湖南省多校聯(lián)考2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期中化學(xué)含答案

湖南省多校聯(lián)考2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期中考試

化學(xué)試卷

本試卷共6頁。全卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在本試卷和答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如有改動(dòng)，用橡皮擦干

凈后，再選涂其他答案；回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：016Na23P31S32C135.5Ti48Co59Zn65Pb207

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目

要求的。

1.湖南省有眾多國家級(jí)非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，如醴陵彩瓷、苗銀鍛造工藝、安化黑茶、瀏陽花炮等。下列說

法正確的是（）

A.陶瓷的生產(chǎn)以黏土和石灰石為主要原料

B.純銀在空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕而漸漸變暗

C.茶葉中含有的茶單寧（分子式為C∣5H∣4θ6）是煌類物質(zhì)

D.瀏陽花炮燃放時(shí)看到的焰色是某些金屬原子的電子吸收能量后發(fā)生電子躍遷，屬于發(fā)射光譜

2.陰離子PO；和二胭基分子能通過一種相互作用形成超分子陰離子配合物，如右圖所示（圖中省略陰離

子配合物中部分原子）。下列關(guān)于該陰離子配合物的說法正確的是（）

:聯(lián)君分子陰離子配合物空間結(jié)構(gòu)

A.基態(tài)磷原子中電子有15種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

B.二版基分子的分子式為C∣2H∣6O2N4

C.二版基分子中N—H的H和P0；的。形成氫鍵

D.基態(tài)N原子核外電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為球形

3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（）

A.鉛蓄電池中，當(dāng)正極質(zhì)量增加6.4g時(shí)，電路中通過的電子數(shù)日為0.2NA

B.常溫下，1LPH為9的Na2CO3溶液中，由水電離的H卡數(shù)目為IOfNA

C.31g白磷（Pit）含有的共價(jià)鍵數(shù)為L5NA

D.用濃鹽酸分別和Mno2、KClO3反應(yīng)制備ImolCl2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA

4.《清熱經(jīng)解》中記載：“蕾香正氣散，夏令外感風(fēng)寒，身溫?zé)o汗，吐瀉交作者。"蕾香正氣水是一個(gè)中成

藥，具有解表化濕，理氣和中之功效。其主要成分廣蕾香酮結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于廣蕾香酮的敘述正確的是

（）

A.分子中有3種官能團(tuán)B.分子中有一個(gè)手性碳原子

C.能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)D.能使溟水、酸性高鎰酸鉀褪色，且原理相同

5.一種由短周期主族元素組成的化合物（如圖所示）在電化學(xué)領(lǐng)域有重要應(yīng)用。已知X、Y、Z、W、T

的原子序數(shù)依次增大且為同周期，X和Y的核外電子數(shù)之和等于W的核外電子數(shù)。下列說法正確的是

（）

A.簡單氫化物的沸點(diǎn)：W>T>Z

B.離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篢>W>X

C.同周期中第一電離能小于W的元素有5種

D.化合物中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

6.研究有機(jī)物的一般步驟：分離提純一確定最簡式一確定分子式一確定結(jié)構(gòu)式。下列研究有機(jī)物的方法

不正確的是（）

A.區(qū)別晶體與非晶體最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行X射線衍射實(shí)驗(yàn)

B.2,3-二甲基己烷的核磁共振氫譜中出現(xiàn)了7個(gè)峰

C.提純苯甲酸可采用重結(jié)晶的方法

D.利用元素分析和紅外光譜法能確定青蒿素的分子式

7.下列離子方程式與所給事實(shí)不相符的是（）

A.Na2S2O3溶液中滴加過量稀H2SO4：SS,O^Sβ2H+H=θ=4?J+：+2

2+

B.向硫酸銅溶液中加入過量濃氨水：Cu+4NH3?H2O^=[Cu（NH3）4]"+4H2O

C.將少量SO2通入Naelo溶液中：SO2+3C1O^+H2O^=S0^^+CΓ+2HC1O

3+

D.泡沫滅火器的滅火原理：Al+3HC0；=^Al（OH）34?+3CO2↑

8.下列實(shí)驗(yàn)操作所觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確且能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（）

選

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)

用精密PH試紙分別測定相同濃

PH：

A度NaClO和CH5COONa溶液酸性強(qiáng)弱：CH3COOH>HClO

CH3COONa<NaClO

的PH值

向盛有2.0mL甲苯的試管中加

甲苯中含有碳碳雙鍵，可被酸性

B入3滴酸性KMnO&溶液，用力紫色褪去

KMnO4溶液氧化

振蕩

取5mL0.1molKI溶液于試管

l

中，加入1mL0.1mol?L~FeCl3

C溶液變血紅色KI與FeCI3的反應(yīng)有一定限度

溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴15%

KSCN溶液

向盛有2mL0.1mol/LNaOH溶

液的試管中滴加4~5滴0.1mol/L

說明

先生成白色沉淀，后生成

DMgSO4溶液，再向其中滴加0.1

藍(lán)色沉淀KjMg(OH)J>K,P[Cu(OH)J

mol/LCUSO4溶液

9.利用超分子可以對(duì)一些物質(zhì)進(jìn)行分離，例如利用杯酚（結(jié)構(gòu)如圖1所示，用表示）分離C60

和C7o的過程如圖2所示。下列說法不正確的是（）

+。一9一②,9

?τMQF操作①

,??ɑ務(wù)工1分離［循環(huán)利JnI1

七。尹加QV念9川旅

溶液操作②卜二，溶液

≥ΛYnoQΛK

÷-A-?0」固體

Ar固體

圖1圖2

A.Si60與C60結(jié)構(gòu)相似，由于C-C鍵的鍵長小于Si-Si鍵，所以C60的熔、沸點(diǎn)低于Si60

B.該流程體現(xiàn)了超分子具有“分子識(shí)別”的特征

c.c60,c7o互為同素異形體

D.杯酚中所有原子不可能位于同一平面

10.中國化學(xué)家研究出一種新型復(fù)合光催化劑(C3N4∕CQDS),能利用太陽光高效分解水，原理如圖所

A.反應(yīng)I中涉及極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成

B.H?O和H?。？分子均為極性分子

C.若反應(yīng)H是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)I一定是吸熱反應(yīng)

D.已知氮化碳(C3N4)的硬度大于金剛石，則氮化碳中可能存在N三N

E

11.已知反-2-丁烯轉(zhuǎn)化為順-2-丁烯反應(yīng)如下，InA=InA-2，In"和InZ逆隨溫度變化的曲線如圖。

HCH5H3CCH3M>0

A.反-2-丁烯和順-2-丁烯物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)均不同

B.穩(wěn)定性：反-2-丁烯<順-2-丁烯

C.分子式為C4Hg的同分異構(gòu)體有6種

D.溫度變化對(duì)k正的影響程度小于對(duì)k逆的影響程度

12.水溶液鋅電池(圖1)的電極材料是研究熱點(diǎn)之一，一種在晶體MnO中嵌入Zn?+的電極材料充放電

過程的原理如圖2所示，嵌入的Zr?+位于晶胞的面心。下列敘述中不正確的是()

已知：晶體中某結(jié)點(diǎn)上的原子空缺了，則稱為空位。

A.放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn-2e^Zi?+

B.放電時(shí)，Mno電極上電勢比Zn電極上電勢高

C.活化過程MnO的價(jià)態(tài)發(fā)生變化

D.?1molZn,ZnXMnO9口0.39O轉(zhuǎn)化為ImolMnO初口。他。時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0?6Imol

13.某小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)CU與濃HNO3反應(yīng)所得混合溶液為綠色，CU與稀HNO3反應(yīng)所得混合溶液為藍(lán)色，

針對(duì)綠色產(chǎn)生的原因展開探究。

空氣

實(shí)驗(yàn)猜想：猜想a：CU(No3),濃度大猜想b：NO2溶解在CU(NO3)2溶液中

實(shí)驗(yàn)方案

方案1配制飽和CU(No3)。溶液，觀察溶液顏色

方案2取適量CU與濃HNO3反應(yīng)后的綠色混合溶液，置于如圖所示裝置中，鼓入空氣后，溶液上方

可觀察到,5min后，溶液完全變?yōu)樗{(lán)色

方案3加熱該綠色溶液，觀察溶液顏色

資料卡片:①NO2能與水反應(yīng)生成HNO2,進(jìn)而發(fā)生下述反應(yīng)：CU2++XHNC)2,?[Cu(NO2)jz)-(綠

色)+xH+②亞硝酸受熱易分解，產(chǎn)生No和NO2③亞硝酸能被空氣氧化

下列說法不正確的是()

A.Cu與濃HNO3反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)強(qiáng)氧化性和酸性

B.方案1中若配得溶液呈藍(lán)色，則證明猜想a不成立

C.方案2中溶液上方看到生成紅棕色氣體，則證明猜想b一定成立

C.方案3觀察到溶液上方生成紅棕色氣體，溶液完全變?yōu)樗{(lán)色

14.HA和HB是兩種一元弱酸，其難溶鹽RA和RB的溶度積：(P(RA)>(RB),已知R卡不發(fā)生

水解，實(shí)驗(yàn)測得25℃時(shí)RA和RB的飽和溶液中，C2(R+)隨C(H+)的變化為線性關(guān)系，下列說法不正確

的是()

L

(

□

?

E

L

6

一

?

A.甲表示RB的飽和溶液中c?(R+)隨c(H+)的變化

B.等體積、等濃度的RoH溶液與HA溶液混合時(shí)，存在C(H+)+c(HA)=c(θH-)

C.由圖可知，當(dāng)RA飽和溶液中PH=7時(shí)，c(R+)=c(H^)>cOH)=C(-)

D.25℃時(shí)，將難溶鹽RA、RB加入蒸鏘水中混合、振蕩、靜置后，上層清液中C(A-)>c(B)

二、非選擇題：本題共4大題，共58分。

15.(15分)二氯異氟尿酸鈉[(CNO),C^Na],是中國疾控中心研發(fā)的“-18。C低溫消毒劑”主要成分之

一，實(shí)驗(yàn)室通過以下原理和裝置(夾持儀器已略去)制取二氯異氟尿酸鈉。

尿素三聚鼠酸二氯異氟尿酸鈉

已知：實(shí)驗(yàn)室常用高濃度的NaeIO溶液和(CNO)3H3固體，在I(TC時(shí)反應(yīng)制備二氧異氧尿酸鈉，主要發(fā)

生反應(yīng)：2NaC10+(CNO)3H3-----(CNO)3Cl2Na+NaOH+H2O。

(I)NH:和一NH2中NH-N-H大小：NH；-NH2(填“，或"=”)，氯化鍍的陽離子VSEPR

模型為；三聚氟酸中C原子的雜化軌道類型是。

(2)制備高濃度NaCIo溶液：

①NaCIO溶液可由低溫下將Cl?緩慢通入NaOH溶液中而制得。制備NaClO的化學(xué)方程式為

②為提高B中NaOH的利用率，需對(duì)該裝置進(jìn)行改進(jìn)的可行方法是(一種即可)。

(3)制備二氧異氟尿酸鈉：

待裝置B中出現(xiàn)液面上方有黃綠色氣體現(xiàn)象時(shí)，可由三頸燒瓶進(jìn)料口加入(CNO)3H?固體，反應(yīng)過程中

仍需不斷通入CU的理由是。實(shí)驗(yàn)過程中若溫度過高，pH值過低，會(huì)生成NCL,,寫出C4

與(CNO)§H3生成NCI3、Co2的化學(xué)方程式：o

(4)實(shí)驗(yàn)室測定二氯異富尿酸鈉樣品中有效氯的原理如下：

[(CNO)3Cl2J+H++2H2O-(CNO)3H3+2HC10

+

HClO+2Γ+H—12+CΓ+H2O

I2+2S2O2--S4O；+2r

準(zhǔn)確稱取〃?g樣品，配成K)OmL溶液，取20.0OmL所配溶液于碘量瓶中，加入稀H2SO4和過量KI溶液,

充分反應(yīng)后，加入淀粉溶液，用Cmol?L√N(yùn)a2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴到終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶

液的體積為VmL,則樣品有效氯含量為%(有效氯含量

測定中轉(zhuǎn)化為HCIO的氯的質(zhì)量χ2inno/、

樣品的質(zhì)量

16.(14分)異丁烯是一種重要的化工原料，常用于制備催化劑、農(nóng)藥、醫(yī)藥、香料、汽油添加劑及潤滑

油等。將異丁烷脫氫制備異丁烯具有良好的經(jīng)濟(jì)與社會(huì)效益，涉及的主要反應(yīng)有：

反應(yīng)I：CH3CH(CH3)CH3(g),■CH2=C(CH3)CH3(g)+H2(g)ΔHl

反應(yīng)H：CH3-CH(CH3)-CH3(g),CH3-CH2-CH2-CH3(g)AH2

⑴已知CH3CH(CH3)CH3(g)>CH2=C(CH3)CH3(g)、H2(g)的燃燒熱分別為、△&、-

則Ad=(用△&、△《、表示)。

(2)在恒溫，2L密閉容器中充入Imol異丁烷，fmin后達(dá)到平衡狀態(tài)，異丁烷的轉(zhuǎn)化率為50%,其中異

丁烯的選擇性為80%,則生成異丁烯的速率V(CJIg)=。脫氫反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。(異丁

生成異丁烯消耗異丁烷的物質(zhì)的量

烯的選擇性=

消耗異丁烷的總物質(zhì)的量X°

."(也)或∕ι(Ar)

(3)在恒溫，恒壓條件下，初始反應(yīng)氣體組成與平衡時(shí)異丁烷摩爾分?jǐn)?shù)X的

〃(異丁烷)一〃(異丁烷)

關(guān)系如右圖所示。

①其中?為曲線______。

X—〃(異丁烷)

②平衡時(shí)異丁烷摩爾分?jǐn)?shù)X隨/二十八的增大而減小，其原因?yàn)開___________________

〃(異丁烷)

(4)“O”表示催化劑固體雜多酸鹽，“…O”表示吸附在該催化劑表面，異丁烷脫氫反應(yīng)的機(jī)理如下，請(qǐng)

補(bǔ)充基元反應(yīng)適。

iii.

iv.H2O→H2(g)+O

(5)有人提出加入適量空氣，采用異丁烷氧化脫氫的方法制備異丁烯，發(fā)生反應(yīng)

(CH3)2CHCH3(g)+∣O2(g).(CH3)2C=CH2(g)+H2θ(g)Δ//=-117.45kJ/mol比較異丁

烷直接脫氫制備異丁烯，從產(chǎn)率角度分析該方法的優(yōu)點(diǎn)是。

17.(15分)三氯化六氨合鉆[Cθ(NHJe]?是一種橙黃色、微溶于水的配合物，常用于合成其他含鉆

的配合物。利用含鉆廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取[Cθ(NHj6]Ch的工藝流程如圖所示：

鹽酸溶液①氨水

NaCIO1NajC0,①NH￡1

1

_i___i_+I操作[I+操作H

廢料-浸出液—濾液I

?WlpHACOCL?6HQ-H??>[Co(NHl)JCI1

?4

濾渣②活性炭②HQ,

已知：①浸出液中含有的金屬離子主要有Co?+、Fe2+,Fe3+,A產(chǎn)。

3+3+

②氧化性H2O2>Co>CIO；>Feo

437374

③KSP[C。(OH)2]=IXIOT42、^sp[co(θH)3]=l×10-、7^sp[Fe(OH)J=IxlQ-、

329

/^sp[Al(OH)3]=l×10^o溶液中金屬離子物質(zhì)的量濃度低于LoXlO-$llιol∕L時(shí)，可認(rèn)為沉淀完全。

(I)CO3+的價(jià)層電子軌道表示式是；[CO(NH3)61C13中心離子配位數(shù)為

②寫出除雜過程中NaClO3參與反應(yīng)的化學(xué)方程式O

③調(diào)PH過程中加Na2CO3調(diào)節(jié)后會(huì)生成兩種沉淀，同時(shí)得到的濾液中C(Co2+)=0.1mol/L,調(diào)節(jié)PH的

范圍為。

(2)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種由鉆原子和氧原子構(gòu)成的中性團(tuán)簇分子的結(jié)構(gòu)如圖所示。頂角的原子是氧原子，棱

心和體心的原子是鉆原子，則它的化學(xué)式是,該分子中每個(gè)氧原子周圍距離最近且相等的鉆

原子有個(gè)。

lΛ?λMA?

(3)一種摻鉆催化劑的晶胞如圖所示，則該晶體沿Z軸的投影圖為(填序號(hào))，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)

的值為NA，晶胞參數(shù)為anm,則該晶胞的密度為_g?cn<3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

18.(14分)以下是用苯作為原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。

NO2NH2

?-e^cl>Aj

已知：O20

回答下列問題：

(I)C中所含官能團(tuán)名稱為?

(2)由D生成BlO-SO3H的反應(yīng)類型為。

(3)由生成A的化學(xué)反應(yīng)方程式為。

(4)E具有優(yōu)良的絕熱、絕緣性能，可用作包裝材料和建筑材料，寫出以O(shè)為原料合成E的化學(xué)

反應(yīng)方程式o

(5)分子中最多有個(gè)原子共面。

(6)D分子中苯環(huán)上的任意兩個(gè)氫原子被氯原子取代后，得到的二氯代物有種同分異構(gòu)體。

(7)己知：R-Br^‰R-0H(R表示燃基)，苯環(huán)上原有的取代基對(duì)新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的

位置有顯著的影響,根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系,若以苯環(huán)為原料有以下合成路線,則F的結(jié)構(gòu)簡式為。

O一回一回一HlYJ-NOz

湖南省多校聯(lián)考2022-2023學(xué)年高二下學(xué)期期中考試

化學(xué)參考答案、提示及評(píng)分細(xì)則

1.答案：D

解析：生產(chǎn)陶瓷的主要原料是黏土，不需要使用石灰石，A錯(cuò)誤；純銀在空氣中與微量的H?S反應(yīng)生成硫

化銀而變暗，屬于化學(xué)腐蝕，B錯(cuò)誤；茶單寧的分子式為C∣5Hhlθ6,其中含C、H、。三種元素，不屬于

煌類、屬于燃的含氧衍生物，C錯(cuò)誤；瀏陽花炮燃放時(shí)看到的焰色是某些金屬原子的電子吸收能量后發(fā)生

電子躍遷，屬于發(fā)射光譜，D正確。

2.答案：C

解析：電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道，因此基態(tài)磷原子中電子有9種空間運(yùn)動(dòng)狀

態(tài)，A錯(cuò)誤；二胭基分子的分子式為C∣2HuiO2N4,B錯(cuò)誤；二胭基分子中N-H的H和PO:的O形成

氫鍵，C正確；基態(tài)N原子核外電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為啞鈴形，D錯(cuò)誤。

3.答案：D

解析：鉛蓄電池正極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO；+2e-^PbSO4+2H2O,lmolPbO2參與反應(yīng)，

正極質(zhì)量增加64g,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol,因此正極質(zhì)量增加6.4g,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.2mol,

A正確；Na2CO3水解促進(jìn)水的電離，水電離出的C(OH-)=10-5mol/L,由水電離的H卡數(shù)目等于水電

離的OH,水電離的H卡數(shù)目為IO-NA,B正確；白磷為四面體構(gòu)型，因此得出關(guān)系式為R~6P—P,

n(R)=2?=一??i——=0.25mol,則P—P鍵的數(shù)目為6XO.25NA=1?5NA,C正確；

M4×31g/mol

MnO2+4HCl(濃)=^=MnCI2+Cl2↑+2H2O,當(dāng)生成1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2r，

KClO3+6HC1(濃)^=KCI+3C12↑+3H2O,當(dāng)生成ImOl氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為^NA，D錯(cuò)誤。

4.答案：C

解析：分子中含有碳碳雙鍵、羥基、酯基、班基四種官能團(tuán)，A錯(cuò)誤；分子中無手性碳原子，B錯(cuò)誤；羥

基可發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；含有碳碳雙鍵，故使澳水、酸性高鎰酸鉀褪色，

但原理不相同，前者為加成反應(yīng)，后者為氧化反應(yīng)，D錯(cuò)誤。

5.答案：A

解析：由信息推知：X、Y、Z、W、T分別為Li、B、C、O,FoH2O和HF中存在氫鍵，且水的沸點(diǎn)高

于HF,A正確；電子層數(shù)越多半徑越大，因此離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篛2->F->U+,B錯(cuò)誤；同

周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能

大于相鄰元素，則第二周期中第一電離能小于氧元素的元素有鋰、鍍、硼、碳共4種，C錯(cuò)誤；化合物

中，Li原子的最外層電子數(shù)為2,不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤。

6.答案：D

解析：區(qū)別晶體與非晶體最科學(xué)的方法是對(duì)固體進(jìn)行X射線衍射實(shí)驗(yàn)，A正確；2,3-二甲基已烷結(jié)構(gòu)簡

CH3-CH-CH-CH,-CH,-CH,

式為：Ii-一.,共有7種等效氫，核磁共振氫譜中出現(xiàn)了7個(gè)峰，B正確：提

CH3CH3

純苯甲酸可采用重結(jié)晶的方法，主要步驟有加熱濃縮、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶，過濾，C正確；元素分析只

能確定元素種類，而紅外光譜確定分子結(jié)構(gòu)，兩種方法無法確定分子式，D錯(cuò)誤。

7.答案：A

解析：硫代硫酸鈉溶液與過量稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、硫沉淀、二氧化硫氣體和水，反應(yīng)的離子方程式為

+

S20^-+2H=—S^4<+SO2↑+H2O,A錯(cuò)誤；向硫酸銅溶液中加入過量濃氨水會(huì)生成四氨合銅離子,

B正確;少量SO?氣體通入NaCIO溶液中，離子方程式為SO?+3C1O-+H2O=^SO^+CΓ+2HC1O,

C正確；泡沫滅火器的兩個(gè)鋼筒內(nèi)分別盛裝AI2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液，用于滅火時(shí)，將兩溶液混

3+

合，發(fā)生完全雙水解反應(yīng)：Al+3HC0；=—Al(OH)?+3CO2↑,D正確。

8.答案：C

解析：NaCIO溶液水解產(chǎn)生次氯酸，無法用PH試紙測定PH值，A錯(cuò)誤；甲苯分子中不含有碳碳雙鍵，B

錯(cuò)誤；向Kl溶液中滴加少量的FeCl3,若溶液變紅，則說明仍有Fe?+,因此該反應(yīng)是有限度的，C正確；

向盛有2mL0.1mol∕LNaoH溶液的試管中滴加4~5滴0」mol/LMgSO4溶液后NaoH大量過量，所以不

能判斷兩者溶度積大小，D錯(cuò)誤。

9.答案：A

解析：Si。。與C60的結(jié)構(gòu)相似，Si60相對(duì)分子質(zhì)量比C6o大，其分子間的作用力大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高,

與分子內(nèi)化學(xué)鍵的鍵長無關(guān)，A錯(cuò)誤；由圖可知，杯酚與C6o形成超分子，而杯酚與C7o不能形成超分子，

反映了超分子具有“分子識(shí)別”的特性，B正確；C60,C7o為同一種元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為

同素異形體，C正確；杯酚分子中含有飽和碳原子，飽和碳原子與其相連的4個(gè)原子形成四面體結(jié)構(gòu)，所

有原子不可能位于同一平面內(nèi)，D正確。

10.答案：D

解析：反應(yīng)I中涉及氫氧極性鍵的斷裂和氧氧、氫氫非極性鍵的形成，A正確；HzO和H2O2分子結(jié)構(gòu)均

是不對(duì)稱的，為極性分子，B正確；水分解的總反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，根據(jù)蓋斯定律，若反應(yīng)∏是放熱反應(yīng)，

則反應(yīng)I一定是吸熱反應(yīng)，C正確；由題干可知，氮化碳(C3N4)的硬度大于金剛石，故氮化碳屬于共

價(jià)晶體，可推知每個(gè)碳原子與周圍的四個(gè)氮原子相連，每個(gè)氮原子與周圍的三個(gè)碳原子相連。氮化碳中只

存在C-N單鍵，不可能存在N三N,D錯(cuò)誤。

11.答案：C

解析：反-2-丁烯和順-2-丁烯互為同分異構(gòu)體,物理性質(zhì)有差異，化學(xué)性質(zhì)基本相同，A錯(cuò)誤；由反應(yīng)AH>0

可知，反-2-丁烯總能量更小，能量越低越穩(wěn)定，因此反-2-丁烯>順-2-丁，B錯(cuò)誤；分子式為C4Hg的同分

異構(gòu)體有6種，分別是I-丁烯、反-2-丁烯、順-2-丁烯、2-甲基丙烯、環(huán)丁烷、甲基環(huán)丙烷，C正確；由圖

可知，InZ正的斜率更大，受溫度影響更大，溫度變化對(duì)％正的影響程度大于對(duì)右的影響程度，D錯(cuò)誤。

12.答案：D

解析：在該原電池中，鋅作負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：；Zn-2e-=Zn2+,A正確；放電時(shí)，Mno電極作正極,

正極電勢比負(fù)極電極高，B正確；MnC)晶胞中體心的Mr?+失去，產(chǎn)生空位，根據(jù)化合物化合價(jià)代數(shù)和為

0可知Mn元素化合價(jià)一定發(fā)生變化，C正確；Zn,MnOW口0.39。晶胞所含O”個(gè)數(shù)為44，ZnVMnO⑹口

039O晶胞中Zn”個(gè)數(shù)為2χL=],因此。2一與Z/+個(gè)數(shù)比為4：1,因此當(dāng)ImOlZn,Mnt^□(>39。轉(zhuǎn)

ΛU.VI?J?JZf

化為ImOlMnU().6U]1□V0.39O時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)4為2=0.5mol,D錯(cuò)誤。

13.答案：C

解析：CU與濃HNO3反應(yīng)中生成硫酸銅、二氧化氮和水，硝酸體現(xiàn)強(qiáng)氧化性和酸性，A正確；猜想a認(rèn)

為CU(No3%溶液濃度大時(shí)呈綠色，濃度小時(shí)呈藍(lán)色，故若配制飽和CU(NO3),溶液，溶液呈藍(lán)色，證明

猜想a不成立，B正確；由于NO?與水反應(yīng)能夠生成HNO2,HNo2與Ci?+能夠發(fā)生可逆反應(yīng)

2+Λ2+

Cu+xHNO2—[CU(NO2)V]('^)^(綠色)+A-H,|隨著空氣的通入，HNo2被氧化為HNo3,使

得上述可逆反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，溶液由綠色變?yōu)樗{(lán)色，但溶液上方呈紅棕色氣體說明CU(NO3),溶液中的

確溶有NO?,因此猜想b不嚴(yán)謹(jǐn)，不能說明溶液呈綠色的原因一定是NO2溶解在CU(NO31溶液，C錯(cuò)

誤；加熱該綠色溶液，可以降低氣體的溶解度，使溶解在其中的NO?逸出，且加熱亞硝酸分解產(chǎn)生NO

和NO?,溶液上方產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液由綠色變?yōu)樗{(lán)色，D正確。

14.答案：C

2+

解析：由圖可知當(dāng)C(H+)=0時(shí)，Ksp=C(R),因?yàn)镵SP(RA)>Ksp(RB),因此甲的

KSP=C2(R+)=5.0x10-8,乙的KSP=C2(R+)=7.0×10^8,所以甲表示RB的飽和溶液中c?(R+)隨的

變化"LT),A正確；HA是一元弱酸，F(xiàn)T不發(fā)生水解，所以等體積、等濃度的ROH溶液與HA溶液混

合所得溶質(zhì)RA為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中存在質(zhì)子守恒：C(H+)+C(HA)=C(OH),B正確；RA難溶鹽

的飽和溶液中存在RA(S).R+(aq)+A-(叫)，根據(jù)圖像可知，C(H+)增大，C(R+)增大，因?yàn)镵SP不

變，若加入HA,c(A)增大，C(R+)減少，因此加入的酸不是HA,則pH=7時(shí)，C(R*)≠C(A-),C

錯(cuò)誤：上層清液中R+的濃度相等，根據(jù)C(A-=V~√,c?B-=s?J可知,C(A]>CB-,

D正確。

15.答案：(共15分，除標(biāo)注外每空2分)

(I)>正四面體(寫四面體也給分)sp2(1分)

(2)ΦCl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O

②在A、B裝置間加盛裝飽和食鹽水的洗氣瓶洗氣

(3)使反應(yīng)生成的NaOH再次生成NaCl0,提高原料的利用率

△

(CNO)3H3+9C12+3H2O^=3NC13+3CO2+9HC1

⑷

m

解析：(1)NH：和-NH2中N原子均為sp3雜化，-NH2中N原子有1個(gè)孤電子對(duì)，由于斥力：孤電子

對(duì)與成鍵電子對(duì)之間>成鍵電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間，因此NH-N-H大小：NH：>-NH2;氯化錢的

陽離子為NH：,價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,VSEPR模型為正四面體形；三聚劄酸中C原子的雜化軌道類型是sp2

雜化。

(2)制備NaeK)的化學(xué)方程式為C%+2NaOH-NaClO+NaCl+凡0；上述裝置中鹽酸易揮發(fā)，

揮發(fā)出的HCl和NaOH反應(yīng)，因此改進(jìn)的方法是在裝置A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶。

(3)該反應(yīng)中會(huì)產(chǎn)生氫氧化鈉，所以在反應(yīng)過程中不斷通入氯氣，使反應(yīng)生成的NaOH繼續(xù)反應(yīng)，提高

原料利用率；(CNo)3與氯氣反應(yīng)生成NCl3、二氧化碳、鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式：

△

(CNO)3H3+9C12+3H2O3NC13+3CO2+9HC1。

(4)由得中反應(yīng)可得關(guān)系：HClO-I2-2S2O^-,H(C1)=i∕ι(S2O^)

Cmol?LTXvXI(T，LXJX35.5g?moiτx2χ1°°磯v

有效氯含量----------------------2——：----------------2≡mLχioo%=llZ空％.

mgm

16.答案：（共14分，每空2分）

(1)Δ∕∕3-ΔW4-Δ∕∕5

(2)mol?L^l?min~10.16

(3)①M(fèi)②反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，恒壓時(shí)加入稀有氣體導(dǎo)致體積變大，平衡正向移動(dòng)

+O

(4)

(5)空氣中O?與產(chǎn)物中H2反應(yīng)生成H?0,同時(shí)惰性的N?加入該分子數(shù)增加的反應(yīng)中，二者均可使平

衡正向移動(dòng)，提高異丁烯產(chǎn)率（答出一點(diǎn)即可）

∣3

解析：CH3CH(CH3)CH3(g)+yO2(g)^4C02(g)+5H20(l)△4

CH2=C(CH3)CH3(g)+6O2(g)-4CO2(g)+4H2Θ(l)ΔW4

H2(g)+-O2(g)—H2O(I)A4

根據(jù)蓋斯定律可知，主反應(yīng)C4H∣0(g)C4H8(g)+H2(g)ΔHl≈ΔH3-ΔH4-Δ∕∕5o

（2）一定條件下，在2L密閉容器中充入ImOl異丁烷，fmin后達(dá)到平衡狀態(tài)，異丁烷的轉(zhuǎn)化率為50%,

其中異丁烯的選擇性為80%,則主反應(yīng)中轉(zhuǎn)化的異丁烷的物質(zhì)的量為（ImoIX50%χ80%=0.4mol,則

,1

生成異丁烯的速率U（CJig）=一^四一=絲moi?l-?min-；主反應(yīng)（脫氫反應(yīng)）平衡后各物質(zhì)的

,4872Lxzmint

物質(zhì)的量分別為：n（C4H10）=1-0.5=0.5mol,∕7(C4H8)=n(H2)=0.4mol,

^-(C4H8)XC(H2)

∕I(CH)=n(CH)=0.1mo?,則脫氫反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.16

364c(CNo)o

（3）加入其他氣體，體系總物質(zhì)的量增加，異丁烷摩爾分?jǐn)?shù)X減小。隨著增加,平衡逆向移

”（異丁烷）

動(dòng)，平衡時(shí)X減小：加入稀有氣體Ar,對(duì)于分子數(shù)增加的反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，異丁烷轉(zhuǎn)化率增加，平衡

時(shí)X減小。因此，相同條件下加入稀有氣體，平衡時(shí)尤相對(duì)較低。則X?一為曲線M。

〃（異丁烷）

oo-

I人…人…人+°

(4)由圖可知，基元反應(yīng)出為/'分解為異丁烯和Q故為。

(5)由于空氣中O2與產(chǎn)物中H?反應(yīng)生成H?。，同時(shí)惰性的N2加入該分子數(shù)增加的反應(yīng)中，二者均可

使平衡正向移動(dòng)，因此異丁烷氧化脫氫的方法可以提高異丁烯產(chǎn)率。

17.答案：(共15分，除標(biāo)注外每空2分)

3d

IA

②NaClO3+6FeCl2+6HC1NaCl+6FeCl3+3H2O

③4.7~7.4

(2)Co13O83

1.55x1()23

(3)B

解析：(1)①鉆元素的原子序數(shù)為27,三價(jià)鉆離子的價(jià)電子排布式為3d6,價(jià)層電子軌道表示式為

3d

,

0SBΞΞI;[Co(NH3)Jci3中心離子配位數(shù)為6。

②向?yàn)V液中加入適量的NaClO3將Fe?+氧化為Fe'+,除雜過程中NaClO3參與反應(yīng)的化學(xué)方程式：

NaClO3+6FeCl2+6HC1NaCl+6FeCl3+3H2O,

③調(diào)PH過程中加Na2CO3調(diào)節(jié)后