人教版高中化學選修3：物質(zhì)結構與性質(zhì) 復習題 全國公開課一等獎

復習題第一頁，共三十二頁。離子鍵第1課時

學習目標定位

1.通過NaCl的形成過程，理解離子鍵的形成過程與形成條件。2.知道離子鍵、離子化合物的概念。3.能用電子式表示離子化合物的形成過程。第二頁，共三十二頁。ContentsPage離子鍵及離子化合物用電子式表示離子化合物學習小結內(nèi)容索引010203當堂檢測04第三頁，共三十二頁。1．離子鍵的形成過程(以NaCl為例)Na原子和Cl原子最外層電子數(shù)分別為1和7，均不穩(wěn)定。離子鍵及離子化合物第四頁，共三十二頁。即它們通過得失電子后達到

穩(wěn)定結構，分別形成Na＋和Cl－，兩種帶相反電荷的離子通過

結合在一起，形成新物質(zhì)NaCl。8電子靜電作用第五頁，共三十二頁。2．離子鍵(1)離子鍵的概念是

。構成離子鍵的粒子是

。(2)離子鍵的實質(zhì)是靜電作用。這種靜電作用不只是靜電引力，而是指陰、陽離子之間的靜電引力與電子之間、原子核之間斥力處于平衡時的總效應。帶相反電荷離子之間的相互作用陽離子和陰離子第六頁，共三十二頁。(3)成鍵條件(4)離子鍵成鍵的原因是原子間相互

電子達到

結構；體系的總能量

。得失穩(wěn)定降低第七頁，共三十二頁。3．離子化合物(1)離子化合物的概念是

。(2)請舉例說明常見的離子化合物的類型：

。由離子鍵構成的化合物

活潑金屬氧化物(如Na2O、MgO等)；絕大多數(shù)鹽(如NaCl、K2SO4、CaCO3等)；強堿[如NaOH、Ba(OH)2等]第八頁，共三十二頁。歸納總結離子鍵的三個“一定”和兩個“不一定”(1)三個“一定”①離子化合物中一定含有

；②含有

的物質(zhì)一定是離子化合物；③

中一定含有陰離子和陽離子。離子鍵離子鍵離子化合物第九頁，共三十二頁。(2)兩個“不一定”①離子化合物中不一定含有金屬元素，如NH4Cl、NH4NO3等；②含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3。第十頁，共三十二頁。1．下列說法正確的是(

)A．離子鍵就是使陰、陽離子結合成化合物的靜電引力B．所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵C．因為離子鍵是一種強相互作用，所以離子化合物均很難分解D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物活學活用D第十一頁，共三十二頁。理解感悟離子鍵存在的前提是必須有陰、陽離子。若沒有陰、陽離子則沒有離子鍵，若有離子鍵則一定有陰、陽離子。第十二頁，共三十二頁。2．下列哪一組元素的原子間反應容易形成離子鍵(

)原子abcdefgM層電子數(shù)1234567A.a和c B．a(chǎn)和fC．d和g D．c和g第十三頁，共三十二頁。解析本題考查離子鍵的成鍵實質(zhì)、成鍵條件，同時還考查原子結構與性質(zhì)的關系。由原子a～g的M層電子數(shù)可知，M層即為原子的最外層，元素a～g均為第三周期元素，a為活潑的金屬元素，f為活潑的非金屬元素，所以a與f形成的化學鍵為離子鍵。答案B第十四頁，共三十二頁。用電子式表示離子化合物1．由于在化學反應中，一般是原子的

發(fā)生變化，為了方便，我們在元素符號周圍用“·”(小黑點)或“×”(叉號)表示原子或離子的

的式子叫做電子式。最外層電子最外層電子第十五頁，共三十二頁。2．電子式的書寫(1)原子的電子式：氫原子

、鈉原子

、氮原子

、氯原子

。(2)簡單陽離子的電子式：簡單陽離子是原子失去最外層電子后形成的，其電子式就是其陽離子符號，例Na＋、Mg2＋等。第十六頁，共三十二頁。(3)簡單陰離子的電子式：氯離子

、氧離子

。(4)離子化合物的電子式：氧化鈣

、硫化鉀

。第十七頁，共三十二頁。3．用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程(1)NaCl：

。(2)MgBr2：

。第十八頁，共三十二頁。歸納總結用電子式表示離子化合物形成過程時的注意事項(1)連接號必須使用“

”，不能用等號。(2)左邊寫出

的電子式并用箭頭標出電子轉(zhuǎn)移情況，右邊構成離子化合物的每個

的電子式都要單獨寫，不能合并，而且要符合相鄰關系。原子離子第十九頁，共三十二頁。(3)離子的電子式要標

，陰離子的電子式要用

表示。(4)要和化學方程式區(qū)別開，形成過程只是表示由

的過程，左側不能寫成物質(zhì)的化學式。離子所帶的電荷數(shù)[

]原子形成離子第二十頁，共三十二頁。3．下列電子式，正確的是(

)活學活用C第二十一頁，共三十二頁。4．用電子式表示下列離子化合物的形成過程：BaCl2__________________________；NaF___________________；MgS____________________；K2O____________________。解析書寫電子式和用電子式表示離子化合物的形成過程時，一定要注意規(guī)范表達。第二十二頁，共三十二頁。理解感悟用電子式表示離子化合物或離子化合物的形成過程時，易出現(xiàn)下列錯誤，應注意糾錯、防錯。(1)漏標陰離子的括號，如將S2－的電子式錯寫為

。(2)給陽離子多標電子和括號，如將Al3＋的電子式錯寫為或

。(3)漏標或錯標離子的電荷，如將S2－的電子式錯寫為

或

。(4)將多個相同的離子歸在一起，如將K2S的電子式錯寫為

。第二十三頁，共三十二頁。學習小結第二十四頁，共三十二頁。當堂檢測1．以下敘述中，錯誤的是(

)A．鈉原子和氯原子作用生成NaCl后，其結構的穩(wěn)定性增強B．在氯化鈉中，除氯離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用C．任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失D．金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉后，體系能量降低12345第二十五頁，共三十二頁。12345解析活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子之間形成離子化合物，陽離子和陰離子均達穩(wěn)定結構，這樣體系的能量降低，其結構的穩(wěn)定性增強，故A、D正確，B也正確。離子鍵的形成只是陰、陽離子間的靜電作用并不一定發(fā)生電子的得失，如Na＋與OH－結合成NaOH，故C錯誤。答案C第二十六頁，共三十二頁。2．根據(jù)成鍵元素判斷下列化合物中含有離子鍵的是(

)A．HF B．H2O C．H2SO4 D．MgO解析離子鍵的形成是12345離子化合物，故據(jù)此可知含有離子鍵的為D。D第二十七頁，共三十二頁。123453．下列各數(shù)值表示有關元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結合形成穩(wěn)定化合物的是(

)A．10與19 B．6與16C．11與17 D．14與8解析根據(jù)離子鍵的形成條件，活潑金屬元素與活潑非金屬元素間一般形成離子鍵，根據(jù)原子序數(shù)，C項中分別是Na和Cl，符合題意。C第二十八頁，共三十二頁。123454．下列表示離子化合物形成過程的電子式正確的是(

)D.第二十九頁，共三十二頁。12345解析A中氧原子的電子式錯誤，應寫作

，鈉離子不能合并；B中正確的表示為

；C中氟原子，氟離子不能合并，正確的表示為

。答案D..第三十頁，共三十二頁。5．用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程。(1)Na2O______________