2022-2023學(xué)年北京市豐臺(tái)區(qū)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷含答案

北京市豐臺(tái)區(qū)2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期中考試

化學(xué)（B卷）

考試時(shí)間：90分鐘

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23

第I卷（選擇題共50分）

一、選擇題（每小題2分，共50分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是正確的。）

1.下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是

用燃料電池天然氣作為家用

硅太陽(yáng)能電池用電烤箱烘焙面包

驅(qū)動(dòng)汽車燃?xì)庹糁笫澄?/p>

2.下列元素的原子半徑最小的是

A.NaB.CIC.SD.Al

3.下列元素中，金屬性最強(qiáng)的是

A.RbB.KC.NaD.Li

4.在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到

A.合金B(yǎng).半導(dǎo)體材料C.催化劑D.農(nóng)藥

5.；；Ga（中文名“錢”）是醫(yī)學(xué)中用于腫瘤、炎癥的定位診斷和鑒別診斷的重要核素。下列關(guān)于;;Ga的說法不

正確的是

A.質(zhì)量數(shù)為98B.質(zhì)子數(shù)為31

C.中子數(shù)為36D.核外電子數(shù)為31

6.下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的是

A.MgOB.Na2OC.H2OD.NaCl

7.下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是

A.N--NB.H+[ZCE]^C.Na：C1：D.:ɑ::e::θ:

8.與Na+具有相同質(zhì)子總數(shù)和電子總數(shù)的微粒是

+

A.NH4B.H2OC.CH4D.OH

9.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為例）￡。下列關(guān)于該元素的說法中，不正確的是

'J1???

A.元素符號(hào)是CaB.屬于短周期元素

C.原子在化學(xué)反應(yīng)中易失電子D.最高正化合價(jià)是+2價(jià)

10.葩是制造光電管的主要材料，葩元素的部分信息如右圖所示。

下列關(guān)于鈾的說法中，不氐硬的是

A.原子序數(shù)為55B.屬于IA族元素

C.金屬性比鈉弱D.相對(duì)原子質(zhì)量是132.9

11.氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率較高，且產(chǎn)物是H2。，無(wú)污染，是一

種具有應(yīng)用前景的綠色電源。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法不正

確的是

A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能

B.通入氫氣的電極發(fā)生氧化反應(yīng)

C.正極的電極反應(yīng)式為：02+4H++4e-=2H0，濟(jì)

2電解液

D.堿性電解液中陽(yáng)離子移向正極

12.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2(2%(^?一(2匕0(：比值)+1420值)，當(dāng)CHQH、

CH3OCH3,比0的濃度不再變化時(shí)，下列說法正確的是

A.該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

B.正、逆反應(yīng)速率均為零

C.CH3OH全部轉(zhuǎn)化為CH3OCH3和H2O

D.CH3OH,CH3OCH3SHzO的濃度相等

13.用鐵與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，若其它條件不變，下列措施不熊加快反應(yīng)速率的是

A.加熱B.不用稀硫酸，用98%的濃硫酸

C.滴加少量CUSo4溶液D.不用鐵片，改用鐵粉

14.下列排列順序不氐聊的是

A.還原性：F^>CΓ>BrB.酸性：HClO4>H2SO4>H2SiO3

C.熱穩(wěn)定性：HF>HC1>PH3D.堿性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2

15.元素R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H3RO4,則它對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物為

A.HRB.RH3C.RH4D.H2R

16.在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物A的濃度在20s內(nèi)從1.OmolZL變?yōu)?.2mol∕L,則在這20s內(nèi)以A濃度的變

化表示的平均反應(yīng)速率為

A.0.08mol∕(L?s)B.0.04mol/L

C.0.04mol∕(L?s)D.0.08mol/L

17.下列基本實(shí)驗(yàn)操作正確的是

物

18.一定溫度下，恒容密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)體系中M、N的物質(zhì)的質(zhì)

的

量

量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如右圖所示，下列敘述正確的是∕m8

Ol7

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MBiN6

5

4I--------M

B.t∣時(shí)N的濃度是M濃度的2倍3

2

C.t2時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)1■!-------N

0I

D.t3時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

t3時(shí)間Jmin

19.下圖表示N2(g)和02(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中能量變化，下列說法下匹演的是

O?

吸收越壞/

946U?moΓ,/

8

,1∣?NO(g)jJF?￡

A.O2過量時(shí)，可能會(huì)有紅棕色氣體產(chǎn)生

B.N2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，是因?yàn)閿嚅_N2分子中的化學(xué)鍵需要吸收較多能量

C.1molN2(g)和1mol02(g)反應(yīng)生成2mo?NO(g),需吸收能量180kJ

D.1molN2(g)和1molO2(g)所具有的能量之和比2molNO(g)的能量高

20.利用固體表面催化工藝進(jìn)行NO分解的過程如圖所示。

%?,,吸附、除…—?__I,OQPQ解吸r

"7777777777-R7777777777-A77777/7/7/-7-χ777/7777/7A//////////

Z①XZ②X③④

下列說法不氐碰的是

A.No屬于共價(jià)化合物B.過程②吸收能量

C.過程③釋放能量D.過程④形成非極性共價(jià)鍵

21.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:

元素代號(hào)XYZW

原子半徑∕pm1861439966

主要化合價(jià)+1+3+7、-1-2

下列敘述正確的是

A.X、Y元素的金屬性：X<Y

B.X與W只能形成一種化合物

C.Z的單質(zhì)與X的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的產(chǎn)物之一具有漂白性

D.四種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑：Z>X+>Y3+>W2

22.為了從海帶浸取液中提取碘，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:

下列說法正確的是

A.①中反應(yīng)的離子方程式：2Γ+H2O2=l2+2OH

B.②中分液時(shí)，含L的CCk溶液從分液漏斗上口倒出

C.③中得到的上層溶液中含有I

D.操作Z的名稱是加熱

23.某同學(xué)將除去氧化膜的鎂條投入到少量稀鹽酸中進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得氫氣的產(chǎn)生速率變化情況如圖曲線所

示，對(duì)該曲線的解釋中正確的是

A.從tl→t2的原因是溶液中H+的濃度較大

B.從t∣τt2的原因是水蒸發(fā)致使H+的濃度升高

C.從t2-t3的原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行鎂條的質(zhì)量下降

D.從t2Tt3的原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H+的濃度逐漸下降

24.某實(shí)驗(yàn)小組用0.1mol∕LNa2S2O3溶液和0.1mol∕LH2SO4溶液為反應(yīng)物，探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的

影響，實(shí)驗(yàn)記錄如下表。

已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S∣+H2O

實(shí)驗(yàn)Na2S2O3溶液H2SO4溶液出現(xiàn)沉淀所

溫度/℃

H2O體積AnL

序號(hào)體積∕mL體積∕mL需的時(shí)間/s

I205510

II20510a(2

III605510/3

實(shí)驗(yàn)結(jié)果：力>/2>打。下列說法不氐現(xiàn)的是

A.研究H2SO4濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，a=5

B.對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、∏可知，c(H2SO4)越大，反應(yīng)速率越快

C.對(duì)比實(shí)驗(yàn)H、In可知，升高溫度能加快該反應(yīng)速率

D.進(jìn)行實(shí)驗(yàn)I、II時(shí)，依次向試管中加入Na2S2O3溶液、H2SO4溶液、H2O

25.Fe,Mg與HzSCU反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)記錄如下:

Fe田RMg

實(shí)由由

驗(yàn)稀濃

FeH2SO4FeH,SOltMg濃H,SO4?H2SO4

1IIIiIIV

現(xiàn)Fe表面產(chǎn)生大量無(wú)Fe表面產(chǎn)生少量氣泡Mg表面迅速產(chǎn)生大Fe表面有大量氣泡，Mg

象色氣泡后迅速停止量氣泡表面有少量氣泡

關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)說法不合理的是

A.I中產(chǎn)生氣體的原因是：Fe+2H+=Fe2++H2f

B.取出II中的鐵棒放入CUSo4溶液立即析出亮紅色固體

C.HI中現(xiàn)象說明Mg在濃H2SO4中沒被鈍化

D.IV中現(xiàn)象說明Mg的金屬性比Fe強(qiáng)

第∏卷（非選擇題共50分）

本部分共5小題，共50分。

26.（8分）如右圖所示，天然氣（主要成分CHQ燒水是一種生活中常見現(xiàn)象。

（1）天然氣燃燒過程中放出熱量，請(qǐng)從化學(xué)鍵角度解釋原因：

（2）水從液態(tài)變成氣態(tài)過程中—（填“吸收”或“放出”）熱量。（3）已知：鍵能是指氣

態(tài)分子中Imol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量。

化學(xué)鍵H-H0=0H-O

鍵能∕kJ?mol"436498463

當(dāng)Jh（g）和Ch（g）化合生成2molH2O（g）時(shí)，放出—kJ的能量。

（4）用微觀示意圖表示①、②過程中水發(fā)生的變化。示例：水分子表示為

①水從液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)的微觀過程示意圖

②水分解的微觀過程示意圖

27.（9分）原電池是直接把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

(1)如圖所示：電流表

①在CU-Zn原電池中，Zn片上發(fā)生____反應(yīng)

(填“氧化”或“還原”)。

Cu片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為。

②外電路中電子流向—極(填“正”或“負(fù)”，下同)；

內(nèi)電路溶液中SoI移向—極。

(2)某原電池的總反應(yīng)為Zn+Cu?+=Cu+ZM+,該原電池組成正確的是.

ABCD

(3)某鋰-空氣電池的總反應(yīng)為4Li+Ch+2H2θ=4LiOH,其工作原理如圖所示:

下列說法正確的是。

a.鋰片作負(fù)極

b.Ch發(fā)生氧化反應(yīng)

c.正極的反應(yīng)式為Ch+4e，2H2O=40H-

28.(16分)下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置，用化學(xué)用埼回答下列問題。

\族

IA0

1IIAIIIAIVAVAVIAVIIA

2

3~?~

4

(1)元素①在周期表中的位置是—。

(2)元素③和⑦可形成化合物，用電子式表示其形成過程:

（3）比較元素②、③形成離子的半徑大?。骸?gt;—。

（4）元素③、④、⑤組成的單質(zhì)中，與水反應(yīng)最劇烈的是—，其離子方程式為：—。

（5）③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中含有的化學(xué)鍵類型為,形成化合物的類型為—（填“離子化

合物”或“共價(jià)化合物”）。與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式

為—O

（6）某同學(xué)將元素⑦的單質(zhì)與元素③⑧組成的化合物的水溶液反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子

方程式—，請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋該反應(yīng)能發(fā)生的原因：一O

（7）已知硒（34Se）與⑥同主族，請(qǐng)根據(jù)硒元素在元素周期表中的位置，推測(cè)硒及其化合物可能具有的性

質(zhì)是O

a.Se的最低負(fù)化合價(jià)為-2價(jià)b.SeCh既有氧化性又有還原性

c.Se的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比⑥的強(qiáng)d.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2SeO3

29.（7分）某小組同學(xué)探究影響H2O2分解反應(yīng)速率的因素。

（1）在MnO2作催化劑的條件下，+Ch發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

【實(shí)驗(yàn)方案】

H2O2溶液蒸餓水

實(shí)驗(yàn)編號(hào)催化劑溫度/℃

c∕(mol∕L)V/mLV/mL

①31020無(wú)催化劑20

②310200.5gMno2固體20

③315X0.5gMnO2固體20

（2）對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②，目的是探究對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響。

（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③，目的是探究H2O2溶液的濃度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影

響，則實(shí)驗(yàn)③中X是。

a.15b.30

【實(shí)驗(yàn)過程及分析】在恒溫恒容的密閉容器中完成以上實(shí)驗(yàn)，測(cè)量反應(yīng)過程中容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)隨時(shí)間的

變化，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下圖所示。

（4）上述實(shí)驗(yàn)方案中，H2O2分解反應(yīng)速率最快的是（填呼苫）。

（5）能證明H2O2溶液的濃度對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率有影響的證據(jù)是。

30.（10分）海水中澳元素主要以Br形式存在，工業(yè)上從海水中提取浪的流程如下:

Cl2含Br2的空氣，so2、H2OCl2

篇-H??H?-[??]→虛卜f含氏2溶液??一

吸收刖2后的空氣

（1）將吹出后的含Brz的空氣按一定速率通入吸收塔，用SCh和水進(jìn)行吸收，寫出吸收反應(yīng)的化學(xué)方程

式：

（2）吸收后的空氣進(jìn)行循環(huán)利用。吹出時(shí)，Brz吹出率與吸收塔中SCh流量的關(guān)系如圖所示。SO?流量過

大，Bn吹出率反而下降的原因是：90

85

（3）工業(yè)上也可用Na2CO3溶液代替二氧化硫水溶液吸收Bn,完成下列化80

75

學(xué)方程式：70

Br2÷Na2CO3------>NaBrO3+_____CO2+

當(dāng)有3molBr2參加反應(yīng)，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為。

（4）用于吸收Bn的SCh是工業(yè)制硫酸的重要物質(zhì)，其中主反應(yīng)是催化氧化Sc）2?，F(xiàn)將SCh與足量02置

于密閉容器中，在催化劑、500℃條件下發(fā)生反應(yīng)。SOz與SCh的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，請(qǐng)

回答下列問題。

i.反應(yīng)開始至2min末，以SCh的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率是.:2min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)

平衡狀態(tài)（填“是”或“否

ii.關(guān)于該反應(yīng)下列說法不F確的是o

a.催化劑可以增大化學(xué)反應(yīng)速率

b.改變溫度或壓強(qiáng)，可以實(shí)現(xiàn)SCh的完全轉(zhuǎn)化

C.若僅增大容器容積，則該化學(xué)反應(yīng)速率增大

5/11min

參考答案

第I卷（選擇題共50分）

題號(hào)~T~2345678910

DBABACD-A-BC

題號(hào)11121314151617181920

答案CABABCBBDD

題號(hào)2122232425

答案CCDDB

第∏卷（非選擇題共50分）

26.（8分）

（1）舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量小于新化學(xué)鍵形成釋放的能量