重慶市主城區(qū)七校2022-2023學年高一上學期期末考試化學含解析

重慶市主城區(qū)七校2022—2023學年高一上學期期末考試

化學試題

考試說明：1.考試時間90分鐘

2.試題總分100分

3.試卷頁數(shù)8頁

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-IC-120-16Na-23Cl-35.5Fe-56Cu-64

第I卷（選擇題，共48分）

選擇題（每題只有一個選項符合題意，每題3分，共48分）

1.國家速滑館是北京冬奧會最具科技含量的場館，它采用了當前冬季運動場館最環(huán)保的制冰技術之一一

-二氧化碳跨臨界直接制冰技術。該技術通過壓力變化使二氧化碳汽化實現(xiàn)制冷，產(chǎn)生的碳排放幾近于

零。下列說法中，不正確的是

A.Co2屬于非電解質(zhì)

B.CO2分子中的共價鍵是極性鍵

C.二氧化碳跨臨界直接制冰技術利用了其化學性質(zhì)

D.應用二氧化碳跨臨界直接制冰技術符合“綠色奧運''理念

【答案】C

【解析】

【詳解】A.Co2熔融狀態(tài)下和水溶液中不導電，屬于非電解質(zhì)，故A正確；

B.CO2分子中的共價鍵是極性鍵（O=C=O）,CO2為非極性分子，故B正確；

C.二氧化碳跨臨界直接制冰技術，通過壓力變化使二氧化碳汽化實現(xiàn)制冷，二氧化碳汽化屬于物理變

化，汽化是二氧化碳的物理性質(zhì)，故C錯誤：

D.應用二氧化碳跨臨界直接制冰技術，沒有生成污染物，符合“綠色奧運”理念，故D正確；

故選Co

2.下列化學用語表述不正確的是

A.針的結(jié)構(gòu)示意圖：?∕!

J))

B.H20的分子結(jié)構(gòu)模型：

c.氟化鈉的電子式：?a|*：y：1

+

D.NaHCo3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na+HC0；

【答案】A

【解析】

【詳解】A.S為16號元素，硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：θ2\\,故A錯誤；

B.H?。為V型結(jié)構(gòu)，氧原子半徑大于H,該結(jié)構(gòu)模型符合水分子特征，故B正確;

C.氟化鈉為離子化合物，電子式為:NaI：E]故C正確;

D.NaHCo3為強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離成氫離子和碳酸氫根離子，故D正確;

故選：Ao

3.下列說法錯誤的是

A.液態(tài)硫酸、固體NaCl不導電，但均屬于電解質(zhì)

B.在熔融狀態(tài)下不能導電的物質(zhì)都屬于非電解質(zhì)

C.膠體一定是電中性的，膠粒可能是帶電荷的

D.實驗室中可用丁達爾效應區(qū)分膠體和溶液

【答案】B

【解析】

【詳解】A.液態(tài)硫酸、固體NaCl不導電，但均屬于電解質(zhì)正確，因為該狀態(tài)下沒有自由移動的離子，A

正確；

B.在熔融狀態(tài)下和水溶液中不能導電的物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，B錯誤；

C.膠體不帶電，膠?？赡苁菐щ姾傻?，C正確；

D.實驗室中可用丁達爾效應區(qū)分膠體和溶液，丁達爾效應是膠體專有的特性，D正確；

故選Bo

4.碘是人體必需的微量元素之一，國家規(guī)定在食鹽中添加碘的標準為20-3Omg/kg。已知碘的一種核素是

；371,則該原子的中子數(shù)是

A.53B.74C.127D.180

【答案】B

【解析】

【詳解】中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=127-53=74,故B正確；

故選：Bo

5.金屬材料包括純金屬和它們的合金，合金在日常生活中有著廣泛的應用。下列說法中不正確的是

A.合金是混合物

B.不銹鋼是一種主要含F(xiàn)e、Cr,Ni且不易生銹的合金鋼

C.一般地說合金的熔點比它的各成分金屬的熔點都高

D.鋁制餐具不宜用來蒸煮或長期存放酸性或堿性食物

【答案】C

【解析】

【詳解】A.合金是多種金屬或金屬與非金屬熔合而成，屬于混合物，故A正確；

B.不銹鋼中主要含F(xiàn)e、Cr、Ni等，是一種耐腐蝕的合金鋼，故B正確；

C.一般合金的熔點低于各組分的熔點，故C錯誤；

D.鋁既能與酸反應也能與堿反應，因此鋁制品不能長期存放酸性或堿性食物，故D正確；

故選：Co

6.化學與生活息息相關、密不可分。下列生活中的應用與所述的化學知識沒有關聯(lián)的是

選項生活中的應用化學知識

A技術人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜

BClO2可用于自來水殺菌消毒ClO2具有強氧化性

C工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與H2。高溫下會反應

D面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包Na2CO3可與酸反應

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.技術人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板，鋁為活潑金屬，鋁能與氧氣反應形成致密氧化膜(ALO3),

A不符合題意；

B.CIo2可用于自來水的殺菌消毒，CIo2具有強氧化性，使蛋白質(zhì)變性，B不符合題意；

C.工人將模具干燥后再注入熔融鋼水，鐵與H?O高溫下會反應生成四氧化三鐵和氫氣，C不符合題意;

D.面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包，NaHCo3可與酸反應，D符合題意；

故選D。

7.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A.1molNa與足量O2反應時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

B.ImolCh中含有的質(zhì)子數(shù)為2NA

C.58.5gNaCl固體中含有的離子數(shù)目為2N人

D.常溫常壓下，1.12L的CO2和S。？混合氣體中，含有氧原子的數(shù)目小于SINA

【答案】B

【解析】

【詳解】A.Na與氧氣反應失1個電子生成Na+,ImolNa反應失電子數(shù)為NA,故A正確；

B.1個Cl原子中含17個質(zhì)子，則ImOICl2中含有的質(zhì)子數(shù)為34N,?,故B錯誤；

C.58.5gNaCl為Imo1,含ImOl鈉離子合Imol氯離子，離子數(shù)目為2'八，故C正確；

D.常溫常壓下，1.12L的CO?和SO?混合氣體的物質(zhì)的量小于0.05mol,含有氧原子的數(shù)目小于

0?1NA,故D正確；

故選：Bo

8.下列離子方程式書寫正確的是

+3+

A.Fe(OlI%與稀鹽酸反應：Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O

+

B.Na?。？與H20反應：Na2O2+H2O=2Na+20H^+O2↑

+

C.C1與水反應：C12+H2O=2H+CΓ+C1O^

2+3+

D.FeCI2與Cl2反應：Fe+Cl2=Fe+2CΓ

【答案】A

【解析】

【詳解】A.Fe(OH)3為難溶水物質(zhì)，能與鹽酸反應生成鐵鹽和水，反應的離子方程式為：

+3+

Fe(OH)3+3H=Fe+3H2O,故A正確；

B.Na?。？與H2。反應：2Na2O2+2H2O=4Na++4θH-+O21,故B錯誤；

+

C.Cl2與水反應：Cl2+H2O,H+CΓ+HC1O,故C錯誤；

D.FeCl2與Cl?反應：2Fe"+CL=2Fe3++2C「，故D錯誤；

故選：A0

9.下列轉(zhuǎn)化需要通過氧化還原反應才能實現(xiàn)的是

A.KI->∑2B,FcO—>FeCl2

C.Cl2O7→HClO4D.NH3→(NH4)9SO4

【答案】A

【解析】

【詳解】A.KI→I2,I的化合價由-1價到O價，KI被氧化，發(fā)生氧化還原反應，需加氧化劑實現(xiàn)轉(zhuǎn)

化，故A符合題意；

B.FeO→FeCl2,元素化合價未改變，不是氧化還原反應，故B不符合題意：

C.Cl2O7→HClO4,元素化合價未改變，不是氧化還原反應，故C不符合題意；

D.NH3→(NH4)2SO4,元素化合價未改變，不是氧化還原反應，故D不符合題意；

故選：Ao

10.下列實驗過程中，不會產(chǎn)生氣體的是

日光

新制

氯水LI一久置氯水

cF

?6D

三_AgNo3

二溶液一Nd

OMW-Na2O2

【答案】C

【解析】

【詳解】A.新制的氯水中含有次氯酸，次氯酸見光分解放出氧氣，A不符合題意；

B.新制的氯水中含有鹽酸，鹽酸與碳酸氫鈉反應放出二氧化碳氣體，B不符合題意；

C.新制的氯水含有鹽酸，鹽酸與硝酸銀反應生成氯化銀的沉淀，不放出氣體，C符合題意；

D.久置氯水主要為HCl的水溶液，與Na2O2反應有02生成，D不符合題意；

答案選C。

IL化學實驗中的顏色千變?nèi)f化，下列實驗過程中關于顏色的描述正確的是

①氯水放久了會逐漸由黃綠色變成幾乎無色

②將CL通入盛有干燥有色布條的集氣瓶中，有色布條褪色

③向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，立即產(chǎn)生紅褐色沉淀

④KBr溶液中加入少量新制氯水，溶液變成黃綠色

⑤鉀元素的焰色反應透過藍色的鉆玻璃觀察呈紫色

A.④⑤B.②⑤C.①0③D.①⑤

【答案】D

【解析】

【詳解】①氯水放久了會逐漸由黃綠色變成幾乎無色，因為新制氯水中：Cl2+H2O.-HC1+HC1O,放

光昭

置久了以后2HC1O'''2HC1+O2↑,鹽酸無色，①正確；

②將Cl?通入盛有干燥有色布條的集氣瓶中，有色布條不會褪色，次氯酸才具有漂白性，②錯誤；

③向FeSe)4溶液中滴加NaOH溶液，先生成白色氫氧化亞鐵沉淀，在轉(zhuǎn)為灰綠色最后產(chǎn)生紅褐色沉淀，

③錯誤；

④KBr溶液中加入少量新制氯水，溶液變成橙黃色，氯水中的氯氣與次氯酸將漠離子氧化為溪單質(zhì)，④

錯誤：

⑤鉀元素的焰色反應透過藍色的鉆玻璃觀察呈紫色，⑤正確；

綜上所述故選Do

12.判斷O的非金屬性比N強，不可依據(jù)的事實是

A.沸點：H2O>NH3

B.H2與O2點燃生成H2O,H2與N2高溫高壓催化劑合成NH3

C.氨氣在氧氣中燃燒生成氮氣

D.熱穩(wěn)定性：H2O>NH3

【答案】A

【解析】

【詳解】A.物質(zhì)的沸點與物理性質(zhì)有關，與化學性質(zhì)無關，即與元素的非金屬性無關，A符合題意；

B.周與02點燃生成H2O,H2與N2高溫高壓催化劑合成NH3,說明氫氣與氮氣反應條件比與氧氣反應

條件苛刻，說明氮氣氧化性更弱，可判斷出O的非金屬性比N強，B不符合題意；

C.氨氣在氧氣中燃燒生成氮氣，說明氧化性：氧氣大于氮氣，即非金屬性：O>N,C不符合題意；

D.元素非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，熱穩(wěn)定性：H2O>N?,則可說明非金屬性：0>N,D

不符合題意；

故選Ao

13.物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要維度。部分含鐵物質(zhì)的分類與相應化合價

A.加熱d時，它能失去水得到紅棕色粉末

B.不可以通過化合反應制備b

C.可以利用e溶液作為“腐蝕液”，制作印刷電路板

D.可實現(xiàn)aτb-cτdTeTbTa的循環(huán)轉(zhuǎn)化

【答案】B

【解析】

【詳解】A.加熱dFe(OHN發(fā)生分解反應得到氧化鐵紅棕色粉末，故A正確;

B.如氯化鐵與鐵單質(zhì)發(fā)生化合反應生成氯化亞鐵，故B錯誤；

C.e溶液為氯化鐵，具有較強氧化性，可與銅單質(zhì)發(fā)生反應使銅片溶解，可用氯化鐵做腐蝕液，故C正

確；

D.Fe與鹽酸或硫酸等非氧化性酸反應生成亞鐵鹽，亞鐵鹽與堿發(fā)生反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵

被空氣中氧氣可直接氧化成氫氧化鐵；氫氧化鐵溶于硫酸或鹽酸生成鐵鹽，鐵鹽與還原鐵粉反應可生成

亞鐵鹽；亞鐵鹽與活潑金屬發(fā)生置換反應生成a,故D正確；

故選：A0

14.侯德榜為我國化工事業(yè)的發(fā)展作出了卓越貢獻?！昂钍现茐A法”的主要過程如下圖（部分物質(zhì)已略去）。

下列說法不正確的是

A.氣體X為C。？

B.氨鹽水中通入氣體X后，溶液中大量減少的陽離子是Na+

C.懸濁液a中的不溶物主要是NH&C1

D.操作b為過濾

【答案】C

【解析】

【分析】飽和食鹽水通入氨氣氨化，通入二氧化碳碳酸化生成碳酸氫鈉晶體，過濾得到碳酸氫鈉，煙燒得

到碳酸鈉、水、二氧化碳；

【詳解】A.由分析可知，氣體X為CO2,A正確；

B.氨鹽水中通入氣體X后，溶液中生成碳酸氫鈉晶體，大量減少的陽離子是Na+,B正確；

C.懸濁液a中含有生成碳酸氫鈉晶體和氯化錢，不溶物主要是碳酸氫鈉晶體，C錯誤；

D.b為分離固液的操作，為過濾，D正確；

故選Co

15.有一瓶澄清的溶液，只可能含有NH；、Na+、Mg2?Ba2+>Fe3+?C「、Br1「、CO：、

S0｝中的幾種，且濃度均為SlmolC進行以下實驗:

①取少量溶液，滴加鹽酸至溶液呈酸性，無明顯現(xiàn)象。

②取少量溶液，滴加少許新制氯水，再加淀粉溶液，溶液變藍

③取少量溶液，向其中逐滴加入NaoH溶液至堿性，過程中均無沉淀產(chǎn)生。將此溶液分為兩等份，第一

份加熱，有氣體放出；第二份溶液中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。

下列結(jié)論不氐現(xiàn)的是

A.肯定含有的陽離子是NH：、Ba2+B.肯定含有的陰離子是廣、Cl一、Br^

C,肯定不含有的離子是Fe3+、CO：、SOjD.不能確定是否含有的離子是Na卡

【答案】D

【解析】

【詳解】①取少量溶液，滴加鹽酸至溶液呈酸性，無明顯現(xiàn)象，COj一定不存在；

②取少量溶液，滴加少許新制氯水，再加淀粉溶液，溶液變藍，一定含有「，F(xiàn)e*具有氧化性，會與廣

發(fā)生氧化還原反應，故Fe'+一定不存在；

③取少量溶液，向其中逐滴加入NaoH溶液至堿性，過程中均無沉淀產(chǎn)生，則Mg?+一定不存在；將此

溶液分為兩等份，第一份加熱，有氣體放出，則NH；一定存在；第二份溶液中加入Na2CO3溶液，有白

色沉淀生成，則Ba?+存在，SO；一定不存在，則一定含有離子為廣、Ba2+^NH：,一定不存在

為：SO；、Mg2?FeM、CO：,又因為濃度均為(HmoI∕L7∣,根據(jù)電荷守恒可知C「、Br-都存在，

Na+一定不存在，結(jié)合以上分析，不正確的為D選項。

16.某紅色粉末樣品可能含有Fe2O3和C^O中的一種或兩種，為探究其組成，研究組同學取少量樣品加

入過量稀硫酸進行實驗。(已知：CU2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O)下列有關說法正確的是

A.若固體部分溶解，則樣品中一定含有C40,一定不含有Fe2O3

+3

B.若固體全部溶解，則發(fā)生的離子反應只有：Fe2O3+6H=2Fe÷+3H2O

C.若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅，則樣品中n(Fe2O?,An(CU2θ)為2：1

D.另取ag樣品在空氣中充分加熱至質(zhì)量不再變化，稱其質(zhì)量為bg(b>a),則混合物中C4O的質(zhì)量分數(shù)為

9(b-a)

a

【答案】D

【解析】

【詳解】A.固體若是Fe2O3和CU2。的混合物，放入足量稀硫酸中會有CU生成，CU能將Fe3+還原為Fe?+

剩余銅，A錯誤：

B.固體全部溶解，若固體是Fe2O3和C^O的混合物，放入足量稀硫酸中會有CU生成，CU恰好能將Fe3+

+3++2+3+2+2+

還原為Fe?+,Fe2O3+6H=2Fe+3H2O,Cu2O+2H=Cu+Cu+H2O.2Fe+Cu=2Fe+Cu.B

錯誤；

C.若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，因為C^O溶于硫酸生成CU和CUSo4,而硫酸

不能溶解Cu,所以混合物中必須有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解產(chǎn)生的Cu,反應的有關離子方程式

+3++2+3+2+2+

為Fe2O3+6H=2Fe+3H2O?Cu2O+2H=Cu+Cu+H2O,2Fe+Cu=2Fe÷Cu.說明樣品中

n(Fe2O3Kn(CU2θ)為1：1,C錯誤；

144Xb-a)afh-al

D.Cu,O~2CuO,m(Cu,0)=——-----=9(b-a)g,故混合物中CsO的質(zhì)量分數(shù)為：J--------',DE

16ga

確；

故選D。

第∏卷(非選擇題，共52分)

17.對于數(shù)以千萬計的化學物質(zhì)和十分豐富的化學變化，分類法的作用幾乎是無可替代的。某化學興趣小

組對下列三組物質(zhì)進行研究：

A組：CaO?Fe2O3,CO2?CuO

B組：H2、Cl2、Br2、Cu

C組：H2SO4,HC1、H2CO3,Ba(OH)2

完成下表，并根據(jù)所給物質(zhì)填空。

組別A組B組C組

分類標準堿性氧化物②③

不屬于該類別的物質(zhì)①

CuBa(OH)2

(1)上表中應該分別填入：①，②，③O

(2)寫出實驗室制備Cl2的化學反應方程式。

(3)工業(yè)上用C1與石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分的化學式是。84消毒液與氯氣相比

具有貯運方便等優(yōu)點，工業(yè)上是將氯氣通入到30%的NaOH溶液中來制備NaCIO溶液，若NaClO溶液中

NaC)H的質(zhì)量分數(shù)為1%,則生產(chǎn)IOOkg該溶液需消耗氯氣的質(zhì)量為kg(保留整數(shù))。

(4)采用“空氣吹出法”可從濃海水吹出Br?,并用純堿吸收。純堿吸收澳的主要反應是：

Br?+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO,(未配平)。該反應的氧化產(chǎn)物是，吸收

ImOlBr2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol。

【答案】(1)①.CO2②.非金屬單質(zhì)③.酸

Δ?

(2)MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2T(高鎰酸鉀或重銘酸鉀與濃鹽酸反應也可，答案合理即可)

(3)①.Ca(ClO)1(2).20

(4)①.NaBrO,②.-

3

【解析】

【小問1詳解】

能和酸反應生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物；二氧化碳能和堿反應生成鹽和水，為酸性氧化物，故

填CC)2；銅為金屬單質(zhì)而其它均為非金屬單質(zhì)，故填非金屬單質(zhì)；酸是電離出的陽離子都是氫離子的化

合物；堿是電離出的陰離子都是氫氧根離子的化合物，氫氧化釧為堿，而其它物質(zhì)均為酸，故填酸；

【小問2詳解】

二氧化鎬和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化鎰、水：MnO2+4HC1(?)=MnCl2+2H2O+C12↑

【小問3詳解】

氯氣和氫氧化鈣生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，漂白粉的有效成分的化學式是Ca(ClO

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,設需要消耗氯氣的質(zhì)量為a,則氫氧化鈉溶液質(zhì)量為(IOO-a)kg,反

應氫氧化鈉的質(zhì)量為(IOO-a)kgx30%-100kgxl%,根據(jù)化學方程式體現(xiàn)的關系可知,

[(100-a)kg×30%-100kg×l%]

×-×71g∕mol=a,a=20kg；

40g∕mol

【小問4詳解】

反應中部分漠化合價由O變?yōu)?1發(fā)生還原反應、部分由O變?yōu)?5發(fā)生氧化反應得到氧化產(chǎn)物NaBrO3,

根據(jù)電子守恒可知，反應為3Br2+6Na,CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3,則吸收1rnolBr2

時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為*。1.

3

18.下表列出了①?⑦短周期元素在周期表中的位置：

=③=l④⑤I①I②I⑥（?~

請按要求回答下列問題。

（1）元素⑥在元素周期表的位置是。

（2）元素⑥與⑦的簡單氣態(tài)氫化物中熱穩(wěn)定性更好的是。（填化學式）

（3）這七種元素中，最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的堿是。（填化學式）

（4）元素②的簡單氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為o

（5）③④⑤的簡單離子半徑由大到小的順序是。（用對應的離子符號表示）

（6）在盛有水的小燒杯中加入元素③的單質(zhì)，發(fā)生反應的離子方程式為；向上述反應后的溶液

中再加入元素⑤的單質(zhì)，發(fā)生反應的化學方程式為。

【答案】（1）第三周期第VlA族

（2）HCl（3）NaOH

H-N-H?°

（4）I（5）Na+>Mg2+>Al3+

H

+

（6）①.2Na+2H2O=2Na+2OH^+H2↑②.2A1+2NaOH+2H20=2NaA102+3H2↑

【解析】

【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置，可以確定①?⑦元素分別是：C、N、Na、Mg、AkS、Cl,結(jié)

合元素周期律解答。

【小問1詳解】

由表知元素⑥在元素周期表的位置是第三周期第VIA族。

【小問2詳解】

同一周期從左到右元素的非金屬性增強，簡單氫化物穩(wěn)定性增強，元素⑥與⑦的簡單氣態(tài)氫化物中熱穩(wěn)

定性更好的是HCL

【小問3詳解】

這七種元素中，金屬性最強的是元素③，其最高價氧化物對應的水化物堿性最強，即Nac)H堿性最強。

【小問4詳解】

H-N-H

元素②的簡單氣態(tài)氫化物是NH,,結(jié)構(gòu)式為：I?

H

【小問5詳解】

③④⑤位于同一周期，簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，大到小的順序是：

+2+3+

Na>Mg>A1O

【小問6詳解】

元素③的單質(zhì)是金屬鈉，化學性質(zhì)非常活潑，與水劇烈反應，反應的離子方程式為：

+

2Na+2H2O=2Na+2OH^+H2↑?反應后所得溶液為NaOH溶液，再加入元素⑤的單質(zhì)金屬鋁后,

發(fā)生反應的化學方程式為：2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑o

19.Na2CO3和NaHCO3是中學化學中常見的物質(zhì)，在生產(chǎn)生活中有重要的用途。

i?某小組同學依據(jù)性質(zhì)差異，采用比較的方法設計實驗鑒別Na?CO3和NaHCO3。

實驗I實驗II

5mL水5mL水

/溫度計溫度計II

------7\------7

固體a固體b固體C固體d

er(ig)?r(ig)

?r(Ig)?r(Ig)

ABCD

(1)實驗I中，分別向兩支試管中滴加幾滴水，A中溫度計示數(shù)略有降低，B中溫度計示數(shù)升高。說明

固體b與水作用的過程中(填“放出”或‘吸收”)熱量，可判斷固體b為Na2CO3。

(2)實驗II中，向試管C和D中分別加入5mL水，充分振蕩，試管C中固體有剩余，試管D中固體完

全溶解。判斷固體d為(填化學式)。

(3)25。C時，在IOmLO.ImoLI7∣Na2CO3溶液中逐滴加入0?lmol?I/HCl溶液，溶液的PH逐漸降

低，此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)（某微粒X的物質(zhì)的量分數(shù)

ii.實驗室用Na2CO3固體配制500mL0.IOmolZL的Na?C03溶液，回答下列問題：

（4）稱量的Na2CO3固體質(zhì)量應為go

（5）實驗操作的正確順序是。（填序號）

①將稱量好的Na2CO3中加適量蒸儲水溶解在小燒杯中。

②將①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入（填儀器名稱）中。

③將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。

④用少量蒸儲水洗滌燒杯和玻璃棒2?3次。

⑤繼續(xù)加蒸錨水至液面距刻度線1?2cm處，改用（填儀器名稱），小心滴加蒸儲水至溶液凹液面最

低點與刻度線相切。

（6）取出IoOmL配制好的溶液，加蒸鐳水稀釋至c（Na2CC>3）=0.02mol/L。則稀釋后溶液的體積為

（7）下列操作會使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是o（填字母序號）

A.將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外

B.定容時，俯視容量瓶上的刻度線

C.加水定容時，水量超過了刻度線

D.洗滌步驟中，洗滌液沒有轉(zhuǎn)入容量瓶

【答案】（1）放出（2）Na2CO3

(3)Coj+H+=HCO;

(4)5.3(5)①.①②④⑤③②.50OmL容量瓶③.膠頭滴管

(6)500mL(7)ACD

【解析】

【小問1詳解】

B中溫度計示數(shù)升高，可知固體b溶解過程中放出熱量，故答案為：放出；

【小問2詳解】

相同條件下Na^COs的溶解度大于NaHCo3,根據(jù)現(xiàn)象，試管D中固體完全溶解，可知固體d溶解度

大，應為Na2CO3,故答案為：Na2CO3;

【小問3詳解】

由圖中粒子濃度的變化可知OAB段，COj減少，HCO；增加，可知發(fā)生反應：Cθj-+H+=HCC?,

故答案為：Coj+H'=HCO，

【小問4詳解】

500mL0.10mol/L的NazCO,溶液中，碳酸鈉的物質(zhì)的量為

0.5L×0.10mol∕L=0.05mol,m(Na2CO3)=0.05mol×106g∕mol=5.3g,故答案為：5.3；

【小問5詳解】

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，先計算所需溶質(zhì)的質(zhì)量，然后稱量，所稱固體在燒杯中溶解，玻璃棒

攪拌，待冷卻后轉(zhuǎn)移入50OmL容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒，洗滌液一并轉(zhuǎn)移容量瓶中，振蕩，加水定

容，先直接加水至刻度線以下l-2cm,改用膠頭滴管滴加至刻度線，最后進行搖勻，可知操作步驟為：

①②④⑤③，故答案為：①②④⑤③；50OmL容量瓶；膠頭滴管：

【小問6詳解】

根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒可得：O.ILXO.IOmol/L=VXO.02mol∕L,V=0.5L=500mL,故答案

為：500mL；

【小問7詳解】

A.將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，導致溶質(zhì)損失，所配溶液濃度偏低，故A選；

B.定容時，俯視容量瓶上刻度線，實際加水體積不足，溶液體積偏小，濃度偏高，故B不選；

C.加水定容時，水量超過了刻度線，溶液體積偏大，濃度