人教版高中化學(xué)選修4：化學(xué)反應(yīng)原理 　弱電解質(zhì)的電離 省賽一等獎(jiǎng)

第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離第一頁(yè)，共二十四頁(yè)。一、弱電解質(zhì)的電離平衡：[交流與討論](1)什么是電離平衡？(2)電離平衡的特征是什么？結(jié)合化學(xué)平衡理論回答:第二頁(yè)，共二十四頁(yè)。

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結(jié)合

時(shí)間v電離v分子化速率電離平衡狀態(tài)v—t圖象第三頁(yè)，共二十四頁(yè)。1.定義：2.特征：

在一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等，溶液中各分子和離子的濃度不再發(fā)生變化,電離過(guò)程就達(dá)到平衡狀態(tài).動(dòng)動(dòng)態(tài)平衡

定平衡后溶液中各分子、離子的濃度不變。變條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。V電離=V分子化=0第四頁(yè)，共二十四頁(yè)。二、影響電離平衡的外界條件：濃度①改變?nèi)蹼娊赓|(zhì)濃度②同離子效應(yīng):(增大生成的離子的濃度)減小生成的離子的濃度a.加水稀釋?zhuān)赫蛞苿?dòng)，電離程度增大。b.增大濃度：正向移動(dòng)，電離程度減小逆向移動(dòng);正向移動(dòng)溫度：電離吸熱，升高溫度，平衡正向移動(dòng)第五頁(yè)，共二十四頁(yè)。1.CH3COO－和H+在溶液中能否大量共存？為什么?2.H+濃度相同，溶液體積也相同的鹽酸和醋酸分別與過(guò)量的鋅反應(yīng)，最后放出H2的量誰(shuí)多？[思考1]3.同體積同濃度的HAc和HCl中和同濃度的NaOH，耗體積

.相同HAC多第六頁(yè)，共二十四頁(yè)。下列幾種情況能否引起電離平衡移動(dòng)？向哪個(gè)方向移動(dòng)？①加水②通入氨氣③加NH4Cl固體④加NaOH固體⑤加CH3COOH溶液⑥加MgCl2粉末⑦加熱（不考慮氨氣揮發(fā)）⑧加壓在氨水中存在下列電離平衡：NH3·H2ONH4

++OH-△H>0

[思考]3:√√√√√√√第七頁(yè)，共二十四頁(yè)。1.金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電有何不同？升溫對(duì)二者的導(dǎo)電性有何影響？

*自由電子的定向移動(dòng)；自由移動(dòng)的離子定向移動(dòng).*升溫時(shí)，金屬導(dǎo)電性減弱；弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性增強(qiáng).[思考4]第八頁(yè)，共二十四頁(yè)。2.弱電解質(zhì)加水稀釋時(shí)，電離程度_____,離子濃度______.(填變大、變小、不變或不能確定）變大不能確定

[思考5]第九頁(yè)，共二十四頁(yè)。[思考6]一定量的冰醋酸加水稀釋的變化如圖所示：H+0ＣVH2O(單位：L)（1）稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力將如何變化？（2）稀釋過(guò)程中，冰醋酸的電離程度如何變化？（3）若將冰醋酸改為1mol/L的醋酸溶液，曲線將如何變化？第十頁(yè)，共二十四頁(yè)。例：

250C時(shí)，0.1mol/L的CH3COOH溶液中，C(H+)=1.0×10-3mol/L，求該溫度下CH3COOH的電離度？

電離度=×100%已電離的分子數(shù)

分子總數(shù)三.弱電解質(zhì)的電離度

：第十一頁(yè)，共二十四頁(yè)。影響電離度大小的因素:（1）內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)（2）外因：a.溫度：b.濃度：[注意]講一種弱電解質(zhì)的電離度時(shí)，應(yīng)指出該電解質(zhì)溶液的濃度和溫度，如不注明溫度通常指25℃。第十二頁(yè)，共二十四頁(yè)。電離程度n(H+)C(H+)C(AC-)C(HAC)加水加冰醋酸加醋酸鈉加HCl加NaOH鋅粒升溫增大增大增大減小減小增大增大增大減小減小減小減小減小減小減小[思考2]0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+增大增大增大減小增大增大減小減小減小減小減小減小增大增大增大增大增大增大增大增大第十三頁(yè)，共二十四頁(yè)。四.弱電解質(zhì)電離程度的電離常數(shù)：Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)對(duì)于一元弱酸：HAH++A-，平衡時(shí)對(duì)于一元弱堿：MOHM＋+OH-，平衡時(shí)Kb=c(M+).c(OH-)

c(MOH)①意義：K值越大，電離程度越大。第十四頁(yè)，共二十四頁(yè)。②可以用電離常數(shù)表示弱酸弱堿的相對(duì)強(qiáng)弱：第十五頁(yè)，共二十四頁(yè)。③影響電離平衡常數(shù)大小的因素：A.電離平衡常數(shù)大小是由物質(zhì)的本性決定的，在同一溫度下，不同弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不同。B.弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)大小受溫度變化的影響，不受其濃度變化的影響。第十六頁(yè)，共二十四頁(yè)。多元弱酸，分步電離，第一步電離大于第二步電離，第二步電離遠(yuǎn)大于第三步電離.[結(jié)論]多元弱酸的酸性由第一步電離決定。第十七頁(yè)，共二十四頁(yè)。隨堂檢測(cè)1.化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡,故可用作酸堿指示劑:HIn（溶液紅色）H++In—（溶液無(wú)色）濃度為0.02mol/L的下列溶液：①鹽酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水其中能使指示劑顯紅色的是 （ ）A①④⑤B②⑤⑥C①④D②③⑥C第十八頁(yè)，共二十四頁(yè)。2.在RNH2·H2ORNH3++OH-的平衡中，要使RNH2·H2O的電離程度及c(OH-)都增大，可采取的措施（）

A.通入氯化氫

B.加少量氫氧化鈉固體

C.加水

D.升溫D第十九頁(yè)，共二十四頁(yè)。3.在25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋氨水,隨溶液的稀釋?zhuān)铝懈黜?xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是（）B.

C.D.A.A第二十頁(yè)，共二十四頁(yè)。4.相同溫度下，兩種稀氨水A和B，濃度分別為0.2mol/L和0.1mol/L，則A、B的OH-濃度之比為（）

A.大于2B.小于2C.等于2D.不能肯定B第二十一頁(yè)，共二十四頁(yè)。5.1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各1L，分別加入足量的鐵。開(kāi)始反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率

，最終收集到的氫氣的物質(zhì)的量

。硫酸＞鹽酸＞醋酸硫酸＞鹽酸=醋酸第二十二頁(yè)，共二十四頁(yè)。6、冰醋酸加水溶解并不斷稀釋過(guò)程中，溶液導(dǎo)電能力與加入水的體積有如下變化關(guān)系：試回答：冰醋酸中只存在醋酸分子,無(wú)離子。a﹥c﹥bC

相等⑴“0”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是: