必修二單元測試及答案(共21篇)

溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)適宜的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。單元質(zhì)量評估(二)(第2章)(45分鐘100分)一、選擇題(此題包括15小題,每題4分,共60分)1.以下物質(zhì)中,化學(xué)鍵類型完全相同的是()A.H2O和Na2OB.NaOH和NaClC.H2O2和Na2O2D.CCl4和HCl【解析】選D。H2O是共價(jià)化合物,只含共價(jià)鍵(氧原子與氫原子)；Na2O是離子化合物,只含離子鍵(Na+與O2-),A錯(cuò)。NaOH和NaCl都是離子化合物,但是,NaOH含有離子鍵(Na+與OH-)和共價(jià)鍵(氧原子與氫原子),而NaCl只含離子鍵(Na+與Cl-),B錯(cuò)。H2O2是共價(jià)化合物,只含共價(jià)鍵(氧原子與氫原子、氧原子與氧原子),Na2O2是離子化合物,Na+與O22-形成離子鍵,氧原子與氧原子之間通過共價(jià)鍵形成O22.如下幾種制備氣體的方案,不宜采取的是()①稀硝酸與鋅粒反響制氫氣②用水與過氧化鈉固體反響制氧氣③用稀硫酸和大理石反響制備二氧化碳④氧化鈣和濃氨水制氨氣⑤NaI和濃硫酸混合共熱制碘化氫⑥銅與濃硝酸反響制NO2A.僅①③⑤ B.僅①②③C.僅③④ D.全部【解析】選A。①硝酸與金屬反響生成氮氧化物,不會(huì)生成H2；③稀硫酸與大理石反響生成的CaSO4微溶于水,會(huì)阻止反響的繼續(xù)進(jìn)行；⑤中濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,可以氧化HI氣體生成碘單質(zhì),從而無法得到HI氣體。3.(2015·長沙高一檢測)參照反響B(tài)r+H2HBr+H的能量與反響歷程的關(guān)系示意圖,以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.正反響為放熱反響B(tài).斷鍵吸收的總能量大于成鍵放出的總能量C.反響物總能量高于生成物總能量D.升高溫度可增大正反響速率,降低逆反響速率【解析】選B。反響物總能量低于生成物總能量,故該反響為吸熱反響,A、C錯(cuò),B對；升溫正逆反響速率均增大,D錯(cuò)。4.某探究小組利用丙酮的溴代反響(CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr)來研究反響物濃度與反響速率的關(guān)系。反響速率v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時(shí)間來確定。在一定溫度下,獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號初始濃度c/mol·L-1溴顏色消失所需時(shí)間t/sCH3COCH3HClBr2①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.0020580分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的選項(xiàng)是()A.增大c(CH3COCH3),v(Br2)增大B.實(shí)驗(yàn)②和③的v(Br2)相等C.增大c(HCl),v(Br2)增大D.增大c(Br2),v(Br2)增大【解析】選D。A項(xiàng),由實(shí)驗(yàn)①和②比照可知增大c(CH3COCH3),反響時(shí)間縮短,v(Br2)增大。B項(xiàng),實(shí)驗(yàn)②和③反響時(shí)間相同,起始Br2濃度相同,那么v(Br2)相等。C項(xiàng),比擬①和③可知,增大c(HCl)時(shí),反響時(shí)間縮短,v(Br2)增大。D項(xiàng),比擬實(shí)驗(yàn)①和④可知,增大c(Br2),反響時(shí)間延長,v(Br2)減小。5.如下圖,電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),同時(shí)A極質(zhì)量減少,B極上有氣泡產(chǎn)生,C為電解質(zhì)溶液,以下說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.B極為原電池的正極B.A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸C.C中陽離子向A極移動(dòng)D.A極發(fā)生氧化反響【解析】選C。由于A極溶解,B極上有氣泡產(chǎn)生,所以A為原電池的負(fù)極,B為原電池的正極,故A極發(fā)生氧化反響,C中陽離子向B極移動(dòng),A、B、C可能分別為Zn、Cu、稀鹽酸。6.(2014·海南高考)以下除雜操作可行的是()A.通過濃硫酸除去HCl中的H2OB.通過灼熱的CuO除去H2中的COC.通過灼熱的鎂粉除去N2中的O2D.通過水除去CO中的CO2【解析】選A。除去氯化氫中的水可以使用酸性枯燥劑,如濃硫酸、五氧化二磷等,A操作可行；氫氣與一氧化碳均與氧化銅發(fā)生氧化復(fù)原反響而消耗掉,B操作不可行；鎂既能與氧氣反響生成氧化鎂又能與氮?dú)夥错懮傻V,C操作不可行；二氧化碳在水中溶解度不大,不能除去一氧化碳中的二氧化碳,可以通過堿石灰,D操作不可行。7.(2015·徐州高一檢測)一定條件下,濃度都是1mol·L-1的兩種氣體X2和Y2,在密閉容器中反響,生成氣體Z,4s后,X2、Y2、Z的濃度分別是0.4mol·L-1、0.8mol·L-1、0.4mol·L-1,假設(shè)用X、Y表示Z的化學(xué)式,該反響的化學(xué)方程式為()A.X2+2Y22XY2B.2X2+Y22X2YC.3X2+Y22X3YD.X2+3Y22XY3【解析】選C?；瘜W(xué)反響中各物質(zhì)反響速率之比等于相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,求得X2、Y2、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為3、1、2,再結(jié)合質(zhì)量守恒定律,可得Z為X3Y。【補(bǔ)償訓(xùn)練】(雙選)一定溫度下,向容積為2L的密閉容器通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反響,反響中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下圖,對該反響的推斷合理的是()A.該反響的化學(xué)方程式為3B+4D6A+2CB.反響進(jìn)行到1s時(shí),v(A)=v(D)C.反響進(jìn)行到6s時(shí),B的平均反響速率為0.05mol·L-1·s-1D.此反響到達(dá)平衡時(shí),升高溫度,化學(xué)平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)【解析】選C、D。由題中圖示可知,B、C為反響物,A、D為生成物,根據(jù)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得,Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(A)∶Δn(D)=(1.0-0.4)mol∶(1.0-0.2)mol∶(1.2-0)mol∶(0.4-0)mol=3∶4∶6∶2,所以化學(xué)方程式為3B+4C6A+2D,A項(xiàng)錯(cuò)誤；不管在什么時(shí)刻,用各物質(zhì)表示的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,B項(xiàng)錯(cuò)誤。8.(2015·承德高一檢測)某分子的球棍模型如下圖。分子中所有原子的最外層均到達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),原子間以單鍵相連。以下有關(guān)說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.X原子可能為第ⅤA族元素B.Y原子一定為第ⅠA族元素C.該分子中只含有共價(jià)鍵D.從圓球的大小分析,該分子可能為N2F【解析】選B。據(jù)球棍模型知,該分子為共價(jià)化合物,X原子可形成3條價(jià)鍵,那么可能為N、P等元素。Y可能為F、Cl等元素,但Y一定不能為第ⅠA族元素,因Y假設(shè)為H,只能使最外層達(dá)2個(gè)電子；假設(shè)為Na等,那么組成的一般為離子化合物。9.(2015·海南高考)a、b、c、d為短周期元素,a的M電子層有1個(gè)電子,b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍,c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對值的3倍,c與d同周期,d的原子半徑小于c。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.d元素的非金屬性最強(qiáng)B.它們均存在兩種或兩種以上的氧化物C.只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物D.b、c、d分別與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵【解析】選D。a、b、c、d均為短周期元素,a的M電子層有1個(gè)電子,那么a為鈉元素；b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍,那么b為碳元素；c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對值的3倍,那么c為硫元素(因?yàn)檠踉貨]有最高正價(jià)),c與d同周期,d的原子半徑小于c,那么d為氯元素,進(jìn)而確定氯元素非金屬性最強(qiáng),A正確；鈉、碳、硫、氯均存在兩種或兩種以上的氧化物,B正確；只有鈉元素與其他元素生成的化合物均為離子化合物,C正確；碳、硫、氯與氫形成的化合物中化學(xué)鍵多數(shù)為極性共價(jià)鍵,如CH4、H2S、HCl,但是碳元素與氫元素可以形成非極性共價(jià)鍵,如CH3—CH3中的碳碳單鍵,D錯(cuò)誤。10.(2014·福建高考)某原電池裝置如下圖,電池總反響為2Ag+Cl22AgCl。以下說法正確的選項(xiàng)是()A.正極反響為AgCl+e-Ag+Cl-B.放電時(shí),交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C.假設(shè)用NaCl溶液代替鹽酸,那么電池總反響隨之改變D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole-時(shí),交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子【解析】選D。電池總反響為2Ag+Cl22AgCl,根據(jù)題干裝置圖和原電池原理,正極得電子,所以正極反響式為Cl2+2e-2Cl-,A錯(cuò)誤；放電時(shí),氯化銀/銀電極為負(fù)極,銀單質(zhì)失電子與鹽酸中的氯離子形成氯化銀沉淀,故交換膜左側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成,B錯(cuò)誤；假設(shè)用氯化鈉溶液代替鹽酸,電極反響式不變,C錯(cuò)誤；當(dāng)轉(zhuǎn)移0.01mol電子,那么負(fù)極生成了0.01mol氯化銀,那么減少了0.01mol氯離子,正極氯氣得電子變?yōu)槁入x子,左側(cè)的溶液中的氫離子通過離子交換膜轉(zhuǎn)移到右側(cè)(物質(zhì)的量為0.01mol),故左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子,D正確。【易錯(cuò)提醒】(1)無視了離子交換膜,弄不清楚何種離子通過交換膜。(2)電極判斷錯(cuò)誤,應(yīng)依據(jù)氧化復(fù)原反響中的氧化反響在負(fù)極,復(fù)原反響在正極進(jìn)行確定。(3)溶液中離子濃度的減小不僅僅包含電極反響式中減少的,還包括通過離子交換膜轉(zhuǎn)移的。11.(雙選)反響C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)(正反響為吸熱反響)在一個(gè)可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,以下條件的改變對其反響速率幾乎無影響的是()A.增加C的量B.將容器的體積縮小為原來的一半C.保持體積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器體積增大【解析】選A、C。C選項(xiàng)中充入N2使體系壓強(qiáng)增大,但容器的容積未發(fā)生改變,參加反響的各種氣體的濃度未發(fā)生改變,故反響速率不變。D選項(xiàng)中保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器體積增大,參加反響的各種氣體的濃度減小,反響速率減小?！净?dòng)探究】(1)如上述B項(xiàng)條件改變后化學(xué)平衡是否發(fā)生移動(dòng)?提示：容器的體積減半,壓強(qiáng)增加,化學(xué)平衡將向氣體體積減小的(逆反響)方向移動(dòng)。(2)上述反響假設(shè)升高溫度,那么反響速率、化學(xué)平衡有何變化?提示：升高溫度,反響速率加快,平衡向吸熱(正反響)方向移動(dòng)。12.(2015·揚(yáng)州高一檢測)對銅-鋅-稀硫酸組成的原電池裝置中,當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時(shí),理論上的兩極變化是()A.鋅片溶解32.5gB.鋅片增重32.5gC.銅片上放出11.2L氧氣D.銅片上放出1mol氫氣【解析】選A。鋅-銅-稀硫酸組成的原電池裝置中,較活潑的金屬鋅作負(fù)極,較不活潑的金屬銅作正極,溶液中氫離子得到電子生成氫氣,鋅作負(fù)極失電子生成鋅離子,當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時(shí),負(fù)極上Zn片溶解的質(zhì)量為32.5g,正極銅片上生成氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】(2015·日照高一檢測)一種光化學(xué)電池的結(jié)構(gòu)如下圖,電池總反響：AgCl(s)+Cu+(aq)Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq),以下關(guān)于該電池在工作時(shí)的說法中正確的選項(xiàng)是()A.Cl-由負(fù)極遷移到正極B.負(fù)極上物質(zhì)發(fā)生復(fù)原反響C.Cu+在負(fù)極發(fā)生氧化反響D.生成108g銀,轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為1mol【解析】選C。該裝置是原電池,根據(jù)電池總反響中化合價(jià)的升降可推知：AgCl在正極發(fā)生復(fù)原反響,Cu+在負(fù)極發(fā)生氧化反響,Cl-應(yīng)從正極遷移到負(fù)極,生成108g銀,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,電子個(gè)數(shù)不能用mol表示。13.(2015·沈陽高一檢測)實(shí)驗(yàn)室制取以下氣體時(shí),以下尾氣吸收方法中不正確的選項(xiàng)是()A.Cl2的尾氣,可用NaOH溶液吸收B.H2S的尾氣,可用CuSO4溶液吸收C.SO2的尾氣,可用KMnO4溶液吸收D.NO2的尾氣,可用H2O來吸收【解析】選D。Cl2能與NaOH溶液反響生成NaCl、NaClO而被吸收；H2S能與CuSO4溶液反響生成CuS沉淀而被吸收；SO2具有復(fù)原性,能被酸性KMnO4溶液氧化而被吸收；NO2與水反響生成HNO3和NO,NO仍然污染環(huán)境,故NO2不能用水吸收,而應(yīng)用NaOH溶液吸收。14.為了說明影響化學(xué)反響進(jìn)行快慢的因素,甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下A～D四個(gè)實(shí)驗(yàn),你認(rèn)為結(jié)論不正確的選項(xiàng)是()A.大小相同、形狀相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反響時(shí),兩者速率一樣大B.在相同條件下,等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉與相同濃度的鹽酸反響時(shí),大理石粉反響快C.將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下,會(huì)發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解D.兩支試管中分別參加相同質(zhì)量的氯酸鉀,向其中一支試管中再參加少量二氧化錳,同時(shí)加熱,加二氧化錳的試管產(chǎn)生氧氣速率快【解析】選A。Mg的活潑性大于Al,故Mg與鹽酸反響速率快,A錯(cuò)誤；固體顆粒越小,其外表積越大,故等質(zhì)量的大理石粉外表積遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于大理石塊,反響速率越快,B正確；在光照條件下,濃硝酸的分解速率比在冷暗處快,C正確；MnO2作為催化劑加快KClO3的分解,D正確?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】為探究原電池的形成條件和反響原理,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn),并記錄了實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①向一定濃度的稀硫酸中插入鋅片,看到有氣泡生成；②向上述濃度的稀硫酸中插入銅片,沒有氣泡生成；③將鋅片與銅片上端接觸并捏住,一起插入上述濃度的稀硫酸中,看到銅片上有氣泡生成,且生成氣泡的速率比實(shí)驗(yàn)①中快；④在鋅片和銅片中間接上電流計(jì),再將鋅片和銅片插入上述濃度的稀硫酸中,發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)。以下關(guān)于以上實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及現(xiàn)象的分析,不正確的選項(xiàng)是()A.實(shí)驗(yàn)①、②說明鋅能與稀硫酸反響而銅不能B.實(shí)驗(yàn)③說明發(fā)生原電池反響時(shí)會(huì)加快化學(xué)反響速率C.實(shí)驗(yàn)③說明在該條件下銅可以與稀硫酸反響生成氫氣D.實(shí)驗(yàn)③、④說明該原電池中銅為正極、鋅為負(fù)極【解析】選C。③中看到銅片上有氣泡生成,實(shí)質(zhì)上是Zn失去的電子傳到了銅片上,由H+得到電子生成了H2,而銅并沒有參加反響。15.(2015·青島高一檢測)利用如下圖的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),將液體A逐滴參加燒瓶中與B發(fā)生反響,以下有關(guān)表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是()A.假設(shè)A為硫酸,B為亞硫酸鈉,C中盛品紅溶液,那么C中溶液褪色B.假設(shè)A為醋酸,B為貝殼粉,C中盛澄清石灰水,那么C中溶液變渾濁C.假設(shè)A為濃氨水,B為生石灰,C中盛AlCl3溶液,那么C中先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解D.儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用【解析】選C。該題用同一套裝置考查了二氧化硫、二氧化碳和氨氣這三種氣體的制備方法。A選項(xiàng)制備的是SO2,該氣體可以使品紅溶液褪色,正確；B選項(xiàng)制備的是CO2,CO2能使澄清石灰水變渾濁,正確；C選項(xiàng)制備的是NH3,但是Al(OH)3沉淀在氨水中不溶解,錯(cuò)誤；D選項(xiàng)中儀器D較粗的局部可以防止溶液倒吸,正確?！痉椒ㄒ?guī)律】尾氣處理的四種方法有以下四種常見的裝置：(Ⅰ)點(diǎn)燃式——用燃燒的方法將氣體處理掉,如處理CO。(Ⅱ)吸收式——能溶于水或溶于某溶液的氣體的吸收(如用NaOH溶液吸收Cl2)。(Ⅲ)漏斗式——用于吸收極易溶于水的氣體,如HCl、NH3等。(Ⅳ)收集式——用氣球或其他裝置將氣體收集起來。二、非選擇題(此題包括3小題,共40分)16.(13分)某課外活動(dòng)小組利用如下圖的裝置制取氯氣。提供的試劑有：濃鹽酸、飽和NaCl溶液、NaOH溶液、高錳酸鉀固體。反響的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。(1)濃鹽酸在此反響中顯示出來的性質(zhì)是________。A.只有復(fù)原性B.復(fù)原性和酸性C.只有氧化性D.氧化性和酸性(2)裝置C中盛放的試劑是________。(3)尾氣處理時(shí)需關(guān)閉彈簧夾a和彈簧夾________,翻開彈簧夾________。處理尾氣時(shí)發(fā)生反響的離子方程式是_____________________________________。(4)假設(shè)用含1.6mol氯化氫的濃鹽酸與足量的高錳酸鉀反響,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到的氯氣體積________。A.=11.2L B.>11.2LC.<11.2L D.無法確定【解析】分析題干裝置圖知M中裝濃鹽酸,B中裝KMnO4固體,A是尾氣吸收裝置,C應(yīng)是收集裝置,內(nèi)裝飽和NaCl溶液。濃鹽酸與KMnO4反響制Cl2,由化學(xué)方程式可看出HCl在反響中局部被氧化成Cl2,濃鹽酸表達(dá)了復(fù)原性和酸性。因?yàn)镵MnO4跟濃鹽酸反響才能制取氯氣,當(dāng)隨反響進(jìn)行時(shí),n(HCl)不斷減少,又不斷生成H2O,c(HCl)不斷減小,即使KMnO4足量,HCl也不可能完全反響,所以消耗含1.6mol氯化氫的濃鹽酸生成的Cl2應(yīng)少于11.2L。答案：(1)B(2)飽和NaCl溶液(3)bc2OH-+Cl2Cl-+ClO-+H2O(4)C17.(13分)(2015·綿陽高一檢測)將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反響：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5min后,測得D的濃度為0.5mol·L-1,c(A)∶c(B)=3∶5,C的平均反響速率為0.1mol·L-1·min-1。求：(1)此時(shí)A的濃度c(A)=___________mol·L-1,反響開始前容器中A、B的物質(zhì)的量：n(A)=n(B)=____________mol。(2)B的平均反響速率：v(B)=____________mol·L-1·min-1。(3)x的值為________?！窘馕觥?1)設(shè)原混合物中A、B的物質(zhì)的量均為a,列出起始時(shí)和5min時(shí)有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量。 3A(g) + B(g) xC(g)+2D(g)起始時(shí)(mol) a a 0 05min末(mol) a-1.5 a-0.5 0.1×2×5 0.5×2根據(jù)c(A)∶c(B)=3∶5,可得a-1.5a-0.5=即n(A)=n(B)=3mol,5min時(shí)c(A)=(3-1.5)mol2L=0.75mol·L(2)v(B)=0.5mol2L×5min=0.05mol·L-1·min(3)由化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量的變化量之比,那么x2=0答案：(1)0.753(2)0.05(3)218.(14分)(2015·成都高一檢測)L