皖南八校2023屆高三下學期第三次大聯(lián)考理綜試卷

圖①③皖南八校2023屆高三下學期第三次大聯(lián)考理綜試卷0②Na?CO?④法正確的是()A.原子半徑：Z>Y>XC.化合物E—W—W—E中E的化合價為正價D.Y、Z、W三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)5、在堿存在的條件下，鹵仿可以經(jīng)過α—消除形成二鹵卡賓。這種反應(yīng)中間體可以被烯烴捕獲，得到環(huán)丙烷化產(chǎn)物。如用氯仿和KOH處理環(huán)己烯可合成7,7—二氯雙環(huán)[4.1.0]庚烷。下列有關(guān)說法正確的是()A.二氯環(huán)丙烷共有4種不同的結(jié)構(gòu)(考慮立體異構(gòu))B.7,7—二氯雙環(huán)[4.1.0]庚烷中所有碳原子可能共面C.形成二鹵卡賓反應(yīng)過程中，碳原子的雜化方式?jīng)]有發(fā)生改變D.環(huán)己烯和7,7—二氯雙環(huán)[4.1.0]庚烷均能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色6、目前可采用“雙極膜組”電滲析法淡化海水，同時獲得副產(chǎn)品A和B,模擬工作原理如圖所示。M和N為離子交換膜，在直流電作用下，雙極陰陽膜(BP)復(fù)合層間的H?O解離成H和OH~,作為H*和OH~的離子源。下列說法正確的是()“雙極膜組”內(nèi)部結(jié)構(gòu)圖B.M為陽離子交換膜，N為陰離子交換膜，BP膜的作用是選擇性通過CI和Na*C.每生成5.6L氣體a,理論上獲得副產(chǎn)品A和B各0.5molD.“雙極膜組”電滲析法也可應(yīng)用于從鹽溶液(MX)制備相應(yīng)的酸(HX)和堿pH的關(guān)系如圖，該溫度下向初始pH=6的含磷廢水中加入CaCl?可以得到Ca?(PO?),OH沉淀而實現(xiàn)廢水除磷。下列敘述錯誤的是()A.該溫度下，磷酸的K?的數(shù)量極為10? (填“高”或“低”)溫度下能自發(fā)進行。的速率常數(shù)(只與溫度有關(guān))。①加壓后凈反應(yīng)速率V將_(填“增大”“減小”或“不變”),若改變②若某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=200,k=40,(3)向某密閉容器中通入4molNO?、8molCO,控制適當條庫使其發(fā)生反應(yīng)圖1所示；相同壓強時，不同催化劑(甲、乙)、溫度下，相同時間內(nèi)NO?的轉(zhuǎn)化率如圖2所示。①X表示(填“溫度”或“壓強”),YY?(填“>”或②與A點對應(yīng)的反應(yīng)中，容器容積為2L,則A點溫度下平衡常數(shù)K=工業(yè)生產(chǎn)中該反應(yīng)合適的生產(chǎn)條件是9、鎮(zhèn)痛藥G的一種合成路線如下：回答下列問題：(1)A中官能團名稱為.,含有個手性碳原子。(2)下列方法能區(qū)別B和C的是.(填字母)。a.酸性KMnO?溶液b.銀氨溶液，水浴加熱c.NaOH溶液，加熱(3)E→G的化學方程式為,反應(yīng)類型為c(4)E的質(zhì)譜圖中，最大質(zhì)荷比是_,H是E的同分異構(gòu)體，同時符合下列條件的H有種。(5)若C為〇-oH,用C?替代C,D、F保持不變，發(fā)生上述轉(zhuǎn)化，則E?為 (填結(jié)構(gòu)簡式，下同),G?為 解析：碳氫鍵在鍵線式中省去了，有σ鍵的數(shù)目為10NA,A錯誤；10g46%乙醇水溶含NO?和N?O?之間的平衡，得到NO?分子數(shù)目小于0.2N?,C錯誤；陽極會有雜質(zhì)子的K層電子數(shù)比M層電子數(shù)少1個，則Z為A1元素；W、E相鄰，可形成所有原A錯誤；第一電離能、電負性Cl均大于S,B錯誤；化合物S?Cl?中氯元素的化合價為解析：環(huán)丙烷的二氯代物中，氯原子位于同一個碳原子上時有1種結(jié)構(gòu)，氯原子位于2個不同的碳原子上時，這2個碳原子均為手性碳原子，同分異構(gòu)體有CC其中b、c互為對映異構(gòu)體(參看選擇性必修2P60、選擇性必修3P10),共計四種結(jié)構(gòu)，A正確；7,7-二氯誤；7,7-二氯雙環(huán)[4.1.0]庚烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D錯誤。解析：根據(jù)氫離子、氫氧根離子移動方向確定，X為陽極、Y為陰極。X電極反應(yīng)式指明在標準狀況下，無法進行計算，C錯誤；“雙極膜組”電滲析法由NaC1溶液獲得了酸(HCl)和堿(NaOH),由此推知，也可由MX溶液制備相應(yīng)的酸(HX)和解析：由pH=pK?=7.21得，該溫度下，磷酸的K?=10-72',數(shù)量級為10*,A正(2)增大；升高溫度；0.2(3)壓強；<;0.5;使用催化劑甲、溫度控制在200℃左右解析：(1)根據(jù)蓋斯定律，由(①-②)÷2可得CO與NO反應(yīng)的熱化學方程式為-1=-(2)①由于加壓后平衡向正反應(yīng)方向移動，故v正增大的程度大于v增大的程度，因小表明K值減小，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故改變溫度的方式是升溫。②因,代入(3)①該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)，其他條件相同時，溫度越高，NO?的平衡轉(zhuǎn)化率越小，壓強越大，NO?的平衡轉(zhuǎn)化率越大，因此X表示壓強，Y代表溫度，則Y?>Y。②根據(jù)已知條件，可列三段式：4002222由此可求出由圖2知，使用催化劑甲、溫度在200℃左右時，NO?的轉(zhuǎn)化率最大，因此相應(yīng)的生產(chǎn)條件為使用催化劑甲、溫度控制在200℃左右。9、答案：(1)醛基、羥基；3(3);取代反應(yīng)具有手性。(2)B含碳碳雙鍵、醛基和醚鍵；C含碳碳雙鍵、酯基和羥基，兩者都能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，B中含有醛，C在堿性條件下水解后生)亦含有醛基、b不能區(qū)別B、C,利用氫氧化鈉溶基、液、加熱可檢驗C(生成鹽分層),利用鈉可檢驗C。(3)依題意，F(xiàn)為CH?NHCOOH,E和F發(fā)生酯化反應(yīng)生成G。(4)E的分子式為C,H??O?,質(zhì)譜圖