人教版高中化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù) 歸納與整理（省一等獎(jiǎng)）

歸納與整理第一頁(yè)，共十七頁(yè)。題型考察要求11.1考查物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系、原理應(yīng)用、操作名稱、化工術(shù)語(yǔ)等，1.2考查側(cè)重于信息獲取能力、分析問(wèn)題能力、語(yǔ)言表達(dá)能力和計(jì)算能力等。第二頁(yè)，共十七頁(yè)。常見(jiàn)題型類別2制備型工藝流程題2.1分離提純型工藝流程題2.2第三頁(yè)，共十七頁(yè)。3.1化工生產(chǎn)的一般工藝流程：題型特點(diǎn)3第四頁(yè)，共十七頁(yè)。3.2原料預(yù)處理的幾種常用方法題型特點(diǎn)3研磨減小固體的顆粒度，增大固體與液體或氣體間的接觸面積，加快反應(yīng)速率水浸與水接觸反應(yīng)或溶解酸浸與酸接觸反應(yīng)或溶解，使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液，不溶物通過(guò)過(guò)濾除去堿浸除去油污或氧化膜；溶解鋁和二氧化硅等

灼燒除去可燃性雜質(zhì)或使原料初步轉(zhuǎn)化，如從海帶中提取碘時(shí)的灼燒就是為了除去可燃性雜質(zhì)第五頁(yè)，共十七頁(yè)。3.3反應(yīng)條件的控制題型特點(diǎn)3加熱加快反應(yīng)速率；加速固體溶解；平衡向吸熱方向移動(dòng)降溫(冰水中)防止物質(zhì)在高溫時(shí)溶解；化學(xué)反應(yīng)速率下降；使化學(xué)平衡向放熱方向移動(dòng)控溫溫度過(guò)高，物質(zhì)會(huì)分解或揮發(fā)；溫度過(guò)低，物質(zhì)無(wú)法揮發(fā)或者反應(yīng)速率慢趁熱過(guò)濾防止某物質(zhì)降溫時(shí)會(huì)析出晶體冰水洗滌洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過(guò)程中的溶解損耗調(diào)酸堿性控制溶液的酸堿性使某些金屬離子形成氫氧化物沉淀第六頁(yè)，共十七頁(yè)。3.4物質(zhì)分離幾種常用方法①過(guò)濾——趁熱過(guò)濾、抽濾；②萃取、分液；反萃?、劢Y(jié)晶——蒸發(fā)結(jié)晶、冷卻結(jié)晶④蒸餾——常壓蒸餾、減壓蒸餾題型特點(diǎn)3第七頁(yè)，共十七頁(yè)。

解題方法4解答工藝流程題基本步驟：(1)閱讀題干，了解生產(chǎn)目的，提取有用信息。(2)分析工藝流程每一個(gè)階段的生產(chǎn)原理、物質(zhì)變化、條件控制及其實(shí)驗(yàn)操作。(3)了解生產(chǎn)過(guò)程中的有關(guān)物質(zhì)的回收和原料的循環(huán)利用，以及“綠色化學(xué)”思想的運(yùn)用和所采取的環(huán)保措施。(4)認(rèn)真分析題中設(shè)問(wèn)，規(guī)范作答。第八頁(yè)，共十七頁(yè)。題型舉例-------制備型52Cl2＋2Ca(OH)2==Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2OABCaCO3、Ca(OH)2＜蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶第九頁(yè)，共十七頁(yè)。強(qiáng)化訓(xùn)練-------制備型51．鐵的化合物有廣泛用途，如碳酸亞鐵(FeCO3)可作為補(bǔ)血?jiǎng)?，鐵紅(Fe2O3)可作為顏料。利用某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO，還有一定量的SiO2)制備FeCO3的流程如圖：(1)“酸溶”時(shí)加快反應(yīng)速率的方法有____________________________(寫(xiě)出一種)。(2)①“還原”時(shí)，F(xiàn)eS2與H2SO4不反應(yīng)，F(xiàn)e3＋通過(guò)兩個(gè)反應(yīng)被還原，其中一個(gè)反應(yīng)如下：FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2SO42-＋16H＋，則另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。②加入FeS2還原后，檢驗(yàn)Fe3＋是否反應(yīng)完全的方法是______________________。(3)①“沉淀”時(shí)，需要控制溫度在35℃以下，其可能原因是_________________。②所得FeCO3需充分洗滌，檢驗(yàn)沉淀已洗凈的方法是______________________。(4)FeCO3濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，同時(shí)釋放出CO2，則與FeCO3反應(yīng)的物質(zhì)為_(kāi)___________(填化學(xué)式)。(5)寫(xiě)出在空氣中煅燒FeCO3制備高純氧化鐵的化學(xué)方程式：________________。FeCO3在空氣中煅燒生成Fe2O3時(shí)，也會(huì)生成FeO。現(xiàn)煅燒23.2kg的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合物15.84kg。則Fe2O3的質(zhì)量為_(kāi)_______kg。第十頁(yè)，共十七頁(yè)。強(qiáng)化訓(xùn)練-------制備型5強(qiáng)化訓(xùn)練1答案：(1)加熱、增加硫酸的濃度、將燒渣粉碎、攪拌等(2)①FeS2＋2Fe3＋===3Fe2＋＋2S

②取少量溶液，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，說(shuō)明其中含有Fe3＋，反應(yīng)未完全(3)①防止碳酸銨分解，減小亞鐵離子的水解程度

②取少許最后一次洗滌液于試管中，滴加稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則表明已洗滌干凈，反之，則說(shuō)明沒(méi)洗滌干凈(4)O2、H2O(5)4FeCO3＋O2==2Fe2O3＋4CO2

14.4第十一頁(yè)，共十七頁(yè)。題型舉例-------分離提純型5V2O5＋2H＋

==2VO2+＋H2OSiO20.5Fe(OH)3和Al(OH)3堿K＋2NH4VO3==V2O5＋2NH3↑＋H2O↑第十二頁(yè)，共十七頁(yè)。強(qiáng)化訓(xùn)練-------分離提純型51．硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成分是MgO(占40%)，還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：(1)實(shí)驗(yàn)中需用1mol/L的硫酸800mL，若用98%的濃硫酸(ρ＝1.84g/mL)來(lái)配制，量取濃硫酸時(shí)，需使用的量筒的規(guī)格為_(kāi)_______。A．10mLB．20mLC．50mLD．100mL(2)加入的NaClO可與Mn2＋反應(yīng)：Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋2H＋＋Cl－，還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。(3)濾渣中除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，還有______________________。(4)在“除鈣”前，需檢驗(yàn)濾液中Fe3＋是否被除盡，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)方法：__________。第十三頁(yè)，共十七頁(yè)。強(qiáng)化訓(xùn)練-------分離提純型5(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)要說(shuō)明操作步驟：____________________________________?！安僮鳍瘛笔菍V液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，________，便得到了MgSO4·7H2O。(6)實(shí)驗(yàn)中提供的硼鎂泥共100g，得到的MgSO4·7H2O為172.2g，則MgSO4·7H2O的產(chǎn)率為_(kāi)_______。溫度/℃40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193第十四頁(yè)，共十七頁(yè)。強(qiáng)化訓(xùn)練-------分離提純型5強(qiáng)化訓(xùn)練2答案：(1)D

(2)2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋