多?；鸱N燈用的材質(zhì)是鋁合金，因?yàn)殇X抗腐蝕，鋁有很好抗腐蝕性的原因是______。②火種燈燃料是丙烷（C3H8）氣體，C3H8燃燒產(chǎn)生CO2和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。③冬奧火炬“飛揚(yáng)”用的燃料是氫氣。下面是工業(yè)生產(chǎn)H2的方法，涉及兩個(gè)連續(xù)反應(yīng)。反應(yīng)1反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下：生成C和D的分子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_____。反應(yīng)2是將反應(yīng)1的生成物之一與上述B物質(zhì)在高溫下催化劑的作用下反應(yīng)又產(chǎn)生氫氣，寫(xiě)出反應(yīng)2的化學(xué)方程式______?！敬鸢浮浚?）①氨基酸②C（2）①氧氣二氧化碳鋁可以和空氣中氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜②C3H8+5O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))3CO2+4H2O③1:3CO+H2Oeq\o\ac(\s\up6(高溫),\o(=====,======),\s\do6(催化劑))CO2+H2【解析】（1）①魚(yú)頭湯中的蛋白質(zhì)進(jìn)入人體后會(huì)逐步分解成被人體吸收的氨基酸。②糖類(lèi)一般來(lái)自含淀粉、纖維類(lèi)的蔬菜等，“砂鍋魚(yú)頭”湯鮮汁濃，但其中幾乎不含有的營(yíng)養(yǎng)素是糖類(lèi)；故選C；（2）①化學(xué)反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變，由銅銹化學(xué)式可知，含有銅、氫、氧、碳元素，說(shuō)明銅在空氣中易與水、氧氣、二氧化碳反應(yīng)，生成銅銹[主要成分Cu2（OH）2CO3]；火種燈用的材質(zhì)是鋁合金，因?yàn)殇X抗腐蝕，鋁有很好抗腐蝕性的原因是鋁可以和空氣中氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜保護(hù)了內(nèi)部金屬不被腐蝕，因此有比較好的抗腐蝕性能；②火種燈燃料是丙烷（C3H8）氣體，C3H8燃燒和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生CO2和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C3H8+5O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))3CO2+4H2O；③由圖可知，反應(yīng)1中ABCD分別為甲烷、水、一氧化碳、氫氣，反應(yīng)為甲烷和水在高溫催化劑條件下生成一氧化碳和氫氣，CO+H2Oeq\o\ac(\s\up6(高溫),\o(=====,======),\s\do6(催化劑))CO2+H2，生成C和D的分子個(gè)數(shù)比為1:3；反應(yīng)2是將反應(yīng)1的生成物之一與上述B物質(zhì)在高溫下催化劑的作用下反應(yīng)又產(chǎn)生氫氣，則反應(yīng)2中一氧化碳得到水中氧，為一氧化碳和水高溫催化生成氫氣和二氧化碳的反應(yīng)，CO+H2Oeq\o\ac(\s\up6(高溫),\o(=====,======),\s\do6(催化劑))CO2+H2。14.（2021揚(yáng)州中考）氫氣作為新能源有很多優(yōu)點(diǎn)，制取與儲(chǔ)存氫氣是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。I．制氫：鐵酸鋅（ZnFe2O4）可用于循環(huán)分解水制氣，其反應(yīng)可表示為：6ZnFe2O4eq\o\ac(\s\up7(1200℃),\o(====,=====))6ZnO+4Fe3O4+O2↑；3ZnO+2Fe3O4+H2Oeq\o\ac(\s\up7(700℃),\o(====,=====))3ZnFe2O4+H2↑（1）ZnFe2O4中Fe的化合價(jià)為。（2）該循環(huán)制氫中不斷消耗的物質(zhì)是（填化學(xué)式），得到H2和O2的質(zhì)量比為（最簡(jiǎn)整數(shù)比）。Ⅱ．貯氫：合金Mg2Cu是一種潛在的貯氫材料，高溫時(shí)在氬氣保護(hù)下，由一定質(zhì)量比的Mg、Cu單質(zhì)熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫生成氫化物和另一種合金，其化學(xué)方程式為：2Mg2Cu+3H2eq\o\ac(\s\up7(350℃),\o(====,=====))3MgH2+MgCu2（3）熔煉制備Mg2Cu合金時(shí)，通入氬氣的目的是。（4）氫化物MgH2與水反應(yīng)生成一種堿，并釋放出H2，其化學(xué)反應(yīng)方程式為。（5）24gMg2Cu完全吸氫后所得混合物與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，放出H2的質(zhì)量為g。【答案】（1）+3。（2）H2O；1：8；（3）防止金屬被氧化（4）MgH2+2H2O＝Mg(OH)2↓+2H2↑；（5）1.4【解析】（1）ZnFe2O4中鋅的化合價(jià)為+2價(jià)，氧元素的化合價(jià)為﹣2，設(shè)Fe的化合價(jià)為x，則有（+2）+2x+（﹣2）×4＝0，x＝+3，故填：+3。（2）該循環(huán)制氫中不斷消耗的物質(zhì)是水，其化學(xué)式為H2O，由題干信息6ZnFe2O4eq\o\ac(\s\up7(1200℃),\o(====,=====))6ZnO+4Fe3O4+O2↑；3ZnO+2Fe3O4+H2Oeq\o\ac(\s\up7(700℃),\o(====,=====))3ZnFe2O4+H2↑可知，得到H2和O2的質(zhì)量比為4：32＝1：8．故填：H2O；1：8；（3）熔煉制備Mg2Cu合金時(shí)，通入氬氣可以起到保護(hù)作用，防止金屬被氧化，故填：防止金屬被氧化。（4）氫化物MgH2與水反應(yīng)生成氫氧化鎂，并釋放出H2．其化學(xué)反應(yīng)方程式為MgH2+2H2O＝Mg(OH)2↓+2H2↑．故填：MgH2+2H2O＝Mg(OH)2↓+2H2↑；（5）24gMg2Cu完全吸氫后所得混合物與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，其中的氫化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，MgCu2中只有鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，設(shè)生成MgH2的質(zhì)量為x，生成MgCu2的質(zhì)量為y，則：2Mg2Cu+3H2eq\o\ac(\s\up7(350℃),\o(====,=====))3MgH2+MgCu22247815222.4gxy224：78＝22.4g：xx＝7.8g224：152＝22.4g：yy＝15.2g設(shè)與水反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為z。MgH2+2H2O＝Mg(OH)2↓+2H2↑2647.8gz26：4＝7.8g：zz＝1.2g15.2gMgCu2含有鎂的質(zhì)量為：15.2g×24152×100%＝設(shè)2.4g鎂與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為mMg+2HCl═MgCl2+H2↑2422.4gm24：2＝2.4g：mm＝0.2g故生成氫氣的質(zhì)量為：1.2g+0.2g＝1.4g。15.（2022蘇州工業(yè)園區(qū)景城學(xué)校一模）化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)及其變化的學(xué)科。（1）如圖是元素周期表中某些元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：①微粒E最外層電子數(shù)__________，在化學(xué)反應(yīng)中容易______(填“得到”或“失去)電子形成離子，離子符號(hào)為_(kāi)__________。②微粒A、B、C、D、E中，屬于同種元素的是________(填編號(hào))。（2）一定條件下，甲和乙反應(yīng)生成丙和工(四種物質(zhì)均由分子構(gòu)成)，反應(yīng)前后微觀示意圖如下。下列說(shuō)法正確的是__________。A.反應(yīng)前后共有4種原子B.該反應(yīng)有單質(zhì)生成C.反應(yīng)前后元素化合價(jià)都不變D.化學(xué)變化中分子和原于均可再分E.該化學(xué)反應(yīng)中，甲、丁兩種分子的個(gè)數(shù)比是2：3（3）胃酸過(guò)多須服用抗酸藥。下表為兩種抗酸藥的有效成分及其構(gòu)成微粒：抗胃酸藥復(fù)方氫氧化鎂片劑鋁碳酸鎂片有效成分Mg(OH)2AlMg(OH)3CO3構(gòu)成微粒Mg2+、OH-Al3+、Mg2+、OH-、由于抗酸藥有效成分不同，起抗酸作用(即消耗胃液中鹽酸)的微粒也有差異。①M(fèi)g(OH)2起抗酸作用的微粒是__________(填微粒符號(hào)，下同)。②鋁碳酸鎂與鹽酸的反應(yīng)為AlMg(OH)3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑。則鋁碳酸鎂起抗酸作用的兩種微粒是_________、_________?！敬鸢浮浚?）①2②失去Mg2+CE或EC（2）BE（3）①OH-②OH-COeq\o\al(2-,3)【解析】（1）①由圖示可知，微粒E的最外層電子數(shù)為2，小于4，所以化學(xué)變化中容易失去電子，形成陽(yáng)離子鎂離子，符號(hào)為Mg2+。故填2；失去；Mg2+；②同種元素質(zhì)子數(shù)相等。故A、B、C、D、E五種粒子中，C、E粒子質(zhì)子數(shù)相等，為同種元素，故填CE；（2）根據(jù)反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖和質(zhì)量守恒定律可以知道，各物質(zhì)反應(yīng)的微粒個(gè)數(shù)關(guān)系如下圖：A、由圖示可知，反應(yīng)前的原子共三種，故A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)中，生成物丙為只含有一種元素的純凈物，為單質(zhì)，故B正確；C、元素在單質(zhì)中化合價(jià)為零，故反應(yīng)前后一定有化合價(jià)的變化，故C錯(cuò)誤；D、化學(xué)變化中分子可再分，但原子不可再分，故D錯(cuò)誤；E、由圖可以知道，甲、丁兩種分子的個(gè)數(shù)比是2：3，故E正確；故選BE；（3）①胃酸的主要成分為鹽酸，Mg(OH)2中氫氧根離子能與胃酸中的鹽酸中的氫離子發(fā)生中和反應(yīng)生成水，從而起到中和胃酸的作用，Mg(OH)2起抗酸作用的微粒是OH-；故填OH-；②由方程式AlMg(OH)3CO3+5HCl=MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑可知，鋁碳酸鎂中的氫氧根離子和碳酸根離子均能和酸中的氫離子反應(yīng)，故起抗酸作用的微粒為OH-、COeq\o\al(2-,3)，故填OH-、COeq\o\al(2-,3)。16.（2022蘇州工業(yè)園區(qū)一模）某同學(xué)設(shè)計(jì)如下幾組實(shí)驗(yàn)，探究某些酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生。已知：AgCl是白色固體，難溶于水，也不與硝酸反應(yīng)?！镜谝唤M】選取:4種溶液，如下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論試管A、B中無(wú)明顯現(xiàn)象不能確定NaOH、Na2SO4是否與稀鹽酸反應(yīng)試管C中現(xiàn)象______(1)Na2CO3與稀鹽酸能反應(yīng)試管D中產(chǎn)生白色沉淀(2)AgNO3與稀鹽酸能反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為_(kāi)______【查閱資料】Na2SO4與稀鹽酸不能反應(yīng)，而NaOH與稀鹽酸能反應(yīng)?！咎岢鰡?wèn)題】對(duì)于無(wú)明顯現(xiàn)象的反應(yīng)，如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證？【第二組】為了驗(yàn)證NaOH溶液與稀鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，小剛設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論1.取一支試管，加入2mL5%的NaOH溶液，滴加2滴酚酞試液，振蕩溶液顯紅色稀鹽酸與NaOH溶液能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2.再向試管中逐滴滴加稀鹽酸，振蕩溶液紅色變淺，后變無(wú)色【分析討論】小剛設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案_______（填“可行”或“不可行”），說(shuō)明理由：_______。【總結(jié)提升】氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖如下圖1所示。從微觀角度分析，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是______。（1）通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)分析，對(duì)于無(wú)明顯現(xiàn)象的反應(yīng)，驗(yàn)證反應(yīng)發(fā)生的思路可以是：①驗(yàn)證生成物是否存在；②驗(yàn)證_________是否消失。【拓展遷移】某興趣小組的同學(xué)為探究物質(zhì)與酸反應(yīng)過(guò)程中溶液pH的變化。向等體積、含等碳原子數(shù)的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中，分別逐滴加入一定濃度的鹽酸，得到pH變化與時(shí)間的關(guān)系如圖2、圖3所示。（2）b點(diǎn)的溶質(zhì)為_(kāi)________(寫(xiě)化學(xué)式)，將圖2和圖3的陰影部分進(jìn)行疊加，發(fā)現(xiàn)兩者基本重合，c點(diǎn)的溶質(zhì)_________(寫(xiě)化學(xué)式)。（3）通過(guò)上述分析，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)過(guò)程，可以依次用以下兩個(gè)化學(xué)方程式表示：_______、_________。【答案】【第一組】(1)有氣體產(chǎn)生(2)【第二組】【分析討論】可行加入稀鹽酸反應(yīng)后，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明溶液中氫氧化鈉消失了，進(jìn)而說(shuō)明了氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓【總結(jié)提升】氫離子和氫氧根離子生成水分子（H++OH-=H2O）（1）②反應(yīng)物（2）HCl和NaClNaCl和NaHCO3（3）Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O【解析】第一組：碳酸鈉與稀鹽酸能反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故試管C中現(xiàn)象：有氣體產(chǎn)生，故填：有氣體產(chǎn)生；硝酸銀和鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，故填：HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓；分析討論：由于氫氧化鈉溶液顯堿性，加入酚酞后，會(huì)變?yōu)榧t色，但是加入稀鹽酸反應(yīng)后，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明不再含有氫氧化鈉，證明氫氧化鈉被消耗完全，從而說(shuō)明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)，故填：可行；加入稀鹽酸反應(yīng)后，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明溶液中氫氧化鈉消失了，進(jìn)而說(shuō)明了氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；總結(jié)提升：由氫氧化鈉溶液與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鹽酸中的氫離子和氫氧化鈉中的氫氧根離子結(jié)合生成水分子；故填：氫離子和氫氧根離子生成水分子（H++OH-=H2O）；（1）通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)分析，對(duì)于無(wú)明顯現(xiàn)象的反應(yīng)，驗(yàn)證思路可以是：①驗(yàn)證生成物是否存在；②驗(yàn)證反應(yīng)物減少或消失；故填：反應(yīng)物；拓展遷移：（2）得到pH變化與時(shí)間的關(guān)系如圖2可知：b點(diǎn)溶液的pH值小于7，說(shuō)明加入的稀鹽酸過(guò)量，溶液顯酸性，則溶質(zhì)有HCl和反應(yīng)生成的NaCl；故填：HCl和NaCl；圖2是碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸，圖3是氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，當(dāng)圖像疊加兩者基本重合，可知該兩個(gè)實(shí)驗(yàn)在此時(shí)剩余混合物是相同的，而鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)可生成碳酸氫鈉，因此C點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl和NaHCO3；故填：NaCl和NaHCO3；（3）通過(guò)上述分析，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)過(guò)程可以分為兩步：第一步是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸氫鈉；第二步是碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；故填：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O17.（2022揚(yáng)州樹(shù)人學(xué)校二模）煤是大自然對(duì)人類(lèi)的饋贈(zèng)。（一）作燃料（1）目前人類(lèi)使用的燃料主要包括煤、石油、天然氣三種。從物質(zhì)分類(lèi)角度看：這三種燃料都屬于________（填“純凈物”或“混合物”），且都屬于_________（填“可再生”或“不可再生”）能源：從燃燒熱效應(yīng)的角度看：這三種燃料的燃燒均________（填“吸收”或“釋放”）熱量。（2）煤不完全燃燒產(chǎn)生的CO若直接排放會(huì)污染空氣，可見(jiàn)CO具有________的性質(zhì)；CO能進(jìn)一步燃燒放熱，請(qǐng)寫(xiě)出CO燃燒的化學(xué)方程式_______。已知：在相同條件下，相同體積的CO和CH4所含的分子數(shù)目相同。在相同條件下，分別燃燒1m3CO和CH4，消耗氧氣較多的物質(zhì)是______（填化學(xué)式）。（二）綜合利用資料：①水煤漿是由煤與水混合而成。②氣化器中發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)：C+H2Oeq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))CO+H2、CO+H2Oeq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))CO2+H2。（3）煅燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（4）獲得的CO2可用于作_________（任寫(xiě)一種）。（5）若有10噸H2完全燃燒，理論上可制得水的質(zhì)量是_________噸。（6）請(qǐng)寫(xiě)出另一種H2的獲得方法________（用化學(xué)方程式表示）。【答案】（1）混合物不可再生釋放（2）毒2CO+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))2CO2CH4（3）CaCO3eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))CaO+CO2↑（4）滅火（5）90（6）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑【解析】（1）煤、石油、天然氣都屬于混合物由多種物質(zhì)組成，且都屬于不可再生能源：從燃燒熱效應(yīng)的角度看：這三種燃料的燃燒均放熱，故填：混合物；不可再生；釋放。（2）CO若直接排放會(huì)污染空氣，可見(jiàn)CO具有毒的性質(zhì)；CO燃燒生成二氧化碳，進(jìn)一步燃燒放熱，化學(xué)方程式2CO+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))2CO2。已知：在相同條件下，相同體積的CO和CH4所含的分子數(shù)目相同。CH4+2O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))CO2+2H2O，在相同條件下，甲烷分子消耗氧分子更多，分別燃燒1m3CO和CH4，消耗氧氣較多的物質(zhì)是CH4，故填：毒；2CO+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))2CO2；CH4。（3）煅燒爐中碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，故填：CaCO3eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))CaO+CO2↑。（4）二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒，可用于滅火，故填：滅火。（5）根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，可生成水的質(zhì)量10t÷(eq\f(2,18)×100%）＝90t，故填：90。（6）根據(jù)活潑金屬和鹽酸或稀硫酸能生成氫氣，鋅和稀硫酸生成硫酸鋅和氫氣，故填：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。18.（2022揚(yáng)州江都區(qū)第三中學(xué)一模）新型材料納米級(jí)鐵粉是指其顆粒大小達(dá)到納米級(jí)的單質(zhì)鐵，具有廣泛的用途。（一）納米鐵粉的制備與性質(zhì)圖1為某種制備納米級(jí)鐵粉的流程：（1）請(qǐng)以化學(xué)方程式表示該種制備原理_______，N2的作用是______。（2）納米級(jí)鐵粉在氧氣中更容易自燃成黑色固體（Fe3O4），請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______；而鐵絲在氧氣中需要引燃方能燃燒。由此，你對(duì)可燃物著火點(diǎn)的認(rèn)識(shí)是_______。（3）該方法制得的納米級(jí)鐵粉樣品中?；煊猩倭康腇eCl2雜質(zhì)。為除去樣品中的雜質(zhì)，可在無(wú)氧環(huán)境下，先加__________試劑溶解，再_________（填一種操作名稱(chēng)）、洗滌、烘干。（二）納米鐵粉用途納米鐵粉對(duì)處理酸性廢水中的有較好的效果。（4）廢水中的在含納米鐵粉的水處理劑表面的變化如圖2，上述變化過(guò)程中，化合價(jià)降低的元素是________。（5）研究發(fā)現(xiàn)：①納米鐵粉較普通鐵粉去除NO3-的速率快得多，其原因是_______。②已知當(dāng)溶液的pH為7.6時(shí)，F(xiàn)e2+開(kāi)始沉淀。納米鐵粉在酸性條件下對(duì)NO3-的去除效果要好于中性和堿性條件，其原因是________。③廢水中溶解氧會(huì)對(duì)的去除產(chǎn)生一定影響。在其它條件相同情況下，有氧與無(wú)氧條件下NO3-的去除率隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖3所示。1~3h時(shí)，有氧條件下NO3-去除率低于無(wú)氧條件下，其可能原因是_______。【答案】（1）FeCl2+H2eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))Fe+2HCl保護(hù)氣，防止鐵粉被氧化（2）3Fe+2O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))Fe3O4可燃物著火點(diǎn)與物質(zhì)間的接觸面積大小有關(guān)（3）水過(guò)濾（4）氮元素（5）①增大了接觸面積②沉淀附著在鐵粉表面阻止反應(yīng)進(jìn)行③納米鐵粉優(yōu)先和水中溶解的氧發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致硝酸根的去除率降低【解析】（1）由圖可知，氯化亞鐵和氫氣在高溫條件下生成納米鐵粉和氯化氫，化學(xué)方程式FeCl2+H2eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))Fe+2HCl，氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定作用是保護(hù)氣，防止鐵粉被氧化，故填：FeCl2+H2eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))Fe+2HCl；保護(hù)氣，防止鐵粉被氧化。（2）鐵粉燃燒生成四氧化三鐵，化學(xué)方程式3Fe+2O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))Fe3O4，鐵絲在氧氣中需要引燃方能燃燒。納米鐵粉可以自燃，納米鐵粉與氧氣的接觸面積增大，故可知可燃物著火點(diǎn)與物質(zhì)間的接觸面積大小有關(guān)，故填：3Fe+2O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))Fe3O4；可燃物著火點(diǎn)與物質(zhì)間的接觸面積大小有關(guān)。（3）氯化亞鐵溶于水，鐵粉不溶，除去樣品中的雜質(zhì)氯化亞鐵，可在無(wú)氧環(huán)境下，先加水溶解，再過(guò)濾，洗滌、烘干，故填：水；過(guò)濾。（4）硝酸