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內(nèi)蒙古自治區(qū)阿拉善盟2024屆高三下學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋和所得到的結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)解釋或結(jié)論A向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩,無白色沉淀苯酚的濃度小B向Na2SO3溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液,出現(xiàn)白色沉淀;再加入足量稀鹽酸,沉淀溶解BaSO3溶于稀鹽酸C向10%NaOH溶液中滴加1mL某鹵代烴,微熱,然后向其中滴加幾滴AgNO3溶液,產(chǎn)生淺黃色沉淀該鹵代烴中含有溴元素D向某溶液中滴加幾滴黃色K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀該溶液中含有Fe2+A.AB.BC.CD.D2、下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康挠蜜釄遄茻蛛x氯化鉀和氯化銨的混合物實(shí)驗(yàn)室制備干燥純凈的氯氣用乙醇提取溴水中的溴尾氣處理混有少量NO的NOx氣體A.A B.B C.C D.D3、山梨酸鉀(CH3CH=CHCH=CHCOOK,簡(jiǎn)寫為RCOOK)是常用的食品防腐劑,其水溶液顯堿性。下列敘述正確的是()A.山梨酸和山梨酸鉀都是強(qiáng)電解質(zhì)B.稀釋山梨酸鉀溶液時(shí),n(OH-)、c(OH-)都減小C.若山梨酸的電離常數(shù)為Ka,則RCOOK稀溶液中c(K+)=c(RCOO-)[1+]D.山梨酸能發(fā)生加成反應(yīng),但不能發(fā)生取代反應(yīng)4、下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向裝有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油,充分振蕩,靜置上層為橙色裂化汽油可萃取溴B分別向相同濃度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入H2S前者無現(xiàn)象,后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)C向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性:H2SO3>HClOD向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液有白色不溶物析出Na2SO4能使蛋白質(zhì)變性A.A B.B C.C D.D5、下列說法正確的是A.煤轉(zhuǎn)化為水煤氣加以利用是為了節(jié)約燃料成本B.用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯,可實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用C.纖維素、油脂、蛋白質(zhì)均能作為人類的營養(yǎng)物質(zhì)D.鐵粉和生石灰均可作為食品包裝袋內(nèi)的脫氧劑6、短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞増,其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期,Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是()A.X的簡(jiǎn)單氫化物溶于水顯酸性B.Y的氧化物是離子化合物C.Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)D.X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸7、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述中不正確的是A.將少量二氧化硫添加到紅酒中可起到殺菌和抗氧化作用B.將電器垃圾深埋處理可減少重金屬對(duì)環(huán)境的危害C.對(duì)化學(xué)燃料脫硫、脫氮可減少酸雨的形成D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料可實(shí)現(xiàn)碳的循環(huán)利用8、國內(nèi)某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系,原理示意圖如下。該體系正極采用含有I-、Li+的水溶液,負(fù)極采用固體有機(jī)聚合物,電解質(zhì)溶液采用LiNO3溶液,聚合物陽離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負(fù)極分隔開(已知I3-在水溶液中呈黃色A.左圖是原電池工作原理圖B.放電時(shí),Li+從右向左通過聚合物離子交換膜C.放電時(shí),正極區(qū)電解質(zhì)溶液的顏色變深D.充電時(shí),陰極的電極反應(yīng)式為:9、下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用圖①裝置進(jìn)行石油的分餾B.用圖②裝置蒸干FeCl3溶液得到FeCl3固體C.用圖③裝置分離乙酸和乙醇的混合物D.用圖④裝置制取H2并檢驗(yàn)H2的可燃性10、實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(夾持和凈化裝置省略)。僅用以下實(shí)驗(yàn)裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn),最合理的選項(xiàng)是選項(xiàng)a中的液體b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的液體A濃氨水堿石灰NH3H2OB濃硝酸CuNO2H2OC濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液D稀硝酸CuNONaOH溶液A.A B.B C.C D.D11、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.常溫常壓下,124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAB.100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD.密閉容器中,2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA12、撲熱息痛的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列關(guān)于撲熱息痛的描述正確的是A.分子式為C8H10NO2B.撲熱息痛易溶于水C.能與Na2CO3溶液反應(yīng),但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)D.屬于芳香烴13、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是()A.該有機(jī)物能發(fā)生酯化、加成、氧化、水解等反應(yīng)B.該有機(jī)物中所有碳原子不可能處于同一平面上C.與該有機(jī)物具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有3種D.1mol該有機(jī)物最多與4molH2反應(yīng)14、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,下列敘述正確的是A.1L0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-的數(shù)目小于0.1NAB.同溫同壓下,體積均為22.4L的鹵素單質(zhì)中所含的原子數(shù)均為2NAC.1mol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NAD.78g過氧化鈉固體中所含的陰、陽離子總數(shù)為4NA15、常溫下,某H2CO3溶液的pH約為5.5,c(CO32-)約為5×10-11mol?L-1,該溶液中濃度最小的離子是()A.CO32- B.HCO3- C.H+ D.OH-16、常溫下,將1molCaC2O4粉末置于盛有500mL蒸餾水的燒杯中,然后向燒杯中加入Na2CO3固體(忽視溶液體積的變化)并充分?jǐn)嚢瑁尤隢a2CO3固體的過程中,溶液中Ca2+和CO32-的濃度變化曲線如圖所示,下列說法中不正確的是A.a(chǎn)=5.6B.常溫下,Ksp(CaC2O4)>Ksp(CaCO3)C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,離子濃度關(guān)系為c(C2O42-)<c(CO32-)D.若使1molCaC2O4全部轉(zhuǎn)化為CaCO3,至少要加入2.12molNa2CO317、由環(huán)己醇合成環(huán)己酮的反應(yīng)為:。下列說法正確的是()A.該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B.環(huán)己酮的分子式為C6H12OC.環(huán)己醇不能和NaOH溶液反應(yīng)D.環(huán)己醇分子中的所有原子可能共平面18、可溶性鋇鹽有毒,醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽(俗稱鋇餐)作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時(shí)除催吐外,還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知:Ksp(BaCO3)=5.1×10-9;Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。下列推斷正確的是A.BaCO3的溶度積常數(shù)表達(dá)式為Ksp(BaCO3)=n(Ba2+)·n(CO32-)B.可用2%~5%的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃C.若誤服含c(Ba2+)=1.0×10-5mol·L-1的溶液時(shí),會(huì)引起鋇離子中毒D.不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑,是因?yàn)镵sp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)19、煉油廠的廢堿液含有廢油、苯酚鈉、碳酸鈉等,實(shí)驗(yàn)室通過以下兩個(gè)步驟處理廢堿液獲取氫氧化鈉固體。下列說法正確的是A.用裝置甲制取CO2并通入廢堿液B.用裝置乙從下口放出分液后上層的有機(jī)相C.用裝置丙分離水相中加入Ca(OH)2產(chǎn)生的CaCO3D.用裝置丁將濾液蒸發(fā)結(jié)晶得到NaOH固體20、下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A.磁性氧化鐵溶于足量的稀硝酸中:3Fe2++NO3-+4H+=NO↑+3Fe3++2H2OB.向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體:ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-C.碘化鉀溶液酸化后加入少量雙氧水:2H++2I-+H2O2=I2+2H2OD.向NaOH溶液中通入過量CO2:2OH-+CO2=CO32-+H2O21、與溴水反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是A.乙烯 B.AgNO3溶液 C.H2S D.苯酚22、化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),下列說法不正確的是()A.為方便運(yùn)輸可用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯和濃硫酸B.食鹽可作調(diào)味劑,也可用作食品防腐劑C.用淀粉溶液可以直接檢驗(yàn)海水中是否含有碘元素D.化石燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOX的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施二、非選擇題(共84分)23、(14分)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同;基態(tài)b原子的核外電子占據(jù)3個(gè)能級(jí),且最高能級(jí)軌道為半充滿狀態(tài);c的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍;d的原子序數(shù)是c的兩倍;基態(tài)e原子3d軌道上有4個(gè)單電子?;卮鹣铝袉栴}:(1)b、c、d電負(fù)性最大的是___(填元素符號(hào))。(2)b單質(zhì)分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為___。(3)a與c可形成兩種二元化合物分子,兩種物質(zhì)可以任意比互溶。其中一種不穩(wěn)定,可分解產(chǎn)生c的單質(zhì),該化合物分子中的c原子的雜化方式為___;這兩種物質(zhì)的互溶物中,存在的化學(xué)鍵有___(填序號(hào))。①極性共價(jià)鍵②非極性共價(jià)鍵③離子鍵④金屬鍵⑤氫鍵⑥范德華力(4)這些元素形成的含氧酸中,分子內(nèi)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4的酸是___(填化學(xué)式,下同);酸根呈正三角形結(jié)構(gòu)的酸是___,試從兩者結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷該酸分子與酸根離子的穩(wěn)定性:酸分子___酸根離子(填“>”或“<”)。(5)元素e在周期表中的位置是___區(qū);e的一種常見氯化物中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性,蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在,結(jié)構(gòu)式為,請(qǐng)補(bǔ)寫e的元素符號(hào)并用“→”表示出其中的配位鍵___。24、(12分)石油裂解氣用途廣泛,可用于合成各種橡膠和醫(yī)藥中間體。利用石油裂解氣合成CR橡膠和醫(yī)藥中間體K的線路如下:

已知:Ⅰ.氯代烴D的相對(duì)分子質(zhì)量是113,氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為62.8%,核磁共振氫譜峰面積之比為2:1.Ⅱ.。(1)A中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為__________________,D的系統(tǒng)名稱是________________.(2)反應(yīng)②的條件是_____________,依次寫出①和③的反應(yīng)類型___________、_________.(3)寫出F→G過程中第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________.(4)K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________.(5)寫出比G多2個(gè)碳原子的同系物的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________.(6)已知雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應(yīng)。以A為起始原料,選用必要的無機(jī)試劑合成B_______。合成路線流程圖示如下:。25、(12分)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體,可用于曬制藍(lán)圖。請(qǐng)回答下列問題:(1)曬制藍(lán)圖時(shí),用)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑,以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑:顯色反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為___FeC2O4+___K3[Fe(CN)6]一___Fe3[Fe(CN)6]2+_______,配平并完成該顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物,按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①通入氮?dú)獾哪康氖莀________________。②實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁,裝置E中固體變?yōu)榧t色,由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有______________,_____________。③為防止倒吸,停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是______________。④樣品完全分解后,裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3,檢驗(yàn)Fe2O3存在的方法是:______________。(3)測(cè)定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。①稱量mg樣品于錐形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用cmol·L-1KMnO4,溶液滴定至終點(diǎn)。在滴定管中裝入KMnO4溶液的前一步,應(yīng)進(jìn)行的操作為____。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________。②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后,過濾、洗滌,將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化,用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液VmL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_____________________。若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),俯視KMnO4溶液液面,則測(cè)定結(jié)果_____________________。③過濾、洗滌實(shí)驗(yàn)操作過程需要的玻璃儀器有__________________________________________。26、(10分)水合肼(N2H4·H2O)又名水合聯(lián)氨,無色透明,具有腐蝕性和強(qiáng)還原性的堿性液體,它是一種重要的化工試劑,利用尿素法生產(chǎn)水合肼的原理為:CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl實(shí)驗(yàn)一:制備NaClO溶液。(實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示)(1)配制30%NaOH溶液時(shí),所需玻璃儀器除量筒外還有(填標(biāo)號(hào))。A.容量瓶B.燒杯C.燒瓶D.玻璃棒(2)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案:用中和滴定原理測(cè)定反應(yīng)后錐形瓶中剩余NaOH的濃度(實(shí)驗(yàn)提供的試劑:H2O2溶液、FeCl2溶液、0.10mol·L-1鹽酸、酚酞試液):。實(shí)驗(yàn)二:制取水合肼。(實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示)(4)控制反應(yīng)溫度,將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中,充分反應(yīng)。加熱蒸餾三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液,收集108~114℃餾分。分液漏斗中的溶液是(填標(biāo)號(hào))。A.CO(NH2)2溶液B.NaOH和NaClO混合溶液原因是:(用化學(xué)方程式表示)。實(shí)驗(yàn)三:測(cè)定餾分中肼含量。(5)稱取餾分5.0g,加入適量NaHCO3固體,加水配成250mL溶液,移出25.00mL置于錐形瓶中,并滴加2~3滴淀粉溶液,用0.10mol·L-1的I2溶液滴定。滴定過程中,溶液的pH保持在6.5左右。(已知:N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)①滴定時(shí),碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在(填“酸式”或“堿式”)滴定管中;本實(shí)驗(yàn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。②實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗I2溶液的平均值為18.00mL,餾分中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。27、(12分)扁桃酸是唯一具有脂溶性的果酸,實(shí)驗(yàn)室用如下原理制備:合成扁桃酸的實(shí)驗(yàn)步驟、裝置示意圖及相關(guān)數(shù)據(jù)如下:物質(zhì)狀態(tài)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性扁桃酸無色透明晶體119300易溶于熱水、乙醚和異丙醇乙醚無色透明液體-116.334.6溶于低碳醇、苯、氯仿,微溶于水苯甲醛無色液體-26179微溶于水,能與乙醇、乙醚、苯、氯仿等混溶氯仿無色液體-63.561.3易溶于醇、醚、苯、不溶于水實(shí)驗(yàn)步驟:步驟一:向如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中加入0.1mol(約l0.1mL)苯甲醛、0.2mol(約16mL)氯仿,慢慢滴入含19g氫氧化鈉的溶液,維持溫度在55~60℃,攪拌并繼續(xù)反應(yīng)1h,當(dāng)反應(yīng)液的pH接近中性時(shí)可停止反應(yīng)。步驟二:將反應(yīng)液用200mL水稀釋,每次用20mL。乙醚萃取兩次,合并醚層,待回收。步驟三:水相用50%的硫酸酸化至pH為2~3后,再每次用40mL乙醚分兩次萃取,合并萃取液并加入適量無水硫酸鈉,蒸出乙醚,得粗產(chǎn)品約11.5g。請(qǐng)回答下列問題:(1)圖中儀器C的名稱是___。(2)裝置B的作用是___。(3)步驟一中合適的加熱方式是___。(4)步驟二中用乙醚的目的是___。(5)步驟三中用乙醚的目的是___;加入適量無水硫酸鈉的目的是___。(6)該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為___(保留三位有效數(shù)字)。28、(14分)三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料。實(shí)驗(yàn)室制備BCl3的原理:B2O3+3C+3Cl2=2BCl3+3CO,某實(shí)驗(yàn)小組利用干燥的氯氣和下列裝置(裝置可重復(fù)使用)制備BCl3并驗(yàn)證反應(yīng)中有CO生成。(已知:BCl3的熔點(diǎn)為-107.3℃,沸點(diǎn)為12.5℃;硝基苯的密度比水大。)請(qǐng)回答下列問題:實(shí)驗(yàn)Ⅰ:制備BCl3并驗(yàn)證產(chǎn)物CO(1)BCl3接觸潮濕空氣時(shí)會(huì)形成白霧,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(2)該實(shí)驗(yàn)裝置中合理的連接順序?yàn)镚→___→___→__→__→F→D→I;其中裝置E的作用是____。(3)能證明反應(yīng)中有CO生成的現(xiàn)象是____。實(shí)驗(yàn)Ⅱ:產(chǎn)品中氯含量的測(cè)定①準(zhǔn)確稱取少許m克產(chǎn)品,置于蒸餾水中完全水解,并配成100mL溶液。②取10.00mL溶液于錐形瓶中③加入V1mL濃度為C1mol/LAgNO3溶液使氯離子完全沉淀;向其中加入少許硝基苯用力搖動(dòng)。④以硝酸鐵為指示劑,用C2mol/LKSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的AgNO3溶液。重復(fù)步驟②~④二次,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)用去KSCN溶液的平均體積為V2mL。已知:Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)。(4)步驟②移取溶液時(shí)所需儀器名稱為____,步驟④中達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_____。(5)產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。(6)下列操作,可能引起測(cè)得產(chǎn)品中氯含量偏高是_____。A.步驟③中未加硝基苯B.步驟①中配制100mL溶液時(shí),定容時(shí)俯視刻度線C.用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液時(shí),滴定前有氣泡,滴定后無氣泡D.滴定剩余AgNO3溶液時(shí),KSCN溶液滴到錐形瓶外面一滴29、(10分)NO2是大氣污染物,但只要合理利用也是重要的資源。回答下列問題:(1)NO2可以被NaOH溶液捕獲生成兩種鈉鹽,溶液呈堿性,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________,已知常溫下,HNO2的電離平衡常數(shù)為Ka=5.0×10-4,則0.1mo/LNaNO2中c(OH-)=_____________(已知)(2)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步,反應(yīng)情況如下表:反應(yīng)速率表達(dá)式反應(yīng)熱反應(yīng)I:2NO(g)N2O2(g)(快),△H1<0反應(yīng)II:N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢),△H2<0反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H______(用△H1、△H2表示)。一定溫度下,反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài),若升高溫度,K將____(填“增大”、“減小”或“不變”),平衡常數(shù)的表達(dá)式K=____(用、、、表示)(3)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)關(guān)系為:υ(N2O4)=k1·p(N2O4),υ(NO2)=k2·p(NO2),其中、是與溫度有關(guān)的常數(shù)。一定溫度下,相應(yīng)的速率與壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示,在圖中標(biāo)出的點(diǎn)中,能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)對(duì)應(yīng)的兩個(gè)點(diǎn)是___________(4)NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池,其原理如圖,該電池在使用過程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y,Y可循環(huán)使用。Y的化學(xué)式為____________

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【解析】苯酚與三溴苯酚相似相溶,故向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩,無白色沉淀,不能說明苯酚的濃度小,A項(xiàng)錯(cuò)誤;加入硫酸電離出的氫離子與前面硝酸鋇電離出的硝酸根離子結(jié)合形成組合硝酸,將亞硫酸根氧化為硫酸根,B項(xiàng)錯(cuò)誤;加入硝酸銀之前應(yīng)該將溶液調(diào)節(jié)至酸性,否則氫氧化鈉會(huì)與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀,C項(xiàng)錯(cuò)誤;溶液中滴加幾滴黃色K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,說明溶液中含有Fe2+,D項(xiàng)正確。2、D【解析】

A.氯化銨受熱分解,遇冷化合,不可利用用坩堝灼燒分離氯化鉀和氯化銨的混合物。故A錯(cuò)誤;B.收集的氯氣中含有HCl和水蒸氣,故B錯(cuò)誤;C.乙醇與水任意比互溶,不可用乙醇提取溴水中的溴,故C錯(cuò)誤;D.氫氧化鈉可以與混有少量NO的NOx氣體反應(yīng)生成硝酸鹽和亞硝酸鹽,故D正確;答案:D3、C【解析】

A.山梨酸鉀是鹽,屬于強(qiáng)電解質(zhì),其水溶液顯堿性,說明該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解使溶液顯堿性,因此山梨酸是一元弱酸,屬于弱電解質(zhì),A錯(cuò)誤;B.山梨酸鉀是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解使溶液顯堿性,稀釋時(shí),水解程度增大,水解產(chǎn)生的OH-物質(zhì)的量增大,但稀釋倍數(shù)大于水解增大的倍數(shù),所以稀釋后的溶液中n(OH-)增大,但c(OH-)減小,B錯(cuò)誤;C.根據(jù)物料守恒可得c(K+)=c(RCOO-)+c(RCOOH),山梨酸鉀水解平衡常數(shù)Kh=,所以c(RCOOH)=c(RCOO-),故c(K+)=c(RCOO-)+c(RCOOH)=c(RCOO-)[1+],C正確;D.山梨酸分子中含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng),含有羧基能發(fā)生取代反應(yīng),D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C。4、B【解析】

A.裂化汽油中含有不飽和碳碳鍵,易與溴水發(fā)生加成反應(yīng),不能作萃取劑,故A說法錯(cuò)誤;B.Ksp小的先生成沉淀,前者無現(xiàn)象,后者有黑色沉淀生成,說明硫化鋅的溶度積大于硫化銅,故B正確;C.ClO-具有氧化性,能將SO2氧化為硫酸根離子,白色沉淀為硫酸鋇,不能說明亞硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸,故C錯(cuò)誤;D.向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液會(huì)有白色沉淀,原理為蛋白質(zhì)的鹽析,故D錯(cuò)誤;答案:B。5、B【解析】

A.煤轉(zhuǎn)化為水煤氣加以利用是為了實(shí)現(xiàn)煤的綜合利用并減少環(huán)境污染,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;B.用納米技術(shù)高效催化二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯,可分解為無毒的二氧化碳,既不會(huì)引起白色污染,也可實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用,B選項(xiàng)正確;C.纖維素在人體內(nèi)不能水解成葡萄糖,不能作為人類的營養(yǎng)物質(zhì),C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D.生石灰能用作食品干燥劑,但不能用作食品脫氧劑,D選項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。6、B【解析】

Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍,說明Z原子的最外層電子數(shù)是6個(gè),Y的最外層電子數(shù)是2,因此X的最外層電子數(shù)是5,即X是N。X與Y、Z位于相鄰周期,所以Y是鎂,Z是硫。A.氨氣的水溶液顯堿性,A不正確;B.氧化鎂是活潑的金屬和活潑的非金屬形成的,屬于離子化合物,B正確;C.H2S具有還原性,容易被氧化,C不正確;D.硝酸和硫酸都是強(qiáng)酸,D不正確;答案選B。7、B【解析】

A.SO2具有殺菌作用和抗氧化的特性,A項(xiàng)正確;B.將電器垃圾深埋處理,重金屬會(huì)進(jìn)入土地和水源中,污染土壤和水源,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.SO2及氮氧化物都能造成酸雨,故燃料脫硫、脫氮是減少酸雨的有效措施,C項(xiàng)正確;D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,實(shí)現(xiàn)碳的循環(huán)利用,可以減少二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響,D項(xiàng)正確;答案選B。8、B【解析】

題目已知負(fù)極采用固體有機(jī)聚合物,左圖是電子流向固體有機(jī)聚合物,左圖是電池充電原理圖,右圖是原電池工作原理圖,放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為:正極的電極反應(yīng)式為:I3-+2e-=3I-?!驹斀狻緼.左圖是電子流向固體有機(jī)聚合物,則左圖是電池充電原理圖,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.放電時(shí),Li+由負(fù)極向正極移動(dòng),即Li+從右向左通過聚合物離子交換膜,B正確;C.放電時(shí),正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的I3-得電子被還原成I-,使電解質(zhì)溶液的顏色變淺,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.充電時(shí),陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng),故陰極的電極反應(yīng)式為:,故D錯(cuò)誤;答案:B?!军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn):原電池中,陽離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng);電解池中,陽離子向陰極移動(dòng),陰離子向陽極移動(dòng),注意不要記混淆。9、A【解析】

A.用圖①裝置進(jìn)行石油的分餾,故A正確;B.用圖②裝置蒸干FeCl3溶液不能得到FeCl3固體,氯化鐵要在HCl氣流中加熱蒸干,故B錯(cuò)誤;C.乙酸和乙醇是互溶的混合物,不能用分液漏斗分離,故C錯(cuò)誤;D.用圖④裝置制取H2,先要驗(yàn)純,在點(diǎn)燃檢驗(yàn)H2的可燃性,故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為A。10、C【解析】

A.濃氨水與堿石灰不加熱可以制取氨氣,但是氨氣的密度比空氣小,不能用向上排空氣方法收集,A錯(cuò)誤;B.濃硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO2氣體,NO2密度比空氣大,可以用向上排空氣方法收集,NO2是大氣污染物,但NO2若用水吸收,會(huì)發(fā)生反應(yīng):3NO2+H2O=2HNO3+NO,產(chǎn)生的NO仍然會(huì)污染空氣,B錯(cuò)誤;C.濃硫酸與Na2SO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),產(chǎn)生Na2SO4、H2O、SO2,SO2密度比空氣大,可以用向上排空氣方法收集,SO2是大氣污染物,可以用NaOH溶液吸收,發(fā)生反應(yīng)為:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,為防止倒吸,安裝了倒扣漏斗,從而達(dá)到環(huán)境保護(hù)的目的,C正確;D.稀硝酸與Cu反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體,NO與空氣中的氧氣會(huì)發(fā)生反應(yīng),所以不能用排空氣方法收集,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C。11、C【解析】

A.常溫常壓下,124gP4的物質(zhì)的量是1mol,由于白磷是正四面體結(jié)構(gòu),含有6個(gè)P-P鍵,因此其中所含P—P鍵數(shù)目為6NA,A錯(cuò)誤;B.鐵離子在溶液中水解,所以100mL1mol·L?1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NA,B錯(cuò)誤;C.甲烷和乙烯分子均含有4個(gè)氫原子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.5mol,其中含氫原子數(shù)目為2NA,C正確;D.反應(yīng)2SO2+O22SO3是可逆反應(yīng),因此密閉容器中,2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA,D錯(cuò)誤。答案選C。【點(diǎn)睛】本題主要從物質(zhì)結(jié)構(gòu)、水解、轉(zhuǎn)移電子、可逆反應(yīng)等角度考查,本題相對(duì)比較容易,只要認(rèn)真、細(xì)心就能做對(duì),平時(shí)多注意這方面的積累。白磷的結(jié)構(gòu)是解答的難點(diǎn),注意與甲烷正四面體結(jié)構(gòu)的區(qū)別。12、C【解析】

A.分子式為C8H9NO2,故A錯(cuò)誤;B.含酚-OH、-CONH-,該有機(jī)物不溶于水,故B錯(cuò)誤;C.含酚-OH,能與Na2CO3溶液反應(yīng),但不能與NaHCO3溶液反應(yīng),故C正確;D.含O、N等元素,不是芳香烴,故D錯(cuò)誤;故選C。13、D【解析】

有機(jī)物分子中含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和羧基,結(jié)合苯、烯烴和羧酸的性質(zhì)分析解答?!驹斀狻緼.該有機(jī)物含有羧基能發(fā)生酯化反應(yīng),含有碳碳雙鍵,能發(fā)生加成、氧化反應(yīng);但不能發(fā)生水解反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.由于苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面形結(jié)構(gòu),且單鍵可以旋轉(zhuǎn),所以該有機(jī)物中所有碳原子可能處于同一平面上,B錯(cuò)誤;C.與該有機(jī)物具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體如果含有1個(gè)取代基,可以是-CH=CHCOOH或-C(COOH)=CH2,有2種,如果含有2個(gè)取代基,還可以是間位和對(duì)位,則共有4種,C錯(cuò)誤;D.苯環(huán)和碳碳雙鍵均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),所以1mol該有機(jī)物最多與4molH2反應(yīng),D正確;答案選D。14、A【解析】

A、由于硫離子水解,所以1L0.1mol?L-1Na2S溶液中含有的S2-的個(gè)數(shù)小于0.1NA,選項(xiàng)A正確;B、同溫同壓下不一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況下,鹵素單質(zhì)不一定為氣體,體積為22.4L的鹵素單質(zhì)的物質(zhì)的量不一定為1mol,故所含的原子數(shù)不一定為2NA,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、苯中不含有碳碳雙鍵,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成,78g過氧化鈉固體為1mol,其中所含的陰、陽離子總數(shù)為3NA,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。15、A【解析】

已知常溫下某H2CO3溶液的pH約為5.5,則c(OH-)=10-8.5mol/L,H2CO3溶液中存在H2CO3HCO3-+H+,HCO3-CO32-+H+,多元弱酸的第一步電離程度大于第二步電離程度,所以c(HCO3-)>c(CO32-),已知c(CO32-)約為5×10-11mol/L,所以該溶液中濃度最低的離子是CO32-;故選A。16、B【解析】

A.c(CO32-)=7.0×10-5mol·L-1時(shí),c(Ca2+)=4.0×10-5mol·L-1,Ksp(CaCO3)=7.0×10-5×4.0×10-5=2.8×10-9,當(dāng)c(Ca2+)=5.0×10-5mol·L-1時(shí),a×10-5mol·L-1=c(CO32-)==5.6×10-5mol·L-1,a=5.6,故A正確;B.1molCaC2O4粉末置于盛有500mL蒸餾水的燒杯中,然后向燒杯中加入Na2CO3固體(忽視溶液體積的變化)并充分?jǐn)嚢?,CaC2O4和CaCO3之間能轉(zhuǎn)化,是改變離子的濃度,使沉淀的轉(zhuǎn)化平衡向不同的方向移動(dòng),不能判斷Ksp(CaC2O4)和Ksp(CaCO3)的大小,故B錯(cuò)誤;C.從圖中當(dāng)c(CO32-)在0~a時(shí),溶液為CaC2O4的飽和溶液,c(C2O42-)的最大值為5.6×10-5mol·L-1,b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,離子濃度關(guān)系為c(C2O42-)<c(CO32-),故C正確;D.若使1molCaC2O4全部轉(zhuǎn)化為CaCO3,則此時(shí)溶液中c(C2O42-)==2mol·L-1,根據(jù)Ksp(CaC2O4)=c(Ca2+)·c(C2O42-)=5.0×10-5×5.0×10-5,可知此時(shí)溶液中c(Ca2+)=1.25×10-9mol·L-1,而根據(jù)Ksp(CaCO3)=2.8×10-9可知溶液中的c(CO32-)===2.240mol·L-1,故溶液中n(CO32-)=2.240mol·L-1×0.5L=1.12mol,而還有生成的1mol碳酸鈣,故所需的碳酸鈉的物質(zhì)的量n=1.12mol+1mol=2.12mol,故D正確;故選B?!军c(diǎn)睛】本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡,把握?qǐng)D象分析、Ksp計(jì)算、平衡常數(shù)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn),碳酸根有兩部分,沉淀的和溶解的兩部分,要利用Ksp進(jìn)行計(jì)算。17、C【解析】

A.有機(jī)反應(yīng)中,失去氫或加上氧,發(fā)生氧化反應(yīng),所以該反應(yīng)是醇的氧化反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.環(huán)己酮的分子式為C6H10O,B錯(cuò)誤;C.環(huán)己醇含有的官能團(tuán)是-OH,醇羥基不具有酸性,不能和NaOH溶液反應(yīng),C正確;D.環(huán)己醇分子中的C原子為飽和碳原子,具有甲烷的四面體結(jié)構(gòu),因此不可能所有原子共平面,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C。18、B【解析】

因胃酸可與CO32?反應(yīng)生成水和二氧化碳,使CO32?濃度降低,從而使平衡BaCO3(s)?Ba2+(aq)+CO32?(aq)向溶解方向移動(dòng),則BaCO3溶于胃酸,而硫酸鋇不溶于酸,結(jié)合溶度積解答該題?!驹斀狻緼.溶度積常數(shù)為離子濃度冪之積,BaCO3的溶度積常數(shù)表達(dá)式為Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)·c(CO32-),故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)公式c=得,2%~5%的Na2SO4溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.13mol/L~0.33mol/L,用0.13mol/L~0.33mol/L的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃,反應(yīng)后c(Ba2+)=mol/L~mol/L,濃度很小,可起到解毒的作用,故B正確;C.c(Ba2+)=1.0×10?5mol?L?1的溶液鋇離子濃度很小,不會(huì)引起鋇離子中毒,故C錯(cuò)誤;D.因胃酸可與CO32?反應(yīng)生成水和二氧化碳,使CO32?濃度降低,從而使平衡BaCO3(s)?Ba2+(aq)+CO32?(aq)向溶解方向移動(dòng),使Ba2+濃度增大,Ba2+有毒,與Ksp大小無關(guān),故D錯(cuò)誤;故答案選B?!军c(diǎn)睛】注意若溶液中某離子濃度c1.0×10?5mol?L?1時(shí)可認(rèn)為該離子不存在,不會(huì)造成實(shí)際影響。19、C【解析】

A、碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣微溶,包裹在碳酸鈣的表面;B、分液時(shí)避免上下層液體混合;C、CaCO3不溶于水;D、在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)結(jié)晶?!驹斀狻緼項(xiàng)、濃硫酸溶于水放熱,且碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣微溶,包裹在碳酸鈣的表面,不利用氣體的制備,應(yīng)選鹽酸與碳酸鈣反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、分液時(shí)避免上下層液體混合,則先從下口放出下層液體,后從上口倒出上層的有機(jī)相,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、CaCO3不溶于水,則圖中過濾裝置可分離,故C正確;D項(xiàng)、在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)結(jié)晶,不能在燒杯中蒸發(fā)結(jié)晶,且燒杯不能直接加熱,故D錯(cuò)誤。故選C?!军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?,注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析,把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、氣體的制備、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵。20、C【解析】

A.磁性氧化鐵應(yīng)寫化學(xué)式,故A錯(cuò)誤;B.向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體,次氯酸根離子有強(qiáng)氧化性,可繼續(xù)將二氧化硫氧化為硫酸根離子,故B錯(cuò)誤;C.碘化鉀溶液酸化后加入少量雙氧水,會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),符合客觀事實(shí),電荷守恒,原子守恒,電子守恒,故C正確;D.向NaOH溶液中通入過量CO2應(yīng)該生成碳酸氫鈉,故D錯(cuò)誤;故選:C。21、A【解析】

A.乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng),溴水褪色,沒有沉淀,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.AgNO3溶液與溴水反應(yīng)生成溴化銀沉淀,選項(xiàng)B正確;C.H2S與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生S沉淀,選項(xiàng)C正確;D.苯酚與溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成三溴苯酚白色沉淀,選項(xiàng)D正確;答案選A。22、C【解析】

A.常溫下Fe與液氯不反應(yīng),F(xiàn)e與濃硫酸發(fā)生鈍化,則用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯或濃硫酸,選項(xiàng)A正確;B.食鹽腌制食品,食鹽進(jìn)入食品內(nèi)液產(chǎn)生濃度差,形成細(xì)菌不易生長的環(huán)境,可作防腐劑,食鹽具有咸味,所以食鹽可作調(diào)味劑,也可作食品防腐劑,選項(xiàng)B正確;C、海水中的碘元素是碘的化合物,不能直接用淀粉溶液檢驗(yàn)是否含有碘元素,選項(xiàng)C不正確;D.SO2和NOX的排放可導(dǎo)致酸雨發(fā)生,則燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOX的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施,選項(xiàng)D正確;答案選C。二、非選擇題(共84分)23、O1:2sp3①②H2SO4、H2SO3HNO3<d【解析】

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,a為H,基態(tài)b原子的核外電子占據(jù)3個(gè)能級(jí),且最高能級(jí)軌道為半充滿狀態(tài)即2p3,則b為N,c的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,則c為O,d的原子序數(shù)是c的兩倍,d為S,基態(tài)e原子3d軌道上有4個(gè)單電子,則為3d6,即e為Fe。A:H,b:N,c:O,d:S,e:Fe?!驹斀狻竣烹娯?fù)性從左到右依次遞增,從上到下依次遞減,b、c、d電負(fù)性最大的是O,故答案為:O。⑵b單質(zhì)分子為氮?dú)?,氮?dú)庵笑益I與π鍵的個(gè)數(shù)比為1:2,故答案為:1:2。⑶a與c可形成兩種二元化合物分子,分別為水和過氧化氫,過氧化氫不穩(wěn)定,過氧化氫的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H,每個(gè)氧原子有2個(gè)σ鍵,還有2對(duì)孤對(duì)電子,因此O原子的雜化方式為sp3,水和過氧化氫互溶物中,水中有共價(jià)鍵,過氧化氫中有極性共價(jià)鍵,非極性共價(jià)鍵,分子之間有范德華力和分子間氫鍵,但范德華力和分子間氫鍵不是化學(xué)鍵,因此存在的化學(xué)鍵有①②,故答案為:sp3;①②。⑷這些元素形成的含氧酸中,有硝酸、亞硝酸、硫酸、亞硫酸,硝酸分子N有3個(gè)σ鍵,孤對(duì)電子為0,因此價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,硝酸根價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+0=3,為正三角形;亞硝酸分子N有2個(gè)σ鍵,孤對(duì)電子為1,因此價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,亞硝酸根價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+1=3,為“V”形結(jié)構(gòu);硫酸分子S有4個(gè)σ鍵,孤對(duì)電子為0,因此價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,硫酸根價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+0=4,為正四面體結(jié)構(gòu);亞硫酸分子S有3個(gè)σ鍵,孤對(duì)電子為1,因此價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,亞硫酸根價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+1=4,為三角錐形結(jié)構(gòu),因此分子內(nèi)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4的酸是H2SO4、H2SO3,酸根呈正三角形結(jié)構(gòu)的酸是HNO3;酸分子中心原子帶正電荷,吸引氧原子上的電子,使得氧與氫結(jié)合形成的電子對(duì)易斷裂,因此酸分子穩(wěn)定性<酸根離子穩(wěn)定性,故答案為:H2SO4、H2SO3;HNO3;<。⑸元素e的價(jià)電子為3d64s2,在周期表中的位置是d區(qū),e的一種常見氯化物中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性,蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在,中間的Cl與其中易個(gè)Fe形成共價(jià)鍵,與另一個(gè)Fe形成配位鍵,Cl提供孤對(duì)電子,因此其結(jié)構(gòu)式為,故答案為:d;。24、、-Br1,3-二氯丙烷NaOH溶液,△(加熱)加聚反應(yīng)取代反應(yīng)OHCCH2CHO+4Ag(NH3)2OHNH4OOCCH2COONH4+2H2O+4Ag+6NH3、、、【解析】

由CH2=CH-CH=CH2反應(yīng)到A(C4H6Br)發(fā)生加成反應(yīng),根據(jù)框圖到C為1,4-二溴-2-丁烷,AB為取代;再根據(jù)知F為醛,E為醇,G為羧酸;H為酯,由此知道D為1,3-二氯丙烷。H為CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3,H與C反應(yīng)根據(jù)信息即可判斷?!驹斀狻浚?)由CH2=CH-CH=CH2反應(yīng)到A(C4H6Br)知,A中含有碳碳雙鍵和溴原子。已知氯代烴D的相對(duì)分子質(zhì)量是113,氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為62.8%,n(Cl)=[113]/35.5=2,D的化學(xué)式為C3H6Cl2,核磁共振氫譜峰面積之比為2:1.則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2ClCH2ClCH2。系統(tǒng)命名為1,3-二氯丙烷;(2)由框圖知D為鹵代烴,E為醇,所以反應(yīng)②的條件是NaOH溶液,△(加熱);由的反應(yīng)條件知道①為加聚反應(yīng);由③的條件知③反應(yīng)類型取代反應(yīng)。

(3根據(jù)知E為醇,F(xiàn)為醛,所以F→G過程中第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式OHCCH2CHO+4Ag(NH3)2OHNH4OOCCH2COONH4+2H2O+4Ag+6NH3。(4)根據(jù)已知和,所以K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(5)通過上述分析知G為HOOCCH2COOH,比G多2個(gè)碳原子的同系物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有、、、;(6)已知雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應(yīng),經(jīng)分析知A為,以A為起始原料,選用必要的無機(jī)試劑合成B()的路線圖為:。25、3213K2C2O4隔絕空氣,使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置CO2CO先熄滅裝置A、E的酒精燈,冷卻后停止通入氮?dú)馊∩僭S固體粉末于試管中,加稀硫酸溶解,滴入1-2滴KSCN溶液,溶液變紅色,證明含有Fe2O3用KMnO4溶液進(jìn)行潤洗粉紅色出現(xiàn)偏低燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(可不填“膠頭滴管”)【解析】

(1)根據(jù)元素守恒規(guī)律配平亞鐵離子能與K3[Fe(CN)6]發(fā)生的顯色反應(yīng);(2)①根據(jù)氮?dú)饽芨艚^空氣和排盡氣體分析;②根據(jù)CO2、CO的性質(zhì)分析;③要防止倒吸可以根據(jù)外界條件對(duì)壓強(qiáng)的影響分析;③根據(jù)鐵離子的檢驗(yàn)方法解答;(3)①標(biāo)準(zhǔn)滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,再根據(jù)酸性高錳酸鉀溶液顯紅色回答;②根據(jù)電子得失守恒計(jì)算;結(jié)合操作不當(dāng)對(duì)標(biāo)準(zhǔn)液濃度的測(cè)定結(jié)果的影響進(jìn)行回答;③根據(jù)操作的基本步驟及操作的規(guī)范性作答?!驹斀狻浚?)光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑,反應(yīng)后有草酸亞鐵產(chǎn)生,根據(jù)元素守恒規(guī)律可知,所以顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4,因此已知方程式中所缺物質(zhì)化學(xué)式為K2C2O4,故答案為3;2;1;3K2C2O4。(2)①裝置中的空氣在高溫下能氧化金屬銅,能影響E中的反應(yīng),所以反應(yīng)前通入氮?dú)獾哪康氖歉艚^空氣排盡裝置中的空氣;反應(yīng)中有氣體生成,不會(huì)全部進(jìn)入后續(xù)裝置,故答案為隔絕空氣,使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置。②實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁,說明反應(yīng)中一定產(chǎn)生二氧化碳。裝置E中固體變?yōu)榧t色,說明氧化銅被還原為銅,即有還原性氣體CO生成,由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有CO2、CO,故答案為CO2;CO;③為防止倒吸,必須保證裝置中保持一定的壓力,所以停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是先熄滅裝置A、E的酒精燈,冷卻后停止通入氮?dú)饧纯桑蚀鸢笧橄认缪b置A、E的酒精燈,冷卻后停止通入氮?dú)?;④要檢驗(yàn)Fe2O3存在首先要轉(zhuǎn)化為可溶性鐵鹽,因此方法是取少許固體粉末于試管中,加稀硫酸溶解,滴入1~2滴KSCN溶液,溶液變紅色,證明含有Fe2O3,故答案為取少許固體粉末于試管中,加稀硫酸溶解,滴入1-2滴KSCN溶液;溶液變紅色,證明含有Fe2O3;(3)①滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后才能進(jìn)行滴定操作;高錳酸鉀氧化草酸根離子,其溶液顯紅色,所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是粉紅色出現(xiàn),故答案為用KMnO4溶液進(jìn)行潤洗;粉紅色出現(xiàn)。②鋅把Fe3+還原為亞鐵離子,酸性高錳酸鉀溶液又把亞鐵離子氧化為鐵離子。反應(yīng)中消耗高錳酸鉀是0.001cVmol,Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià),所以根據(jù)電子得失守恒可知鐵離子的物質(zhì)的量是0.005cVmol,則該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為;滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),俯視KMnO4溶液液面,則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小,導(dǎo)致最終結(jié)果偏低,故答案為;偏低;③過濾和洗滌需要的玻璃儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(可不填“膠頭滴管”),故答案為燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(可不填“膠頭滴管”)?!军c(diǎn)睛】本題主要是考查物質(zhì)分解產(chǎn)物檢驗(yàn)、元素含量測(cè)定等實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià),題目難度中等,明確實(shí)驗(yàn)原理和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)從安全角度??紤]的主要因素如下:凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時(shí)要防止液體倒吸;進(jìn)行某些易燃易爆實(shí)驗(yàn)時(shí)要防爆炸(如H2還原CuO應(yīng)先通H2,氣體點(diǎn)燃前先驗(yàn)純等);防氧化(如H2還原CuO后要“先滅燈再停氫”,白磷切割宜在水中進(jìn)行等);污染性的氣體要進(jìn)行尾氣處理;有粉末狀物質(zhì)參加的反應(yīng),要注意防止導(dǎo)氣管堵塞;防吸水(如實(shí)驗(yàn)取用、制取易吸水、潮解、水解的物質(zhì)時(shí)宜采取必要措施,以保證達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。26、(1)B、D(2)Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O(3)取一定量錐形瓶?jī)?nèi)混合溶液,加入適量的H2O2溶液后,滴加2~3滴酚酞試液,用0.10mol·L-1鹽酸滴定,記錄消耗鹽酸的量,重復(fù)上述操作2~3次。(其它合理答案給分)(4)BN2H4·H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl(5)酸式溶液出現(xiàn)藍(lán)色且半分鐘內(nèi)不消失(6)9%【解析】試題分析:(3)取一定量錐形瓶?jī)?nèi)混合溶液,加入適量的H2O2溶液后,滴加2~3滴酚酞試液,用0.10mol·L-1鹽酸滴定,記錄消耗鹽酸的量,重復(fù)上述操作2~3次,加入H2O2防止次氯酸根的在酸性條件下分解產(chǎn)生鹽酸和氧氣,干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果的測(cè)定。(4)B.NaOH和NaClO混合溶液,次氯酸根離子在酸性和加熱條件下容易分解,所以分液漏斗中的液體是NaOH和NaClO混合溶液。(5)①堿式滴定管上的橡皮管易被碘水腐蝕,故用酸式滴定管;②由化學(xué)方程式的三段式可知n(N2H4·H2O)=1/2n(I2)=1.8mol,故W(N2H4·H2O)=((1.8×10-3×50)/5)×100%=9%。考點(diǎn):一定濃度溶液的配置;酸堿中和滴定;物質(zhì)的性質(zhì);質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。27、(球形)冷凝管吸收逸出的有機(jī)物(乙醚),并防止倒吸水浴加熱除去反應(yīng)液中未反應(yīng)完的反應(yīng)物萃取扁桃酸作干燥劑75.7%【解析】

苯甲醛與氯仿在氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應(yīng),生成扁桃酸等,需要加熱且維持溫度在55~60℃。由于有機(jī)反應(yīng)物易揮發(fā),所以需冷凝回流,并將產(chǎn)生的氣體用乙醇吸收。反應(yīng)后所得的混合物中,既有反應(yīng)生成的扁桃酸,又有剩余的反應(yīng)物。先用乙醚萃取剩余的有機(jī)反應(yīng)物,然后分液;在分液后所得的水溶液中加硫酸,將扁桃酸鈉轉(zhuǎn)化為扁桃酸,再用乙醚萃取出來,蒸餾進(jìn)行分離提純?!驹斀狻?1)圖中儀器C的名稱是(球形)冷凝管。答案為:(球形)冷凝管;(2)裝置B中有倒置的漏斗,且蒸餾出的有機(jī)物易溶于乙醇,所以其作用是吸收逸出的有機(jī)物(乙醚),并防止倒吸。答案為:吸收逸出的有機(jī)物(乙醚),并防止倒吸;(3)步驟一中,溫度需控制在55~60℃之間,則合適的加熱方式是水浴加熱。答案為:水浴加熱;(4)步驟二中,“將反應(yīng)液用200mL水稀釋”,則加入乙醚,是為了萃取未反應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)物,所以用乙醚的目的是除去反應(yīng)液中未反應(yīng)完的反應(yīng)物。答案為:除去反應(yīng)液中未反應(yīng)完的反應(yīng)物;(5)步驟三中,“水相用50%的硫酸酸化至pH為2~3后,再每次用40mL乙醚分兩次萃取”,因?yàn)榧铀岷蟊馓宜徕c轉(zhuǎn)化為扁桃酸,所以用乙醚的目的是萃取扁桃酸;為了去除扁桃酸中溶有的少量水,加入適量無水硫酸鈉,其目的是作干燥劑。答案為:萃取扁桃酸;作干燥劑;(6)該實(shí)驗(yàn)中,0.1mol(約l0.1mL)苯甲醛理論上可生成0.1mol扁桃酸,則其產(chǎn)率為=75.7%。答案為:75.7%?!军c(diǎn)睛】當(dāng)反應(yīng)混合物需要加熱,且加熱溫度不超過100℃時(shí),可使用水浴加熱。水浴加熱的特點(diǎn):便于控制溫度,且可使反應(yīng)物均勻受熱。28、BCl3+3H2O=H3BO3+3HClEHJH將BCl3冷凝為液態(tài)分離出來F中黑色固體變成紅色且澄清石灰水變渾濁酸式滴定管或移液管當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬SCN溶液時(shí),混合液由無色變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不褪色B【解析】

(1)BCl3接觸潮濕空氣時(shí)會(huì)形成白霧,是三氯化硼水解生成HCl,HCl溶于空氣中的水形成鹽酸小液滴形成白霧,則三氯化硼水解的化學(xué)方程式為BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl。本小題答案為:BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl。(2)干燥的氯氣、B2O3、C反應(yīng)生成BCl3和CO,BCl3的熔點(diǎn)為-107.3℃,沸點(diǎn)為12.5℃,收集三氯化硼要用冰水冷卻,未反應(yīng)的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收,三氯化硼易水解,為防止氫氧化鈉溶液中的水進(jìn)入裝置E,在E和J之間加H裝置,用于吸水,生成的CO經(jīng)干燥后在通過F裝置還原氧化銅,再將生成的氣體通過澄清的石灰水檢驗(yàn),可以證明原反應(yīng)中有CO生成,多余的CO不能排放到空氣中,要排水法收集。則該實(shí)驗(yàn)裝置中合理的連接順序?yàn)镚→E→H→J→H→F→D→I;其中裝置E的作用是將BCl3冷凝為液態(tài)分離出來。本小題答案為:E、H、J、H

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