吉林省長(zhǎng)春市第一五一中學(xué)2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題（普通班）

20202021學(xué)年度長(zhǎng)春市第一五一中學(xué)月考卷注意事項(xiàng)：1.答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2.請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上一、選擇題（每題3分，18個(gè)小題，共54分）1、將小塊生石灰投入盛有水的試管中，發(fā)生劇烈反應(yīng)。一段時(shí)間后，用手觸摸試管外壁感覺燙手，這個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)說明該反應(yīng)（）A.是放熱反應(yīng)B.是吸熱反應(yīng)C.反應(yīng)過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.反應(yīng)物的總能量等于生成物的總能量2、利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟正確的是（）。A.為了減小熱量損失，倒入NaOH溶液應(yīng)該多次迅速倒人B.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒上下輕輕地?cái)噭?dòng)C.燒杯如不蓋硬紙板，不影響測(cè)得的中和熱數(shù)值D.先用一支溫度計(jì)測(cè)量鹽酸溫度，再用另一支溫度計(jì)測(cè)量氫氧化鈉溶液溫度,并做好記錄3、在中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中不需要用到的儀器是（）A．量筒 B．溫度計(jì)C．環(huán)形玻璃攪拌棒 D．天平4、下列變化為放熱反應(yīng)的是()A．H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44.0kJ·mol－1B．2HI(g)=H2(g)＋I(xiàn)2(g)ΔH＝＋14.9kJ·mol－1C．形成化學(xué)鍵時(shí)共放出能量862kJ的化學(xué)反應(yīng)D．能量變化如下圖所示的化學(xué)反應(yīng)5、下列熱化學(xué)方程式中ΔH數(shù)值代表燃燒熱的是（）A.CH4(g)＋2O2(g)===2H2O(1)＋CO2(g)ΔH1B.S(s)＋3/2O2(g)===SO3(g)ΔH2C.C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(g)ΔH3D.2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH46、能源可劃分為一次能源和二次能源，直接來自自然界的能源稱為一次能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二次能源。下列敘述正確的是（）A．水煤氣是二次能源B．水力是二次能源C．天然氣是二次能源D．電能是一次能源7、下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是（）A．當(dāng)ΔH為“”時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．已知C(s)+O2(g)=CO(g)的反應(yīng)熱為110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJ/molC．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)8、熾熱的爐膛內(nèi)有反應(yīng)：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－392kJ/mol，往爐膛內(nèi)通入水蒸氣時(shí)，有如下反應(yīng)：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝131kJ/mol①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－564kJ/mol②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－482kJ/mol③由以上反應(yīng)推斷往熾熱的爐膛內(nèi)通入水蒸氣時(shí)（）A．不能節(jié)約燃料，但能使?fàn)t膛火更旺B．雖不能使?fàn)t膛火更旺，但可節(jié)約燃料C．既可使?fàn)t膛火更旺，又能節(jié)約燃料D．既不能使?fàn)t膛火更旺，又不能節(jié)約燃料9、決定化學(xué)反應(yīng)速率的本質(zhì)因素是（）A.濃度B.壓強(qiáng)C.溫度D.反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)10、四個(gè)試管中都裝有5mL0.1mol/LNa2SO3溶液，分別在不同溫度下加入0.1mol/L硫酸和一定量水，最先出現(xiàn)渾濁的是（）A．20℃，4mL硫酸，6mL水B．20℃，5mL硫酸，5mL水C．30℃，5mL硫酸，5mL水D．30℃，4mL硫酸，6mL水11、已知反應(yīng)4NH3＋5O24NO＋6H2O，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則下列正確的關(guān)系是()A.v(NH3)＝v(O2) B.v(O2)＝v(H2O)C.v(NH3)＝v(H2O) D．v(O2)＝v(NO)12、已知反應(yīng)A＋3B=2C＋D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為2mol·L－1·s－1，則此段時(shí)間內(nèi)用B的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為()。A．5mol·L－1·s－1B．6mol·L－1·s－1C．2mol·L－1·s－1 D．3mol·L－1·s－113、已知反應(yīng)4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是()A．v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1B．v(NO2)＝0.7mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1D．v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－114、對(duì)于合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝92.4kJ·mol1反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是（）A.升高溫度，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大B.增大壓強(qiáng)，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大C.減小反應(yīng)物濃度，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大D.加入催化劑，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大15、在恒溫、恒容條件下，能說明可逆反應(yīng)：達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A．氣體的壓強(qiáng)保持不變B．C．氣體的密度保持不變D．氣體的顏色保持不變16、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是（）A．反應(yīng)停止了B．正、逆反應(yīng)的速率均為零C．正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行D．正、逆反應(yīng)的速率相等17、在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是()①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④氣體的總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量A．①②③B．②③⑤C．①③⑤D．①④⑤18、下列說法中正確的是（）A．對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增加，因而反應(yīng)速率增大B．升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大C．活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定是有效碰撞，所以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的分子也不一定是活化分子D．催化劑不影響反應(yīng)活化能，從而只影響反應(yīng)速率不影響化學(xué)平衡二、非選擇題（6道大題，共46分）19、把空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL、0.5mol·L－1的硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用圖所示的坐標(biāo)曲線來表示。曲線O→a段不產(chǎn)生H2的原因產(chǎn)生氣體化學(xué)方程式為。曲線a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因。（3）曲線c段以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因。20、在一定條件下，aA＋bBcC的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡：（1）已知A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則a、b、c的關(guān)系是：。（2）已知A為固體、B為無色氣體、C是有色氣體，且（a＋b）=c，在加壓時(shí)，平衡向方向移動(dòng)，氣體的顏色將（填“加深”或“變淺”或“不變”）。（3）加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則正反應(yīng)是熱反應(yīng)。21、反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題：（1）該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)。（2）反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？__________。（3）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是：E1_________(填“增大”“減小”“不變”)。（4）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ·mol1，寫出其熱化學(xué)方程式：____________。（5）反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)，在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行。①增加Fe的量,其正反應(yīng)速率的變化是_______（填增大、不變、減小，以下相同）。②保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，其正反應(yīng)速率_______。③保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器的體積增大，逆反應(yīng)速率_______。22、某溫度下，在2L密閉容器中充入4molA氣體和3molB氣體，發(fā)生下列反應(yīng)：2A（g）+B（g）C（g）+xD（g），5s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時(shí)，生成了1molC，測(cè)定D的濃度為1mol/L。（1）求x=____。（2）求這段時(shí)間A的平均反應(yīng)速率為_____mol·L1·s1。（3）平衡時(shí)B的濃度為______mol·L1。（4）A的轉(zhuǎn)化率為_________。（5）下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____A．單位時(shí)間內(nèi)每消耗2molA，同時(shí)生成1molCB．單位時(shí)間內(nèi)每生成1molB，同時(shí)生成1molCC．D的體積分?jǐn)?shù)不再變化D．混合氣體的壓強(qiáng)不再變化E.B、C的濃度之比為1∶123、已知下列熱化學(xué)方程式：①H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)ΔH=－285.8kJ/mol②H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH=－241.8kJ/mol③C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)ΔH=－110.5kJ/mol④C(s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH=－393.5kJ/mol回答下列問題：（1）H2的燃燒熱ΔH＝_______；C的燃燒熱為__________。（2）燃燒1gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為_________。（3）已知CO的燃燒熱為283.0kJ/mol，現(xiàn)有CO、H2和CO2組成的混合氣體116.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，完全燃燒后放出總熱量為867.9kJ，且生成18g液態(tài)水，則混合氣體中H2為_________L，CO在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)約為_________(精確至小數(shù)點(diǎn)后一位)。24、中和熱的測(cè)定是高中重要的定量實(shí)驗(yàn)。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于如圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：（1）從圖實(shí)驗(yàn)裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是______________。（2）為保證該實(shí)驗(yàn)成功該同學(xué)采取了許多措施，如圖的碎紙條的作用在于____________。（3）若改用60mL0.25mol？L﹣1H2SO4和50mL0.55mol？L﹣1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量______________（填“相等”、“不相等”），若實(shí)驗(yàn)操作均正確，則所求中和熱______________（填“相等”、“不相等”）。（4）50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/L硫酸溶液的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表，請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目瞻?。溫度?shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2﹣t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5①______227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8②近似認(rèn)為50mL0.55mol/LNaOH溶液和50mL0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/（g？℃）。則中和熱△H＝_____________kJ/mol（取小數(shù)點(diǎn)后一位）。③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是_______________（填字母）。a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度參考答案一、單項(xiàng)選擇1、【答案】A2、【答案】B3、【答案】D4、【答案】D5、【答案】A6、【答案】A7、【答案】D8、【答案】A9、【答案】D10、【答案】C11、【答案】D12、【答案】B13、【答案】C14、【答案】B15、【答案】D16、【答案】D17、【答案】B18、【答案】B19、【答案】（1）金屬鋁表面的氧化鋁與酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2↑（2）該反應(yīng)放熱，溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響大于濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響（3）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的氫離子濃度逐漸降低，氫離子濃度是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，所以反應(yīng)速率逐漸減小。20、【答案】（1）a＋b＞c（2）逆反應(yīng)加深（3）放21、【答案】(1)放熱(2)否(3)減小(4)H2(g)+O2(g)=H2O