人教版高中化學(xué)必修1 　氧化還原反應(yīng)“十市聯(lián)賽”一等獎(jiǎng)

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第一頁，共十七頁。得氧低失還高氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念及其相互間的聯(lián)系第二頁，共十七頁。氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法: (1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式來判斷

一般而言，氧化還原反應(yīng)總是由強(qiáng)氧化性物質(zhì)與強(qiáng)還原性物質(zhì)反應(yīng)，向生成弱氧化性物質(zhì)與弱還原性物質(zhì)的方向進(jìn)行。

氧化性：________>__________

還原性：________>__________氧化劑氧化產(chǎn)物還原劑還原產(chǎn)物

強(qiáng)強(qiáng)生弱弱第三頁，共十七頁。有下列三個(gè)反應(yīng)：

①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I(xiàn)2

②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－

③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

解析①②③中氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3＋、Cl2，從以上三個(gè)反應(yīng)可知氧化性順序?yàn)镃o2O3>Cl2>Br2>Fe3＋。第四頁，共十七頁。(2)根據(jù)“三表”判斷①根據(jù)元素周期表判斷a．同主族元素(從上到下)b．同周期主族元素(從左到右)②根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷第五頁，共十七頁。

③根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序表判斷(常見元素) (3)根據(jù)“兩池”判斷

①根據(jù)原電池原理判斷

兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極時(shí)，負(fù)極是電子_____的一極，正極是電子_____的一極。一般情況下，其還原性：_____<_____。流入流出正極負(fù)極第六頁，共十七頁。

②根據(jù)電解池原理判斷

用惰性電極電解混合溶液時(shí)，若混合溶液中存在多種金屬陽離子，則在陰極先得到電子的陽離子的____________ (對(duì)應(yīng)金屬單質(zhì)的還原性較弱)；若混合溶液中存在多種陰離子，則在陽極先失去電子的陰離子的_____________(對(duì)應(yīng)非金屬單質(zhì)的氧化性較弱)。氧化性較強(qiáng)還原性較強(qiáng)Ag+>Hg2+>Fe3+

>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水中)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+金屬（Ag以前）>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－（水中）>NO3－>SO42－>F－

第七頁，共十七頁。 (4)根據(jù)“三度”(濃度、溫度、酸堿度)判斷

①濃度

一般來說，氧化劑的濃度越大，其氧化性越強(qiáng)。如濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸，濃硫酸有強(qiáng)氧化性(指SO42－)而稀硫酸只有弱氧化性(H＋)。還原劑的濃度越大，其還原性越強(qiáng)，如濃鹽酸的還原性強(qiáng)于稀鹽酸，因此在實(shí)驗(yàn)室制取Cl2時(shí)用濃鹽酸與MnO2共熱。

②溫度

許多氧化還原反應(yīng)是在加熱條件下進(jìn)行的?？梢娚邷囟瓤稍鰪?qiáng)氧化劑的氧化性、還原劑的還原性。第八頁，共十七頁。③酸堿度HNO3的氧化性與H＋的濃度有關(guān)，H＋的濃度越大，HNO3的氧化性越強(qiáng)，KMnO4酸化后氧化性增強(qiáng)。(5)根據(jù)反應(yīng)條件來判斷當(dāng)不同的氧化劑(或還原劑)與同一還原劑(或氧化劑)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)越易進(jìn)行，則對(duì)應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng)，反之越弱。如：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O氧化性：_______________KMnO4>MnO2第九頁，共十七頁。(6)根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度判斷①金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：如Na、Mg、Al分別與水反應(yīng)時(shí)，Na劇烈，Mg加熱才明顯，Al加熱條件下也不明顯。故還原性：_____________。②非金屬單質(zhì)與H2化合的難易程度：如F2、Cl2、Br2、I2分別與H2反應(yīng)，F(xiàn)2在冷暗處劇烈反應(yīng)而爆炸，Cl2在光照條件下劇烈反應(yīng)而爆炸，Br2加熱至500℃時(shí)才能發(fā)生反應(yīng)，I2在不斷加熱的條件下才能緩慢進(jìn)行，且為可逆反應(yīng)。故氧化性：_______________。Na>Mg>AlF2>Cl2>Br2>I2第十頁，共十七頁。(7)根據(jù)同一物質(zhì)被氧化或被還原的程度(根據(jù)產(chǎn)物價(jià)態(tài)的高低)判斷①同一物質(zhì)被氧化的程度越大(把還原劑氧化到的價(jià)態(tài)越高)，氧化劑的氧化性越強(qiáng)。Cl2>S第十一頁，共十七頁。探究思考1．含有最高價(jià)元素的化合物是否一定具有強(qiáng)氧化性？試舉例說明。

答案不一定，如在HClO中氯元素的化合價(jià)為＋1價(jià)，在HClO4中氯元素的化合價(jià)為＋7價(jià)，事實(shí)上HClO的氧化性比HClO4強(qiáng)，HClO有強(qiáng)氧化性；再如濃硫酸和Na2SO4中，硫元素均為＋6價(jià)，但濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，而Na2SO4溶液無強(qiáng)氧化性。第十二頁，共十七頁。2．鉍(Bi)位于元素周期表中ⅤA族，其價(jià)態(tài)為＋3時(shí)較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無色?，F(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如表所示：

則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_______。

答案NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2加入溶液①適量鉍酸鈉溶液②過量的雙氧水③適量KI淀粉溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液變成藍(lán)色第十三頁，共十七頁。3．判斷正誤： (1)強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑不一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)(

) (2)含最高價(jià)元素的化合物一定只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性(

) (3)陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性(

) (4)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，失電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)，得電子越多的非金屬原子，氧化能力越強(qiáng)(

)

答案(1)√

(2)×

(3)×

(4)×第十四頁，共十七頁。4、(2013·高考改編)在一定條件下，下列微粒的還原性順序?yàn)镃l－<Br－<Fe2＋<I－<SO2，由此判斷以下各反應(yīng)在溶液中不能發(fā)生的是 (

)。 A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋ B．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ C．2Br－＋4H＋＋SO42－===SO2＋Br2＋2H2O D．I2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42－＋2I－解析由還原性順序可知氧化性：Cl2>Br2>Fe3＋>I2>H2SO4(稀)，所以C中稀H2SO4不能將Br－氧化成Br2。答案

C第十五頁，共十七頁。

氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷中的三大誤區(qū)1．氧化性、還原性強(qiáng)弱取決于物質(zhì)得失電子的難易，與得失電子數(shù)目無關(guān)，如Na原子能失1個(gè)電子，Al原子可失3個(gè)電子，但還原性Na＞Al。2．不能依據(jù)氧化劑或還原劑自身化合價(jià)變化值的大小說明氧化性或還原性的強(qiáng)弱。如

3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O和Cu＋4HNO3(濃)===Cu(N