必修1專題2-鈉鎂及其化合物(七校-蒲紅)

精銳教育學(xué)科教師輔導(dǎo)講義講義編號(hào)學(xué)員編號(hào)：年級(jí)：高一課時(shí)數(shù)：3學(xué)員姓名：輔導(dǎo)科目：化學(xué)學(xué)科教師：蒲紅課題鈉鎂及其化合物授課日期及時(shí)段教學(xué)目的1.了解金屬鈉的物理性質(zhì)，掌握鈉單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。2．掌握鈉的重要化合物，如Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化及制法。3．了解Na2O2的性質(zhì)。4．了解提取鎂的方法，掌握鎂的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)內(nèi)容章節(jié)內(nèi)容地位鈉鎂及其化合物位于必修1專題2第二單元，是高中階段學(xué)習(xí)金屬元素的開(kāi)始，其方法的積累對(duì)以后的學(xué)習(xí)有著重要的啟示作用，十分重要。學(xué)情分析這次課之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了氯溴碘的相關(guān)知識(shí)，已初步具備了認(rèn)識(shí)物質(zhì)的學(xué)習(xí)方法及學(xué)習(xí)能力，將其運(yùn)用到鈉鎂及其化合物的性質(zhì)學(xué)習(xí)中，一那么方法遷移的學(xué)習(xí)方法學(xué)生比擬容易理解，二那么可以讓學(xué)生感受到運(yùn)用已學(xué)的知識(shí)去掌握新知識(shí)的樂(lè)趣，有助于鈉鎂及其化合物的性質(zhì)學(xué)習(xí)?？记榉治鲡c鎂及其化合物是中學(xué)化學(xué)元素化合物中的重要金屬局部，是每年高考的必考內(nèi)容。鈉及其化合物歷來(lái)是高考命題者偏愛(ài)的物質(zhì)，考查角度也是全方位的。課前檢測(cè)1.以下物質(zhì)露置在空氣中，不能吸收CO2的是〔

〕A.Na2CO3

B.NaOH

C.NaHCO3

D.Na2O答案：C。2.以下關(guān)于Na2CO3固體和NaHCO3固體性質(zhì)的有關(guān)表達(dá)中正確的選項(xiàng)是(

)A.在水中溶解性：Na2CO3＞NaHCO3B.熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3C.與相同濃度的鹽酸反響的速度：Na2CO3＞NaHCO3D.Na2CO3與NaHCO3相互轉(zhuǎn)化的反響是可逆反響[來(lái)源:Z*xx*k.Com]答案：B。3.相同物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與過(guò)量鹽酸反響，以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是〔〕A.碳酸鈉放出CO2多B.碳酸氫鈉放出CO2多C.碳酸鈉消耗鹽酸多D.碳酸氫鈉消耗鹽酸多答案：C。4.金屬鈉應(yīng)保存在〔〕A.空氣中B.水中C.煤油中D.密閉容器中答案：C。5.鈉應(yīng)用于電光源是因?yàn)椤病矨.鈉很軟B.高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)，透霧力強(qiáng)C.是一種強(qiáng)復(fù)原劑D.那燃燒發(fā)出黃色火焰答案：B。6.鈉與水反響時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是〔〕①鈉浮在水面上；②鈉沉在水底；③鈉熔化成小球；④鈉迅速游動(dòng)逐漸減小，最后消失；⑤發(fā)出嘶嘶的聲音；⑥滴入酚酞后溶液顯紅色。A.②③④⑤B.①②③④⑤⑥C.①③④⑤D.①③④⑤⑥答案：D。7．以下有關(guān)鎂的表達(dá)，不正確的選項(xiàng)是〔〕A．空氣中點(diǎn)燃鎂條，有耀眼白光，故用作照明彈材料B．鎂條能在CO2中點(diǎn)燃 C．MgO雖然密度小，但熔點(diǎn)很高D．純MgCl2不易吸水答案：D。知識(shí)梳理(一)鈉1．物理性質(zhì)銀白色金屬，質(zhì)軟，密度比水小鈉的密度大于煤油小于水熔點(diǎn)低、具有良好的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性。2．化學(xué)性質(zhì)(1)與非金屬單質(zhì)的反響①Na與O2在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反響的化學(xué)方程式為：2Na+O2點(diǎn)燃Na2O2。②Na在常溫下露置于空氣中的化學(xué)方程式為：4Na＋O2===2Na2O③Na與S的反響為：2Na＋S===Na2S(2)與水的反響①化學(xué)方程式為：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a．“浮”：將鈉投入水中，鈉浮在水面上。說(shuō)明鈉的密度比水小。b．“熔”：鈉熔化成小球。說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)低，且該反響是放熱反響。c．“游”：小球在水面上四處游動(dòng)。說(shuō)明有氣體生成。d.“響”：有嘶嘶的響聲。說(shuō)明有氣體產(chǎn)生且劇烈。e．“紅”：反響后的溶液能使酚酞變紅。說(shuō)明反響生成了堿?！?〕鈉用于鈦、鋯、鈮、鉭等金屬氯化物中置換出金屬單質(zhì)例如：TiCl4+4Na700～800℃Ti+4NaCl3．鈉的制取電解熔融氯化鈉4.鈉的保存實(shí)驗(yàn)室中通常把少量鈉保存在煤油中，目的是防止Na與空氣中的O2和水蒸氣發(fā)生反響。(二)鈉的幾種重要化合物1.氧化鈉和過(guò)氧化鈉氧化鈉(Na2O)過(guò)氧化鈉(Na2O2)顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體電子式氧化物類型堿性氧化物過(guò)氧化物氧元素化合價(jià)－2－1陰陽(yáng)離子數(shù)之比1∶21∶2生成條件常溫下加熱或點(diǎn)燃金屬鈉穩(wěn)定性不穩(wěn)定，可繼續(xù)氧化穩(wěn)定跟水反響Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋H2O===4NaOH＋O2↑跟CO2反響Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2跟酸反響Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑用途制NaOH，用途較少作供氧劑、氧化劑、漂白劑等2.氫氧化鈉俗稱：燒堿、火堿、苛性鈉。(1)主要物理性質(zhì)：白色固體，易吸收空氣中的水蒸氣而潮解，易溶解于水，并且放出大量的熱量，有強(qiáng)腐蝕性。(2)主要化學(xué)性質(zhì)：為一元強(qiáng)堿，具有堿的通性。3．碳酸鈉和碳酸氫鈉名稱及化學(xué)式碳酸鈉(Na2CO3)碳酸氫鈉(NaHCO3俗名純堿、蘇打小蘇打顏色、狀態(tài)白色粉末白色細(xì)小晶體水溶性易溶于水可溶于水與鹽酸反響Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑熱穩(wěn)定性 受熱難分解2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑與NaOH不反響NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O與Ca(OH)2Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHNaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋NaOH＋H2O或2NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O相互轉(zhuǎn)變〔三〕鎂1.1.鎂的提取海水Mg(OH)2MgCl2·6H2OMgCl2MgCl2加鹽酸濃縮結(jié)晶石灰乳脫水電解貝殼CaO煅燒水原理：〔1〕MgCl2+Ca(OH)2==Mg(OH)2↓+CaCl2〔2〕Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H20電解〔3〕MgCl2===Mg+Cl2↑2．鎂的物理性質(zhì)銀白色金屬，質(zhì)軟，密度較小。3．鎂的化學(xué)性質(zhì)鎂原子最外層有2個(gè)電子，在化學(xué)反響中易失去最外層的2個(gè)電子，形成鎂離子。2Mg＋CO22MgO＋C3Mg＋N2Mg3N2Mg＋2HCl＝MgCl2+H2↑重難點(diǎn)突破鈉的化學(xué)性質(zhì)鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在化學(xué)反響中，鈉原子很容易失去最外層的一個(gè)電子，形成鈉離子。典型例題1.一塊外表已被氧化成氧化鈉的鈉塊5.4g投入足量的水中，最多能產(chǎn)生0.1g氣體。那么原來(lái)被氧化的鈉的質(zhì)量是()A.2.3gB.3.1gC.4.6g解析：不少學(xué)生對(duì)此題題意理解不深，將所問(wèn)原來(lái)被氧化的鈉的質(zhì)量，理解成被氧化為氧化鈉的質(zhì)量。由H2質(zhì)量求得已被氧化成氧化鈉的質(zhì)量，再由氧化鈉Na2O—2Na，求出原來(lái)鈉的質(zhì)量。答案：A〔二〕鈉的幾種重要化合物氧化鈉：堿性氧化物過(guò)氧化鈉：淡黃色固體，與水或二氧化碳反響放出氧氣，可以做漂白劑和呼吸面具中的供氧劑碳酸鈉：俗稱純堿或蘇打，能與多種物質(zhì)發(fā)生反響，在日常生活和生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用碳酸氫鈉：俗稱小蘇打，受熱分解得到碳酸鈉典型例題2.對(duì)過(guò)氧化鈉的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.在反響中只可作氧化劑B.在反響中既可作氧化劑又可作復(fù)原劑C.是典型的堿性氧化物D.可用于防毒面具上解析：Na2O2在反響中氧元素從-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)和0價(jià)，所以既是氧化劑又是復(fù)原劑；Na2O2與酸反響生成鹽和水的同時(shí)，還有O2生成，不符合堿性氧化物的定義；Na2O2是用于呼吸面具上，不是用于防毒面具上，防毒面具是用活性炭。答案：B3.有關(guān)純堿和小蘇打的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀H2SO4反響，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多B.等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同種鹽酸反響，NaHCO3消耗的鹽酸多C.向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無(wú)沉淀,而Na2CO3溶液中參加Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色沉淀D.Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反響,又能與氫氧化鈉反響解析：Na2CO3、NaHCO3分別與HCl反響，有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系是：Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑106g73g44gNaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑84g36.5g44g顯然，等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與鹽酸反響，NaHCO3產(chǎn)生二氧化碳多，Na2CO3消耗鹽酸多，故A正確，B不正確。向NaHCO3溶液中滴加Ba(OH)2有如下反響：+OH-====+H2O+Ba2+====BaCO3↓,C選項(xiàng)不正確。Na2CO3溶液不能與NaOH反響，D選項(xiàng)不正確。答案：A4.過(guò)氧化鈉與足量的碳酸氫鈉混合后，在密閉容器中充分加熱，排除氣體后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是()A.NaOH、Na2CO3B.Na2CO3C.NaOHD.NaOH、Na2CO3、Na2O2解析：發(fā)生的反響有：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O由題給信息過(guò)氧化鈉與足量的碳酸氫鈉混合，知CO2過(guò)量，不可能存在NaOH，因此排除氣體物質(zhì)后冷卻，殘留固體物質(zhì)只能是Na2CO3，應(yīng)選B。答案：B5.使5.6LCO2氣體迅速通過(guò)Na2O2固體后得到4.48L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，這4.48L氣體的質(zhì)量為()A.8.8gB.6.4gC.8.2g解析：反響前后氣體的物質(zhì)的量分別為：n(前)==0.25moln(后)==0.20mol,Δn=n(前)-n(后)=0.05mol運(yùn)用差量法：2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2Δn2mol1mol1mol0.05mol0.05mol得反響后的0.2mol氣體中含0.05molO2和0.15molCO2，故反響后的氣體總質(zhì)量=0.15mol×44g·mol-1+0.05mol×32g·mol-1=8.2g。答案：C6.以下各步反響，A為金屬，B為淡黃色固體，且每種物質(zhì)均含A元素。寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式及有關(guān)化學(xué)方程式。解析：此題要先考慮B為何物質(zhì)，金屬對(duì)應(yīng)的化合物是淡黃色，我們可暫定為Na2O2，那么A為Na，D為NaCl，通過(guò)CO2和H2O參加C與F的轉(zhuǎn)化可知，C、F為碳酸鹽即C為Na2CO3，F(xiàn)為NaHCO3，最后確定E為NaOH。答案：NaNa2O2Na2CO3NaClNaOHNaHCO3AB：2Na+O2Na2O2AD：2Na+Cl22NaClAE：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑BC：2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2CE：Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOHCD：Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑CF：Na2CO3+CO2+H2O====2NaHCO3FC：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑6.鋇和鈉相似，也能形成含的過(guò)氧化物，以下表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是()A.過(guò)氧化鋇的化學(xué)式是BaO2B.的電子式是［］2-C.1molNa2O2或BaO2跟足量的水反響都生成0.5molO2D.過(guò)氧化鈉和過(guò)氧化鋇都是強(qiáng)氧化劑解析：BaO2可由Na2O2來(lái)類推，2BaO2+2H2O2Ba(OH)2+O2↑，的電子式為［］2-，應(yīng)選B。答案：B7．下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的選項(xiàng)是()選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反響Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)Γ蠦向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反響生成氫氧化鈉Ⅰ對(duì)，Ⅱ錯(cuò)，無(wú)C金屬鈉具有強(qiáng)復(fù)原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強(qiáng)的黃光Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)?，有D過(guò)氧化鈉可為航天員供氧Na2O2能與CO2和H2O反響生成O2Ⅰ對(duì)，Ⅱ?qū)Γ薪馕觯篈項(xiàng)中陳述Ⅰ錯(cuò)誤，治療胃酸過(guò)多要用NaHCO3而不是Na2CO3；B項(xiàng)中陳述Ⅰ錯(cuò)誤，溶液可能為無(wú)色；C項(xiàng)中陳述Ⅰ和Ⅱ之間無(wú)因果關(guān)系。答案：D〔三〕鎂的化學(xué)性質(zhì)鎂是活潑的金屬，可以與某些非金屬單質(zhì)、酸反響，可以在二氧化碳中燃燒。典型例題8．以下有關(guān)鎂的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．鎂條燃燒的火災(zāi)可用CO2進(jìn)行撲滅B．鎂不能與水反響放出H2C．鎂制容器可用來(lái)裝濃HNO3D．鎂在空氣中燃燒產(chǎn)物并不全是MgO解析：鎂是很活潑的金屬，具有強(qiáng)復(fù)原性，燃著的鎂條能夠奪取CO2中的氧而繼續(xù)燃燒，鎂條也能與水反響放出H2，溫度低時(shí)反響較慢,加熱時(shí)速度可以加快。鎂條在空氣中燃燒不僅與氧氣化合生成MgO，還能與少量氮?dú)饣仙蒑g3N2。常溫時(shí)，鋁在濃HNO3中鈍化，而鎂那么不能。答案：D9．鎂化合物具有廣泛用途，請(qǐng)答復(fù)有關(guān)鎂的以下問(wèn)題：〔1〕單質(zhì)鎂在空氣中燃燒的主要產(chǎn)物是白色的______________，還生成少量的______________〔填化學(xué)式〕；〔2〕CH3MgCl是一種重要的有機(jī)合成劑，其中鎂的化合價(jià)是____________。[答案]〔1〕MgO，Mg3N2；〔2〕+2解析：〔1〕鎂在空氣中的燃燒產(chǎn)物有氧化鎂和氮化鎂；〔2〕Mg是+2價(jià)課堂練習(xí)1.以下有關(guān)鈉的表達(dá)中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A.鈉的復(fù)原性很強(qiáng)，可以用來(lái)冶煉金屬鈦、鋯、鈮等B.鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界C.鈉是一種灰黑色的固體D.鈉的質(zhì)地軟，可用小刀切割2.鈉與水反響時(shí)產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：〔〕①鈉浮在水面上；②鈉沉在水底；③鈉熔化成小球；④小球迅速游動(dòng)逐漸減小，最后消失；⑤發(fā)出嘶嘶的聲音；⑥滴入酚酞后溶液顯紅色。A.①②③④⑤B.全部C.①②③⑤⑥D(zhuǎn).①③④⑤⑥3.金屬鈉與以下溶液反響時(shí)既有沉淀又有氣體生成的是〔〕A.KOHB.NaHCO3C.BaCl2D.CuSO44.NaH和H2O反響生成H2和NaOH，反響中1molNaH〔〕失去1mol電子B.得到1mol電子 C.失去2mol電子 D.沒(méi)有電子得失5.將等質(zhì)量的鈉分別投入質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為100g和9.8%的HCl，H2SO4，H3PO4溶液中，金屬鈉完全參加了反響。那么生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比是〔〕A.1∶2∶3B.3∶2∶1C.1∶1∶1D.無(wú)法計(jì)算6.將4.6g鈉投入足量水中得到ag溶液；將A.a>bB.a=bC.a<bD.無(wú)法判斷7.某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反響呈黃色，以下判斷正確的選項(xiàng)是〔〕A.該物質(zhì)一定含鈉元素B.該物質(zhì)一定是鈉的化合物C.該物質(zhì)一定是金屬鈉D.該物質(zhì)一定是硫酸鈉8.將4.6g鈉投入A.等于4.6%B.等于8％C.大于8％D.小于8％9.鋇的活動(dòng)性處于鉀和鈉之間。以下反響可以實(shí)現(xiàn)的是〔〕A.鋇可以從氯化鉀溶液中置換出鉀B.鋇可以從冷水中置換出氫而得到氫氣C.鋇可以從氯化鈉溶液中置換出鈉D.在溶液中鋇離子可以氧化金屬鋅10.在燒杯中加水和苯〔密度為0.88g/cm3〕各50mL。將一小粒金屬鈉〔密度為0.97g/cmA.鈉在水層中反響并四處游動(dòng)B.鈉停留在苯層中不發(fā)生反響C.鈉在苯的液面上反響并四處游動(dòng)D.鈉在苯與水的界面處反響并可能作上下跳動(dòng)11.一定溫度下，向飽和NaOH溶液中投入一小塊金屬鈉，充分反響后恢復(fù)到原來(lái)溫度。以下表達(dá)中，合理的是〔〕A.NaOH溶液濃度增大，并放出H2B.溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，有H2放出C.總?cè)芤旱馁|(zhì)量增大，有H2放出D.總?cè)芤旱馁|(zhì)量不變，有H2放出12.某同學(xué)通過(guò)系列實(shí)驗(yàn)探究Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能到達(dá)目的的是A、將水參加濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探究討Mg的活潑性B、將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成C、將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過(guò)濾，洗滌并收集沉淀D、將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入外表皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無(wú)水MgCl2固體13.鈉是一種硬度、色的金屬。在自然界中，只以態(tài)存在，主要以〔填物質(zhì)名稱〕的形式存在。常用作快中子反響堆熱交換劑的是。鈉通常保存在中，原因是；不保存在CCl4中的原因是。ADBADBC放入Cl2中④灼燒，火焰為黃色，B，C，D是含有A元素的三種放入鹽酸中③放入水放入鹽酸中③放入水①⑴寫出化學(xué)式：通CO2②AB通CO2②CD⑵寫出①②③④的化學(xué)方程式。①②③④15.測(cè)定Na2O和Na的混合物中金屬鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用以下圖所示的幾套儀器組合：①標(biāo)出各儀器連接的順序量筒在實(shí)驗(yàn)中的作用是②有一塊外表氧化成Na2O的金屬鈉，其質(zhì)量為2.0g，實(shí)驗(yàn)后在量筒中收集到0.課堂作業(yè)參考答案：1.C2.D3.D4.A5.C6.B7.A8.C9.B10.D11.B12.B13.很小，銀白，化合，氯化鈉，鈉鉀的合金。煤油，鈉易與O2，H2O反響而不與煤油反響且密度比煤油大；鈉將浮在液面是上，達(dá)不到隔絕空氣的作用。14.ANaBNaOHCNa2CO3DNaCl點(diǎn)燃①2Na+2H2O==2NaOH+H2↑②2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O點(diǎn)燃③Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O④2Na+Cl2====2NaCl15.〔1〕gfeh〔2〕間接測(cè)量氫氣體積〔3〕1.五、課堂小結(jié)六、課后作業(yè)一、單項(xiàng)選擇題1．以下有關(guān)NaHCO3和Na2CO3性質(zhì)的比擬中，正確的選項(xiàng)是()A．熱穩(wěn)定性：Na2CO3<NaHCO3B．常溫時(shí)在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反響產(chǎn)生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3D．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反響，NaHCO3放出的CO2多2．某溶液中含有HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、Na＋、NOeq\o\al(－,3)五種離子。假設(shè)向其中參加Na2O2粉末充分反響后(溶液體積變化忽略不計(jì))，溶液中離子濃度保持不變的是()A．NOeq\o\al(－,3) B．COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．SOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3) D．COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)、Na＋3．用等質(zhì)量的金屬鈉進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生氫氣最多的是()A．將鈉放入足量的稀鹽酸中B．將鈉放入足量的稀硫酸中C．將鈉放入足量的氯化鈉溶液中D．將鈉用鋁箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中4．阿伏加德羅常數(shù)為NA，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 ()A．1mol鈉與氧氣反響生成Na2O或Na2O2時(shí)，失電子數(shù)目均為NAB．1molNa2O2與足量CO2反響時(shí)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子C．1mol/L的NaOH溶液中含Na＋數(shù)目為NAD．1molNa2O2中含有的陰離子數(shù)目為2NA5．有3份等質(zhì)量的小蘇打，第1份直接與鹽酸恰好完全反響；第2份首先加熱，使其局部分解后，再與鹽酸恰好完全反響；第3份首先加熱，使其完全分解后，再與鹽酸恰好完全反響。假假設(shè)鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，消耗鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，那么V1、V2和V3的大小關(guān)系正確的選項(xiàng)是()A．V1>V2>V3 B．V2>V3>V1C．V1＝V2＝V3 D．V1>V3>V26．從海水中提取單質(zhì)鎂，以下正確的途徑是()A．海水eq\o(→,\s\up7(NaOH))Mg(OH)2eq\o(→,\s\up7(電解))MgB．海水eq\o(→,\s\up7(HCl))MgCl2eq\o(→,\s\up7(電解))MgC．海水eq\o(→,\s\up7(石灰乳))Mg(OH)2eq\o(→,\s\up7(HCl))MgCl2eq\o(→,\s\up7(電解))MgD．海水eq\o(→,\s\up7(Cl2))MgCl2eq\o(→,\s\up7(電解))Mg7．鋇和鈉相似，也能形成Oeq\o\al(2－,2)的過(guò)氧化物，那么以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．過(guò)氧化鋇與水反響的產(chǎn)物中有堿B．1mol過(guò)氧化鈉或過(guò)氧化鋇跟足量水反響都生成0.5mol氧氣C．過(guò)氧化鋇是共價(jià)化合物D．過(guò)氧化鈉和過(guò)氧化鋇都是強(qiáng)氧化劑8．200℃時(shí)，11.6gCO2和水蒸氣的混合氣體與過(guò)量的Na2O2充分反響后，固體質(zhì)量增加了3.6g，再將反響后剩余固體冷卻后參加含有Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)等離子的水溶液中，假設(shè)溶液體積保持不變，那么以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()A．原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為23.2g/molB．混合氣體與Na2O2反響過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.25molC．溶液中SOeq\o\al(2－,3)的物質(zhì)的量濃度根本保持不變D．溶液中HCOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量濃度減小，COeq\o\al(2－,3)的物質(zhì)的量濃度增大，但是HCOeq\o\al(－,3)和COeq\o\al(2－,3)的物質(zhì)的量濃度之和根本保持不變9．以下對(duì)相關(guān)化學(xué)反響的離子方程式書寫的評(píng)價(jià)正確的選項(xiàng)是()編號(hào)化學(xué)反響離子方程式評(píng)價(jià)A過(guò)氧化鈉與水反響2Oeq\o\al(2－,2)＋2H2O=4OH－＋O2↑正確B漂白粉溶液中通入過(guò)量SO2ClO－＋H2O＋SO2=HSOeq\o\al(－,3)＋HClO正確C醋酸銨溶液中參加鹽酸CH3COONH4＋H＋=CH3COOH＋NHeq\o\al(＋,4)醋酸銨錯(cuò)誤，不應(yīng)寫成化學(xué)式DNaHCO3溶液呈堿性HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=H2CO3＋OH－錯(cuò)誤，應(yīng)放出CO210.為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。以下關(guān)于Na2O2的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．Na2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1∶2B．Na2O2分別與水及CO2反響產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，需要水和CO2的質(zhì)量相等C．Na2O2分別與水及CO2反響產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不相等D．Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同11．鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可少的原料，工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸汽在某種氣體中冷卻，現(xiàn)有以下氣體：①空氣②CO2③Ar④H2⑤N2其中可以作為冷卻的氣體是()A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤12．以下有關(guān)純堿和小蘇打的表達(dá)中正確的選項(xiàng)是()A．Na2CO3和NaHCO3都既能與酸反響，又能與氫氧化鈉溶液反響B(tài)．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同種鹽酸反響，NaHCO3消耗的鹽酸比Na2CO3多源:]C．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無(wú)沉淀，而Na2CO3溶液中參加Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色沉淀D．等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的稀H2SO4反響，NaHCO3產(chǎn)生CO2比Na2CO3多13．MgCl2和NaHCO3按物質(zhì)的量之比為1:2混合制成溶液，加熱蒸干得到的固體是()A．Mg(HCO3)2和NaClB．Mg(OH)2和NaClC．MgCl2和Na2CO3D．MgCO3和NaCl二、非選擇題14．用脫脂棉花包住約0.2g過(guò)氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來(lái)。(1)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的有關(guān)Na2O2和H2O反響的結(jié)論是：a.有氧氣生成；b.。(2)寫出Na2O2和H2O反響的化學(xué)方程式：。(3)某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組擬用以下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明上述結(jié)論。①用以驗(yàn)證結(jié)論a的實(shí)驗(yàn)操作方法及現(xiàn)象是。②用以驗(yàn)證結(jié)論b的實(shí)驗(yàn)操作方法及現(xiàn)象是。(4)該研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)認(rèn)為Na2O2和H2O反響可生成H2O2，現(xiàn)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)以證明Na2O2和足量的H2O充分反響后的溶液中有H2O2存在。(只要求列出實(shí)驗(yàn)所用的試劑及觀察到的現(xiàn)象)。試劑：?，F(xiàn)象：。15．如圖中A到F是化合物，且A、B、E、F均含鈉元素，G是單質(zhì)。A(固體)eq\o(→,\s\up9(加熱),\s\do9(①))B＋C＋D＋E＋EB＋GF＋GA(溶液)eq\o(,\s\up10(＋F溶液②),\s\do10(＋C＋D③))B(溶液)(1)寫出A、B、E、F的化學(xué)式：A，B，E，F(xiàn)。(2)寫出反響①②③的化學(xué)方程式：①；②；③。16．自2009年3月起，從墨西哥、美國(guó)等國(guó)逐漸擴(kuò)散到全世界的甲型H1N