福建省平潭縣新世紀(jì)學(xué)校2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題（選考）

平潭新世紀(jì)學(xué)校20202021學(xué)年度第一學(xué)期第一次月考高二選考化學(xué)試卷【完卷時(shí)間：90分鐘；滿分100分】可能需要的原子量：H1C12O16N14Fe56第Ⅰ卷選擇題（共50分）一．選擇題（本題共25小題，均為單選題，每小題2分，共50分）1、下列分別是利用不同能源發(fā)電的實(shí)例圖形，其中不屬于新能源開發(fā)利用的是()2、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)所含分子數(shù)最少的是（）A．2molN2B．含NA個(gè)分子的Cl2標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的CH4D．6gH2(H2摩爾質(zhì)量為2g·mol—1)3、保護(hù)環(huán)境應(yīng)從源頭上減少垃圾的產(chǎn)生，積極做好垃圾分類和回收工作。某垃圾箱上貼有如右圖所示標(biāo)志，應(yīng)向此垃圾箱中丟棄的垃圾是（）A．可回收物B．廢舊電池C．廚余垃圾D．其他垃圾4、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A．用向上排空氣法收集氫氣B．往燃著的酒精燈中添加酒精C．用丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別膠體和溶液D．稀釋濃硫酸時(shí)，將水沿器壁慢慢注入酸中5、下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．S+O2SO2B．Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2OC．2Mg+CO22MgO+CD．4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2O6、實(shí)驗(yàn)室配制250mL0.1mol·L—1Na2CO3溶液時(shí)，不需要用到的儀器是（）A．容量瓶B．燒杯C．玻璃棒D．酒精燈7、能用離子方程式“H＋＋OH—H2O”表示的化學(xué)反應(yīng)是（）A．CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2OB．NaOH+HNO3NaNO3+H2OC．AgNO3+HClAgCl↓+HNO3D．Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑8、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一定發(fā)生變化的是（）A．顏色B．狀態(tài)C．化學(xué)鍵D．氣味9、下列實(shí)驗(yàn)中，觀察不到顏色變化的是（）A．往氨水中滴加酚酞試液B．往稀硫酸中通入氨氣C．往石蕊試液中通入二氧化碳?xì)怏wD．往淀粉碘化鉀溶液中通入氯氣10、下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（

）A．氫氣還原氧化銅B．碳和水蒸汽反應(yīng)C．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳D．氫氧化鉀和硫酸中和11、今有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1,H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔHbkJ·mol－1，2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔHckJ·mol－1，關(guān)于它們的下列表述正確的是（）A．它們都是吸熱反應(yīng)B．a(chǎn)、b和c均為正值C．a(chǎn)bD．2bc12、下列說法正確的是（）A．反應(yīng)焓變是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化B．當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)，，反應(yīng)吸熱時(shí)，C．在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)D．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物能量大于反應(yīng)產(chǎn)物能量時(shí)，反應(yīng)放熱，為“—”13、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（

）A．H2SO4和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)的反應(yīng)熱ΔH＝+2×283.0kJ·mol－1C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱14、關(guān)于熱化學(xué)方程式：H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)kJ·mol的敘述正確的是（）A．一分子H2和Cl2反應(yīng)，放出熱量184.6kJB．1molH2和Cl2完全反應(yīng)生成2molHCl放出的熱量為184.6kJC．在25℃、101kPa時(shí)，1mol氣態(tài)H2和1mol氣態(tài)Cl2完全反應(yīng)生成2molHCl氣體，放出的熱量為184.6kJD．在25℃、101kPa時(shí)，1mol氣態(tài)H2和1mol氣態(tài)Cl2完全反應(yīng)生成2molHCl氣體，吸收的熱量為184.6kJ15、根據(jù)蓋斯定律判斷如右圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)變過程中，正確的等式是()A.ΔH1=ΔH2=ΔH3=ΔH4B.ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4C.ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4D.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH416、根據(jù)原電池形成的條件分析圖所示的各裝置，能構(gòu)成原電池的是（）A、B、C、D、乙醇稀硫酸稀硫酸17、下列關(guān)于電解池的說法正確的是（）A．電源的負(fù)極就是陰極B．與直流電源正極相連的是電解池的陰極C．陽極上發(fā)生還原反應(yīng)D．與直流電源負(fù)極相連的電極上發(fā)生還原反應(yīng)18、有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成，若將合金放入鹽酸中只有Z、Y能溶解；若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物；若將該合金做陽極，用X鹽溶液作電解液，通電時(shí)四種金屬都以離子形式，但在陰極上只析出X。這四種金屬的活動(dòng)性順序是（

）A、Y＞Z＞W(wǎng)＞XB、Z＞Y＞W(wǎng)＞XC、W＞Z＞Y＞XD、X＞Y＞Z＞W(wǎng)19、用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法正確的是()A.電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變B.電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH－，故溶液pH減小C.電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2D.電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:120、為了防止鐵制品受腐蝕，下述采取的措施中，錯(cuò)誤的是()A．保持鐵制品表面的潔凈和干燥B．在鐵制品表面涂上油C．把鐵制品浸在水里使它與空氣隔絕D．電鍍21、化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（

）A.電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl2e=Cl2↑B.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e=4OHC.粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu2e=Cu2+D.鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe2e=Fe2+22、某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl+2Ag2AgCl+H2↑能進(jìn)行，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，如下圖所示，你認(rèn)為可行的方案是（

）23、下列各組中，每種電解質(zhì)溶液電解時(shí)只生成氫氣和氧氣的是()A．HCl、CuCl2、Ba(OH)2B．NaOH、CuSO4、H2SO4C．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D．NaBr、H2SO4、Ba(OH)224、取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色。則下列說法錯(cuò)誤的是（

）A．b電極是陰極 B．a(chǎn)電極與電源的正極相連C．電解過程中水是氧化劑D．b電極附近溶液的pH變小25、在理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是（

）A.HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H<0B.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)△H<0C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)△H<0D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H<0平潭新世紀(jì)學(xué)校20202021學(xué)年度第一學(xué)期第一次月考高二選考化學(xué)試卷第Ⅱ卷(非選擇題共50分)二、填空題（本題共5小題,共50分）26、（共8分）為了減少CO對大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2。已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)；ΔH=566kJ·moL－12H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH=483.6KJ·moL－1（1）CO的燃燒熱△H=

kJ·moL－1，（2）寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式：

。（3）H2是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若電池以20%~30%的KOH溶液為電解質(zhì)溶液，該氫氧燃料電池放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是,負(fù)極的電極反應(yīng)式是。27、（共9分）根據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示，其中鹽橋?yàn)榄傊柡蚄NO3溶液。請回答下列問題：（1）電極X的材料是__________；電解質(zhì)溶液Y是_________；（2）銀電極為電池的________極，寫出X電極的電極反應(yīng)式：X電極：________________________________。（3）外電路的電子從_____電極流向_____電極。(填元素符號)（4）鹽橋中向CuSO4溶液中遷移的離子是________(填序號)。A．K＋B．NOeq\o\al(－,3)C．Ag＋D．SOeq\o\al(2－,4)28、（共7分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是。（2）燒杯間若未填充碎紙條，則所求得的中和熱數(shù)值(填“偏大、偏小、無影響”)（3）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱(填“相等、不相等”)，若用相同體積的濃硫酸代替鹽酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會(huì)（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。29、（共12分）表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中列出的10種元素，回答下列問題。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02CNONe3NaMgAlSiSCl單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是；地殼中含量最多的元素是(填名稱)；單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料的是；Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖為；O和S中，原子半徑較大的是；CH4和NH3中，熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是(填名稱)；(4)新制氯水有漂白作用，是因?yàn)槠渲泻?填“HCl”或“HCIO”)；(5)元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式)，兩性氫氧化物是；(6)某烴分子中含有6個(gè)碳原子，結(jié)構(gòu)簡式為，常用作有機(jī)溶劑。該有機(jī)物分子式為，其中碳元素與氫元素的質(zhì)量比m(C)∶m(H)=(相對原予質(zhì)量：H—1C—12)30、（共14分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用以下裝置研究電化學(xué)的問題。（1）甲裝置是由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池，其中正極材料是

，電池的總反應(yīng)式用離子方程式表示

為

。當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時(shí)，理論上兩極的變化是

（填序號）。

A．鋅片溶解了32.5g

B．鋅片增重32.5g

C．銅片上析出lgH2

D．銅片上析1molH2（2）若乙裝置中X、Y都是惰性電極，a是滴有酚酞試液的飽和NaCl溶液。則：X極上的電極反應(yīng)式為

，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是

；Y極上的電極反應(yīng)式為