高考化學二輪復習講義+分層訓練（全國通用）解密06 化學反應與能量（分層訓練）（原卷版）

解密06化學反應與能量一、單選題1．下列反應屬于吸熱反應的是A．氫氣在氯氣中燃燒 B．石灰石在高溫下分解C．稀硫酸與NaOH溶液反應 D．鋁和氧化鐵在高溫下反應2．用下列實驗裝置能達到相關(guān)實驗目的的是選項ABCD實驗裝置實驗目的實驗室制取氣體中和熱的測定除去，粉末中混有的少量用作噴泉實驗，水充滿燒瓶A．A B．B C．C D．D3．N2和H2合成NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)△H=2(a-b-c)kJ/molB．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=2(b-a)kJ/molC．N2(g)+H2(g)=NH3(l)△H=(b+c-a)kJ/molD．N2(g)+H2(g)=NH3(g)△H=(a+b)kJ/mol4．液態(tài)CS2是一種溶劑，其燃燒熱為1077。含SeO2、SO2的煙氣用水吸收后，硒元素全部變?yōu)閱钨|(zhì)硒。工業(yè)上制備碲用SO2還原TeCl4溶液或者以石墨為電極，電解強堿性Na2TeO3溶液。下列化學反應表示正確的是A．用SO2水溶液吸收溴蒸氣的離子方程式：B．CS2燃燒的熱化學方程式：CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g)

C．SO2還原TeCl4反應方程式：2SO2+TeCl4+4H2O=Te+2H2SO4+4HClD．電解法制備碲的陰極電極方程式：5．下列說法正確的是A．在中性溶液中能大量共存：、、、B．含有大量能大量共存：、、、C．已知辛烷的燃燒熱為5518KJ/mol，則辛烷燃燒的熱化學方程式：，D．已知中和熱為57.3KJ/mol，則稀氨水與鹽酸反應生成1mol水時放出的熱量小于57.3KJ6．下列熱化學方程式中ΔH代表燃燒熱的是A．CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)ΔH1B．S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)ΔH2C．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)ΔH3D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH47．已知三種氣體燃燒的熱化學方程式如下。下列有關(guān)說法正確的是①②③④A．B．氣化為放出熱量C．D．乙炔燃燒的火焰溫度比乙烯高，是因為其燃燒熱的值比乙烯的大8．C和在生產(chǎn)、生活、科技中是非常重要的燃料。已知：①②下列推斷正確的是A．C(s)的摩爾燃燒焓為110.5KJ·mol-1B．C．D．由②可知該反應中，反應物化學鍵中儲存的總能量比產(chǎn)物化學鍵儲存的能量高9．周期表中ⅥA族元素及其化合物應用廣泛。用硫黃熏蒸中藥材的傳統(tǒng)由來已久；是一種易燃的有毒氣體(燃燒熱為)，是制取多種硫化物的原料；硫酸、硫酸鹽是重要化工原料；硫酰氯()常作氯化劑或氯磺化劑。硒()和碲()的單質(zhì)及其化合物在電子、冶金、材料等領(lǐng)域有廣闊的發(fā)展前景，工業(yè)上以精煉銅的陽極泥(含CuSe)為原料回收Se，以電解強堿性溶液制備Te。下列化學反應表示正確的是A．的燃燒：

B．和濃硫酸反應：C．電解強堿性溶液的陰極反應：D．向溶液中滴加足量溶液，有白色沉淀生成：10．在丁烯(C4H8)催化裂解為丙烯(C3H6)、乙烯(C2H4)的反應體系中，主要發(fā)生反應的熱化學方程式為：反應I：

△H1=akJ/mol；反應II：

△H2=bkJ/mol。在0.1MPa的恒壓密閉容器中，丁烯催化裂解體系中各組分平衡時的質(zhì)量分數(shù)隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．反應：

kJ/molB．由圖可知：a＜0＜bC．在催化劑許可的前提下，溫度控制在450℃左右有利于制取丙烯D．其他條件相同時，適當充入惰性氣體，有利于提高乙烯和丙烯的產(chǎn)量11．N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應為：N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g)△H，有關(guān)化學反應的物質(zhì)變化過程如圖1所示，能量變化過程如圖2所示，下列說法錯誤的是A．△H1+△H2＞0B．Pt2O+、Pt2O均為中間產(chǎn)物C．由CO2分子形成的晶體中，粒子間的作用力含有范德華力D．沸點：CO＞N212．某反應的能量變化如圖所示，對于該圖的理解，一定正確的是A．該反應的反應熱B．為過程I的活化能C．從曲線II可知該反應為放熱反應D．過程I比過程II的反應速率快13．科技工作者運用DFT計算研究在甲醇鈀基催化劑表面上制氫的反應歷程如圖所示。其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標注。下列說法正確的是A．吸附在催化劑表面是一個吸熱過程B．甲醇在不同催化劑表面上制氫的反應歷程完全相同C．的D．是該歷程的決速步驟14．我國科學成果日新月異。下列對科技成果解讀錯誤的是科技成果摘錄化學解讀A以淀粉為原料制備鈉離子電池負極材料—硬炭發(fā)生了氧化還原反應B首次實現(xiàn)液體火箭動力(液氧和煤油)重復使用煤油在氧氣中燃燒是放熱反應C利用銅金催化劑電還原制CO進而合成正丙醇銅金提高反應速率和平衡轉(zhuǎn)化率D發(fā)現(xiàn)了利用光伏從空氣中提取水制取氫氣的新方法太陽能→電能→化學能A．A B．B C．C D．D15．我國正面臨巨大的減排壓力。燃煤電廠是的主要排放源，直接從燃煤煙氣中捕獲是緩解排放危機最有效的手段。一種鈣基吸收劑(主要成分為)循環(huán)捕集煙氣中的過程如圖所示，下列說法中錯誤的是A．碳酸化反應器中發(fā)生了化合反應，且為放熱反應B．生成的附著在鈣基吸收劑表面會堵塞孔隙，導致其捕集性能下降C．中含有個電子D．封存的可以轉(zhuǎn)化為甲醇等產(chǎn)品二、填空題16．環(huán)戊二烯()是重要的有機化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知：(g)=(g)+H2(g)

ΔH1=100.3kJ·mol?1①H2(g)+I2(g)=2HI(g)

ΔH2=﹣11.0kJ·mol?1②對于反應：(g)+I2(g)=(g)+2HI(g)

③

ΔH3=_______kJ·mol?1。7近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學研究的熱點。回答下列問題：(2)Deacon直接氧化法可按下列催化過程進行：CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)

ΔH1=83kJ·mol-1CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)

ΔH2=-20kJ·mol-1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)

ΔH3=-121kJ·mol-1則4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_______kJ·mol-1。17．回答下列問題(1)“世上無難事，九天可攬月”，我國的航空航天事業(yè)取得了舉世矚目的成就。碳酰肼類化合物[Mn(L)3](ClO4)2是種優(yōu)良的含能材料，可作為火箭推進劑的組分，其相關(guān)反應的能量變化如圖所示，已知△H2=-299kJ/mol，則△H1(kJ/mol)為_____________(2)我國力爭于2030年前做到碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。CH4與CO2重整是CO2利用的研究熱點之一、該重整反應體系主要涉及以下反應：(a)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)?H1(b)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)?H2(c)CH4(g)C(s)+2H2(g)?H3(d)2CO(g)CO2(g)+C(s)?H4(e)CO(g)+H2(g)H2O(g)+C(s)?H5根據(jù)蓋斯定律，反應a的?H1=_______(寫出一個代數(shù)式即可)。(3)用H2還原SiCl4蒸汽可制取純度很高的硅，當反應中有1mol電子轉(zhuǎn)移時吸收59kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為___________________________________。(4)已知含11.2gKOH的稀溶液與1L0.1mol?L－1的H2SO4稀溶液反應放出11.46kJ的熱量。請寫出KOH的稀溶液與的H2SO4稀溶液發(fā)生中和反應，表示中和熱的熱化學方程式為___________________。(5)1molCH4(g)完全燃燒生成氣態(tài)水的能量變化和1molS(g)燃燒的能量變化如圖所示。在催化劑作用下，CH4可以還原SO2生成單質(zhì)S(g)、H2O(g)和CO2，寫出該反應的熱化學方程式：________________。18．CO、CO2的回收和綜合利用有利于實現(xiàn)“碳中和”。(1)CO和H2可以合成簡單有機物，已知CO、H2合成CH3OH、HCOOCH3的能量變化如圖所示，計算2CH3OH(g)HCOOCH3(g)+2H2(g)ΔH=_______。已知鍵能數(shù)據(jù)如下表?；瘜W鍵H﹣HC﹣OCOH﹣OC﹣H鍵能/(kJ?mol﹣1)436326a464414則CO的鍵能為_______。(2)已知：反應1：2CO(g)+4H2(g)═CH3CH2OH(g)+H2O(g)ΔH=-128.8kJ?mol﹣1反應2：2CO(g)+4H2(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-78.1kJ?mol﹣1假設某溫度下，反應1的速率大于反應2的速率，則下列反應過程中的能量變化示意圖正確的是_______(填字母)。A． B．C． D．(3)CO2催化加氫制甲醇可分兩步完成，反應歷程如圖所示。已知CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)ΔH=-106kJ?mol﹣1，則CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=_______。該反應進程中總反應速率由第_______(“1”或“2”)步?jīng)Q定。19．低碳經(jīng)濟已成為人們一種新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源領(lǐng)域的一個重要研究方向?；卮鹣铝袉栴}：(1)用催化加氫可以制取乙烯：，該反應體系的能量隨反應過程變化關(guān)系如圖所示，則該反應的_______(用含a、b的式子表示)。相關(guān)化學鍵的鍵能如下表，實驗測得上述反應的，則表中反應過程的_______?；瘜W鍵C=OH-HC=CC-HH-O鍵能()x436764414464(2)工業(yè)上用和反應合成二甲醚。已知：

則

_______。(3)用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在(g)完全燃燒生成和液態(tài)水的反應中，每有5個電子轉(zhuǎn)移時，放出650kJ的熱量。的熱值為_______。(4)二氧化碳的捕集、利用是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向?？茖W家提出由制取C的太陽能工藝如圖。①工藝過程中的能量轉(zhuǎn)化形式為_______。②已知“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應中，則(y＜8)的化學式為___，“熱分解系統(tǒng)”中每轉(zhuǎn)移2mol電子，需消耗__mol。Ⅰ.在50mL的圓底燒瓶中加入10.0mL正丁醇(微溶于水)、8mL冰醋酸和0.5g硫酸鎳，混合均勻后加入幾粒沸石，連接裝置如圖所示(夾持和加熱裝置已略去)。Ⅱ.反應約1h后停止加熱，冷卻，過濾分離出催化劑，將燒瓶中的混合物與分水器中的酯層合并，轉(zhuǎn)入分液漏斗中，用10mL飽和碳酸鈉溶液洗滌至中性，再依次用飽和氯化鈉溶液、飽和氯化鈣溶液洗滌，分出酯層。Ⅲ.將分離出來的酯層倒入干燥錐形瓶中，加入1~2g無水硫酸鎂，過濾，將酯層轉(zhuǎn)移到干燥的蒸餾燒瓶中，加入幾粒沸石進行蒸餾，收集122~126℃的餾分?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器A的名稱為_______。(2)寫出生成乙酸正丁酯的化學方程式：_______。(3)用10mL飽和碳酸鈉溶液洗滌的目的是_______。(4)向分液漏斗中加入飽和碳酸鈉溶液洗滌時，在搖動后應進行的操作是_______。(5)步驟Ⅲ加入無水硫酸鎂的目的是_______；該步驟進行蒸餾時，應選用_______(填“直形”“球形”或“蛇形”)冷凝管。(6)可利用分水器中的現(xiàn)象判斷反應已經(jīng)完成，該現(xiàn)象是_______。(7)本方法中用硫酸鎳作催化劑的優(yōu)點是硫酸鎳能重復利用，催化劑重復利用次數(shù)與產(chǎn)率的關(guān)系如圖所示。隨著重復次數(shù)的增多，產(chǎn)率逐漸下降的原因可能是_______。一、單選題1．和在一定條件下能發(fā)生反應：

，已知：a、b、c均大于零，下列說法不正確的是A．反應物的總能量高于生成物的總能量B．斷開1molH-H鍵所釋放的能量為bkJC．斷開2molH-I鍵所需能量約為kJD．向密閉容器中加入2mol和2mol，充分反應后放出的熱量小于2akJ2．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=-483.6kJ?mol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ?mol-1B．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)

ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)

ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)

ΔH2；則ΔH1>ΔH2D．已知Ni(CO)4(s)=Ni(s)+4CO(g)

ΔH=+QkJ?mol-1，則Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(s)

ΔH=-QkJ?mol-13．某同學設計如圖所示實驗，探究反應中的能量變化。下列判斷正確的是A．實驗(a)、(b)、(c)所涉及的反應都是放熱反應B．將實驗(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加C．實驗(c)中若用濃硫酸測定，則測定數(shù)值偏高D．實驗(c)中將玻璃攪拌器改為鐵質(zhì)攪拌棒對實驗結(jié)果沒有影響4．上海交通大學仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氫[C2H4(g)＋H2(g)=C2H6(g)△H]的反應歷程如下圖所示：下列說法正確的是A．該反應的焓變：ΔH=129.6kJ·mol-1B．催化乙烯加氫效果較好的催化劑是AuFC．穩(wěn)定性：過渡態(tài)1>過渡態(tài)2D．若該反應生成液態(tài)C2H6，則反應的?H減小5．下列關(guān)于反應熱的說法正確的是A．，恒溫恒壓下達平衡后加入X，上述反應增大B．HCl(aq)和NaOH(aq)反應的中和熱，則稀(aq)和(aq)反應生成2mol(l)的反應熱C．一定條件下，將0.5mol和1.5mol置于密閉的容器中充分反應生成(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為D．a(chǎn).；b.，若a、b反應放熱，則6．下列關(guān)于中和反應反應熱和燃燒熱的描述中，正確的是A．25℃，101kPa時，H2SO4和Ca(OH)2反應生成1mol水放出的熱量與HCl和NaOH反應生成1mol水放出的熱量一定相等B．中和反應反應熱的測定過程中，若隔熱層隔熱效果不好，會導致所測數(shù)值的絕對值偏小C．根據(jù)熱化學方程式N2H4(l)+3O2(g)=2NO2(g)+2H2O(l)

△H=-622kJ?mol-1，可求得N2H4(l)的燃燒熱D．1gH2完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量即為H2的燃燒熱7．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知反應：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH1=akJ·mol–1②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

ΔH2=bkJ·mol–1化學鍵C=OO=OC-HO-H鍵能/(kJ·mol–1)798x413463下列說法正確的是A．上表中x=B．H2O(g)=H2O(l)

ΔH=(a-b)kJ·mol–1C．當有4NA個C-H鍵斷裂時，反應放出的熱量一定為|a|kJD．a(chǎn)＞b且甲烷燃燒熱ΔH=bkJ·mol–18．2022年北京冬奧會火炬采用的是碳纖維材質(zhì)，燃燒的是氫能源，在奧運史上首次實現(xiàn)了零碳排放。涉及氫燃燒反應的物質(zhì)的汽化熱(1mol純凈物由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需要的熱量)如下：物質(zhì)汽化熱/()abc若的燃燒熱，則火炬燃燒反應的為A． B．C． D．9．根據(jù)以下3個熱化學方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)

?H=Q1kJ·mol-12H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)

?H=Q2kJ·mol-12H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)

?H=Q3kJ·mol-1判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q310．關(guān)于反應

說法正確的是A．反應的B．反應中，(E表示鍵能，CO中為鍵)C．平衡后，保持其他條件不變，再加入少量，的數(shù)值不變D．相同條件下，向容器中充入1mol和1mol，充分反應放出206.3kJ熱量二、填空題11．“綠水青山就是金山銀山”，運用化學反應原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。(1)CO還原NO的反應為。部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(CO以鍵構(gòu)成)：化學鍵1076945745①由以上數(shù)據(jù)可求得NO的鍵能為_______。②寫出兩條有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的措施_______。(2)一定條件下，向某恒容密閉容器中充入和，發(fā)生的反應。①圖中能表示該反應的平衡常數(shù)K與溫度T之間的變化關(guān)系曲線為_______(填“a”或“b”)，其判斷依據(jù)是_______。②若、，測得在相同時間內(nèi)不同溫度下的轉(zhuǎn)化率如圖所示，則在該時間段內(nèi)，在時恰好達到化學平衡，此時容器內(nèi)的壓強與反應開始時的壓強之比為_______。(3)在有氧條件下，新型催化劑M能催化與NOx反應生成。與生成的反應中，當生成吋，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______mol。12．燃煤煙氣中SO2和NOx是大氣污染物的主要來源，脫硫脫硝技術(shù)是煙氣治理技術(shù)的研究熱點。(1)尿素/H2O2溶液脫硫脫硝。尿素[CO(NH2)2]是一種強還原劑。60℃時在一定濃度的尿素/H2O2溶液中通入含有SO2和NO的煙氣，煙氣中有毒氣體被一定程度吸收。尿素/H2O2溶液對SO2具有很高的去除效率，寫出尿素和H2O2溶液吸收SO2，生成硫酸銨和CO2的化學方程式為____。(2)除去煙氣中的NOx，利用氫氣選擇性催化還原(H2—SCR)是目前消除NO的理想方法。H2—SCR法的主反應：2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H1副反應：2NO(g)+H2(g)=N2O(g)+H2O(g)△H2<0①已知H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H3=-241.5kJ·mol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H4=+180.5kJ·mol-1則△H1=____kJ·mol-1。②H2—SCR在Pt—HY催化劑表面的反應機理如圖所示：已知在HY載體表面發(fā)生反應的NO、O2物質(zhì)的量之比為4∶1，反應中每生成1molN2，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___mol。(3)V2O5/炭基材料(活性炭、活性焦、活炭纖維)也可以脫硫脫硝。V2O5/炭基材料脫硫原理是：SO2在炭表面被吸附，吸附態(tài)SO2在炭表面被催化氧化為SO3，SO3再轉(zhuǎn)化為硫酸鹽等。①V2O5/炭基材料脫硫時，通過紅外光譜發(fā)現(xiàn)，脫硫開始后催化劑表面出現(xiàn)了VOSO4的吸收峰，再通入O2后VOSO4吸收峰消失，該脫硫反應過程可描述為____。②V2O5/炭基材料脫硫時，控制一定氣體流速和溫度，考察了煙氣中O2的存在對V2O5/炭基材料催化劑脫硫脫硝活性的影響，結(jié)果如圖所示，當O2濃度過高時，去除率下降，其可能原因是_____。解密06化學反應與能量一、單選題1．下列反應屬于吸熱反應的是A．氫氣在氯氣中燃燒 B．石灰石在高溫下分解C．稀硫酸與NaOH溶液反應 D．鋁和氧化鐵在高溫下反應【答案】B【解析】A．氫氣在氯氣中燃燒屬于放熱反應，故A錯誤；B．石灰石在高溫下分解屬于吸熱反應，故B正確；C．稀硫酸與NaOH溶液反應為酸堿中和反應，屬于放熱反應，故C錯誤；D．鋁和氧化鐵在高溫下反應屬于放熱反應，故D錯誤；故選B。2．用下列實驗裝置能達到相關(guān)實驗目的的是選項ABCD實驗裝置實驗目的實驗室制取氣體中和熱的測定除去，粉末中混有的少量用作噴泉實驗，水充滿燒瓶A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A．塊狀硫化亞鐵能在隔板上，且能和稀硫酸生成硫化氫氣體，A正確；B．銅質(zhì)攪拌器導熱性好，會導致熱量損失，測量不準，B錯誤；C．除去，粉末中混有的少量應該使用坩堝加熱而不是蒸發(fā)皿，C錯誤；D．二氧化氮和水生成一氧化氮，水不會充滿燒瓶，D錯誤；故選A。3．N2和H2合成NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)△H=2(a-b-c)kJ/molB．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=2(b-a)kJ/molC．N2(g)+H2(g)=NH3(l)△H=(b+c-a)kJ/molD．N2(g)+H2(g)=NH3(g)△H=(a+b)kJ/mol【答案】A【解析】由題圖可以看出，molN2(g)和molH2(g)的化學鍵斷裂需吸收的總能量為akJ，形成1molNH3(g)放出的能量為bkJ，所以有N2(g)＋H2(g)=NH3(g)△H=(a-b)kJ/mol，而1molNH3(g)轉(zhuǎn)化為1molNH3(l)放出ckJ的熱量，所以有N2(g)＋H2(g)=NH3(l)△H=(a-b-c)kJ/mol，即N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)

△H=2(a-b-c)kJ/mol，故選A。4．液態(tài)CS2是一種溶劑，其燃燒熱為1077。含SeO2、SO2的煙氣用水吸收后，硒元素全部變?yōu)閱钨|(zhì)硒。工業(yè)上制備碲用SO2還原TeCl4溶液或者以石墨為電極，電解強堿性Na2TeO3溶液。下列化學反應表示正確的是A．用SO2水溶液吸收溴蒸氣的離子方程式：B．CS2燃燒的熱化學方程式：CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g)

C．SO2還原TeCl4反應方程式：2SO2+TeCl4+4H2O=Te+2H2SO4+4HClD．電解法制備碲的陰極電極方程式：【答案】C【解析】A．SO2水溶液吸收溴蒸氣生成溴化氫和硫酸，兩者均為強酸，，A錯誤；B．燃燒為放熱反應，焓變小于零，燃燒熱是在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量；CS2燃燒的熱化學方程式：CS2(l)+3O2(g)=CO2(g)+2SO2(g)

，B錯誤；C．SO2還原TeCl4生成硫酸和Te、HCl：2SO2+TeCl4+4H2O=Te+2H2SO4+4HCl，C正確；D．電解池陰極發(fā)生還原反應，應該是得到電子，D錯誤；故選C。5．下列說法正確的是A．在中性溶液中能大量共存：、、、B．含有大量能大量共存：、、、C．已知辛烷的燃燒熱為5518KJ/mol，則辛烷燃燒的熱化學方程式：，D．已知中和熱為57.3KJ/mol，則稀氨水與鹽酸反應生成1mol水時放出的熱量小于57.3KJ【答案】D【解析】A．水解的方程式為：使溶液顯酸性，在中性環(huán)境下不能大量共存，A錯誤；B．、、三者之間發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，B錯誤；C．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，生成氣態(tài)水時放出熱量減小，C錯誤；D．稀氨水電離時要吸收熱量，導致最終放出的熱量小于57.3KJ，D正確；故本題選D。6．下列熱化學方程式中ΔH代表燃燒熱的是A．CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)ΔH1B．S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)ΔH2C．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)ΔH3D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH4【答案】C【解析】A．反應物中碳元素應生成穩(wěn)定氧化物CO2，A錯誤；B．生成物為二氧化硫，B錯誤；C．可燃物C6H12O6(s)的物質(zhì)的量為1mol，反應中C→CO2(g)，H→H2O(g)，反應放出的熱量是燃燒熱，C正確；D．CO的化學計量數(shù)應為1，D錯誤；故選C。7．已知三種氣體燃燒的熱化學方程式如下。下列有關(guān)說法正確的是①②③④A．B．氣化為放出熱量C．D．乙炔燃燒的火焰溫度比乙烯高，是因為其燃燒熱的值比乙烯的大【答案】C【解析】A．因為氣態(tài)水的能量大于液態(tài)水，所以生成液態(tài)水放出的熱量大于生成氣態(tài)水的熱量，所以，故A錯誤；B．已知③；④，④-③可得=+(a+571.0)，氣化為應吸收熱量，B項錯誤；C．根據(jù)蓋斯定律，得，C項正確；D．從乙炔和乙烯的燃燒熱看出，乙炔的燃燒熱的值比乙烯的小，火焰溫度的高低，不僅與燃燒熱有關(guān)，還與生成水的量有關(guān)，D項錯誤；故選C。8．C和在生產(chǎn)、生活、科技中是非常重要的燃料。已知：①②下列推斷正確的是A．C(s)的摩爾燃燒焓為110.5KJ·mol-1B．C．D．由②可知該反應中，反應物化學鍵中儲存的總能量比產(chǎn)物化學鍵儲存的能量高【答案】C【解析】A．的摩爾燃燒焓是指1摩爾完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物釋放出來的能量，①中生成的是一氧化碳不是穩(wěn)定產(chǎn)物，故由此不能推出C(s)的摩爾燃燒焓，A錯誤；B．由②可知反應：的，B錯誤；C．根據(jù)B可知，目標方程式的反應熱為：，C正確；D．由②可知反應：的，反應為放熱反應，故反應物化學鍵中儲存的總能量比產(chǎn)物化學鍵儲存的能量低，D錯誤；故選C。9．周期表中ⅥA族元素及其化合物應用廣泛。用硫黃熏蒸中藥材的傳統(tǒng)由來已久；是一種易燃的有毒氣體(燃燒熱為)，是制取多種硫化物的原料；硫酸、硫酸鹽是重要化工原料；硫酰氯()常作氯化劑或氯磺化劑。硒()和碲()的單質(zhì)及其化合物在電子、冶金、材料等領(lǐng)域有廣闊的發(fā)展前景，工業(yè)上以精煉銅的陽極泥(含CuSe)為原料回收Se，以電解強堿性溶液制備Te。下列化學反應表示正確的是A．的燃燒：

B．和濃硫酸反應：C．電解強堿性溶液的陰極反應：D．向溶液中滴加足量溶液，有白色沉淀生成：【答案】D【解析】A．利用已知條件中的數(shù)據(jù)進行計算，要注意應為液態(tài)，選項A錯誤；B．有強還原性，濃硫酸有強氧化性，二者不能共存，選項B錯誤；C．強堿性溶液中發(fā)生反應的離子方程式不應用表示，選項C錯誤；D．因足量，與應為等物質(zhì)的量參與反應，選項D正確；答案選D。10．在丁烯(C4H8)催化裂解為丙烯(C3H6)、乙烯(C2H4)的反應體系中，主要發(fā)生反應的熱化學方程式為：反應I：

△H1=akJ/mol；反應II：

△H2=bkJ/mol。在0.1MPa的恒壓密閉容器中，丁烯催化裂解體系中各組分平衡時的質(zhì)量分數(shù)隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．反應：

kJ/molB．由圖可知：a＜0＜bC．在催化劑許可的前提下，溫度控制在450℃左右有利于制取丙烯D．其他條件相同時，適當充入惰性氣體，有利于提高乙烯和丙烯的產(chǎn)量【答案】C【解析】A．反應1：

△H1=akJ/mol；反應II：

△H2=bkJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，(反應II×3-反應I)×，整理可得：

kJ/mol，A正確；B．圖中分析可知隨溫度升高，反應I：

△H1=akJ/mol，丙烯質(zhì)量分數(shù)在一定溫度下，隨溫度升高減小，說明升溫反應逆向進行，正反應為放熱反應，反應II：

△H2=bkJ/mol，隨溫度升高，乙烯質(zhì)量分數(shù)增大，說明升溫平衡正向進行，正反應為吸熱反應，則a＜0＜b，B正確；C．在催化劑許可的前提下，溫度控制在450℃左右，反應I：

△H1=akJ/mol，a＜0，升溫平衡逆向進行，不利于制取丙烯，C錯誤；D．在0.lMPa的恒壓密閉容器中，其他條件相同時，適當充入惰性氣體，體積增大，壓強減小，化學平衡向氣體體積增大的方向進行，反應I正向進行，反應II正向進行，有利于提高乙烯和丙烯的產(chǎn)量，D正確；故合理選項是C。11．N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應為：N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g)△H，有關(guān)化學反應的物質(zhì)變化過程如圖1所示，能量變化過程如圖2所示，下列說法錯誤的是A．△H1+△H2＞0B．Pt2O+、Pt2O均為中間產(chǎn)物C．由CO2分子形成的晶體中，粒子間的作用力含有范德華力D．沸點：CO＞N2【答案】A【解析】A．根據(jù)蓋斯定律可知，△H=△H1+△H2，由圖2可知，△H<0，則△H1+△H2<0，A錯誤；B．由圖1可知，Pt2O+、Pt2O均為中間產(chǎn)物，B正確；C．CO2分子形成的晶體為分子晶體，粒子間的作用力含有范德華力，C正確；D．極性影響熔沸點，相對分子質(zhì)量相近，極性分子的熔沸點高，CO為極性分子，N2為非極性分子，則沸點：CO＞N2，D正確；故選A。12．某反應的能量變化如圖所示，對于該圖的理解，一定正確的是A．該反應的反應熱B．為過程I的活化能C．從曲線II可知該反應為放熱反應D．過程I比過程II的反應速率快【答案】A【解析】A．=生成物的總能量減去反應物的總能量，故該反應的反應熱，A正確；B．E3-E1為過程I的活化能，B錯誤；C．由圖像可知生成物的總能量高于反應物的總能量，該反應為吸熱反應，C錯誤；D．過程I的活化能高于過程II的活化能，過程I比過程II的反應速率慢，D錯誤；故選A。13．科技工作者運用DFT計算研究在甲醇鈀基催化劑表面上制氫的反應歷程如圖所示。其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標注。下列說法正確的是A．吸附在催化劑表面是一個吸熱過程B．甲醇在不同催化劑表面上制氫的反應歷程完全相同C．的D．是該歷程的決速步驟【答案】D【解析】A．由圖可知，吸附在催化劑表面生成物的總能量低于反應物的總能量，為放熱過程，故A錯誤；B．催化劑可以改變的路徑，使用不同的催化劑，反應的歷程不同，故B錯誤；C．CH3OH(g)?CO(g)+2H2(g)的△H=生成物相對能量-反應物相對能量=(97.9-0)kJ?mol-1=+97.9kJ?mol-1，故C錯誤；D．由圖可知，該歷程中最大能壘(活化能)就是由-65.7kJ?mol-1上升到113.9kJ?mol-1，E正=(113.9+65.7)=179.6kJ?mol-1，活化能越大反應速率越慢，的反應速率最慢，是該歷程的決速步驟，故D正確；故選D。14．我國科學成果日新月異。下列對科技成果解讀錯誤的是科技成果摘錄化學解讀A以淀粉為原料制備鈉離子電池負極材料—硬炭發(fā)生了氧化還原反應B首次實現(xiàn)液體火箭動力(液氧和煤油)重復使用煤油在氧氣中燃燒是放熱反應C利用銅金催化劑電還原制CO進而合成正丙醇銅金提高反應速率和平衡轉(zhuǎn)化率D發(fā)現(xiàn)了利用光伏從空氣中提取水制取氫氣的新方法太陽能→電能→化學能A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A．淀粉中碳元素化合價不為0，由淀粉制硬炭，碳元素化合價變?yōu)?，有化合價變化，屬于氧化還原反應，故A正確；B．物質(zhì)燃燒放熱，煤油在氧氣中燃燒是放熱反應，故B正確；C．催化劑降低反應活化能，同倍數(shù)提高正、逆反應速率，平衡不移動，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；D．利用光伏從空氣中提取水制取氫氣，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，電解水制取氫氣，電能又轉(zhuǎn)化為化學能，故D正確；選C。15．我國正面臨巨大的減排壓力。燃煤電廠是的主要排放源，直接從燃煤煙氣中捕獲是緩解排放危機最有效的手段。一種鈣基吸收劑(主要成分為)循環(huán)捕集煙氣中的過程如圖所示，下列說法中錯誤的是A．碳酸化反應器中發(fā)生了化合反應，且為放熱反應B．生成的附著在鈣基吸收劑表面會堵塞孔隙，導致其捕集性能下降C．中含有個電子D．封存的可以轉(zhuǎn)化為甲醇等產(chǎn)品【答案】C【解析】A．碳酸化反應器中燃煤煙氣中的二氧化碳與氧化鈣發(fā)生反應生成碳酸鈣，該反應屬于化合反應，且為放熱反應，A正確；B．反應生成的為顆粒狀，所以生成的附著在鈣基吸收劑表面會堵塞孔隙，導致其捕集性能下降，B正確；C．分子中的電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相同，所以中含有=個電子，C錯誤；D．根據(jù)元素守恒可知，可以轉(zhuǎn)化為甲醇等產(chǎn)品，符合“碳中和”理念，D正確；故選C。二、填空題16．環(huán)戊二烯()是重要的有機化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知：(g)=(g)+H2(g)

ΔH1=100.3kJ·mol?1①H2(g)+I2(g)=2HI(g)

ΔH2=﹣11.0kJ·mol?1②對于反應：(g)+I2(g)=(g)+2HI(g)

③

ΔH3=_______kJ·mol?1。7近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學研究的熱點。回答下列問題：(2)Deacon直接氧化法可按下列催化過程進行：CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)

ΔH1=83kJ·mol-1CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)

ΔH2=-20kJ·mol-1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)

ΔH3=-121kJ·mol-1則4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_______kJ·mol-1?！敬鸢浮?1)89.3(2)-116【解析】(1)根據(jù)蓋斯定律可得：反應③=①+②，可得反應③的ΔH3=ΔH1+ΔH2=89.3kJ/mol；(2)根據(jù)蓋斯定律知，(反應I+反應II+反應III)×2得4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)

?H=(?H1+?H2+?H3)×2=-116kJ?mol-1。17．回答下列問題(1)“世上無難事，九天可攬月”，我國的航空航天事業(yè)取得了舉世矚目的成就。碳酰肼類化合物[Mn(L)3](ClO4)2是種優(yōu)良的含能材料，可作為火箭推進劑的組分，其相關(guān)反應的能量變化如圖所示，已知△H2=-299kJ/mol，則△H1(kJ/mol)為_____________(2)我國力爭于2030年前做到碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。CH4與CO2重整是CO2利用的研究熱點之一、該重整反應體系主要涉及以下反應：(a)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)?H1(b)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)?H2(c)CH4(g)C(s)+2H2(g)?H3(d)2CO(g)CO2(g)+C(s)?H4(e)CO(g)+H2(g)H2O(g)+C(s)?H5根據(jù)蓋斯定律，反應a的?H1=_______(寫出一個代數(shù)式即可)。(3)用H2還原SiCl4蒸汽可制取純度很高的硅，當反應中有1mol電子轉(zhuǎn)移時吸收59kJ熱量，則該反應的熱化學方程式為___________________________________。(4)已知含11.2gKOH的稀溶液與1L0.1mol?L－1的H2SO4稀溶液反應放出11.46kJ的熱量。請寫出KOH的稀溶液與的H2SO4稀溶液發(fā)生中和反應，表示中和熱的熱化學方程式為___________________。(5)1molCH4(g)完全燃燒生成氣態(tài)水的能量變化和1molS(g)燃燒的能量變化如圖所示。在催化劑作用下，CH4可以還原SO2生成單質(zhì)S(g)、H2O(g)和CO2，寫出該反應的熱化學方程式：________________?！敬鸢浮?1)-1703kJ/mol(2)?H2+?H3-?H5或?H3-?H4(3)SiCl4(g)+2H2(g)＝Si(s)+4HCl(g)△H＝+236kJ/mol(4)KOH(aq)+H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)+H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol(5)CH4(g)+2SO2(g)2S(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H＝+352kJ/mol【解析】（1）由蓋斯定律可知，△H1=2△H2+△H3-△H4=2×（-299kJ/mol）+（-1018kJ/mol）-（+87kJ/mol）=-1703kJ/mol；（2）根據(jù)蓋斯定律，反應(b)+(c)-(e)或(c)-(d)得反應(a)，故反應a的?H1=?H2+?H3-?H5或?H3-?H4；（3）SiCl4(g)+2H2(g)＝Si(s)+4HCl(g)，反應中氫化合價由0變?yōu)?1，反應中轉(zhuǎn)移電子為4個，則4mol電子轉(zhuǎn)移時吸收4×59kJ熱量，故該反應的熱化學方程式為SiCl4(g)+2H2(g)＝Si(s)+4HCl(g)△H＝+236kJ/mol；（4）中和熱是在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應生成1mol液態(tài)水時所釋放的熱量；已知含11.2gKOH的稀溶液（含0.2mol氫氧根離子）與1L0.1mol?L－1的H2SO4稀溶液（含有氫離子0.2mol）反應放出11.46kJ的熱量，則生成1mol液態(tài)水時所釋放的熱量為5×11.46kJ，故表示中和熱的熱化學方程式為KOH(aq)+H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)+H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol。（5）由圖可知，①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=（126-928）kJ/mol=-802kJ/mol，②S(g)+O2(g)=SO2(g)△H＝-577kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律可知，①-2②得：CH4(g)+2SO2(g)2S(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H＝+352kJ/mol。18．CO、CO2的回收和綜合利用有利于實現(xiàn)“碳中和”。(1)CO和H2可以合成簡單有機物，已知CO、H2合成CH3OH、HCOOCH3的能量變化如圖所示，計算2CH3OH(g)HCOOCH3(g)+2H2(g)ΔH=_______。已知鍵能數(shù)據(jù)如下表?；瘜W鍵H﹣HC﹣OCOH﹣OC﹣H鍵能/(kJ?mol﹣1)436326a464414則CO的鍵能為_______。(2)已知：反應1：2CO(g)+4H2(g)═CH3CH2OH(g)+H2O(g)ΔH=-128.8kJ?mol﹣1反應2：2CO(g)+4H2(g)═CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-78.1kJ?mol﹣1假設某溫度下，反應1的速率大于反應2的速率，則下列反應過程中的能量變化示意圖正確的是_______(填字母)。A． B．C． D．(3)CO2催化加氫制甲醇可分兩步完成，反應歷程如圖所示。已知CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)ΔH=-106kJ?mol﹣1，則CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=_______。該反應進程中總反應速率由第_______(“1”或“2”)步?jīng)Q定?！敬鸢浮?1)

+135.4kJ/mol

1054kJ/mol(2)A(3)

-65kJ/mol

1【解析】（1）根據(jù)圖寫出①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)

=-106.0kJ/mol、②2CO(g)+2H2(g)=HCOOCH3(g)

=-76.6kJ/mol，②-①可得到2CH3OH(g)HCOOCH3(g)+2H2(g)ΔH=(-76.6kJ/mol)-(-106.0kJ/mol)2=+135.4kJ/mol。根據(jù)反應CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)

=-106.0kJ/mol，=反應物總鍵能-生成物總鍵能，代入數(shù)據(jù)可得：a+2436-(4143+326+464)=-106.0，解得a=1054，則CO的鍵能為1054kJ/mol。（2）反應1、反應2均為放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，反應1的速率大于反應2的速率，說明反應1的活化能小，只有A選項符合，故答案選A。（3）根據(jù)圖像寫出反應①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)

=+41kJ/mol，結(jié)合反應②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)

=-106.0kJ/mol，①+②得出總反應CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=+41kJ/mol+(-106.0kJ/mol)=-65kJ/mol。活化能越大則反應速率越慢，總反應的速率由活化能最大的步驟決定，由圖可知第1步反應活化能大，則總反應速率由第1步?jīng)Q定。19．低碳經(jīng)濟已成為人們一種新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源領(lǐng)域的一個重要研究方向?；卮鹣铝袉栴}：(1)用催化加氫可以制取乙烯：，該反應體系的能量隨反應過程變化關(guān)系如圖所示，則該反應的_______(用含a、b的式子表示)。相關(guān)化學鍵的鍵能如下表，實驗測得上述反應的，則表中反應過程的_______?；瘜W鍵C=OH-HC=CC-HH-O鍵能()x436764414464(2)工業(yè)上用和反應合成二甲醚。已知：

則

_______。(3)用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在(g)完全燃燒生成和液態(tài)水的反應中，每有5個電子轉(zhuǎn)移時，放出650kJ的熱量。的熱值為_______。(4)二氧化碳的捕集、利用是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向?？茖W家提出由制取C的太陽能工藝如圖。①工藝過程中的能量轉(zhuǎn)化形式為_______。②已知“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應中，則(y＜8)的化學式為___，“熱分解系統(tǒng)”中每轉(zhuǎn)移2mol電子，需消耗__mol。【答案】(1)

803(2)(3)50KJ·g-1(4)

太陽能轉(zhuǎn)化為化學能

1【解析】（1）根據(jù)反應熱等于正反應活化能-逆反應的活化能分析，該反應熱為。根據(jù)反應熱=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和計算，有，解x=803。（2）根據(jù)蓋斯定律分析，①

，②

，有①×2-②得

-53.7×2-23.4=-130.8。（3）表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在(g)完全燃燒生成和液態(tài)水的反應中，每有5個電子轉(zhuǎn)移時，說明有0.5mol乙炔反應，放出650kJ的熱量，則1mol乙炔完全燃燒放出的熱量為1300kJ，則的熱值為。（4）①工藝過程中的能量轉(zhuǎn)化形式為太陽能變化學能。②已知“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應中，根據(jù)反應中的質(zhì)量守恒分析，則x:y=6:8,則(y＜8)的化學式為，反應方程式為,反應中轉(zhuǎn)移4個電子，故“熱分解系統(tǒng)”中每轉(zhuǎn)移2mol電子，需消耗1mol。20．乙酸正丁酯()是無色透明液體，具有強烈香蕉味，沸點為125℃。是重要的有機化工原料，被廣泛用于溶劑、涂料和醫(yī)藥等行業(yè)。實驗室用如下方法制備乙酸正丁酯：Ⅰ.在50mL的圓底燒瓶中加入10.0mL正丁醇(微溶于水)、8mL冰醋酸和0.5g硫酸鎳，混合均勻后加入幾粒沸石，連接裝置如圖所示(夾持和加熱裝置已略去)。Ⅱ.反應約1h后停止加熱，冷卻，過濾分離出催化劑，將燒瓶中的混合物與分水器中的酯層合并，轉(zhuǎn)入分液漏斗中，用10mL飽和碳酸鈉溶液洗滌至中性，再依次用飽和氯化鈉溶液、飽和氯化鈣溶液洗滌，分出酯層。Ⅲ.將分離出來的酯層倒入干燥錐形瓶中，加入1~2g無水硫酸鎂，過濾，將酯層轉(zhuǎn)移到干燥的蒸餾燒瓶中，加入幾粒沸石進行蒸餾，收集122~126℃的餾分?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器A的名稱為_______。(2)寫出生成乙酸正丁酯的化學方程式：_______。(3)用10mL飽和碳酸鈉溶液洗滌的目的是_______。(4)向分液漏斗中加入飽和碳酸鈉溶液洗滌時，在搖動后應進行的操作是_______。(5)步驟Ⅲ加入無水硫酸鎂的目的是_______；該步驟進行蒸餾時，應選用_______(填“直形”“球形”或“蛇形”)冷凝管。(6)可利用分水器中的現(xiàn)象判斷反應已經(jīng)完成，該現(xiàn)象是_______。(7)本方法中用硫酸鎳作催化劑的優(yōu)點是硫酸鎳能重復利用，催化劑重復利用次數(shù)與產(chǎn)率的關(guān)系如圖所示。隨著重復次數(shù)的增多，產(chǎn)率逐漸下降的原因可能是_______?！敬鸢浮?1)球形冷凝管(2)(3)除去未反應的乙酸(4)打開分液漏斗活塞放氣(5)

吸水，干燥酯層

直形(6)分水器中水層高度不變(7)催化劑表面可能吸附雜質(zhì)使活性降低或反應液與催化劑分離時，會損失少許催化劑等【解析】（1）儀器A的名稱為球形冷凝管，故填球形冷凝管；（2）生成乙酸正丁酯的反應為酯化反應，化學方程式為，故填；（3）用10mL飽和碳酸鈉溶液洗滌的主要目的是洗去未反應的乙酸，未反應的丁醇微溶于水，不易洗去，故填除去未反應的乙酸；（4）分液漏斗中在搖動后產(chǎn)生蒸汽，壓強大，故應打開分液漏斗活塞放氣，故填打開分液漏斗活塞放氣；（5）無水硫酸鎂與水結(jié)合生成結(jié)晶水合物，故可用作干燥劑干燥酯層；蒸餾一般用直形冷凝管，易于冷凝液化后液體順利流入接收裝置中，故填吸水，干燥酯層；直形；（6）酯化反應完成后，無水生成，故分水器中水層高度不變，故填分水器中水層高度不變；（7）產(chǎn)率逐漸下降的原因可能是反應液與催化劑分離時，會損失少許催化劑或催化劑表面可能吸附雜質(zhì)使活性降低等，故填催化劑表面可能吸附雜質(zhì)使活性降低或反應液與催化劑分離時，會損失少許催化劑等。一、單選題1．和在一定條件下能發(fā)生反應：

，已知：a、b、c均大于零，下列說法不正確的是A．反應物的總能量高于生成物的總能量B．斷開1molH-H鍵所釋放的能量為bkJC．斷開2molH-I鍵所需能量約為kJD．向密閉容器中加入2mol和2mol，充分反應后放出的熱量小于2akJ【答案】B【解析】A．因為該反應，為放熱反應，因此反應物的總能量高于生成物的總能量，A正確；B．斷開1molH-H鍵需要吸收bkJ能量，B錯誤；C．，計算可得斷開2molH-I鍵所需能量約為kJ，C正確；D．因為該反應是可逆反應，因此反應不能進行到底，所以向密閉容器中加入2mol和2mol，充分反應后放出的熱量小于2akJ，D正確。因此，本題選B。2．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=-483.6kJ?mol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ?mol-1B．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)

ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)

ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)

ΔH2；則ΔH1>ΔH2D．已知Ni(CO)4(s)=Ni(s)+4CO(g)

ΔH=+QkJ?mol-1，則Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(s)

ΔH=-QkJ?mol-1【答案】D【解析】A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，氫氣的燃燒熱必須是生成液態(tài)水所放出的熱量，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水是吸熱的，則氫氣的燃燒熱小于241.8kJ?mol-1，故A錯誤；B．物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱，則金剛石的能量更高，因此石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；C．C完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量，焓變是負值，則ΔH1<ΔH2，故C錯誤；D．Ni(s)＋4CO(g)=Ni(CO)4(s)為Ni(CO)4(s)=Ni(s)＋4CO(g)的逆反應，則Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(s)ΔH=-QkJ?mol-1，故D正確；故答案選D。3．某同學設計如圖所示實驗，探究反應中的能量變化。下列判斷正確的是A．實驗(a)、(b)、(c)所涉及的反應都是放熱反應B．將實驗(a)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加C．實驗(c)中若用濃硫酸測定，則測定數(shù)值偏高D．實驗(c)中將玻璃攪拌器改為鐵質(zhì)攪拌棒對實驗結(jié)果沒有影響【答案】C【解析】A．金屬與酸的反應為放熱反應，氫氧化鋇晶體與氯化銨固體的反應為吸熱反應，中和反應為放熱反應，A錯誤；B．等質(zhì)量的鋁片與鋁粉與鹽酸反應放出的熱量相同，B錯誤；C．濃硫酸稀釋會放熱，會使測定的數(shù)值偏高，C正確；D．鐵的導熱性良好，換用鐵制攪拌棒后會有熱量損失，導致測定的數(shù)值偏低，D錯誤；故選C。4．上海交通大學仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氫[C2H4(g)＋H2(g)=C2H6(g)△H]的反應歷程如下圖所示：下列說法正確的是A．該反應的焓變：ΔH=129.6kJ·mol-1B．催化乙烯加氫效果較好的催化劑是AuFC．穩(wěn)定性：過渡態(tài)1>過渡態(tài)2D．若該反應生成液態(tài)C2H6，則反應的?H減小【答案】D【解析】A.焓變等于生成物的總能量減去反應物的總能量，由題干圖示反應物、生成物的總能量可知ΔH=-129.6kJ/mol-0=-129.6kJ/mol，A錯誤；B.由圖可知AuPF3+對應的活化能小，則催化效果好，B錯誤；C.過渡態(tài)1所處狀態(tài)能量高于狀態(tài)2，兩種過渡態(tài)物質(zhì)中較穩(wěn)定的是過渡態(tài)2，即穩(wěn)定性：過渡態(tài)1＜過渡態(tài)2，C錯誤；D.已知由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)的過程是一個放熱過程，即若該反應生成液態(tài)C2H6，則反應放出的熱量更多，故反應的?H減小，D正確；故答案為：D。5．下列關(guān)于反應熱的說法正確的是A．，恒溫恒壓下達平衡后加入X，上述反應增大B．HCl(aq)和NaOH(aq)反應的中和熱，則稀(aq)和(aq)反應生成2mol(l)的反應熱C．一定條件下，將0.5mol和1.5mol置于密閉的容器中充分反應生成(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為D．a(chǎn).；b.，若a、b反應放熱，則【答案】D【解析】A．，恒溫恒壓下達平衡后加入X，反應正向進行，吸收的熱量增大，但反應不變，故A錯誤；B．稀(aq)和(aq)反應生成2mol(l)和1molBaSO4，反應中有BaSO4成鍵放熱，所以反應熱小于，故B錯誤；C．和反應是可逆反應，0.5mol和1.5mol反應不完全，熱化學方程式為對應的是1mol完全轉(zhuǎn)化時放出的熱量，故C錯誤；D．A(s)到A(g)過程需要吸收熱量，所以b放出的熱量少，故，故D正確；故答案為D。6．下列關(guān)于中和反應反應熱和燃燒熱的描述中，正確的是A．25℃，101kPa時，H2SO4和Ca(OH)2反應生成1mol水放出的熱量與HCl和NaOH反應生成1mol水放出的熱量一定相等B．中和反應反應熱的測定過程中，若隔熱層隔熱效果不好，會導致所測數(shù)值的絕對值偏小C．根據(jù)熱化學方程式N2H4(l)+3O2(g)=2NO2(g)+2H2O(l)

△H=-622kJ?mol-1，可求得N2H4(l)的燃燒熱D．1gH2完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量即為H2的燃燒熱【答案】B【解析】A．和的濃度未知，且反應生成固體，無法比較，A錯誤；B．如果隔熱效果不好，有熱量散失，測得的中和反應反應熱數(shù)值的絕對值偏小，B正確；C．的燃燒產(chǎn)物應為和H2O，C錯誤；D．1molH2完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為H2的燃燒熱，D錯誤；故答案為：B。7．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知反應：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH1=akJ·mol–1②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

ΔH2=bkJ·mol–1化學鍵C=OO=OC-HO-H鍵能/(kJ·mol–1)798x413463下列說法正確的是A．上表中x=B．H2O(g)=H2O(l)

ΔH=(a-b)kJ·mol–1C．當有4NA個C-H鍵斷裂時，反應放出的熱量一定為|a|kJD．a(chǎn)＞b且甲烷燃燒熱ΔH=bkJ·mol–1【答案】A【解析】A．根據(jù)反應②可知，ΔH2=413kJ/mol×4+2xkJ/mol-(798×2+463×4)kJ/mol=bkJ/mol，整理可得x=，A正確；B．①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH1=akJ·mol–1，②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

ΔH2=bkJ·mol–1，根據(jù)蓋斯定律×(①-②)，整理可得：H2O(g)=H2O(l)ΔH=(a-b)kJ/mol，B錯誤；C．有4NA個C-H鍵斷裂時，反應消耗了lmol甲烷，若按照反應①進行，放熱熱量為akJ；若按照反應②進行，放熱熱量為bkJ，因此反應放出的熱量不一定為|a|kJ，C錯誤；D．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定氧化物時放出的熱量，H2O的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，a＞b且甲烷燃燒熱ΔH=-akJ·mol–1，D錯誤；故合理選項是A。8．2022年北京冬奧會火炬采用的是碳纖維材質(zhì)，燃燒的是氫能源，在奧運史上首次實現(xiàn)了零碳排放。涉及氫燃燒反應的物質(zhì)的汽化熱(1mol純凈物由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需要的熱量)如下：物質(zhì)汽化熱/()abc若的燃燒熱，則火炬燃燒反應的為A． B．C． D．【答案】B【解析】由題意知，①

△H1=-QkJ/mol、②△H2=+akJ/mol、③△H3=+ckJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，由①+②+③可得目標反應的熱化學方程式，即△H=△H1+△H2+△H3=(-Q+a+c)kJ/mol；答案選B。9．根據(jù)以下3個熱化學方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)

?H=Q1kJ·mol-12H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)

?H=Q2kJ·mol-12H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)

?H=Q3kJ·mol-1判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3【答案】A【解析】將已知反應依次編號為①②③，反應①為硫化氫完全燃燒，反應②③為不完全燃燒，則完全燃燒放出的熱量大，Q1最大，反應②生成液態(tài)水，硫化氫不完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量比氣態(tài)水多，則Q2>Q3，綜上可知Q1、Q2、Q3三者關(guān)系為Q1>Q2>Q3，故選：A。10．關(guān)于反應

說法正確的是A．反應的B．反應中，(E表示鍵能，CO中為鍵)C．平衡后，保持其他條件不變，再加入少量，的數(shù)值不變D．相同條件下，向容器中充入1mol和1mol，充分反應放出206.3kJ熱量【答案】B【解析】A．該反應是氣體分子數(shù)增大的反應，體系的混亂度增大，則反應的，A錯誤；B．該反應的，可知反應物的總鍵能比生成物的總鍵能低，則，B正確；C．平衡后，保持其他條件不變，再加入少量即增大反應物的濃度，平衡正向移動，c(H2O)減小，溫度不變則該反應的平衡常數(shù)K不變，由的數(shù)值變小，C錯誤；D．該反應是可逆反應，不能反應完全，則相同條件下，向容器中充入1mol和1mol，充分反應放出低于206.3kJ熱量，D錯誤；故選：B。二、填空題11．“綠水青山就是金山銀山”，運用化學反應原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。(1)CO還原NO的反應為。部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(CO以鍵構(gòu)成)：化學鍵1076945745①由以上數(shù)據(jù)可求得NO的鍵能為_______。②寫出兩條有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的措施_______。(2)一定條件下，向某恒容密閉容器中充入和，發(fā)生的反應。①圖中能表示該反應的平衡常數(shù)K與溫度T之間的變化關(guān)系曲線為_______(填“a”或“b”)，其判斷依據(jù)是_______。②若、，測得在