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…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○……○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………專題5九年級化學培優(yōu)拓展微專題——金屬與酸反應圖像問題精練(解析版)一、單選題1.為了探究金屬與酸反應的規(guī)律,某實驗小組進行了如下實驗,取等質量的打磨過的鐵片、X片、鋅片、鉻(Cr)片,分別與等體積、等濃度的稀鹽酸反應,鉻片與稀鹽酸的反應比鋅片慢。用溫度傳感器測得反應溫度變化曲線如右圖所示,根據(jù)曲線總結出金屬X片是()A.
Cu
B.
Sn
C.
Mg
D.
Cr【答案】C【解析】根據(jù)曲線可知,X和鹽酸反應需要時間最短,速度最快,放熱最多,說明X比鋅活潑,鋅比鉻活潑。在Cu、Sn、Mg、Cr四種金屬中,比鋅活潑的是鎂,故答案為:C。【分析】在金屬活動性順序中,金屬越活潑,與酸反應的越快,據(jù)此分析2.某興趣小組為探究金屬與酸反應的規(guī)律,將質量相等的甲乙兩種金屬分別放入質量分數(shù)相等的足量的稀鹽酸中,經(jīng)實驗測定并繪出生成氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示。分析圖像得出下列結論,其中一定正確的是()A.
金屬甲比金屬乙活潑
B.
金屬甲比金屬乙的相對原子質量大
C.
金屬乙比金屬甲的反應速率大
D.
金屬乙比金屬甲的化合價高【答案】C【解析】從圖象中不難看出,金屬乙的反應需要的時間短,說明金屬乙的反應速率快,即金屬乙的金屬活動性強,金屬乙比甲活潑,故A不符合題意,C符合題意;通過金屬和酸溶液反應的時間與氫氣的質量關系圖象,無法判斷甲和乙在化合物中的化合價的高低、相對原子質量的大小,故B、D不符合題意.故答案為:C.【分析】A、根據(jù)單位時間內甲和酸反應生成氫氣的速率快分析
B、根據(jù)甲和乙兩種金屬和酸反應生成物質的化合價不清楚,因此無法判斷分析
C、根據(jù)圖中的圖像分析
D、根據(jù)甲和乙兩種金屬和酸反應生成物質的化合價不清楚,因此無法判斷分析3.相同質量的M、N兩種活潑金屬,分別與足量質量分數(shù)為8%的鹽酸反應(M、N在生成物中均為+2價),生成H2質量和反應時間的關系如圖。下列敘述正確的是(
)A.
金屬的活動性強弱關系:N>M
B.
生成H2的體積大小關系:N>M
C.
相對原子質量大小關系:N>M
D.
反應消耗鹽酸的質量關系:N>M【答案】C【解析】A.M反應時間較短,說明M比N活潑,故法不符合題意;B.M反應生成氫氣多,生成H2的體積大小關系:N<M,故不符合題意;C.生成氫氣的質量=金屬質量×化合價/相對原子質量,M、N在生成物中均為+2價,質量相同,相對原子質量越大,生成的氫氣質量越小,N反應生成的氫氣質量較小,因此相對原子質量大小關系:N>M,故符合題意;D.反應生成的氫氣中的氫元素完全來自于鹽酸,生成氫氣質量越大,消耗鹽酸越多,M反應生成氫氣多,因此M消耗鹽酸多,反應消耗鹽酸的質量關系:N<M,故不符合題意。故答案為:C?!痉治觥炕顫娊饘倥c酸反應會生成氫氣,越活潑的金屬,反應的速度越快。
質量相同的金屬(化合價相同),相對原子質量越大,生成的氫氣質量越小。4.等質量的X、Y兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應,產(chǎn)生氣體的質量與時間的關系如圖所示。下列說法中不正確的是(
)A.
t1時,產(chǎn)生氣體的質量:X>Y
B.
t2時,消耗金屬的質量:X>Y
C.
t3時,消耗金屬的質量:X=Y
D.
t3時,消耗鹽酸的質量:X=Y【答案】D【解析】A、t1時,產(chǎn)生氣體的質量是X>Y,不符合題意;B、由圖可知,t2時,X已經(jīng)消耗完,Y還沒有消耗完,開始時兩者的質量相等且酸是過量的,所以t2時消耗金屬的質量X>Y,不符合題意;C、由題干可知,金屬的質量相等,且酸是足量的,所以最后金屬全部反應完,圖示中t3時刻兩者的氣體質量不再變化,說明金屬已經(jīng)完全反應,又金屬的質量相等,所以消耗金屬的質量X=Y,不符合題意;D、t3時,產(chǎn)生氣體的質量是X>Y,所以消耗鹽酸的質量應該是X>Y,符合題意。故答案為:D。【分析】根據(jù)相同時間產(chǎn)生氫氣的量的多少確定X和Y的金屬活動性及反應結束后產(chǎn)生氫氣的量確定消耗金屬和酸的質量分析。5.取等質量的X、Y、Z三種金屬分別與足量同濃度的稀鹽酸反應,都生成+2價鹽,反應情況如圖,以下敘述正確的是(
)A.
金屬活動性由強到弱:X>Y>Z
B.
產(chǎn)生氫氣質量:X>Y>Z
C.
X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、Fe
D.
反應所需時間:X<Y<Z【答案】B【解析】A、據(jù)圖可以看出,X的斜線最陡,反應的速率最快,Y的斜線最平緩,故的速率最慢,故其活動性為X>Z>Y,故A不符合題意;B、據(jù)圖可以看出,反應結束后X生成的氫氣最多,Z生成的氫氣最少,所以產(chǎn)生的氫氣質量應為X>Y>Z,故B符合題意;C、在金屬活動性順序中,Mg>Zn>Fe,而由A的分析可知其活動性為X>Z>Y,故C不符合題意;D、由圖象的信息可知完全反應時X消耗的時間最短,Y消耗的時間最長,所以反應所需時間:X<Z<Y,故D不符合題意;故答案為:B?!痉治觥吭诮饘倩顒有皂樞蛑校懊娴慕饘倌馨押竺娴慕饘購钠潲}溶液中置換出來,兩種金屬相距越遠,優(yōu)先反應,據(jù)此分析6.某學習小組的同學為探究實驗室制取氫氣的方案,分別用等質量的金屬A、B跟質量相同、濃度相同稀硫酸反應,反應生成氫氣的質量與時間的關系如圖(已知金屬A、B在生成物中均顯+2價,A的相對原子質量大于B)。分析圖像得到的下列結論中,其中不合理的是()A.
金屬的活動性A>B
B.
生成氫氣的質量A=B
C.
兩份硫酸均反應完,B一定有剩余
D.
A,B均反應完,硫酸有剩余【答案】D【解析】A、A與酸反應需要時間短,說明A比B活潑,不符合題意;B、生成氫氣的質量A=B,不符合題意;C、生成氫氣質量相等,說明兩份硫酸均反應完,已知金屬A、B在生成物中均顯+2價,A的相對原子質量大于B,B一定有剩余,不符合題意;D、如果A、B均反應完,硫酸有剩余,則生成氫氣質量是B>A,符合題意。故答案為:D?!痉治觥扛鶕?jù)相等時間金屬活動性越強的金屬產(chǎn)生氫氣質量越多,等質量酸恰好完全反應產(chǎn)生氫氣質量相等分析。7.等質量的三種金屬分別與足量的鹽酸反應,產(chǎn)生氫氣的質量與反應時間的關系如圖所示,下列有關說法正確的是(金屬不是K、Na、Ca)(
)A.
三種金屬的活潑性順序是a>b>c
B.
三種金屬產(chǎn)生H2的質量a>c>b
C.
三種金屬最終消耗鹽酸的質量相等
D.
若三種金屬在生成物中均顯+2價,則三種金屬的相對原子質量大小關系是c>b>a【答案】D【解析】A、等質量的a、b、c三種金屬,a最先完成反應,其次為c,b最后反應完全,依據(jù)金屬活動性順序的意義可判斷三種金屬的活動性大小為a>c>b,A不符合題意;B、根據(jù)圖示可知,三種金屬產(chǎn)生H2的質量是a>b>c,B不符合題意;C、反應所放出氫氣質量全部來自于稀鹽酸,由于所放出氫氣的質量不同,因此所消耗鹽酸的質量一定不相同,生成氫氣多的消耗鹽酸的質量多,C不符合題意;D、三種金屬的化合價、金屬的質量都相等,完全反應放出氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比,即產(chǎn)生氫氣多的相對原子質量??;根據(jù)反應生成H2的質量與反應時間的關系圖所示,在三種金屬完全反應后,放出H2的質量是a>b>c;因此可判斷相對原子質量是c>b>a,D符合題意。故答案為:D?!痉治觥緼、根據(jù)金屬越活潑,產(chǎn)生氫氣的速率越快分析
B、根據(jù)圖像分析
C、根據(jù)氫氣中的氫元素全部來自于酸中分析
D、根據(jù)金屬和化合價一樣,于足量酸反應相對原子質量小的生成氫氣質量最多分析8.將質量相等的A,B,C三種金屬,同時分別放入三份溶質質量分數(shù)相同且足量的稀鹽酸中,反應生成H2的質量與反應時間的關系如圖所示.根據(jù)圖中所提供的信息,得出的結論正確的是(已知:A,B,C在生成物中均為+2價)(
)A.
放出H2的質量是A>B>C
B.
金屬活動性順序A>B>C
C.
相對原子質量是A>B>C
D.
反應速率最大的是A【答案】A【解析】A、根據(jù)反應生成H2的質量與反應時間的關系圖所示,在三種金屬完全反應后,放出H2的質量是A>B>C,故A正確;B、根據(jù)反應生成H2的質量與反應時間的關系圖所示,B的斜率最大,可判斷三種金屬中B的活動性最強,故B不正確;C、三種金屬的化合價、金屬的質量都相等,完全反應放出氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比,即產(chǎn)生氫氣多的相對原子質量??;根據(jù)反應生成H2的質量與反應時間的關系圖所示,在三種金屬完全反應后,放出H2的質量是A>B>C;因此可判斷相對原子質量是C>B>A,故C不正確;D、根據(jù)反應生成H2的質量與反應時間的關系圖所示,B的斜率最大,因此反應速度最大的是B而不是A,故D不正確.故選:A.【分析】根據(jù)相同時間內產(chǎn)生氫氣較多(即反應劇烈)的金屬活動性較強,結合產(chǎn)生氫氣的關系圖判斷三種金屬活動性;根據(jù)一定質量的質量完全反應產(chǎn)生氫氣的質量=金屬的化合價金屬的相對原子質量×9.用某金屬顆粒與足量的稀鹽酸反應,生成氫氣的質量(以縱坐標表示,單位:g)與所用金屬的質量(以橫坐標示,單位:g)之間的關系如圖,該金屬顆??赡苁牵?/p>
)A.
純凈的鋅
B.
含銅的鋅
C.
只含鎂和鋁的合金
D.
含有不與酸反應雜質的鐵【答案】D【解析】由圖示可知,金屬6g完全反應時生成氫氣質量為0.2g,而6g鋅完全反應生成氫氣質量小于0.2g,6g鎂或鋁完全反應生成氫氣質量都大于0.6g,6g鐵完全反應生成氫氣質量大于0.2g,由此可知D符合題意;
故答案為:D?!痉治觥扛鶕?jù)方程式計算分析,先將6g當成某純金屬,計算出與酸反應和成氫氣的質量,與所給0.6對比,比0.6大時則要混合產(chǎn)生氫氣小于0.6或不產(chǎn)生氫氣的金屬,比0.6小時則要混合產(chǎn)生比0.6大的金屬。10.a、b、c分別代表鎂、鋁、鐵三種金屬中的一種,它們與酸反應生成氫氣的關系圖如下,x軸表示和酸反應的金屬質量,y軸表示產(chǎn)生的氫氣質量,則下列說法正確的是(
)A.
金屬活動性順序是a>b>c
B.
a、b、c分別是鋁、鎂、鐵
C.
生成物中金屬元素的化合價是a>b>c
D.
金屬的相對原子質量是a<b<c【答案】B【解析】根據(jù)產(chǎn)生氫氣的質量與反應掉的金屬的關系圖,等質量的金屬產(chǎn)生氫氣的質量關系是a>b>c,根據(jù)一定量金屬完全反應產(chǎn)生氫氣質量=金屬的化合價金屬的相對原子質量×金屬的質量,設金屬質量都為m,則鋁、鎂、鐵與足量酸反應產(chǎn)生氫氣的質量分別為327×m,224×m,2A、由上述分析可知a、b、c對應的金屬分別是鋁、鎂、鐵,根據(jù)金屬活動性順序表可知三種金屬的活動性由強到弱的順序為鎂、鋁、鐵,故活動性順序為b>a>c,故A錯誤;B、由上述分析可知a為鋁、b為鎂、c為鐵,故B正確;C、生成物中鋁為+3價,鐵為+2價,鎂為+2價,故生成物中金屬元素的化合價為a>b=c,故C錯誤;D、鋁、鎂、鐵的相對原子質量分別為27、24、56,故金屬相對原子質量是b<a<c,故D錯誤;故選B【分析】根據(jù)產(chǎn)生氫氣的質量與反應掉的金屬的關系圖,等質量的金屬產(chǎn)生氫氣的質量關系是a>b>c,根據(jù)一定量金屬完全反應產(chǎn)生氫氣質量=金屬的化合價金屬的相對原子質量×金屬的質量,確定出abc11.等質量等濃度的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應,下列圖像能正確表示產(chǎn)生氫氣質量與反應時間之間關系的是(
)A.
B.
C.
D.
【答案】B【解析】等質量等濃度的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應,生成氫氣中的氫元素全部來自于硫酸溶質,金屬分別都是足量的,所以生成的氫氣質量相等(對應同一縱坐標);又因為三種金屬分別與等質量等濃度的稀硫酸反應,三種金屬的活動性:鎂>鋅>鐵,所以反應速率鎂>鋅>鐵,反應完所用的時間鎂最少,其次是鋅,最長是鐵(反應結束的拐點對應的橫坐標:鎂<鋅<鐵)。故答案為:B。【分析】根據(jù)金屬與酸反應的性質,結合金屬活動性順序,進行分析。12.向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量,該圖是反應過程中某種物質的質量Y隨加入稀硫酸的質量變化的關系,則Y不可能表示()。A.
消耗鐵粉的質量
B.
生成硫酸亞鐵的質量
C.
溶液的總質量
D.
生成氫氣的質量【答案】C【解析】向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸恰好反應完時溶液從硫酸的溶液變?yōu)榱蛩醽嗚F,過程中溶液的總質量不能從零開始。所以C不符合題意。故答案為:C.【分析】A、隨著稀硫酸的加入,參加反應的鐵粉質量不斷增加,鐵粉消耗完后則保持不變;
B、加入稀硫酸后,鐵粉與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵,隨著稀硫酸的加入生成硫酸亞鐵的質量不斷增加,鐵粉反應完后則硫酸亞鐵的質量保持不變;
C、鐵可以與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣,隨著鐵的消耗,溶液質量不斷增加,當鐵粉消耗盡時,溶液質量不在改變,但是圖象中溶液的總質量從零開始,
D、鐵可以與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣,隨著鐵的消耗,氫氣的質量不斷增加,當鐵粉消耗盡時,氫氣的質量不再改變。
13.向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量,下列圖象對應關系成立的是()A.
B.
C.
D.
【答案】B,C【解析】A、向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量,鐵粉將會被全部消耗盡,也就是消耗鐵粉的質量逐漸增多,最后不變,不符合題意;B、向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量,鐵粉將會被全部消耗盡,所以消耗的稀硫酸逐漸增多至不變,符合題意;C、鐵可以與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣,隨著鐵的消耗,氫氣的質量不斷增加,當鐵粉消耗盡時,氫氣的質量不再改變,符合題意;D、鐵可以與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣,隨著鐵的消耗,溶液質量不斷增加,當鐵粉消耗盡時,溶液質量繼續(xù)增加,不符合題意。故答案為:BC
【分析】本題是圖像的判斷題,解答時要通過題目要求分析涉及到的各物質之間量的關系,結合變化趨勢先做出判斷,如隨著橫坐標物質量的變化,縱坐標表示的物質的量的變化趨勢,增加或降低等,再確定圖形中的起點、終點、轉折點是否符合題意。14.在定量研究金屬與酸的化學反應時,繪制出如圖所示金屬與氫氣質量關系的圖象,分子圖象得到以下結論中,正確的是(
)A.
三種金屬與酸反應的速率:Mg>Na>Zn
B.
三種金屬的活動性順序:Na>Mg>Zn
C.
生成相同質量的氫氣消耗金屬的質量:Na>Mg=Zn
D.
同質量的三種金屬與足量的酸反應得到氫氣的質量:Mg>Na>Zn【答案】B【解析】由圖象中的數(shù)據(jù),1.2g鎂會生成0.10g氫氣,3.25g鋅會生成0.10g氫氣,2.3g的鈉會生成0.10g的氫氣,所以A、三種金屬與酸反應的速率:Na>Mg>Zn,故A錯誤;B、三種金屬的活動性順序:Na>Mg>Zn,故B正確;C、生成相同質量的氫氣消耗金屬的質量:Zn>Mg>Na,故C錯誤;D、同質量的三種金屬與足量的酸反應得到氫氣的質量:Na>Mg>Zn,故D錯誤.故選:B.【分析】根據(jù)圖象中的數(shù)據(jù),1.2g鎂會生成0.10g氫氣,3.25g鋅會生成0.10g氫氣,2.3g的鈉會生成0.10g的氫氣,然后依據(jù)題中的選項進行分析.15.某實驗小組在探究金屬的化學性質時,得到金屬與酸反應制取氫氣的質量關系(見圖).請根據(jù)圖象信息判斷,下列說法正確的是()?A.
四種金屬與酸反應的速率:Al>Mg>Fe>Zn
B.
四種金屬的活動性順序:Mg>Al>Zn>Fe
C.
同質量的四種金屬與足量酸反應得到氫氣的質量:Al>Mg>Fe>Zn
D.
Al、Mg、Fe、Zn四種金屬與酸反應得到氫氣的質量比:1【答案】C【解析】A、在金屬活動性順序中Mg>Al>Zn>Fe,活動性越強,與酸反應的速率越快,因此反應速率為:Mg>Al>Zn>Fe,不能根據(jù)坐標判斷,故選項錯誤;B、在金屬活動性順序中,四種金屬的活動性由強到弱的順序為:Mg>Al>Zn>Fe,但不能根據(jù)圖象信息判斷,故選項錯誤;C、根據(jù)坐標可知若都是0.9g的Al、Mg、Fe、Zn四種金屬,分別跟足量的酸反應產(chǎn)生氫氣由多到少的順序為:Al>Mg>Fe>Zn,故選項正確;D、觀察坐標,最終不同質量的四種金屬產(chǎn)生的氫氣質量相等,故選項錯誤.故選:C.【分析】通過坐標分析等質量的金屬產(chǎn)生氫氣的質量多少,以及最終反應產(chǎn)生氫氣的多少分析C和D,根據(jù)金屬活動性順序進行對四種金屬排序并分析與酸反應的速率.16.將質量相等的Mg、Al、Zn三種金屬分別放入質量和質量分數(shù)均相等的三份稀硫酸中,反應結束后,生成氫氣的質量關系不可能的是(
)【答案】C【解析】A、如果金屬都過量,則生成氫氣質量決定于稀硫酸,由于是質量和溶質質量分數(shù)均相同的三份稀硫酸,因此生成氫氣質量相等,該選項對應關系有可能,不符合題意;B、如果稀硫酸過量,則生成氫氣質量決定于金屬質量,鎂、鋁、鋅和稀硫酸反應的化學方程式及其質量關系:Mg24C、如果鎂、鋅反應生成氫氣質量相等,則稀硫酸不足,對于鋁來說,稀硫酸也是不足,因此生成氫氣質量應該相等,該選項對應關系沒有可能,符合題意;D、當鋁恰好和硫酸反應時,鎂過量,鋅不足,鎂、鋁和稀硫酸反應生成的氫氣質量相等,鋅和稀硫酸反應生成的氫氣質量小于鎂、鋁和稀硫酸反應生成的氫氣質量,該選項對應關系可能符合題意,不符合題意;故答案為:C?!痉治觥扛鶕?jù)金屬和酸反應的方程式進行分析17.下圖所示的四個圖像,分別對應四種過程,其中正確的是(
)A.
①分別向等質量Mg和Cu中加入足量等質量、等濃度的稀硫酸
B.
②分別向等質量且足量的Zn中加入等質量、不同濃度的稀硫酸
C.
③分別向等質量且足量的Mg和Zn中加入等質量、等濃度的稀硫酸
D.
④分別向等質量的Mg和Zn中加入等質量、等濃度且足量的稀硫酸【答案】C【解析】A、銅的金屬活動性表中排在氫的后面,不會與稀硫酸反應生成氫氣,與圖像不符,不符合題意;B、等質量且足量的Zn中加入等質量、不同濃度的稀硫酸反應,濃度大的稀硫酸反應生成氫氣多,與圖像不符,不符合題意;C、Mg比Zn活潑,向等質量且足量的Mg和Zn中加入等質量、等濃度的稀硫酸,Mg產(chǎn)生氫氣快,最后氫氣質量相等,與圖像相符,符合題意;D、鎂的金屬活動性比鋅強,鎂的反應速率快,與圖像不符,不符合題意。故答案為:C?!痉治觥扛鶕?jù)金屬活動性順序中活動性越強,與酸反應速率越快進行分析;根據(jù)常見金屬等質量與酸反應時產(chǎn)生氫氣的質量多少進行分析。18.在兩只燒杯中分別放入相同質量的鎂、鋅兩種金屬,然后向兩只燒杯中分別倒入相同質量、相同質量分數(shù)的稀硫酸,反應產(chǎn)生氫氣的質量與消耗硫酸的質量關系如圖。綜合以上信息得到以下結論,合理的是(
)A.
從圖象可以看出,金屬鎂比金屬鋅的活動性強
B.
若兩種金屬都有剩余,二者得到的氫氣質量相同
C.
若硫酸有剩余,二者得到氫氣的質量相同
D.
若兩種金屬完全溶解,二者消耗硫酸的質量相同【答案】B【解析】A.圖像體現(xiàn)的是產(chǎn)生氫氣質量與消耗硫酸質量之間的關系,沒有體現(xiàn)時間關系,無法比較鎂、鋅反應的速率,無法得出鎂和鋅的活動性強弱,故說法不合理,不符合題意;B.若兩種金屬都有剩余,則消耗的硫酸質量相等,根據(jù)氫元素質量守恒,產(chǎn)生的氫氣均來自硫酸中的氫元素,故二者得到的氫氣質量相同,故說法合理,符合題意;C.若硫酸有剩余,根據(jù)Mg24+HD.若兩種金屬完全溶解,根據(jù)Mg24+H故答案為:B?!痉治觥客ǔG闆r下,活潑性位于氫元素前面的金屬與稀鹽酸或稀硫酸反應放出氫氣,且活潑性強的金屬與稀鹽酸或稀硫酸反應放出氫氣的速率快,產(chǎn)生氣泡快,活潑性位于氫元素后面的金屬與稀鹽酸或稀硫酸不反應。
酸有剩余,生成氫氣的質量,根據(jù)化學方程式進行計算。
金屬有剩余,酸不足,生成氫氣的質量相等。19.在等質量的鋅、鐵中分別滴加等質量分數(shù)的稀硫酸至過量,產(chǎn)生氫氣的質量隨硫酸的質量變化曲線如圖。下列說法正確的是(
)A.
b曲線表示鋅與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣的過程
B.
M點對應溶液的溶質是硫酸和硫酸亞鐵
C.
充分反應后,溶液的質量都增大
D.
N點對應溶液中的溶質只有一種【答案】A,C【解析】A、由方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑562652可知等質量的鐵放出的氣體大于鋅放出的氣體,所以b曲線表示鋅與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣的過程,A符合題意;B、a曲線表示鐵與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣的過程,M點表示鐵過量,硫酸不足,對應溶液的溶質只有硫酸亞鐵,B不符合題意;C、由方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑562652充分反應后,溶液的質量都增大,C符合題意;D、b曲線表示鋅與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣的過程,N點表示稀硫酸過量,對應溶液中的溶質是硫酸和硫酸鋅,D不符合題意。
故答案為:AC。【分析】本題是圖像的判斷題,解答時要通過題目要求分析涉及到的各物質之間量的關系,結合變化趨先做出判斷,如隨著橫坐標物質量的變化縱坐標表示的物質的量的變化趨勢,增加或降低等,再確定圖形中的起點、終點、轉折點是否符合題意。
20.在相同質量、相同質量分數(shù)的稀硫酸中,分別加入足量的Mg、Fe、Zn三種金屬,其發(fā)生反應的質量關系如圖所示,讀識如圖并判斷,下面推理合理的是(
)①反應速率:Mg>Fe>Zn②反應生成氫氣質量:Mg=Fe=Zn③反應后溶液質量:Mg=Fe=Zn④反應后溶液溶質質量分數(shù):Mg<Fe<Zn.A.
①②
B.
③④
C.
①③
D.
②④【答案】D【解析】鎂、鋅、鐵和硫酸反應的化學方程式為:Mg+H2SO4=H2↑249824.8g0.4g反應后溶質為:19.6g+4.8g﹣0.4g=24g溶質質量分數(shù)為:24g24g+Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6598213g0.4g反應后溶質為:19.6+13g﹣0.4g=32.2g溶質質量分數(shù)為:32.2g32.2g+Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56211.2g0.4g反應后溶質為:19.6g+11.2g﹣0.4g=30.4g溶質質量分數(shù)為:30.4g30.4g+硫酸中溶劑質量×100%①三種金屬的活動性順序為:Mg>Zn>Fe,所以反應速率:Mg>Zn>Fe,故錯誤;②依據(jù)化學方程式可知,反應生成氫氣質量:Mg=Fe=Zn,故正確;③通過推導可知,硫酸中的溶劑質量相等,反應后溶液質量:Mg<Fe<Zn,故錯誤;④通過計算比較可知,反應后溶液溶質質量分數(shù):Mg<Fe<故選:D.【分析】根據(jù)鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣,鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣,鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣,依據(jù)圖象中的數(shù)據(jù)進行分析.21.現(xiàn)有某鐵樣品5.6g,含有的雜質為鎂、鋅、銅中的兩種或三種。向其中逐漸加入溶質質量分數(shù)為9.8%的稀硫酸,產(chǎn)生氫氣質量與加入稀硫酸質量的關系如下圖所示。則下列結論正確的個數(shù)是()①恰好完全反應時,一定沒有固體剩余②x的值為0.2③鐵樣品中可能含有鎂④M點對應的溶液中含有2種或3種溶質A.
1個
B.
2個
C.
3個
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