高三化學(xué)晨讀材料與練習(xí)-硫、二氧化硫、三氧化硫

時(shí)間：9月25日時(shí)間：9月25日6:30編輯：方梅珍班級(jí)姓名：座號(hào)：硫、二氧化硫、三氧化硫硫元素的存在、性質(zhì)及用途1.存在：自然界的硫元素主要以硫單質(zhì)、硫化物、硫酸鹽等形式存在。游離態(tài)的硫存在于火山口附近或地殼巖層，化合態(tài)的硫主要以硫化物和硫酸鹽形式存在，如硫鐵礦（FeS2）、黃銅礦（CuFeS2）、石膏（CaSO4?2H2O）等。2.物理性質(zhì)：硫俗稱硫磺，是一種黃色晶體，質(zhì)脆，易研磨成粉，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，在加熱的時(shí)候會(huì)與熱NaOH溶液反應(yīng)，故可用CS2或熱NaOH溶液洗滌附著在試管內(nèi)壁的硫。3.化學(xué)性質(zhì)：（1）氧化性：S＋H2H2S、Fe＋SFeS、2Cu＋SCu2S、（與變價(jià)金屬Fe、Cu反應(yīng)生成低價(jià)的硫化物）（2）還原性：S＋O2SO2、S＋2H2SO4(濃)3SO2↑＋2H2O（3）中間價(jià)在堿性溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O（熱的強(qiáng)堿除試管內(nèi)壁的硫）4.硫的應(yīng)用：①制硫磺皂、②農(nóng)藥--如石硫合劑(石灰、硫黃)用于殺死果樹的害蟲。③制黑火藥：“一硫二硝三木炭”④實(shí)驗(yàn)室里不慎灑落一些水銀（汞Hg），可撒上硫粉處理。二、SO2（S為+4價(jià)）、SO3（S為+6價(jià)）1.物理性質(zhì)：SO2為無色、有刺激性氣味、有毒氣體、易溶于水（1:40,可用于形成噴泉）ρ(SO2)>空氣，用向上排空氣法收集。SO3的熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃，常溫為液態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體。2.化學(xué)性質(zhì)：（1）都是酸性氧化物，能與水、堿、堿性氧化物、某些鹽溶液反應(yīng)反應(yīng)①SO2＋H2OH2SO3（二元弱酸）SO2使紫色石蕊溶液變紅色、SO3＋H2O=H2SO4（二元強(qiáng)酸）②SO2+2NaOH（足量）=Na2SO3+H2O（用NaOH溶液吸收SO2氣體防止污染環(huán)境）、SO2+NaOH（少量）=NaHSO3 、SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O③SO2+CaO=CaSO3，2CaSO3+O2=CaSO4（燃煤中加生石灰，減少酸雨的形成）SO3+CaO=CaSO4④(酸性H2SO4>H2SO3>H2CO3)SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3，SO2+Na2CO3+H2O=2NaHSO3+CO2SO3與Na2SO3溶液反應(yīng):SO3+H2O=H2SO4、H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O（2）SO2的特殊性質(zhì)---漂白性、還原性、氧化性①漂白性：SO2通入品紅溶液，品紅溶液褪色，加熱，溶液又恢復(fù)紅色。原理：SO2與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱不穩(wěn)定的無色物質(zhì)分解，又恢復(fù)原色，具有可逆性，SO2不能使指示劑褪色。而HClO、NaClO、Ca（ClO）2、H2O2、Na2O2、O3、濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，將有色物質(zhì)氧化成為無色物質(zhì)，可使有色物質(zhì)、指示劑褪色，且不可逆。活性炭具有吸附性，能吸附有色物質(zhì)（如紅墨水等有機(jī)色素）使其褪色，是物理變化。②還原性---與氧化劑O2、H2O2、X2（Cl2、Br2、I2）、酸性KMnO4溶液、FeCl3溶液等反應(yīng)。2SO2+O22SO3、SO2+H2O2=H2SO4【實(shí)驗(yàn)回顧-必修p88】SO2通入BaCl2溶液------無明顯現(xiàn)象------再加入H2O2或通入O2，則有白色沉淀生成。因?yàn)樗嵝訦Cl>H2SO3，弱酸不能置強(qiáng)酸故SO2+H2O+BaCl2不反應(yīng)，無BaSO3沉淀生成，再加入H2O2或通入O2，既SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，則有白色沉淀生成。NH3和SO2一起通入到BaCl2溶液中，生成BaSO3白色沉淀.原理：2NH3+SO2+H2O=（NH4）2SO3,（NH4）2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4ClSO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（1:1通入品紅溶液，溶液不褪色）SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4（SO2能使溴水褪色）2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+（酸性KMnO4溶液褪色）SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+2H+（FeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液由黃色變淺綠色）③氧化性：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；將SO2通入到氫硫酸（H2S溶液）中，產(chǎn)生淡黃色沉淀。3.應(yīng)用：【教材鏈接-必修1p90頁】①工業(yè)上常用SO2漂白紙漿、草帽、毛、絲、織物等，用SO2漂白的-紙張、草帽日久又變黃色。②此外SO2還用于葡萄酒或果脯食品中殺菌、消毒，主要利用其還原性可以防氧化。SO2和某些含硫化合物的漂白也被不法分子用于加工食品，以使食品增白。4.實(shí)驗(yàn)室制SO2：Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+H2O+SO2↑、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑5.鑒別：SO2和CO2的鑒別方法：-----------聞氣味：SO2有刺激性氣味、CO2無味①分別通入品紅溶液，使品紅溶液褪色的是SO2，不褪色的是CO2。②分別通入酸性KMnO4溶液（或溴水），紫色（橙色）褪去的的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2；③分別通入氫硫酸H2S溶液，出現(xiàn)渾濁的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。④分別用HNO3酸化的Ba(NO3)2【H2O2或和BaCl2的混合溶液】，溶液產(chǎn)生白色沉淀的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。SO2和SO3的鑒別方法：分別通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀的為SO3（BaSO4白色沉淀），無明顯現(xiàn)象的為SO2。時(shí)間：9月時(shí)間：9月25日6:30編輯：方梅珍班級(jí)姓名：座號(hào)：硫、二氧化硫、三氧化硫1.硫是一種晶體于水，于酒精，易溶于，可用或溶液洗滌附著在試管內(nèi)壁的硫。2.S與Fe反應(yīng)的化學(xué)方程式：，S與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。3.燃煤中加進(jìn)行脫硫，減少酸雨的形成，最終生成石膏CaSO4可做建筑材料。4.SO2通入酸性KMnO4溶液中，酸性KMnO4溶液褪色，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：，體現(xiàn)SO2的性。5.SO2通入品紅溶液，品紅溶液，加熱，溶液。漂白原理是SO2與有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱分解，又恢復(fù)原色，SO2的漂白性具，SO2使指示劑褪色。將SO2通入到氫硫酸（H2S溶液）中，產(chǎn)生現(xiàn)象，反應(yīng)方程式：。7.SO2通入BaCl2溶液，現(xiàn)象，再加入，則有白色沉淀生成。其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，因?yàn)樗嵝訦Cl>H2SO3，弱酸不能置強(qiáng)酸故SO2+H2O+BaCl2不反應(yīng)，無BaSO3沉淀生成。8.用一種或幾種試劑鑒別SO2和CO2的方法：分別通入溶液，出現(xiàn)現(xiàn)象的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。