人教版高中化學(xué)必修2 　元素周期律【全國(guó)一等獎(jiǎng)】

第二節(jié)元素周期律第一頁，共二十二頁。1.（2015年1月廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試）第ⅡA族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，是由于它們的原子具有相同的（）A、原子半徑B、電子層數(shù)C、核外電子數(shù)D、最外層電子數(shù)課前復(fù)習(xí)：第二頁，共二十二頁。2、下列示意圖是否正確？為什么？A、B、C、D+19289+12210+312+542818206第三頁，共二十二頁。二、元素周期律

在課本P14-15表中寫出元素周期表前三周期元素（1-18號(hào)）的符號(hào)及原子的核外電子排布（用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示）思考并討論：

隨著原子序數(shù)的遞增，原子的核外電子層排布呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？元素的化合價(jià)呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？原子半徑呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？第四頁，共二十二頁。

1~18號(hào)元素的核外電子排布、原子半徑和主要化合價(jià)最外層電子數(shù)1→2最外層電子數(shù)1→8最外層電子數(shù)1→8第五頁，共二十二頁。

1~18號(hào)元素的核外電子排布、原子半徑和主要化合價(jià)原子半徑大→小原子半徑大→小結(jié)論：同周期元素隨原子序數(shù)遞增，原子半徑逐漸減小第六頁，共二十二頁。元素原子半徑的變化示意圖第七頁，共二十二頁。

1~18號(hào)元素的核外電子排布、原子半徑和主要化合價(jià)

主要化合價(jià)：正價(jià)+1→0主要化合價(jià)：正價(jià)+1→+5，負(fù)價(jià)：-4→-1→0主要化合價(jià)：正價(jià)+1→+7，負(fù)價(jià)：-4→-1→0結(jié)論：同周期元素隨原子序數(shù)遞增，化合價(jià)呈周期性變化。第八頁，共二十二頁。原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)最高或最低化合價(jià)的變化1~23~101110+1+5-4-10+1+7-4-10結(jié)論：隨原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑、化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化。第九頁，共二十二頁。

同周期元素的金屬性和非金屬性是否也隨原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性變化呢？疑問以第三周期元素為例討論!科學(xué)探究探究1：Mg與水反應(yīng)探究2：Mg、Al與鹽酸反應(yīng)第十頁，共二十二頁。列表總結(jié)：NaMgAl單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)與冷水反應(yīng):與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水反應(yīng)迅速、與酸反應(yīng)劇烈，放出氫氣。與酸反應(yīng)：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱

NaOH強(qiáng)堿Mg(OH)2

中強(qiáng)堿

Al(OH)3兩性氫氧化物劇烈反應(yīng)，放出氫氣迅速反應(yīng)，放出氫氣金屬性：Na>Mg>Al第十一頁，共二十二頁。

非金屬性：Si<P<S<Cl氫化物化學(xué)式元素14Si15P16S17Cl化合條件穩(wěn)定性SiH4PH3H2SHCl高溫下少量反應(yīng)磷蒸氣，困難加熱反應(yīng)光照或點(diǎn)燃化合很不穩(wěn)定不穩(wěn)定較不穩(wěn)定穩(wěn)定科學(xué)事實(shí)從氫化物看第十二頁，共二十二頁。氧化物最高價(jià)氧化物的水化物元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3

H3PO4

H2SO4

HClO4硅酸磷酸硫酸高氯酸弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸更強(qiáng)酸

非金屬性：Si<P<S<Cl從最高價(jià)氧化物的水化物看第十三頁，共二十二頁。本節(jié)總結(jié)：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)，可得出第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律:

NaMgAlSiPSCl

金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)對(duì)其他周期元素性質(zhì)進(jìn)行研究,也可以得到類似的結(jié)論。第十四頁，共二十二頁。1、元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這個(gè)規(guī)律叫做元素周期律。2、元素性質(zhì)的周期性變化是

。。

的周期性變化的必然結(jié)果。元素周期律原子的核外電子排布第十五頁，共二十二頁。1、（2015年1月廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試）已知S和Cl兩種元素均位于第三周期，則（）

A.原子半徑：S

<

Cl

B.元素的非金屬性S

>

Cl

C.氫化物的穩(wěn)定性：H2S

>

HCl

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H2SO4

<

HClO4

小試牛刀第十六頁，共二十二頁。2、（2011年6月廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試化學(xué)）下列判斷正確的是（）

A．核電荷數(shù)：Al＜NaB．金屬性：Na＞Al

C．原子序數(shù)：Na＞Cl

D.原子半徑：Cl＞Na

第十七頁，共二十二頁。3、（2015年1月廣東學(xué)業(yè)水平測(cè)試）下列排列順序正確的是（）A、原子半徑：Al>Mg>NaB、熱穩(wěn)定性：HI>HBr>HCl>HFC、酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4D、堿性：Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOH第十八頁，共二十二頁。1.下列各選項(xiàng)中物質(zhì)性質(zhì)的遞變規(guī)律逐漸增強(qiáng)的是

，逐漸減弱的是

。A、Na、Mg、Al的金屬性B、HF、HCl、H2S的穩(wěn)定性C、F、O、S的非金屬性D、H2CO3、HNO3、HClO4的酸性E、KOH、NaOH、Al(OH)3的堿性參考答案：DABCE挑戰(zhàn)自我第十九頁，共二十二頁。2.下列性質(zhì)的遞變中，正確的是()A.O、S、Na的原子半徑依次增大 B.LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強(qiáng)C.HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強(qiáng) D.