人教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)導(dǎo)學(xué)案 8.2金屬的化學(xué)性質(zhì)

人教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)導(dǎo)學(xué)案8.2金屬的化學(xué)性質(zhì)一、導(dǎo)學(xué)目標(biāo)了解金屬元素的特點(diǎn)和晶體結(jié)構(gòu)；掌握金屬元素的化學(xué)性質(zhì)，如金屬的活潑性和與非金屬元素的反應(yīng)等；理解金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性的原理。二、導(dǎo)學(xué)內(nèi)容金屬元素的特點(diǎn)和晶體結(jié)構(gòu)金屬元素具有以下特點(diǎn)：密度大：金屬元素的原子通常比較緊密地堆積在一起，因此具有較大的密度；導(dǎo)電性好：金屬元素中的電子很容易自由移動(dòng)，在電場(chǎng)的作用下形成電流；導(dǎo)熱性好：金屬中的自由電子能夠快速傳遞熱量，使金屬具有良好的導(dǎo)熱性；延展性好：金屬元素的原子堆積方式使得金屬具有很好的延展性，可以拉制成細(xì)絲或壓制成薄片。金屬元素大部分以固態(tài)存在，其晶體結(jié)構(gòu)一般為緊密排列。金屬元素的化學(xué)性質(zhì)金屬元素的化學(xué)性質(zhì)主要體現(xiàn)在以下幾個(gè)方面：金屬的活潑性：金屬元素的活潑性與其在化學(xué)反應(yīng)中的傾向性有關(guān)。金屬元素活潑性強(qiáng)的，常在化學(xué)反應(yīng)中失去電子，生成相應(yīng)的陽離子?；顫娦詮?qiáng)的金屬元素常與非金屬元素發(fā)生反應(yīng)，形成離子化合物。金屬與非金屬元素的反應(yīng)：金屬元素與非金屬元素發(fā)生反應(yīng)時(shí)，通常是金屬元素失去電子變?yōu)殛栯x子，非金屬元素獲得電子變?yōu)殛庪x子，形成離子化合物。金屬的氧化反應(yīng)：金屬元素在氧氣中燃燒時(shí)，通常會(huì)損失電子，生成相應(yīng)的陽離子，同時(shí)與氧氣形成氧化物。金屬的酸性反應(yīng)：部分金屬元素能夠與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和氫氣。金屬元素與酸反應(yīng)時(shí)，金屬元素通常會(huì)失去電子生成陽離子，而酸中則產(chǎn)生氫離子，形成鹽和氫氣。金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性金屬元素的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性主要與其自由電子的存在有關(guān)。自由電子在金屬中可以自由移動(dòng)，形成電流，因此金屬具有良好的導(dǎo)電性。同時(shí)，自由電子在金屬中也能夠快速傳遞熱量，使金屬具有良好的導(dǎo)熱性。而金屬的延展性也得益于自由電子的存在，自由電子的存在使得金屬元素的原子堆積方式具有一定的彈性。三、導(dǎo)學(xué)要點(diǎn)金屬元素具有導(dǎo)電性好、導(dǎo)熱性好和延展性好的特點(diǎn)；金屬元素的活潑性與其在化學(xué)反應(yīng)中的傾向性有關(guān)，常與非金屬元素發(fā)生反應(yīng)形成離子化合物；金屬元素在氧氣中燃燒時(shí)會(huì)生成相應(yīng)的陽離子和氧化物；金屬元素與酸反應(yīng)時(shí)會(huì)生成相應(yīng)的鹽和氫氣。四、課后作業(yè)結(jié)合你所學(xué)的知識(shí)，分析以下反應(yīng)方程式，寫出反應(yīng)類型并給出簡(jiǎn)要說明：2Na+Cl2→2NaCl2Mg+O2→2MgO說明金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性與其電子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。五、拓展學(xué)習(xí)進(jìn)一步了解金屬的合金和金屬的酸性氧化物；研究金屬腐